– Hierdie idiote het ’n porseleinhouer met “jellie” in ’n spesiale kamer geplaas, uiters geïsoleer... Dit wil sê, hulle het gedink die kamer was uiters geïsoleer, maar toe hulle die houer met manipuleerders oopmaak, het die “jellie” deur die metaal gegaan en plastiek, soos water deur 'n depper, en het na buite ontsnap, en alles waarmee hy in aanraking gekom het, het weer in "jellie" verander. Vyf-en-dertig mense is dood, meer as honderd is vermink, en die hele laboratoriumgebou was heeltemal onbruikbaar. Was jy al ooit daar? Manjifieke gebou! En nou het die “jellie” in die kelders en onderste verdiepings ingestroom... Hier is die voorspel tot kontak.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Padpadpiekniek"
Hallo %%gebruikersnaam%!
Blameer die feit dat ek nog iets skryf . Hy het my die idee gegee.
Net na 'n bietjie nagedink het ek besluit dat 'n kort uitstappie na bytende stowwe relatief vinnig sou wees. Miskien sal iemand belangstel. En vir sommige is dit nuttig.
Laat ons gaan.
Kom ons definieer dadelik die konsepte.
Korrosief - 1. Chemies korrosief. 2. Skerp, wat irritasie, pyn veroorsaak. 3. Sargent, bytend.
Ozhegov S.I. Woordeboek van die Russiese taal. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 bl.
Dus, ons gooi dadelik die laaste twee betekenisse van die woord weg. Ons gooi ook "bytende" traanmiddels weg - wat nie soseer bytend is as wat hulle traanvorming veroorsaak nie, en borsels - wat hoes veroorsaak. Ja, hieronder sal daar stowwe wees wat hierdie eienskappe het, maar dit is wat belangrik is! - regtig korrodeer materiale, en soms vleis.
Ons sal nie stowwe oorweeg wat slegs bytend is vir mense en dies meer nie - as gevolg van die spesifieke vernietiging van selmembrane. Daarom sal mosterdgasse buite gebruik bly.
Ons sal verbindings wat vloeibaar is by kamertoestande oorweeg. Daarom sal ons nie vloeibare suurstof en stikstof, sowel as gasse soos fluoor oorweeg nie, alhoewel dit as bytend beskou kan word, ja.
Soos altyd sal die siening suiwer subjektief wees, gebaseer op persoonlike ervaring. En ja - dit is heel moontlik dat ek nie iemand sal onthou nie - skryf kommentaar, %username%, binne drie dae vanaf die datum van publikasie sal ek die artikel aanvul met wat van die begin af vergeet is!
En ja - ek het nie die tyd en energie om 'n "trefferparade" te bou nie, so dit sal 'n mengelmoes wees. En met al die uitsonderings het dit nogal kort geblyk te wees.
Bytende alkalies
Spesifiek, alkalimetaalhidroksiede: litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, frankium, tallium (I) hidroksied en bariumhidroksied. Maar:
- Litium, sesium, rubidium en barium word weggegooi - duur en skaars
- As jy, %username%, franciumhidroksied teëkom, dan is die laaste ding waaroor jy jou sal bekommer, bytigheid - dit is verskriklik radioaktief
- Dit is dieselfde met tallium - dit is verskriklik giftig.
Daarom bly natrium en kalium oor. Maar laat ons eerlik wees - die eienskappe van alle bytende alkalies is baie soortgelyk.
Natriumhidroksied – bekend as bytsoda – is aan almal bekend. Kaliumhidroksied as 'n voedseladditief E525 ook. Albei is soortgelyk in eienskappe: hulle is hoogs higroskopies, dit wil sê, hulle trek water aan en "los op" in lug. Hulle los goed op in water en stel 'n groot hoeveelheid hitte vry.
"Verspreiding" in lug is in wese die vorming van baie gekonsentreerde oplossings van alkalië. Daarom, as jy 'n stukkie bytende alkali op papier, leer, 'n paar metale (dieselfde aluminium) sit - dan sal jy na 'n rukkie vind dat die materiaal goed geëet het! Wat in "Fight Club" gewys is, stem baie ooreen met die waarheid: sweterige hande - en die alkali - sal inderdaad seermaak! Persoonlik het ek dit meer pynlik gevind as soutsuur (meer daaroor hieronder).
