Die onderwerp van hierdie nota is al lank aan die broei. En hoewel op versoek van kanaallesers , Ek wou net skryf oor veilige werk met waterstofperoksied, maar op die ou end het ek vir redes wat ek nie verstaan nie (ja!) met nog 'n langlees beland. 'n Mengsel van popsci, vuurpylbrandstof, "koronavirus-ontsmetting" en permanganometriese titrasie. Hoe korrek stoor waterstofperoksied, watter beskermende toerusting om tydens werk te gebruik en hoe om te ontsnap in geval van vergiftiging - ons kyk onder die sny.
ps die kewer van die prentjie word eintlik "scorer" genoem. En hy was ook iewers verlore tussen die chemikalieë 🙂
Opgedra aan die "Children of Peroxide"...
Ons broer het verlief geraak op waterstofperoksied, o, hoe het hy verlief geraak. Ek dink hieraan elke keer as ek 'n vraag sien soos "die bottel waterstofperoksied is opgeblaas. wat om te doen?" Terloops, ek ontmoet nogal gereeld 🙂
Nie verrassend nie, in die post-Sowjet-ruimte is waterstofperoksied (3% oplossing) een van die gunsteling "volks" antiseptika. En gooi op die wond, en ontsmet die water, en vernietig die koronavirus (onlangs). Maar ten spyte van die skynbare eenvoud en toeganklikheid, is die reagens taamlik dubbelsinnig, wat ek verder sal bespreek.
Stap langs die biologiese "toppe" ...
Nou is alles met die voorvoegsel eko- modieus: eko-vriendelike produkte, eko-vriendelike sjampoe, eko-vriendelike goed. Soos ek dit verstaan, wil mense hierdie byvoeglike naamwoorde gebruik om biogeniese dinge (dit wil sê dié wat aanvanklik in lewende organismes voorkom) van suiwer sintetiese dinge te onderskei (“harde chemie”). Daarom, aanvanklik, 'n klein inleiding, wat ek hoop die omgewingsvriendelikheid van waterstofperoksied sal beklemtoon en vertroue daaraan onder die massa sal verleen 🙂
So, wat is waterstofperoksied? Hierdie protosoë peroksiedverbinding, wat in sy samestelling twee suurstofatome gelyktydig het (hulle word deur 'n binding verbind -OO-). Waar daar so 'n tipe verbinding is, is daar onstabiliteit vir jou, daar is atomiese suurstof, en sterk oksiderende eienskappe, en alles. Maar ten spyte van die erns van atomiese suurstof, is waterstofperoksied teenwoordig in baie lewende organismes, insluitend. en in die mens. Dit word in mikrohoeveelhede gevorm tydens komplekse biochemiese prosesse en oksideer proteïene, membraanlipiede en selfs DNA (as gevolg van die gevolglike peroksiedradikale). Ons liggaam in die proses van evolusie het geleer om peroksied redelik effektief te hanteer. Hy doen dit met behulp van die ensiem superoksied dismutase, wat peroksiedverbindings tot suurstof en waterstofperoksied vernietig, plus die ensiem watter peroksied vir een of twee sal omskep in suurstof en water.
Ensieme is pragtig in XNUMXD-modelle
Onder die bederf weggekruip. Ek hou daarvan om na hulle te kyk, maar skielik hou iemand nie daarvan nie ...
Terloops, dit is te danke aan die werking van katalase, wat in die weefsels van ons liggaam voorkom, dat die bloed tydens die behandeling van wonde "kook" (daar sal 'n aparte opmerking oor wonde hieronder wees).
Waterstofperoksied het ook 'n belangrike "beskermende funksie" binne ons. Baie lewende organismes het so 'n interessante organel (die struktuur wat nodig is vir die funksionering van 'n lewende sel) as . Hierdie strukture is lipied vesikels waarbinne daar 'n kristalagtige kern is, bestaande uit biologiese buisvormige ""Verskeie biochemiese prosesse vind binne die kern plaas, waardeur waterstofperoksied uit atmosferiese suurstof en komplekse organiese verbindings van 'n lipied aard gevorm word!
Maar die interessantste hier is waarvoor hierdie peroksied dan gebruik word. Byvoorbeeld, in die selle van die lewer en niere, gaan die gevolglike H2O2 om die gifstowwe wat die bloed binnedring, te vernietig en te neutraliseer. Asetaldehied, wat gevorm word tydens die metabolisme van alkoholiese drankies () - dit is ook die verdienste van ons klein onvermoeide werkers van peroksisome, en die "moeder" van waterstofperoksied.
Sodat alles nie so rooskleurig lyk met peroksiede nie, skielik Laat ek jou herinner aan die werkingsmeganisme van bestraling op lewende weefsel. Molekules van biologiese weefsels absorbeer stralingsenergie en word geïoniseer, m.a.w. gaan in 'n toestand wat bevorderlik is vir die vorming van nuwe verbindings (meestal heeltemal onnodig binne die liggaam). Water word meestal en die maklikste geïoniseer, dit kom voor . In die teenwoordigheid van suurstof, onder die invloed van ioniserende straling, ontstaan verskeie vrye radikale (OH- en ander soortgelyke) en peroksiedverbindings (veral H2O2).
