Den, der ikke lytter til metal, har ikke fÄet givet sindets gave af Gud!
â Folkets kreativitet
Hej, %username%.
er igen pÄ linjen. I dag vil jeg vÊre kort, for jeg skal op om seks timer og rejse.
Men jeg Ăžnsker i dag at tale om metal. Men ikke om det, der er musik â det kan vi tale om en anden gang over en pint Ăžl, ikke pĂ„ Habra. Og ikke engang om metal â men om metaller! Og jeg vil gerne fortĂŠlle om de metaller, der pĂ„ en eller anden mĂ„de har imponeret mig i mit liv med deres egenskaber.
Da alle deltagere i hitlisterne har nogle superkrĂŠfter, vil der ikke vĂŠre pladser og vindere. Der vil vĂŠre â den metalliske ti! SĂ„ rĂŠkkefĂžlgen betyder ikke noget.
Lad os komme i gang.
1. KviksĂžlv
KviksĂžlv er det mest flydende metal: dets smeltepunkt er -39 °C. At det er giftigt â og endda meget â , sĂ„ jeg vil ikke gentage mig selv.
Siden oldtiden har der nĂŠsten vĂŠret tilbedelse af kviksĂžlv â selvfĂžlgelig, "flydende sĂžlv"! Alkemisterne mente, at det er netop i kviksĂžlv, at den berĂžmte filosofiske sten gemmer sig, for eksempel mente Jabir ibn Hayyan, at da kviksĂžlv er et flydende metal, er det "absolut": det er frit for alle urenheder, der er forbundet med faste metaller. Svovl â et andet objekt for Hayyans beundring â er et ild-element, det kan producere en ren "absolut" flamme, og derfor er alle andre metaller (og eftersom det var det 8. Ă„rhundrede â var der ikke mange: syv) dannet af kviksĂžlv og svovl.
BĂ„de i det 8. Ă„rhundrede og nu â hvis man blander kviksĂžlv og svovl, fĂ„r man sort kviksĂžlv-sulfid (og det er i Ăžvrigt en af metoderne til dekontaminering af spildt kviksĂžlv) â men bestemt ikke metal. Denne uheldige skuffelse forklarede Hayyan med, at alle dumme ikke manglede en slags "modenhed", der kunne fĂžre fra sort skrammel til opnĂ„else af metal. Og selvfĂžlgelig kastede alle sig over at lede efter "modenhed" for at fĂ„ guld. Historien om sĂžgen efter den filosofiske sten blev officielt erklĂŠret Ă„ben.
%username%, du griner over alkemisterne nu â men de opnĂ„ede faktisk deres mĂ„l! I 1947 blev der af amerikanske fysikere under beta-henfald af isotopen Hg-197 opnĂ„et den eneste stabile isotop af guld Au-197. Ud af 100 mg kviksĂžlv fik de hele 35 mikrogram guld â og de prĂŠsenteres nu i Chicago Museum of Science and Industry. SĂ„ alkemisterne havde ret â det er muligt! Bare, Ăžh, det er dyrt...
Forresten, den eneste alkymist, der ikke troede pĂ„ muligheden for at fremstille guld ud fra andre metaller, var Abu Ali Hussain ibn Abdullah ibn al-Hassan ibn Ali ibn Sina â for de mĂžrke vantro â blot Avicenna.
Mellem os sagt, sĂ„ konkurrerer et andet metal â gallium â meget med kviksĂžlv i sit udseende. Dets smeltetemperatur er 29 °C, og i skolen viste de mig et imponerende trick: et stykke af et eller andet metal lĂŠgges pĂ„ hĂ„nden...
... og se hvad der sker
Forresten kan man nu kÞbe gallium online for at vise sÄdan et trick. Jeg ved dog ikke, om det passer gennem tolden.
2. Titan
RĂ„ titan â det er ikke kviksĂžlvssnot! Det er det hĂ„rdeste metal! NĂ„, da jeg var barn og ung, skrev man med titan pĂ„ alle de der ruder i offentlig transport. Fordi det skrabede â og farvede med fin metalstĂžv.
Alle ved, at titan pÄ grund af sin hÄrdhed og lethed anvendes i luftfart. Jeg vil fortÊlle om nogle interessante anvendelser.
