– Diese Idioten stellten einen Porzellanbehälter mit „Gelee“ in eine spezielle Kammer, die extrem isoliert war... Das heißt, sie dachten, die Kammer sei extrem isoliert, aber als sie den Behälter mit Manipulatoren öffneten, drang das „Gelee“ durch das Metall und Plastik, wie Wasser durch ein Löschpapier, und entwich nach außen, und alles, womit er in Kontakt kam, verwandelte sich wieder in „Gelee“. XNUMX Menschen kamen ums Leben, mehr als hundert wurden verstümmelt und das gesamte Laborgebäude war völlig unbenutzbar. Warst du schon einmal dort? Prachtvolles Gebäude! Und nun ist das „Gelee“ in die Keller und Untergeschosse geflossen... Hier ist der Auftakt zur Kontaktaufnahme.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky „Roadside Picnic“
Hallo %%Benutzername%!
Schuld daran ist die Tatsache, dass ich immer noch etwas schreibe . Er brachte mich auf die Idee.
Nach einigem Nachdenken kam ich zu dem Schluss, dass ein kurzer Ausflug in ätzende Substanzen relativ schnell gehen würde. Vielleicht hat jemand Interesse. Und für manche ist es nützlich.
Kommen Sie.
Lassen Sie uns sofort die Konzepte definieren.
Ätzend – 1. Chemisch ätzend. 2. Scharf, verursacht Reizungen und Schmerzen. 3. Sargent, ätzend.
Ozhegov S.I. Wörterbuch der russischen Sprache. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 S.
Deshalb verwerfen wir sofort die letzten beiden Bedeutungen des Wortes. Wir entsorgen auch „ätzende“ Tränenmittel, die nicht so sehr ätzend sind, sondern Tränenfluss verursachen, und Sternite, die Husten verursachen. Ja, unten werden Substanzen aufgeführt, die diese Eigenschaften haben, aber sie sind es, die wichtig sind! - korrodiert wirklich Materialien und manchmal auch Fleisch.
Stoffe, die nur für den Menschen und dergleichen ätzend wirken – aufgrund der gezielten Zerstörung von Zellmembranen – werden wir nicht berücksichtigen. Daher bleiben Senfgase außer Gebrauch.
Wir betrachten Verbindungen, die bei Raumbedingungen flüssig sind. Daher werden wir flüssigen Sauerstoff und Stickstoff sowie Gase wie Fluor nicht berücksichtigen, obwohl sie als ätzend angesehen werden können, ja.
Wie immer ist die Einschätzung rein subjektiv und basiert auf persönlichen Erfahrungen. Und ja – es ist durchaus möglich, dass ich mich an jemanden nicht mehr erinnere – schreibe Kommentare, %Benutzername%, innerhalb von drei Tagen nach dem Veröffentlichungsdatum werde ich den Artikel mit dem ergänzen, was von Anfang an vergessen wurde!
Und ja – ich habe nicht die Zeit und Energie, eine „Hitparade“ aufzubauen, also wird es ein Sammelsurium sein. Und mit allen Ausnahmen ist es recht kurz ausgefallen.
Ätzalkalien
Insbesondere Alkalimetallhydroxide: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium, Thallium(I)-hydroxid und Bariumhydroxid. Aber:
- Lithium, Cäsium, Rubidium und Barium werden ausrangiert – teuer und selten
- Wenn Sie, %username%, auf Franciumhydroxid stoßen, dann ist die Ätzwirkung das Letzte, worüber Sie sich Sorgen machen müssen – es ist furchtbar radioaktiv
- Das Gleiche gilt für Thallium – es ist furchtbar giftig.
Daher bleiben Natrium und Kalium übrig. Aber seien wir ehrlich: Die Eigenschaften aller Ätzalkalien sind sehr ähnlich.
