– Aquests idiotes van col·locar un recipient de porcellana amb “gelatina” en una cambra especial, molt aïllada... És a dir, pensaven que la cambra estava molt aïllada, però quan obrien el recipient amb manipuladors, la “gelatina” passava per metall i el plàstic, com l'aigua a través d'un secador, s'escapava a l'exterior, i tot el que entrava en contacte, tornava a convertir-se en una "gelatina". Van morir trenta-cinc persones, més d'un centenar van ser mutilats i tot l'edifici del laboratori va quedar completament deteriorat. Has estat mai allà? Magnífic edifici! I ara la "gelatina" s'apila als soterranis i als pisos inferiors... Aquí teniu el preludi del contacte.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Pícnic a la carretera"
Hola %%username%!
El fet que encara estic escrivint alguna cosa - culpa . Se li va ocórrer la idea.
És que, després de pensar-me una mica, vaig decidir que una petita digressió cap a les substàncies càustiques sortiria relativament ràpid. Potser algú estarà interessat. I per a alguns és útil.
Vaja.
Definim els termes de seguida.
Corrosiu - 1. Químicament corrosiu. 2. Agut, causant irritació, dolor. 3. Mossegant, càustic.
Ozhegov S.I. Diccionari de la llengua russa. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 p.
Per tant, descartem els dos últims significats de la paraula alhora. També descartem els lacrimadors "càustics" -que no són tant càustics com provoquen lagrimeig, i les esternites- que provoquen tos. Sí, a sota hi haurà substàncies que tenen aquestes propietats, però són el principal! - corroeixen els materials, i de vegades la carn.
No considerarem substàncies càustiques només per a humans i similars, en vista de la destrucció específica de les membranes cel·lulars. I, per tant, el gas mostassa romandrà sense feina.
Considerarem els compostos que són líquids a condicions ambient. Per tant, no es tindran en compte l'oxigen i el nitrogen líquids, així com els gasos com el fluor, encara que es poden considerar càustics, sí.
Com és habitual, la visió serà purament subjectiva, basada en la meva pròpia experiència. I sí, és molt possible que ni tan sols esmenti algú, escriviu comentaris,% nom d'usuari%, en un termini de tres dies a partir de la data de publicació, complementaré l'article amb el que es va oblidar des del principi!
I sí, no tinc el temps ni l'energia per construir una desfilada, així que hi haurà una mescla. I amb totes les excepcions, va sortir força curt.
Àlcalis càustics
Concretament, hidròxids de metalls alcalins: liti, sodi, potassi, rubidi, cesi, franci, hidròxid de talli (I) i hidròxid de bari. Però:
- Descartem liti, cesi, rubidi i bari, cars i rars
- Si tu, %username%, trobes hidròxid de franci, aleshores la causticitat serà l'últim que t'importa: és terriblement radioactiu
- El mateix amb el tal·li: és verinós per a l'horror.
Això va deixar sodi i potassi. Però siguem sincers: les propietats de tots els àlcalis càustics són molt similars.
L'hidròxid de sodi -com a "sosa càustica"- és conegut per tothom. Hidròxid de potassi com a additiu alimentari E525 - també. Tots dos tenen propietats similars: són altament higroscòpics, és a dir, treuen aigua, es "difuminen" a l'aire. Es dissolen bé en aigua, mentre s'allibera una gran quantitat de calor.
La "propagació" a l'aire és, de fet, la formació de solucions molt concentrades d'àlcalis. I, per tant, si poseu un tros d'àlcali càustic sobre paper, cuir, alguns metalls (el mateix alumini), després d'una estona resulta que el material s'ha menjat bé! El que es va mostrar al "Fight Club" és molt semblant a la veritat: de fet, les mans suades -sí, en àlcalis- farà mal! Personalment, em va semblar més dolorós que l'àcid clorhídric (més informació a continuació).
Tanmateix, si les mans estan molt seques, probablement no sentireu res a l'àlcali sec.
Els àlcalis càustics descomponen perfectament els greixos en glicerina i sals d'àcids grassos: cuinen sabó (hola, "Fight Club!") Una mica més, però les proteïnes es descomponen amb la mateixa eficàcia, és a dir, en principi, els àlcalis dissolen la carn, especialment forta. solucions - sí quan s'escalfa . El desavantatge en comparació amb el mateix àcid perclòric (també sobre això, a continuació) és que tots els àlcalis treuen diòxid de carboni de l'atmosfera i, per tant, la força disminuirà gradualment. A més, els àlcalis també reaccionen amb components de vidre: el vidre es torna tèrbol, encara que per dissoldre-ho tot, aquí, per descomptat, ho heu de provar.
