За каустичното и не толкова каустичното

– Тези тъпаци поставиха порцеланов съд с „желе“ в специална камера, изключително изолирана... Тоест те си мислеха, че камерата е изключително изолирана, но когато отвориха контейнера с манипулатори, „желето“ премина през метала. и пластмаса, като вода през попивателна кърпа, и избяга навън и всичко, с което влезе в контакт, отново се превърна в „желе“. Тридесет и пет души са убити, повече от сто са осакатени, а цялата сграда на лабораторията е напълно неизползваема. Бил ли си някога там? Величествена сграда! А сега „желето” се изля в мазетата и долните етажи... Ето го прелюдията към контакта.

— А. Стругацки, Б. Стругацки „Пикник край пътя“

Здравейте %%username%!

Обвинете факта, че все още пиша нещо този човек. Той ми даде идеята.

Малко след като помислих, реших, че една кратка екскурзия в разяждащите вещества би била сравнително бърза. Може би някой ще се заинтересува. И за някои е полезно.

Да вървим.

Нека веднага дефинираме понятията.

Корозивен - 1. Химически корозивен. 2. Остри, причиняващи дразнене, болка. 3. Сарджънт, каустик.

Ожегов С.И. Речник на руския език. - М.: Рус.яз., 1990. - 921 с.

Така че веднага отхвърляме последните две значения на думата. Ние също така изхвърляме „разяждащите“ лакриматори - които не са толкова разяждащи, колкото причиняват лакримация, и стернитите - които причиняват кашлица. Да, по-долу ще има вещества, които имат тези свойства, но те са най-важните! - наистина корозират материали, а понякога и плът.

Няма да разглеждаме вещества, които са разяждащи само за хората и други подобни - поради специфичното разрушаване на клетъчните мембрани. Следователно ипритите ще останат извън употреба.

Ще разгледаме съединения, които са течности при стайни условия. Затова няма да разглеждаме течен кислород и азот, както и газове като флуор, въпреки че те могат да се считат за каустик, да.

Както винаги, мнението ще бъде чисто субективно, базирано на личен опит. И да - напълно възможно е да не си спомня някого - пишете коментари,% потребителско име%, в рамките на три дни от датата на публикуване ще допълня статията с това, което беше забравено от самото начало!

И да - нямам време и енергия да изграждам "хит парад", така че ще бъде смесица. И с всички изключения се оказа доста кратък.

Каустични алкали

По-специално, хидроксиди на алкални метали: литиев, натриев, калиев, рубидий, цезий, франций, талиев (I) хидроксид и бариев хидроксид. Но:

• Изхвърлят се литий, цезий, рубидий и барий – скъпи и редки
• Ако вие, %username%, попаднете на франциев хидроксид, последното нещо, за което ще се тревожите, е разяждаемостта - той е ужасно радиоактивен
• Същото е и с талия - той е ужасно отровен.

Следователно натрият и калият остават. Но нека бъдем честни - свойствата на всички каустични алкали са много сходни.

Натриевият хидроксид - известен като сода каустик - е познат на всички. Калиевият хидроксид също като хранителна добавка E525. И двете са сходни по свойства: те са силно хигроскопични, тоест привличат вода и се „разтварят“ във въздуха. Те се разтварят добре във вода и отделят голямо количество топлина.

„Разпространението“ във въздуха е по същество образуването на много концентрирани разтвори на основи. Ето защо, ако поставите парче разяждаща основа върху хартия, кожа, някои метали (същия алуминий) - тогава след известно време ще откриете, че материалът е ял добре! Показаното в „Боен клуб“ е много подобно на истината: наистина потните ръце - и алкалите - ще болят! Лично аз го намирам за по-болезнено от солната киселина (повече за това по-долу).

Въпреки това, ако ръцете ви са много сухи, най-вероятно няма да усетите нищо в сухата основа.

