Tema ove bilješke se priprema već duže vrijeme. I to na zahtjev čitalaca kanala , samo sam htela da pišem o bezbednom radu sa vodonik peroksidom, ali sam na kraju, iz nerazumljivih razloga (da!) završila sa još jednim longreadom. Mješavina popsci, raketnog goriva, "dezinfekcije korona virusom" i permanganometrijske titracije. Kako desno skladište vodonik peroksida, koju zaštitnu opremu koristiti tokom rada i kako pobjeći u slučaju trovanja - tražimo ispod reza.
ps buba sa slike se zapravo zove "scoreer". A i on se negdje izgubio među hemikalijama 🙂
Posvećeno "Djeci peroksida"...
Naš brat se zaljubio u vodonik peroksid, o, kako se zaljubio. Razmišljam o ovome svaki put kada vidim pitanje poput „boca vodikovog peroksida je naduvana. šta da radim?" Inače, srećem se dosta često 🙂
Nije iznenađujuće da je na postsovjetskom prostoru vodikov peroksid (3% rastvor) jedan od omiljenih "narodnih" antiseptika. I polijte ranu, i dezinfikujte vodu, i uništite korona virus (nedavno). Ali uprkos naizgled jednostavnosti i pristupačnosti, reagens je prilično dvosmislen, o čemu ću dalje raspravljati.
Šetnja po biološkim "vrhovima"...
Sada je sve sa prefiksom eco- moderno: ekološki proizvodi, ekološki šamponi, ekološki prihvatljive stvari. Koliko sam shvatio, ljudi žele da koriste ove prideve da razlikuju biogene stvari (to jest, one koje se u početku nalaze u živim organizmima) od čisto sintetičkih stvari („tvrda hemija“). Stoga, na početku, mali uvod, za koji se nadam da će naglasiti ekološku prihvatljivost vodikovog peroksida i dodati mu povjerenje među masama 🙂
Dakle, šta je vodonik peroksid? Ovo protozoa peroksidni spoj, koji u svom sastavu ima dva atoma kisika odjednom (povezani su vezom -OO-). Tamo gdje postoji takva vrsta veze, postoji nestabilnost za vas, postoji atomski kisik, i jaka oksidirajuća svojstva, i sve. Ali uprkos ozbiljnosti atomskog kiseonika, vodikov peroksid je prisutan u mnogim živim organizmima, uključujući. i kod čoveka. Nastaje u mikro količinama tokom složenih biohemijskih procesa i oksidira proteine, membranske lipide, pa čak i DNK (zbog nastalih peroksidnih radikala). Naše tijelo je u procesu evolucije naučilo da se nosi s peroksidom prilično efikasno. On to radi uz pomoć enzima superoksid dismutaze, koji uništava jedinjenja peroksida do kisika i vodikovog peroksida, plus enzima koji će se peroksid za jednu ili dvije pretvoriti u kisik i vodu.
Enzimi su prekrasni u XNUMXD modelima
Sakriven ispod spojlera. Volim da ih gledam, ali odjednom se nekome ne sviđa...
Inače, upravo zahvaljujući djelovanju katalaze, koja je prisutna u tkivima našeg tijela, krv "kipi" tokom liječenja rana (o ranama će biti posebna napomena u nastavku).
Vodikov peroksid također ima važnu "zaštitnu funkciju" u nama. Mnogi živi organizmi imaju tako zanimljivu organelu (strukturu neophodnu za funkcioniranje žive stanice) kao što je . Ove strukture su lipidne vezikule unutar kojih se nalazi jezgro nalik kristalu, koje se sastoji od bioloških tubularnih "Unutar jezgre odvijaju se različiti biohemijski procesi, usled kojih se iz atmosferskog kiseonika i složenih organskih jedinjenja lipidne prirode formira vodonik peroksid!
Ali ovdje je najzanimljivije za šta se onda koristi ovaj peroksid. Na primjer, u stanicama jetre i bubrega, nastali H2O2 ide na uništavanje i neutralizaciju toksina koji ulaze u krv. Acetaldehid, koji nastaje tokom metabolizma alkoholnih pića () - to je i zasluga naših malih neumornih radnika peroksizoma, i "majke" vodikovog peroksida.
Da s peroksidima sve ne izgleda tako ružičasto, odjednom Da vas podsjetim na mehanizam djelovanja zračenja na živo tkivo. Molekuli bioloških tkiva apsorbuju energiju zračenja i jonizuju se, tj. dođu u stanje koje pogoduje stvaranju novih spojeva (najčešće potpuno nepotrebnih unutar tijela). Voda se najčešće i najlakše jonizuje, javlja se . U prisustvu kiseonika, pod uticajem jonizujućeg zračenja, nastaju različiti slobodni radikali (OH- i njima slični) i peroksidna jedinjenja (posebno H2O2).