NĂ„r titan varmes op, begynder det at absorbere forskellige gasser â ilt, klor og endda kvĂŠlstof. Dette bruges i anlĂŠg til rensning af inaktive gasser (for eksempel argon) â det blĂŠses gennem rĂžr fyldt med titan-svamp og opvarmet til 500-600 °C. Forresten reagerer titan-svampen med vand ved denne temperatur â ilt absorberes, brint afgives, men normalt generer brinten i inaktive gasser ikke nogen, i modsĂŠtning til vand.
Hvid titaniumdioxid TiO2 bruges i maling (for eksempel titaniumhvid), samt i fremstilling af papir og plastik. FĂždevaretilsĂŠtningsstof E171. Forresten kontrollerer man under produktionen af titaniumdioxid altid dets elementĂŠre sammensĂŠtning â men slet ikke for at reducere urenheder, men for at tilfĂžje "hvidhed": det er nĂždvendigt, at de farvende elementer â jern, krom, kobber osv. â er i lidt mindre mĂŠngder.
Titaniumkarbid, diborid titanium, karbonitrid titanium â konkurrenter til wolframkarbid med hensyn til hĂ„rdhed. Ulempen er, at de er lettere.
Titaniumnitrit anvendes til belĂŠgning af vĂŠrktĂžjer, kupler i kirker og ved fremstilling af smykker, da det har en farve, der ligner guld. Alle disse "medicinske legeringer", der ligner guld â det er belĂŠgning med titaniumnitrit.
Forresten, ihÊrdige forskere har for nylig lavet en legering, der er hÄrdere end titanium! Men for at opnÄ dette mÄtte de blande palladium, silicium, fosfor, germanium og sÞlv. Det blev en dyr affÊre, sÄ titanium vandt igen.
3. Wolfram
Wolfram er ogsÄ modsÊtningen til kviksÞlv: det er det metal med det hÞjeste smeltepunkt pÄ 3422 °C. Det har vÊret kendt siden det 16. Ärhundrede, men kendt ikke for metallet selv, men for mineralet wolframit, som indeholder wolfram. For Þvrigt betyder navnet Wolf Rahm pÄ det tyske sprog "ulveskums"; tyskerne, der smeltede tin, kunne ikke lide urenhederne i wolframit, som forstyrrede smeltningen og gjorde, at tin gik til skum af slagger ("fortÊrede tin som en ulv en fÄr"). Selve metallet blev udvundet senere, cirka 200 Är senere.
Det, der er pĂ„ billedet, er faktisk ikke wolfram, men wolframcarbid, sĂ„ hvis du har sĂ„dan en ring pĂ„ fingeren, %username%, sĂ„ tag det ikke sĂ„ tungt. Wolframcarbid er en tung og ekstremt hĂ„rd forbindelse, og derfor bruges det i alle mulige dele, isĂŠr i "vinderne" â det er 90% wolframcarbid. Desuden bliver wolframcarbid venlige mennesker tilfĂžjet som spidsen pĂ„ panserkugler og projektiler. Men ikke kun det, jeg vil senere fortĂŠlle om et andet metal.
Forresten, selvom wolfram er tungt â men pĂ„ trods af dens stĂžrre tĂŠthed sammenlignet med traditionelt og billigere bly, viser det sig, at beskyttelse lavet af wolfram er mindre tung ved ensartede beskyttelsesevner eller mere effektiv ved samme vĂŠgt. PĂ„ grund af wolframs hĂžjere smeltepunkt og hĂ„rdhed, som gĂžr bearbejdning vanskelig, bruges der i sĂ„danne tilfĂŠlde mere plastiske wolframlegeringer med tilsĂŠtning af andre metaller eller en suspension af pulveriseret wolfram (eller dets forbindelser) i en polymerbase. Det bliver lettere, mere effektivt â men ogsĂ„ dyrere. SĂ„ i tilfĂŠlde af fallout, %username%, tag noget wolfram-beskyttelse!
Forresten, pĂ„ min "evige ring" lykkedes det mig at fĂ„ en plet ved hjĂŠlp af en eller anden kemi â og jeg ved ikke engang hvordan. SĂ„ "evig" er den kun for almindelige mennesker)))
4. Uran
Den eneste naturlige metal, der bruges som brĂŠndstof. NĂ„ â atombrĂŠndstof.