Die gevolglike peroksiede is aktief in wisselwerking met die chemiese verbindings van die liggaam. Alhoewel as ons die superoksied anioon (O2-) as voorbeeld neem wat soms tydens radiolise gevorm word, dan is dit die moeite werd om te sê dat hierdie ioon ook onder normale toestande gevorm word, in 'n absoluut gesonde organisme, sonder vrye radikale и ons immuniteit kon nie bakteriële infeksies vernietig nie. Dié. heeltemal sonder hierdie op enige manier is dit onmoontlik - hulle vergesel biogene oksidasiereaksies. Die probleem ontstaan wanneer daar te veel van hulle is.
Dit is om "te veel" peroksiedverbindings te bestry dat die mens dinge soos antioksidante uitgevind het. Hulle inhibeer die oksidasie van komplekse organiese stowwe met die vorming van peroksiede, ens. vrye radikale en daardeur verminder die vlak van .
Oksidatiewe stres is die proses van selskade as gevolg van oksidasie (= te veel vrye radikale in die liggaam)
Alhoewel hierdie verbindings in werklikheid niks nuuts gee nie, aan wat reeds beskikbaar is, d.w.s. "interne antioksidante" - superoksied dismutase en katalase. En in die algemeen, as dit onbehoorlik gebruik word, sal sintetiese antioksidante nie net nie help nie, maar hierdie baie oksidatiewe stres sal ook toeneem.
Opmerking oor "peroksied en wonde". Alhoewel waterstofperoksied 'n gereelde deel van die huis (en fabriek) noodhulpstelle is, is daar bewyse dat H2O2-gebruik inmeng met wondgenesing en littekens veroorsaak omdat waterstofperoksied . Slegs baie lae konsentrasies gee 'n positiewe effek (0,03% oplossing, wat beteken dat jy 3% apteek 100 keer moet verdun), en slegs met 'n enkele toediening. Terloops, "koronavirus gereed" 0,5% oplossing ook . So, soos hulle sê, vertrou maar verifieer.
Waterstofperoksied in die alledaagse lewe en "teen koronavirus"
As waterstofperoksied selfs etanol in asetaldehied in die lewer kan verander, dan sal dit vreemd wees om nie hierdie wonderlike oksiderende eienskappe in die alledaagse lewe te gebruik nie. Hulle word in die volgende verhoudings gebruik:
Die helfte van alle waterstofperoksied wat deur die chemiese industrie vervaardig word, word gebruik om pulp en verskillende soorte papier te bleik. Die tweede plek (20%) in aanvraag word beset deur die vervaardiging van verskeie bleikmiddels gebaseer op anorganiese peroksiede (natriumperkarbonaat, natriumperboraat, ens., ens.). Hierdie peroksiede (dikwels in kombinasie met om die bleiktemperatuur te verlaag, tk. peroksosoute werk nie by temperature onder 60 grade nie) word in allerhande "Persol" ens. (meer besonderhede kan gevind word ). Dan kom die bleik van materiaal en vesels (15%) en watersuiwering (10%) met 'n klein marge. En laastens word die aandeel wat oorbly gelykop verdeel tussen suiwer chemiese dinge en die gebruik van waterstofperoksied vir mediese doeleindes. Ek sal in meer besonderhede by laasgenoemde stilstaan, want heel waarskynlik sal die koronaviruspandemie die getalle op die diagram verander (indien dit nie reeds verander het nie).
Waterstofperoksied word aktief gebruik om verskeie oppervlaktes (insluitend chirurgiese instrumente) te steriliseer en onlangs ook in die vorm van stoom (die sg. - verdampte waterstofperoksied) vir sterilisasie van persele. Die figuur hieronder is 'n voorbeeld van so 'n peroksied-stoomgenerator. 'N Baie belowende rigting wat nog nie binnelandse hospitale bereik het nie ...
Oor die algemeen toon peroksied hoë ontsmettingsdoeltreffendheid vir 'n wye reeks virusse, bakterieë, giste en bakteriese spore. Daar moet kennis geneem word dat vir komplekse mikroörganismes, as gevolg van die teenwoordigheid daarin van ensieme wat peroksied ontbind (die sogenaamde peroksidases, waarvan katalase 'n spesiale geval is), toleransie (~stabiliteit) waargeneem kan word. Dit geld veral vir oplossings met konsentrasies onder 1%. Maar teen 3%, en selfs meer so 6–10%, kan niks nog weerstaan nie, nie 'n virus of 'n bakteriese spoor nie.
Trouens, saam met etiel- en isopropylalkohol en natriumhipochloriet, is waterstofperoksied op die lys van 'noodsaaklike' noodantiseptika vir die ontsmetting van oppervlaktes van COVID-19. Alhoewel nie net van COVID-19 nie. Aan die begin van die hele koronavirus-bacchanalia is ons by lesers aktief gebruik wanneer die keuse van antiseptiese aanbevelings van . Die aanbevelings is van toepassing op koronavirusse in die algemeen, en COVID-19 in die besonder. Ek beveel dus aan dat u die artikel aflaai en druk (vir diegene wat in hierdie uitgawe belangstel).
