– Αυτοί οι ηλίθιοι τοποθέτησαν ένα πορσελάνινο δοχείο με «ζελέ» σε ειδικό θάλαμο, εξαιρετικά απομονωμένο... Δηλαδή νόμιζαν ότι ο θάλαμος ήταν εξαιρετικά απομονωμένος, αλλά όταν άνοιξαν το δοχείο με χειριστές, το «ζελέ» πέρασε από το μέταλλο. και πλαστικό, σαν νερό μέσα από ένα στυπόχαρτο, και ξέφυγε προς τα έξω, και ό,τι ερχόταν σε επαφή ξανά μετατράπηκε σε «ζελέ». Τριάντα πέντε άνθρωποι σκοτώθηκαν, περισσότεροι από εκατό ακρωτηριάστηκαν και ολόκληρο το κτίριο του εργαστηρίου ήταν εντελώς άχρηστο. Εχεις πάει ποτέ εκεί? Υπέροχο κτίριο! Και τώρα το “ζελέ” έχει κυλήσει στα υπόγεια και στους κάτω ορόφους... Εδώ είναι το πρελούδιο της επαφής.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky «Picnic στην άκρη του δρόμου»
Γεια σας %%username%!
Κατηγορήστε το γεγονός ότι ακόμα γράφω κάτι . Μου έδωσε την ιδέα.
Μετά από λίγη σκέψη, αποφάσισα ότι μια σύντομη εκδρομή σε καυστικές ουσίες θα ήταν σχετικά γρήγορη. Ίσως κάποιος ενδιαφέρεται. Και για κάποιους είναι χρήσιμο.
Πηγαίνω.
Ας ορίσουμε αμέσως τις έννοιες.
Διαβρωτικό - 1. Χημικά διαβρωτικό. 2. Αιχμηρό, που προκαλεί ερεθισμό, πόνο. 3. Sargent, καυστικός.
Ozhegov S.I. Λεξικό της ρωσικής γλώσσας. - Μ.: Rus.yaz., 1990. - 921 σελ.
Έτσι, απορρίπτουμε αμέσως τις δύο τελευταίες σημασίες της λέξης. Απορρίπτουμε επίσης τα «καυστικά» δακρυγόνα - τα οποία δεν είναι τόσο καυστικά όσο προκαλούν δακρύρροια, και τους στερνίτες - που προκαλούν βήχα. Ναι, παρακάτω θα υπάρχουν ουσίες που έχουν αυτές τις ιδιότητες, αλλά είναι το σημαντικό! - διαβρώνουν πραγματικά υλικά, και μερικές φορές τη σάρκα.
Δεν θα εξετάσουμε ουσίες που είναι καυστικές μόνο για τον άνθρωπο και άλλα παρόμοια - λόγω της ειδικής καταστροφής των κυτταρικών μεμβρανών. Επομένως, τα αέρια μουστάρδας θα παραμείνουν εκτός χρήσης.
Θα εξετάσουμε ενώσεις που είναι υγρές σε συνθήκες δωματίου. Επομένως, δεν θα εξετάσουμε το υγρό οξυγόνο και το άζωτο, καθώς και αέρια όπως το φθόριο, αν και μπορούν να θεωρηθούν καυστικά, ναι.
Όπως πάντα, η άποψη θα είναι καθαρά υποκειμενική, βασισμένη σε προσωπική εμπειρία. Και ναι - είναι πολύ πιθανό να μην θυμάμαι κάποιον - γράψτε σχόλια, %username%, εντός τριών ημερών από την ημερομηνία δημοσίευσης θα συμπληρώσω το άρθρο με αυτό που ξεχάστηκε από την αρχή!
Και ναι - δεν έχω τον χρόνο και την ενέργεια για να φτιάξω μια «χιτ παρέλαση», οπότε θα είναι ένα χαζομάρμαρο. Και με όλες τις εξαιρέσεις, αποδείχθηκε αρκετά σύντομο.