Natriumhydroxid – bekannt als Natronlauge – ist jedem bekannt. Kaliumhydroxid auch als Lebensmittelzusatzstoff E525. Beide haben ähnliche Eigenschaften: Sie sind stark hygroskopisch, das heißt, sie ziehen Wasser an und „lösen“ sich in der Luft. Sie lösen sich gut in Wasser und geben viel Wärme ab.
Bei der „Ausbreitung“ in der Luft handelt es sich im Wesentlichen um die Bildung sehr konzentrierter Alkalilösungen. Wenn Sie also ein Stück Ätzalkali auf Papier, Leder oder einige Metalle (dasselbe Aluminium) auftragen, werden Sie nach einer Weile feststellen, dass sich das Material gut angefressen hat! Was in „Fight Club“ gezeigt wurde, ist der Wahrheit sehr ähnlich: Verschwitzte Hände – und das Alkali – können tatsächlich weh tun! Ich persönlich empfand es als schmerzhafter als Salzsäure (mehr dazu weiter unten).
Wenn Ihre Hände jedoch sehr trocken sind, werden Sie von der trockenen Lauge höchstwahrscheinlich nichts spüren.
Ätzalkalien zerlegen Fette hervorragend in Glycerin und Salze von Fettsäuren – so entsteht Seife (Hallo „Fight Club!“). Etwas länger, aber genauso effektiv werden Proteine aufgebaut – das heißt im Prinzip Laugen lösen Fleisch auf, insbesondere starke Lösungen – und zwar beim Erhitzen. Der Nachteil im Vergleich zur gleichen Perchlorsäure (mehr dazu weiter unten) besteht darin, dass alle Alkalien der Atmosphäre Kohlendioxid entziehen und daher die Stärke allmählich abnimmt. Darüber hinaus reagieren Alkalien auch mit den Bestandteilen des Glases – das Glas wird trüb, aber um alles aufzulösen – hier muss man es natürlich versuchen.
Tetraalkylammoniumhydroxide werden beispielsweise manchmal als Ätzalkalien klassifiziert
Tetramethylammoniumhydroxid
Tatsächlich vereinen diese Substanzen die Eigenschaften kationischer Tenside (naja, es ist wie gewöhnliche Seife – nur kationisch: Hier ist das aktive Teilchen ein diphiles Teilchen – mit einer Ladung „+“ und in Seife – mit einer Ladung „-“) und relativ hohe Basizität. Wenn es auf Ihre Hände gelangt, können Sie es in Wasser aufschäumen und wie Seife waschen; wenn Sie Ihre Haare, Haut oder Nägel in einer wässrigen Lösung erwärmen, lösen sie sich auf. Die „Ätzwirkung“ vor dem Hintergrund von Natrium- und Kaliumhydroxiden ist mittelmäßig.
Schwefelsäure
H2SO4
Das beliebteste wahrscheinlich in allen Geschichten. Nicht besonders ätzend, aber ziemlich unangenehm: Konzentrierte Schwefelsäure (98 %) ist eine ölige Flüssigkeit, die Wasser sehr liebt und es daher jedem wegnimmt. Indem es Zellulose und Zucker Wasser entzieht, verkohlt es sie. Auf die gleiche Weise wird sie dir gerne das Wasser wegnehmen, %username%, besonders wenn du es auf die empfindliche Haut deines Gesichts oder in deine Augen gießt (naja, tatsächlich wird dir bei Abenteuer alles in die Augen gelangen) . Besonders freundliche Menschen mischen Schwefelsäure mit Öl, damit es sich schwerer abwaschen lässt und besser in die Haut einzieht.
Durch die Aufnahme von Wasser erwärmt sich übrigens die Schwefelsäure, was das Bild noch saftiger macht. Daher ist es eine sehr schlechte Idee, es mit Wasser abzuwaschen. Es ist besser, Öl zu verwenden (abspülen, nicht einreiben und dann mit Wasser abspülen). Nun, oder ein großer Wasserstrahl, um es sofort abzukühlen.