'n Belangrike teken vir 'n jong ontsmettingskundige
Gedurende die tyd wat verloop het sedert die begin van die epidemie, het niks verander in terme van werkkonsentrasies nie. Maar dit het verander, byvoorbeeld, met betrekking tot die vorms waarin waterstofperoksied gebruik kan word. Hier wil ek dadelik die dokument herroep met samestellings aanbeveel vir ontsmetting. Ek was tradisioneel geïnteresseerd in doekies op hierdie lys (tradisioneel, want ek hou van ontsmettingsdoeke, hipochloriteer my en 100% tevrede met hulle. In hierdie geval was ek geïnteresseerd in so 'n Amerikaanse produk soos Oxivir Wipes (of die ekwivalent daarvan Oxivir 1 Wipes) van Diversey Inc.
Daar is min aktiewe bestanddele daar gelys:
Waterstofperoksied 0.5%
Eenvoudig en smaakvol. Maar vir diegene wat so 'n samestelling wil herhaal en hul persoonlike nat doekies wil week, sal ek sê dat die bevrugtingsoplossing benewens waterstofperoksied ook bevat:
Fosforsuur (fosforsuur - stabiliseerder) 1-5%
2-hidroksibensoësuur (salisielsuur) 0,1-1,5%
Hoekom al hierdie “onsuiwerhede” sal duidelik word wanneer jy na die afdeling oor stabiliteit lees.
Benewens die samestelling wil ek ook onthou wat dit sê aan die genoemde Oxivir. Niks fundamenteel nuut nie (in verhouding tot die eerste tabel), maar ek het gehou van die spektrum van virusse wat ontsmet kan word.
Watter virusse kan peroksied oorkom
En ek sou nie myself wees as ek nie weereens herinner het aan die blootstelling tydens verwerking nie. Soos voorheen (= soos altyd) word dit aanbeveel om dit te doen wanneer dit met nat doekies afgevee is, het alle harde, nie-poreuse oppervlaktes vir ten minste 30 sekondes sigbaar nat gebly (of beter as 'n minuut!) om alles en almal te dekontamineer (en dit is jou COVID-19 ook).
Waterstofperoksied as 'n chemiese stof
Ons het om die bos geloop, nou is dit tyd om oor waterstofperoksied te skryf, uit die oogpunt van 'n apteker. Gelukkig is dit hierdie vraag (en nie hoe die peroksisoom lyk nie) wat die meeste 'n onervare gebruiker interesseer wat besluit om H2O2 vir sy eie doeleindes te gebruik. Kom ons begin met die XNUMXD-struktuur (soos ek dit sien):
Hoe die meisie Sasha die struktuur sien, wat bang is dat die peroksied kan ontplof (meer daaroor hieronder)
"Lopende haan onderaansig"
Suiwer peroksied is 'n helder (blouerige vir hoë konsentrasies) vloeistof. Die digtheid van verdunde oplossings is naby aan die digtheid van water (1 g/cm3), gekonsentreerde oplossings is digter (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3, ens.). Deur digtheid (in die teenwoordigheid van hidrometers), kan jy die konsentrasie van jou oplossing akkuraat bepaal (inligting van ).
Huishoudelike tegniese waterstofperoksied kan van drie grade wees: A = konsentrasie 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. Dikwels is daar so 'n naam soos "perhidrol" (daar was eens selfs die uitdrukking "perhidrol blond"). Trouens, dit is steeds dieselfde "handelsmerk A", m.a.w. 'n oplossing van waterstofperoksied met 'n konsentrasie van ongeveer 30%.
Opmerking oor bleiking. Aangesien ons die blondines onthou het, kan opgemerk word dat verdunde waterstofperoksied (2–10%) en ammoniak as 'n bleiksamestelling vir "operasie" hare gebruik is. Nou word dit selde beoefen. Maar daar is peroksied tande whitening. Terloops, die bleiking van die vel van die hande na kontak met peroksied is ook 'n soort "geopereerde hidrolise" wat deur duisende veroorsaak word , d.w.s. blokkasies van kapillêre wat gevorm word tydens die ontbinding van peroksied met suurstofborrels.
Mediese tegniese peroksied word wanneer gedemineraliseerde water by peroksied gevoeg word met 'n konsentrasie van 59-60%, wat die konsentraat tot die verlangde vlak verdun (3% in huishoudelike oop ruimtes, 6% in die VSA).
Benewens digtheid, is 'n belangrike parameter die pH-vlak. Waterstofperoksied is 'n swak suur. Die prent hieronder toon die afhanklikheid van die pH van 'n waterstofperoksiedoplossing op massakonsentrasie:
Hoe meer die oplossing verdun word, hoe nader is die pH aan die pH van water. Die minimum pH (=mees suur) val by konsentrasies van 55–65% (graad B volgens die huishoudelike klassifikasie).
Alhoewel dit huiwerig is om hier op te let dat pH om verskeie redes nie gebruik kan word om konsentrasie te kwantifiseer nie. Eerstens word byna alle moderne peroksied verkry deur antrakinone te oksideer. Hierdie proses produseer suur neweprodukte wat in die voltooide peroksied kan beland. Dié. Die pH kan verskil van dié wat in die tabel hierbo getoon word, afhangende van die suiwerheid van die H2O2. Ultra-suiwer peroksied (byvoorbeeld, wat vir vuurpylbrandstof geld en waaroor ek afsonderlik sal praat) bevat nie onsuiwerhede nie. Tweedens, suur stabiliseerders word dikwels by kommersiële waterstofperoksied gevoeg (peroksied is meer stabiel by lae pH), wat die lesings sal "smeer". En derdens kan chelaatstabiliseerders (vir die binding van metaal onsuiwerhede, meer daaroor hieronder) ook alkalies of suur wees en die pH van die finale oplossing beïnvloed.