Nastali peroksidi aktivno stupaju u interakciju s kemijskim spojevima tijela. Iako ako uzmemo za primjer superoksidni anion (O2-) koji se ponekad formira tokom radiolize, onda je vrijedno reći da se i ovaj ion formira u normalnim uvjetima, u apsolutno zdravom organizmu, bez slobodnih radikala. и naš imunitet nije mogao uništiti bakterijske infekcije. One. potpuno bez ovih ni na koji način je nemoguće - oni prate biogene oksidacijske reakcije. Problem nastaje kada ih ima previše.
Za borbu protiv "previše" peroksidnih spojeva čovjek je izmislio takve stvari kao što su antioksidansi. Inhibiraju oksidaciju složenih organskih tvari sa stvaranjem peroksida itd. slobodnih radikala i time smanjuju nivo .
Oksidativni stres je proces oštećenja stanica uslijed oksidacije (= previše slobodnih radikala u tijelu)
Iako, zapravo, ova jedinjenja ne daju ništa novo, onome što je već dostupno, tj. "unutrašnji antioksidansi" - superoksid dismutaza i katalaza. I općenito, ako se koriste nepravilno, sintetički antioksidansi ne samo da neće pomoći, već će se i ovaj oksidativni stres povećati.
Remark o "peroksidu i ranama". Iako je vodikov peroksid uobičajen u kućnim (i fabričkim) kompletima prve pomoći, postoje dokazi da upotreba H2O2 ometa zacjeljivanje rana i uzrokuje ožiljke jer vodikov peroksid . Samo vrlo niske koncentracije daju pozitivan učinak (0,03% otopina, što znači da 3% ljekarni treba razrijediti 100 puta), i to samo jednom primjenom. Uzgred, i 0,5% rastvor "spreman za koronavirus". . Dakle, kako kažu, vjerujte ali provjerite.
Vodikov peroksid u svakodnevnom životu i "protiv korona virusa"
Ako vodikov peroksid čak može pretvoriti etanol u acetaldehid u jetri, onda bi bilo čudno ne koristiti ova divna oksidirajuća svojstva u svakodnevnom životu. Koriste se u sljedećim omjerima:
Polovina vodonik peroksida proizvedenog u hemijskoj industriji koristi se za izbjeljivanje celuloze i raznih vrsta papira. Drugo mjesto (20%) u potražnji zauzima proizvodnja raznih izbjeljivača na bazi anorganskih peroksida (natrijum perkarbonat, natrijum perborat itd. itd.). Ovi peroksidi (često u kombinaciji sa za smanjenje temperature izbjeljivanja, tk. peroksosoli ne djeluju na temperaturama ispod 60 stepeni) koriste se u svim vrstama "Persola" itd. (više detalja možete pronaći ). Zatim slijedi izbjeljivanje tkanina i vlakana (15%) i prečišćavanje vode (10%) sa malom maržom. I konačno, udio koji ostaje jednako je podijeljen između čisto kemijskih stvari i upotrebe vodikovog peroksida u medicinske svrhe. Na potonjem ću se zadržati detaljnije, jer će najvjerovatnije pandemija koronavirusa promijeniti brojeve na dijagramu (ako se već nije promijenila).
Vodikov peroksid se aktivno koristi za sterilizaciju različitih površina (uključujući i hirurške instrumente), a odnedavno i u obliku pare (tzv. - ispareni vodonik peroksid) za sterilizaciju prostorija. Slika ispod je primjer takvog generatora pare peroksida. Vrlo obećavajući pravac, koji još nije stigao u domaće bolnice...
Općenito, peroksid pokazuje visoku učinkovitost dezinfekcije za širok spektar virusa, bakterija, kvasaca i bakterijskih spora. Treba napomenuti da se kod složenih mikroorganizama, zbog prisustva u njima enzima koji razgrađuju peroksid (tzv. peroksidaze, od kojih je katalaza poseban slučaj), može uočiti tolerancija (~stabilnost). Ovo posebno važi za rastvore sa koncentracijama ispod 1%. Ali protiv 3%, a još više od 6-10%, još ništa ne može odoljeti, ni virus ni bakterijska spora.
Zapravo, zajedno s etil i izopropil alkoholom i natrijum hipohloritom, vodikov peroksid je na listi "vitalnih" antiseptika za hitne slučajeve za dezinfekciju površina od COVID-19. Iako ne samo od COVID-19. Na početku čitave bakhanalije o korona virusu, mi smo sa čitaocima aktivno se koristi pri odabiru preporuka za antiseptike . Preporuke se odnose na korona viruse općenito, a posebno na COVID-19. Stoga preporučujem preuzimanje i štampanje članka (za one koje zanima ovo pitanje).
