{"id":33395,"date":"2019-10-31T21:52:20","date_gmt":"2019-10-31T18:52:20","guid":{"rendered":"https:\/\/prohoster.info\/blog\/samye-interesnye-metally\/"},"modified":"2019-10-31T21:52:20","modified_gmt":"2019-10-31T18:52:20","slug":"samye-interesnye-metally","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/prohoster.info\/de\/blog\/novosti-interneta\/samye-interesnye-metally","title":{"rendered":"Die interessantesten Metalle","gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"text"}]},"content":{"rendered":"

\"Die<\/p>\n

Wer keinen Metal h\u00f6rt, dem hat Gott keinen Verstand gegeben!<\/p><\/blockquote>\n

\n \u2014 Volkskunst<\/i><\/p>\n

Hallo, %username%.<\/p>\n

gjf<\/a><\/noindex> Ich bin wieder da. Heute werde ich mich kurzhalten, denn in sechs Stunden muss ich aufstehen und fahren.<\/p>\n

Ich m\u00f6chte heute \u00fcber Metalle sprechen. Aber nicht \u00fcber den Musikstil \u2013 dar\u00fcber k\u00f6nnen wir bei einer Bierchen mal plaudern, aber nicht hier. Und auch nicht \u00fcber Metall im Allgemeinen \u2013 sondern \u00fcber die Metalle! Ich m\u00f6chte \u00fcber die Metalle erz\u00e4hlen, die mich in meinem Leben auf die eine oder andere Weise durch ihre Eigenschaften beeindruckt haben.<\/p>\n

Da alle Teilnehmer des Charts besondere F\u00e4higkeiten besitzen, wird es keine Pl\u00e4tze oder Gewinner geben. Stattdessen gibt es \u2014 die metallene Top Ten! Die Reihenfolge spielt also keine Rolle.<\/p>\n

Los geht's.
\n<\/a><\/noindex>
\n1. Quecksilber<\/b>\"Die
\n
\nQuecksilber ist das fl\u00fcssigste Metall: seine Schmelztemperatur betr\u00e4gt -39 \u00b0C. Dass es giftig ist \u2014 und sogar sehr \u2014 habe ich bereits geschrieben<\/a><\/noindex>, und deshalb werde ich mich nicht wiederholen.<\/p>\n

Seit der Antike wurde Quecksilber fast schon verehrt \u2013 schlie\u00dflich ist es \"fl\u00fcssiges Silber\"! Alchemisten glaubten, dass sich der sagenumwobene Stein der Weisen irgendwo in Quecksilber versteckt. Jabir ibn Hayyan war \u00fcberzeugt, dass Quecksilber, als fl\u00fcssiges Metall, \"absolut\" ist: es ist frei von allen Verunreinigungen, die feste Metalle aufweisen. Schwefel \u2013 ein weiteres bezauberndes Element f\u00fcr Hayyan \u2013 ist das Element des Feuers und kann eine reine \"absolut\" Flamme erzeugen, weshalb alle anderen Metalle (und da es im 8. Jahrhundert nicht viele gab: sieben) aus Quecksilber und Schwefel bestehen.<\/p>\n

Ob im 8. Jahrhundert oder heute \u2013 mischt man Quecksilber und Schwefel, erh\u00e4lt man schwarzen Quecksilbersulfid (und das ist \u00fcbrigens eine der Methoden zur Dekontamination von versch\u00fcttetem Quecksilber) \u2013 aber mit Sicherheit kein Metall. Hayyan erkl\u00e4rte dieses \u00e4rgerliche Missgeschick damit, dass es einem \"Reifungsagenten\" bedarf, der aus diesem schwarzen Zeug Metall entstehen l\u00e4sst. Und nat\u00fcrlich machte sich jeder auf die Suche nach dem \"Reifungsagenten\", um Gold zu gewinnen. Die Geschichte der Suche nach dem Stein der Weisen wurde offiziell er\u00f6ffnet. <\/p>\n

%username%, du lachst gerade \u00fcber die Alchemisten \u2013 aber sie haben es tats\u00e4chlich geschafft! 1947 haben amerikanische Physiker beim Beta-Zerfall des Isotops Hg-197 das einzige stabile Goldisotop Au-197 hergestellt. Aus 100 mg Quecksilber wurden ganze 35 \u00b5g Gold gewonnen \u2013 und die k\u00f6nnen jetzt im Museum f\u00fcr Wissenschaft und Industrie in Chicago bewundert werden. Die Alchemisten hatten also recht \u2013 es ist m\u00f6glich! Nur, ganz sch\u00f6n teuer\u2026<\/p>\n

