Det samme g\u00e6lder for thallium \u2014 det er frygteligt giftigt.<\/li>\n<\/ul>\n\nDerfor er der kun natrium og kalium tilbage. Men lad os v\u00e6re \u00e6rlige \u2014 egenskaberne ved alle \u00e6tsende alkalier er meget ens.<\/p>\n
Natriumhydroxid \u2014 som \"kaustisk soda\" \u2014 er kendt af alle. Kaliumhydroxid, som f\u00f8devadditiv E525 \u2014 er ogs\u00e5 kendt. Begge har lignende egenskaber: de er meget hygroskopiske, hvilket betyder, at de tiltr\u00e6kker vand og \"smelter\" i luften. De opl\u00f8ses godt i vand, samtidig med at der frigives en stor m\u00e6ngde varme.<\/p>\n
\"Smeltning\" i luften \u2014 er i bund og grund dannelsen af meget koncentrerede alkalil\u00f8sninger. Hvis man l\u00e6gger et stykke \u00e6tsende alkali p\u00e5 papir, hud eller nogle metaller (som aluminium) \u2014 vil man med tiden opdage, at materialet er blevet godt nedbrudt! Det, der blev vist i \"Fight Club\", er meget t\u00e6t p\u00e5 sandheden: faktisk vil svedige h\u00e6nder \u2014 ja i alkalien \u2014 g\u00f8re ondt! Personligt syntes jeg, det var mere smertefuldt end saltsyre (om den nedenfor).<\/p>\n
Men hvis h\u00e6nderne er meget t\u00f8rre \u2014 vil du sandsynligvis ikke m\u00e6rke noget i selve den t\u00f8rre alkali.<\/p>\n
\u00c6tsende alkalier nedbryder effektivt fedtstoffer til glycerol og salte af fede syrer \u2014 det er s\u00e5dan, man laver s\u00e6be (hej, \"Fight Club!\"). Det tager lidt l\u00e6ngere tid, men proteiner nedbrydes ogs\u00e5 effektivt \u2014 det vil sige, at alkalier i princippet opl\u00f8ser k\u00f8d, is\u00e6r st\u00e6rke l\u00f8sninger \u2014 og ved opvarmning. En ulempe i forhold til saltsyre (som ogs\u00e5 d\u00e6kkes nedenfor) er, at alle alkalier tiltr\u00e6kker kuldioxid fra atmosf\u00e6ren, hvilket betyder, at styrken vil falde gradvist. Derudover reagerer alkalier ogs\u00e5 med komponenter i glas \u2014 glasset bliver uklart, men for at opl\u00f8se det hele \u2014 ja, det kr\u00e6ver naturligvis en stor indsats. <\/p>\n
Nogle gange inkluderer man ogs\u00e5 tetraalkylammoniumhydroxider blandt de \u00e6tsende alkalier, for eksempel<\/p>\n
Tetra-methylammoniumhydroxid<\/b>Svovlsyre<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
Forresten, n\u00e5r svovlsyren tager vand, opvarmes den meget, hvilket g\u00f8r billedet endnu mere livligt. S\u00e5 at skylle den af med vand er en meget d\u00e5rlig id\u00e9. Bedre er det med olie (skylle af, ikke gnide ind \u2014 og s\u00e5 skylle med vand). Eller med en stor vandstr\u00f8m for straks at k\u00f8le ned.<\/p>\n
\"F\u00f8r vand, derefter syre \u2014 ellers vil der ske en stor ulykke!\" \u2014 det er pr\u00e6cist om svovlsyre, selvom alle p\u00e5 en eller anden m\u00e5de mener, at det g\u00e6lder enhver syre.<\/p>\n
Som oxidator oxiderer svovlsyre metaloverflader til oxider. Og da reaktionen af oxider med syrer sker med vand som katalysator \u2014 og svovlsyre giver ikke vandet tilbage \u2014 s\u00e5 sker der en effekt, der kaldes passivering: en t\u00e6t, uopl\u00f8selig og vandafvisende oxidation film beskytter metallet mod yderligere opl\u00f8sning.<\/p>\n