Važan znak za mladog dezinfektologa
Za vrijeme koje je proteklo od početka epidemije ništa se nije promijenilo po pitanju radnih koncentracija. Ali promijenio se, na primjer, u odnosu na oblike u kojima se može koristiti vodikov peroksid. Ovdje bih odmah podsjetio na dokument sa preparatima preporučenim za dezinfekciju. Tradicionalno su me zanimale maramice na ovoj listi (tradicionalno, jer volim dezinfekcione maramice, hipohlorit me i 100% zadovoljan sa njima. U ovom slučaju me je zanimao jedan američki proizvod kao što je Oxivir Wipes (ili njegov ekvivalent Oxivir 1 maramice) od Diversey Inc.
Tamo je navedeno nekoliko aktivnih sastojaka:
Vodikov peroksid 0.5%
Jednostavno i ukusno. Ali za one koji žele ponoviti takav sastav i natopiti svoje prilagođene vlažne maramice, reći ću da osim vodikovog peroksida, otopina za impregnaciju sadrži i:
Fosforna kiselina (fosforna kiselina - stabilizator) 1-5%
2-hidroksibenzojeva kiselina (salicilna kiselina) 0,1-1,5%
Zašto sve ove "nečistoće" postaće jasno kada pročitate odeljak o stabilnosti.
Osim kompozicije, podsjetio bih i šta piše na pomenuti Oxivir. Ništa suštinski novo (u odnosu na prvu tabelu), ali mi se dopao spektar virusa koji se mogu dezinfikovati.
Koje viruse peroksid može pobijediti
I ne bih bio svoj da nisam još jednom podsjetio na ekspoziciju tokom obrade. Kao i ranije (= kao i uvijek) preporučuje se da to učinite kada se obriše vlažnim maramicama, sve tvrde, neporozne površine ostaju vidljivo mokre najmanje 30 sekundi (ili bolje od minute!) da dekontaminirate sve i svakoga (a ovo je i vaš COVID-19).
Vodikov peroksid kao hemikalija
Prošetali smo okolo, sada je vrijeme da pišemo o vodikovom peroksidu, iz ugla hemičara. Srećom, upravo ovo pitanje (a ne kako izgleda peroksizom) najčešće zanima neiskusnog korisnika koji odluči koristiti H2O2 za svoje potrebe. Počnimo sa XNUMXD strukturom (kako je ja vidim):
Kako djevojka Sasha vidi strukturu, koja se boji da bi peroksid mogao eksplodirati (više o tome u nastavku)
"Pogled odozdo petla koji trči"
Čisti peroksid je bistra (plavkasta za visoke koncentracije) tekućina. Gustina razblaženih rastvora je bliža gustini vode (1 g/cm3), koncentrirani rastvori su gušće (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3 itd.). Po gustini (u prisustvu hidrometara) možete precizno odrediti koncentraciju vašeg rastvora (informacije sa ).
Domaći tehnički vodonik peroksid može biti tri razreda: A = koncentracija 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. Često postoji naziv "perhidrol" (nekada je postojao čak i izraz "perhidrol plavuša"). U stvari, to je i dalje isti "brend A", tj. otopina vodikovog peroksida u koncentraciji od oko 30%.
Napomena o izbjeljivanju. Pošto smo se sjetili plavuša, može se primijetiti da su razrijeđeni vodikov peroksid (2-10%) i amonijak korišteni kao sastav za izbjeljivanje za "operaciju" kose. Sada se ovo retko praktikuje. Ali postoji peroksidno izbjeljivanje zuba. Inače, izbjeljivanje kože ruku nakon kontakta s peroksidom također je svojevrsna „operirana hidroliza“ uzrokovana hiljadama , tj. začepljenja kapilara nastalih pri razgradnji peroksida mjehurićima kisika.
Medicinski tehnički peroksid nastaje kada se peroksidu doda demineralizovana voda u koncentraciji od 59-60%, razblažujući koncentrat do željenog nivoa (3% u domaćim otvorenim prostorima, 6% u SAD).
Pored gustine, važan parametar je i pH nivo. Vodikov peroksid je slaba kiselina. Slika ispod prikazuje ovisnost pH otopine vodikovog peroksida od masene koncentracije:
Što je rastvor razblažen, to je njegov pH bliži pH vrednosti vode. Minimalni pH (=najkiseliji) pada pri koncentracijama od 55-65% (ocena B prema domaćoj klasifikaciji).
Iako se ovdje nerado napominje da se pH ne može koristiti za kvantificiranje koncentracije iz nekoliko razloga. Prvo, gotovo sav moderni peroksid se dobiva oksidacijom antrakinona. Ovaj proces proizvodi kisele nusproizvode koji mogu završiti u gotovom peroksidu. One. pH se može razlikovati od onog prikazanog u gornjoj tabeli u zavisnosti od čistoće H2O2. Ultra-čisti peroksid (na primjer, koji ide za raketno gorivo i o kojem ću govoriti posebno) ne sadrži nečistoće. Drugo, kiseli stabilizatori se često dodaju komercijalnom vodikovom peroksidu (peroksid je stabilniji pri niskom pH), koji će "podmazati" očitanja. I treće, stabilizatori kelata (za vezivanje metalnih nečistoća, više o njima u nastavku) takođe mogu biti alkalni ili kiseli i uticati na pH konačnog rastvora.