\u00dcbrigens war der einzige Alchemist, der nicht an die M\u00f6glichkeit glaubte, Gold aus anderen Metallen zu gewinnen, Abu Ali al-Husain ibn Abdallah ibn al-Hasan ibn Ali ibn Sina \u2013 f\u00fcr die unwissenden Ungl\u00e4ubigen einfach Avicenna.<\/p>\n

\u00dcbrigens konkurriert mit Quecksilber ein anderer Metall \u2013 Gallium. Sein Schmelzpunkt liegt bei 29 \u00b0C, in der Schule wurde mir ein beeindruckender Trick gezeigt: Man legt ein St\u00fcck eines bestimmten Metalls auf die Hand.\u2026
\n.. und so sieht es aus.<\/b>\"Die
\n
\n\u00dcbrigens kann man Gallium jetzt bei Aliexpress kaufen, um solch einen Trick zu zeigen. Ich wei\u00df allerdings nicht, ob es den Zoll \u00fcbersteht.<\/p>\n

2. Titan<\/b>\"Die
\n
\nTitan ist nicht mit Quecksilber zu vergleichen! Es ist das h\u00e4rteste Metall! In meiner Kindheit haben wir auf diesen Fenstern in \u00f6ffentlichen Verkehrsmitteln mit Titan geschrieben. Es hat gekratzt und dabei die feinen Metallpartikel hinterlassen.<\/p>\n

Jeder wei\u00df, dass Titan wegen seiner H\u00e4rte und Leichtigkeit in der Luftfahrt verwendet wird. Ich werde einige interessante Anwendungen beschreiben.<\/p>\n

Wenn Titan erhitzt wird, beginnt es, verschiedene Gase zu absorbieren \u2013 Sauerstoff, Chlor und sogar Stickstoff. Dies wird in Anlagen zur Reinigung inertialer Gase (z.B. Argon) genutzt. Es wird durch Rohre geleitet, die mit titanischen Schw\u00e4mmen gef\u00fcllt sind und auf Temperaturen von 500-600 \u00b0C erhitzt werden. \u00dcbrigens reagiert der titanhaltige Schwamm bei dieser Temperatur mit Wasser \u2013 Sauerstoff wird absorbiert, Wasserstoff wird freigesetzt, aber Wasserstoff bereitet in inertialen Gasen normalerweise keine Sorgen, im Gegensatz zu Wasser.<\/p>\n

Titanoxid TiO2 wird in Farben (z. B. Titanwei\u00df), sowie in der Papier- und Kunststoffherstellung verwendet. Lebensmittelzusatzstoff E171. \u00dcbrigens wird bei der Herstellung von Titanoxid die chemische Zusammensetzung genau kontrolliert \u2013 nicht um Verunreinigungen zu reduzieren, sondern um mehr 'Wei\u00dfheit' zu erzielen: Die Anteile an f\u00e4rbenden Elementen wie Eisen, Chrom, Kupfer usw. sollten m\u00f6glichst gering gehalten werden.<\/p>\n

Titancarbid, Titan-Diborid, Titan-Karbonitrid sind Konkurrenten von Wolframcarbid in Bezug auf H\u00e4rte. Nachteil \u2013 sie sind leichter. <\/p>\n

Titannitrid wird zur Beschichtung von Werkzeugen, Kircht\u00fcrmen und in der Schmuckproduktion eingesetzt, da es eine gold\u00e4hnliche Farbe besitzt. All diese 'medizinischen Legierungen', die gold\u00e4hnlich sind, bestehen aus einer Titannitrid-Beschichtung.<\/p>\n

\u00dcbrigens haben hartn\u00e4ckige Wissenschaftler k\u00fcrzlich eine Legierung entwickelt, die h\u00e4rter als Titan ist! Um dies zu erreichen, mussten Palladium, Silizium, Phosphor, Germanium und Silber gemischt werden. Das Ergebnis war ziemlich kostspielig, weshalb Titan wieder gewonnen hat.<\/p>\n

