Über das Bissige und nicht ganz so Bissige

– Diese Idioten haben einen Porzellanbehälter mit „Schleim“ in eine spezielle Kammer gestellt, die angeblich maximal isoliert war… Das dachten sie jedenfalls, aber als sie den Behälter mit Manipulatoren öffneten, durchdrang der „Schleim“ Metall und Plastik wie Wasser durch einen Schwamm, brach nach draußen und alles, was er berührte, verwandelte sich ebenfalls wieder in „Schleim“. Fünfunddreißig Menschen starben, über hundert wurden schwer verletzt, und das gesamte Laborgebäude wurde vollkommen unbrauchbar. Waren Sie schon einmal dort? Ein beeindruckendes Bauwerk! Und jetzt fließt der „Schleim“ in die Keller und unteren Etagen… Das ist die Vorrede zum Kontakt.

— A. Strugatzky, B. Strugatzky „Picknick am Straßenrand“

Hallo, %%username%!

Dass ich immer noch etwas schreibe – gebt diesem Menschen die Schuld.. Er hat die Idee inspiriert.

Einfach, nachdem ich ein wenig nachgedacht habe, habe ich beschlossen, dass ein kleiner Exkurs über ätzende Substanzen relativ schnell zustande kommen könnte. Vielleicht ist es für einige interessant. Und für andere – nützlich.

Los geht's.

Lasst uns gleich die Begriffe klären.

Ätzend – 1. Chemisch ätzend. 2. Scharf, reizend, schmerzhaft. 3. Zynisch, bissig.

Ozhogov S.I. Wörterbuch der russischen Sprache. – Moskau: Russ. Sprache, 1990. – 921 S.

Wir lassen also gleich die letzten beiden Bedeutungen des Wortes weg. Zudem schließen wir "ätzende" Lakrimatoren aus – die nicht so sehr ätzend sind, sondern eher Tränenfluss auslösen, sowie Sterndienste – die Husten hervorrufen. Ja, weiter unten werden Substanzen genannt, die auch diese Eigenschaften haben, aber sie – und das ist das Wichtigste! – zerfressen tatsächlich Materialien und manchmal sogar Gewebe.

Wir werden Substanzen nicht betrachten, die nur für Menschen ätzend sind und ähnliche – aufgrund der spezifischen Zerstörung der Zellmembranen. Deshalb bleiben die Iprit nicht unberücksichtigt.

Wir werden Verbindungen betrachten, die bei Zimmertemperatur flüssig sind. Daher werden wir flüssigen Sauerstoff und Stickstoff sowie Gase wie Fluor nicht in Betracht ziehen, auch wenn man sie als ätzend betrachten könnte.

Wie gewohnt wird der Blick ausschließlich subjektiv sein, basierend auf eigener Erfahrung. Und ja – es ist durchaus möglich, dass ich jemanden nicht erwähne – schreib Kommentare, %username%, innerhalb von drei Tagen nach der Veröffentlichung werde ich den Artikel um das ergänzen, was ich zu Beginn vergessen habe!

Und ja – ich habe weder die Zeit noch die Energie, ein "Ranking" zu erstellen, daher wird es eine gemischte Zusammenstellung. Mit all den Ausnahmen – sie ist ziemlich kurz geworden.

Ätzende Laugen

Konkret geht es um die Hydroxide der Alkalimetalle: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium, Thallium(1)-Hydroxid und Bariumhydroxid. Aber:

• Lithium, Cäsium, Rubidium und Barium lassen wir außen vor – sie sind teuer und kommen selten vor.
• Wenn du, %username%, auf Franciumhydroxid triffst, wirst du dir um die Gefährlichkeit nicht die größten Sorgen machen – es ist extrem radioaktiv.
• Das Gleiche gilt für Thallium – es ist extrem giftig.

Daher bleiben nur Natrium und Kalium übrig. Aber seien wir ehrlich – die Eigenschaften aller ätzenden Alkalien sind sehr ähnlich.