„Erst Wasser und dann Säure – sonst gibt es großen Ärger!“ – Hier geht es speziell um Schwefelsäure, obwohl aus irgendeinem Grund jeder denkt, dass es sich um irgendeine Säure handelt.
Als Oxidationsmittel oxidiert Schwefelsäure die Oberfläche von Metallen zu Oxiden. Und da die Wechselwirkung von Oxiden mit Säuren unter Beteiligung von Wasser als Katalysator erfolgt – und Schwefelsäure kein Wasser freisetzt – kommt es zu einem Effekt namens Passivierung: Ein dichter, unlöslicher und undurchdringlicher Film aus Metalloxid schützt es vor weiterer Auflösung.
Nach diesem Mechanismus wird konzentrierte Schwefelsäure durch Eisen und Aluminium in weite Entfernungen transportiert. Es ist bemerkenswert, dass beim Verdünnen der Säure Wasser entsteht und es nicht mehr austreten kann – die Metalle lösen sich auf.
Übrigens löst sich Schwefeloxid SO3 in Schwefelsäure und erzeugt Oleum – das manchmal fälschlicherweise als H2S2O7 geschrieben wird, was aber nicht ganz richtig ist. Oleum hat eine noch größere Anziehungskraft auf Wasser.
Meine eigenen Gefühle, wenn Schwefelsäure auf meine Hand gelangt: Es ist ein wenig warm, dann brennt es ein wenig – ich habe es unter fließendem Wasser abgewaschen, keine große Sache. Glauben Sie den Filmen nicht, aber ich empfehle nicht, es auf Ihr Gesicht aufzutragen.
In organischen Stoffen wird häufig Chrom oder eine „Chrommischung“ verwendet – dabei handelt es sich um in Schwefelsäure gelöstes Kaliumdichromat. Im Wesentlichen handelt es sich hierbei um eine Chromsäurelösung, die sich gut zum Spülen von Geschirr von organischen Rückständen eignet. Wenn es auf Ihre Hand gelangt, brennt es ebenfalls, aber im Wesentlichen besteht es aus Schwefelsäure und giftigem sechswertigem Chrom. Sie werden keine Löcher in Ihrer Hand finden, außer vielleicht in Ihrer Kleidung.
Der Autor dieser Zeilen kennt einen Idioten, der Kaliumpermanganat anstelle von Kaliumdichromat verwendet hat. Bei Kontakt mit organischem Material brannte es leicht. Die Anwesenden kacken sich selbst und entkommen mit leichtem Schrecken.
Salzsäure
HCl
Im Wasser sind höchstens 38 % enthalten. Eine der beliebtesten Säuren zum Auflösen – darin ist sie kühler als andere, da sie technologisch sehr rein sein kann und neben ihrer Wirkung als Säure auch komplexe Chloride bildet, die die Löslichkeit erhöhen. Aus diesem Grund ist unlösliches Silberchlorid übrigens in konzentrierter Salzsäure sehr gut löslich.
Dieses brennt bei Hautkontakt etwas mehr, subjektiv juckt es auch und stinkt auch: Wenn Sie in einem Labor mit schlechter Abzugshaube viel mit konzentrierter Salzsäure arbeiten, wird es Ihnen Ihr Zahnarzt danken: Sie werden es reich an Füllungen machen. Kaugummi kauen hilft übrigens. Aber nicht viel. Besser - eine Kapuze.
Da es nicht ölig ist und sich mit Wasser nicht stark erhitzt, wirkt es nur gegenüber Metallen und nicht gegenüber allen ätzend. Stahl wird übrigens in konzentrierter Salzsäure passiviert und sagt „Nö!“ Dies ist es, was sie beim Transport verwenden.
Salpetersäure
HNO3
Sie ist auch sehr beliebt, aus irgendeinem Grund haben die Leute auch Angst vor ihr – aber vergebens. Konzentriert – das ist bis zu 70 % – ist am beliebtesten, höher – es wird „geraucht“, meistens braucht es niemand. Es gibt auch wasserfreies – und es explodiert auch.
