Hola %username%.
Tal com s'havia promès, aquí teniu un article sobre el fòsfor groc i com va cremar gloriosament prop de Lvov a Ucraïna fa relativament poc temps.
Sí, ho sé: Google dóna molta informació sobre aquest accident. Malauradament, la majoria del que dóna no és veritat, o, com diuen els testimonis oculars, una tonteria.
Anem a esbrinar!
Bé, al principi, no és el material preferit de ningú, però, per cert, és molt important!
Segons l'avorrida Viquipèdia, el fòsfor és un dels elements comuns de l'escorça terrestre: el seu contingut és del 0,08-0,09% de la seva massa. No es troba en estat lliure a causa de la seva alta activitat química. Forma uns 190 minerals, els més importants dels quals són l'apatita Ca5(PO4)3 (F,Cl,OH), la fosforita Ca3(PO4)2 i altres. El fòsfor forma part dels compostos biològics més importants: els fosfolípids. Contingut en teixits animals, forma part de proteïnes i altres compostos orgànics essencials (ATP, ADN), és un element de la vida. Recordeu això, %username%, i seguirem endavant.
El fòsfor en la seva forma pura és blanc, vermell, negre i metàl·lic. D'això se'n diu modificacions al·lotròpiques -el sexe feble n'és molt versat, perquè al tacte poden distingir un diamant del grafit- i també són modificacions al·lotròpiques, només per al carboni. En general, el fòsfor és el mateix.
L'heroi de la nostra història, el fòsfor groc, és en realitat un blanc sense refinar. Molt sovint, "no refinat" significa una barreja de fòsfor vermell, i no alguns elements estranys terribles.
El fòsfor groc (no obstant això, com el blanc) és un autèntic infern: altament tòxic (el límit de concentració màxim a l'aire atmosfèric és de 0,0005 mg/m³), una substància cristal·lina inflamable de color groc clar a marró fosc. Gravetat específica 1,83 g/cm³, es fon a +43,1 °C, bull a +280 °C. No es dissol a l'aigua, s'oxida fàcilment a l'aire i s'encén espontàniament. Crema amb una flama verda brillant i enlluernadora amb l'alliberament d'un espes fum blanc: petites partícules de decaòxid de tetrafòsfor P4O10. Això torna a avorrir la Viquipèdia, però si us plau, %username%, recordeu també aquesta informació.
Ara ho entendrem.
Bé, en primer lloc, malgrat la toxicitat del fòsfor, és extremadament difícil enverinar-los per una raó molt senzilla: s'encén espontàniament a l'aire. Molt ràpid. I crema, com ja s'ha dit, amb una flama blava verd brillant. A la pràctica, es veu així: poses un tros a la taula, i a poc a poc comença a fumar així. Llavors més ràpid. Després més. I després parpelleja i crema. El temps de flaix depèn de la mida de la peça: com més petit, més ràpid. És per això que em costa imaginar pols fina de fòsfor groc a l'aire: simplement s'encén.
Encara que, podríeu oposar-vos, escriuen aquí: la dosi letal de fòsfor groc per a una persona és de 0,05-0,15 grams, es dissol bé en els fluids corporals i s'absorbeix ràpidament quan s'ingereix (per cert, el fòsfor vermell és insoluble i, per tant, relativament baix). -tòxics). La intoxicació aguda es produeix quan s'inhalen vapors de fòsfor groc i/o quan entren al tracte gastrointestinal. L'enverinament es caracteritza per dolor a l'abdomen, vòmits, vòmits brillants a la foscor que emet l'olor d'all i diarrea. Un altre símptoma de la intoxicació aguda per fòsfor groc és la insuficiència cardíaca.
Després de llegir això, per alguna raó vaig recordar la intoxicació per fosfina (els símptomes són molt similars) i vaig pensar molt, però no en l'existència de vapor de fòsfor groc, sinó en l'adequació d'un individu que va veure fumar un tros d'una cosa desconeguda, brillava a la foscor i de seguida va menjar. Bé, això és tot.
Per cert, per obtenir una solució de fòsfor en aigua de 3 mg / l, i aquesta és una solució saturada, ja no es dissol, cal agitar un tros de fòsfor a l'aigua durant una setmana. Bé, no m'ho vaig plantejar, GOST 32459-2013 ho diu, i això no és tot tipus d'Internet per a tu!
En general, al meu entendre, la toxicitat del fòsfor és molt exagerada. Però té altres matisos. Sobre ells - a continuació.