As jou hande egter baie droog is, sal jy heel waarskynlik niks in die droë alkali voel nie.
Bytende alkalies is uitstekend om vette in gliserien en soute van vetsure af te breek - dit is hoe seep gemaak word (hallo, "Fight Club!") 'n Bietjie langer, maar net so effektief, word proteïene afgebreek - dit wil sê in beginsel , alkalië los vleis op, veral sterk oplossings - en wanneer dit verhit word. Die nadeel in vergelyking met dieselfde perchloorsuur (meer daaroor hieronder) is dat alle alkalieë koolstofdioksied uit die atmosfeer trek, en daarom sal die sterkte geleidelik afneem. Daarbenewens reageer alkalies ook met die komponente van glas - die glas word troebel, alhoewel om dit alles op te los - hier moet jy natuurlik probeer.
Tetraalkylammoniumhidroksiede word soms byvoorbeeld as bytende alkalieë geklassifiseer
Tetrametielammoniumhidroksied
Trouens, hierdie stowwe kombineer die eienskappe van kationiese oppervlakaktiewe stowwe (wel, dit is soos gewone seep - net kationies: hier is die aktiewe deeltjie 'n difiliese deeltjie - met 'n lading "+", en in seep - met 'n lading "-") en relatief hoë basaliteit. As dit op jou hande kom, kan jy dit in water skuim en dit soos seep was; as jy jou hare, vel of naels in 'n waterige oplossing warm maak, sal hulle oplos. Die "bytheid" teen die agtergrond van natrium- en kaliumhidroksiede is so-so.
Swaelsuur
H2SO4
Die gewildste, waarskynlik, in alle verhale. Nie die mees bytende nie, maar nogal onaangenaam: gekonsentreerde swaelsuur (wat 98%) is is 'n olierige vloeistof wat baie lief is vir water, en dit dus van almal wegneem. Deur water van sellulose en suiker weg te neem, verkool dit hulle. Op dieselfde manier sal sy met graagte die water van jou wegvat, %username%, veral as jy dit op die delikate vel van jou gesig of in jou oë gooi (wel, om die waarheid te sê, alles sal in jou oë kom met avontuur) . Veral vriendelike mense meng swaelsuur met olie om dit moeiliker te maak om af te was en beter in die vel op te neem.
Terloops, deur water in te neem, word die swaelsuur warm, wat die prentjie nog sappiger maak. Daarom is dit 'n baie slegte idee om dit met water af te was. Dit is beter om olie te gebruik (spoel af, vryf nie in nie, en spoel dan met water af). Wel, of 'n groot stroom water om dit dadelik af te koel.
"Eers water, en dan suur - anders gaan groot moeilikheid gebeur!" — dit gaan spesifiek oor swaelsuur, hoewel almal om een of ander rede dink dat dit oor enige suur gaan.
As 'n oksideermiddel, oksideer swaelsuur die oppervlak van metale tot oksiede. En aangesien die interaksie van oksiede met sure plaasvind met die deelname van water as 'n katalisator - en swaelsuur nie water vrystel nie - vind 'n effek plaas wat passivering genoem word: 'n digte, onoplosbare en ondeurdringbare film van metaaloksied beskerm dit teen verdere ontbinding.
Volgens hierdie meganisme word gekonsentreerde swaelsuur deur yster en aluminium na verre afstande gestuur. Dit is opmerklik dat as die suur verdun word, water verskyn, en dit is onmoontlik om te stuur - die metale los op.
Terloops, swaeloksied SO3 los in swaelsuur op en produseer oleum – wat soms verkeerdelik as H2S2O7 geskryf word, maar dit is nie heeltemal korrek nie. Oleum het 'n selfs groter aantrekkingskrag tot water.
