- هؤلاء الأغبياء وضعوا حاوية خزفية تحتوي على "الجيلي" في غرفة خاصة، معزولة للغاية... أي أنهم ظنوا أن الغرفة معزولة للغاية، ولكن عندما فتحوا الحاوية بالمناورات، مر "الجيلي" عبر المعدن والبلاستيك، مثل الماء من خلال النشاف، وهرب إلى الخارج، وكل شيء لامسه مرة أخرى تحول إلى "هلام". قُتل خمسة وثلاثون شخصًا، وأصيب أكثر من مائة، وأصبح مبنى المختبر بأكمله غير صالح للاستخدام تمامًا. هل كنت هناك من قبل؟ مبنى رائع! والآن تدفق "الجيلي" إلى الأقبية والطوابق السفلية... هنا مقدمة الاتصال.
- أ. ستروغاتسكي، ب. ستروغاتسكي "نزهة على جانب الطريق"
مرحبًا %%اسم المستخدم%!
إلقاء اللوم على حقيقة أنني ما زلت أكتب شيئا . أعطاني الفكرة.
بعد قليل من التفكير، قررت أن رحلة قصيرة إلى المواد الكاوية ستكون سريعة نسبيًا. ربما شخص ما سيكون مهتما. وبالنسبة للبعض فهو مفيد.
دعونا نذهب.
دعونا نحدد المفاهيم على الفور.
أكالة - 1. أكالة كيميائيا. 2. حادة تسبب تهيجا وألما. 3. سارجنت، كاوية.
أوزيجوف إس. قاموس اللغة الروسية. - م: روس ياز، 1990. - 921 ص.
لذلك، نتجاهل على الفور المعنىين الأخيرين للكلمة. نحن نتخلص أيضًا من المسيل للدموع "الكاوية" - وهي ليست مادة كاوية بقدر ما تسبب التمزق، والستيرنيت - التي تسبب السعال. نعم، أدناه ستكون هناك مواد لها هذه الخصائص، لكنها هي الأهم! - تآكل المواد حقًا، وأحيانًا اللحم.
لن نعتبر المواد الكاوية مخصصة للبشر وما شابه ذلك فقط - بسبب التدمير المحدد لأغشية الخلايا. ولذلك فإن غاز الخردل سيبقى خارج نطاق الاستخدام.
سننظر في المركبات التي تكون سوائل في ظروف الغرفة. لذلك، لن نأخذ في الاعتبار الأكسجين السائل والنيتروجين، وكذلك الغازات مثل الفلور، على الرغم من أنها يمكن اعتبارها مادة كاوية، نعم.
وكما هو الحال دائمًا، ستكون وجهة النظر ذاتية بحتة، وتستند إلى تجربة شخصية. ونعم - من الممكن ألا أتذكر شخصًا ما - اكتب التعليقات، %username%، خلال ثلاثة أيام من تاريخ النشر، سأكمل المقال بما تم نسيانه منذ البداية!
ونعم - ليس لدي الوقت والطاقة لبناء "عرض ناجح"، لذلك سيكون خليطًا. ومع كل الاستثناءات، فقد تبين أنها كانت قصيرة جدًا.
القلويات الكاوية
على وجه التحديد، هيدروكسيدات الفلزات القلوية: الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم، السيزيوم، الفرانسيوم، هيدروكسيد الثاليوم (I) وهيدروكسيد الباريوم. لكن:
- يتم التخلص من الليثيوم والسيزيوم والروبيديوم والباريوم - وهي باهظة الثمن ونادرة
- إذا صادفت، %username%، هيدروكسيد الفرانسيوم، فإن آخر شيء ستقلق بشأنه هو المادة الكاوية - فهو مشع بشكل رهيب
- الأمر نفسه ينطبق على الثاليوم، فهو سام للغاية.
لذلك بقي الصوديوم والبوتاسيوم. ولكن لنكن صادقين، فخصائص جميع القلويات الكاوية متشابهة جدًا.
هيدروكسيد الصوديوم - المعروف بالصودا الكاوية - معروف لدى الجميع. هيدروكسيد البوتاسيوم كمادة مضافة للغذاء E525 أيضا. كلاهما متشابهان في الخصائص: إنهما استرطابي للغاية، أي أنهما يجذبان الماء و"يذوبان" في الهواء. تذوب جيدًا في الماء وتطلق كمية كبيرة من الحرارة.