Najbolji način za određivanje koncentracije je (). Tehnika je potpuno ista, ali samo su svi reagensi potrebni za test vrlo lako dostupni. Potrebna nam je koncentrirana sumporna kiselina (elektrolit baterije) i obični kalijum permanganat. Kao što je B. Gates jednom uzviknuo „640 kb memorije je dovoljno za sve!“, sada ću i ja uzviknuti „Svako može titrirati peroksid!“ :). Unatoč činjenici da mi intuicija govori da ako kupite vodikov peroksid u ljekarni i ne skladištite ga decenijama, fluktuacije koncentracije vjerojatno neće premašiti ± 1%, ipak ću izložiti način provjere, budući da su reagensi dostupni i algoritam je prilično jednostavan.
Provjera komercijalnog vodikovog peroksida na vaške
Kao što možete pretpostaviti, provjerit ćemo pomoću titracije. Tehnika omogućava precizno određivanje koncentracija od 0,25 do 50%.
Algoritam verifikacije je sljedeći:
1. Pripremite 0,1N rastvor kalijum permanganata. Da biste to učinili, otopite 3,3 grama kalijum permanganata u 1 litru vode. Rastvor se zagreje do ključanja i kuva 15 minuta.
2. Odaberemo potrebnu količinu proučavanog peroksida (u zavisnosti od procijenjene koncentracije, tj. ako ste imali 3%, očekivati da će odjednom postati 50% je glupo):
Odabranu zapreminu prenesemo u bocu i izmjerimo je na vagi (ne zaboravite pritisnuti tipku Tare kako ne biste uzeli u obzir težinu same boce)
3. Sipajte naš uzorak u volumetrijsku tikvicu od 250 ml (ili flašicu za bebe sa oznakom zapremine) i dopunite do oznake (“250”) destilovanom vodom. Miksamo.
4. Sipati 500 ml destilovane vode u konusnu tikvicu od 250 ml (=“tegla od pola litra”), dodati 10 ml koncentrovane sumporne kiseline i 25 ml našeg rastvora iz tačke 3.
5. Kap po kap (najbolje iz pipete na kojoj je označen volumen) rastvor 0,1N kalijum permanganata u našu teglu od pola litra iz tačke 4. Spustio - pomiješao, ukapao - pomiješao. I tako nastavljamo dok bistra otopina ne dobije blago ružičastu nijansu. Kao rezultat reakcije, peroksid se raspada sa stvaranjem kisika i vode, a mangan (VI) u kalijevom permanganatu se reducira u mangan (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Uzimamo u obzir koncentraciju našeg peroksida: C H2O2 (tež.%) = [Volum rastvora kalijum permanganata u ml * 0,1 * 0,01701 * 1000] / [težina uzorka u gramima, iz stava 2] PROFIT!!!
Besplatne diskusije na temu stabilnosti skladištenja
Vodikov peroksid se smatra nestabilnim spojem, koji je sklon spontanom raspadanju. Brzina razgradnje raste s povećanjem temperature, koncentracije i pH. One. Uopšteno govoreći, pravilo je:
…hladne, razrijeđene, kisele otopine pokazuju najbolju stabilnost…
Razlaganje je olakšano: povećanjem temperature (povećanje brzine od 2,2 puta na svakih 10 stepeni Celzijusa, a na temperaturi od oko 150 stepeni, koncentrati uopšte lavinasto se raspadaju eksplozijom), povećanje pH (posebno pri pH > 6-8)
Napomena o staklu: samo zakiseljeni peroksid se može čuvati u staklenim bocama, jer. staklo ima tendenciju da daje alkalno okruženje kada je u kontaktu sa čistom vodom, što znači da će doprineti ubrzanom raspadanju.
Utiče na brzinu raspadanja i prisustvo nečistoća (posebno prelaznih metala kao što su bakar, mangan, gvožđe, srebro, platina), izlaganje UV zračenju. Najčešće je glavni složeni uzrok povećanje pH i prisustvo nečistoća. U prosjeku, na 30% vodikovog peroksida gubi otprilike .
Za uklanjanje nečistoća koristi se ultrafina filtracija (isključivanje čestica) ili kelati (sredstva za stvaranje kompleksa) koji vežu ione metala. Može se koristiti kao helati , koloidni ili natrijum pirofosfat (25–250 mg/l), organofosfonati, nitrati (+pH regulatori i inhibitori korozije), fosforna kiselina (+pH regulator), natrijum silikat (stabilizator).
Uticaj ultraljubičastog zračenja na brzinu razgradnje nije toliko izražen kao na pH ili temperaturu, ali se takođe dešava (vidi sliku):
Može se vidjeti da se koeficijent molekularne ekstinkcije povećava sa smanjenjem ultraljubičaste valne dužine.
Molarni koeficijent ekstinkcije je mjera koliko jako kemikalija apsorbira svjetlost na datoj talasnoj dužini.