Natriumhydroxid – bekannt als „Natriumhydroxid“ oder „Ätznatron“ – ist jedem geläufig. Kaliumhydroxid ist ebenfalls als Lebensmittelzusatz E525 bekannt. Beide haben ähnliche Eigenschaften: Sie sind stark hygroskopisch, das heißt, sie ziehen Wasser an und „verlaufen“ in der Luft. Sie lösen sich gut in Wasser und setzen dabei viel Wärme frei.

Das "Verdampfen" in der Luft ist im Wesentlichen die Bildung von stark konzentrierten Laugenlösungen. Wenn man also ein Stück Natronschwefel auf Papier, Haut oder bestimmte Metalle (wie Aluminium) legt, wird man nach einer gewissen Zeit feststellen, dass das Material stark angegriffen wurde! Was im "Fight Club" gezeigt wurde, ist tatsächlich sehr realistisch: feuchte Hände – direkt in die Lauge – das tut weh! Ich empfand es persönlich als schmerzhafter als bei Salzsäure (dazu später mehr).

Wenn die Hände jedoch sehr trocken sind, wird man in trockener Lauge wahrscheinlich nichts spüren.

Ätzende Laugen zersetzen Fette in Glycerin und Fettsäuresalze – so wird Seife hergestellt (Hallo, „Fight Club!“). Etwas länger, aber ebenso effektiv werden Proteine zersetzt – das bedeutet, dass Laugen grundsätzlich Fleisch lösen, insbesondere starke Lösungen – und das bei Erwärmung. Ein Nachteil im Vergleich zu Chlorwasserstoffsäure (die ebenfalls weiter unten behandelt wird) ist, dass alle Laugen Kohlendioxid aus der Atmosphäre anziehen, wodurch ihre Stärke langsam abnimmt. Zudem reagieren Laugen auch mit Glassubstanzen – das Glas wird trüb, obwohl man sich wirklich anstrengen müsste, um es vollständig aufzulösen.

Zu den ätzenden Laugen zählen manchmal auch Tetraalkylammoniumhydroxide, zum Beispiel.

Tetramethylammoniumhydroxid

Tatsächlich vereinen diese Substanzen die Eigenschaften von kationischen Tensiden (vergleichbar mit gewöhnlicher Seife – nur kationisch: hier hat das aktive Teilchen eine positive Ladung, während es in Seife negativ ist) und eine relativ hohe Alkalität. Wenn es auf die Hände gelangt, kann man sich damit in Wasser waschen, wie mit Seife. Wenn man die Haare, die Haut oder die Nägel in einer wässrigen Lösung erwärmt, lösen sie sich auf. Die "Ätzwirkung" im Vergleich zu Natrium- und Kaliumhydroxid ist eher schwach.

Schwefelsäure

H2SO4
Am wahrscheinlichsten ist sie die bekannteste in allen Lehren. Nicht die ätzendste, aber dennoch ziemlich unangenehm: konzentrierte Schwefelsäure (98 %) ist eine ölig wirkende Flüssigkeit, die Wasser sehr liebt und somit allen das Wasser entzieht. Sie entzieht Wasser aus Zellulose und Zucker und verkohlt diese. Ebenso wird sie fröhlich das Wasser auch dir, %username%, entziehen, insbesondere wenn du sie auf die empfindliche Gesichtshaut oder in die Augen gießt (in die Augen wird es in der Tat mit einigen Abenteuern passieren). Besonders freundliche Leute mischen Schwefelsäure mit Öl, damit sie schwerer abgewaschen werden kann und besser in die Haut eindringt.

Übrigens, beim Abziehen von Wasser erwärmt sich Schwefelsäure erheblich, was das Bild noch intensiver macht. Daher ist es eine sehr schlechte Idee, sie mit Wasser abzuspülen. Besser ist es, mit Öl (abwischen, nicht einreiben – und dann mit Wasser abspülen). Oder mit einem starken Wasserstrahl, um gleichzeitig abzukühlen.

