Das Gleiche gilt f\u00fcr Thallium - es ist extrem giftig.<\/li>\n<\/ul>\n\nDaher bleiben Natrium und Kalium. Aber seien wir ehrlich - die Eigenschaften aller \u00e4tzenden Laugen sind sehr \u00e4hnlich.<\/p>\n
Natriumhydroxid - bekannt als \"\u00c4tznatron\" - ist jedem gel\u00e4ufig. Kaliumhydroxid als Lebensmittelzusatz E525 ebenfalls. In den Eigenschaften sind beide \u00e4hnlich: stark hygroskopisch, das hei\u00dft, sie ziehen Wasser an und 'verlaufen' an der Luft. Sie l\u00f6sen sich gut in Wasser und setzen dabei eine gro\u00dfe Menge W\u00e4rme frei.<\/p>\n
Das 'Verlaufen' an der Luft ist eigentlich die Bildung sehr konzentrierter L\u00f6sungen von Laugen. Wenn man also ein St\u00fcck \u00e4tzende Lauge auf Papier, Haut oder einige Metalle (wie Aluminium) legt, stellt man nach einer gewissen Zeit fest, dass das Material gut angefressen ist! Das, was im \"Fight Club\" gezeigt wurde, stimmt sehr mit der Wahrheit \u00fcberein: nasse H\u00e4nde - ja in die Lauge - das wird weh tun! Pers\u00f6nlich fand ich das schmerzhafter als von Salzs\u00e4ure (dar\u00fcber sp\u00e4ter).<\/p>\n
Wenn deine H\u00e4nde jedoch sehr trocken sind, wirst du wahrscheinlich in der trockenen Lauge nichts sp\u00fcren.<\/p>\n
\u00c4tznatron zersetzt Fette hervorragend in Glycerin und Salze von Fetts\u00e4uren - so wird Seife hergestellt (Hallo, \"Fight Club!\"). Etwas l\u00e4nger, aber ebenso effektiv werden Proteine zersetzt - das hei\u00dft, im Prinzip l\u00f6sen Laugen Gewebe auf, insbesondere starke L\u00f6sungen - ja, bei Erw\u00e4rmung. Ein Nachteil im Vergleich zur Chlorwasserstoffs\u00e4ure (dar\u00fcber auch sp\u00e4ter) ist, dass alle Laugen Kohlendioxid aus der Atmosph\u00e4re anziehen, weshalb ihre St\u00e4rke allm\u00e4hlich abnehmen wird. Dar\u00fcber hinaus reagieren Laugen auch mit Komponenten von Glas - das Glas wird tr\u00fcb, obwohl man, um es vollst\u00e4ndig aufzul\u00f6sen, schon gr\u00f6\u00dfere Anstrengungen unternehmen muss. <\/p>\n
Zu den \u00e4tzenden Laugen z\u00e4hlen manchmal auch Tetraalkylammoniumhydroxide, zum Beispiel.<\/p>\n
Tetramethylammoniumhydroxid.<\/b>Schwefels\u00e4ure<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
\u00dcbrigens wird Schwefels\u00e4ure beim Entziehen von Wasser richtig hei\u00df, was das Bild noch saftiger macht. Daher ist es eine sehr schlechte Idee, sie mit Wasser abzuwaschen. Besser \u2014 mit \u00d6l (abwischen, nicht einreiben \u2014 und dann mit Wasser absp\u00fclen). Oder mit einem starken Wasserstrahl, um gleich zu k\u00fchlen.<\/p>\n
\u201eZuerst Wasser, dann S\u00e4ure \u2014 sonst passiert eine gro\u00dfe Katastrophe!\u201c \u2014 das ist wirklich \u00fcber Schwefels\u00e4ure gemeint, obwohl alle irgendwie denken, dass es f\u00fcr jede S\u00e4ure gilt.<\/p>\n
Als Oxidationsmittel oxidiert Schwefels\u00e4ure die Metalloberfl\u00e4chen zu Oxiden. Und da die Interaktion von Oxiden mit S\u00e4uren unter Beteiligung von Wasser als Katalysator erfolgt \u2014 und Wasser gibt Schwefels\u00e4ure nicht ab \u2014 geschieht der Effekt, der als Passivierung bezeichnet wird: eine dichte, unl\u00f6sliche und undurchl\u00e4ssige Oxidschicht sch\u00fctzt das Metall vor weiterer Aufl\u00f6sung.<\/p>\n
Nach diesem Mechanismus wird konzentrierte Schwefels\u00e4ure in die entfernten Gebiete von Eisen, Aluminium transportiert. Bemerkenswert ist, dass, wenn die S\u00e4ure verd\u00fcnnt wird \u2014 Wasser entsteht, und ein Transport nicht m\u00f6glich ist \u2014 die Metalle l\u00f6sen sich auf.<\/p>\n