Die beste manier om konsentrasie te bepaal is (). Die tegniek is presies dieselfde, maar net al die reagense wat nodig is vir die toets is baie maklik beskikbaar. Ons benodig gekonsentreerde swaelsuur (battery-elektroliet) en gewone kaliumpermanganaat. Soos B. Gates eenkeer geskree het "640 kb geheue is genoeg vir almal!", sal ek ook nou uitroep "Almal kan peroksied titreer!" :). Ten spyte van die feit dat intuïsie vir my sê dat as jy waterstofperoksied in 'n apteek koop en dit vir dekades nie stoor nie, dit onwaarskynlik is dat konsentrasie skommelinge ± 1% sal oorskry, sal ek nietemin die verifikasiemetode uiteensit, aangesien die reagense beskikbaar is en die algoritme is redelik eenvoudig.
Gaan kommersiële waterstofperoksied na vir luise
Soos jy dalk raai, sal ons kyk met behulp van titrasie. Die tegniek maak dit moontlik om konsentrasies van 0,25 tot 50% akkuraat te bepaal.
Die verifikasie-algoritme is soos volg:
1. Berei 'n 0,1N oplossing van kaliumpermanganaat voor. Om dit te doen, los 3,3 gram kaliumpermanganaat in 1 liter water op. Die oplossing word verhit tot kookpunt en kook vir 15 minute.
2. Ons kies die vereiste volume van die bestudeerde peroksied (afhangende van die beraamde konsentrasie, d.w.s. as jy 3% gehad het, is dit dom om te verwag dat dit skielik 50% geword het):
Ons dra die geselekteerde volume na die bottel oor en weeg dit op die weegskaal (moenie vergeet om die Tare-knoppie te druk om nie die gewig van die bottel self in ag te neem nie)
3. Gooi ons monster in 'n 250 ml volumetriese fles (of bababottel met volume-merk) en vul aan tot by die merk ("250") met gedistilleerde water. Ons meng.
4. Gooi 500 ml gedistilleerde water in 'n 250 ml koniese fles (="half liter fles"), voeg 10 ml gekonsentreerde swaelsuur en 25 ml van ons oplossing van item 3 by
5. Druppel vir druppel (verkieslik uit 'n pipet waarop die volume gemerk is) 'n oplossing van 0,1N kaliumpermanganaat in ons halfliterfles vanaf item 4. Gedrup - gemeng, gedrup - gemeng. En so gaan ons voort totdat die helder oplossing 'n effens pienkerige tint verkry. As gevolg van die reaksie ontbind peroksied met die vorming van suurstof en water, en mangaan (VI) in kaliumpermanganaat word tot mangaan (II) gereduseer.
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Ons beskou die konsentrasie van ons peroksied: C H2O2 (gew.%) \u0,1d [Volume van kaliumpermanganaatoplossing in ml * 0,01701 * 1000 * 2] / [monstergewig in gram, vanaf paragraaf XNUMX] WINS!!!
Gratis besprekings oor die onderwerp van bergingsstabiliteit
Waterstofperoksied word beskou as 'n onstabiele verbinding, wat geneig is tot spontane ontbinding. Die tempo van ontbinding neem toe met toenemende temperatuur, konsentrasie en pH. Dié. Oor die algemeen is die reël:
...koue, verdunde, suur oplossings toon die beste stabiliteit ...
Ontbinding word vergemaklik deur: 'n toename in temperatuur ('n toename in spoed van 2,2 keer vir elke 10 grade Celsius, en by 'n temperatuur van ongeveer 150 grade, konsentrate in die algemeen stortvloed-agtige ontbind met 'n ontploffing), toename in pH (veral by pH > 6–8)
Opmerking oor glas: slegs versuurde peroksied kan in glasbottels gestoor word, want. glas is geneig om 'n alkaliese omgewing te gee wanneer dit met skoon water in aanraking kom, wat beteken dit sal bydra tot versnelde ontbinding.
Beïnvloed die tempo van ontbinding en die teenwoordigheid van onsuiwerhede (veral oorgangsmetale soos koper, mangaan, yster, silwer, platinum), UV-blootstelling. Dikwels is die hoof komplekse oorsaak die toename in pH en die teenwoordigheid van onsuiwerhede. Gemiddeld, by 30% waterstofperoksied verloor ongeveer .
Om onsuiwerhede te verwyder, word ultrafyn filtrasie (uitsluiting van deeltjies) of chelate (komplekseringsmiddels) wat metaalione bind, gebruik. Kan as chelate gebruik word , kolloïdaal of natriumpirofosfaat (25–250 mg/l), organofosfonate, nitrate (+pH-reguleerders en korrosie-inhibeerders), fosforsuur (+pH-reguleerder), natriumsilikaat (stabilisator).
Die invloed van ultraviolet op die ontbindingstempo is nie so uitgesproke soos vir pH of temperatuur nie, maar dit vind ook plaas (sien foto):
Dit kan gesien word dat die molekulêre uitsterwingskoëffisiënt toeneem met dalende ultravioletgolflengte.