El fòsfor es crema, com diuen els experts que hi treballen, d'acord amb la regla del gimlet: és a dir, un tros que s'està cremant menja la superfície sobre la qual es crema. A la taula. En metall. En una bota. A la mà. La raó és senzilla: el producte de la combustió -òxid de fòsfor- és essencialment un òxid àcid, que immediatament extreu aigua, formant àcid fosfòric. L'àcid fosfòric, tot i que no és tan dolç com l'àcid sulfúric o fluorhídric, li encanta menjar-ne menys i, per tant, ho corroeix tot. Per cert, de vegades s'afegeix al líquid per netejar els lavabos. Una bona combinació de combustió a alta temperatura (fins a 1300 °C) i àcid calent i dóna forats addicionals a la teva taula i, si no tens sort, al teu cos. I sí, %username% és molt dolorós.
Ja he afirmat moltes vegades i continuaré afirmant que no hi ha un enemic més gran de l'home que ell mateix: és clar, les propietats del fòsfor groc no van passar desapercebudes, i la bona gent va tenir la idea d'afegir-lo a incendiari. munició, perquè és molt convenient quan alguna cosa s'encén a l'aire de cop!
Sembla molt bonic: es pot admirar
Però la gent després d'aquests atacs no es veu molt bonica, així que és millor no mirar
Com que tot això és molt encantador, el desenvolupament, proves, transport, comerç, ús i eliminació de municions de fòsfor es duen a terme tenint en compte una sèrie d'acords i tractats internacionals, entre ells:
- Declaració de Sant Petersburg "Sobre l'abolició de l'ús de bales explosives i incendiàries" de 1868.
- Protocols addicionals de 1977 a la Convenció de Ginebra per a la protecció de les víctimes de la guerra, 1949, que prohibeixen l'ús de municions de fòsfor blanc si els civils es troben en perill d'extinció. Els Estats Units i Israel no els van signar, per cert.
- D'acord amb el Tercer Protocol de la Convenció de l'ONU sobre determinades armes de 1980, les armes incendiàries no s'han d'utilitzar contra civils i, a més, no s'han d'utilitzar contra objectius militars situats en una zona de concentració de civils.
En general, hi ha molts papers, però tenen un estat proper al vàter, perquè aquestes municions s'utilitzen tot el temps, Palestina i Donbass ho confirmaran.
Com que el fòsfor només reacciona amb l'aigua a temperatures superiors als 500 graus centígrads, s'utilitzen grans quantitats d'aigua per extingir el fòsfor (per reduir la temperatura del foc i transferir el fòsfor a un estat sòlid) o una solució de sulfat de coure (sulfat de coure), després apagant, el fòsfor s'aboca sorra humida. Per evitar la combustió espontània, el fòsfor groc s'emmagatzema i es transporta sota una capa d'aigua (solució de clorur de calci, per ser exactes, però també se'n desprengui aigua). Això també és important!
Qui produeix fòsfor? I aquí, %username%, algú s'omplirà d'orgull: el principal proveïdor de fòsfor, àcid fosfòric alimentari, hexafosfat de sodi i tripolifosfat està orgullós de Kazakhstan!
De fet, des dels temps de l'URSS, a la gloriosa ciutat de Dzhambul (sí, el nom del mateix Dzhambul Dzhabaev), es va construir l'empresa Kazfosfat. Llavors Dzhambul va passar a anomenar-se Taraz, bé, no parlem de la conveniència, els kazakhs ho saben millor, però l'empresa es va mantenir. La presència d'una base i una capacitat de matèries primeres, així com el cost de mà d'obra extremadament baix (i, de fet, no hi ha cap altre lloc on treballar a Taraz / Dzhambul) van determinar que aquí es produeixi fòsfor groc.
Quan estava en aquesta empresa, hi va bé! Kazakhstan sud, 300 km a Uzbekistan - càlid! Els ocells canten! Tot és verd! Muntanyes a l'horitzó! Bellesa!
Per cert, la planta Kazphosphate no pertorba aquest idil·li de cap manera: tot en vegetació, flors, al vessant d'una petita muntanya.
Allà està molt bé
El motiu de la bellesa és senzill: les matèries primeres, els productes i els residus són substàncies que contenen fòsfor, que en realitat són fertilitzants. Aquí és on creix i floreix.
Per cert, a les màximes autoritats de la planta no els agrada gaire els dents de lleó. Ningú sap per què. I, per tant, abans de la visita de les màximes autoritats, els treballadors organitzen un subbotnik per eliminar els dents de lleó. Bé, com és - per lluitar amb dent de lleó - tothom ho sap des de la datxa / horts, en el marc de la il·legalitat fosfòrica, això és completament inútil: suficient per a un dia, màxim - dos. Però el lideratge és el que és.
