Über das Bittere und weniger Bittere

Diese Idioten haben einen porzellanernen Behälter mit "Gelée" in eine spezielle Kammer gebracht, die extrem isoliert sein sollte... Das dachten sie jedenfalls, denn als sie den Behälter mit den Manipulatoren öffneten, floss das "Gelée" durch Metall und Plastik wie Wasser durch einen Schwamm, brach aus und alles, was es berührte, verwandelte sich wieder in "Gelée". Fünfunddreißig Menschen kamen ums Leben, über einhundert wurden schwer verletzt und das gesamte Laborgebäude wurde unbrauchbar gemacht. Waren Sie dort schon einmal? Ein großartiges Gebäude! Und nun fließt das "Gelée" in die Keller und unteren Etagen... Hier ist die Vorrede zum Kontakt.

– A. Strugazkij, B. Strugazkij "Picknick am Wegesrand"

Hallo, %%username%!

Daran, dass ich immer noch etwas schreibe, liegt die Schuld dieser Person hier.. Er hat die Idee inspiriert.

Einfach, ich dachte ein wenig nach und beschloss, dass ein kleiner Exkurs über ätzende Substanzen relativ schnell möglich wäre. Vielleicht ist es für einige interessant. Und für andere nützlich.

Lass uns anfangen.

Lassen Sie uns zunächst die Begriffe klären.

Ätzend – 1. Chemisch zerfressend. 2. Scharf, reizend, schmerzhaft. 3. Ironisch, bissig.

Oschakov S.I. Wörterbuch der russischen Sprache. – Moskau: Russ. Sprache, 1990. – 921 S.

Also lassen wir sofort die letzten beiden Bedeutungen des Wortes beiseite. Wir lassen auch die "ätzenden" Tränengase beiseite – die nicht so sehr ätzend sind, sondern Tränen erzeugen, sowie Sternite – die Husten verursachen. Ja, es wird noch Substanzen geben, die auch diese Eigenschaften besitzen, aber sie sind – und das ist das Wichtigste! – tatsächlich ätzend für Materialien und manchmal auch für Fleisch.

Wir werden keine Substanzen betrachten, die nur für Menschen ätzend sind und ähnliche – wegen ihrer spezifischen Zerstörung der Zellmembranen. Daher bleiben die Yperiten ohne Berücksichtigung.

Wir werden Verbindungen betrachten, die unter Zimmerbedingungen – Flüssigkeiten sind. Daher werden wir flüssigen Sauerstoff und Stickstoff sowie Gase wie Fluor nicht betrachten, obwohl man sie als ätzend betrachten kann.

Wie gewohnt wird die Sichtweise ausschließlich subjektiv sein, basierend auf eigenen Erfahrungen. Und ja – es ist durchaus möglich, dass ich einige nicht erwähne – schreiben Sie Kommentare, %username%, innerhalb von drei Tagen nach der Veröffentlichung werde ich den Artikel um das ergänzen, was mir zu Beginn entfallen ist!

Und ja – ich habe keine Zeit und Kraft, um ein "Hitparade" zu erstellen, deshalb wird es eine bunte Mischung sein. Und mit all den Ausnahmen – es ist ziemlich kurz ausgefallen.

Ätzende Laugen

Konkret gesagt - Hydroxide der Alkalimetalle: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium, Thallium(III)-hydroxid und Bariumhydroxid. Aber:

• Lithium, Cäsium, Rubidium und Barium lassen wir weg - sie sind teuer und selten anzutreffen.
• Wenn du, %username%, Franciumhydroxid triffst, wird dich die Ätzwirkung als letztes kümmern - es ist furchtbar radioaktiv.
• Das Gleiche gilt für Thallium - es ist extrem giftig.

Daher bleiben Natrium und Kalium. Aber seien wir ehrlich - die Eigenschaften aller ätzenden Laugen sind sehr ähnlich.

Natriumhydroxid - bekannt als "Ätznatron" - ist jedem geläufig. Kaliumhydroxid als Lebensmittelzusatz E525 ebenfalls. In den Eigenschaften sind beide ähnlich: stark hygroskopisch, das heißt, sie ziehen Wasser an und 'verlaufen' an der Luft. Sie lösen sich gut in Wasser und setzen dabei eine große Menge Wärme frei.