Els hidròxids de tetraalquilamoni de vegades es coneixen com àlcalis càustics, per exemple
Hidròxid de tetrametilamoni
De fet, aquestes substàncies combinaven les propietats dels tensioactius catiònics (bé, és com el sabó ordinari, només catiònic: aquí la partícula activa és una partícula amfifílica amb una càrrega "+" i en sabó amb una càrrega "-") i una alta basicitat. Si us posa a les mans, podeu fer escuma amb aigua i rentar-lo com un sabó, si escalfeu els cabells, la pell o les ungles en una solució aquosa, es dissoldran. La "causticitat" en el context d'hidròxids de sodi i potassi és així.
Àcid sulfúric
H2SO4
Probablement el més popular de totes les històries. No és el més càustic, però força desagradable: l'àcid sulfúric concentrat (que és del 98%) és un líquid oliós que estima molt l'aigua i, per tant, l'allunya de tothom. Traient l'aigua de la cel·lulosa i el sucre, els carbonitzen. De la mateixa manera, us agafarà feliçment aigua, %username%, sobretot si l'aboqueu a la delicada pell de la cara o als ulls (bé, de fet, tot us entrarà als ulls amb les aventures). Les persones especialment amables barregen àcid sulfúric amb oli perquè sigui més difícil de rentar i s'absorbeix millor a la pell.
Per cert, prenent aigua, l'àcid sulfúric s'escalfa saludablement, la qual cosa fa que la imatge sigui encara més sucosa. Per tant, rentar-lo amb aigua és una molt mala idea. Millor - amb oli (rentar, no fregar - i després esbandir amb aigua). Bé, o un gran raig d'aigua per refredar immediatament.
"Primer l'aigua, i després l'àcid, sinó es produirà un gran desastre!" - es tracta d'àcid sulfúric, encara que per alguna raó tothom ho pensa de qualsevol àcid.
En ser un agent oxidant, l'àcid sulfúric oxida la superfície dels metalls a òxids. I com que la interacció dels òxids amb els àcids té lloc amb la participació de l'aigua com a catalitzador -i l'àcid sulfúric no renuncia a l'aigua- es produeix un efecte anomenat passivació: una pel·lícula densa, insoluble i impermeable d'òxid metàl·lic el protegeix d'una dissolució posterior.
Segons aquest mecanisme, l'àcid sulfúric concentrat s'envia a llocs llunyans per ferro i alumini. Cal destacar que si l'àcid es dilueix, apareix aigua i no es pot enviar: els metalls es dissolen.
Per cert, l'òxid de sofre SO3 es dissol en àcid sulfúric i s'obté oleum, que de vegades s'escriu erròniament com a H2S2O7, però això no és del tot cert. Oleum té un desig d'aigua encara més gran.
Els meus propis sentiments de tenir àcid sulfúric a la mà: una mica calent, després una mica al forn: el vaig rentar sota l'aixeta, està bé. No creieu en les pel·lícules, però no us aconsello degotejar a la cara.
Els productes orgànics sovint utilitzen cròmics o "mescla de crom": aquest és el bicromat de potassi dissolt en àcid sulfúric. De fet, aquesta és una solució d'àcid cròmic, és bona per rentar plats a partir de residus orgànics. Quan colpeja la mà, també es crema, però de fet, àcid sulfúric més crom hexavalent tòxic. No esperareu que hi hagi forats a la mà, excepte potser a la roba.
L'autor d'aquestes línies coneix un idiota que utilitzava permanganat de potassi en comptes de bicromat de potassi. En contacte amb la matèria orgànica, va sospirar una mica. Els presents van aconseguir sortir amb un lleuger ensurt.
Àcid clorhídric
HCI
Per sobre del 38% en aigua no passa. Un dels àcids més populars per a la dissolució: en aquest és més brusc que els altres, perquè tecnològicament pot ser molt pur i, a més d'actuar com a àcid, també forma clorurs complexos, que augmenten la solubilitat. Per cert, és per aquest motiu que el clorur de plata insoluble és molt soluble en àcid clorhídric concentrat.