"الانتشار" في الهواء هو في الأساس تكوين محاليل قلوية شديدة التركيز. لذلك، إذا وضعت قطعة من القلويات الكاوية على الورق والجلد وبعض المعادن (نفس الألومنيوم) - فبعد فترة ستجد أن المادة قد أكلت جيدًا! ما ظهر في "نادي القتال" يشبه إلى حد كبير الحقيقة: في الواقع، سوف تؤذي الأيدي المتعرقة - والقلويات -! شخصيا، وجدت أنه أكثر إيلاما من حمض الهيدروكلوريك (المزيد عن ذلك أدناه).
ومع ذلك، إذا كانت يديك جافة جدًا، فمن المرجح أنك لن تشعر بأي شيء في القلويات الجافة.
تعتبر القلويات الكاوية ممتازة في تحطيم الدهون إلى جليسرين وأملاح الأحماض الدهنية - هكذا يُصنع الصابون (مرحبًا، "نادي القتال!") لفترة أطول قليلاً، ولكن بنفس الفعالية، يتم تكسير البروتينات - أي من حيث المبدأ والقلويات تذيب اللحم وخاصة المحاليل القوية – وذلك عند تسخينها . العيب بالمقارنة مع نفس حمض البيركلوريك (المزيد حول ذلك أدناه) هو أن جميع القلويات تسحب ثاني أكسيد الكربون من الغلاف الجوي، وبالتالي فإن القوة ستنخفض تدريجياً. بالإضافة إلى ذلك، تتفاعل القلويات أيضًا مع مكونات الزجاج - يصبح الزجاج غائمًا، على الرغم من أنه من أجل إذابة كل شيء - هنا، بالطبع، عليك أن تجرب.
يتم تصنيف هيدروكسيدات رباعي ألكيل الأمونيوم أحيانًا على أنها قلويات كاوية، على سبيل المثال
هيدروكسيد رباعي ميثيل الأمونيوم
في الواقع، تجمع هذه المواد بين خصائص المواد الخافضة للتوتر السطحي الكاتيونية (حسنًا، إنها مثل الصابون العادي - الكاتيونية فقط: هنا الجسيم النشط هو جسيم ثنائي المحبة - بشحنة "+"، وفي الصابون - بشحنة "-") و أساسية عالية نسبيا. إذا لامس يديك، يمكنك رغوته في الماء وغسله مثل الصابون، وإذا قمت بتدفئة شعرك أو بشرتك أو أظافرك في محلول مائي، فسوف تذوب. "الكاوية" على خلفية هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم هي كذلك.
حمض الكبريتيك
H2SO4
ربما يكون الأكثر شعبية في جميع القصص. ليس الأكثر كاوية، ولكنه مزعج للغاية: حمض الكبريتيك المركز (الذي يبلغ 98٪) هو سائل زيتي يحب الماء كثيرًا، وبالتالي يأخذه بعيدًا عن الجميع. عن طريق أخذ الماء من السليلوز والسكر، فإنه يفحمهم. بنفس الطريقة، ستأخذ الماء منك بكل سرور، %username%، خاصة إذا سكبته على البشرة الحساسة لوجهك أو في عينيك (حسنًا، في الواقع، كل شيء سوف يدخل إلى عينيك بالمغامرة) . يقوم الأشخاص الطيبون بشكل خاص بخلط حمض الكبريتيك مع الزيت لجعل غسله أكثر صعوبة وامتصاصه بشكل أفضل في الجلد.
بالمناسبة، من خلال تناول الماء، يسخن حمض الكبريتيك، مما يجعل الصورة أكثر إثارة. لذلك فإن غسله بالماء فكرة سيئة للغاية. من الأفضل استخدام الزيت (شطفه، وليس فركه، ثم شطفه بالماء). حسنا، أو تدفق كبير من الماء لتبريده على الفور.
"الماء أولاً ثم الحمض - وإلا فستحدث مشكلة كبيرة!" - يتعلق الأمر على وجه التحديد بحمض الكبريتيك، على الرغم من أن الجميع يعتقد لسبب ما أن الأمر يتعلق بأي حمض.