Das 'Verlaufen' an der Luft ist eigentlich die Bildung sehr konzentrierter Lösungen von Laugen. Wenn man also ein Stück ätzende Lauge auf Papier, Haut oder einige Metalle (wie Aluminium) legt, stellt man nach einer gewissen Zeit fest, dass das Material gut angefressen ist! Das, was im "Fight Club" gezeigt wurde, stimmt sehr mit der Wahrheit überein: nasse Hände - ja in die Lauge - das wird weh tun! Persönlich fand ich das schmerzhafter als von Salzsäure (darüber später).

Wenn deine Hände jedoch sehr trocken sind, wirst du wahrscheinlich in der trockenen Lauge nichts spüren.

Ätznatron zersetzt Fette hervorragend in Glycerin und Salze von Fettsäuren - so wird Seife hergestellt (Hallo, "Fight Club!"). Etwas länger, aber ebenso effektiv werden Proteine zersetzt - das heißt, im Prinzip lösen Laugen Gewebe auf, insbesondere starke Lösungen - ja, bei Erwärmung. Ein Nachteil im Vergleich zur Chlorwasserstoffsäure (darüber auch später) ist, dass alle Laugen Kohlendioxid aus der Atmosphäre anziehen, weshalb ihre Stärke allmählich abnehmen wird. Darüber hinaus reagieren Laugen auch mit Komponenten von Glas - das Glas wird trüb, obwohl man, um es vollständig aufzulösen, schon größere Anstrengungen unternehmen muss.

Zu den ätzenden Laugen zählen manchmal auch Tetraalkylammoniumhydroxide, zum Beispiel.

Tetramethylammoniumhydroxid.

Tatsächlich vereinen diese Substanzen die Eigenschaften von kationischen Tensiden (das ist wie normales Seife — nur kationisch: hier ist das aktive Teil ein diphiles Teilchen — mit der Ladung „+“, und bei Seife — mit der Ladung „-“) und eine relativ hohe Basizität. Wenn es auf die Hände gelangt — kann man es in Wasser schäumen und sich wie mit Seife waschen, wenn man die Haare, die Haut oder die Nägel in einer wässrigen Lösung erwärmt — lösen sie sich auf. Die „Ätzwirkung“ im Vergleich zu Natrium- und Kaliumhydroxid — eher gering.

Schwefelsäure

H2SO4
Die wahrscheinlich bekannteste in allen Geschichten. Nicht die ätzendste, aber ziemlich unangenehm: konzentrierte Schwefelsäure (die 98%) ist eine ölige Flüssigkeit, die Wasser sehr gerne hat und deshalb allen das Wasser entzieht. Indem sie das Wasser der Cellulose und Zucker entzieht, verkohlt sie diese. Ebenso wird sie bereitwillig das Wasser von dir entziehen, %username%, insbesondere wenn du sie auf die zarte Gesichtshaut oder in die Augen gießt (naja, in die Augen wird es in Wirklichkeit mit Abenteuern geschehen). Besonders freundliche Menschen mischen Schwefelsäure mit Öl, damit sie schwerer abgewaschen werden kann und besser von der Haut absorbiert wird.

Übrigens wird Schwefelsäure beim Entziehen von Wasser richtig heiß, was das Bild noch saftiger macht. Daher ist es eine sehr schlechte Idee, sie mit Wasser abzuwaschen. Besser — mit Öl (abwischen, nicht einreiben — und dann mit Wasser abspülen). Oder mit einem starken Wasserstrahl, um gleich zu kühlen.

„Zuerst Wasser, dann Säure — sonst passiert eine große Katastrophe!“ — das ist wirklich über Schwefelsäure gemeint, obwohl alle irgendwie denken, dass es für jede Säure gilt.

Als Oxidationsmittel oxidiert Schwefelsäure die Metalloberflächen zu Oxiden. Und da die Interaktion von Oxiden mit Säuren unter Beteiligung von Wasser als Katalysator erfolgt — und Wasser gibt Schwefelsäure nicht ab — geschieht der Effekt, der als Passivierung bezeichnet wird: eine dichte, unlösliche und undurchlässige Oxidschicht schützt das Metall vor weiterer Auflösung.

Nach diesem Mechanismus wird konzentrierte Schwefelsäure in die entfernten Gebiete von Eisen, Aluminium transportiert. Bemerkenswert ist, dass, wenn die Säure verdünnt wird — Wasser entsteht, und ein Transport nicht möglich ist — die Metalle lösen sich auf.

Übrigens löst sich das Schwefeloxid SO3 in Schwefelsäure und es entsteht Oleum — das manchmal fälschlicherweise als H2S2O7 geschrieben wird, aber das ist nicht ganz richtig. Oleum hat eine noch stärkere Affinität zu Wasser.