„Zuerst Wasser, dann Säure – sonst passiert ein großes Unglück!“ – das bezieht sich tatsächlich auf Schwefelsäure, obwohl alle irgendwie denken, dass es für jede Säure gilt.

Als Oxidationsmittel oxidiert Schwefelsäure die Oberflächen von Metallen zu Oxiden. Da die Reaktion der Oxide mit Säuren unter Beteiligung von Wasser als Katalysator erfolgt – und Wasser von der Schwefelsäure nicht abgegeben wird – tritt ein Effekt auf, der als Passivierung bezeichnet wird: Eine dichte, unlösliche und undurchlässige Oxidschicht schützt das Metall vor weiterem Lösen.

Durch diesen Mechanismus wird konzentrierte Schwefelsäure in die Ferne zu Eisen und Aluminium geschickt. Bemerkenswert ist, dass, wenn man die Säure verdünnt, Wasser entsteht und das Versenden nicht möglich ist – die Metalle lösen sich.

Übrigens löst sich Schwefeltrioxid SO3 in Schwefelsäure und es entsteht Oleum – das manchmal fälschlicherweise als H2S2O7 geschrieben wird, was aber nicht ganz richtig ist. Oleum hat eine noch stärkere Affinität zu Wasser.

Meine eigenen Erfahrungen mit Schwefelsäure auf der Haut: Es ist erstmal warm, dann brennt es ein wenig – ich habe es unter dem Wasserhahn abgewaschen, es ist nichts Schlimmes passiert. Glauben Sie nicht den Filmen, aber ich empfehle nicht, es ins Gesicht zu bekommen.

Organiker verwenden oft Chromsäure oder eine „Chrommischung“ – das ist Kaliumdichromat, gelöst in Schwefelsäure. Im Grunde genommen ist es eine Lösung von Chromsäure, die gut dafür geeignet ist, Geschirr von organischen Rückständen zu reinigen. Es brennt auch, wenn es auf die Haut gelangt, aber im Wesentlichen ist es nur Schwefelsäure plus giftiges sechswertiges Chrom. Richtig schlimme Brandwunden gibt es nicht, höchstens auf der Kleidung.

Der Autor dieser Zeilen kennt einen Idioten, der anstelle von Kaliumdichromat Kaliumpermanganat verwendet hat. Beim Kontakt mit organischem Material gab es einen kleinen Knall. Die Anwesenden wurden leicht verschreckt.

Salzsäure

HCl
Über 38 % im Wasser sind nicht möglich. Eine der beliebtesten Säuren zum Lösen ist in dieser Hinsicht überlegen, da sie technologisch sehr rein sein kann. Zusätzlich zu ihrer Funktion als Säure bildet sie komplexe Chloride, die die Löslichkeit erhöhen. Übrigens ist genau aus diesem Grund das unlösliche Silberchlorid sehr wohl in konzentrierter Salzsäure löslich.

Beim Kontakt mit der Haut brennt es etwas stärker, subjektiv gesehen — es juckt zudem und riecht unangenehm: Wenn man in einem Labor mit schlechter Belüftung viel mit konzentrierter Salzsäure arbeitet, wird dein Zahnarzt dir "Danke" sagen: Du machst ihn reich mit deinen Plomben. Übrigens hilft Kaugummi. Aber nicht viel. Am besten ist eine Abluft.

Da es nicht ölig ist und sich mit Wasser nicht stark erhitzt, ist die Ätzwirkung nur auf Metalle gerichtet, und auch nicht auf alle. Übrigens wird Stahl in konzentrierter Salzsäure passiviert und sagt "nein!". Genau das wird beim Transport genutzt.