3. Wolfram<\/b>\"Die
\n
\nWolfram ist das genaue Gegenteil von Quecksilber: der metallerne Stoff mit dem h\u00f6chsten Schmelzpunkt von 3422 \u00b0C. Es ist seit dem 16. Jahrhundert bekannt, aber nicht das Metall selbst, sondern das Mineral Wolframit, das Wolfram enth\u00e4lt. \u00dcbrigens bedeutet der Name \u201eWolf Rahm\u201c in der Sprache der rauen Deutschen \u201ewolfshafte Sahne\u201c: Deutsche, die Zinn schmolzen, mochten Wolframitverunreinigungen \u00fcberhaupt nicht, da sie die Schmelze st\u00f6rten und das Zinn in Schlackenschaum verwandelten (\u201everschlang das Zinn wie ein Wolf ein Schaf\u201c). Das Metall selbst wurde erst etwa 200 Jahre sp\u00e4ter isoliert.<\/p>\n

Das, was auf dem Foto zu sehen ist, ist in Wirklichkeit kein Wolfram, sondern Wolframkarbid. Wenn du also einen solchen Ring tr\u00e4gst, %username%, sei nicht allzu stolz darauf. Wolframkarbid ist eine schwere und extrem harte Verbindung, die in verschiedenen Teile verwendet wird. \u00dcbrigens \u201ePobedit\u201c bedeutet, dass es sich zu 90 % um Wolframkarbid handelt. Dar\u00fcber hinaus verwenden gute Leute Wolframkarbid als Spitze f\u00fcr panzerbrechende Geschosse und Kugeln. Und nicht nur das, sp\u00e4ter werde ich dir von einem anderen Metall erz\u00e4hlen.<\/p>\n

\u00dcbrigens, obwohl Wolfram schwer ist \u2014 zeigt sich, dass der Schutz aus Wolfram bei gleichen Schutzeigenschaften weniger schwer ist als herk\u00f6mmliches und g\u00fcnstigeren Blei. Aufgrund der Hochschmelzbarkeit und H\u00e4rte von Wolfram, die die Bearbeitung erschweren, werden in solchen F\u00e4llen meist duktilere Wolframlegierungen mit der Zugabe anderer Metalle oder eine Dispersion von pulverisiertem Wolfram (oder seinen Verbindungen) in einer polymeren Basis verwendet. Es ist also leichter und effizienter \u2014 aber nur kostspieliger. Also, im Fall eines Fallout, %username%, nimm dir die Wolframr\u00fcstung!<\/p>\n

\u00dcbrigens, auf meinem \u201eewigen Ring\u201c habe ich es irgendwie geschafft, einen Fleck mit einer Chemikalie zu hinterlassen \u2014 und ich wei\u00df nicht einmal, womit. Also ist es \u201eewig\u201c nur f\u00fcr gew\u00f6hnliche Menschen )))<\/p>\n

4. Uran<\/b>\"Die
\n
\nDas einzige nat\u00fcrliche Metall, das als Treibstoff verwendet wird. Nun \u2014 als nuklearer Treibstoff. <\/p>\n

Als ich noch zur Schule ging, aber Zugang zur Universit\u00e4t hatte (ich werde nicht sagen, warum!), fand ich immer die Reaktion der ausl\u00e4ndischen Studierenden am\u00fcsant, wenn ihnen im Mikroskop Kristalle von Natriumuranylacetat gezeigt wurden. Es gibt tats\u00e4chlich eine derart beeindruckende Reaktion. Wenn man den Ausl\u00e4ndern das Wort \"uranyl\" nannte, waren sie ganz perplex. Alle mussten lachen.<\/p>\n

Es ist sowohl komisch als auch traurig, dass nun auch viele unserer Leute glauben, dass Uran furchtbar, gef\u00e4hrlich und schrecklich ist. Der R\u00fcckgang der Bildung ist offensichtlich.<\/p>\n