Καυστικά αλκάλια
Συγκεκριμένα, υδροξείδια αλκαλιμετάλλων: λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο, φράγκιο, υδροξείδιο του θαλλίου (Ι) και υδροξείδιο του βαρίου. Αλλά:
- Λίθιο, καίσιο, ρουβίδιο και βάριο απορρίπτονται - ακριβά και σπάνια
- Εάν εσείς, %username%, συναντήσετε υδροξείδιο του φραγκίου, τότε το τελευταίο πράγμα για το οποίο θα ανησυχείτε είναι η καυστικότητα - είναι τρομερά ραδιενεργό
- Είναι το ίδιο με το θάλλιο - είναι τρομερά δηλητηριώδες.
Επομένως, το νάτριο και το κάλιο παρέμειναν. Αλλά ας είμαστε ειλικρινείς - οι ιδιότητες όλων των καυστικών αλκαλίων είναι πολύ παρόμοιες.
Το υδροξείδιο του νατρίου - γνωστό ως καυστική σόδα - είναι γνωστό σε όλους. Το υδροξείδιο του καλίου ως πρόσθετο τροφίμων E525 επίσης. Και οι δύο έχουν παρόμοιες ιδιότητες: είναι ιδιαίτερα υγροσκοπικοί, δηλαδή προσελκύουν νερό και «διαλύονται» στον αέρα. Διαλύονται καλά στο νερό και απελευθερώνουν μεγάλη ποσότητα θερμότητας.
Η «διάδοση» στον αέρα είναι ουσιαστικά ο σχηματισμός πολύ συμπυκνωμένων διαλυμάτων αλκαλίων. Επομένως, εάν βάλετε ένα κομμάτι καυστικού αλκαλίου σε χαρτί, δέρμα, μερικά μέταλλα (το ίδιο αλουμίνιο) - τότε μετά από λίγο θα διαπιστώσετε ότι το υλικό έχει φάει καλά! Αυτό που προβλήθηκε στο «Fight Club» μοιάζει πολύ με την αλήθεια: πράγματι, τα ιδρωμένα χέρια - και το αλκάλι - θα πονέσουν! Προσωπικά, το βρήκα πιο επώδυνο από το υδροχλωρικό οξύ (περισσότερα για αυτό παρακάτω).
Ωστόσο, εάν τα χέρια σας είναι πολύ στεγνά, πιθανότατα δεν θα νιώσετε τίποτα στο ξηρό αλκάλιο.
Τα καυστικά αλκάλια είναι εξαιρετικά στη διάσπαση των λιπών σε γλυκερίνη και άλατα λιπαρών οξέων - έτσι φτιάχνεται το σαπούνι (γεια σας, "Fight Club!") Λίγο περισσότερο, αλλά εξίσου αποτελεσματικά, οι πρωτεΐνες διασπώνται - δηλαδή, κατ 'αρχήν , τα αλκάλια διαλύουν τη σάρκα, ιδιαίτερα τα ισχυρά διαλύματα - και όταν θερμαίνονται . Το μειονέκτημα σε σύγκριση με το ίδιο υπερχλωρικό οξύ (περισσότερα για αυτό παρακάτω) είναι ότι όλα τα αλκάλια αντλούν διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα, και επομένως η ισχύς θα μειωθεί σταδιακά. Επιπλέον, τα αλκάλια αντιδρούν επίσης με τα συστατικά του γυαλιού - το γυαλί γίνεται θολό, αν και για να τα διαλύσετε όλα - εδώ, φυσικά, πρέπει να δοκιμάσετε.
Τα υδροξείδια τετρααλκυλαμμωνίου μερικές φορές ταξινομούνται ως καυστικά αλκάλια, για παράδειγμα
Υδροξείδιο τετραμεθυλαμμωνίου
Στην πραγματικότητα, αυτές οι ουσίες συνδυάζουν τις ιδιότητες των κατιονικών τασιενεργών (καλά, είναι σαν το συνηθισμένο σαπούνι - μόνο κατιονικό: εδώ το ενεργό σωματίδιο είναι ένα δίφιλο σωματίδιο - με φορτίο "+" και στο σαπούνι - με φορτίο "-") και σχετικά υψηλή βασικότητα. Εάν πέσει στα χέρια σας, μπορείτε να το κάνετε αφρό με νερό και να το πλύνετε σαν σαπούνι· εάν ζεστάνετε τα μαλλιά, το δέρμα ή τα νύχια σας σε υδατικό διάλυμα, θα διαλυθούν. Η «καυστικότητα» στο φόντο των υδροξειδίων του νατρίου και του καλίου είναι τόσο πολύ.