كونه عامل مؤكسد، حمض الكبريتيك يؤكسد سطح المعادن إلى أكاسيد. وبما أن تفاعل الأكاسيد مع الأحماض يحدث بمشاركة الماء كمحفز - ولا يطلق حمض الكبريتيك الماء - يحدث تأثير يسمى التخميل: طبقة كثيفة وغير قابلة للذوبان وغير قابلة للاختراق من أكسيد المعدن تحميها من مزيد من الذوبان.
ووفقا لهذه الآلية، يتم إرسال حامض الكبريتيك المركز إلى مسافات بعيدة بواسطة الحديد والألومنيوم. يشار إلى أنه إذا تم تخفيف الحمض يظهر الماء ويستحيل إرساله - تذوب المعادن.
بالمناسبة، يذوب أكسيد الكبريت SO3 في حامض الكبريتيك وينتج الزيت - والذي يُكتب أحيانًا خطأً على أنه H2S2O7، لكن هذا ليس صحيحًا تمامًا. يتمتع الزيت بجاذبية أكبر للمياه.
مشاعري الخاصة عندما يلامس حمض الكبريتيك يدي: إنه دافئ قليلاً، ثم يحترق قليلاً - لقد غسلته تحت الصنبور، ليس بالأمر الكبير. لا تصدقي الأفلام، لكني لا أنصح بوضعه على وجهك.
غالبًا ما تستخدم المواد العضوية الكروم أو "خليط الكروم" - وهو ثنائي كرومات البوتاسيوم المذاب في حامض الكبريتيك. هذا هو في الأساس محلول حمض الكروميك، وهو جيد لغسل الأطباق من المخلفات العضوية. إذا لامس يدك، فإنه يحترق أيضًا، لكنه في الأساس عبارة عن حمض الكبريتيك بالإضافة إلى الكروم سداسي التكافؤ السام. لن تجد ثقوبًا في يدك، باستثناء ملابسك.
يعرف مؤلف هذه السطور شخصًا أحمقًا استخدم برمنجنات البوتاسيوم بدلاً من ثنائي كرومات البوتاسيوم. عند ملامسته للمواد العضوية، فإنه يلسع قليلاً. الحاضرون تخلصوا من أنفسهم وهربوا بخوف طفيف.
حامض الهيدروكلوريك
حمض كلور الماء HCL
لا يوجد أعلى من 38٪ في الماء. أحد أكثر الأحماض شيوعًا في الذوبان - فهو أكثر برودة من غيره، لأنه من الناحية التكنولوجية يمكن أن يكون نقيًا جدًا، وبالإضافة إلى كونه حمضًا، فإنه يشكل أيضًا كلوريدات معقدة تزيد من قابلية الذوبان. بالمناسبة، ولهذا السبب فإن كلوريد الفضة غير القابل للذوبان قابل للذوبان بشدة في حمض الهيدروكلوريك المركز.
هذا، عندما يتلامس مع الجلد، يحترق أكثر قليلاً، ذاتيًا، ويسبب الحكة أيضًا، وينتن أيضًا: إذا كنت تعمل كثيرًا مع حمض الهيدروكلوريك المركز في مختبر ذي غطاء رديء، فسوف يشكرك طبيب أسنانك: ستجعلها غنية بالحشوات. بالمناسبة، مضغ العلكة يساعد. ولكن ليس كثيرا. أفضل - غطاء محرك السيارة.
نظرًا لأنه ليس زيتيًا ولا يسخن كثيرًا بالماء، فهو مادة كاوية للمعادن فقط، وليس للجميع. بالمناسبة، يتم تخميل الفولاذ الموجود في حمض الهيدروكلوريك المركز ويقول "كلا!" وهذا ما يستخدمونه أثناء النقل.
حمض النيتريك
HNO3
إنها أيضًا تحظى بشعبية كبيرة، لسبب ما يخافها الناس أيضًا - ولكن دون جدوى. المركز - هذا هو ما يصل إلى 70٪ - وهو الأكثر شعبية، والأعلى - هو "التدخين"، في أغلب الأحيان لا يحتاجه أحد. هناك أيضًا مادة لا مائيّة - وهي تنفجر أيضًا.