Da jeg stadig var skoleelev, men havde forbindelser til universitetet (jeg siger ikke hvorfor!), sĂ„ jeg altid morsomt pĂ„ reaktionen fra de udenlandske studerende, nĂ„r de fik vist krystaller af uranacetat i mikroskopet. Der er en bestemt reaktion, der er sĂ„ bemĂŠrkelsesvĂŠrdig. NĂ„r udenlĂŠndinge hĂžrte ordet "uran" â blev de blĂŠst ud af lokalet. Alle grinede.
Jeg finder det bÄde komisk og trist, at nu ogsÄ en stor del af vores folk mener, at uran er skrÊmmende, farligt og frygteligt. Faldet i uddannelsen er tydeligt.
I virkeligheden blev naturlig uranoxid allerede brugt i oldtiden til fremstilling af gule keramik. SĂ„ledes blev der fundet et stykke gult glas nĂŠr Napoli, som indeholder 1 % uranoxid og dateres til Ă„r 79 e.Kr. Det glĂžder ikke i mĂžrket og afgiver ikke strĂ„ling. Jeg var i Zjoly Vody i Ukraine, hvor de udvinder urankoncentrat. Ingen lyser eller afgiver strĂ„ling der. Og forklaringen er enkel: naturlig uran er svagt radioaktivt â ikke mere end granitter og basalt, samt halvmĂ„nerester og metrobaneanlĂŠg. Den uran, der er U-RAN, er isotopen U-235, som i naturen kun findes i 0,7204 %. Det er sĂ„ lidt, at for atomfysikere er det nĂždvendigt at isolere og koncentrere denne isotop ("berige") â ellers fungerer reaktoren ikke.
Forresten, tidligere var der mere U-235 i naturen â det er bare, at det er nedbrudt over tid. Og da der var mere af det â kunne man lave en atomreaktor helt hjemmefra. I bogstavelig forstand. SĂ„dan skete det, i Gabon ved Oklos forekomst for omkring 2 milliarder Ă„r siden: vand lĂžb gennem malmen, vand â en naturlig langsomner af neutroner, der frigives ved nedbrydning af uran-235 â og den energi, der var i neutronerne, var netop den mĂŠngde, der var nĂždvendig for at fange kernerne af uran-235 â og sĂ„ gik kĂŠdereaktionen i gang. Og uranen brĂŠndte sig selv i flere hundrede Ă„r, indtil den var opbrugt...
Vi opdagede dette fĂžrst meget senere, i 1972, da der under analysen af uran fra Oklo i den uranberigelsesfabrik i Pierrelatte (Frankrig) blev fundet en afvigelse fra det normale isotopsammensĂŠtning af uran. Indholdet af isotopen U-235 var 0,717 % i stedet for de sĂŠdvanlige 0,720 %. Uran er ikke slagtevarer; her straffes undervĂŠgt strengt: alle nukleare faciliteter udsĂŠttes for hĂ„rd kontrol for at undgĂ„ ulovlig anvendelse af fissile materialer til militĂŠre formĂ„l. Derfor begyndte forskere at undersĂžge, fandt et par andre elementer som neodym og ruthenium, og indsĂ„ â U-235 var blevet stjĂ„let, som var brĂŠndt af, ligesom i en reaktor. Det vil sige, naturen opfandt den nukleare reaktor lĂŠnge fĂžr os. Men sĂ„dan er det med alt.
Beriget uran (det er, nĂ„r den 235. er blevet fjernet og givet til atomfolkene, mens U-238 er tilbage) er tungt og hĂ„rdt, minder i sine egenskaber om wolfram, og bruges derfor nĂžjagtigt der, hvor der er behov for slag. Der er en historie fra det tidligere Jugoslavien: der blev brugt panser gennemtrĂŠngende projektiler med en kerne, der indeholdt uran. Befolkningen havde problemer, men slet ikke pĂ„ grund af strĂ„ling: den fine uranpartikelforurening kom ind i lungerne, blev absorberet â og gav konsekvenser: uran er toksisk for nyrerne. SĂ„dan er det â og der er ingen grund til at vĂŠre bange for uranacetat! Sandt, det findes ikke i de russiske love â og derfor er der vedvarende problemer med at indfĂžre kemiske reagenser, der indeholder uran â for i Ăžjnene pĂ„ en embedsmand er der kun Ă©n type uran.
Der er ogsÄ uranglas: en lille tilsÊtning af uran giver en smuk gulgrÞn fluorescence.
