Das Gleiche gilt f\u00fcr Thallium \u2013 es ist extrem giftig.<\/li>\n<\/ul>\n\nDaher bleiben nur Natrium und Kalium \u00fcbrig. Aber seien wir ehrlich \u2013 die Eigenschaften aller \u00e4tzenden Alkalien sind sehr \u00e4hnlich.<\/p>\n
Natriumhydroxid \u2013 bekannt als \u201eNatriumhydroxid\u201c oder \u201e\u00c4tznatron\u201c \u2013 ist jedem gel\u00e4ufig. Kaliumhydroxid ist ebenfalls als Lebensmittelzusatz E525 bekannt. Beide haben \u00e4hnliche Eigenschaften: Sie sind stark hygroskopisch, das hei\u00dft, sie ziehen Wasser an und \u201everlaufen\u201c in der Luft. Sie l\u00f6sen sich gut in Wasser und setzen dabei viel W\u00e4rme frei.<\/p>\n
Das \"Verdampfen\" in der Luft ist im Wesentlichen die Bildung von stark konzentrierten Laugenl\u00f6sungen. Wenn man also ein St\u00fcck Natronschwefel auf Papier, Haut oder bestimmte Metalle (wie Aluminium) legt, wird man nach einer gewissen Zeit feststellen, dass das Material stark angegriffen wurde! Was im \"Fight Club\" gezeigt wurde, ist tats\u00e4chlich sehr realistisch: feuchte H\u00e4nde \u2013 direkt in die Lauge \u2013 das tut weh! Ich empfand es pers\u00f6nlich als schmerzhafter als bei Salzs\u00e4ure (dazu sp\u00e4ter mehr).<\/p>\n
Wenn die H\u00e4nde jedoch sehr trocken sind, wird man in trockener Lauge wahrscheinlich nichts sp\u00fcren.<\/p>\n
\u00c4tzende Laugen zersetzen Fette in Glycerin und Fetts\u00e4uresalze \u2013 so wird Seife hergestellt (Hallo, \u201eFight Club!\u201c). Etwas l\u00e4nger, aber ebenso effektiv werden Proteine zersetzt \u2013 das bedeutet, dass Laugen grunds\u00e4tzlich Fleisch l\u00f6sen, insbesondere starke L\u00f6sungen \u2013 und das bei Erw\u00e4rmung. Ein Nachteil im Vergleich zu Chlorwasserstoffs\u00e4ure (die ebenfalls weiter unten behandelt wird) ist, dass alle Laugen Kohlendioxid aus der Atmosph\u00e4re anziehen, wodurch ihre St\u00e4rke langsam abnimmt. Zudem reagieren Laugen auch mit Glassubstanzen \u2013 das Glas wird tr\u00fcb, obwohl man sich wirklich anstrengen m\u00fcsste, um es vollst\u00e4ndig aufzul\u00f6sen. <\/p>\n
Zu den \u00e4tzenden Laugen z\u00e4hlen manchmal auch Tetraalkylammoniumhydroxide, zum Beispiel.<\/p>\n
Tetramethylammoniumhydroxid<\/b>Schwefels\u00e4ure<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
\u00dcbrigens, beim Abziehen von Wasser erw\u00e4rmt sich Schwefels\u00e4ure erheblich, was das Bild noch intensiver macht. Daher ist es eine sehr schlechte Idee, sie mit Wasser abzusp\u00fclen. Besser ist es, mit \u00d6l (abwischen, nicht einreiben \u2013 und dann mit Wasser absp\u00fclen). Oder mit einem starken Wasserstrahl, um gleichzeitig abzuk\u00fchlen.<\/p>\n
\u201eZuerst Wasser, dann S\u00e4ure \u2013 sonst passiert ein gro\u00dfes Ungl\u00fcck!\u201c \u2013 das bezieht sich tats\u00e4chlich auf Schwefels\u00e4ure, obwohl alle irgendwie denken, dass es f\u00fcr jede S\u00e4ure gilt.<\/p>\n