My eie gevoelens wanneer swaelsuur op my hand kom: dit is 'n bietjie warm, dan brand dit 'n bietjie - ek het dit onder die kraan afgewas, geen groot probleem nie. Glo nie die flieks nie, maar ek beveel nie aan om dit op jou gesig te sit nie.
Organiese stowwe gebruik dikwels chroom of "chroommengsel" - dit is kaliumdichromaat wat in swaelsuur opgelos is. In wese is dit 'n oplossing van chroomsuur, dit is goed om skottelgoed van organiese oorblyfsels te was. As dit op jou hand kom, brand dit ook, maar in wese is dit swaelsuur plus giftige seswaardige chroom. Jy sal nie gate in jou hand kry nie, behalwe dalk op jou klere.
Die skrywer van hierdie reëls ken 'n idioot wat kaliumpermanganaat in plaas van kaliumdichromaat gebruik het. By kontak met organiese materiaal het dit 'n bietjie gesteek. Die aanwesiges het hulself gekak en met 'n effense skrik ontsnap.
Soutsuur
HCI
Daar is nie meer as 38% in water nie. Een van die gewildste sure vir ontbinding - hierin is dit koeler as ander, want tegnologies kan dit baie suiwer wees, en benewens om as 'n suur op te tree, vorm dit ook komplekse chloriede wat oplosbaarheid verhoog. Terloops, dit is om hierdie rede dat onoplosbare silwerchloried baie oplosbaar is in gekonsentreerde soutsuur.
Hierdie een, wanneer dit met die vel in aanraking kom, brand 'n bietjie meer, subjektief, dit jeuk ook, en stink ook: as jy baie met gekonsentreerde soutsuur werk in 'n laboratorium met 'n swak kap, sal jou tandarts jou bedank: jy sal dit ryk maak aan vulsels. Terloops, kougom help. Maar nie veel nie. Beter - 'n kap.
Aangesien dit nie olierig is nie en nie baie met water verhit word nie, is dit slegs bytend vir metale, en nie vir almal nie. Terloops, staal in gekonsentreerde soutsuur word gepassiveer en sê "nee!" Dit is wat hulle tydens vervoer gebruik.
Salpetersuur
HNO3
Sy is ook baie gewild, om een of ander rede is hulle ook bang vir haar – maar tevergeefs. Gekonsentreerd - dit is die een tot 70% - dit is die gewildste, hoër - dit is "rook", meestal het niemand dit nodig nie. Daar is ook watervrye een – en dit ontplof ook.
Omdat dit 'n oksideermiddel is, passiveer dit baie metale wat bedek word met 'n onoplosbare film en sê "totsiens" - dit is chroom, yster, aluminium, kobalt, nikkel en ander.
Dit reageer onmiddellik met die vel volgens die beginsel van die xantoproteïenreaksie - daar sal 'n geel kol wees, wat beteken dat jy, %username%, steeds van proteïen gemaak is! Na 'n rukkie sal die geel vel afdop, asof dit verbrand is. Terselfdertyd steek dit minder as sout, hoewel dit nie erger stink nie – en hierdie keer is dit meer giftig: vlieënde stikstofoksiede is nie baie goed vir die liggaam nie.
In chemie gebruik hulle die sogenaamde "nitrerende mengsel" - die gewildste een bestaan uit swaelsuur en salpetersuur. Dit word gebruik in sintese, veral in die produksie van 'n vrolike stof - piroksilien. In terme van bytheid - dieselfde chroom plus pragtige geel vel.
Daar is ook "koninklike water" - dit is deel salpetersuur tot drie dele soutsuur. Word gebruik om sekere metale, hoofsaaklik edelmetale, op te los. Die drupmetode om die monster van goudprodukte na te gaan, is gebaseer op verskillende verhoudings en die byvoeging van water - terloops, dit is baie moeilik vir spesialiste wat hierdie metode gebruik om met 'n nep te flous. In terme van bytheid vir die vel - dieselfde "nitrerende mengsel" plus dit ruik heerlik, die reuk kan nie met enigiets anders verwar word nie, dit is ook redelik giftig.
Daar is ook "reverse aqua regia" - wanneer die verhouding omgekeer word, maar dit is 'n seldsame spesifisiteit.