Salzsäure

HCl
Ebenso sehr beliebt, hat sie dennoch irgendwie einen schlechten Ruf – zu Unrecht. Die konzentrierte Form – die bis zu 70% enthält – ist die populärste, während die 'rauchige' Version oft eher unnötig ist. Es gibt auch eine wasserfreie Variante – die kann sogar explodieren.

Als Oxidationsmittel passiviert sie viele Metalle, die mit einer unlöslichen Schicht bedeckt werden, und sagen: 'Auf Wiedersehen' – das betrifft Chrom, Eisen, Aluminium, Kobalt, Nickel und andere.

Sie reagiert sofort mit der Haut nach dem Prinzip der Xanthoproteinreaktion – es gibt einen gelben Fleck, was bedeutet, dass du, %username%, tatsächlich aus Protein bestehst! Nach einer Weile wird die gelbe Haut abblättern, ähnlich wie bei einer Verbrennung. Dabei ist das Brennen weniger stark als bei Salzsäure, obwohl der Geruch nicht schlechter ist – und diesmal ist es toxischer: Die flüchtigen Stickstoffoxide sind nicht gerade gesund für den Körper.

In der Chemie verwendet man die sogenannte 'Nitrationsmischung' – die beliebteste besteht aus Schwefelsäure und Salpetersäure. Sie wird in Synthesen verwendet, insbesondere zur Herstellung einer lustigen Substanz – Pyroxylin. In Bezug auf die ätzende Wirkung ist sie vergleichbar mit Chromsäure, plus die schöne gelbe Haut.

Es gibt auch "Königswasser" – eine Mischung von drei Teilen Salzsäure mit einem Teil Salpetersäure. Es wird verwendet, um einige Metalle, hauptsächlich Edelmetalle, aufzulösen. Die Tropfmethode zur Prüfung von Goldstücken basiert auf unterschiedlichen Verhältnissen und der Zugabe von Wasser – es ist übrigens sehr schwierig, Spezialisten mit Fälschungen in diesem Prozess zu täuschen. Aufgrund seiner ätzenden Wirkung auf die Haut ist es ebenfalls eine "Nitrationsmischung" und riecht auch unverwechselbar. Der Geruch ist kaum zu verwechseln und ist ebenfalls recht toxisch.

Es gibt auch "Rückwärts-Königswasser" – wenn das Verhältnis umgekehrt ist, aber das ist eine seltene Spezifikation.

Phosphorsäure

H3PO4
Tatsächlich habe ich die Formel von Orthophosphorsäure gegeben – der am weitesten verbreiteten. Es gibt auch Metaphosphorsäure, Polyphosphorsäuren, Ultrapophosphorsäuren – es gibt genug, aber das ist nicht so wichtig.

Konzentrierte Orthophosphorsäure (85%) – das ist eine sirupartige Substanz. Die Säure ist an sich mittelstark, sie wird häufig in der Lebensmittelindustrie verwendet – übrigens wird die Zahnoberfläche vor dem Setzen von Füllungen oft mit Phosphorsäure geätzt.

Die Korrosivität ist eher mäßig, aber es gibt einen unangenehmen Nachteil: dieser Sirup zieht gut ein. Wenn er also auf Kleidung tropft, wird er eindringen und dann langsam Material angreifen. Wenn es von Salpetersäure oder Salzsäure ein Fleck oder ein Loch gibt, wird die Phosphorsäure dazu führen, dass das Material zerfällt, was besonders auffällig bei Schuhen ist, wenn das Loch nach und nach zerfällt, bis es durch ist.

Im Allgemeinen ist es schwer, sie als ätzend zu bezeichnen.

Flusssäure

HF
Konzentrierte Flusssäure liegt bei etwa 38 %, obwohl es auch seltsame Ausnahmen gibt.