Θειικό οξύ
H2SO4
Το πιο δημοφιλές, ίσως, σε όλες τις ιστορίες. Όχι το πιο καυστικό, αλλά αρκετά δυσάρεστο: το συμπυκνωμένο θειικό οξύ (που είναι 98%) είναι ένα ελαιώδες υγρό που αγαπά πολύ το νερό και επομένως το αφαιρεί από όλους. Αφαιρώντας το νερό από την κυτταρίνη και τη ζάχαρη, τα απανθρακώνει. Με τον ίδιο τρόπο, θα σου πάρει ευχαρίστως το νερό, %username%, ειδικά αν το ρίξεις στο λεπτό δέρμα του προσώπου σου ή στα μάτια σου (καλά, στην πραγματικότητα, όλα θα μπουν στα μάτια σου με περιπέτεια) . Ιδιαίτερα ευγενικοί άνθρωποι αναμιγνύουν θειικό οξύ με λάδι για να κάνουν πιο δύσκολο να ξεπλυθούν και να απορροφηθούν καλύτερα από το δέρμα.
Παρεμπιπτόντως, με τη λήψη νερού, το θειικό οξύ θερμαίνεται, γεγονός που κάνει την εικόνα ακόμα πιο ζουμερή. Επομένως, το πλύσιμο με νερό είναι πολύ κακή ιδέα. Είναι καλύτερα να χρησιμοποιήσετε λάδι (ξεπλύνετε, μην τρίψετε και μετά ξεπλύνετε με νερό). Λοιπόν, ή μεγάλη ροή νερού για να το κρυώσει αμέσως.
"Πρώτα νερό και μετά οξύ - διαφορετικά θα συμβεί μεγάλο πρόβλημα!" — πρόκειται συγκεκριμένα για το θειικό οξύ, αν και για κάποιο λόγο όλοι πιστεύουν ότι πρόκειται για οποιοδήποτε οξύ.
Ως οξειδωτικός παράγοντας, το θειικό οξύ οξειδώνει την επιφάνεια των μετάλλων σε οξείδια. Και δεδομένου ότι η αλληλεπίδραση των οξειδίων με τα οξέα λαμβάνει χώρα με τη συμμετοχή του νερού ως καταλύτη - και το θειικό οξύ δεν απελευθερώνει νερό - εμφανίζεται ένα φαινόμενο που ονομάζεται παθητικοποίηση: ένα πυκνό, αδιάλυτο και αδιαπέραστο φιλμ οξειδίου μετάλλου το προστατεύει από περαιτέρω διάλυση.
Σύμφωνα με αυτόν τον μηχανισμό, το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αποστέλλεται σε μακρινές αποστάσεις από το σίδηρο και το αλουμίνιο. Αξίζει να σημειωθεί ότι εάν το οξύ αραιωθεί, εμφανίζεται νερό και είναι αδύνατο να σταλεί - τα μέταλλα διαλύονται.
Παρεμπιπτόντως, το οξείδιο του θείου SO3 διαλύεται σε θειικό οξύ και παράγει ελαιόλαδο - το οποίο μερικές φορές γράφεται λανθασμένα ως H2S2O7, αλλά αυτό δεν είναι απολύτως σωστό. Το Oleum έχει ακόμα μεγαλύτερη έλξη στο νερό.
Τα δικά μου συναισθήματα όταν μου πέφτει θειικό οξύ: είναι λίγο ζεστό, μετά καίγεται λίγο - το έπλυνα κάτω από τη βρύση, δεν είναι τίποτα σπουδαίο. Μην πιστεύετε τις ταινίες, αλλά δεν συνιστώ να το βάλετε στο πρόσωπό σας.
Τα οργανικά συχνά χρησιμοποιούν χρώμιο ή "χρωμικό μίγμα" - αυτό είναι διχρωμικό κάλιο διαλυμένο σε θειικό οξύ. Ουσιαστικά πρόκειται για διάλυμα χρωμικού οξέος, είναι καλό για πλύσιμο πιάτων από οργανικά υπολείμματα. Αν πέσει στο χέρι σας, καίγεται επίσης, αλλά ουσιαστικά είναι θειικό οξύ και τοξικό εξασθενές χρώμιο. Δεν θα βρείτε τρύπες στο χέρι σας, εκτός ίσως από τα ρούχα σας.