Fosforsuur
H3PO4
Trouens, ek het die formule vir ortofosforsuur gegee, die mees algemene een. En daar is ook metafosfor, polifosfor, ultrafosfor - kortom, dit is genoeg, maar dit maak nie saak nie.
Gekonsentreerde ortofosforsuur (85%) is so 'n stroop. Die suur self is gemiddeld, dit word terloops dikwels in die voedselbedryf gebruik - wanneer jy vulsels kry, word die oppervlak van die tand eers met fosforsuur geëts.
Die korrosie-eienskappe daarvan is so-so, maar daar is 'n onaangename nuanse: hierdie stroop word goed geabsorbeer. Daarom, as dit op dinge drup, sal dit geabsorbeer word, en dan sal dit stadig roes. En as daar 'n vlek of 'n gaatjie van salpeter- en soutsuur is, dan sal die ding van fosfor uitmekaar val, dit is veral kleurvol op skoene, wanneer dit lyk of die gaatjie verkrummel totdat dit regdeur uitdraai.
Wel, oor die algemeen is dit moeilik om dit bytend te noem.
Fluorwaterstofsuur
HF
Gekonsentreerde fluoorsuur is ongeveer 38%, hoewel daar die vreemde uitsondering is.
’n Swak suur wat die vurige liefde vir fluoriedione neem om aanhoudende komplekse te vorm met almal met wie dit kan. Daarom los dit verbasend op wat ander, sterker vriende nie kan nie, en word daarom baie dikwels in verskillende mengsels vir ontbinding gebruik. As jy dit op jou hand kry, sal die sensasies groter wees van ander komponente van sulke mengsels, maar daar is 'n nuanse.
Fluorwaterstofsuur los SiO2 op. Dit is sand. Dit is glas. Dit wil sê kwarts. En so aan. Nee, as jy hierdie suur op 'n venster spat, sal dit nie oplos nie, maar 'n bewolkte vlek sal bly. Om op te los, moet jy dit lank hou, of selfs beter, verhit. Wanneer dit opgelos word, word SiF4 vrygestel, wat so voordelig is vir die gesondheid dat dit beter is om dit onder 'n enjinkap te doen.
'n Klein maar aangename nuanse: jy, %username%, bevat silikon in jou naels. Dus, as fluoresuur onder jou naels kom, sal jy niks agterkom nie. Maar jy sal nie snags kan slaap nie - dit sal SO seer wees dat jy soms jou vinger wil afskeur. Glo my, vriend, ek weet.
En oor die algemeen is fluoorsuur giftig, kankerverwekkend, deur die vel geabsorbeer en baie ander dinge - maar vandag praat ons van bytigheid, nie waar nie?
Onthou jy hoe ons heel aan die begin ooreengekom het dat daar geen fluoried sou wees nie? Hy sal nie wees nie. Maar hulle sal...
Fluoriede van inerte gasse
Trouens, fluoor is 'n taai ou, jy kan nie regtig daarmee pronk nie, en daarom vorm sommige inerte gasse fluoriede daarmee. Die volgende stabiele fluoriede is bekend: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Al hierdie is kristalle, wat in lug teen verskillende spoed en maklik met vog ontbind tot fluoorsuur. Die bytigheid is gepas.
Hidrojodsuur
HI
Die sterkste (in terme van die graad van dissosiasie in water) binêre suur. 'n Sterk reduseermiddel wat deur organiese chemici gebruik word. In lug oksideer dit en word bruin, wat vlekke by kontak veroorsaak. Die sensasie by kontak is soos soutwater. Almal.