Bereits in der Antike wurde nat\u00fcrliches Uranoxid zur Herstellung von gelbem Glas verwendet. So wurde in der N\u00e4he von Neapel ein Fragment gelben Glases gefunden, das 1 % Uranoxid enth\u00e4lt und auf das Jahr 79 n. Chr. datiert ist. Es leuchtet nicht im Dunkeln und strahlt nicht. Ich war in den Gelben W\u00e4ssern in der Ukraine, wo Uran-Konzentrate abgebaut werden. Dort strahlt und leuchtet niemand. Die Erkl\u00e4rung ist einfach: Nat\u00fcrliches Uran ist schwach radioaktiv \u2014 nicht mehr als Granit und Basalt sowie Halden und U-Bahn. Das Uran, das als Uran bekannt ist, ist das Isotop U-235, von dem es in der Natur lediglich 0,7204 % gibt. Es ist so selten, dass f\u00fcr Kernkraftwerke dieses Isotop isoliert und konzentriert werden muss (\u201eangereichert\u201c) \u2014 so einfach funktioniert ein Reaktor nicht.<\/p>\n

\u00dcbrigens gab es fr\u00fcher mehr U-235 in der Natur \u2013 es ist im Laufe der Zeit zerfallen. Und weil es mehr davon gab, konnte man einen Kernreaktor im Prinzip einfach aus dem Handgelenk entwerfen. Im wahrsten Sinne des Wortes. So geschah es vor etwa 2 Milliarden Jahren im Gabun, im Oklo-Konglomerat: Wasser floss durch das Erz, Wasser ist ein nat\u00fcrlicher Moderator f\u00fcr die Neutronen, die beim Zerfall von Uran-235 freigesetzt werden \u2013 und schlie\u00dflich war die Energiemenge der Neutronen genau die richtige, um durch den Kern von Uran-235 eingefangen zu werden \u2013 und die Kettenreaktion begann. Und das Uran brannte \u00fcber mehrere Hundert Jahre, bis es ersch\u00f6pft war... <\/p>\n

Dies wurde erst viel sp\u00e4ter, 1972, festgestellt, als bei der Analyse von Uran in der Urananreicherungsanlage in Pierrelatte (Frankreich) eine Abweichung in der Isotopenzusammensetzung des Urans entdeckt wurde. Der Gehalt des Isotops U-235 betrug 0,717 % anstelle der \u00fcblichen 0,720 %. Uran ist kein Wurstprodukt; hier wird eine Untergewichtung streng bestraft: Alle nuklearen Objekte unterliegen strengen Kontrollen, um den illegalen Einsatz spaltbarer Materialien f\u00fcr milit\u00e4rische Zwecke zu verhindern. Daher begannen Wissenschaftler zu forschen, entdeckten noch ein paar Elemente wie Neodym und Ruthenium und erkannten \u2013 U-235 wurde vor uns einfach ausgebrannt, wie in einem Reaktor. Das bedeutet, dass die Natur den nuklearen Reaktor lange vor uns erfunden hat. Wie so vieles andere auch.<\/p>\n

Abgereichertes Uran (das ist, wenn die 235. vom Atomwissenschaftler entnommen wurde und nur U-238 \u00fcbrig bleibt) ist schwer und fest, \u00e4hnelt in seinen Eigenschaften ein wenig Wolfram und wird daher genau dort eingesetzt, wo es kraftvoll zuschlagen muss. Es gibt eine Geschichte aus dem ehemaligen Jugoslawien, wo panzerbrechende Geschosse mit einem Kopf aus Uran verwendet wurden. Es gab Probleme f\u00fcr die Bev\u00f6lkerung, aber nicht wegen der Radioaktivit\u00e4t: feine Urandustpartikel gelangten in die Lungen, wurden aufgenommen und verursachten Konsequenzen, da Uran f\u00fcr die Nieren toxisch ist. So ist das \u2014 also keine Angst vor Uranacetat! Allerdings ist das in den Gesetzen der RF nicht festgehalten \u2014 deshalb gibt es st\u00e4ndig Probleme mit dem Import von chemischen Reagenzien, die Uran enthalten \u2014 denn f\u00fcr die Beamten gibt es nur eine Art von Uran.<\/p>\n

Es gibt auch Uranistglas: Eine kleine Zugabe von Uran verleiht eine sch\u00f6ne gelb-gr\u00fcne Fluoreszenz.
\nUnd das sieht wirklich sch\u00f6n aus!<\/b>\"Die
\n\"Die
\n
\n\u00dcbrigens ist es sehr hilfreich, den G\u00e4sten \u00c4pfel oder einen kleinen Salat anzubieten und dann ein wenig Ultraviolettlicht zu aktivieren, um die Sch\u00f6nheit zu zeigen. Wenn alle mit Begeisterung geendet haben, dann k\u00f6nnte man beil\u00e4ufig sagen: \u201eKlar, das ist schlie\u00dflich Uranglas...\u201c und ein St\u00fcckchen von dem Apfel aus der Sch\u00fcssel abbei\u00dfen...<\/p>\n