Ο συγγραφέας αυτών των γραμμών γνωρίζει έναν ηλίθιο που χρησιμοποίησε υπερμαγγανικό κάλιο αντί για διχρωμικό κάλιο. Κατά την επαφή με οργανική ύλη, τσίμπησε λίγο. Οι παρευρισκόμενοι σκάστηκαν και διέφυγαν με έναν ελαφρύ τρόμο.
Υδροχλωρικό οξύ
HCl
Δεν υπάρχει περισσότερο από 38% στο νερό. Ένα από τα πιο δημοφιλή οξέα για διάλυση - σε αυτό είναι πιο δροσερό από άλλα, επειδή τεχνολογικά μπορεί να είναι πολύ καθαρό και εκτός από το να δρα ως οξύ, σχηματίζει επίσης σύνθετα χλωρίδια που αυξάνουν τη διαλυτότητα. Παρεμπιπτόντως, γι' αυτό το λόγο το αδιάλυτο χλωριούχο άργυρο είναι πολύ διαλυτό σε πυκνό υδροχλωρικό οξύ.
Αυτό, όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα, καίει λίγο περισσότερο, υποκειμενικά - επίσης φαγούρα, και επίσης βρωμάει: εάν εργάζεστε πολύ με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ σε ένα εργαστήριο με κακή κουκούλα εξάτμισης, ο οδοντίατρός σας θα σας ευχαριστήσει : θα το κάνετε πλούσιο σε γεμίσεις. Παρεμπιπτόντως, το μάσημα τσίχλας βοηθά. Αλλά όχι πολύ. Καλύτερα - μια κουκούλα.
Επειδή δεν είναι λιπαρό και δεν ζεσταίνεται πολύ με το νερό, είναι καυστικό μόνο στα μέταλλα και όχι σε όλα. Παρεμπιπτόντως, ο χάλυβας σε συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ παθητικοποιείται και λέει "όχι!" Αυτό χρησιμοποιούν κατά τη μεταφορά.
Νιτρικό οξύ
HNO3
Είναι επίσης πολύ δημοφιλής, για κάποιο λόγο και ο κόσμος τη φοβάται - αλλά μάταια. Συμπυκνωμένο - αυτό είναι το ένα έως και 70% - είναι το πιο δημοφιλές, υψηλότερο - "καπνίζει", τις περισσότερες φορές δεν το χρειάζεται κανείς. Υπάρχει και ένα άνυδρο - και επίσης εκρήγνυται.
Ως οξειδωτικός παράγοντας, παθητικοποιεί πολλά μέταλλα που καλύπτονται με μια αδιάλυτη μεμβράνη και λένε "αντίο" - αυτά είναι το χρώμιο, ο σίδηρος, το αλουμίνιο, το κοβάλτιο, το νικέλιο και άλλα.
Αντιδρά αμέσως με το δέρμα σύμφωνα με την αρχή της αντίδρασης της ξανθοπρωτεΐνης - θα υπάρχει μια κίτρινη κηλίδα, που σημαίνει ότι εσείς, %username%, εξακολουθείτε να είστε φτιαγμένοι από πρωτεΐνη! Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, το κίτρινο δέρμα θα ξεφλουδίσει, σαν να έχει καεί. Ταυτόχρονα, τσιμπάει λιγότερο από το αλάτι, αν και δεν μυρίζει χειρότερα - και αυτή τη φορά είναι πιο τοξικό: τα ιπτάμενα οξείδια του αζώτου δεν είναι πολύ καλά για τον οργανισμό.
Στη χημεία, χρησιμοποιούν το λεγόμενο "μίγμα νιτροποίησης" - το πιο δημοφιλές αποτελείται από θειικό και νιτρικό οξύ. Χρησιμοποιείται σε συνθέσεις, ιδιαίτερα στην παραγωγή μιας χαρούμενης ουσίας - πυροξυλίνης. Όσον αφορά την καυστικότητα - το ίδιο χρώμιο συν το όμορφο κίτρινο δέρμα.