Eine schwache Säure, die mit leidenschaftlicher Hingabe Fluoridionen bildet, um stabile Komplexe mit allem zu schaffen, was dazu in der Lage ist. Daher löst sie überraschend Dinge auf, die andere, stärkere Verbindungen nicht können, und wird daher sehr häufig in verschiedenen Mischungen zum Auflösen verwendet. Bei Kontakt mit der Haut werden die Empfindungen eher von anderen Bestandteilen dieser Mischungen kommen, aber es gibt einen wichtigen Punkt.

Flusssäure löst SiO2 auf. Das heißt Sand. Das heißt Glas. Das heißt Quarz. Und so weiter. Nein, wenn du diese Säure auf ein Fenster gießt, wird es nicht aufgelöst, aber es bleibt ein trübes Fleck zurück. Um es aufzulösen, muss man es lange einwirken lassen, am besten sogar erhitzen. Bei der Auflösung wird SiF4 freigesetzt, das so gesundheitsfördernd ist, dass man das besser unter einem Abzug macht.

Ein kleiner, aber interessanter Hinweis: Silizium ist, %username%, in deinen Nägeln enthalten. Wenn also Flusssäure unter deine Nägel gelangt, wirst du nichts bemerken. Aber nachts wirst du nicht schlafen können, denn es wird SO weh tun, dass du manchmal das Bedürfnis hast, den Finger abzureißen. Glaub mir, mein Freund – ich weiß das.

Übrigens ist Flusssäure giftig, krebserregend, dringt durch die Haut ein und hat viele weitere negative Eigenschaften – aber heute reden wir über die Ätzwirkung, oder?

Erinnerst du dich, wir hatten am Anfang gesagt, dass es keinen Fluor geben wird? Und es wird keinen geben. Aber es wird…

Fluoride der Edelgase

Fluor ist in der Tat ein harter Bursche, mit dem man nicht leichtsinnig umgehen kann, weshalb einige Edelgase mit ihm Fluoride bilden. Zu den stabilen Fluoriden gehören: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. All dies sind Kristalle, die an der Luft mit unterschiedlicher Geschwindigkeit und Neigung durch Feuchtigkeit in Flusssäure zerfallen. Ihre Ätzwirkung ist entsprechend.

Jodwasserstoffsäure

HI
Die stärkste binäre Säure (bezogen auf die Dissoziation in Wasser). Ein starker Reduktionsmittel, das von Organikchemikern genutzt wird. An der Luft oxidiert sie und wird braun, wodurch sie bei Kontakt schmutzt. Das Gefühl beim Kontakt ist vergleichbar mit dem von Salzsäure. Das war's.

Salzsäure

HClO4
Eine der stärksten Säuren (in Bezug auf ihre Dissoziation in Wasser) überhaupt (superstarke Säuren stehen in Konkurrenz — dazu später mehr) hat einen Hammett-Säurewert von -13. Anhydrous ist sie ein starker Oxidator, neigt dazu zu explodieren und ist allgemein instabil. Konzentriert (70%-72%) ist sie ein nicht minder wirksamer Oxidator und wird häufig zum Zersetzen biologischer Objekte verwendet. Der Zerfall ist interessant und faszinierend, da er während des Prozesses explodieren kann: Man muss darauf achten, dass keine Kohlenstoffpartikel vorhanden sind, um übermäßiges Kochen zu vermeiden usw. Salzsäure ist zudem ziemlich schmutzig — sie kann nicht durch Sublimation gereinigt werden und kann gefährlich explodieren! Daher wird sie nicht häufig verwendet.

Beim Kontakt mit der Haut brennt sie, ähnlich wie Salzsäure. Sie hat einen unangenehmen Geruch. Wenn Sie in Filmen sehen, dass jemand eine Leiche in ein Gefäß mit Salzsäure kippt — und sie sich auflöst, ja, das ist möglich — aber es dauert lange oder erfordert Hitze. Wenn man erhitzt — kann es knallen (siehe oben). Seien Sie also kritisch gegenüber dem Kino (ich glaube, ich habe das in "Kloverfield, 10" gesehen).