\u00dcbrigens l\u00f6st sich das Schwefeloxid SO3 in Schwefels\u00e4ure und es entsteht Oleum \u2014 das manchmal f\u00e4lschlicherweise als H2S2O7 geschrieben wird, aber das ist nicht ganz richtig. Oleum hat eine noch st\u00e4rkere Affinit\u00e4t zu Wasser.<\/p>\n
Eigene Empfindungen, wenn Schwefels\u00e4ure auf die Hand gelangt: ein wenig warm, dann etwas brennend \u2014 unter dem Wasserhahn abgewaschen, nichts Schlimmes. Glaubt nicht den Filmen, aber ich rate davon ab, es ins Gesicht tropfen zu lassen.<\/p>\n
Organiker verwenden oft Chromatgelee oder die \u201eChrommischung\u201c \u2014 das ist Kaliummetabromid, das in Schwefels\u00e4ure gel\u00f6st ist. Es ist im Grunde genommen eine L\u00f6sung von Chroms\u00e4ure, die gut zum Abwaschen von Geschirr von organischen R\u00fcckst\u00e4nden geeignet ist. Wenn es auf die Hand gelangt, brennt es auch, aber eigentlich ist es Schwefels\u00e4ure plus giftiges sechswertiges Chrom. L\u00f6cher in der Hand bekommt man nicht, h\u00f6chstens in der Kleidung.<\/p>\n
Der Verfasser dieser Zeilen kennt einen Idioten, der statt Kaliummetabromid Kaliumpermanganat verwendet hat. Bei Kontakt mit organischen Materialien hat es ein bisschen geknallt. Die Anwesenden hatten einen leichten Schreck.<\/p>\n
Salzs\u00e4ure<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Diese brennt beim Kontakt mit der Haut etwas st\u00e4rker, subjektiv \u2014 sie juckt auch, und dazu riecht sie schlecht: Wenn man in einem Labor mit schlechter Bel\u00fcftung viel mit konzentrierter Salzs\u00e4ure arbeitet \u2014 dein Zahnarzt wird dir danken: du machst ihn reich mit F\u00fcllungen. \u00dcbrigens hilft Kaugummi. Aber nicht viel. Besser \u2014 Abzug.<\/p>\n
Da sie nicht \u00f6lig ist und mit Wasser nicht stark erhitzt, ist die \u00c4tzwirkung \u2014 nur auf Metalle, und auch nicht auf alle. \u00dcbrigens wird Stahl in konzentrierter Salzs\u00e4ure passiviert und sagt: \u201eN\u00f6!\u201c. Genau daf\u00fcr wird sie beim Transport genutzt.<\/p>\n
Salpeters\u00e4ure<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Als Oxidationsmittel passiviert sie viele Metalle, die mit einer unl\u00f6slichen Schicht \u00fcberzogen werden und sagen: \u201eAuf Wiedersehen\u201c \u2014 das sind Chrom, Eisen, Aluminium, Kobalt, Nickel und andere. <\/p>\n
Die Haut reagiert sofort nach dem Prinzip der Xanthoprotein-Reaktion \u2013 es wird ein gelber Fleck erscheinen, was bedeutet, dass du, %username%, tats\u00e4chlich aus Protein bestehst! Nach einer Weile wird die gelbe Haut abbl\u00e4ttern, wie bei einer Verbrennung. Dabei brennt es weniger als bei Salzs\u00e4ure, obwohl der Geruch nicht besser ist \u2013 und diesmal ist es giftiger: Die fliegenden Stickstoffoxide sind nicht gut f\u00fcr den K\u00f6rper.<\/p>\n
In der Chemie verwendet man die sogenannte \u201eNitrationsmischung\u201c \u2013 die beliebteste besteht aus Schwefels\u00e4ure und Salpeters\u00e4ure. Sie wird in Synthesen verwendet, insbesondere zur Herstellung eines heiteren Stoffes \u2013 Pyroxylin. In Bezug auf die \u00e4tzende Wirkung ist es dasselbe wie Chroms\u00e4ure plus die sch\u00f6ne gelbe Haut.<\/p>\n