Υπάρχει επίσης "βασιλικό νερό" - αυτό είναι μέρος νιτρικού οξέος σε τρία μέρη υδροχλωρικού οξέος. Χρησιμοποιείται για τη διάλυση ορισμένων μετάλλων, κυρίως πολύτιμων. Η μέθοδος στάγδην ελέγχου του δείγματος προϊόντων χρυσού βασίζεται σε διαφορετικές αναλογίες και την προσθήκη νερού - παρεμπιπτόντως, είναι πολύ δύσκολο για τους ειδικούς που χρησιμοποιούν αυτήν τη μέθοδο να ξεγελάσουν με ένα ψεύτικο. Όσον αφορά την καυστικότητα για το δέρμα - το ίδιο "μίγμα νιτροποίησης" συν το ότι μυρίζει υπέροχα, η μυρωδιά δεν μπορεί να συγχέεται με τίποτα άλλο, είναι επίσης αρκετά τοξικό.
Υπάρχει επίσης "αντίστροφη aqua regia" - όταν η αναλογία είναι αντίστροφη, αλλά αυτό είναι μια σπάνια ιδιαιτερότητα.
Φωσφορικό οξύ
H3PO4
Μάλιστα, έδωσα τον τύπο για το ορθοφωσφορικό οξύ, τον πιο συνηθισμένο. Και υπάρχει επίσης μεταφωσφορικό, πολυφωσφορικό, υπερφωσφορικό - εν ολίγοις, αυτό είναι αρκετό, αλλά δεν έχει σημασία.
Το συμπυκνωμένο ορθοφωσφορικό οξύ (85%) είναι ένα τέτοιο σιρόπι. Το ίδιο το οξύ είναι μέτριο, χρησιμοποιείται συχνά στη βιομηχανία τροφίμων, παρεμπιπτόντως - όταν λαμβάνετε σφραγίσματα, η επιφάνεια του δοντιού είναι πρώτα χαραγμένη με φωσφορικό οξύ.
Οι διαβρωτικές του ιδιότητες είναι τόσο πολλές, αλλά υπάρχει μια δυσάρεστη απόχρωση: αυτό το σιρόπι απορροφάται καλά. Επομένως, αν στάζει πάνω στα πράγματα, θα απορροφηθεί και μετά σιγά σιγά θα διαβρωθεί. Και αν υπάρχει λεκές ή τρύπα από νιτρικό και υδροχλωρικό οξύ, τότε από φώσφορο το πράγμα θα καταρρεύσει, αυτό είναι ιδιαίτερα πολύχρωμο στα παπούτσια, όταν η τρύπα φαίνεται να θρυμματίζεται μέχρι να βγει ακριβώς.
Λοιπόν, γενικά είναι δύσκολο να το ονομάσουμε καυστικό.
Υδροφθορικό οξύ
HF
Το πυκνό υδροφθορικό οξύ είναι περίπου 38%, αν και υπάρχουν οι περίεργες εξαιρέσεις.
Ένα αδύναμο οξύ που παίρνει τη σφοδρή αγάπη των ιόντων φθορίου για να σχηματίσει επίμονα σύμπλοκα με όλους με όποιον μπορεί. Ως εκ τούτου, παραδόξως διαλύει ό,τι άλλοι, ισχυρότεροι φίλοι δεν μπορούν, και ως εκ τούτου χρησιμοποιείται πολύ συχνά σε διάφορα μείγματα για διάλυση. Όταν το πάρετε στο χέρι σας, οι αισθήσεις θα είναι μεγαλύτερες από άλλα συστατικά τέτοιων μιγμάτων, αλλά υπάρχει μια απόχρωση.
Το υδροφθορικό οξύ διαλύει το SiO2. Αυτό είναι άμμος. Αυτό είναι γυαλί. Δηλαδή χαλαζία. Και ούτω καθεξής. Όχι, αν ρίξετε αυτό το οξύ σε ένα παράθυρο, δεν θα διαλυθεί, αλλά θα παραμείνει ένας θολός λεκές. Για να διαλυθεί, πρέπει να το κρατήσετε για πολλή ώρα ή ακόμα καλύτερα να το ζεστάνετε. Όταν διαλυθεί, απελευθερώνεται το SiF4, το οποίο είναι τόσο ευεργετικό για την υγεία που είναι καλύτερο να το κάνετε κάτω από κουκούλα.