Og det er, skĂžnt, smukt!
Forresten er det meget nyttigt at tilbyde gĂŠsterne ĂŠbler eller en salat, og sĂ„ tĂŠnde lidt ultraviolet lys og vise, hvor smukt det er. NĂ„r alle er fĂŠrdige med at beundre â kan man ligesom slentre sig frem og sige: "Ja, selvfĂžlgelig, det er jo uranglas ..." Og tage en bid af et ĂŠble fra skĂ„len ...
5. Osmium
Nu hvor vi har talt om de tunge uran-vulkaner, er det tid til at nĂŠvne den tungeste metal overhovedet â det er osmium. Dets densitet er 22,62 g/cmÂł!
Men osmium, som er det tungeste element, har ingen hĂŠmninger med at vĂŠre flygtigt: i luften oxideres det gradvist til OsO4, som er flygtigt â og forresten meget giftigt. Ja â det er et element fra platingruppen, men det oxideres helt fint. Navnet 'osmium' stammer fra oldgrĂŠsk áœÏÎŒÎź â 'lugt' â netop pĂ„ grund af dette: de kemiske reaktioner, der involverer oplĂžsningen af en alkalisk legering af osmium, der er den uoplĂžselige rest af platin i kongevodka, i vand eller syre, er ledsaget af en ubehagelig, vedholdende lugt af OsO4, som irriterer halsen og minder om lugten af klor eller rĂ„dne radiser. Denne lugt blev opdaget af Smithson Tennant (mere om ham senere), som arbejdede med osmium â og han navngav metallet derefter. Og jeg ved, at osmium skal vĂŠre i pulverform, og det skal varmes for at processen skal forlĂžbe intenst â men under alle omstĂŠndigheder Ăžnsker jeg ikke at opholde mig for lĂŠnge i nĂŠrheden af dette metal.
Forresten findes der ogsĂ„ en sĂ„dan isotop Os-187. Den findes i meget smĂ„ mĂŠngder i naturen, og derfor udvindes den fra osmium ved hjĂŠlp af centrifuger gennem masseseparation â ligesom uran. Separationen tager 9 mĂ„neder â ja, man kan faktisk allerede fĂžde ved det tidspunkt. Derfor er Os-187 et af de dyreste metaller, netop dets indhold bestemmer markedsprisen pĂ„ naturligt osmium. Men det er ikke det dyreste, jeg vil fortĂŠlle om det dyreste senere.
6. Iridium
Da vi nu taler om platingruppen, er det vĂŠrd at nĂŠvne iridium. Osmium tog iridiets titel som det tungeste metal â men de er ikke langt fra hinanden: iridiets densitet er 22,53 g/cm3. Osmium og iridium blev ogsĂ„ opdaget sammen i 1803 af den engelske kemiker S. Tennant â begge som urenheder til stede i naturlig platin, der blev bragt fra Sydamerika. Tennant var den fĂžrste blandt flere forskere, som lykkedes med at opnĂ„ en tilstrĂŠkkelig mĂŠngde uoplĂžselig rest efter at have behandlet platin med kongevodka og identificere hidtil ukendte metaller i den.
Men i modsĂŠtning til osmium, er iridium det mest hĂ„rdfĂžre metal: i form af en ingot oplĂžses det ikke i nogen syrer eller deres blandinger! Overhovedet! Selv det frygtede fluor reagerer kun med det ved 400-450 °C. For at oplĂžse iridium, skal det blandes med alkalier â og helst i en strĂžm af oxygen.
Den mekaniske og kemiske styrke af iridium bruges i MĂ„l- og VĂŠgtskammeret â standardkilogrammet er lavet af en platiniridiumlegering.
I Ăžjeblikket er iridium ikke et bankmetal, men der er allerede sket ĂŠndringer: I 2013 blev iridium for fĂžrste gang i verden brugt til at fremstille officielle mĂžnter af Nationalbanken i Rwanda, som udgav en mĂžnt lavet af rent metal i legering 999. Iridium-mĂžnten blev udgivet med en vĂŠrdi af 10 rwandske franc. Og pokker â jeg ville gerne have sĂ„dan en mĂžnt!
For resten, jeg lĂŠste engang en science fiction-historie i 'Junior Tech', da en fyr, der strĂŠbte efter succes, byttede sand til iridium til en kurs pĂ„ 1:1 med nogle rumvĂŠsener i en kĂŠlder. De skulle Ă„benbart bruge silicium! Jeg kan ikke huske titlen eller forfatteren pĂ„ historien. Tak. â V. Shibaev. Kabel 'derfra'.