كونه عامل مؤكسد، فإنه يخمد العديد من المعادن التي تصبح مغطاة بفيلم غير قابل للذوبان ويقول "وداعا" - وهذا هو الكروم والحديد والألمنيوم والكوبالت والنيكل وغيرها.
يتفاعل على الفور مع الجلد وفقًا لمبدأ تفاعل بروتين الزانثوبروتين - ستكون هناك بقعة صفراء، مما يعني أنك، %username%، مازلت مصنوعًا من البروتين! بعد مرور بعض الوقت، سوف يتقشر الجلد الأصفر، كما لو كان محترقا. في الوقت نفسه، يكون لسعه أقل من الملح، على الرغم من أن رائحته ليست أسوأ - وهذه المرة أكثر سمية: أكاسيد النيتروجين المتطايرة ليست مفيدة جدًا للجسم.
في الكيمياء، يستخدمون ما يسمى "خليط النترات" - والأكثر شعبية يتكون من أحماض الكبريتيك والنيتريك. يتم استخدامه في التوليفات، ولا سيما في إنتاج مادة مبهجة - البيروكسيلين. من حيث الكاوية - نفس الكروم بالإضافة إلى الجلد الأصفر الجميل.
هناك أيضًا "ماء ملكي" - وهو جزء من حمض النيتريك إلى ثلاثة أجزاء من حمض الهيدروكلوريك. يستخدم في إذابة بعض المعادن، وخاصة المعادن الثمينة. تعتمد طريقة التنقيط لفحص عينة منتجات الذهب على نسب مختلفة وإضافة الماء - بالمناسبة، من الصعب جدًا على المتخصصين الذين يستخدمون هذه الطريقة أن يخدعوا بمنتج مزيف. من حيث كاوية الجلد - نفس "خليط النترات" بالإضافة إلى رائحته الرائعة ، ولا يمكن الخلط بين الرائحة وأي شيء آخر ، فهو أيضًا سام جدًا.
هناك أيضًا "ماء ملكي عكسي" - عندما يتم عكس النسبة، لكن هذه خصوصية نادرة.
حمض الفسفوريك
H3PO4
في الواقع، أعطيت صيغة حمض الأرثوفوسفوريك، وهي الصيغة الأكثر شيوعًا. وهناك أيضًا ميتافوسفوريك، متعدد الفوسفور، فائق الفوسفور - باختصار، هذا يكفي، لكن لا يهم.
حمض الأرثوفوسفوريك المركز (85٪) هو مثل هذا الشراب. الحمض نفسه متوسط، وغالبًا ما يستخدم في صناعة المواد الغذائية، بالمناسبة - عندما تحصل على حشوات، يتم أولاً حفر سطح السن بحمض الفوسفوريك.
خصائص التآكل الخاصة به هي كذلك، ولكن هناك فارق بسيط غير سارة: يتم امتصاص هذا الشراب جيدا. لذلك، إذا تقطر على الأشياء، فسيتم امتصاصه، ثم سوف يتآكل ببطء. وإذا كان هناك وصمة عار أو ثقب من حمض النيتريك والهيدروكلوريك، فسوف ينهار الشيء من الفوسفور، وهذا ملون بشكل خاص على الأحذية عندما يبدو أن الثقب ينهار حتى يخرج من خلاله.
حسنًا، بشكل عام، من الصعب تسميتها كاوية.
حمض الهيدروفلوريك
HF
تبلغ نسبة حمض الهيدروفلوريك المركز حوالي 38%، على الرغم من وجود استثناء غريب.
حمض ضعيف يأخذ الحب الشديد لأيونات الفلورايد لتكوين مجمعات ثابتة مع كل من يستطيع معه. لذلك، فإنه من المدهش أن يذوب ما لا يستطيع الأصدقاء الآخرون الأقوى، وبالتالي يستخدم في كثير من الأحيان في مخاليط مختلفة للحل. عندما تحصل عليه في يدك، ستكون الأحاسيس أكبر من المكونات الأخرى لهذه المخاليط، ولكن هناك فارق بسيط.