Μια μικρή αλλά ευχάριστη απόχρωση: εσείς, %username%, περιέχει πυρίτιο στα νύχια σας. Έτσι, αν το υδροφθορικό οξύ μπει κάτω από τα νύχια σας, δεν θα παρατηρήσετε τίποτα. Αλλά δεν θα μπορείτε να κοιμηθείτε τη νύχτα - θα πονάτε ΤΟΣΟ πολύ που μερικές φορές θέλετε να κόψετε το δάχτυλό σας. Πίστεψε με, φίλε, το ξέρω.
Και γενικά, το υδροφθορικό οξύ είναι τοξικό, καρκινογόνο, απορροφάται από το δέρμα και πολλά άλλα πράγματα - αλλά σήμερα μιλάμε για καυστικότητα, σωστά;
Θυμάστε πώς συμφωνήσαμε στην αρχή ότι δεν θα υπήρχε φθόριο; Δεν θα υπάρχει. Αλλά θα...
Φθορίδια αδρανών αερίων
Στην πραγματικότητα, το φθόριο είναι ένας σκληρός τύπος, δεν μπορείτε πραγματικά να επιδεικνύεστε με αυτό, και επομένως μερικά αδρανή αέρια σχηματίζουν φθόριο με αυτό. Είναι γνωστά τα ακόλουθα σταθερά φθορίδια: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Όλα αυτά είναι κρύσταλλοι, οι οποίοι στον αέρα με διαφορετικές ταχύτητες και αποσυντίθενται εύκολα με την υγρασία σε υδροφθορικό οξύ. Η καυστικότητα είναι κατάλληλη.
Υδροϊωδικό οξύ
HI
Το ισχυρότερο (ως προς το βαθμό διάστασης στο νερό) δυαδικό οξύ. Ισχυρός αναγωγικός παράγοντας που χρησιμοποιείται από οργανικούς χημικούς. Στον αέρα οξειδώνεται και γίνεται καφέ, γεγονός που προκαλεί λεκέδες κατά την επαφή. Η αίσθηση κατά την επαφή είναι σαν το αλμυρό νερό. Ολα.
Υπερχλωρικό οξύ
HClO4
Ένα από τα ισχυρότερα (από την άποψη του βαθμού διάστασης στο νερό) οξέα γενικά (τα υπεροξέα ανταγωνίζονται - περισσότερα για αυτά παρακάτω) - η συνάρτηση οξύτητας Hammett (αριθμητική έκφραση της ικανότητας ενός μέσου να είναι δότης πρωτονίων σε σχέση με μια αυθαίρετη βάση, όσο μικρότερος είναι ο αριθμός, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ) είναι - 13. Το άνυδρο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, του αρέσει να εκρήγνυται και γενικά είναι ασταθής. Το συμπυκνωμένο (70%-72%) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας όχι χειρότερος, που χρησιμοποιείται συχνά στην αποσύνθεση βιολογικών αντικειμένων. Η αποσύνθεση είναι ενδιαφέρουσα και συναρπαστική γιατί μπορεί να εκραγεί στη διαδικασία: πρέπει να βεβαιωθείτε ότι δεν υπάρχουν σωματίδια άνθρακα, ότι δεν βράζει πολύ βίαια κ.λπ. Το υπερχλωρικό οξύ είναι επίσης αρκετά βρώμικο - δεν μπορεί να καθαριστεί με υποαπόσταξη, η μόλυνση εκρήγνυται! Ως εκ τούτου, δεν χρησιμοποιείται συχνά.
Όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα, καίγεται και αισθάνεται σαν αλάτι. Βρωμάει. Όταν βλέπετε σε ταινίες ότι κάποιος πέταξε ένα πτώμα σε ένα δοχείο με υπερχλωρικό οξύ και διαλύθηκε, τότε ναι, αυτό είναι δυνατό - αλλά θα πάρει πολύ χρόνο ή θα το ζεστάνει. Εάν το ζεστάνετε, μπορεί να εκραγεί (βλ. παραπάνω). Γίνε λοιπόν επικριτικός απέναντι στον κινηματογράφο (νομίζω ότι το είδα στο 10 Cloverfield Lane).