Als Oxidationsmittel oxidiert Schwefels\u00e4ure die Oberfl\u00e4chen von Metallen zu Oxiden. Da die Reaktion der Oxide mit S\u00e4uren unter Beteiligung von Wasser als Katalysator erfolgt \u2013 und Wasser von der Schwefels\u00e4ure nicht abgegeben wird \u2013 tritt ein Effekt auf, der als Passivierung bezeichnet wird: Eine dichte, unl\u00f6sliche und undurchl\u00e4ssige Oxidschicht sch\u00fctzt das Metall vor weiterem L\u00f6sen.<\/p>\n
Durch diesen Mechanismus wird konzentrierte Schwefels\u00e4ure in die Ferne zu Eisen und Aluminium geschickt. Bemerkenswert ist, dass, wenn man die S\u00e4ure verd\u00fcnnt, Wasser entsteht und das Versenden nicht m\u00f6glich ist \u2013 die Metalle l\u00f6sen sich.<\/p>\n
\u00dcbrigens l\u00f6st sich Schwefeltrioxid SO3 in Schwefels\u00e4ure und es entsteht Oleum \u2013 das manchmal f\u00e4lschlicherweise als H2S2O7 geschrieben wird, was aber nicht ganz richtig ist. Oleum hat eine noch st\u00e4rkere Affinit\u00e4t zu Wasser.<\/p>\n
Meine eigenen Erfahrungen mit Schwefels\u00e4ure auf der Haut: Es ist erstmal warm, dann brennt es ein wenig \u2013 ich habe es unter dem Wasserhahn abgewaschen, es ist nichts Schlimmes passiert. Glauben Sie nicht den Filmen, aber ich empfehle nicht, es ins Gesicht zu bekommen.<\/p>\n
Organiker verwenden oft Chroms\u00e4ure oder eine \u201eChrommischung\u201c \u2013 das ist Kaliumdichromat, gel\u00f6st in Schwefels\u00e4ure. Im Grunde genommen ist es eine L\u00f6sung von Chroms\u00e4ure, die gut daf\u00fcr geeignet ist, Geschirr von organischen R\u00fcckst\u00e4nden zu reinigen. Es brennt auch, wenn es auf die Haut gelangt, aber im Wesentlichen ist es nur Schwefels\u00e4ure plus giftiges sechswertiges Chrom. Richtig schlimme Brandwunden gibt es nicht, h\u00f6chstens auf der Kleidung.<\/p>\n
Der Autor dieser Zeilen kennt einen Idioten, der anstelle von Kaliumdichromat Kaliumpermanganat verwendet hat. Beim Kontakt mit organischem Material gab es einen kleinen Knall. Die Anwesenden wurden leicht verschreckt.<\/p>\n
Salzs\u00e4ure<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Beim Kontakt mit der Haut brennt es etwas st\u00e4rker, subjektiv gesehen \u2014 es juckt zudem und riecht unangenehm: Wenn man in einem Labor mit schlechter Bel\u00fcftung viel mit konzentrierter Salzs\u00e4ure arbeitet, wird dein Zahnarzt dir \"Danke\" sagen: Du machst ihn reich mit deinen Plomben. \u00dcbrigens hilft Kaugummi. Aber nicht viel. Am besten ist eine Abluft.<\/p>\n
Da es nicht \u00f6lig ist und sich mit Wasser nicht stark erhitzt, ist die \u00c4tzwirkung nur auf Metalle gerichtet, und auch nicht auf alle. \u00dcbrigens wird Stahl in konzentrierter Salzs\u00e4ure passiviert und sagt \"nein!\". Genau das wird beim Transport genutzt.<\/p>\n
Salzs\u00e4ure<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Als Oxidationsmittel passiviert sie viele Metalle, die mit einer unl\u00f6slichen Schicht bedeckt werden, und sagen: 'Auf Wiedersehen' \u2013 das betrifft Chrom, Eisen, Aluminium, Kobalt, Nickel und andere. <\/p>\n