Inače, ovaj proces razgradnje koji iniciraju fotoni naziva se fotoliza:
Fotoliza (aka fotodisocijacija i fotodekompozicija) je kemijska reakcija u kojoj se kemijska supstanca (anorganska ili organska) dijeli fotonima nakon što stupe u interakciju s ciljnim molekulom. Svaki foton sa dovoljno energije (većom od energije disocijacije ciljne veze) može izazvati razgradnju. Može dati efekat sličan učinku ultraljubičastog takođe X-zrake i γ-zrake.
Šta se uopšte može reći. I činjenica da peroksid treba čuvati u neprozirnoj posudi, a po mogućnosti u smeđim staklenim bocama koje blokiraju višak svjetlosti (uprkos činjenici da se "upija"! = "odmah se razgrađuje"). Ne treba ni bocu peroksida držati pored rendgen aparata 🙂 Pa iz ove (UR 203Ex (?):
… od "Peroksid (i vašu voljenu osobu, da budem iskren) također treba držati podalje.
Važno je da, osim što je neprozirna, posuda/boca mora biti napravljena od materijala "otpornih na peroksid" poput nehrđajućeg čelika ili stakla (pa, neke plastike i aluminijske legure). Znak može biti koristan za orijentaciju (biti će koristan, između ostalog, za doktore koji će obraditi svoju opremu):
Legenda etikete je sljedeća: A - odlična kompatibilnost, B - dobra kompatibilnost, mali utjecaj (mikrokorozija ili promjena boje), C - loša kompatibilnost (ne preporučuje se za dugotrajnu upotrebu, gubitak čvrstoće itd.), D - nema kompatibilnosti (= ne može se koristiti). Crtica znači "nema dostupnih informacija". Numerički indeksi: 1 - zadovoljavajuće na 22°C, 2 - zadovoljavajuće na 48°C, 3 - zadovoljavajuće, kada se koriste u zaptivkama i zaptivkama.
Sigurnost vodikovog peroksida
Vjerovatno je svakome tko je pročitao do ovog odjeljka jasno da je peroksid jak oksidant, što znači da ga je neophodno čuvati dalje od zapaljivih/zapaljivih tvari i redukcijskih sredstava. H2O2, i čist i razrijeđen, može se formirati u kontaktu sa organskim jedinjenjima. S obzirom na sve navedeno, možete pisati ovako
Vodikov peroksid nije kompatibilan sa zapaljivim materijalima, svim zapaljivim tečnostima i metalima i njihovim solima (u opadajućem redosledu katalitičkog delovanja) - osmijum, paladijum, platina, iridijum, zlato, srebro, mangan, kobalt, bakar, olovo
Govoreći o katalizatorima razgradnje metala, nemoguće je ne reći odvojeno . To nije samo najgušći metal na Zemlji, već je i najbolje oružje na svijetu za razgradnju vodikovog peroksida.
Efekat ubrzanja razgradnje vodikovog peroksida za ovaj metal se uočava u količinama koje ni svaka analitička metoda ne može detektovati - da biste vrlo efikasno (x3-x5 puta u odnosu na peroksid bez katalizatora) razgradili peroksid na kiseonik i vodu, morate treba samo 1 gram osmijuma na 1000 tona peroksida vodika.
Napomena o "eksplozivnoj prirodi": (Odmah sam htela da napišem „Ja sam peroksid“, ali sam bila previše stidljiva). U slučaju vodonik peroksida, kuglasta djevojka Sasha, koja mora raditi s ovim peroksidom, najčešće se boji eksplozije. I u principu, u Aleksandrinim strahovima ima zdravog razuma. Uostalom, peroksid može eksplodirati iz dva razloga. Prvo, iz činjenice da će do postupnog razlaganja H2O2 doći do oslobađanja i nakupljanja kisika u zatvorenoj posudi. Pritisak unutar kontejnera će rasti i rasti i na kraju BUMA! Drugo, postoji mogućnost da kada vodikov peroksid dođe u kontakt sa nekim supstancama, dođe do stvaranja nestabilnih peroksidnih spojeva koji mogu detonirati od udara, zagrijavanja itd. U otmjenoj knjizi od pet tomova toliko se priča o tome da sam čak odlučio da to sakrijem pod spojler. Informacije koje se odnose na koncentrirani vodikov peroksid >= 30% i <50%:
Apsolutna nekompatibilnost