7. GuldNej, glem det â alle har set det.
I livet er der ofte en faktisk og en formel mester. Hvis iridium er den faktiske mester i kemisk modstand, sÄ er guld den formelle: det er det mest elektronegative metal, 2,54 pÄ Pauling-skalaen. Men det forhindrer ikke guld i at oplÞses i syreblandinger, sÄ som sÊdvanligt tilfalder Êren den, der har flere penge.
Og faktisk, lige nu, takket vĂŠre at Kina og Rusland gĂ„r vĂŠk fra at opbygge deres guld- og valutareserver i amerikanske dollars til at opbygge guldreserver, er guld det dyreste bankmetal: i pris har det for lĂŠngst overhalet platin â ja, og hele platin-gruppen. SĂ„ opbevar dine penge i en sparekasse med guld, %username%!
Da alkemiske metoder til at udvinde guld har vist sig at vĂŠre dyre, bliver denne metal fremstillet pĂ„ raffinaderier. MĂžnter laves allerede pĂ„ mĂžntsteder. Som en person, der har vĂŠret bĂ„de der og der, kan jeg sige: medarbejderne pĂ„ sĂ„danne virksomheder skal skifte tĂžj, nĂ„r de besĂžger omrĂ„der med ĂŠdle metaller â der er ikke en eneste hĂŠfteklammer eller nĂ„l pĂ„ arbejdsdragten â kontrolrammerne ved indgangen er slet ikke som i lufthavne, her er alting strammere. Eller der anvendes en sĂ„kaldt ânaked modeâ â ja, du forstod rigtigt: der er en indgang for drenge og en for piger â du klĂŠder dig pĂ„ indeni. Hvis du har et metalimplantat â der er en masse papirarbejde, en masse tilladelser, og hver gang tjekker de individuelt, at implantatet er pĂ„ det rigtige sted.
I Ăžvrigt, hvad tĂŠnker du â hvordan er indgangene organiseret pĂ„ pengesedelfabrikken? Sedlerne ringer ikke!
Svaret er her, men tĂŠnk lidt selvEfter arbejdet fĂ„r ingen lov til at forlade stedet, inklusive ledelsen, fĂžr al produktionen er talt. Ja â alt er strengt. Men ingen har noget imod, nĂ„r de i svĂŠre tider udbetaler lĂžn i form af produkter.
8. Lithium
I modsĂŠtning til de tunge osmium-iridium metaller er lithium den letteste metal, med en tĂŠthed pĂ„ kun 0,534 g/cm3. Det er et alkalimetal, men det mest inaktive i hele gruppen: det eksploderer ikke i vand, men reagerer roligt, det oxideres heller ikke meget i luften, og det er heller ikke let at antĂŠnde: efter 100 °C danner det sĂ„ godt et oxidlag, at det ikke oxideres yderligere. Derfor opbevares lithium ikke i petroleum â hvorfor, nĂ„r det er tilstrĂŠkkeligt inaktivt? Og det er faktisk heldigt â pĂ„ grund af sin lave tĂŠthed ville lithium flyde i petroleum.
Naturligt lithium bestĂ„r af to isotoper: Li-6 og Li-7. Da selve atomet er sĂ„ lille, pĂ„virker en ekstra neutron betydeligt orbitradius og energiniveauet for elektronen, og derfor adskiller det almindelige atomspktrum for disse to isotoper sig â dermed kan de bestemmes selv uden massespektrometre â og dette er den eneste undtagelse i naturen! Begge isotoper er meget vigtige i kernekraft, forresten bruges deuterid Li-6 som brĂŠndstof i termonukleare vĂ„ben â og mere vil jeg ikke sige om det emne!
Lithium is also used by psychiatrists as a stabilizer for the treatment and prevention of mania. When I was a student working part-time at the department, a woman would come to us with blood plasma in which we had to determine lithium levels. After some time, I decided to delve into the literature (the internet didnât exist yet) to understand why they needed to determine lithium at all. And I found out... During her next visit, I casually asked her whose blood it was. When she replied that it was hers, I made sure to avoid meeting her in person as much as possible.