Perchloorsuur
HClO4
Een van die sterkste (in terme van die mate van dissosiasie in water) sure in die algemeen (supersure kompeteer daarmee - meer daaroor hieronder) - die Hammett-suurfunksie ('n numeriese uitdrukking van die vermoë van 'n medium om 'n protonskenker te wees in verhouding tot 'n arbitrêre basis, hoe laer die getal, hoe sterker is die suur) - 13. Watervry is 'n sterk oksideermiddel, hou daarvan om te ontplof en is oor die algemeen onstabiel. Gekonsentreerde (70%-72%) is 'n oksideermiddel wat nie erger is nie, wat dikwels gebruik word in die ontbinding van biologiese voorwerpe. Ontbinding is interessant en opwindend omdat dit in die proses kan ontplof: jy moet seker maak dat daar geen steenkooldeeltjies is nie, dat dit nie te heftig kook nie, ens. Perchloorsuur is ook nogal vuil – dit kan nie deur subdistillasie gesuiwer word nie, die infeksie ontplof! Daarom word dit nie gereeld gebruik nie.
Wanneer dit met die vel in aanraking kom, brand dit en voel dit soos sout. Dit stink. As jy in films sien dat iemand 'n lyk in 'n houer met perchloorsuur gegooi het en dit het opgelos, dan ja, dit is moontlik - maar dit sal lank neem of dit opwarm. As jy dit verhit, kan dit ontplof (sien hierbo). Wees dus krities oor rolprente (ek dink ek het dit in 10 Cloverfield Lane gesien).
Terloops, die bytheid van chlooroksied (VII) Cl2O7 en chlooroksied (VI) Cl2O6 is die gevolg van die feit dat hierdie oksiede perchloorsuur met water vorm.
Kom ons stel ons nou voor dat ons besluit het om sterk suurheid en die bytheid van fluoor in een verbinding te kombineer: neem 'n molekule perchloor- of swaelsuur en vervang al sy hidroksielgroepe met fluoor! Die rommel sal skaars blyk te wees: dit sal met water en soortgelyke verbindings in wisselwerking tree - en op die plek van die reaksie sal 'n sterk suur en fluoresuur onmiddellik verkry word. A?
Fluoriede van swael, broom en jodium
Onthou ons het ooreengekom om slegs vloeistowwe te oorweeg? Om hierdie rede is dit nie in ons artikel ingesluit nie. chloortrifluoried ClF3, wat by +12 °C kook, alhoewel al die gruwelverhale dat dit vreeslik giftig is, glas, 'n gasmasker aan die brand steek, en wanneer 900 kilogram mors, 30 cm beton en 'n meter gruis eet - dit alles is waar. Maar ons het ingestem - vloeistowwe.
Daar is egter 'n geel vloeistof - Jodiumpentafluoried IF5, kleurlose vloeistof - Broomtrifluoried BrF3, lig geel - Broompentafluoried BrF5, wat nie erger is nie. BrF5 los byvoorbeeld ook glas, metale en beton op.
Net so, slegs onder alle swaelfluoriede Disulfur dekafluoried (soms ook genoem swaelpentafluoried) is 'n kleurlose vloeistof met die formule S2F10. Maar hierdie verbinding is redelik stabiel by gewone temperature, ontbind nie met water nie - en is dus nie besonder bytend nie. Dit is waar, dit is 4 keer meer giftig as fosgeen met 'n soortgelyke meganisme van werking.
Terloops, daar word gesê dat jodiumpentafluoried die “spesiale gas” was wat gebruik is om die atmosfeer in die ontsnappendeltuig te vul in die finale tonele van die 1979-rolprent Alien. Wel, ek onthou nie, eerlikwaar.
Super sure
Die term "supersuur" is in 1927 deur James Conant geskep om sure te klassifiseer wat sterker is as gewone minerale sure. In sommige bronne word perchloorsuur as 'n supersuur geklassifiseer, hoewel dit nie so is nie - dit is 'n gewone minerale een.
'n Aantal supersure is minerale sure waaraan 'n halogeen geheg is: die halogeen trek elektrone op homself, al die atome word baie kwaad, en alles gaan soos gewoonlik na waterstof: dit val af in die vorm van H+ - boom: so die suur het sterker geword.
Voorbeelde - fluorosulfuric en chloorswaelsure
Fluoorswaelsuur het 'n Hammett-funksie van -15,1; terloops, danksy fluoor los hierdie suur die proefbuis waarin dit gestoor word geleidelik op.