Sie reagiert sofort mit der Haut nach dem Prinzip der Xanthoproteinreaktion \u2013 es gibt einen gelben Fleck, was bedeutet, dass du, %username%, tats\u00e4chlich aus Protein bestehst! Nach einer Weile wird die gelbe Haut abbl\u00e4ttern, \u00e4hnlich wie bei einer Verbrennung. Dabei ist das Brennen weniger stark als bei Salzs\u00e4ure, obwohl der Geruch nicht schlechter ist \u2013 und diesmal ist es toxischer: Die fl\u00fcchtigen Stickstoffoxide sind nicht gerade gesund f\u00fcr den K\u00f6rper.<\/p>\n
In der Chemie verwendet man die sogenannte 'Nitrationsmischung' \u2013 die beliebteste besteht aus Schwefels\u00e4ure und Salpeters\u00e4ure. Sie wird in Synthesen verwendet, insbesondere zur Herstellung einer lustigen Substanz \u2013 Pyroxylin. In Bezug auf die \u00e4tzende Wirkung ist sie vergleichbar mit Chroms\u00e4ure, plus die sch\u00f6ne gelbe Haut.<\/p>\n
Es gibt auch \"K\u00f6nigswasser\" \u2013 eine Mischung von drei Teilen Salzs\u00e4ure mit einem Teil Salpeters\u00e4ure. Es wird verwendet, um einige Metalle, haupts\u00e4chlich Edelmetalle, aufzul\u00f6sen. Die Tropfmethode zur Pr\u00fcfung von Goldst\u00fccken basiert auf unterschiedlichen Verh\u00e4ltnissen und der Zugabe von Wasser \u2013 es ist \u00fcbrigens sehr schwierig, Spezialisten mit F\u00e4lschungen in diesem Prozess zu t\u00e4uschen. Aufgrund seiner \u00e4tzenden Wirkung auf die Haut ist es ebenfalls eine \"Nitrationsmischung\" und riecht auch unverwechselbar. Der Geruch ist kaum zu verwechseln und ist ebenfalls recht toxisch.<\/p>\n
Es gibt auch \"R\u00fcckw\u00e4rts-K\u00f6nigswasser\" \u2013 wenn das Verh\u00e4ltnis umgekehrt ist, aber das ist eine seltene Spezifikation.<\/p>\n
Phosphors\u00e4ure<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Konzentrierte Orthophosphors\u00e4ure (85%) \u2013 das ist eine sirupartige Substanz. Die S\u00e4ure ist an sich mittelstark, sie wird h\u00e4ufig in der Lebensmittelindustrie verwendet \u2013 \u00fcbrigens wird die Zahnoberfl\u00e4che vor dem Setzen von F\u00fcllungen oft mit Phosphors\u00e4ure ge\u00e4tzt.<\/p>\n
Die Korrosivit\u00e4t ist eher m\u00e4\u00dfig, aber es gibt einen unangenehmen Nachteil: dieser Sirup zieht gut ein. Wenn er also auf Kleidung tropft, wird er eindringen und dann langsam Material angreifen. Wenn es von Salpeters\u00e4ure oder Salzs\u00e4ure ein Fleck oder ein Loch gibt, wird die Phosphors\u00e4ure dazu f\u00fchren, dass das Material zerf\u00e4llt, was besonders auff\u00e4llig bei Schuhen ist, wenn das Loch nach und nach zerf\u00e4llt, bis es durch ist.<\/p>\n
Im Allgemeinen ist es schwer, sie als \u00e4tzend zu bezeichnen.<\/p>\n
Flusss\u00e4ure<\/h3>\n \nHF<\/b>