Die molêre uitsterwingskoëffisiënt is 'n maatstaf van hoe sterk 'n chemiese stof lig by 'n gegewe golflengte absorbeer.
Terloops, hierdie ontbindingsproses wat deur fotone begin word, word fotolise genoem:
Fotolise (ook bekend as fotodissosiasie en foto-ontbinding) is 'n chemiese reaksie waarin 'n chemiese stof (anorganies of organies) deur fotone verdeel word nadat hulle met 'n teikenmolekule in wisselwerking verkeer het. Enige foton met voldoende energie (hoër as die dissosiasie-energie van die teikenbinding) kan ontbinding veroorsaak. 'n Effek soortgelyk aan die effek van ultraviolet kan gee ook X-strale en γ-strale.
Wat kan in die algemeen gesê word. En die feit dat peroksied in 'n ondeursigtige houer gestoor moet word, en verkieslik in bruin glasbottels wat oortollige lig blokkeer (ten spyte daarvan dat dit "absorbeer" ! = "onmiddellik ontbind"). Jy moet ook nie 'n bottel peroksied langs die X-straalmasjien hou nie 🙂 Wel, van hierdie een (UR 203Ex (?):
… van "Peroksied (en jou geliefde, om eerlik te wees) moet ook weggehou word.
Dit is belangrik dat die houer/bottel, benewens ondeursigtig, gemaak moet word van "peroksiedbestande" materiale soos vlekvrye staal of glas (wel, sommige plastiek en aluminiumlegerings). ’n Teken kan nuttig wees vir oriëntering (dit sal onder andere nuttig wees vir dokters wat hul toerusting gaan verwerk):
Die etiketlegende is soos volg: A - uitstekende verenigbaarheid, B - goeie verenigbaarheid, min impak (mikrokorrosie of verkleuring), C - swak verenigbaarheid (nie aanbeveel vir langtermyngebruik, verlies aan sterkte, ens.), D - geen verenigbaarheid (= kan nie gebruik word nie). 'n Strepie beteken "geen inligting beskikbaar nie". Numeriese indekse: 1 - bevredigend by 22°C, 2 - bevredigend by 48°C, 3 - bevredigend, wanneer gebruik in pakkings en seëls.
Waterstofperoksied Veiligheid
Dit is waarskynlik duidelik vir enigiemand wat tot hierdie afdeling gelees het dat peroksied 'n sterk oksideermiddel is, wat beteken dat dit noodsaaklik is om dit weg van vlambare/brandbare stowwe en reduseermiddels te berg. H2O2, beide suiwer en verdunde, kan vorm in kontak met organiese verbindings. Gegewe al die bogenoemde, kan jy so skryf
Waterstofperoksied is onversoenbaar met brandbare materiale, enige brandbare vloeistowwe en metale en hul soute (in dalende volgorde van katalitiese werking) - osmium, palladium, platinum, iridium, goud, silwer, mangaan, kobalt, koper, lood
Praat oor metaal ontbinding katalisators, dit is onmoontlik om nie afsonderlik te sê oor . Dit is nie net die digste metaal op aarde nie, dit is ook die beste wapen ter wêreld vir die ontbinding van waterstofperoksied.
Die effek van die versnelling van die ontbinding van waterstofperoksied vir hierdie metaal word waargeneem in hoeveelhede wat nie eens elke analitiese metode kan opspoor nie - om baie effektief (x3-x5 keer relatief tot peroksied sonder 'n katalisator) peroksied in suurstof en water te ontbind, kan jy benodig slegs 1 gram osmium per 1000 ton peroksiedwaterstof.
Opmerking oor die "plofbare aard": (Ek wou dadelik “Ek is peroksied” skryf, maar was te skaam). In die geval van waterstofperoksied is die sferiese meisie Sasha, wat met hierdie peroksied moet werk, meestal bang vir 'n ontploffing. En in beginsel is daar gesonde verstand in Alexandra se vrese. Peroksied kan immers om twee redes ontplof. Eerstens, van die feit dat die geleidelike ontbinding van H2O2, die vrystelling en ophoping van suurstof in 'n verseëlde houer sal plaasvind. Die druk binne die houer sal bou en bou en uiteindelik BOOM! Tweedens is daar 'n moontlikheid dat wanneer waterstofperoksied met sommige stowwe in aanraking kom, onstabiele peroksiedverbindings sal vorm, wat kan ontplof van impak, verhitting, ens. In 'n deftige boek van vyf volumes so baie is hieroor gesê dat ek selfs besluit het om dit onder 'n bederf weg te steek. Inligting van toepassing op gekonsentreerde waterstofperoksied >= 30% en <50%:
Absolute onversoenbaarheid