5. Osmium<\/b>\"Die
\n
\nWenn wir schon \u00fcber schwere Wolfram-Hurrikane gesprochen haben, ist es an der Zeit, das schwerste Metall \u00fcberhaupt zu nennen \u2013 Osmium. Seine Dichte betr\u00e4gt 22,62 g\/cm\u00b3!<\/p>\n

Allerdings hindert das Osmium, das das schwerste ist, nicht daran, auch fl\u00fcchtig zu sein: an der Luft oxidiert es allm\u00e4hlich zu OsO\u2084, das fl\u00fcchtig \u2013 und \u00fcbrigens sehr giftig ist. Ja, es geh\u00f6rt zur Platin-Gruppe, aber es oxidiert durchaus. Der Name \u201eOsmium\u201c stammt vom altgriechischen \u1f40\u03c3\u03bc\u03ae \u2013 \u201eGeruch\u201c \u2013 genau aus diesem Grund: Chemische Reaktionen beim Aufl\u00f6sen der alkalischen Legierung des Osmiridiums (des unl\u00f6slichen R\u00fcckstands von Platin in K\u00f6nigswasser) in Wasser oder S\u00e4ure gehen mit dem Austritt eines unangenehmen, best\u00e4ndigen Geruchs von OsO\u2084 einher, der den Hals reizt und dem Geruch von Chlor oder fauler Rettich \u00e4hnelt. Diesen Geruch bemerkte Smithson Tennant (mehr dazu sp\u00e4ter), der mit Osmiridium arbeitete \u2013 und so nannte er das Metall. Und ich wei\u00df, dass Osmium als Pulver vorliegen und erhitzt werden muss, damit der Prozess intensiv abl\u00e4uft \u2013 aber auf jeden Fall strebe ich nicht an, lange in der N\u00e4he dieses Metalls zu verweilen.<\/p>\n

\u00dcbrigens gibt es noch das Isotop Os-187. In der Natur ist es sehr selten, weshalb es aus Osmium durch Massenseparation in Zentrifugen gewonnen wird \u2013 ganz wie Uran. Die Trennung dauert 9 Monate \u2013 ja, es ist durchaus m\u00f6glich, dass man in dieser Zeit ein Kind zur Welt bringt. Daher ist Os-187 eines der teuersten Metalle, das Angebot beeinflusst den Marktpreis von nat\u00fcrlichem Osmium. Aber es ist nicht das teuerste; mehr dar\u00fcber erz\u00e4hle ich weiter unten.<\/p>\n

6. Iridium<\/b>\"Die
\n
\nDa wir bereits von der Platin-Gruppe gesprochen haben, sollten wir auch an Iridium denken. Osmium hat Iridium den Titel des schwersten Metalls enteignet \u2013 doch es gibt nur einen kleinen Unterschied: Die Dichte von Iridium betr\u00e4gt 22,53 g\/cm\u00b3. Osmium und Iridium wurden 1803 zusammen von dem englischen Chemiker S. Tennant entdeckt \u2013 beide kamen als Verunreinigungen in der nat\u00fcrlichen Platin vor, die aus S\u00fcdamerika geliefert wurde. Tennant war der erste von mehreren Wissenschaftlern, dem es gelang, einen ausreichenden unl\u00f6slichen R\u00fcckstand nach der Behandlung von Platin mit K\u00f6nigswasser zu gewinnen und darin zuvor unbekannte Metalle zu identifizieren.<\/p>\n

Im Gegensatz zu Osmium ist Iridium jedoch das extrem best\u00e4ndige Metall: In Form eines Barren l\u00f6st es sich in keinen S\u00e4uren oder Mischungen davon! \u00dcberhaupt nicht! Selbst das gef\u00fcrchtete Fluor greift es nur bei 400-450 \u00b0C an. Um Iridium dennoch zu l\u00f6sen, muss es mit Alkalien legiert werden \u2014 und idealerweise im Strom von Sauerstoff. <\/p>\n