Baseret p\u00e5 denne mekanisme sendes koncentreret svovlsyre langt v\u00e6k til jern og aluminium. Det er bem\u00e6rkelsesv\u00e6rdigt, at hvis man fortynde syren \u2014 kommer der vand, og det kan ikke sendes \u2014 metallerne opl\u00f8ses.<\/p>\n
Forresten opl\u00f8ser svovloxid SO3 sig i svovlsyre og danner oleum \u2014 som nogle gange forkert skrives som H2S2O7, men det er ikke helt korrekt. Oleums tiltr\u00e6kning til vand er endnu st\u00f8rre.<\/p>\n
Egne oplevelser ved kontakt med svovlsyre p\u00e5 h\u00e5nden: lidt varmt, derefter en smule br\u00e6ndende \u2014 skyllede under hanen, ikke noget farligt. Tro ikke p\u00e5 filmene, men jeg ville ikke anbefale at dryppe det p\u00e5 ansigtet.<\/p>\n
Organikere bruger ofte kromsulfat eller \"kromblanding\" \u2014 det er kaliumbichromat opl\u00f8st i svovlsyre. I bund og grund er det en opl\u00f8sning af kromsyre, den er god til at rense opvask fra rester af organisk materiale. Den br\u00e6nder ogs\u00e5, hvis den kommer p\u00e5 h\u00e5nden, men grundl\u00e6ggende er det svovlsyre plus det toksiske seksvante krom. Du f\u00e5r ikke huller i h\u00e5nden, medmindre det rammer t\u00f8jet.<\/p>\n
Forfatteren af disse linjer kender en idiot, der i stedet for kaliumbichromat brugte kaliumpermanganat. Ved kontakt med organik br\u00e6ndte det lidt. De tilstedev\u00e6rende blev let forskr\u00e6kket.<\/p>\n
Saltsyre<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Denne br\u00e6nder lidt mere, n\u00e5r den kommer p\u00e5 huden, subjektivt set kl\u00f8r den ogs\u00e5, og den lugter: hvis man arbejder meget med koncentreret saltsyre i et laboratorium med d\u00e5rlig ventilation \u2014 s\u00e5 vil din tandl\u00e6ge sige \"tak\": du vil berige ham p\u00e5 fyldninger. Forresten hj\u00e6lper tyggegummi. Men ikke meget. Bedre med udsugning.<\/p>\n
Da den ikke er olieret og ikke varmes meget op med vand, er \u00e6tsningen kun rettet mod metaller, og endda ikke imod alle. For resten passiveres st\u00e5l i koncentreret saltsyre og siger til den \"nej tak!\". Hvilket de bruger ved transport.<\/p>\n
Salpetersyre<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Som oxidator passiverer den mange metaller, der danner en uopl\u00f8selig film og siger: \"farvel\" \u2014 det er krom, jern, aluminium, kobolt, nikkel og andre. <\/p>\n
N\u00e5r huden reagerer med det, fungerer det efter princippet om en xanthoproteinreaktion \u2014 der vil komme en gul plet, hvilket betyder, at du, %username%, alligevel best\u00e5r af protein! Efter noget tid vil den gule hud skalle af, ligesom ved en forbr\u00e6nding. Det svier mindre end saltsyre, selvom det lugter lige s\u00e5 slemt \u2014 og denne gang er det mere giftigt: flygtige nitrogenoxider er ikke s\u00e6rlig gode for kroppen.<\/p>\n
I kemien bruges den s\u00e5kaldte \"nitre blanding\" \u2014 den mest popul\u00e6re best\u00e5r af svovlsyre og salpetersyre. Den bruges i synteser, blandt andet til fremstilling af et festligt stof \u2014 pyroksylin. P\u00e5 skarphed er den den samme som kromsalpeter plus smuk gul hud.<\/p>\n