Разяждащите алкали са отлични при разграждането на мазнините до глицерин и соли на мастни киселини - така се прави сапун (здравей, "Боен клуб!") Малко по-дълго, но също толкова ефективно, протеините се разграждат - т.е. по принцип , основите разтварят плътта, особено силните разтвори - и при нагряване . Недостатъкът в сравнение със същата перхлорна киселина (повече за това по-долу) е, че всички алкали извличат въглероден диоксид от атмосферата и следователно силата постепенно ще намалее. В допълнение, алкалите също реагират с компонентите на стъклото - стъклото става мътна, но за да се разтвори всичко - тук, разбира се, трябва да опитате.

Тетраалкиламониевите хидроксиди понякога се класифицират като разяждащи алкали, например

Тетраметиламониев хидроксид

Всъщност тези вещества съчетават свойствата на катионни повърхностноактивни вещества (добре, това е като обикновен сапун - само катионен: тук активната частица е дифилна частица - със заряд "+", а в сапуна - със заряд "-") и относително висока основност. Ако попадне върху ръцете ви, можете да го напените във вода и да го измиете като сапун, ако нагреете косата, кожата или ноктите във воден разтвор, те ще се разтворят. „Каустичността“ на фона на натриеви и калиеви хидроксиди е така.

Сярна киселина

H2SO4
Най-популярният, вероятно, във всички истории. Не е най-разяждащият, но доста неприятен: концентрираната сярна киселина (която е 98%) е мазна течност, която много обича водата и следователно я отнема от всички. Като отнема водата от целулозата и захарта, тя ги овъглява. По същия начин тя с радост ще отнеме водата от вас, %username%, особено ако я излеете върху деликатната кожа на лицето си или в очите си (е, всъщност всичко ще влезе в очите ви с приключение) . Особено любезните хора смесват сярна киселина с масло, за да се отмие по-трудно и да попие по-добре в кожата.

Между другото, поемайки вода, сярната киселина се нагрява, което прави картината още по-сочна. Следователно измиването му с вода е много лоша идея. По-добре е да използвате масло (изплакнете, не втривайте и след това изплакнете с вода). Е, или голям поток вода, за да го охладите веднага.

„Първо вода, а след това киселина - в противен случай ще се случат големи проблеми!“ — става въпрос конкретно за сярна киселина, въпреки че по някаква причина всички смятат, че става дума за всяка киселина.

Като окислител, сярната киселина окислява повърхността на металите до оксиди. И тъй като взаимодействието на оксиди с киселини се осъществява с участието на вода като катализатор - а сярната киселина не отделя вода - възниква ефект, наречен пасивация: плътен, неразтворим и непроницаем филм от метален оксид го предпазва от по-нататъшно разтваряне.

Съгласно този механизъм концентрираната сярна киселина се изпраща на далечни разстояния от желязо и алуминий. Трябва да се отбележи, че ако киселината се разрежда, се появява вода и е невъзможно да се изпрати - металите се разтварят.

Между другото, серният оксид SO3 се разтваря в сярна киселина и произвежда олеум - който понякога погрешно се записва като H2S2O7, но това не е напълно правилно. Oleum има още по-голямо привличане към водата.

Моите собствени чувства, когато сярната киселина попадне на ръката ми: малко е топла, след това изгаря малко - измих я под крана, нищо страшно. Не вярвайте на филмите, но не препоръчвам да го слагате на лицето си.

Органичните продукти често използват хром или „хромна смес“ - това е калиев дихромат, разтворен в сярна киселина. По същество това е разтвор на хромна киселина, подходящ е за измиване на съдове от органични остатъци. Ако попадне на ръката ви, също гори, но по същество това е сярна киселина плюс токсичен шествалентен хром. Няма да намерите дупки в ръката си, освен може би по дрехите.

Авторът на тези редове познава един идиот, който използва калиев перманганат вместо калиев дихромат. При контакт с органична материя щипеше леко. Присъстващите се осраха и се отърваха с лека уплаха.

Солна киселина

НО
Във водата не е по-високо от 38%. Една от най-популярните киселини за разтваряне - в това е по-хладна от другите, защото технологично може да бъде много чиста и освен че действа като киселина, образува и сложни хлориди, които увеличават разтворимостта. Между другото, поради тази причина неразтворимият сребърен хлорид е много разтворим в концентрирана солна киселина.