Die mechanische und chemische Festigkeit von Iridium wird in der Handelskammer genutzt \u2014 der Standardkilogramm wurde aus einer Platin-Iridium-Legierung gefertigt.<\/p>\n

Derzeit ist Iridium kein Edelmetall f\u00fcr Banken, aber auch hier gibt es Fortschritte: 2013 wurde Iridium erstmals weltweit zur Herstellung offizieller M\u00fcnzen von der Nationalbank Ruanda verwendet, die eine M\u00fcnze aus reinem Metall der 999er Feinheit herausgab. Die Iridium-M\u00fcnze hatte einen Nennwert von 10 ruandischen Francs. Und verdammt \u2014 ich h\u00e4tte gerne so eine M\u00fcnze!<\/p>\n

\u00dcbrigens habe ich in meiner tiefen Jugend in der 'Jungen Technik' einmal eine fantastische Geschichte gelesen, in der ein Junge auf dem Weg zum Erfolg Sand gegen Iridium im Verh\u00e4ltnis 1:1 mit irgendwelchen Au\u00dferirdischen im Keller eintauschte. Die ben\u00f6tigten anscheinend Silizium! Den Titel und den Autor der Geschichte kann ich mir nicht mehr erinnern. Danke. Wesha<\/a><\/noindex> \u2014 erinnerte mich an:<\/a><\/noindex> V. Shibaev. Kabel \u201edort\u201c.<\/p>\n

7. Gold<\/b>Ach komm, das haben alle gesehen.
\n\"Die
\n
\nIm Leben gibt es oft einen faktischen und einen formalen Champion. Wenn Iridium der faktische Champion in chemischer Best\u00e4ndigkeit ist, dann ist Gold der formale: es ist das elektropositivste Metall, 2,54 auf der Pauling-Skala. Aber das hindert Gold nicht daran, in S\u00e4uremischungen zu korrodieren, so dass wie gewohnt die Lorbeeren dem geh\u00f6ren, der es sich leisten kann.<\/p>\n

Und tats\u00e4chlich, im Moment, dank der Tatsache, dass China und Russland von der Politik des Anh\u00e4ufens von W\u00e4hrungsreserven in US-Dollar zu der Politik des Anh\u00e4ufens von Gold \u00fcbergehen, ist Gold das teuerste Bankmetall: es hat den Preis von Platin schon lange \u00fcbertroffen \u2013 und \u00fcberhaupt die gesamte Platin-Gruppe. Also lege dein Geld in Gold bei der Sparkasse an, %username%! <\/p>\n

Da die alchemistische Methode zur Goldgewinnung sich als kostspielig erwiesen hat, wird dieses Metall in Raffinerien gewonnen. Die M\u00fcnzen werden dann an M\u00fcnzst\u00e4tten gepr\u00e4gt. Als jemand, der sowohl dort als auch dort war, kann ich sagen: Die Mitarbeiter solcher Einrichtungen ziehen sich um, wenn sie in die Zone kommen, in der sich Edelmetall befindet - und an ihrer Arbeitskleidung sind weder Sicherheitsnadeln noch B\u00fcroklammern zu finden - die Kontrollen am Eingang sind ganz anders als an Flugh\u00e4fen, dort ist alles strenger. Oder es gibt den sogenannten \u201enackten Modus\u201c \u2013 ja, genau, du hast richtig verstanden: Der Eingang f\u00fcr Jungen und der Eingang f\u00fcr M\u00e4dchen \u2013 du ziehst dich drinnen um. Wenn du ein Metallimplantat hast, ist eine Menge an Unterlagen und Genehmigungen n\u00f6tig, und jedes Mal wird individuell \u00fcberpr\u00fcft, ob das Implantat an der richtigen Stelle ist.<\/p>\n

\u00dcbrigens, wie denkst du, sind die Kontrollen in der Druckerei f\u00fcr Banknoten organisiert? Die Papiere l\u00e4uten ja nicht!
\nDie Antwort ist hier, aber denk ein wenig selbst nach.<\/b>Nach der Arbeit wird niemand entlassen, einschlie\u00dflich der F\u00fchrungskr\u00e4fte, bis alle Produkte gez\u00e4hlt sind. Ja, alles ist strikt. Aber niemand hat etwas dagegen, wenn in schwierigen Zeiten die Geh\u00e4lter in Form von Produkten ausgezahlt wurden.<\/p>\n