Übrigens ist die Schärfe von Chloroxid (VII) Cl2O7 und Chloroxid (VI) Cl2O6 das Ergebnis der Reaktion dieser Oxide mit Wasser, bei der Salzsäure entsteht.

Stellen wir uns nun vor, wir möchten in einer Verbindung die starke Säure und die Schärfe von Fluor kombinieren: Wir nehmen ein Molekül von Salzsäure oder Schwefelsäure und ersetzen alle Hydroxylgruppen durch Fluor! Das wird eine schreckliche Substanz: Sie wird mit Wasser und ähnlichen Verbindungen interagieren und dabei sofort eine starke Säure und Flusssäure hervorrufen. Was hältst du davon?

Fluoride von Schwefel, Brom und Jod

Erinnert ihr euch, dass wir nur Flüssigkeiten betrachten wollten? Aus diesem Grund ist unser Artikel nicht enthalten Chlortrifluorid ClF3, das bei +12 °C siedet, obwohl die ganzen Geschichten darüber, dass es schrecklich giftig ist, Glas entzündet, Gasmaske erfordert und beim Verschütten von 900 Kilogramm 30 cm Beton und einen Meter Schotter durchdringt – alles wahr ist. Aber wir hatten doch vereinbart – nur Flüssigkeiten.

Es gibt jedoch eine gelbe Flüssigkeit – Iodpentafluorid IF5, eine farblose Flüssigkeit – Bromtrifluorid BrF3, hellgelb – Brompentafluorid BrF5, die nicht schlechter sind. BrF5 zum Beispiel löst ebenfalls Glas, Metalle und Beton auf.

Ähnlich ist unter allen Fluoriden nur das flüssige Dekafluorid Disulfurs (manchmal auch fünffluorierte Schwefel genannt) — eine farblose Flüssigkeit mit der Formel S2F10.Aber diese Verbindung ist bei normalen Temperaturen ziemlich stabil, zerfällt nicht in Wasser — und ist daher nicht besonders ätzend. Tatsächlich ist sie jedoch viermal giftiger als Phosgen mit einem ähnlichen Wirkmechanismus.

Übrigens wird gesagt, dass Pentafluorid von Jod als „Spezialgas“ verwendet wurde, um die Atmosphäre im Rettungs-Shuttle in den letzten Szenen des Films „Alien“ von 1979 zu füllen. Ich kann mich nicht wirklich erinnern.

Superakids

Der Begriff „Superakids“ wurde 1927 von James Conant eingeführt, um stärkere Säuren als gewöhnliche Mineralsäuren zu klassifizieren. In einigen Quellen wird Salzsäure als Superakids eingestuft, was jedoch nicht korrekt ist — sie ist eine gewöhnliche Mineralsäure.

Eine Reihe von Superakids sind Mineralsäuren, denen ein Halogen hinzugefügt wurde: Das Halogen zieht Elektronen an, alle Atome sind sehr wütend, und das, was üblich Wasserstoff angeht: Dieser stößt als H+ ab — bam: und schon wurde die Säure stärker.

Beispiele — Fluor- und Chlor-Schwefelsäuren.


In der Hexafluorantsäure beträgt die Hammett-Funktion -15,1. Übrigens löst diese Säure aufgrund des Fluors allmählich das Reagenzglas auf, in dem sie aufbewahrt wird.

Dann hatte jemand die kluge Idee: Lass uns die Lewis-Säure (eine Substanz, die ein Elektronenpaar eines anderen Stoffes akzeptieren kann) nehmen und mit einer Brønsted-Säure (einer Substanz, die ein Proton abgeben kann) mischen! Wir haben Pentafluorantimon mit Flusssäure gemischt und erhielten Hexafluorantsäure HSbF6.In diesem System gibt die Flusssäure ein Proton (H+) ab, während die konjugierte Base (F−) durch eine koordinative Bindung mit dem Pentafluorantimon isoliert wird. Dadurch entsteht ein großer octahedraler Anion (SbF6−), der ein sehr schwacher Nucleophil und ein sehr schwache Base ist. Sobald das Proton 'frei' wird, führt es zur Superacidität des Systems – die Hammett-Funktion beträgt -28!