Eigene Empfindungen, wenn Schwefelsäure auf die Hand gelangt: ein wenig warm, dann etwas brennend — unter dem Wasserhahn abgewaschen, nichts Schlimmes. Glaubt nicht den Filmen, aber ich rate davon ab, es ins Gesicht tropfen zu lassen.

Organiker verwenden oft Chromatgelee oder die „Chrommischung“ — das ist Kaliummetabromid, das in Schwefelsäure gelöst ist. Es ist im Grunde genommen eine Lösung von Chromsäure, die gut zum Abwaschen von Geschirr von organischen Rückständen geeignet ist. Wenn es auf die Hand gelangt, brennt es auch, aber eigentlich ist es Schwefelsäure plus giftiges sechswertiges Chrom. Löcher in der Hand bekommt man nicht, höchstens in der Kleidung.

Der Verfasser dieser Zeilen kennt einen Idioten, der statt Kaliummetabromid Kaliumpermanganat verwendet hat. Bei Kontakt mit organischen Materialien hat es ein bisschen geknallt. Die Anwesenden hatten einen leichten Schreck.

Salzsäure

HCl
Über 38 % in Wasser gibt es nicht. Eine der beliebtesten Säuren zum Lösen — in dieser Hinsicht ist sie wirkungsvoller als die anderen, denn sie kann technologisch sehr rein sein, und außerdem bildet sie komplexe Chloride, die die Löslichkeit erhöhen. Übrigens ist unlösliches Silberchlorid gerade deshalb in konzentrierter Salzsäure sehr wohl löslich.

Diese brennt beim Kontakt mit der Haut etwas stärker, subjektiv — sie juckt auch, und dazu riecht sie schlecht: Wenn man in einem Labor mit schlechter Belüftung viel mit konzentrierter Salzsäure arbeitet — dein Zahnarzt wird dir danken: du machst ihn reich mit Füllungen. Übrigens hilft Kaugummi. Aber nicht viel. Besser — Abzug.

Da sie nicht ölig ist und mit Wasser nicht stark erhitzt, ist die Ätzwirkung — nur auf Metalle, und auch nicht auf alle. Übrigens wird Stahl in konzentrierter Salzsäure passiviert und sagt: „Nö!“. Genau dafür wird sie beim Transport genutzt.

Salpetersäure

HNO3
Auch sehr beliebt, aus irgendeinem Grund hat man auch davor Angst — zu Unrecht. Konzentriert — das ist bis 70 % — ist sie die populärste, darüber ist es die „rauchende“, die meist sowieso niemand braucht. Es gibt auch anhydrische — die explodiert sogar.

Als Oxidationsmittel passiviert sie viele Metalle, die mit einer unlöslichen Schicht überzogen werden und sagen: „Auf Wiedersehen“ — das sind Chrom, Eisen, Aluminium, Kobalt, Nickel und andere.

Die Haut reagiert sofort nach dem Prinzip der Xanthoprotein-Reaktion – es wird ein gelber Fleck erscheinen, was bedeutet, dass du, %username%, tatsächlich aus Protein bestehst! Nach einer Weile wird die gelbe Haut abblättern, wie bei einer Verbrennung. Dabei brennt es weniger als bei Salzsäure, obwohl der Geruch nicht besser ist – und diesmal ist es giftiger: Die fliegenden Stickstoffoxide sind nicht gut für den Körper.

In der Chemie verwendet man die sogenannte „Nitrationsmischung“ – die beliebteste besteht aus Schwefelsäure und Salpetersäure. Sie wird in Synthesen verwendet, insbesondere zur Herstellung eines heiteren Stoffes – Pyroxylin. In Bezug auf die ätzende Wirkung ist es dasselbe wie Chromsäure plus die schöne gelbe Haut.

Es gibt auch „Königswasser“ – dies ist ein Teil Salpetersäure auf drei Teile Salzsäure. Es wird zur Auflösung bestimmter Metalle verwendet, hauptsächlich von Edelmetallen. Der Tropfen-Test zur Überprüfung von Goldproben basiert auf verschiedenen Verhältnissen und Wasserzugabe – übrigens ist es sehr schwierig, Spezialisten mit einer Fälschung zu überlisten. In Bezug auf die ätzende Wirkung für die Haut entspricht es derselben „Nitrationsmischung“ plus es riecht hervorragend, man kann den Geruch mit nichts verwechseln, er ist ebenfalls ziemlich giftig.