ontplof by kontak met: alkohole + swaelsuur, asetaal + asynsuur + hitte, asynsuur + N-heterosiklusse (bo 50 °C), aromatiese koolwaterstowwe + trifluorasynsuur, azelaïensuur + swaelsuur (ongeveer 45 °C), tert-butanol + swaelsuur , karboksielsure (miere, asyn, wynsteensuur), difenieldiselenied (bo 53 °C), 2-etoksietanol + poliakrielamiedgel + tolueen + verhitting, gallium + soutsuur, yster(II)sulfaat + salpetersuur + karboksimetielsellulose, salpetersuur + ketone (2-butanoon, 3-pentanoon, siklopentanoon, sikloheksanoon), stikstofbasisse (ammoniak, hidrasienhidraat, dimetielhidrasien), organiese verbindings (gliserol, asynsuur, etanol, anilien, kinolien, sellulose, steenkoolstof), organiese materiale + swaelsuur (veral in beperkte ruimtes), water + suurstofbevattende organiese stowwe (asetaldehied, asynsuur, asetoon, etanol, formaldehied, mieresuur, metanol, propanol, propaan), vinielasetaat, alkohole + tinchloried, fosfor (V) oksied , fosfor, salpetersuur, antimoniet, arseentrisulfied, chloor + kaliumhidroksied + chloorsulfonsuur, kopersulfied, yster(II)sulfied, mieresuur + organiese kontaminante, waterstofselenied, looddi- en -monoksied, lood(II)sulfied, mangaan dioksied, kwikoksied (I), molibdeendisulfied, natriumjodaat, kwik(II)oksied + salpetersuur, diëtieleter, etielasetaat, tioureum + asynsuur
lig op by kontak met: furfuriel alkohol, verpoeierde metale (magnesium, sink, yster, nikkel), saagsels
gewelddadige reaksie van: aluminiumisopropoksied + swaarmetaalsoute, houtskool, steenkool, litiumtetrahidroaluminaat, alkalimetale, metanol + fosforsuur, onversadigde organiese verbindings, tin(II)chloried, kobaltoksied, ysteroksied, loodhidroksied, nikkeloksied
In beginsel, as jy gekonsentreerde peroksied met respek behandel en dit nie met die bogenoemde stowwe kombineer nie, dan kan jy vir jare gemaklik werk en vir niks bang wees nie. Maar God red die kluis, so ons gaan glad oor na persoonlike beskermende toerusting.
PPE en nasleep
Die idee om 'n artikel te skryf het ontstaan toe ek besluit het om 'n nota te maak toegewy aan die kwessies van veilige werk met gekonsentreerde H2O2-oplossings. Gelukkig het baie lesers vir hulself blikkies perhidrol gekoop (in geval “daar niks in die apteek is nie” / “ons sal nie by die apteek uitkom nie” nie) en selfs daarin geslaag om chemiese brandwonde op te doen in die hitte van die oomblik. Daarom verwys die meeste van wat hieronder (en hierbo) geskryf word hoofsaaklik na oplossings met 'n konsentrasie bo 6%. Hoe hoër die konsentrasie, hoe meer relevant is die teenwoordigheid van PPE.
Vir veilige werk, as persoonlike beskermende toerusting, is al wat jy nodig het, handskoene gemaak van polivinielchloried / butielrubber, poliëtileen, poliëster en ander plastiek om die vel van die hande te beskerm, brille of beskermende maskers gemaak van deursigtige polimeriese materiale om die oë te beskerm. As aërosols gevorm word, voeg ons 'n respirator met aërosolbeskerming by die kit (of eerder 'n ABEK koolstoffilterpatroon met P3-beskerming). Wanneer met swak oplossings (tot 6%) gewerk word, is handskoene voldoende.
Ek sal in meer besonderhede stilstaan by die "opvallende effekte". Waterstofperoksied is 'n matig gevaarlike stof wat chemiese brandwonde veroorsaak as dit met die vel en oë in aanraking kom. Skadelik deur inaseming en indien ingesluk. Sien die foto van SDS ("Oxiderend" - "Korroderend" - "Irriterend"):
Om nie om die bos te klop nie, sal ek dadelik skryf oor wat om te doen as waterstofperoksied met 'n konsentrasie van> 6% met 'n sekere sferiese persoon sonder persoonlike beskermende toerusting in aanraking kom.
op velkontak - Vee af met 'n droë lap, of depper wat met alkohol bevochtig is. Dan is dit nodig om die beskadigde vel vir 10 minute met 'n oorvloedige stroom water te was.
op oogkontak - Spoel oë onmiddellik wyd oop, sowel as onder die ooglede uit met 'n swak stroom water (of 'n 2% oplossing van koeksoda) vir ten minste 15 minute. Kontak 'n oogarts.
Indien ingesluk - drink baie water (= gewone water in liter), geaktiveerde houtskool (1 tablet per 10 kg liggaamsgewig), soutlakseermiddel (magnesiumsulfaat). Moenie braking veroorsaak nie (= maagspoeling SLEGS deur 'n dokter, met 'n sonde, en nie meer bekende "twee vingers in die mond nie"). Moenie iets per mond aan 'n bewustelose persoon gee nie.
oor die algemeen sluk is veral gevaarlik, aangesien tydens ontbinding 'n groot hoeveelheid gas in die maag gevorm word (10 keer die volume van 'n 3% oplossing), wat lei tot opgeblasenheid en kompressie van die interne organe. Dis waarvoor geaktiveerde houtskool is...
As alles min of meer duidelik is met die behandeling van die gevolge vir die liggaam, dan is dit die moeite werd om nog 'n paar woorde te sê oor die wegdoening van oortollige / ou / gemorste waterstofperoksied as gevolg van onervarenheid.