Този при контакт с кожата субективно пари малко повече, сърби и смърди: ако работите много с концентрирана солна киселина в лаборатория с лош капак, вашият зъболекар ще ви е благодарен: ще го направите богат на пълнежи. Между другото, дъвката помага. Но не много. По-добре - качулка.

Тъй като не е мазен и не се нагрява много с вода, той е разяждащ само за метали, а не за всички. Между другото, стоманата в концентрирана солна киселина се пасивира и казва "не!" Това е, което те използват по време на транспортиране.

Азотна киселина

HNO3
Тя също е много популярна, по някаква причина се страхуват и от нея - но напразно. Концентриран - това е до 70% - той е най-популярен, по-висок - "пуши", най-често никой не се нуждае от него. Има и безводен - и той също избухва.

Като окислител, той пасивира много метали, които се покриват с неразтворим филм и казват „сбогом“ - това са хром, желязо, алуминий, кобалт, никел и други.

Мигновено реагира с кожата на принципа на ксантопротеиновата реакция - ще има жълто петно, което означава, че вие, %username%, все още сте изградени от протеин! След известно време жълтата кожа ще се отлепи, сякаш е изгоряла. В същото време щипе по-малко от солта, въпреки че смърди не по-зле - и този път е по-токсичен: летящите азотни оксиди не са много полезни за тялото.

В химията се използва така наречената „нитрираща смес“ - най-популярната се състои от сярна и азотна киселина. Използва се в синтези, по-специално при производството на весело вещество - пироксилин. По отношение на каустичността - същият хром плюс красива жълта кожа.

Има и „царска вода“ - това е част азотна киселина към три части солна киселина. Използва се за разтваряне на някои метали, главно благородни. Капковият метод за проверка на пробата от златни продукти се основава на различни съотношения и добавяне на вода - между другото, за специалистите, използващи този метод, е много трудно да се заблуждават с фалшификат. По отношение на каустичността за кожата - същата „нитрираща смес“ плюс мирише страхотно, миризмата не може да се обърка с нищо друго, също е доста токсична.

Има и "обратна царска вода" - когато съотношението е обърнато, но това е рядка специфика.

Фосфорна киселина

H3PO4
Всъщност дадох формулата на ортофосфорната киселина, най-разпространената. Има и метафосфорен, полифосфорен, ултрафосфорен - накратко, това е достатъчно, но няма значение.

Концентрирана ортофосфорна киселина (85%) е такъв сироп. Самата киселина е средна, често се използва в хранително-вкусовата промишленост, между другото - когато получавате пломби, повърхността на зъба първо се гравира с фосфорна киселина.

Неговите корозионни свойства са толкова, но има един неприятен нюанс: този сироп се абсорбира добре. Следователно, ако капе върху нещата, ще се абсорбира и след това бавно ще корозира. И ако има петно ​​или дупка от азотна и солна киселина, тогава от фосфора нещо ще се разпадне, това е особено колоритно на обувките, когато дупката изглежда се разпада, докато не се окаже точно през.

Е, като цяло е трудно да се нарече каустик.

Флуороводородна киселина

HF
Концентрираната флуороводородна киселина е около 38%, въпреки че има странни изключения.

Слаба киселина, която използва яростната любов към флуоридните йони, за да образува устойчиви комплекси с всеки, с когото може. Следователно, той изненадващо разтваря това, което други, по-силни приятели не могат, и затова много често се използва в различни смеси за разтваряне. Когато го вземете на ръката си, усещанията ще бъдат по-големи от други компоненти на такива смеси, но има нюанс.

Флуороводородната киселина разтваря SiO2. Това е пясък. Това е стъкло. Тоест кварц. И така нататък. Не, ако напръскате тази киселина върху прозорец, тя няма да се разтвори, но ще остане мътно петно. За да се разтвори, трябва да го държите дълго време или още по-добре да го загреете. При разтваряне се отделя SiF4, който е толкова полезен за здравето, че е по-добре да го правите под капак.

Малък, но приятен нюанс: вие, %username%, съдържате силиций в ноктите си. Така че, ако флуороводородна киселина попадне под ноктите ви, няма да забележите нищо. Но няма да можете да спите през нощта - ще боли ТОЛКОВА много, че понякога искате да откъснете пръста си. Повярвай ми, приятелю, знам.