Eine schwache S\u00e4ure, die mit leidenschaftlicher Hingabe Fluoridionen bildet, um stabile Komplexe mit allem zu schaffen, was dazu in der Lage ist. Daher l\u00f6st sie \u00fcberraschend Dinge auf, die andere, st\u00e4rkere Verbindungen nicht k\u00f6nnen, und wird daher sehr h\u00e4ufig in verschiedenen Mischungen zum Aufl\u00f6sen verwendet. Bei Kontakt mit der Haut werden die Empfindungen eher von anderen Bestandteilen dieser Mischungen kommen, aber es gibt einen wichtigen Punkt.<\/p>\n
Flusss\u00e4ure l\u00f6st SiO2 auf. Das hei\u00dft Sand. Das hei\u00dft Glas. Das hei\u00dft Quarz. Und so weiter. Nein, wenn du diese S\u00e4ure auf ein Fenster gie\u00dft, wird es nicht aufgel\u00f6st, aber es bleibt ein tr\u00fcbes Fleck zur\u00fcck. Um es aufzul\u00f6sen, muss man es lange einwirken lassen, am besten sogar erhitzen. Bei der Aufl\u00f6sung wird SiF4 freigesetzt, das so gesundheitsf\u00f6rdernd ist, dass man das besser unter einem Abzug macht.<\/p>\n
Ein kleiner, aber interessanter Hinweis: Silizium ist, %username%, in deinen N\u00e4geln enthalten. Wenn also Flusss\u00e4ure unter deine N\u00e4gel gelangt, wirst du nichts bemerken. Aber nachts wirst du nicht schlafen k\u00f6nnen, denn es wird SO weh tun, dass du manchmal das Bed\u00fcrfnis hast, den Finger abzurei\u00dfen. Glaub mir, mein Freund \u2013 ich wei\u00df das.<\/p>\n
\u00dcbrigens ist Flusss\u00e4ure giftig, krebserregend, dringt durch die Haut ein und hat viele weitere negative Eigenschaften \u2013 aber heute reden wir \u00fcber die \u00c4tzwirkung, oder?<\/p>\n
Erinnerst du dich, wir hatten am Anfang gesagt, dass es keinen Fluor geben wird? Und es wird keinen geben. Aber es wird\u2026<\/p>\n
Fluoride der Edelgase<\/h3>\n \nFluor ist in der Tat ein harter Bursche, mit dem man nicht leichtsinnig umgehen kann, weshalb einige Edelgase mit ihm Fluoride bilden. Zu den stabilen Fluoriden geh\u00f6ren: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. All dies sind Kristalle, die an der Luft mit unterschiedlicher Geschwindigkeit und Neigung durch Feuchtigkeit in Flusss\u00e4ure zerfallen. Ihre \u00c4tzwirkung ist entsprechend. <\/p>\n
Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n \nHI<\/b>Salzs\u00e4ure<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Beim Kontakt mit der Haut brennt sie, \u00e4hnlich wie Salzs\u00e4ure. Sie hat einen unangenehmen Geruch. Wenn Sie in Filmen sehen, dass jemand eine Leiche in ein Gef\u00e4\u00df mit Salzs\u00e4ure kippt \u2014 und sie sich aufl\u00f6st, ja, das ist m\u00f6glich \u2014 aber es dauert lange oder erfordert Hitze. Wenn man erhitzt \u2014 kann es knallen (siehe oben). Seien Sie also kritisch gegen\u00fcber dem Kino (ich glaube, ich habe das in \"Kloverfield, 10\" gesehen).<\/p>\n
\u00dcbrigens ist die Sch\u00e4rfe von Chloroxid (VII) Cl2O7 und Chloroxid (VI) Cl2O6 das Ergebnis der Reaktion dieser Oxide mit Wasser, bei der Salzs\u00e4ure entsteht.<\/p>\n
Stellen wir uns nun vor, wir m\u00f6chten in einer Verbindung die starke S\u00e4ure und die Sch\u00e4rfe von Fluor kombinieren: Wir nehmen ein Molek\u00fcl von Salzs\u00e4ure oder Schwefels\u00e4ure und ersetzen alle Hydroxylgruppen durch Fluor! Das wird eine schreckliche Substanz: Sie wird mit Wasser und \u00e4hnlichen Verbindungen interagieren und dabei sofort eine starke S\u00e4ure und Flusss\u00e4ure hervorrufen. Was h\u00e4ltst du davon?<\/p>\n