Der er ogs\u00e5 \"kongsvand\" \u2014 dette er en del salpetersyre til tre dele saltsyre. Det bruges til at opl\u00f8se nogle metaller, hovedsageligt \u00e6delmetaller. Den dr\u00e5bevis metode til at kontrollere pr\u00f8ver af guldsmykker er baseret p\u00e5 forskellige forhold og tils\u00e6tning af vand \u2014 for resten, det er meget sv\u00e6rt at narre specialisterne med en forfalskning ved denne metode. Med hensyn til skarphed for huden \u2014 den samme \"nitre blanding\" plus lugten er uforglemmelig, den kan ikke forveksles med noget, og den er ogs\u00e5 temmelig giftig.<\/p>\n
Der er ogs\u00e5 \"omvendt kongsvand\" \u2014 n\u00e5r forholdet er omvendt, men det er en sj\u00e6lden specialitet.<\/p>\n
Fosforsyre<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Koncentreret ortofosforsyre (85%) er en slags sirup. Syren i sig selv er gennemsnitlig, og den bruges ofte i f\u00f8devareindustrien. Forresten, n\u00e5r du f\u00e5r lavet fyldninger, s\u00e5 \u00e6tser man overfladen af tanden med fosforsyre p\u00e5 forh\u00e5nd.<\/p>\n
Dens korrosivitet er s\u00e5 som s\u00e5, men der er en ubehagelig nuance: denne sirup suger godt. S\u00e5 hvis det drypper p\u00e5 ting \u2014 det vil tr\u00e6nge ind, og derefter langsomt begynde at \u00e6de sig igennem. Og hvis der fra salpetersyre og saltsyre vil v\u00e6re en plet eller et hul \u2014 s\u00e5 vil tingen fra fosforsyre begynde at falde fra hinanden, is\u00e6r bem\u00e6rkelsesv\u00e6rdigt p\u00e5 sko, n\u00e5r hullet ligesom smuldrer, indtil det bliver igennem.<\/p>\n
Men generelt er det sv\u00e6rt at kalde den \u00e6tsende.<\/p>\n
Floursyre<\/h3>\n \nHF<\/b>
En svag syre, der med en voldsom k\u00e6rlighed af fluoridioner danner stabile komplekser med alt, den kan. Derfor opl\u00f8ser den overraskende nok det, som andre, st\u00e6rkere veninder \u2014 ikke kan, og derfor bruges den meget ofte i forskellige blandinger til opl\u00f8sning. Ved ber\u00f8ring vil fornemmelserne komme mere fra de andre komponenter i disse blandinger, men der er en nuance.<\/p>\n
Fluorid syre opl\u00f8ser SiO2. Det vil sige sand. Det vil sige glas. Det vil sige kvarts. Og s\u00e5 videre. Nej, hvis du h\u00e6lder denne syre p\u00e5 et vindue \u2014 vil det ikke opl\u00f8ses, men der vil v\u00e6re en uklar plet. For at opl\u00f8se det \u2014 skal man holde det l\u00e6nge, og det er bedst at varme det op. Under opl\u00f8sningen frigives SiF4, som er s\u00e5 gavnligt for helbredet, at det er bedst at g\u00f8re det under emh\u00e6tten.<\/p>\n
En lille, men behagelig nuance: silicium findes hos dig, %username%, i neglene. S\u00e5 hvis fluorid syre kommer under neglene \u2014 vil du ikke m\u00e6rke noget. Men om natten kan du ikke sove \u2014 det vil g\u00f8re S\u00c5 ondt, at man nogle gange har lyst til at rive fingeren af. Tro mig, ven \u2014 jeg ved det.<\/p>\n
Og generelt er fluorid syre giftig, kr\u00e6ftfremkaldende, optages gennem huden og meget andet \u2014 men vi snakker om \u00e6tsende stof i dag, ikke sandt?<\/p>\n
Husker du, vi aftalte i starten, at der ikke ville v\u00e6re fluor? Det vil der ikke. Men der vil v\u00e6re\u2026<\/p>\n