Dann kamen andere und sagten, warum haben wir eine schwache Brønsted-Säure genommen und erfanden Folgendes.

Tetrafluormethansulfonsäure
— allein schon eine Super-Säure (Hammet-Funktion — 14,1). Doch dann wurde wieder Antimon-Pentafluorid hinzugefügt — das Ergebnis war ein Rückgang auf -16,8! Mit Flusssäure erzielte man den gleichen Effekt und erreichte -23.

Dann hat eine Gruppe von Wissenschaftlern der Chemiefakultät der University of California unter der Leitung von Professor Christopher Reed zusammen mit Kollegen des Katalyse-Instituts der SO RAN (Novosibirsk) die Karboransäure H(CHB11Cl11) erfunden. Sie nannten sie für normale Leute "Karboransäure", aber wenn du dich wie ein Wissenschaftler fühlen willst, sage dreimal schnell "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undecachlor-1-carba-closo-dodecaborat(12)".

So sieht diese Schönheit aus

Dies ist ein feines Pulver, das sich in Wasser löst. Es ist derzeit die stärkste Säure. Karboransäure ist ungefähr eine Million Mal stärker als konzentrierte Schwefelsäure. In gewöhnlichen Skalen kann man die Stärke der Säure nicht messen, da sie alle bekannten schwachen Basen und alle Lösungsmittel, in denen sie sich löst, einschließlich Wasser, Benzol und Fullerene-60, protoniert.

Später erklärte Christopher Reed in einem Interview mit den Nachrichten von Nature: „Die Idee der Synthese von Carboransäure entstand aus Fantasien über ‚Moleküle, die noch nie zuvor geschaffen wurden.‘ Zusammen mit Kollegen möchte er Carboransäure nutzen, um die Atome des Edelgases Xenon zu oxidieren – einfach weil das bisher niemand gemacht hat. Es ist originell, um es mild auszudrücken.

Nun, da Superäuren gewöhnliche Säuren sind, verhalten sie sich auch ganz normal, nur ein wenig stärker. Es ist offensichtlich, dass sie die Haut verbrennen, aber das bedeutet nicht, dass sie auflösen. Fluorsulfonsäure ist ein Sonderfall, aber das liegt alles am Fluor, wie auch bei Flusssäure.

Trihalogenessigsäuren

Konkret handelt es sich um Trifluoressigsäure und Trichloressigsäure.



Sie sind charmant und angenehm durch die Kombination aus den Eigenschaften eines organischen polaren Lösungsmittels und einer ausreichend starken Säure. Sie riechen – ähnlich wie Essig.

Die liebstens – Trifluoressigsäure: Eine 20%-ige Lösung greift Metalle, Kork, Gummi, Bakelit und Polyethylen an. Sie verursacht ein brennendes Gefühl auf der Haut und bildet trockene Geschwüre, die bis zur Muskelschicht reichen.

Die Trichloressigsäure ist in dieser Hinsicht der kleine Bruder, aber auch nicht zu verachten. Übrigens, Applaus an das schwächere Geschlecht: Auf der Suche nach Schönheit nehmen einige die sogenannte TCA-Peeling-Behandlung in Anspruch (TCA steht für TetraChloroEssigsäure) – bei der die obenliegende, raue Hautschicht mit dieser Tetrachloreßigsäure gelöst wird.

Allerdings, wenn die Kosmetikerin am Telefon plaudert, kann es zu einem Missgeschick kommen.

So ungefähr sieht es aus, wenn man über die Flüssigkeit und Aggressivität spricht. Wird es noch Ergänzungen geben?

Quelle: habr.com