Fluoride von Schwefel, Brom und Jod<\/h3>\n \nErinnert ihr euch, dass wir nur Fl\u00fcssigkeiten betrachten wollten? Aus diesem Grund ist unser Artikel nicht enthalten Chlortrifluorid ClF3<\/b>, das bei +12 \u00b0C siedet, obwohl die ganzen Geschichten dar\u00fcber, dass es schrecklich giftig ist, Glas entz\u00fcndet, Gasmaske erfordert und beim Versch\u00fctten von 900 Kilogramm 30 cm Beton und einen Meter Schotter durchdringt \u2013 alles wahr ist. Aber wir hatten doch vereinbart \u2013 nur Fl\u00fcssigkeiten.<\/p>\n
Es gibt jedoch eine gelbe Fl\u00fcssigkeit \u2013 Iodpentafluorid IF5<\/b>, eine farblose Fl\u00fcssigkeit \u2013 Bromtrifluorid BrF3<\/b>, hellgelb \u2013 Brompentafluorid BrF5<\/b>, die nicht schlechter sind. BrF5 zum Beispiel l\u00f6st ebenfalls Glas, Metalle und Beton auf.<\/p>\n
\u00c4hnlich ist unter allen Fluoriden nur das fl\u00fcssige Dekafluorid Disulfurs (manchmal auch f\u00fcnffluorierte Schwefel genannt) \u2014 eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit der Formel S2F10.<\/b>Aber diese Verbindung ist bei normalen Temperaturen ziemlich stabil, zerf\u00e4llt nicht in Wasser \u2014 und ist daher nicht besonders \u00e4tzend. Tats\u00e4chlich ist sie jedoch viermal giftiger als Phosgen mit einem \u00e4hnlichen Wirkmechanismus.<\/p>\n
\u00dcbrigens wird gesagt, dass Pentafluorid von Jod als \u201eSpezialgas\u201c verwendet wurde, um die Atmosph\u00e4re im Rettungs-Shuttle in den letzten Szenen des Films \u201eAlien\u201c von 1979 zu f\u00fcllen. Ich kann mich nicht wirklich erinnern.<\/p>\n
Superakids<\/h3>\n \nDer Begriff \u201eSuperakids\u201c wurde 1927 von James Conant eingef\u00fchrt, um st\u00e4rkere S\u00e4uren als gew\u00f6hnliche Minerals\u00e4uren zu klassifizieren. In einigen Quellen wird Salzs\u00e4ure als Superakids eingestuft, was jedoch nicht korrekt ist \u2014 sie ist eine gew\u00f6hnliche Minerals\u00e4ure.<\/p>\n
Eine Reihe von Superakids sind Minerals\u00e4uren, denen ein Halogen hinzugef\u00fcgt wurde: Das Halogen zieht Elektronen an, alle Atome sind sehr w\u00fctend, und das, was \u00fcblich Wasserstoff angeht: Dieser st\u00f6\u00dft als H+ ab \u2014 bam: und schon wurde die S\u00e4ure st\u00e4rker.<\/p>\n
Beispiele \u2014 Fluorwasserstoff- und Chlorwasserstoffs\u00e4ure<\/b>
Dann hatte jemand die kluge Idee: Lass uns die Lewis-S\u00e4ure (eine Substanz, die ein Elektronenpaar eines anderen Stoffes akzeptieren kann) nehmen und mit einer Br\u00f8nsted-S\u00e4ure (einer Substanz, die ein Proton abgeben kann) mischen! Wir haben Pentafluorantimon mit Flusss\u00e4ure gemischt und erhielten Hexafluorants\u00e4ure HSbF6.<\/b>In diesem System gibt die Flusss\u00e4ure ein Proton (H+) ab, w\u00e4hrend die konjugierte Base (F\u2212) durch eine koordinative Bindung mit dem Pentafluorantimon isoliert wird. Dadurch entsteht ein gro\u00dfer octahedraler Anion (SbF6\u2212), der ein sehr schwacher Nucleophil und ein sehr schwache Base ist. Sobald das Proton 'frei' wird, f\u00fchrt es zur Superacidit\u00e4t des Systems \u2013 die Hammett-Funktion betr\u00e4gt -28!<\/p>\n