Fluorider af \u00e6delgasser<\/h3>\n \nI virkeligheden er fluor en h\u00e5rd fyr, man kan ikke slappe af med ham, og derfor danner nogle \u00e6delgasser fluorider med ham. Stabil fluorider som KrF2, XeF2, XeF4, XeF6 er kendt. Alt dette er krystaller, der nedbrydes ved kontakt med luft og fugt til fluorid syre med varierende hastighed. \u00c6tsningen \u2014 er passende. <\/p>\n
Iodv\u00e6dselig syre<\/h3>\n \nHI<\/b>Klor syre<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
N\u00e5r den rammer huden, br\u00e6nder det, f\u00f8les som saltsyre. Den lugter. N\u00e5r du ser i film, at nogen kaster et lig i en beholder med saltsyre \u2014 og det opl\u00f8ses, ja, det er muligt \u2014 men det tager tid eller skal opvarmes. Hvis den opvarmes \u2014 kan den eksplodere (se ovenfor). S\u00e5 v\u00e6r kritisk over for filmkunsten (jeg tror, jeg s\u00e5 det i 'Cloverfield, 10').<\/p>\n
For resten, \u00e6tsen af kloroxid (VII) Cl2O7 og kloroxid (VI) Cl2O6 \u2014 det er resultatet af, at disse oxider danner saltsyre med vand.<\/p>\n
Og lad os nu forestille os, at vi i \u00e9n forbindelse vil kombinere st\u00e6rk syre og \u00e6tsende fluor: vi tager en molekyle af saltsyre eller svovlsyre \u2014 og udskifter alle hydroxylgrupperne med fluor! Det bliver en sj\u00e6lden afskyelighed: den vil reagere med vand og lignende forbindelser \u2014 og der vil straks dannes en st\u00e6rk syre og flussyre p\u00e5 stedet for reaktionen. Hvad siger du?<\/p>\n
Fluorider af svovl, brom og jod<\/h3>\n \nHusker du, vi blev enige om kun at se p\u00e5 v\u00e6sker? Af denne grund kom trifluorid af klor ClF3<\/b>, som koger ved +12 \u00b0C, ikke med i vores artikel, selvom alle skr\u00e6khistorierne om, at det er frygteligt giftigt, ant\u00e6nder glas, gasmaske og ved spild af 900 kilo \u2014 \u00e6der 30 cm beton og en meter grus \u2014 alt dette er sandt. Men vi blev enige \u2014 v\u00e6sker.<\/p>\n
Men der er en gul v\u00e6ske \u2014 pentafluorid af jod IF5<\/b>, en farvel\u00f8s v\u00e6ske \u2014 trifluorid af brom BrF3<\/b>, lysegul \u2014 pentafluorid af brom BrF5<\/b>, som ikke er v\u00e6rre. BrF5, for eksempel, opl\u00f8ser ogs\u00e5 glas, metaller og beton.<\/p>\n
Tilsvarende \u2014 blandt alle svovlforbindelser er kun dekafluoridsvovl (det kaldes ogs\u00e5 ofte pentafluorid svovl) \u2014 en farvel\u00f8s v\u00e6ske med formel S2F10<\/b>. Men denne forbindelse er ret stabil ved almindelige temperaturer, nedbrydes ikke i vand \u2014 og er derfor ikke s\u00e6rlig \u00e6tsende. Sandt at sige er den 4 gange mere giftig end fosgen med en tilsvarende virkningsmekanisme.<\/p>\n
For resten, siger de, at pentafluorid jod var en \u00abspecialgas\u00bb til at fylde atmosf\u00e6ren i redningsskibet i de sidste scener af filmen \u00abAlien\u00bb fra 1979. Tja, jeg kan ikke huske det, \u00e6rligt talt.<\/p>\n
Super-syrer<\/h3>\n \nTermen \u00absuper-syre\u00bb blev introduceret af James Conant i 1927 for at klassificere syrer, der er st\u00e6rkere end almindelige mineralsyrer. I nogle kilder betragtes saltsyre som en super-syre, men det er ikke korrekt \u2014 den er en almindelig mineralsyre.<\/p>\n