... waterstofperoksied weggedoen word of a) deur verdunning met water en dreineer in die riool, of b) deur ontbinding met behulp van katalisators (natriumpirosulfiet, ens.), of c) deur verhitting ontbinding (insluitend kook)
Hoe dit alles lyk in 'n voorbeeld. Byvoorbeeld, in die laboratorium het ek per ongeluk 'n liter 30% waterstofperoksied gemors. Ek vee niks af nie, maar ek vul die vloeistof met 'n mengsel van gelyke hoeveelhede (1: 1: 1) +sand+ (=”bentoniet skinkbordvuller”). Dan bevochtig ek hierdie mengsel met water totdat 'n flodder gevorm word, versamel die flodder met 'n skeppie in 'n houer en plaas dit in 'n emmer water (twee-derdes is gevul). En reeds in 'n emmer water voeg ek geleidelik 'n oplossing van natriumpyrosulfiet met 'n 20% oormaat by. Om die hele ding deur reaksie te neutraliseer:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
As jy voldoen aan die voorwaardes van die probleem ('n liter 30% oplossing), dan blyk dit dat 838 gram pirosulfiet nodig is vir neutralisering ('n kilogram sout kom in oormaat uit). Die oplosbaarheid van hierdie stof in water is ~ 650 g/l, d.w.s. ongeveer een en 'n half liter gekonsentreerde oplossing sal benodig word. Die moraal is dit - óf moenie perhidrol op die vloer mors nie, óf verdun dit harder, anders sal jy nie neutraliseerders kry nie 🙂
Wanneer op soek is na moontlike vervangings vir pirosulfiet, beveel Captain Obviousness aan om daardie reagense te gebruik wat, wanneer dit met waterstofperoksied gereageer word, nie verskriklike volumes gas produseer nie. Dit kan byvoorbeeld yster(II)sulfaat wees. Dit word in hardewarewinkels en selfs in Wit-Rusland verkoop. Om H2O2 te neutraliseer, word 'n oplossing wat met swaelsuur aangesuur is, benodig:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Jy kan ook kaliumjodied gebruik (ook aangesuur met swaelsuur):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Laat ek jou daaraan herinner dat alle redenasies gebaseer is op inleidende take (30% oplossing), as jy peroksied met laer konsentrasies (3–7%) gemors het, dan kan kaliumpermanganaat wat met swaelsuur aangesuur is ook gebruik word. Selfs al word suurstof daar vrygestel, dan sal dit as gevolg van lae konsentrasies nie in staat wees om "dinge te doen" met al sy begeerte nie.
Oor die kewer
En ek het nie van hom vergeet nie, my skat. Dit sal wees as 'n beloning vir diegene wat my volgende gelees het langlees. Ek weet nie of die gerespekteerde Alexei JetHackers Statsenko aka 30 jaar gelede daaroor gedink het nie oor my jetpacks, maar ek het beslis sulke gedagtes gehad. Veral toe ek op 'n VHS-kasset 'n kans gehad het om 'n blink Disney-sprokiefliek te kyk (en selfs te resenseer)." (in oorspronklike raket).
Die skakel hier is die volgende. Soos ek vroeër geskryf het, waterstofperoksied van hoë konsentrasies (soos huishoudelike handelsmerk B) met 'n hoë mate van suiwering (let wel - die sogenaamde hoë-toets peroksied of ) kan as brandstof in vuurpyle (en torpedo's) gebruik word. Verder kan dit gebruik word as 'n oksideermiddel in twee-komponent enjins (byvoorbeeld, as 'n plaasvervanger vir vloeibare suurstof), en as 'n sogenaamde. monopropellants. In laasgenoemde geval word H2O2 in die "verbrandingskamer" gepomp, waar dit op 'n metaalkatalisator (enige van die metale wat vroeër in die artikel genoem is, byvoorbeeld silwer of platinum) ontbind en onder druk, in die vorm van stoom met 'n temperatuur van ongeveer 600 ° C, verlaat die mondstuk, wat traksie skep.
Die interessantste is dat dieselfde interne toestel (“verbrandingskamer”, spuitpunte, ens.) ’n klein kewer uit die subfamilie van grondkewers in sy liggaam het. dit word amptelik genoem, maar die interne struktuur daarvan (= die prentjie aan die begin van die artikel) laat my dink aan die eenheid uit die 1991-film hierbo genoem 🙂
Die gogga word 'n bombardier genoem omdat dit min of meer akkuraat uit die kliere agter in die buik kan skiet met 'n kokende vloeistof met 'n onaangename reuk.
Die uitwerptemperatuur kan 100 grade Celsius bereik, en die uitwerpspoed is 10 m/s. Een skoot duur van 8 tot 17 ms, en bestaan uit 4–9 onmiddellik opvolgende pulse. Om nie terug te spoel na die begin nie, sal ek die prentjie hier herhaal (dit blyk uit 'n tydskrif geneem te wees uit die gelyknamige artikel).