Es gibt auch „umgekehrtes Königswasser“ – wenn das Verhältnis umgekehrt ist, aber das ist eine seltene Spezifikation.

Phosphorsäure

H3PO4
Tatsächlich habe ich die Formel für Orthophosphorsäure – die am weitesten verbreitete – angegeben. Es gibt auch Meta-, Poly- und Ultraphosphorsäuren – kurz gesagt, es gibt genug, aber das ist unwichtig.

Konzentrierte Orthophosphorsäure (85%) – das ist so eine Sirup-Art. An sich ist die Säure durchschnittlich, sie wird oft in der Lebensmittelindustrie verwendet; übrigens wird bei einer Zahnfüllung die Oberfläche des Zahns zuvor mit Phosphorsäure geätzt.

Die Korrosivität ist eher mäßig, aber es gibt einen unangenehmen Nachteil: dieser Sirup zieht gut ein. Daher, wenn er auf Dinge tropft – wird er eindringen und dann langsam zersetzen. Und während bei Salpeter- und Salzwassersäure Flecken oder Löcher hinterlassen werden, wird die Phosphorsäure das Material zersetzen; besonders anschaulich ist das bei Schuhen, wenn das Loch wie zerbröckelt, bis es durch ist.

Diese als ätzend zu bezeichnen, ist jedoch schwierig.

Flusssäure

HF
Konzentrierte Flusssäure – das sind etwa 38%, obwohl es auch seltsame Ausnahmen gibt.

Eine schwache Säure, die mit einer leidenschaftlichen Liebe Fluoridionen bildet, um stabile Komplexe mit allem zu erzeugen, mit dem man es zu tun hat. Deshalb löst sie überraschenderweise Dinge auf, die andere, stärkere Freundinnen nicht können, und wird deshalb sehr oft in verschiedenen Mischungen zur Auflösung verwendet. Beim Kontakt mit der Haut werden die Empfindungen mehr von anderen Bestandteilen solcher Mischungen ausgehen, aber es gibt einen Hinweis.

Fluorwasserstoffsäure löst SiO2 auf. Das heißt Sand. Das heißt Glas. Das heißt Quarz. Und so weiter. Nein, wenn du diese Säure auf das Fenster spritzt, wird es sich nicht auflösen, aber es bleibt ein trübes Fleck zurück. Um zu lösen – muss man es lange halten, am besten erhitzen. Bei der Auflösung wird SiF4 freigesetzt, das so gesundheitsgefährdend ist, dass es besser ist, dies unter einem Abzug zu tun.

Ein kleiner, aber angenehmer Hinweis: Silicon befindet sich in deinen Nägeln, %username%. Wenn also Fluorwasserstoffsäure unter deine Nägel gelangt, wirst du nichts merken. Aber nachts kannst du nicht schlafen – es wird SO weh tun, dass manchmal der Wunsch aufkommt, den Finger abzureißen. Glaub mir, Freund – ich weiß.

Und generell ist Fluorwasserstoffsäure giftig, krebserregend, wird durch die Haut aufgenommen und noch vieles mehr – aber heute geht es ja um die Ätzwirkung, nicht wahr?

Erinnerst du dich, wir haben zu Beginn vereinbart, dass es kein Fluor geben wird? Das wird es nicht. Aber es wird…

Fluoride der Edelgase

In Wirklichkeit ist Fluor ein harter Kerl, mit dem man sich nicht so leicht anlegen kann, weshalb einige Edelgase Fluoride mit ihm bilden. Bekannte stabile Fluoride sind: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. All dies sind Kristalle, die an der Luft mit unterschiedlicher Geschwindigkeit und Bereitschaft durch Feuchtigkeit zu Fluorwasserstoffsäure zerfallen. Die Ätzwirkung ist entsprechend.

Iodwasserstoffsäure

HI
Die stärkste (in Bezug auf den Dissoziationsgrad in Wasser) binäre Säure. Ein starker Reduktionsmittel, das von organischen Chemikern genutzt wird. An der Luft oxidiert sie und wird braun, wodurch sie beim Kontakt Flecken verursacht. Die Empfindung beim Kontakt ist wie bei Salzsäure. Das ist alles.