Dann kamen andere und sagten, warum haben wir eine schwache Br\u00f8nsted-S\u00e4ure genommen und erfanden Folgendes.<\/p>\n
Tetrafluormethansulfons\u00e4ure<\/b>
Dann hat eine Gruppe von Wissenschaftlern der Chemiefakult\u00e4t der University of California unter der Leitung von Professor Christopher Reed zusammen mit Kollegen des Katalyse-Instituts der SO RAN (Novosibirsk) die Karborans\u00e4ure H(CHB11Cl11) erfunden. Sie nannten sie f\u00fcr normale Leute \"Karborans\u00e4ure\", aber wenn du dich wie ein Wissenschaftler f\u00fchlen willst, sage dreimal schnell \"2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undecachlor-1-carba-closo-dodecaborat(12)\".<\/p>\n
So sieht diese Sch\u00f6nheit aus<\/b>
Sp\u00e4ter erkl\u00e4rte Christopher Reed in einem Interview mit den Nachrichten von Nature: \u201eDie Idee der Synthese von Carborans\u00e4ure entstand aus Fantasien \u00fcber \u201aMolek\u00fcle, die noch nie zuvor geschaffen wurden.\u2018 Zusammen mit Kollegen m\u00f6chte er Carborans\u00e4ure nutzen, um die Atome des Edelgases Xenon zu oxidieren \u2013 einfach weil das bisher niemand gemacht hat. Es ist originell, um es mild auszudr\u00fccken.<\/p>\n
Nun, da Super\u00e4uren gew\u00f6hnliche S\u00e4uren sind, verhalten sie sich auch ganz normal, nur ein wenig st\u00e4rker. Es ist offensichtlich, dass sie die Haut verbrennen, aber das bedeutet nicht, dass sie aufl\u00f6sen. Fluorsulfons\u00e4ure ist ein Sonderfall, aber das liegt alles am Fluor, wie auch bei Flusss\u00e4ure.<\/p>\n
Trihalogenessigs\u00e4uren<\/h3>\n \nIm Speziellen \u2014 Trifluoressigs\u00e4ure und Trichloressigs\u00e4ure<\/b>
Die liebstens \u2013 Trifluoressigs\u00e4ure: Eine 20%-ige L\u00f6sung greift Metalle, Kork, Gummi, Bakelit und Polyethylen an. Sie verursacht ein brennendes Gef\u00fchl auf der Haut und bildet trockene Geschw\u00fcre, die bis zur Muskelschicht reichen. <\/p>\n
Die Trichloressigs\u00e4ure ist in dieser Hinsicht der kleine Bruder, aber auch nicht zu verachten. \u00dcbrigens, Applaus an das schw\u00e4chere Geschlecht: Auf der Suche nach Sch\u00f6nheit nehmen einige die sogenannte TCA-Peeling-Behandlung in Anspruch (TCA steht f\u00fcr TetraChloroEssigs\u00e4ure) \u2013 bei der die obenliegende, raue Hautschicht mit dieser Tetrachlore\u00dfigs\u00e4ure gel\u00f6st wird.<\/p>\n
Allerdings, wenn die Kosmetikerin am Telefon plaudert, kann es zu einem Missgeschick kommen.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-novosti-interneta"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
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