\n8. Lithium<\/b>\"Die
\n
\nIm Gegensatz zu schweren Osmium-Iridium-Verbindungen ist Lithium das leichteste Metall mit einer Dichte von nur 0,534 g\/cm\u00b3. Es geh\u00f6rt zur Gruppe der Alkali\u00admetalle, ist jedoch das am wenigsten reaktive: In Wasser explodiert es nicht, sondern reagiert ruhig. An Luft oxidiert es auch nicht stark, und es ist schwierig, es zu entz\u00fcnden: Ab 100 \u00b0C bildet sich eine Oxidschicht, die eine weitere Oxidation verhindert. Daher ist Lithium das einzige Alkali\u00admetall, das nicht in Kerosin gelagert wird \u2013 warum, wenn es ohnehin recht inert ist? Das ist ein Vorteil: Aufgrund seiner geringen Dichte w\u00fcrde Lithium in Kerosin schwimmen.<\/p>\n

Nat\u00fcrliches Lithium besteht aus zwei Isotopen: Li-6 und Li-7. Da das Atom selbst so klein ist, hat das zus\u00e4tzliche Neutron einen signifikanten Einfluss auf den Radius der Orbitalen und die Anregungsenergie des Elektrons. Aus diesem Grund unterscheidet sich das \u00fcbliche atomare Spektrum dieser beiden Isotope, was es erm\u00f6glicht, sie sogar ohne Massenspektrometer zu bestimmen \u2013 und das ist eine einzige Ausnahme in der Natur! Beide Isotope sind \u00fcbrigens in der Kernenergie sehr wichtig: Das Deuterid Li-6 wird als thermonukleares Treibmittel in thermonuklearen Waffen verwendet \u2013 und mehr m\u00f6chte ich dazu nicht sagen!<\/p>\n

Lithium wird auch von Psychiatern als Normotikum zur Behandlung und Pr\u00e4vention von Manien eingesetzt. Als ich in der Fakult\u00e4t arbeitete, kam eine Dame mit Plasma zu uns, in dem Lithium bestimmt werden musste. Irgendwann begann ich, in der Literatur nachzulesen (das Internet gab es damals noch nicht), um zu verstehen, warum Lithium \u00fcberhaupt bestimmt werden sollte. Und ich erfuhr... Bei ihrem n\u00e4chsten Besuch fragte ich ganz beil\u00e4ufig die Dame, wessen Blut das \u00fcberhaupt war. Als sie antwortete, es sei ihres, bem\u00fchte ich mich, sie pers\u00f6nlich nicht mehr zu treffen.<\/p>\n

Nun gut \u2013 Lithium ist Lithium, und es wird manchmal sogar im Wasser bestimmt. \u00dcbrigens gibt es in Lwiw relativ viel davon im Wasser.<\/p>\n

9. Francium<\/b>\"Die
\n
\nFrancium ist ein ganz besonderer Metalltyp. Zun\u00e4chst einmal ist Francium das seltenste Metall. Es ist vollst\u00e4ndig radioaktiv: es existiert als Zwischenprodukt im Zerfall von Uran-235 und Thorium-232. Der Gesamtgehalt von Francium in der Erdkruste wird auf 340 Gramm gesch\u00e4tzt. Das Bild oben zeigt also nicht ein Foto eines Schwarzen Lochs, sondern rund 200.000 Francium-Atome, die in einer magneto-optischen Falle gefangen sind. Alle Isotope von Francium sind radioaktiv, und das langlebigste Isotop, Fr-223, hat eine Halbwertszeit von 22,3 Minuten. Daher ist Francium auch so selten.<\/p>\n

Dennoch hat Francium die niedrigste Elektronegativit\u00e4t aller derzeit bekannten Elemente, mit einem Wert von 0,7 auf der Pauling-Skala. Entsprechend ist Francium das chemisch aktivste Alkalimetall und bildet die st\u00e4rkste Lauge \u2013 Franciumhydroxid (FrOH). Frag nicht, %username%, wie das alles mit einem Element bestimmt wurde, das nur minimal vorhanden ist und dessen Menge sich alle 22,3 Minuten halbiert, w\u00e4hrend der Forscher selbst immer heller leuchtet. Deshalb ist das alles interessant und spannend, aber Francium wird praktisch nirgendwo verwendet.<\/p>\n