eksplodira u kontaktu sa: alkoholi + sumporna kiselina, acetal + octena kiselina + toplota, octena kiselina + N-heterocikli (iznad 50 °C), aromatični ugljovodonici + trifluoroctena kiselina, azelaična kiselina + sumporna kiselina (oko 45 °C), tert-butanol + sumporna kiselina , karboksilne kiseline (mravlja, sirćetna, vinska), difenil diselenid (iznad 53 °C), 2-etoksietanol + poliakrilamid gel + toluen + zagrijavanje, galijum + hlorovodonična kiselina, željezo (II) sulfat + dušična kiselina + karboksimetil kiselina celuloza, azotna kiselina + ketoni (2-butanon, 3-pentanon, ciklopentanon, cikloheksanon), azotne baze (amonijak, hidrazin hidrat, dimetilhidrazin), organska jedinjenja (glicerol, sirćetna kiselina, etanol, anilin, kinolin, dust celuloza), organski materijali, ugljeni + sumporna kiselina (posebno u skučenim prostorima), voda + organske tvari koje sadrže kisik (acetaldehid, octena kiselina, aceton, etanol, formaldehid, mravlja kiselina, metanol, propanol, propanal), vinil acetat, alkoholi + kalaj hlorid, fosfor (V) oksid , fosfor, azotna kiselina, antimonit, arsenik trisulfid, hlor + kalijum hidroksid + hlorosulfonska kiselina, bakar sulfid, gvožđe (II) sulfid, mravlja kiselina + organski zagađivači, selenid vodonik, olovo di- i monoksid, olovo (II) sulfid, mangan dioksid, živin oksid (I), molibden disulfid, natrijum jodat, živin (II) oksid + azotna kiselina, dietil eter, etil acetat, tiourea + octena kiselina
svetli u kontaktu sa: furfuril alkohol, metali u prahu (magnezijum, cink, gvožđe, nikl), piljevina
nasilna reakcija od: aluminij izopropoksid + soli teških metala, drveni ugljen, ugalj, litijum tetrahidroaluminat, alkalni metali, metanol + fosforna kiselina, nezasićena organska jedinjenja, kalaj (II) hlorid, kobalt oksid, oksid željeza, olovo hidroksid, nikl oksid
U principu, ako se prema koncentriranom peroksidu odnosite s poštovanjem i ne kombinirate ga s gore navedenim tvarima, tada možete ugodno raditi godinama i ne plašiti se ničega. Ali Bog čuva sef, pa neometano prelazimo na ličnu zaštitnu opremu.
LZO i posljedice
Ideja o pisanju članka pojavila se kada sam odlučio napraviti bilješku posvećeno pitanjima bezbednog rada sa koncentrovanim rastvorima H2O2. Srećom, mnogi čitatelji su sebi kupili limenke perhidrola (u slučaju da „nema ništa u ljekarni“ / „nećemo do ljekarne“) i čak su uspjeli dobiti hemijske opekotine u trenucima. Stoga se većina onoga što je dolje (i gore) napisano odnosi uglavnom na otopine s koncentracijom iznad 6%. Što je veća koncentracija, relevantnije je prisustvo LZO.
Za bezbedan rad, kao lična zaštitna oprema, potrebne su vam samo rukavice od polivinil hlorid/butil gume, polietilena, poliestera i druge plastike za zaštitu kože ruku, naočare ili zaštitne maske od prozirnih polimernih materijala za zaštitu očiju. Ako se formiraju aerosoli, u komplet dodajemo respirator sa zaštitom od aerosola (tačnije, uložak za karbonski filter ABEK sa P3 zaštitom). Pri radu sa slabim rastvorima (do 6%), dovoljne su rukavice.
Detaljnije ću se zadržati na „upečatljivim efektima“. Vodikov peroksid je umjereno opasna tvar koja uzrokuje kemijske opekotine ako dođe u dodir s kožom i očima. Štetno ako se udiše i ako se proguta. Pogledajte sliku iz SDS-a ("Oksidirajuće" - "Korodirajuće" - "Nadražujuće"):
Da ne bih tukao oko grma, odmah ću napisati šta učiniti ako vodikov peroksid koncentracije >6% dođe u kontakt sa određenom sfernom osobom bez lične zaštitne opreme.
u kontakt sa kožom - Obrišite suvom krpom ili tamponom navlaženim alkoholom. Zatim je potrebno ispirati oštećenu kožu obilnom mlazom vode 10 minuta.
u kontakt očima - odmah širom otvorene oči, kao i ispod očnih kapaka, slabom mlazom vode (ili 2% rastvora sode bikarbone) najmanje 15 minuta. Obratite se oftalmologu.
Ako se proguta - pijte puno vode (= obična voda u litrima), aktivni ugalj (1 tableta na 10 kg tjelesne težine), slani laksativ (magnezijum sulfat). Nemojte izazivati povraćanje (= ispiranje želuca SAMO od strane lekara, pomoću sonde, i nema više poznatih "dva prsta u ustima"). Osobi bez svijesti ne davati ništa na usta.
U principu gutanje je posebno opasno, jer se prilikom razgradnje u želucu stvara velika količina gasa (10 puta veća zapremina od 3% rastvora), što dovodi do nadimanja i kompresije unutrašnjih organa. Za to služi aktivni ugalj...
Ako je sve manje-više jasno s liječenjem posljedica po tijelo, onda je vrijedno reći još nekoliko riječi o zbrinjavanju viška / starog / prosutog vodikovog peroksida zbog neiskustva.