И като цяло, флуороводородна киселина е токсична, канцерогенна, абсорбира се през кожата и много други неща - но днес говорим за разяждаемост, нали?

Спомняте ли си как се разбрахме в самото начало, че няма да има флуорид? Той няма да бъде. Но те ще...

Флуориди на инертни газове

Всъщност флуорът е корав човек, не можете наистина да се изфукате с него и затова някои инертни газове образуват флуориди с него. Известни са следните стабилни флуориди: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Всичко това са кристали, които във въздуха с различна скорост и лесно се разлагат с влага до флуороводородна киселина. Кастичността е подходяща.

йодоводородна киселина

HI
Най-силната (по отношение на степента на дисоциация във вода) бинарна киселина. Силен редуциращ агент, който се използва от органичните химици. На въздух се окислява и покафенява, което причинява петна при контакт. Усещането при контакт е като в солена вода. Всичко.

Перхлорна киселина

HClO4
Една от най-силните (по отношение на степента на дисоциация във вода) киселини изобщо (суперкиселините се конкурират с нея - повече за тях по-долу) - киселинната функция на Хамет (числов израз на способността на средата да бъде донор на протони по отношение на произволна основа, колкото по-ниско е числото, толкова по-силна е киселината) е - 13. Безводният е силен окислител, обича да експлодира и като цяло е нестабилен. Концентриран (70%-72%) е не по-лош окислител, често използван при разграждането на биологични обекти. Разлагането е интересно и вълнуващо, защото може да избухне в процеса: трябва да се уверите, че няма въглищни частици, че не кипи твърде бурно и т.н. Перхлорната киселина също е доста мръсна - не може да се пречисти със субдестилация, заразата гръмва! Поради това не се използва често.

Когато влезе в контакт с кожата, изгаря и се усеща като сол. смърди. Когато видите във филми, че някой е хвърлил труп в съд с перхлорна киселина и той се е разтворил, тогава да, това е възможно - но ще отнеме много време или ще го затопли. Ако го нагреете, може да експлодира (вижте по-горе). Така че бъдете критични към киното (мисля, че го гледах в Cloverfield Lane 10).

Между другото, каустичността на хлорния оксид (VII) Cl2O7 и хлорния оксид (VI) Cl2O6 е резултат от факта, че тези оксиди образуват перхлорна киселина с вода.

Сега нека си представим, че сме решили да комбинираме силната киселинност и каустичността на флуора в едно съединение: вземете молекула перхлорна или сярна киселина и заменете всичките й хидроксилни групи с флуор! Боклукът ще се окаже рядък: той ще взаимодейства с вода и подобни съединения - и на мястото на реакцията веднага ще се получи силна киселина и флуороводородна киселина. А?

Флуориди на сяра, бром и йод

Спомняте ли си, че се съгласихме да разглеждаме само течности? Поради тази причина той не беше включен в нашата статия. хлорен трифлуорид ClF3, който кипи при +12 °C, въпреки че всички ужасяващи истории, че е ужасно токсичен, запалва стъкло, противогаз и при разсипване на 900 килограма изяжда 30 см бетон и метър чакъл - всичко това е вярно. Но се разбрахме - течности.

Има обаче жълта течност - Йоден пентафлуорид IF5, безцветна течност - Бромен трифлуорид BrF3, светло жълто - Бром пентафлуорид BrF5, които не са по-лоши. BrF5, например, също разтваря стъкло, метали и бетон.

По същия начин, сред всички серни флуориди, само Дисерният декафлуорид (понякога наричан още серен пентафлуорид) е безцветна течност с формула S2F10. Но това съединение е доста стабилно при обикновени температури, не се разлага с вода - и следователно не е особено каустик. Вярно е, че е 4 пъти по-токсичен от фосгена с подобен механизъм на действие.

Между другото, се казва, че йодният пентафлуорид е бил „специалният газ“, използван за запълване на атмосферата в спасителната совалка в последните сцени на филма „Пришълецът“ от 1979 г. Е, не помня, честно.

Супер киселини

Терминът "супер киселина" е въведен от Джеймс Конант през 1927 г., за да класифицира киселини, които са по-силни от обикновените минерални киселини. В някои източници перхлорната киселина се класифицира като супер киселина, но това не е така - тя е обикновена минерална.