Es gibt auch \u201eK\u00f6nigswasser\u201c \u2013 dies ist ein Teil Salpeters\u00e4ure auf drei Teile Salzs\u00e4ure. Es wird zur Aufl\u00f6sung bestimmter Metalle verwendet, haupts\u00e4chlich von Edelmetallen. Der Tropfen-Test zur \u00dcberpr\u00fcfung von Goldproben basiert auf verschiedenen Verh\u00e4ltnissen und Wasserzugabe \u2013 \u00fcbrigens ist es sehr schwierig, Spezialisten mit einer F\u00e4lschung zu \u00fcberlisten. In Bezug auf die \u00e4tzende Wirkung f\u00fcr die Haut entspricht es derselben \u201eNitrationsmischung\u201c plus es riecht hervorragend, man kann den Geruch mit nichts verwechseln, er ist ebenfalls ziemlich giftig.<\/p>\n
Es gibt auch \u201eumgekehrtes K\u00f6nigswasser\u201c \u2013 wenn das Verh\u00e4ltnis umgekehrt ist, aber das ist eine seltene Spezifikation.<\/p>\n
Phosphors\u00e4ure<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Konzentrierte Orthophosphors\u00e4ure (85%) \u2013 das ist so eine Sirup-Art. An sich ist die S\u00e4ure durchschnittlich, sie wird oft in der Lebensmittelindustrie verwendet; \u00fcbrigens wird bei einer Zahnf\u00fcllung die Oberfl\u00e4che des Zahns zuvor mit Phosphors\u00e4ure ge\u00e4tzt.<\/p>\n
Die Korrosivit\u00e4t ist eher m\u00e4\u00dfig, aber es gibt einen unangenehmen Nachteil: dieser Sirup zieht gut ein. Daher, wenn er auf Dinge tropft \u2013 wird er eindringen und dann langsam zersetzen. Und w\u00e4hrend bei Salpeter- und Salzwassers\u00e4ure Flecken oder L\u00f6cher hinterlassen werden, wird die Phosphors\u00e4ure das Material zersetzen; besonders anschaulich ist das bei Schuhen, wenn das Loch wie zerbr\u00f6ckelt, bis es durch ist.<\/p>\n
Diese als \u00e4tzend zu bezeichnen, ist jedoch schwierig.<\/p>\n
Flusss\u00e4ure<\/h3>\n \nHF<\/b>
Eine schwache S\u00e4ure, die mit einer leidenschaftlichen Liebe Fluoridionen bildet, um stabile Komplexe mit allem zu erzeugen, mit dem man es zu tun hat. Deshalb l\u00f6st sie \u00fcberraschenderweise Dinge auf, die andere, st\u00e4rkere Freundinnen nicht k\u00f6nnen, und wird deshalb sehr oft in verschiedenen Mischungen zur Aufl\u00f6sung verwendet. Beim Kontakt mit der Haut werden die Empfindungen mehr von anderen Bestandteilen solcher Mischungen ausgehen, aber es gibt einen Hinweis.<\/p>\n
Fluorwasserstoffs\u00e4ure l\u00f6st SiO2 auf. Das hei\u00dft Sand. Das hei\u00dft Glas. Das hei\u00dft Quarz. Und so weiter. Nein, wenn du diese S\u00e4ure auf das Fenster spritzt, wird es sich nicht aufl\u00f6sen, aber es bleibt ein tr\u00fcbes Fleck zur\u00fcck. Um zu l\u00f6sen \u2013 muss man es lange halten, am besten erhitzen. Bei der Aufl\u00f6sung wird SiF4 freigesetzt, das so gesundheitsgef\u00e4hrdend ist, dass es besser ist, dies unter einem Abzug zu tun.<\/p>\n
Ein kleiner, aber angenehmer Hinweis: Silicon befindet sich in deinen N\u00e4geln, %username%. Wenn also Fluorwasserstoffs\u00e4ure unter deine N\u00e4gel gelangt, wirst du nichts merken. Aber nachts kannst du nicht schlafen \u2013 es wird SO weh tun, dass manchmal der Wunsch aufkommt, den Finger abzurei\u00dfen. Glaub mir, Freund \u2013 ich wei\u00df.<\/p>\n
Und generell ist Fluorwasserstoffs\u00e4ure giftig, krebserregend, wird durch die Haut aufgenommen und noch vieles mehr \u2013 aber heute geht es ja um die \u00c4tzwirkung, nicht wahr?<\/p>\n
Erinnerst du dich, wir haben zu Beginn vereinbart, dass es kein Fluor geben wird? Das wird es nicht. Aber es wird\u2026<\/p>\n
Fluoride der Edelgase<\/h3>\n \nIn Wirklichkeit ist Fluor ein harter Kerl, mit dem man sich nicht so leicht anlegen kann, weshalb einige Edelgase Fluoride mit ihm bilden. Bekannte stabile Fluoride sind: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. All dies sind Kristalle, die an der Luft mit unterschiedlicher Geschwindigkeit und Bereitschaft durch Feuchtigkeit zu Fluorwasserstoffs\u00e4ure zerfallen. Die \u00c4tzwirkung ist entsprechend. <\/p>\n
Iodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n \nHI<\/b>Chlorwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Wenn sie auf die Haut gelangt, brennt sie wie Salzs\u00e4ure. Sie riecht unangenehm. Wenn man in Filmen sieht, dass jemand eine Leiche in ein Beh\u00e4lter mit Salzs\u00e4ure wirft \u2013 und sie sich aufl\u00f6st, ja, das ist m\u00f6glich \u2013 aber es dauert lange oder man muss sie erhitzen. Wenn man sie erhitzt, kann es zu einer Explosion kommen (siehe oben). Seien Sie also kritisch gegen\u00fcber dem Film (ich glaube, ich habe das in '10 Cloverfield Lane' gesehen).<\/p>\n
\u00dcbrigens, die \u00c4tzwirkung der Chloroxide (VII) Cl2O7 und (VI) Cl2O6 ist das Ergebnis, dass diese Oxide mit Wasser Salzs\u00e4ure bilden.<\/p>\n
Stellen wir uns jetzt vor, wir m\u00f6chten in einer Verbindung starke S\u00e4ure und \u00c4tzwirkung des Fluors kombinieren: Wir nehmen ein Molek\u00fcl von Salzs\u00e4ure oder Schwefels\u00e4ure und ersetzen alle Hydroxylgruppen durch Fluoratome! Daraus entsteht ein \u00e4u\u00dferst sch\u00e4dliches Produkt: Es wird mit Wasser und \u00e4hnlichen Verbindungen reagieren und an der Reaktionsstelle sofort starke S\u00e4ure und Flusss\u00e4ure erzeugen. Verstanden?<\/p>\n
Fluoride von Schwefel, Brom und Jod<\/h3>\n \nErinnern Sie sich, dass wir vereinbart haben, nur Fl\u00fcssigkeiten zu betrachten? Aus diesem Grund ist Chlortrifluorid ClF3<\/b>, das bei +12 \u00b0C siedet, zwar wahrlich nicht ungef\u00e4hrlich, da es extrem giftig ist, Glas entz\u00fcndet, und bei der Freisetzung von 900 Kilogramm \u2013 30 cm Beton und einen Meter Kies durchdringen kann \u2013 das alles ist wahr. Aber wir haben uns auf Fl\u00fcssigkeiten geeinigt.<\/p>\n
Es gibt jedoch eine gelbe Fl\u00fcssigkeit \u2013 Iodpentafluorid IF5<\/b>, eine farblose Fl\u00fcssigkeit \u2013 Bromtrifluorid BrF3<\/b>, hellgelb \u2013 Brompentafluorid BrF5<\/b>, die nicht weniger effizient sind. BrF5 beispielsweise l\u00f6st auch Glas, Metalle und Beton auf.<\/p>\n
\u00c4hnlich \u2013 unter allen Sulfiden ist nur Dekafluoriddisulfid (auch als Pentafluorsulfid bekannt) \u2013 eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit der Formel S2F10.<\/b>Aber diese Verbindung ist bei normalen Temperaturen ziemlich stabil, zersetzt sich nicht in Wasser \u2013 und ist daher nicht besonders \u00e4tzend. Allerdings ist sie viermal giftiger als Phosgen mit \u00e4hnlichem Wirkmechanismus.<\/p>\n
\u00dcbrigens, es wird gesagt, dass Pentafluoridiod als \"Spezialgas\" zur Bef\u00fcllung der Atmosph\u00e4re im Rettungsraumschiff in den letzten Szenen des Films \"Alien\" von 1979 verwendet wurde. Ich kann mich ehrlich gesagt nicht daran erinnern.<\/p>\n
Super\u00e4uren<\/h3>\n \nDer Begriff \"Superacid\" wurde 1927 von James Conan eingef\u00fchrt, um st\u00e4rkere S\u00e4uren als gew\u00f6hnliche Minerals\u00e4uren zu klassifizieren. In einigen Quellen wird Salzs\u00e4ure als Superacid betrachtet, was nicht stimmt \u2013 sie ist eine gew\u00f6hnliche Minerals\u00e4ure.<\/p>\n
Eine Reihe von Super\u00e4uren sind Minerals\u00e4uren, denen ein Halogen hinzugef\u00fcgt wurde: Halogene ziehen Elektronen an, alle Atome geraten sehr stark unter Druck, und es bleibt wie gewohnt Wasserstoff \u00fcber: dieser f\u00e4llt als H+ ab \u2013 und zack, die S\u00e4ure wurde st\u00e4rker.<\/p>\n