Well, lithium is lithium; sometimes it's even found in water. By the way, there is quite a lot of it in the water in Lviv.
9. Francium
Francium has a whole array of titles. Firstly, francium is the rarest metal. Its entire content is completely radiogenic: it exists as an intermediate product of the decay of uranium-235 and thorium-232. The total content of francium in the Earth's crust is estimated at 340 grams. So, the spot in the picture above is not a photo of a black hole from the front, but about 200,000 atoms of francium in a magneto-optical trap. All francium isotopes are radioactive, with the longest-lived isotope, Fr-223, having a half-life of 22.3 minutes. This is why francium remains so scarce.
Nevertheless, francium has the lowest electronegativity of all currently known elements, at 0.7 on the Pauling scale. Accordingly, francium is also the most chemically active alkali metal and forms the strongest alkaliâfrancium hydroxide, FrOH. And don't ask, %username%, how all this was determined with an element that is hardly aroundâevery 22.3 minutes, it becomes half as much, while the researcher glows brighter and brighter. So all of this is interesting and engaging, but francium is practically not used anywhere.
10. Californium
/>
California findes slet ikke i denne verden, og det produceres to steder: i Dimitrovgrad i Rusland og i Oak Ridge National Laboratory i USA. For at producere et gram Californium bliver plutonium eller curium udsat for langvarig neutronbestrĂ„ling i en atomreaktor â fra 8 mĂ„neder til 1,5 Ă„r. Hele henfaldsserien ser sĂ„ledes ud: Plutonium-Americium-Curium-Berkelium-Californium. Californium-252 er det endelige resultat af kĂŠden â dette element kan ikke omdannes til en tungere isotop, da dets kerne nĂŠrmest siger "tak, jeg har fĂ„et nok" og reagerer svagt pĂ„ neutronpĂ„virkning.
PÄ vejen til at omdanne plutonium til californium henfalder 99,7% af kernen fra 100%. Kun 0,3% af kernen forbliver uÊndret og gennemgÄr hele processen til slut. Og produktet skal ogsÄ isoleres! Isoleringen af isotopen sker ved ekstraktion, ekstraktionskromatografi eller gennem ionbytte. For at give det et metallisk udseende, udfÞres en reduktionsreaktion.
Der gÄr 10 kilo plutonium-239 til for at fremstille et gram californium-252.
Det Ă„rlige udbytte af californium-252 udgĂžr mellem 40-80 mikrogram, og ifĂžlge eksperters vurderinger er den samlede verdensbeholdning af californium ikke mere end 8 gram. Derfor er californium, nĂŠrmere bestemt californium-252, det dyreste industrielle metal i verden, hvor prisen for et gram har varieret mellem 6,5 og 27 millioner dollars i forskellige Ă„r.
Et logisk spĂžrgsmĂ„l er: Hvem har egentlig brug for det? Man kan ikke lave en kĂŠde af det, og man kan ikke give det som en ring til sin elskede. Det interessante er, at Cf-252 har en hĂžj neutronforstĂžrrelseskoefficient (over 3). Et gram Cf-252 udsender omkring 3â 10^12 neutroner per sekund. Ja, man kan potentielt lave en atombomben, men det er billigere at lave den af uran og plutonium, sĂ„ californium bruges som en neutronkilde i forskellige undersĂžgelser, inklusive i industrielle neutronaktiveringsanalysatorer pĂ„ et bĂ„nd. Forresten, %username%, har jeg personligt set dette californium som en lille ampul, der blev taget ud af en stor tĂžnde med strĂ„lingsbeskyttelse og hurtigt sat ind det rigtige sted i analysatoren.
Det er klart, at californium til de penge bare mÄ vÊre giftigt, ikke sÄ slemt dog, , men neutroner er ogsÄ gode. Men det bliver selvfÞlgelig dyrt.
NĂ„, det synes jeg var det hele â jeg har cirka fire timer til at sove fĂžr rejsen. Jeg hĂ„ber, det blev interessant, og at jeg ikke skrev alt dette forgĂŠves.
Jeg Ăžnsker dig, %username%, at vĂŠre standhaftig som titanium, let at lĂžfte som lithium, ufravigelig som iridium, og vĂŠrdifuld som kalifornien! Og naturligvis, en masse guld i lommen.
(du kan prale lidt med denne toast til den nĂŠste fest â vĂŠr sĂ„ venlig)
Kilde: habr.com