Als Oxidationsmittel passiviert es viele Metalle, die sich mit einem unlöslichen Film überziehen und sich verabschieden – das sind Chrom, Eisen, Aluminium, Kobalt, Nickel und andere.
Es reagiert sofort mit der Haut nach dem Prinzip der Xanthoprotein-Reaktion – es entsteht ein gelber Fleck, was bedeutet, dass Sie, %Benutzername%, immer noch aus Protein bestehen! Nach einiger Zeit löst sich die gelbe Haut wie bei einer Verbrennung. Gleichzeitig brennt es weniger als Salz, obwohl es nicht schlimmer stinkt – und dieses Mal ist es giftiger: Umherfliegende Stickoxide sind nicht sehr gut für den Körper.
In der Chemie verwendet man das sogenannte „Nitriergemisch“ – das beliebteste besteht aus Schwefel- und Salpetersäure. Es wird in Synthesen verwendet, insbesondere bei der Herstellung einer lebenswichtigen Substanz – Pyroxylin. Was die Ätzwirkung angeht – das gleiche Chrom plus schöne gelbe Haut.
Es gibt auch „Königswasser“ – dieses besteht zu einem Teil aus Salpetersäure und zu drei Teilen aus Salzsäure. Wird zum Auflösen bestimmter Metalle, hauptsächlich Edelmetalle, verwendet. Die Tropfmethode zur Überprüfung der Probe von Goldprodukten basiert auf unterschiedlichen Verhältnissen und der Zugabe von Wasser – für Spezialisten, die diese Methode anwenden, ist es übrigens sehr schwierig, mit einer Fälschung zu täuschen. Was die Ätzwirkung für die Haut angeht – die gleiche „Nitratmischung“ und außerdem ein toller Geruch, der Geruch ist mit nichts anderem zu verwechseln, außerdem ist er ziemlich giftig.
Es gibt auch „umgekehrtes Königswasser“ – wenn das Verhältnis umgekehrt ist, aber das ist eine seltene Besonderheit.
Phosphorsäure
H3PO4
Tatsächlich habe ich die Formel für Orthophosphorsäure angegeben, die gebräuchlichste. Und es gibt auch Metaphosphorsäure, Polyphosphorsäure, Ultraphosphorsäure – kurz gesagt, das reicht aus, spielt aber keine Rolle.
Konzentrierte Orthophosphorsäure (85 %) ist ein solcher Sirup. Die Säure selbst ist durchschnittlich, sie wird übrigens häufig in der Lebensmittelindustrie verwendet – bei Füllungen wird die Zahnoberfläche zunächst mit Phosphorsäure geätzt.
Seine Korrosionseigenschaften sind mittelmäßig, aber es gibt eine unangenehme Nuance: Dieser Sirup zieht gut ein. Wenn es also auf Gegenstände tropft, wird es absorbiert und korrodiert dann langsam. Und wenn es einen Fleck oder ein Loch aus Salpeter- und Salzsäure gibt, dann zerfällt das Ding durch Phosphor, das ist besonders bunt bei Schuhen, wenn das Loch zu bröckeln scheint, bis es ganz durch ist.
Nun, im Allgemeinen ist es schwierig, es als ätzend zu bezeichnen.
Fluorwasserstoffsäure
HF
Konzentrierte Flusssäure liegt bei etwa 38 %, obwohl es einige Ausnahmen gibt.
Eine schwache Säure, die die wilde Liebe von Fluoridionen aufnimmt, um mit jedem, mit dem sie kann, dauerhafte Komplexe zu bilden. Daher löst es überraschenderweise auf, was andere, stärkere Freunde nicht können, und wird daher sehr oft in verschiedenen Mischungen zum Auflösen verwendet. Wenn Sie es auf die Hand nehmen, werden die Empfindungen gegenüber anderen Bestandteilen solcher Mischungen stärker sein, aber es gibt eine Nuance.