Chlorwasserstoffsäure

HClO4
Eine der stärksten (in Bezug auf die Dissoziation in Wasser) Säuren überhaupt (die Superstrongs konkurrieren mit ihr – dazu später mehr) – die Säurefunktion von Hammett (numerischer Ausdruck der Fähigkeit einer Lösung, Protonenspender im Verhältnis zu einem beliebigen Basen zu sein, je kleiner der Wert, desto stärker die Säure) beträgt -13. Anhydrat ist ein starker Oxidator, neigt zum Explodieren und ist insgesamt instabil. Konzentriert (70%-72%) ist es ein nicht minder starker Oxidator und wird häufig beim Abbau biologischer Objekte verwendet. Der Abbau ist interessant und spannend, da es während des Prozesses zu Explosionen kommen kann: Man muss darauf achten, dass keine Kohlenstoffpartikel vorhanden sind und es nicht zu stürmisch kocht usw. Darüber hinaus ist Salzsäure ziemlich schmutzig – sie lässt sich mit Subfraktionierung nicht reinigen, sie explodiert einfach!

Wenn sie auf die Haut gelangt, brennt sie wie Salzsäure. Sie riecht unangenehm. Wenn man in Filmen sieht, dass jemand eine Leiche in ein Behälter mit Salzsäure wirft – und sie sich auflöst, ja, das ist möglich – aber es dauert lange oder man muss sie erhitzen. Wenn man sie erhitzt, kann es zu einer Explosion kommen (siehe oben). Seien Sie also kritisch gegenüber dem Film (ich glaube, ich habe das in '10 Cloverfield Lane' gesehen).

Übrigens, die Ätzwirkung der Chloroxide (VII) Cl2O7 und (VI) Cl2O6 ist das Ergebnis, dass diese Oxide mit Wasser Salzsäure bilden.

Stellen wir uns jetzt vor, wir möchten in einer Verbindung starke Säure und Ätzwirkung des Fluors kombinieren: Wir nehmen ein Molekül von Salzsäure oder Schwefelsäure und ersetzen alle Hydroxylgruppen durch Fluoratome! Daraus entsteht ein äußerst schädliches Produkt: Es wird mit Wasser und ähnlichen Verbindungen reagieren und an der Reaktionsstelle sofort starke Säure und Flusssäure erzeugen. Verstanden?

Fluoride von Schwefel, Brom und Jod

Erinnern Sie sich, dass wir vereinbart haben, nur Flüssigkeiten zu betrachten? Aus diesem Grund ist Chlortrifluorid ClF3, das bei +12 °C siedet, zwar wahrlich nicht ungefährlich, da es extrem giftig ist, Glas entzündet, und bei der Freisetzung von 900 Kilogramm – 30 cm Beton und einen Meter Kies durchdringen kann – das alles ist wahr. Aber wir haben uns auf Flüssigkeiten geeinigt.

Es gibt jedoch eine gelbe Flüssigkeit – Iodpentafluorid IF5, eine farblose Flüssigkeit – Bromtrifluorid BrF3, hellgelb – Brompentafluorid BrF5, die nicht weniger effizient sind. BrF5 beispielsweise löst auch Glas, Metalle und Beton auf.

Ähnlich – unter allen Sulfiden ist nur Dekafluoriddisulfid (auch als Pentafluorsulfid bekannt) – eine farblose Flüssigkeit mit der Formel S2F10.Aber diese Verbindung ist bei normalen Temperaturen ziemlich stabil, zersetzt sich nicht in Wasser – und ist daher nicht besonders ätzend. Allerdings ist sie viermal giftiger als Phosgen mit ähnlichem Wirkmechanismus.

Übrigens, es wird gesagt, dass Pentafluoridiod als "Spezialgas" zur Befüllung der Atmosphäre im Rettungsraumschiff in den letzten Szenen des Films "Alien" von 1979 verwendet wurde. Ich kann mich ehrlich gesagt nicht daran erinnern.

Superäuren

Der Begriff "Superacid" wurde 1927 von James Conan eingeführt, um stärkere Säuren als gewöhnliche Mineralsäuren zu klassifizieren. In einigen Quellen wird Salzsäure als Superacid betrachtet, was nicht stimmt – sie ist eine gewöhnliche Mineralsäure.

Eine Reihe von Superäuren sind Mineralsäuren, denen ein Halogen hinzugefügt wurde: Halogene ziehen Elektronen an, alle Atome geraten sehr stark unter Druck, und es bleibt wie gewohnt Wasserstoff über: dieser fällt als H+ ab – und zack, die Säure wurde stärker.

Beispiele sind Fluorsulfonsäure und Chlorsulfonsäure.


Fluorsulfonsäure hat eine Hammett-Funktion von -15,1; übrigens, dank des Fluors zersetzt diese Säure allmählich das Gefäß, in dem sie aufbewahrt wird.