حمض الهيدروفلوريك يذيب SiO2. هذا هو الرمال. هذا هو الزجاج. وهذا هو الكوارتز. وما إلى ذلك وهلم جرا. لا، إذا قمت برش هذا الحمض على النافذة، فلن يذوب، ولكن ستبقى بقعة غائمة. لكي تذوب، تحتاج إلى الاحتفاظ به لفترة طويلة، أو حتى تسخينه بشكل أفضل. عند الذوبان، يتم إطلاق SiF4، وهو مفيد جدًا للصحة، ومن الأفضل القيام بذلك تحت غطاء محرك السيارة.
فارق بسيط ولكن لطيف: أنت، %username%، تحتوي على السيليكون في أظافرك. لذا، إذا وصل حمض الهيدروفلوريك تحت أظافرك، فلن تلاحظي أي شيء. لكنك لن تتمكن من النوم ليلاً - سيؤلمك ذلك كثيرًا لدرجة أنك قد ترغب في بعض الأحيان في تمزيق إصبعك. صدقني يا صديقي، أنا أعلم.
وبشكل عام، حمض الهيدروفلوريك سام ومسرطن، ويتم امتصاصه من خلال الجلد وأشياء أخرى كثيرة - لكننا اليوم نتحدث عن الكاوية، أليس كذلك؟
هل تتذكر كيف اتفقنا في البداية على عدم وجود الفلورايد؟ لن يكون له وجود. لكنهم سوف...
فلوريدات الغازات الخاملة
في الواقع، الفلور مادة قوية، ولا يمكنك التباهي به حقًا، وبالتالي تشكل بعض الغازات الخاملة الفلوريد معه. الفلوريدات المستقرة التالية معروفة: KrF2، XeF2، XeF4، XeF6. كل هذه بلورات موجودة في الهواء بسرعات مختلفة وتتحلل بسهولة مع الرطوبة إلى حمض الهيدروفلوريك. الكاوية مناسبة.
حمض الهيدروديك
HI
أقوى حمض ثنائي (من حيث درجة التفكك في الماء). عامل اختزال قوي يستخدمه الكيميائيون العضويون. يتأكسد في الهواء ويتحول إلى اللون البني، مما يسبب البقع عند ملامسته. الإحساس عند التلامس يشبه الماء المالح. الجميع.
حمض البيركلوريك
HClO4
من أقوى الأحماض (من حيث درجة التفكك في الماء) بشكل عام (تنافسها الأحماض الفائقة - المزيد عنها أدناه) - دالة حموضة هاميت (تعبير عددي عن قدرة الوسط على أن يكون مانحًا للبروتونات) فيما يتعلق بقاعدة عشوائية، كلما انخفض الرقم، كلما كان الحمض أقوى) - 13. اللامائي هو عامل مؤكسد قوي، يحب أن ينفجر، وغير مستقر بشكل عام. المركز (70٪ -72٪) هو عامل مؤكسد ليس أسوأ، وغالبا ما يستخدم في تحلل الأجسام البيولوجية. التحلل مثير للاهتمام ومثير لأنه يمكن أن ينفجر في هذه العملية: عليك التأكد من عدم وجود جزيئات الفحم، وأنه لا يغلي بعنف، وما إلى ذلك. حمض البيركلوريك أيضًا متسخ تمامًا - لا يمكن تنقيته عن طريق التقطير الفرعي، وتنفجر العدوى! ولذلك، لا يتم استخدامه في كثير من الأحيان.
عندما يتلامس مع الجلد، فإنه يحترق ويشبه الملح. ينتن. عندما ترى في الأفلام أن شخصًا ما ألقى جثة في وعاء به حمض البيركلوريك وذاب، فنعم، هذا ممكن - لكنه سيستغرق وقتًا طويلاً أو سيسخن. إذا قمت بتسخينه، فقد ينفجر (انظر أعلاه). لذا كن منتقدًا للسينما (أعتقد أنني رأيت هذا في 10 كلوفرفيلد لين).
وبالمناسبة، فإن كاوية أكسيد الكلور (VII) Cl2O7 وأكسيد الكلور (VI) Cl2O6 هي نتيجة لأن هذه الأكاسيد تشكل حمض البيركلوريك مع الماء.