Flusssäure löst SiO2. Das ist Sand. Das ist Glas. Das heißt, Quarz. Und so weiter. Nein, wenn Sie diese Säure auf ein Fenster spritzen, löst sie sich nicht auf, sondern es bleibt ein trüber Fleck zurück. Zum Auflösen muss man es lange halten oder noch besser erhitzen. Beim Auflösen wird SiF4 freigesetzt, was so gesundheitsfördernd ist, dass es besser ist, dies unter einem Abzug zu tun.
Eine kleine, aber angenehme Nuance: Sie, %Benutzername%, enthalten Silikon in Ihren Nägeln. Wenn also Flusssäure unter Ihre Nägel gelangt, bemerken Sie nichts. Aber nachts wirst du nicht schlafen können – es wird so weh tun, dass du dir manchmal am liebsten den Finger abreißen würdest. Glauben Sie mir, Freund, ich weiß.
Und im Allgemeinen ist Flusssäure giftig, krebserregend, wird über die Haut aufgenommen und vieles mehr – aber heute reden wir doch über Ätzwirkung, oder?
Erinnern Sie sich, wie wir uns gleich zu Beginn darauf geeinigt haben, dass es kein Fluorid geben wird? Er wird nicht existieren. Aber sie werden...
Fluoride von Inertgasen
Tatsächlich ist Fluor ein harter Kerl, man kann damit nicht wirklich auftrumpfen und deshalb bilden einige Edelgase damit Fluoride. Folgende stabile Fluoride sind bekannt: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Dabei handelt es sich allesamt um Kristalle, die sich an der Luft unterschiedlich schnell und mit Feuchtigkeit leicht zu Flusssäure zersetzen. Die Ätzwirkung ist angemessen.
Jodwasserstoffsäure
HI
Die stärkste binäre Säure (im Hinblick auf den Dissoziationsgrad in Wasser). Ein starkes Reduktionsmittel, das von organischen Chemikern verwendet wird. An der Luft oxidiert es und wird braun, was bei Kontakt zu Flecken führt. Das Gefühl bei Kontakt ist wie Salzwasser. Alle.
Perchlorsäure
HClO4
Eine der stärksten (im Hinblick auf den Dissoziationsgrad in Wasser) Säuren im Allgemeinen (Supersäuren konkurrieren mit ihr – mehr dazu weiter unten) – die Hammett-Säurefunktion (ein numerischer Ausdruck der Fähigkeit eines Mediums, Protonendonor zu sein). bezogen auf eine beliebige Base, je kleiner die Zahl, desto stärker die Säure) beträgt - 13. Wasserfrei ist ein starkes Oxidationsmittel, explodiert gerne und ist im Allgemeinen instabil. Konzentriert (70–72 %) ist ein nicht schlechteres Oxidationsmittel, das häufig bei der Zersetzung biologischer Objekte verwendet wird. Die Zersetzung ist interessant und spannend, weil sie dabei explodieren kann: Man muss darauf achten, dass keine Kohlepartikel vorhanden sind, dass es nicht zu heftig kocht usw. Auch Perchlorsäure ist ziemlich schmutzig – sie kann nicht durch Subdestillation gereinigt werden, die Infektion explodiert! Daher wird es nicht oft verwendet.
Bei Hautkontakt brennt es und fühlt sich an wie Salz. Es stinkt. Wenn man in Filmen sieht, dass jemand eine Leiche in einen Behälter mit Perchlorsäure geworfen hat und diese sich aufgelöst hat, dann ist das ja möglich – aber es wird lange dauern oder sich erwärmen. Wenn Sie es erhitzen, kann es explodieren (siehe oben). Seien Sie also kritisch gegenüber dem Kino (ich glaube, ich habe das in 10 Cloverfield Lane gesehen).