Die kewer produseer binne homself twee "vuurpylbrandstofkomponente" (m.a.w. dit is steeds nie "mono-dryfmiddel"). Sterk reduseermiddel (Voorheen gebruik as 'n ontwikkelaar in fotografie). En 'n sterk oksideermiddel is waterstofperoksied. Wanneer dit bedreig word, trek die kewer spiere saam wat die twee reagense deur klepbuise in 'n mengkamer druk wat water en 'n mengsel van peroksied-afbrekende ensieme (peroksidases) bevat. In kombinasie gee die reaktante 'n hewige eksotermiese reaksie, die vloeistof kook en verander in 'n gas (= "vernietiging"). Oor die algemeen brand die kewer 'n potensiële vyand met 'n stroom kookwater (maar natuurlik nie genoeg vir die eerste ruimtestoot nie). Maar ... Die kewer kan darem as 'n illustrasie vir die afdeling beskou word Waterstofperoksied Veiligheid. Die moraal is die volgende:
%USERNAME%, moenie soos 'n bombardierkewer wees nie, moenie peroksied met 'n reduseermiddel meng sonder om te verstaan nie! 🙂
Addendum oorт : "Dit lyk of die terrestriële bombardierkewer die inspirasie is vir die plasmakewer van Starship Troopers. Hier het hy net genoeg momentum (nie stukrag nie!) Om die eerste kosmiese spoed te ontwikkel, is die meganisme tydens evolusie ontwikkel en is gebruik om spore in 'n wentelbaan te gooi om sodoende die reikwydte uit te brei, en het ook handig te pas gekom as 'n wapen teen lomp vyand kruisers"
Wel, hy het oor die kewer gepraat en die peroksied uitgepluis. Kom ons stop vir eers daar.
Belangrik! Alles anders (insluitend bespreking van notas, tussentydse konsepte en absoluut al my publikasies) kan in die telegramkanaal gevind word . Teken in en bly ingeskakel vir aankondigings.
Volgende in die ry vir oorweging is natriumdichloroisocyanurate en "chloortablette."
Erkennings: die skrywer spreek sy innige dank uit teenoor alle aktiewe deelnemers gemeenskap LAB-66 - mense wat aktief ons "wetenskaplike en tegniese hoek" (= telegramkanaal), ons klets (en kundiges daarin wat deurentyd (!!!) tegniese ondersteuning bied) en die finale skrywer self finansieel ondersteun. Dankie ouens vir dit alles. !
"osmium katalisator" vir die groei en ontwikkeling van die gemeenskap hierbo genoem: ===>
1. meesterkaart 5536 0800 1174 5555
2. Yandex-geld
3. webgeld 650377296748
4. kripto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Word
Gebruikte bronne
Shandala M.G. Aktuele kwessies van algemene ontsmettingskunde. Geselekteerde lesings. - M .: Geneeskunde, 2009. 112 bl.
Lewis, RJ Sr. Sax se gevaarlike eienskappe van industriële materiale. 12de uitgawe. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, N.J. 2012, bl. V4:2434
Haynes, WM CRC Handboek van Chemie en Fisika. 95ste uitgawe. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, p. 4-67
WT Hess "Waterstofperoksied". Kirk-Othmer Ensiklopedie van Chemiese Tegnologie. 13 (4de uitgawe). New York: Wiley. (1995). pp. 961–995.
CW Jones, JH Clark. Toepassings van waterstofperoksied en afgeleides. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Toepassings van oorgangsmetaal-katalisators op tekstiel- en houtpulp-bleiking. Angewandte Chemie Internasionale Uitgawe. 45(2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Die bombardierkewer en sy chemiese ontploffing. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Toepassings van waterstofperoksied en sy derivate. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Waterstofperoksied. Ullmann se Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann se Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Handboek van ontsmettingsmiddels en antiseptika. New York: M. Dekker. bl. 161. (1996).
Rutala, W.A.; Weber, DJ-ontsmetting en sterilisasie in gesondheidsorgfasiliteite: wat klinici moet weet. Kliniese aansteeklike siektes. 39(5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Hoofstuk 9: Peroksuurverbindings. Ontsmetting, sterilisasie en bewaring (5de uitgawe). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).
O'Neil, MJ Die Merck Index - 'n Ensiklopedie van chemikalieë, dwelms en biologiese middels. Cambridge, VK: Royal Society of Chemistry, 2013., p. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16de uitgawe. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2de uitgawe. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., p. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16de uitgawe. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Versameling van die belangrikste amptelike materiaal oor die kwessies van ontsmetting, sterilisasie, ontsmetting, deratisering: In 5 volumes / Inform.-ed. sentrum van die Staatskomitee vir Sanitêre en Epidemiologiese Toesig Ros. Federasie, Navorsingsinstituut vir Voorkoming. toksikologie en ontsmetting; Onder totaal ed. M. G. Shandaly. - M .: LLP "Rarog", 1994
En ek het amper vergeet, 'n waarskuwing vir onverantwoordelike kamerade 🙂
Vrywaring: Alle inligting vervat in die artikel word slegs vir inligtingsdoeleindes verskaf en is nie 'n direkte oproep tot aksie nie. Jy doen alle manipulasies met chemiese reagense en toerusting op jou eie risiko en risiko. Die skrywer dra geen verantwoordelikheid vir onverskillige hantering van aggressiewe oplossings, ongeletterdheid, gebrek aan basiese skoolkennis, ens. As jy nie selfversekerd voel om te verstaan wat geskryf is nie, vra 'n familielid / vriend / kennis wat 'n gespesialiseerde opleiding het om jou optrede te beheer. En maak seker dat jy PPE met die mees akkurate veiligheidsmaatreëls gebruik.
Bron: will.com