... vodikov peroksid se zbrinjava ili a) razrjeđivanjem vodom i ispuštanjem u kanalizaciju, ili b) razlaganjem pomoću katalizatora (natrijum pirosulfit, itd.), ili c) razlaganjem zagrijavanjem (uključujući ključanje)
Kako sve to izgleda na primjeru. Na primjer, u laboratoriji sam slučajno prosuo litar 30% vodikovog peroksida. Ništa ne brišem, već tečnost napunim mješavinom jednakih količina (1:1:1) +pijesak+ (=”bentonit za punjenje tacne”). Zatim ovu smjesu navlažim vodom dok se ne formira kaša, sakupim kašičicom u posudu i prebacim je u kantu vode (dvije trećine se napuni). I već u kantu vode postepeno dodajem otopinu natrijum pirosulfita sa 20% viška. Da neutralizirate cijelu stvar reakcijom:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Ako se pridržavate uvjeta problema (litar 30% otopine), onda se ispostavlja da je za neutralizaciju potrebno 838 grama pirosulfita (kilogram soli izlazi u višku). Rastvorljivost ove supstance u vodi je ~ 650 g/l, tj. bit će potrebno oko jedan i pol litre koncentrirane otopine. Moral je ovakav - ili ne prosipajte perhidrol po podu, ili ga jače razblažite, inače nećete dobiti neutralizatore 🙂
Kada traži moguće zamjene za pirosulfit, Captain Obviousness preporučuje korištenje onih reagensa koji, kada reagiraju s vodikovim peroksidom, ne proizvode užasne količine plina. To može biti, na primjer, željezo (II) sulfat. Prodaje se u prodavnicama hardvera, pa čak i u Bjelorusiji. Za neutralizaciju H2O2 potrebna je otopina zakiseljena sumpornom kiselinom:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Možete koristiti i kalijum jodid (također zakiseljen sumpornom kiselinom):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Podsjetim da se sva razmišljanja baziraju na uvodnim zadacima (30% otopina), ako ste prosuli peroksid niže koncentracije (3-7%), onda se može koristiti i kalijum permanganat zakiseljen sumpornom kiselinom. Čak i ako se tamo oslobodi kisik, tada zbog niskih koncentracija neće moći "raditi stvari" sa svom svojom željom.
O bubi
I nisam ga zaboravila, draga moja. Biće to kao nagrada onima koji su pročitali moj sledeći longread. Ne znam da li je uvaženi Aleksej JetHakers Statsenko aka razmišljao o tome pre 30 godina o mojim jetpackovima, ali definitivno sam imao neke takve misli. Pogotovo kada sam na VHS kaseti imao priliku pogledati (pa čak i pregledati) svijetli film Diznijeve bajke ““ (u originalu specijalista za raketnu tehniku).
Link ovdje je sljedeći. Kao što sam ranije napisao, vodikov peroksid visokih koncentracija (poput domaće marke B) sa visokim stepenom prečišćavanja (napomena - tzv. visokotestirani peroksid ili ) može se koristiti kao gorivo u raketama (i torpedima). Štoviše, može se koristiti i kao oksidant u dvokomponentnim motorima (na primjer, kao zamjena za tekući kisik), i kao tzv. monopropelenta. U potonjem slučaju, H2O2 se pumpa u „komoru za sagorijevanje“, gdje se razgrađuje na metalnom katalizatoru (bilo koji od metala spomenutih ranije u članku, na primjer, srebro ili platina) i pod pritiskom, u obliku pare sa temperatura od oko 600 ° C, izlazi iz mlaznice, stvarajući vuču.
Najzanimljivije je to što isti unutrašnji uređaj ("komora za sagorijevanje", mlaznice itd.) u svom tijelu ima malu bubu iz podfamilije mljevenih buba. službeno se zove, ali me unutrašnja struktura (= slika na početku članka) podsjeća na jedinicu iz gore spomenutog filma iz 1991. 🙂
Buba se naziva bombarderom jer je sposobna manje-više precizno pucati iz žlijezda u stražnjem dijelu trbuha kipućom tekućinom neugodnog mirisa.
Temperatura izbacivanja može dostići 100 stepeni Celzijusa, a brzina izbacivanja je 10 m/s. Jedan snimak traje od 8 do 17 ms i sastoji se od 4-9 impulsa koji slijede jedan za drugim. Da ne bih morao da premotavam na početak, ovde ću ponoviti sliku (izgleda da je preuzeta iz časopisa iz istoimenog članka).