Em va impressionar especialment el treball del laboratori de l'empresa. Hi ha uns grans nerds per aquí. I perquè entengui, %username%, alguns fets.
En el fòsfor groc, és molt important controlar les impureses, especialment arsènic, antimoni, seleni, níquel, coure, zinc, alumini, cadmi, crom, mercuri, plom, ferro. Per controlar tot això s'ha de dissoldre el fòsfor i, alhora, no s'ha de volar tot el que es controla.
Problema número u: com pesar una cosa que s'encén a l'aire? Ho fan: martellen un lingot de fòsfor sota una capa d'aigua, s'emporten peces més grans -les petites s'escampen massa ràpidament- i les passen a un got d'aigua. Després pesen un altre got d'aigua, agafen fòsfor del primer, eixuguen amb alcohol, esperen fins que s'assequi, i el llencen a un got d'aigua pesat. La massa de fòsfor ve determinada per la diferència de pes.
Com que es pot incendiar -hi ha una solució de sulfat de coure a prop- si s'encén, llavors el llencen.
Després es dissol el fòsfor. Es dissol en àcid nítric saturat de vapor de brom, una cosa molt dolça i fragant. Recomano en economia. Cal tirar fòsfor a aquesta mescla, després escalfar-la una mica, i quan comenci la reacció, transferir-la a un abeurador amb aigua freda, perquè l'escalfament és enorme. I remeneu, remeneu, remeneu: si no interferiu, les peces simplement saltaran de la sopa bullint; els resultats no seran precisos! Interfereixen amb la mà, hi ha dues mitones: el cautxú de l'àcid i el feltre de la temperatura (només es fon el cautxú, però només se sent, no estalvia les gotes d'àcid. Tanmateix, si entra fòsfor, tots dos no estalviaran). .
Espectacle fascinant de la dissolució del fòsfor groc
Al mateix temps, els òxids de nitrogen i el brom volen: aquesta és una nota. Les noies tenen por d'aquestes cues vermelles i trossos de fòsfor, que poden posar-se a la roba o a una manopla. Els "parells" d'enverinament o les "solucions" de fòsfor no recorden.
Per cert, el sou de les noies que ho fan no supera els 200 dòlars (i la resposta és senzilla: no hi ha cap altre lloc on treballar a Taraz, ja ho he dit). Així que la propera vegada, %username%, quan us queixeu dels baixos salaris i de la nocivitat del treball, recordeu Kazfosfat!
Bé, ara que s'han acumulat els coneixements bàsics, passem a l'accident real a Lviv.
Com que el fòsfor té una demanda a Europa, Kazphosphate exporta activament productes a través de socis txecs. Viaja en dipòsits plens d'aigua, i és evident que amb ferrocarril.
El dilluns 16 de juliol de 2007, a les 16:55 al districte de Busk de la regió de Lviv d'Ucraïna, a l'escenari Krasne-Ozhidiv, 15 tancs amb fòsfor groc del tren de mercaderies núm. 2005 van descarrilar i bolcar. Hi havia 58 vagons en total. Els tancs van seguir des de l'estació kazakh d'Asa (Taraz, Kazakhstan) fins a l'estació d'Oklesa (República de Polònia). La fuita de fòsfor d'un dipòsit va provocar la combustió espontània d'altres sis dipòsits.
Semblava èpica
I després, una barreja de pànic, inflat pels mitjans de comunicació, manca d'experiència amb fòsfor groc i desconeixement total de la química.
Durant l'extinció del foc, es va formar un núvol de productes de combustió amb una superfície afectada d'uns 90 quilòmetres quadrats. Aquesta zona incloïa 14 assentaments del districte de Bussky, on viuen 11 persones, així com territoris separats dels districtes de Radekhiv i Brodiv de la regió. El Ministeri de Situacions d'Emergència d'Ucraïna va oferir als residents dels pobles propers l'evacuació i els va enviar uns deu autobusos, però moltes persones es van negar a sortir de casa seva. Les autoritats de Lviv van assegurar que ningú seria evacuat per la força, tot i que van advertir de la imprevisibilitat de les conseqüències de l'accident. En total, uns 6 residents van ser reassentats temporalment de 800 assentaments a la regió de Bus durant la nit.
Dimarts hi havia 20 ferits (6 especialistes del Ministeri de Situacions d'Emergència, 2 representants del Ministeri de l'Interior, 2 ferroviaris i 10 persones de la població local), de les quals 13 estaven hospitalitzades en estat greu i moderat. al centre clínic mèdic militar del Comandament Operatiu Occidental a Lviv. Set hospitalitzats són empleats del Ministeri de Situacions d'Emergència, dos són empleats de la inspecció estatal de trànsit, quatre són residents locals.