Aquest, quan entra en contacte amb la pell, crema una mica més, subjectivament, també fa picor, i també fa pudor: si treballes molt amb àcid clorhídric concentrat en un laboratori amb un extracte dolent, el teu dentista dirà " gràcies” a tu: el faràs ric de farciments. Per cert, el xiclet ajuda. Però no gaire. Millor - extractor.
Com que no és oliós i no s'escalfa gaire amb l'aigua, la causticitat és només per als metalls, i fins i tot no per a tots. Per cert, l'acer en àcid clorhídric concentrat es passiva i li diu "no!". Què s'utilitza durant el transport.
Àcid nítric
HNO3
També molt popular, per alguna raó també li tenen por, però en va. Concentrat - fins a un 70% - és el més popular, més alt - és "fumar", la majoria de vegades ningú ho necessita. També n'hi ha un d'anhidre, de manera que un també explota.
En ser un agent oxidant, passiva molts metalls que estan coberts d'una pel·lícula insoluble i diuen: "adéu": crom, ferro, alumini, cobalt, níquel i altres.
Reacciona instantàniament amb la pell segons el principi d'una reacció de xantoproteïna: hi haurà una taca groga, el que significa que tu, %username%, encara estàs fet de proteïnes! Al cap d'un temps, la pell groga es pelarà, com si s'hagués cremat. Al mateix temps, pica menys que l'àcid clorhídric, tot i que no fa pitjor pudor, i aquesta vegada és més tòxic: els òxids de nitrogen voladors no són gaire bons per a l'organisme.
En química, s'utilitza l'anomenada "mescla nitrativa": la més popular consisteix en àcids sulfúric i nítric. S'utilitza en síntesis, en particular per obtenir una substància alegre: la piroxilina. Per causticitat - el mateix hrompek més bonica pell groga.
També hi ha "aigua reial": aquesta és una part d'àcid nítric a tres parts d'àcid clorhídric. S'utilitza per dissoldre alguns metalls, principalment preciosos. El mètode de degoteig per comprovar les mostres d'articles d'or es basa en una proporció diferent i en l'addició d'aigua; per cert, és molt difícil enganyar els especialistes en aquest mètode amb una falsificació. Pel que fa a la causticitat de la pell: la mateixa "barreja nitratant" a més fa una olor excel·lent, l'olor no es pot confondre amb res, també és força tòxica.
També hi ha "aqua regia inversa", quan la proporció s'inverteix, però aquesta és una especificitat rara.
Àcid fosfòric
H3PO4
De fet, vaig donar la fórmula de l'àcid fosfòric, la més comuna. I també hi ha metafosfòric, polifosfòric, ultrafosfòric, en resum, prou, però no importa.
L'àcid fosfòric concentrat (85%) és un xarop. És un àcid mitjà en si mateix, sovint s'utilitza a la indústria alimentària, per cert: quan obteniu empastaments, la superfície de la dent es grava primer amb àcid fosfòric.
La seva corrosivitat és així, però hi ha un matís desagradable: aquest xarop s'absorbeix bé. Per tant, si cau sobre les coses, s'absorbirà i després es corroirà lentament. I si hi ha una taca o un forat d'àcid nítric i clorhídric, llavors de l'àcid fosfòric la cosa es desfà, és especialment colorit a les sabates, quan el forat sembla que s'enfonsa fins que es gira directament.
Bé, en general, és difícil dir-ho càustic.
Àcid fluorhídric
HF
L'àcid fluorhídric concentrat és d'un 38%, tot i que hi ha excepcions estranyes.
Un àcid feble que pren ions fluor amb un amor ferotge per formar complexos estables amb tot allò amb qui és possible. Per tant, sorprenentment dissol el que altres amics més forts no poden, i per tant s'utilitza molt sovint en diverses mescles per a la dissolució. Quan arribi a la mà, les sensacions seran més grans d'altres components d'aquestes mescles, però hi ha un matís.
L'àcid fluorhídric dissol SiO2. Això és sorra. Això és vidre. Això és quars. Bé, i així successivament. No, si esquitxeu aquest àcid a la finestra, no es dissoldrà, però el lloc ennuvolat es mantindrà. Per dissoldre's, cal mantenir-lo durant molt de temps, i encara millor, escalfeu-lo. Quan es dissol, s'allibera SiF4, que és tan beneficiós per a la salut que és millor fer-ho sota una caputxa.
Un matís petit però agradable: tu, %username%, tens silicona a les ungles. Per tant, si l'àcid fluorhídric entra sota les ungles, no notareu res. Però no podràs dormir a la nit: et farà tant de mal que de vegades hi ha ganes d'arrencar-te el dit. Confia en mi amic, ho sé.