Beispiele — Fluorschwefels\u00e4ure und Chlor Schwefels\u00e4ure<\/b>
Dann dachte sich jemand: Lass uns eine Lewis-S\u00e4ure (eine Substanz, die ein Elektronenpaar eines anderen Stoffes annehmen kann) nehmen und sie mit einer Br\u00f8nsted-S\u00e4ure (einer Substanz, die ein Proton abgeben kann) mischen! Wir haben Pentafluoridantimon mit Flusss\u00e4ure gemischt und erhalten Hexafluorantimonens\u00e4ure HSbF6.<\/b>In diesem System gibt Flusss\u00e4ure ein Proton (H+) ab, und die korrespondierende Base (F\u2212) wird durch eine Koordinationsbindung mit Pentafluoridantimon isoliert. So entsteht ein gro\u00dfes oktaedrisches Anion (SbF6\u2212), das ein sehr schwacher Nucleophil und eine sehr schwache Base ist. Sobald das Proton \"frei\" ist, erzeugt es die Superazidit\u00e4t des Systems \u2013 die Hammett-Funktion betr\u00e4gt -28!<\/p>\n
Und dann kamen andere und sagten, warum haben wir die Br\u00f8nsted-S\u00e4ure als schwach genommen \u2013 und erfanden Folgendes.<\/p>\n
Tetrafluormethansulfons\u00e4ure<\/b>
Und dann hat eine Gruppe von Wissenschaftlern der chemischen Fakult\u00e4t der amerikanischen Universit\u00e4t Kalifornien unter der Leitung von Professor Christopher Reed mit Kollegen des Instituts f\u00fcr Katalyse der sibirischen Akademie der Wissenschaften (Novosibirsk) Party gemacht und die Karborans\u00e4ure H(CHB11Cl11) erfunden. Nun, sie haben ihn f\u00fcr gew\u00f6hnliche Menschen \"Karborans\u00e4ure\" genannt, und wenn du dich wie ein Wissenschaftler f\u00fchlen m\u00f6chtest, sage dreimal \"2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undekachlor-1-karba-closododecaboran(12)\" schnell.<\/p>\n
So sieht diese Sch\u00f6nheit aus.<\/b>
Sp\u00e4ter sagte Christopher Reed in einem Interview mit dem Nature-Nachrichtendienst: \"Die Idee zur Synthese von Karborans\u00e4ure entstand aus Fantasien \u00fcber Molek\u00fcle, die nie zuvor geschaffen wurden.\" Gemeinsam mit seinen Kollegen m\u00f6chte er Karborans\u00e4ure zur Oxidation der Inertgasatome Xenons verwenden \u2013 einfach weil das noch niemand zuvor gemacht hat. Original, was soll ich sagen.<\/p>\n
Nun, da Superacidit\u00e4ten gew\u00f6hnliche S\u00e4uren sind, verhalten sie sich auch gew\u00f6hnlich, nur ein bisschen st\u00e4rker. Es ist klar, dass sie die Haut verbrennen, aber das bedeutet nicht, dass sie aufl\u00f6sen. Fluorsulfons\u00e4ure ist ein Einzelfall, aber da ist alles aufgrund des Fluors, wie auch bei Flusss\u00e4ure.<\/p>\n
Trihalogenessigs\u00e4uren<\/h3>\n \nKonkret — Trifluessigs\u00e4ure und Trichloressigs\u00e4ure<\/b>
Die niedlichste ist die Trifluoressigs\u00e4ure: Eine 20%-ige L\u00f6sung zerst\u00f6rt Metalle, Kork, Gummi, Bakelit, Polyethylen. Auf der Haut brennt es und bildet trockene Geschw\u00fcre, die bis zur Muskelschicht reichen. <\/p>\n
Trichloressigs\u00e4ure ist in dieser Hinsicht der kleine Bruder, aber auch nichts Besonderes. \u00dcbrigens, Applaus f\u00fcr das schwache Geschlecht: Auf der Suche nach Sch\u00f6nheit gehen einige zur sogenannten TCA-Peeling-Behandlung (TCA steht f\u00fcr TetraChloroAcetat) \u2013 bei der die oberste verh\u00e4rtete Hautschicht mit dieser Tetrachlore\u00dfigs\u00e4ure aufgel\u00f6st wird.<\/p>\n
Allerdings kann es zu einem Fehltritt kommen, wenn die Kosmetikerin sich am Telefon unterh\u00e4lt.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
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