Редица суперкиселини са минерални киселини, към които е прикрепен халоген: халогенът привлича електрони върху себе си, всички атоми се ядосват много и всичко отива към водорода, както обикновено: той пада под формата на H+ - бум: така че киселината е станала по-силна.

Примери - флуоросерна и хлорсулфурна киселина


Флуоросярната киселина има функция на Хамет от -15,1; между другото, благодарение на флуора, тази киселина постепенно разтваря епруветката, в която се съхранява.

Тогава някой умен се сети: нека вземем киселина на Луис (вещество, което може да приеме двойка електрони от друго вещество) и да го смесим с киселина на Брьонстед (вещество, което може да отдаде протон)! Смесихме антимонов пентафлуорид с флуороводородна киселина и получихме хексафлуорантимонова киселина HSbF6. В тази система флуороводородна киселина освобождава протон (H+) и конюгираната основа (F−) се изолира чрез координационна връзка с антимонов пентафлуорид. Това произвежда голям октаедричен анион (SbF6−), който е много слаб нуклеофил и много слаба основа. Ставайки „свободен“, протонът определя свръхкиселинността на системата - функция на Хамет -28!

И тогава други дойдоха и казаха защо са взели слабата киселина на Бернстед и стигнаха до това.

Тетрафлуорометансулфонова киселина
- сама по себе си вече е супер киселина (функция на Хамет - 14,1). И така, те отново добавиха антимонов пентафлуорид към него - получиха намаление до -16,8! Същият трик с флуоросярна киселина дава редукция до -23.

И тогава група учени от катедрата по химия на Американския университет в Калифорния, ръководени от професор Кристофър Рийд, се мотаеха с колеги от Института по катализа на Сибирския клон на Руската академия на науките (Новосибирск) и излязоха с карборан киселина H(CHB11Cl11). Е, нарекоха го „карборан“ за обикновените хора, но ако искате да се почувствате като учен, кажете „2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-ундекахлор-1- карба-клозо-додекаборан (12)” три пъти и бързо.

Ето как изглежда тази красота

Това е сух прах, който е разтворим във вода. Това е най-силната киселина в момента. Карборановата киселина е приблизително милион пъти по-силна от концентрираната сярна киселина. Не е възможно да се измери силата на киселина в конвенционална скала, тъй като киселината протонира всички известни слаби основи и всички разтворители, в които се разтваря, включително вода, бензен, фулерен-60 и серен диоксид.

Впоследствие Кристофър Рийд каза на Nature News Service: „Идеята за синтеза на карборанова киселина се роди от фантазии за „молекули, които никога не са били създавани преди“. Заедно с колегите си той иска да използва карборанова киселина, за да окисли атомите на инертния газ ксенон - просто защото никой не е правил това преди. Оригинал, какво да кажа.

Е, тъй като супер киселините са обикновени киселини, те действат нормално, само малко по-силно. Ясно е, че кожата ще изгори, но това не означава, че ще се разтвори. Флуоросулфоновата киселина е отделен случай, но всичко е благодарение на флуора, точно както във флуорида.

Трихалооцетни киселини

По-конкретно, трифлуорооцетна и трихлороцетна киселина



Сладко и приятно поради комбинацията от свойствата на органичен полярен разтворител и доста силна киселина. Вонят като оцет.

Най-сладкото нещо е трифлуорооцетната киселина: 20% разтвор унищожава метали, корк, каучук, бакелит, полиетилен. Кожата изгаря и образува сухи язви, които достигат до мускулния слой.

Трихлороцетната киселина е по-малкият брат в това отношение, но и това е добре. Между другото, аплодисменти за по-слабия пол: в преследване на красотата някои прибягват до т. нар. TCA пилинг процедура (TCA е TetraChloroAcetate) - когато същата тази тетрахлороцетна киселина се използва за разтваряне на горния, груб слой кожа.

Вярно е, че ако козметолог разговаря по телефона, е възможен провал

Е, нещо подобно, ако говорим за течност и каустичност. Ще има ли още попълнения?

Източник: www.habr.com