En general, l'àcid fluorhídric és tòxic, cancerígen, s'absorbeix per la pell i molt de tot, però avui parlem de causticitat, oi?
Recordeu que al principi vam acordar que no hi hauria fluor? No ho serà. Però faran...
Fluorurs de gas inert
De fet, el fluor és un tipus dur, realment no us lluites i, per tant, alguns gasos inerts formen fluorurs amb ell. Es coneixen aquests fluorurs estables: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Tots aquests són cristalls, que a l'aire amb diferents velocitats i voluntàriament es descomponen per la humitat en àcid fluorhídric. L'acidesa és adequada.
Àcid iodhidric
HI
L'àcid binari més fort (segons el grau de dissociació de l'aigua). Un agent reductor fort, que és utilitzat pels químics orgànics. S'oxida a l'aire i es torna marró, que es taca en contacte. Sentiments en contacte, com la sal. Tots.
Àcid perclòric
HClO4
Un dels àcids més forts (segons el grau de dissociació de l'aigua) en general (els superàcids competeixen amb ell - sobre ells a continuació) - la funció d'acidesa de Hammett (una expressió numèrica de la capacitat del medi de ser donant de protons pel que fa a una base arbitrària, com menys - més fort és l'àcid) - 13. L'anhidre és un agent oxidant fort, li agrada explotar i, en general, és inestable. Concentrat (70% -72%) - un agent oxidant no és pitjor, sovint s'utilitza en la descomposició d'objectes biològics. La descomposició és interessant i apassionant perquè pot explotar en el procés: s'ha de vigilar que no hi hagi partícules de carbó, perquè no bulli massa violentament, etc. L'àcid perclòric també és bastant brut: no es pot purificar per subdestil·lació, la infecció explota! Per tant, rarament s'utilitza.
En contacte amb la pell es crema, se sent com la sal. Fa pudor. Quan veieu a les pel·lícules que algú va llençar un cadàver a un recipient d'àcid perclòric -i es va dissoldre, llavors sí, això és possible-, però durant molt de temps o escalfeu-lo. Si l'escalfeu, pot explotar (vegeu més amunt). Així que sigueu crítics amb la cinematografia (crec que ho vaig veure a 10 Cloverfield).
Per cert, la causticitat de l'òxid de clor (VII) Cl2O7 i l'òxid de clor (VI) Cl2O6 és el resultat del fet que aquests òxids formen àcid perclòric amb l'aigua.
I ara imaginem que hem decidit combinar la forta acidesa -i la causticitat del fluor en un sol compost: agafem una molècula d'àcid perclòric o sulfúric- i substituïm tots els seus grups hidroxil per fluor! Les escombraries seran rares: interactuaran amb aigua i compostos similars, i immediatament s'obtindrà un àcid fort i àcid fluorhídric al lloc de reacció. A?
Fluorurs de sofre, brom i iode
Recordeu que vam acordar considerar només els líquids? Per aquest motiu, no es va incloure al nostre article. trifluorur de clor ClF3, que bull a +12 ° C, tot i que totes les històries de terror diuen que és terriblement tòxic, encén el vidre, una màscara de gas i, en abocar 900 quilograms, menja 30 cm de formigó i un metre de grava, tot això és cert. Però vam estar d'acord: líquids.
Tanmateix, hi ha un líquid groc - pentafluorur de iode IF5, líquid incolor trifluorur de brom BrF3, groc clar pentafluorur de brom BrF5que no són pitjors. BrF5, per exemple, també dissol vidre, metalls i formigó.
De la mateixa manera, entre tots els fluorurs de sofre, només El decafluorur de disulfur (de vegades també anomenat pentafluorur de sofre) és un líquid incolor amb la fórmula S2F10. Però aquest compost a temperatures normals és bastant estable, no es descompon amb l'aigua i, per tant, no és especialment càustic. És cert que és 4 vegades més tòxic que el fosgen amb un mecanisme d'acció similar.
Per cert, es diu que el pentafluorur de iode va ser el "gas especial" per omplir l'atmosfera de la llançadora d'escapada en les últimes plans de la pel·lícula Alien de 1979. Bé, sincerament no ho recordo.
Superàcids
El terme "superàcid" va ser encunyat per James Conant el 1927 per classificar els àcids que són més forts que els àcids minerals ordinaris. En algunes fonts, l'àcid perclòric es classifica com a superàcid, encara que no és així: és un mineral normal.