Paral·lelament, l'udol més cruel i més salvatge va sorgir als mitjans de comunicació. Algunes de les perles:
- ...
Llegir tot això em fa trist. Perquè mostra un desconeixement absolut de la química en la massa. I també, com de fàcil és manipular les masses sense educació (per cert,% nom d'usuari%, i sabies que els propietaris d'esclaus als EUA creien fermament que els esclaus haurien de ser analfabets) perquè no poguessin falsificar certificats de vacances, altres papers, correspondre amb altres assentaments, coordinar aixecaments, etc. - poc ha canviat).
Aquí es mostren esdeveniments més o menys objectius de la cronologia (acuradament - ucraïnès, si no coneixeu la vergonya - Google Translate):
Què es pot entendre d'aquesta cronologia?
- Ningú sabia res.
- Tothom volia ser promocionat.
- Els bombers/Ministeri de Situacions d'Emergència es van espantar.
- Els militars, també.
- Entre els locals hi va haver un embolic total.
- Fins que els representants de Kazphosphate van arribar el 18 de juliol, ningú no va entendre què havia de fer.
- Ningú volia pagar res.
Després d'una conversa amb alguns empleats de Kazphosphate, que estan directament implicats en l'eliminació de les conseqüències de l'accident, puc dir el següent.
No hi va haver cap explosió / combustió espontània / explosió de fòsfor: es va muntar amb calma sota l'aigua. Sí, i el fòsfor groc no pot explotar per si mateix! Però hi va haver danys a les vies del ferrocarril, fet que va provocar el descarrilament dels tancs. Quan els tancs van colpejar, es va formar una esquerda, l'aigua va fluir per ella; bé, el fòsfor es va encendre amb seguretat. La temperatura i les característiques de la combustió finalment van destruir el dipòsit.
- El fum blanc és comprensible: és un parell d'àcid fosfòric, però no fòsfor. Si els respireu, sí, començarà una tos forta i, en general, no és especialment útil. No obstant això, no és fatal. La majoria de les ferides de la població local es deuen al fet que la gent va córrer a recollir peces interessants de fumar en ampolles d'aigua, però el cordó no es va muntar immediatament: tothom tenia por.
- La por dels bombers que suposadament "aquestes escombraries estan en flames de l'aigua!" a causa del fet que un potent raig d'aigua va trencar el fòsfor en trossos més petits; bé, es van separar i es van incendiar. Era necessari o amb un corrent feble, o amb escuma, que es va fer posteriorment.
- Per cert, quan tot es va apagar i només quedaven trossos dins del dipòsit, els kazakhs el van apagar. Bé, com el van apagar: el van recollir i el van llençar en galledes d'aigua en major mesura. Un d'ells és el tecnòleg en cap de la planta, un àvid fumador. Així que va apagar i va fumar. En alguns llocs, fins i tot imatges d'un "kazakh boig que fuma en un terrible incendi químic!" I què?
- Hi va haver i no hi va haver cap catàstrofe ecològica i el "segon Txernòbil"; de fet, la natura va rebre una dosi de fertilitzants fosfatats.
- L'única persona que es va comportar adequadament, va escoltar els kazakhs i va fer el correcte va ser Vladimir Antonets, primer viceministre del Ministeri de Situacions d'Emergència. Segurament perquè el coronel general amb un munt de premis.
Després que va quedar clar que la sensació no va funcionar: no hi va haver atac terrorista, no hi havia cap amenaça de catàstrofe ecològica -a més, ningú va morir i no es donarien diners-, ràpidament van perdre l'interès per la catàstrofe. La causa oficial de l'accident va ser:
- Estat inadequat de les vies en aquest tram de ferrocarril.
- Incompliment de les normes de seguretat per part dels empleats de la tripulació de locomotores.
- Negligència (instruccions ignorades sobre el règim de temperatura per al transport de mercaderies especialment perilloses).
- Estat tècnic inadequat dels dipòsits.
De fet, el més veraç d'aquests és el primer. La resta es va afegir per no pagar als kazakhs la pèrdua de càrrega. Bé, sembla que l'assegurança ho va pagar.
Així que cadascú es va quedar pel seu compte.
Moral, %username%: aprendre química. Ella és a tot arreu. T'ajudarà a viure, a sobreviure i a entendre alguna cosa per tu mateix.
I finalment ...
No tots els productes químics són nocius. Sense l'hidrogen i l'oxigen, per exemple, l'aigua, el component principal de la cervesa, no seria possible.
- Dave Barry, mai un químic
Font: www.habr.com