Die Ätzwirkung von Chloroxid (VII) Cl2O7 und Chloroxid (VI) Cl2O6 resultiert übrigens aus der Tatsache, dass diese Oxide mit Wasser Perchlorsäure bilden.
Stellen wir uns nun vor, dass wir beschlossen haben, starke Säure und die Ätzwirkung von Fluor in einer Verbindung zu vereinen: Nehmen Sie ein Molekül Perchlor- oder Schwefelsäure und ersetzen Sie alle seine Hydroxylgruppen durch Fluor! Der Müll wird selten sein: Er wird mit Wasser und ähnlichen Verbindungen interagieren – und am Ort der Reaktion entsteht sofort eine starke Säure und Flusssäure. A?
Fluoride von Schwefel, Brom und Jod
Erinnern Sie sich, dass wir uns darauf geeinigt haben, nur Flüssigkeiten zu berücksichtigen? Aus diesem Grund wurde es nicht in unseren Artikel aufgenommen. Chlortrifluorid ClF3, das bei +12 °C kocht, trotz aller Horrorgeschichten, dass es furchtbar giftig ist, Glas und eine Gasmaske entzündet und beim Verschütten von 900 Kilogramm 30 cm Beton und einen Meter Kies frisst – das alles stimmt. Aber wir waren uns einig – Flüssigkeiten.
Es gibt jedoch eine gelbe Flüssigkeit - Jodpentafluorid IF5, farblose Flüssigkeit - Bromtrifluorid BrF3, hellgelb - Brompentafluorid BrF5, die nicht schlechter sind. BrF5 beispielsweise löst auch Glas, Metalle und Beton.
Ebenso unter allen Schwefelfluoriden nur Schwefeldecafluorid (manchmal auch Schwefelpentafluorid genannt) ist eine farblose Flüssigkeit mit der Formel S2F10. Aber diese Verbindung ist bei normalen Temperaturen recht stabil, zersetzt sich nicht mit Wasser – und ist daher nicht besonders ätzend. Es ist zwar viermal giftiger als Phosgen und hat einen ähnlichen Wirkungsmechanismus.
Jodpentafluorid soll übrigens das „Spezialgas“ gewesen sein, mit dem in den Schlussszenen des Films „Alien“ von 1979 die Atmosphäre im Fluchtshuttle gefüllt wurde. Ehrlich gesagt kann ich mich nicht erinnern.
Supersäuren
Der Begriff „Supersäure“ wurde 1927 von James Conant geprägt, um Säuren zu klassifizieren, die stärker als gewöhnliche Mineralsäuren sind. In einigen Quellen wird Perchlorsäure als Supersäure eingestuft, obwohl dies nicht der Fall ist – es handelt sich um eine gewöhnliche Mineralsäure.
Bei einer Reihe von Supersäuren handelt es sich um Mineralsäuren, an die ein Halogen angehängt wurde: Das Halogen zieht Elektronen an sich, alle Atome werden sehr wütend, und alles geht wie gewohnt zu Wasserstoff über: Es fällt in Form von H+ ab – bumm: so Säure ist stärker geworden.
Beispiele - Fluorschwefelsäure und Chlorschwefelsäure
Fluorschwefelsäure hat eine Hammett-Funktion von -15,1; übrigens löst diese Säure dank Fluor das Reagenzglas, in dem sie aufbewahrt wird, nach und nach auf.
Dann dachte jemand Schlaues: Nehmen wir eine Lewis-Säure (eine Substanz, die ein Elektronenpaar von einer anderen Substanz aufnehmen kann) und mischen sie mit einer Brønsted-Säure (eine Substanz, die ein Proton abgeben kann)! Wir haben Antimonpentafluorid mit Flusssäure gemischt und erhalten Hexafluorantimonsäure HSbF6. In diesem System setzt Flusssäure ein Proton (H+) frei und die konjugierte Base (F−) wird durch eine Koordinationsbindung mit Antimonpentafluorid isoliert. Dadurch entsteht ein großes oktaedrisches Anion (SbF6−), das ein sehr schwaches Nukleophil und eine sehr schwache Base ist. Das „frei gewordene“ Proton bestimmt die Übersäuerung des Systems – Hammett-Funktion -28!