Una sèrie de superàcids són minerals, als quals s'ha recollit un halogen: l'halogen atrau electrons cap a si mateix, tots els àtoms estan molt enfadats i tot passa a l'hidrogen com de costum: cau en forma de H + - bang: ara l'àcid s'ha tornat més fort.
En són exemples els àcids fluorosulfúric i clorosulfúric
L'àcid fluorosulfúric té una funció Hammett de -15,1, per cert, gràcies al fluor, aquest àcid dissol gradualment el tub d'assaig on s'emmagatzema.
Aleshores un dels intel·ligents va pensar: agafem un àcid de Lewis (una substància que pot acceptar un parell d'electrons d'una altra substància) i el barregem amb l'àcid de Bronsted (una substància que pot donar un protó)! Pentafluorur d'antimoni barrejat amb àcid fluorhídric - obtingut àcid hexafluoroantimoni HSbF6. En aquest sistema, l'àcid fluorhídric allibera un protó (H+) i la base conjugada (F−) s'aïlla mitjançant un enllaç de coordinació amb pentafluorur d'antimoni. Això forma un gran anió octaèdric (SbF6−), que és un nucleòfil molt feble i una base molt feble. Havent esdevingut "lliure", el protó provoca la superacidesa del sistema: la funció de Hammett -28!
I després van venir uns altres i van dir, per què van prendre àcid feble de Bernstead, i van arribar amb això.
Àcid tetrafluorometanosulfònic
- en si mateix ja és un superàcid (funció Hammet - 14,1). Per tant, es va tornar a afegir pentafluorur d'antimoni: van aconseguir una disminució a -16,8! El mateix focus amb àcid fluorosulfúric va donar una reducció a -23.
A continuació, un grup de científics del Departament de Química de la Universitat Americana de Califòrnia, dirigits pel professor Christopher Reed, van sortir amb col·legues de l'Institut de Catàlisi de la branca de Sibèria de l'Acadèmia de Ciències de Rússia (Novosibirsk) i van idear àcid carborànic H (CHB11Cl11). Bé, "carborane" va rebre el nom de la gent normal, i si voleu sentir-vos com un científic, digueu "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1-carba -closo-dodecaborane (12)" tres vegades i ràpidament.
Així és com es veu aquesta bellesa
És una pols seca soluble en aigua. Aquest és l'àcid més fort del moment. L'àcid carborà és aproximadament un milió de vegades més fort que l'àcid sulfúric concentrat. No és possible mesurar la força d'un àcid a escales convencionals, ja que l'àcid protona totes les bases febles conegudes i tots els dissolvents en què es dissol, incloent aigua, benzè, fullerè-60, diòxid de sofre.
Posteriorment, Christopher Reed, en una entrevista al servei de notícies Nature, va dir: "La idea de sintetitzar àcid carborànic va néixer a partir de fantasies" sobre molècules que mai s'havien creat abans. Juntament amb els seus companys, vol utilitzar l'àcid carborànic per oxidar els àtoms del gas inert xenó, simplement perquè ningú ho ha fet abans. El que dir és original.
Bé, com que els superàcids són àcids ordinaris, solen actuar, només una mica més forts. Està clar que la pell es cremarà, però això no vol dir què s'ha de dissoldre. El fluorosulfònic és un cas a part, però tot es deu al fluor, com en el fluorhídric.
Àcids trihaloacètics
Concretament, àcid trifluoroacètic i tricloroacètic
Combinació agradable i agradable de les propietats d'un dissolvent polar orgànic i un àcid força fort. Fan pudor, com el vinagre.
El més estimat és l'àcid trifluoroacètic: una solució al 20% destrueix metalls, suro, cautxú, baquelita, polietilè. La pell es crema i forma úlceres seques que arriben a la capa muscular.
Tricloroacètic en aquest sentit és el germà petit, però també res. Per cert, aplaudiments per al sexe més feble: a la recerca de la bellesa, alguns opten per l'anomenat procediment de peeling TCA (TCA és TetraChloroAcetate), quan la capa gruixuda superior de la pell es dissol amb aquest mateix àcid tetracloroacètic.
És cert que si l'esteticista parla per telèfon, és possible un fracàs.
Bé, una cosa així, si parlem de líquid i de causticitat. Hi haurà més incorporacions?
Font: www.habr.com