الآن دعونا نتخيل أننا قررنا الجمع بين الحموضة القوية وكاوية الفلور في مركب واحد: خذ جزيءًا من حمض البيركلوريك أو حمض الكبريتيك واستبدل كل مجموعات الهيدروكسيل بالفلور! سوف يتبين أن القمامة نادرة: سوف تتفاعل مع الماء والمركبات المماثلة - وفي موقع التفاعل سيتم الحصول على حمض قوي وحمض الهيدروفلوريك على الفور. أ؟
فلوريدات الكبريت والبروم واليود
هل تتذكر أننا اتفقنا على النظر في السوائل فقط؟ ولهذا السبب لم يتم تضمينه في مقالتنا. ثلاثي فلوريد الكلور ClF3، الذي يغلي عند +12 درجة مئوية، على الرغم من أن جميع القصص المرعبة تقول إنه سام للغاية، ويشعل الزجاج، وقناع الغاز، وعندما ينسكب 900 كيلوغرام، يأكل 30 سم من الخرسانة ومترًا من الحصى - كل هذا صحيح. لكننا اتفقنا - السوائل.
ومع ذلك، هناك سائل أصفر - خماسي فلوريد اليود IF5، سائل عديم اللون - ثلاثي فلوريد البروم BrF3، أصفر فاتح - خماسي فلوريد البروم BrF5، وهي ليست أسوأ. على سبيل المثال، يقوم BrF5 أيضًا بإذابة الزجاج والمعادن والخرسانة.
وبالمثل، من بين جميع فلوريدات الكبريت، فقط ديكافلوريد ثنائي الكبريت (يُسمى أحيانًا أيضًا خماسي فلوريد الكبريت) هو سائل عديم اللون له الصيغة S2F10.. لكن هذا المركب مستقر تمامًا في درجات الحرارة العادية، ولا يتحلل بالماء - وبالتالي فهو ليس مادة كاوية بشكل خاص. صحيح أنه أكثر سمية بأربع مرات من غاز الفوسجين وله آلية عمل مماثلة.
بالمناسبة، يقال إن خماسي فلوريد اليود كان "الغاز الخاص" المستخدم لملء الجو في مكوك الهروب في المشاهد الأخيرة من فيلم Alien عام 1979. حسنًا، لا أتذكر، بصراحة.
أحماض فائقة
مصطلح "الحمض الفائق" صاغه جيمس كونانت في عام 1927 لتصنيف الأحماض الأقوى من الأحماض المعدنية العادية. في بعض المصادر، يتم تصنيف حمض البيركلوريك على أنه حمض فائق، على الرغم من أن الأمر ليس كذلك - فهو معدن عادي.
عدد من الأحماض الفائقة عبارة عن أحماض معدنية ارتبط بها الهالوجين: يسحب الهالوجين الإلكترونات إلى نفسه، وتغضب جميع الذرات بشدة، ويتحول كل شيء إلى الهيدروجين كالمعتاد: فهو يسقط على شكل H+ - بوم: وبالتالي فإن أصبح الحمض أقوى.
أمثلة - أحماض الفلوروسلفوريك والكلوروكبرفوريك
يحتوي حمض الفلوروسلفوريك على وظيفة هاميت بقيمة -15,1؛ بالمناسبة، بفضل الفلور، يقوم هذا الحمض بإذابة أنبوب الاختبار الذي يتم تخزينه فيه تدريجيًا.
ثم فكر شخص ذكي: دعونا نأخذ حمض لويس (مادة يمكنها قبول زوج من الإلكترونات من مادة أخرى) ونخلطه مع حمض برونستد (مادة يمكنها التبرع بالبروتون)! قمنا بخلط خماسي فلوريد الأنتيمون مع حمض الهيدروفلوريك وحصلنا على ذلك حمض سداسي فلورانتيمون HSbF6. في هذا النظام، يطلق حمض الهيدروفلوريك بروتونًا (H+)، ويتم عزل القاعدة المرافقة (F−) بواسطة رابطة تنسيق مع خماسي فلوريد الأنتيمون. ينتج عن ذلك أنيون كبير ثماني السطوح (SbF6−)، وهو نواة ضعيفة جدًا وقاعدة ضعيفة جدًا. بعد أن أصبح "حرًا"، يحدد البروتون فرط حموضة النظام - وظيفة هاميت -28!