10. Kalifornien<\/b>\"Die\/><\/p>\n

Kalifornien existiert in dieser Welt kaum, es wird an zwei Orten produziert: in Dimitrowgrad in Russland und im Oak Ridge National Laboratory in den USA. Um ein Gramm Kalifornien herzustellen, werden Plutonium oder Curium \u00fcber einen Zeitraum von 8 Monaten bis 1,5 Jahren einer intensiven Neutronenstrahlung in einem Kernreaktor ausgesetzt. Die gesamte Zerfallskette sieht folgenderma\u00dfen aus: Plutonium-Americium-Curie-Berkelium-Kalifornium. Kalifornien-252 ist das Endprodukt dieser Kette \u2013 es ist nicht m\u00f6glich, es in ein schwereres Isotop umzuwandeln, da sein Atomkern quasi sagt: \u201eDanke, ich bin satt\u201c und schwach auf Neutronenstrahlung reagiert. <\/p>\n

Auf dem Weg der Umwandlung von Plutonium zu Kalifornien zerf\u00e4llt von 100% der Kerne 99,7%. Nur 0,3% der Kerne werden vom Zerfall zur\u00fcckgehalten und durchlaufen den gesamten Prozess bis zum Ende. Au\u00dferdem muss das Produkt isoliert werden! Die Isolierung des Isotops erfolgt durch Extraktion, extraktive Chromatographie oder durch Ionenaustausch. Um ihm ein metallisches Aussehen zu verleihen, wird eine Reduktionsreaktion durchgef\u00fchrt.<\/p>\n

F\u00fcr die Herstellung eines Gramms Kalifornien-252 werden 10 Kilogramm Plutonium-239 ben\u00f6tigt. <\/p>\n

Die j\u00e4hrliche Produktionsmenge von Californium-252 betr\u00e4gt 40-80 Mikrogramm, und laut Experten liegt der weltweite Vorrat an Californium bei nicht mehr als 8 Gramm. Daher ist Californium, genauer gesagt Californium-252, das teuerste industrielle Metall der Welt, dessen Preis je nach Jahr zwischen 6,5 und 27 Millionen Dollar variiert.<\/p>\n

Die logische Frage lautet: Wem n\u00fctzt das \u00fcberhaupt? Eine Halskette l\u00e4sst sich daraus nicht machen, und als Ring f\u00fcr die Liebste ist es auch eher ungeeignet. Der Grund daf\u00fcr ist, dass Cf-252 einen hohen Neutronenvermehrungsfaktor (\u00fcber 3) aufweist. Ein Gramm Cf-252 emittiert etwa 3\u22c510^12 Neutronen pro Sekunde. Ja, theoretisch k\u00f6nnte man eine Atombombe damit bauen, aber Uran und Plutonium sind daf\u00fcr kosteng\u00fcnstiger. Daher wird Californium als Neutronenquelle in verschiedenen Forschungen eingesetzt, einschlie\u00dflich industrieller Neutronenaktivierungsanalysatoren auf F\u00f6rderb\u00e4ndern. \u00dcbrigens, %username%, ich habe dieses Californium pers\u00f6nlich als kleine Ampulle gesehen, die aus einem riesigen Radon-Schutzbeh\u00e4lter entnommen wurde und schnell an die ben\u00f6tigte Stelle im Analysator eingef\u00fcgt wurde.<\/p>\n

Es ist klar, dass Kalifornien f\u00fcr so viel Geld t\u00f6dlich sein muss, wenn auch nicht so cool wie Polonium, das Alpha-Partikel aussendet,<\/a><\/noindex>aber Neutronen sind auch nichts Schlechtes. Es ist allerdings ziemlich teuer.<\/p>\n

Nun, das war's \u2014 ich habe noch etwa vier Stunden Schlaf vor der Reise. Ich hoffe, es war interessant, und dass ich das alles nicht umsonst aufgeschrieben habe.<\/p>\n

Ich w\u00fcnsche dir, %username%, so fest zu sein wie Titan, leicht wie Lithium, unnachgiebig wie Iridium und wertvoll wie Kalifornien! Und ein bisschen mehr Gold in der Tasche nat\u00fcrlich.<\/b>
\n(Du kannst auf der n\u00e4chsten Feier mit diesem Toast gl\u00e4nzen \u2014 keine Ursache)<\/i>
\n
Quelle: habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"

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