Dann dachte sich jemand: Lass uns eine Lewis-Säure (eine Substanz, die ein Elektronenpaar eines anderen Stoffes annehmen kann) nehmen und sie mit einer Brønsted-Säure (einer Substanz, die ein Proton abgeben kann) mischen! Wir haben Pentafluoridantimon mit Flusssäure gemischt und erhalten Hexafluorantimonensäure HSbF6.In diesem System gibt Flusssäure ein Proton (H+) ab, und die korrespondierende Base (F−) wird durch eine Koordinationsbindung mit Pentafluoridantimon isoliert. So entsteht ein großes oktaedrisches Anion (SbF6−), das ein sehr schwacher Nucleophil und eine sehr schwache Base ist. Sobald das Proton "frei" ist, erzeugt es die Superazidität des Systems – die Hammett-Funktion beträgt -28!

Und dann kamen andere und sagten, warum haben wir die Brønsted-Säure als schwach genommen – und erfanden Folgendes.

Tetrafluormethansulfonsäure
– selbst eine Superacid (Hammett-Funktion – 14,1). So wurde erneut Pentafluoridantimon hinzugefügt – und wir erhielten eine Absenkung auf -16,8! Ein ähnlicher Trick mit Fluorsulfonsäure führte zu einer Absenkung auf -23.

Und dann hat eine Gruppe von Wissenschaftlern der chemischen Fakultät der amerikanischen Universität Kalifornien unter der Leitung von Professor Christopher Reed mit Kollegen des Instituts für Katalyse der sibirischen Akademie der Wissenschaften (Novosibirsk) Party gemacht und die Karboransäure H(CHB11Cl11) erfunden. Nun, sie haben ihn für gewöhnliche Menschen "Karboransäure" genannt, und wenn du dich wie ein Wissenschaftler fühlen möchtest, sage dreimal "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undekachlor-1-karba-closododecaboran(12)" schnell.

So sieht diese Schönheit aus.

Das ist ein trockenes Pulver, das in Wasser löslich ist. Das ist die stärkste Säure der gegenwärtigen Zeit. Karboransäure ist ungefähr eine Million Mal stärker als konzentrierte Schwefelsäure. In normalen Maßstäben lässt sich die Stärke der Säure nicht messen, da die Säure alle bekannten schwachen Basen und alle Lösungsmittel protiniert, in denen sie sich löst, einschließlich Wasser, Benzol, Fulleren-60 und Schwefeldioxid.

Später sagte Christopher Reed in einem Interview mit dem Nature-Nachrichtendienst: "Die Idee zur Synthese von Karboransäure entstand aus Fantasien über Moleküle, die nie zuvor geschaffen wurden." Gemeinsam mit seinen Kollegen möchte er Karboransäure zur Oxidation der Inertgasatome Xenons verwenden – einfach weil das noch niemand zuvor gemacht hat. Original, was soll ich sagen.

Nun, da Superaciditäten gewöhnliche Säuren sind, verhalten sie sich auch gewöhnlich, nur ein bisschen stärker. Es ist klar, dass sie die Haut verbrennen, aber das bedeutet nicht, dass sie auflösen. Fluorsulfonsäure ist ein Einzelfall, aber da ist alles aufgrund des Fluors, wie auch bei Flusssäure.

Trihalogenessigsäuren

Genauer gesagt – Trifluoressigsäure und Trichloressigsäure



Sie sind charmant und angenehm durch die Kombination der Eigenschaften eines organischen polaren Lösungsmittels und einer ausreichend starken Säure. Sie riechen – ähnlich wie Essig.

Die niedlichste ist die Trifluoressigsäure: Eine 20%-ige Lösung zerstört Metalle, Kork, Gummi, Bakelit, Polyethylen. Auf der Haut brennt es und bildet trockene Geschwüre, die bis zur Muskelschicht reichen.

Trichloressigsäure ist in dieser Hinsicht der kleine Bruder, aber auch nichts Besonderes. Übrigens, Applaus für das schwache Geschlecht: Auf der Suche nach Schönheit gehen einige zur sogenannten TCA-Peeling-Behandlung (TCA steht für TetraChloroAcetat) – bei der die oberste verhärtete Hautschicht mit dieser Tetrachloreßigsäure aufgelöst wird.

Allerdings kann es zu einem Fehltritt kommen, wenn die Kosmetikerin sich am Telefon unterhält.

So, ungefähr so, wenn man über Flüssigkeit und Schärfe spricht. Werden noch Ergänzungen kommen?

Quelle: habr.com