ثم جاء آخرون وقالوا لماذا أخذوا حمض برنستيد الضعيف وتوصلوا إلى هذا.
حمض رباعي فلورو ميثان سلفونيك
- في حد ذاته بالفعل حمض فائق (وظيفة هاميت - 14,1). لذلك، أضافوا إليه خماسي فلوريد الأنتيمون مرة أخرى - وحصلوا على انخفاض إلى -16,8! نفس الحيلة مع حمض الفلوروسلفوريك أعطت تخفيضًا إلى -23.
وبعدها تسكع مجموعة من العلماء من قسم الكيمياء بجامعة كاليفورنيا الأمريكية، بقيادة البروفيسور كريستوفر ريد، مع زملائهم من معهد التحفيز التابع للفرع السيبيري التابع لأكاديمية العلوم الروسية (نوفوسيبيرسك) وتوصلوا إلى الكاربوران حمض H (CHB11Cl11). حسنًا، لقد أطلقوا عليه اسم "كاربوران" للأشخاص العاديين، ولكن إذا كنت تريد أن تشعر وكأنك عالم، فقل "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecalor-1-". كاربا كلوسو دوديكابوران (12)" ثلاث مرات وبسرعة.
هذا ما يبدو عليه هذا الجمال
هذا مسحوق جاف قابل للذوبان في الماء. هذا هو أقوى حمض في الوقت الراهن. حمض الكاربوران أقوى بحوالي مليون مرة من حمض الكبريتيك المركز. ليس من الممكن قياس قوة الحمض على المقياس التقليدي، حيث أن الحمض يقوم ببروتونات جميع القواعد الضعيفة المعروفة وجميع المذيبات التي يذوب فيها، بما في ذلك الماء والبنزين والفوليرين 60 وثاني أكسيد الكبريت.
وفي وقت لاحق، قال كريستوفر ريد لخدمة Nature الإخبارية: «إن فكرة تصنيع حمض الكاربوران ولدت من خيالات حول «جزيئات لم يتم إنشاؤها من قبل». يريد هو وزملاؤه استخدام حمض الكاربوران لأكسدة ذرات غاز الزينون الخامل - وذلك ببساطة لأنه لم يقم أحد بذلك من قبل. الأصلي، ماذا يمكنني أن أقول.
حسنًا، نظرًا لأن الأحماض الفائقة هي أحماض عادية، فإنها تعمل بشكل طبيعي، ولكنها أقوى قليلاً. ومن الواضح أن الجلد سوف يحترق، ولكن هذا لا يعني أنه سوف يذوب. حمض الفلوروسلفونيك هو حالة منفصلة، ولكن كل ذلك بفضل الفلور، تمامًا كما هو الحال في الفلورايد.
أحماض تريهالوسيتيك
على وجه التحديد، حمض ثلاثي فلورو أسيتيك وحمض ثلاثي كلورو أسيتيك
لطيف وممتع بسبب مزيج خصائص المذيب القطبي العضوي وحمض قوي إلى حد ما. إنها كريهة الرائحة مثل الخل.
أجمل شيء هو حمض ثلاثي فلورو أسيتيك: محلول 20٪ يدمر المعادن والفلين والمطاط والباكليت والبولي إيثيلين. يحترق الجلد وتكون تقرحات جافة تصل إلى الطبقة العضلية.
حمض ثلاثي كلورو أسيتيك هو الأخ الأصغر في هذا الصدد، لكن لا بأس بذلك أيضًا. بالمناسبة، تصفيق للجنس الأضعف: سعيًا وراء الجمال، يذهب البعض إلى ما يسمى بإجراء تقشير TCA (TCA هو TetraChloroAcetate) - عندما يتم استخدام نفس حمض رباعي كلورو أسيتيك لإذابة الطبقة العليا والخشنة من الجلد.
صحيح، إذا تحدث خبير التجميل على الهاتف، فمن الممكن حدوث فشل
حسنًا، شيء كهذا، إذا تحدثنا عن السائل والكاوية. هل سيكون هناك المزيد من الإضافات؟
المصدر: www.habr.com