En r\u00e6kke super-syrer er mineralsyrer, til hvilke der er tilf\u00f8jet halogener: halogenet tr\u00e6kker elektroner til sig, alle atomer bliver meget vrede, og alt som s\u00e6dvanligt g\u00e5r til hydrogenet: det adskilles som H+ \u2014 bang: s\u00e5 blev syren st\u00e6rkere.<\/p>\n
Eksempler \u2014 fluor-svovlsyre og klor-svovlsyre<\/b>
S\u00e5 t\u00e6nkte nogen klog: lad os tage Lewis-syren (et stof, der kan tage imod et elektronpar fra et andet stof) og blande med Br\u00f8nsteds syre (et stof, der kan frigive et proton)! Blandet pentafluorid antimon med fluorsyre \u2014 fik vi hexafluorantimonsyre HSbF6<\/b>. I dette system frigiver fluorsyren et proton (H+), og den forbindelsens base (F\u2212) isoleres af koordinationsbindingen med pentafluorid antimon. Der dannes en stor oktaedrisk anion (SbF6\u2212), der er en meget svag nukleofil og en meget svag base. N\u00e5r protonen bliver \u00abfri\u00bb, for\u00e5rsager den systemets super-syre karakter \u2014 Hammett-funktion p\u00e5 -28!<\/p>\n
Og s\u00e5 kom andre og sagde, hvorfor tog vi en svag Br\u00f8nsted-syre \u2014 og fandt p\u00e5 dette.<\/p>\n
Tetrafluormethansulfonsyre<\/b>
Og s\u00e5 fik en gruppe forskere fra den kemiske afdeling ved et amerikansk universitet i Californien under ledelse af professor Christopher Reed kontakt til kolleger fra Institutet for Katalyse i Sibiriske Videnskabsakademi (Novosibirsk) og opfandt carboransyre H(CHB11Cl11). De kalder det \"carboransyre\" for almindelige mennesker, men hvis du vil f\u00f8le dig som en forsker, s\u00e5 sig \"2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachloro-1-carba-closo-dodecaborane(12)\" tre gange hurtigt.<\/p>\n
S\u00e5dan ser denne smukke ud<\/b>
Senere sagde Christopher Reed i et interview med Nature nyhedstjenesten: \"Ideen om at syntetisere carboransyre kom fra fantasier 'om molekyler, der aldrig f\u00f8r var blevet skabt.' Sammen med sine kolleger \u00f8nsker han at bruge carboransyre til at oxidere inertgassens xenonateomer - bare fordi ingen har gjort det f\u00f8r. Originalt, hvad kan man sige.<\/p>\n
Da superacider blot er almindelige syrer, virker de ogs\u00e5 normalt, kun lidt st\u00e6rkere. Det er klart, at de vil br\u00e6nde huden, men det betyder ikke, at de opl\u00f8ser. Fluorosulfonsyre er et s\u00e6rtilf\u00e6lde, men her handler det hele om fluor, ligesom i fluoridsyre.<\/p>\n
Trihalogensyrepulver<\/h3>\n \nSpecifikt \u2014 trifluoreddikesyre og trichloreddikesyre<\/b>
Den s\u00f8deste - trifluoreddikesyre: en 20%-opl\u00f8sning \u00f8del\u00e6gger metaller, kork, gummi, bakelit, polyethylen. Den br\u00e6nder huden og danner t\u00f8rre s\u00e5r, der g\u00e5r ned til muskellaget. <\/p>\n
Trichloreddikesyre er i denne henseende en lillebror, men ogs\u00e5 ikke s\u00e5 d\u00e5rlig. For \u00f8vrigt, klapsalver til det svagere k\u00f8n: ud fra sk\u00f8nhedens jagt g\u00e5r nogle til den s\u00e5kaldte TCA-peel procedure (TCA er TetraChloroAcetate) - hvor denne samme tetrachloreddikesyre opl\u00f8ser det \u00f8verste grove lag af huden.<\/p>\n
Men hvis kosmetologen bliver distraheret af telefonen, kan det f\u00f8re til en fiasko.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"Om](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n