Buba u sebi proizvodi dvije "komponente raketnog goriva" (tj. još uvijek nije "mono pogonsko gorivo"). Snažan redukcijski agens (ranije korišten kao programer u fotografiji). A jako oksidaciono sredstvo je vodikov peroksid. Kada je ugrožena, buba steže mišiće koji guraju dva reagensa kroz ventilske cijevi u komoru za miješanje koja sadrži vodu i mješavinu enzima koji razgrađuju peroksid (peroksidaze). U kombinaciji, reaktanti daju burnu egzotermnu reakciju, tečnost ključa i pretvara se u gas (= „uništenje“). Općenito, buba opeče potencijalnog neprijatelja mlazom kipuće vode (ali očito nedovoljno za prvi svemirski udar). Ali... Barem se buba može smatrati ilustracijom za odjeljak Sigurnost vodikovog peroksida. Moral je sledeći:
%USERNAME%, ne budi kao bombaška buba, ne miješaj peroksid sa redukcijskim sredstvom bez razumijevanja! 🙂
Dodatak oт : „Izgleda da je kopnena buba bombarder inspiracija za plazma bubu iz Starship Troopers. Ovdje samo ima dovoljno zamaha (ne potiska!) Da razvije prvu kosmičku brzinu, mehanizam je razvijen tokom evolucije i korišten je za bacanje spora u orbitu kako bi se proširio domet, a također je dobro došao kao oružje protiv nespretnog neprijatelja krstarice"
Pa, pričao je o bubi i shvatio peroksid. Zaustavimo se tu za sada.
Važno! Sve ostalo (uključujući raspravu o bilješkama, međunacrtima i apsolutno sve moje publikacije) možete pronaći na telegram kanalu . Pretplatite se i pratite najave.
Sljedeći u redu za razmatranje su natrijum dikloroizocijanurat i "tablete klora".
Zahvalnice: autor izražava duboku zahvalnost svim aktivnim učesnicima zajednica LAB-66 - ljudi koji aktivno finansijski podržavaju naš "naučno-tehnički kutak" (= telegram kanal), naš chat (i stručnjake u njemu koji pružaju non-stop (!!!) tehničku podršku), i samog konačnog autora. Hvala vam momci za sve ovo. !
"osmijum katalizator" za rast i razvoj gore pomenute zajednice: ===>
1. master card 5536 0800 1174 5555
2. Yandex novac
3. web novac 650377296748
4. kripto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Postanite
Korišteni izvori
Shandala M.G. Aktualna pitanja opće dezinfekcije. Odabrana predavanja. - M.: Medicina, 2009. 112 str.
Lewis, RJ Sr. Saxova opasna svojstva industrijskih materijala. 12. izdanje. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, N.J. 2012, str. V4:2434
Haynes, WM CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95. izdanje. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, str. 4-67
WT Hess "Hidrogen Peroxide". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4. izdanje). New York: Wiley. (1995). pp. 961–995.
CW Jones, JH Clark. Primjena vodikovog peroksida i derivata. Kraljevsko hemijsko društvo, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke-ove primjene prijelaznih metalnih katalizatora na izbjeljivanje tekstila i drvne pulpe. Angewandte Chemie International Edition. 45(2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Buba bombarder i njena hemijska eksplozija. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Primjena vodikovog peroksida i njegovih derivata. Kraljevsko hemijsko društvo (1999.)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Vodikov peroksid. Ullmannova enciklopedija industrijske hemije. Ullmannova enciklopedija industrijske hemije. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ur. Priručnik za dezinfekciona i antiseptička sredstva. New York: M. Dekker. str. 161. (1996).
Rutala, W.A.; Weber, DJ Dezinfekcija i sterilizacija u zdravstvenim ustanovama: Šta kliničari trebaju znati. Kliničke infektivne bolesti. 39(5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., ur. Poglavlje 9: Jedinjenja peroksigena. Dezinfekcija, sterilizacija i konzervacija (5. izdanje). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).
O'Neil, MJ The Merck Index - Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry, 2013., str. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16. izdanje. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016., str. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Cancerogenes, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., str. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16. izdanje. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016., str. 735
Zbornik najvažnijih zvaničnih materijala o pitanjima dezinfekcije, sterilizacije, dezinsekcije, deratizacije: U 5 tomova / Inform.-ur. centar Državnog komiteta za sanitarni i epidemiološki nadzor Ros. Federacija, Istraživački institut za prevenciju. toksikologija i dezinfekcija; Pod totalom ed. M. G. Shandaly. - M.: LLP "Rarog", 1994
I skoro da zaboravim, opomena za neodgovorne drugove 🙂
odricanje: Sve informacije sadržane u članku date su samo u informativne svrhe i nisu direktan poziv na akciju. Sve manipulacije s hemijskim reagensima i opremom obavljate na vlastitu odgovornost i rizik. Autor ne snosi nikakvu odgovornost za nepažljivo rukovanje agresivnim rješenjima, nepismenost, nedostatak osnovnog školskog znanja i sl. Ako niste sigurni u razumijevanje napisanog, zamolite rođaka / prijatelja / poznanika koji ima specijalizirano obrazovanje da kontrolira vaše postupke. I budite sigurni da koristite OZO uz najviše moguće mjere opreza.
izvor: www.habr.com