Toe dink iemand slim: kom ons neem 'n Lewis-suur ('n stof wat 'n paar elektrone van 'n ander stof kan aanvaar) en meng dit met 'n Brønsted-suur ('n stof wat 'n proton kan skenk)! Ons het antimoonpentafluoried met fluoresuur gemeng en gekry heksafluorantimoonsuur HSbF6. In hierdie stelsel stel fluoorsuur 'n proton (H+) vry, en die gekonjugeerde basis (F−) word geïsoleer deur 'n koördinasiebinding met antimoonpentafluoried. Dit produseer 'n groot oktaëdriese anioon (SbF6−), wat 'n baie swak nukleofiel en 'n baie swak basis is. Nadat dit "vry" geword het, bepaal die proton die hipersuurheid van die sisteem - Hammett-funksie -28!
En toe kom ander en sê hoekom hulle Bernstead se swak suur geneem het en hiermee vorendag gekom het.
Tetrafluormetaansulfonsuur
- op sigself is reeds 'n supersuur (Hammett-funksie - 14,1). So, hulle het weer antimoonpentafluoried daarby gevoeg - hulle het 'n afname tot -16,8 gekry! Dieselfde truuk met fluorosulfuric suur het 'n verlaging tot -23 gegee.
En toe het 'n groep wetenskaplikes van die chemie-afdeling van die Amerikaanse Universiteit van Kalifornië, onder leiding van professor Christopher Reed, saam met kollegas van die Instituut vir Katalise van die Siberiese Tak van die Russiese Akademie van Wetenskappe (Novosibirsk) gekuier en met karboraan vorendag gekom. suur H(CHB11Cl11). Wel, hulle het dit "carboraan" genoem vir gewone mense, maar as jy soos 'n wetenskaplike wil voel, sê "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-coso-dodecaborane (12)” drie keer en vinnig.
Dit is hoe hierdie skoonheid lyk
Dit is 'n droë poeier wat oplosbaar is in water. Dit is die sterkste suur op die oomblik. Karboraansuur is ongeveer 'n miljoen keer sterker as gekonsentreerde swaelsuur. Dit is nie moontlik om die sterkte van 'n suur op 'n konvensionele skaal te meet nie, aangesien die suur alle bekende swak basisse en alle oplosmiddels waarin dit oplos, insluitend water, benseen, fullereen-60 en swaeldioksied protoneer.
Daarna het Christopher Reed aan Nature-nuusdiens gesê: "Die idee vir die sintese van karboransuur is gebore uit fantasieë oor "molekules wat nog nooit voorheen geskep is nie." Saam met sy kollegas wil hy karboransuur gebruik om atome van die inerte gas xenon te oksideer – bloot omdat niemand dit voorheen gedoen het nie. Oorspronklik, wat kan ek sê.
Wel, aangesien supersure gewone sure is, tree hulle normaal op, net 'n bietjie sterker. Dit is duidelik dat die vel sal brand, maar dit beteken nie dat dit sal oplos nie. Fluoorsulfonsuur is 'n aparte geval, maar dit is alles te danke aan fluoor, net soos in fluoried.
Trihaloasynsure
Spesifiek, trifluorasynsuur en trichloorasynsuur
Oulik en aangenaam as gevolg van die kombinasie van die eienskappe van 'n organiese polêre oplosmiddel en 'n redelik sterk suur. Hulle stink—soos asyn.
Die coolste ding is trifluoroasynsuur: 'n 20% oplossing vernietig metale, kurk, rubber, bakeliet, poliëtileen. Die vel brand en vorm droë maagsere wat die spierlaag bereik.
Trichloorasynsuur is die jonger broer in hierdie verband, maar dit is ook reg. Terloops, applous vir die swakker geslag: in die strewe na skoonheid, gaan sommige vir die sogenaamde TCA-afskilprosedure (TCA is TetraChloroAcetate) – wanneer dieselfde tetrachloorasynsuur gebruik word om die boonste, growwe laag vel op te los.
Dit is waar, as 'n skoonheidskundige oor die telefoon gesels, is 'n mislukking moontlik
Wel, so iets, as ons praat oor vloeistof en byt. Sal daar meer toevoegings wees?
Bron: will.com