Und dann kamen andere und sagten, warum sie Bernsteads schwache Säure genommen und sich das ausgedacht hätten.
Tetrafluormethansulfonsäure
- ist an sich bereits eine Supersäure (Hammett-Funktion - 14,1). Also fügten sie noch einmal Antimonpentafluorid hinzu – sie erreichten einen Rückgang auf -16,8! Der gleiche Trick mit Fluorschwefelsäure führte zu einer Verringerung auf -23.
Und dann traf sich eine Gruppe von Wissenschaftlern der Chemieabteilung der American University of California unter der Leitung von Professor Christopher Reed mit Kollegen vom Institut für Katalyse der sibirischen Zweigstelle der Russischen Akademie der Wissenschaften (Nowosibirsk) und entwickelte Carboran Säure H(CHB11Cl11). Nun, für gewöhnliche Menschen nannten sie es „Carboran“, aber wenn Sie sich wie ein Wissenschaftler fühlen möchten, sagen Sie „2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undecachlor-1-“ carba-closo-dodecaboran (12)“ dreimal und schnell.
So sieht diese Schönheit aus
Dies ist ein trockenes Pulver, das in Wasser löslich ist. Dies ist derzeit die stärkste Säure. Carboransäure ist etwa eine Million Mal stärker als konzentrierte Schwefelsäure. Es ist nicht möglich, die Stärke einer Säure im herkömmlichen Maßstab zu messen, da die Säure alle bekannten schwachen Basen und alle Lösungsmittel, in denen sie sich löst, einschließlich Wasser, Benzol, Fulleren-60 und Schwefeldioxid, protoniert.
Anschließend sagte Christopher Reed gegenüber dem Nachrichtendienst Nature: „Die Idee zur Synthese von Carboransäure entstand aus Fantasien über „Moleküle, die noch nie zuvor erschaffen worden waren.“ Gemeinsam mit seinen Kollegen will er mit Carboransäure Atome des Edelgases Xenon oxidieren – einfach weil das noch niemand zuvor gemacht hat. Original, was soll ich sagen.
Da Supersäuren gewöhnliche Säuren sind, wirken sie normal, nur etwas stärker. Es ist klar, dass die Haut brennen wird, aber das bedeutet nicht, dass sie sich auflöst. Fluorsulfonsäure ist ein separater Fall, aber alles ist dem Fluor zu verdanken, genau wie bei Fluorid.
Trihalogenessigsäuren
Insbesondere Trifluoressigsäure und Trichloressigsäure
Süß und angenehm aufgrund der Kombination der Eigenschaften eines organischen polaren Lösungsmittels und einer ziemlich starken Säure. Sie stinken – nach Essig.
Das Coolste ist Trifluoressigsäure: Eine 20 %ige Lösung zerstört Metalle, Kork, Gummi, Bakelit, Polyethylen. Die Haut brennt und es bilden sich trockene Geschwüre, die bis zur Muskelschicht reichen.
Trichloressigsäure ist in dieser Hinsicht der jüngere Bruder, aber das ist auch in Ordnung. Übrigens Applaus an das schwächere Geschlecht: Manche greifen im Streben nach Schönheit zum sogenannten TCA-Peeling-Verfahren (TCA ist TetraChloroAcetate) – bei dem dieselbe Tetrachloressigsäure zum Auflösen der obersten, rauen Hautschicht verwendet wird.
Wenn eine Kosmetikerin telefoniert, ist zwar ein Misserfolg möglich
Nun, so etwas in der Art, wenn wir über Flüssigkeit und Ätzwirkung sprechen. Wird es weitere Ergänzungen geben?
Source: habr.com