Παρεμπιπτόντως, η καυστικότητα του οξειδίου του χλωρίου (VII) Cl2O7 και του οξειδίου του χλωρίου (VI) Cl2O6 είναι το αποτέλεσμα του γεγονότος ότι αυτά τα οξείδια σχηματίζουν υπερχλωρικό οξύ με νερό.
Τώρα ας φανταστούμε ότι αποφασίσαμε να συνδυάσουμε την ισχυρή οξύτητα και την καυστικότητα του φθορίου σε μια ένωση: ας πάρουμε ένα μόριο υπερχλωρικού ή θειικού οξέος και ας αντικαταστήσουμε όλες τις υδροξυλομάδες του με φθόριο! Τα σκουπίδια θα αποδειχθούν σπάνια: θα αλληλεπιδράσουν με το νερό και παρόμοιες ενώσεις - και στο σημείο της αντίδρασης θα ληφθεί αμέσως ένα ισχυρό οξύ και υδροφθορικό οξύ. ΕΝΑ?
Φθορίδια θείου, βρωμίου και ιωδίου
Θυμάστε ότι συμφωνήσαμε να λαμβάνουμε υπόψη μόνο τα υγρά; Για το λόγο αυτό δεν συμπεριλήφθηκε στο άρθρο μας. τριφθοριούχο χλώριο ClF3, που βράζει στους +12 °C, αν και όλες οι ιστορίες τρόμου ότι είναι τρομερά τοξικό, αναφλέγει γυαλί, μάσκα αερίου και όταν χύνει 900 κιλά, τρώει 30 εκατοστά σκυρόδεμα και ένα μέτρο χαλίκι - όλα αυτά είναι αλήθεια. Αλλά συμφωνήσαμε - υγρά.
Ωστόσο, υπάρχει ένα κίτρινο υγρό - Πενταφθοριούχο ιώδιο IF5, άχρωμο υγρό - Τριφθοριούχο βρώμιο BrF3, Ανοιχτό κίτρινο - Πενταφθοριούχο βρώμιο BrF5, που δεν είναι χειρότερα. Το BrF5, για παράδειγμα, διαλύει επίσης γυαλί, μέταλλα και σκυρόδεμα.
Ομοίως, μεταξύ όλων των φθοριούχων θείου, μόνο Το δεκαφθοριούχο διθείο (μερικές φορές ονομάζεται και πενταφθοριούχο θείο) είναι ένα άχρωμο υγρό με τύπο S2F10. Αλλά αυτή η ένωση είναι αρκετά σταθερή σε συνηθισμένες θερμοκρασίες, δεν αποσυντίθεται με το νερό - και επομένως δεν είναι ιδιαίτερα καυστική. Είναι αλήθεια ότι είναι 4 φορές πιο τοξικό από το φωσγένιο με παρόμοιο μηχανισμό δράσης.
Παρεμπιπτόντως, το πενταφθοριούχο ιώδιο λέγεται ότι ήταν το «ειδικό αέριο» που χρησιμοποιήθηκε για να γεμίσει την ατμόσφαιρα στο λεωφορείο διαφυγής στις τελευταίες σκηνές της ταινίας Alien του 1979. Λοιπόν, δεν θυμάμαι, ειλικρινά.
Υπεροξέα
Ο όρος «σούπερ οξύ» επινοήθηκε από τον Τζέιμς Κόναντ το 1927 για να ταξινομήσει τα οξέα που είναι ισχυρότερα από τα συνηθισμένα ορυκτά οξέα. Σε ορισμένες πηγές, το υπερχλωρικό οξύ ταξινομείται ως υπεροξύ, αν και αυτό δεν είναι έτσι - είναι ένα συνηθισμένο ορυκτό.
Ένας αριθμός υπεροξέων είναι ορυκτά οξέα στα οποία έχει προσκολληθεί ένα αλογόνο: το αλογόνο τραβάει ηλεκτρόνια πάνω του, όλα τα άτομα θυμώνουν πολύ και όλα πηγαίνουν στο υδρογόνο ως συνήθως: πέφτει με τη μορφή H+ - μπουμ: έτσι το το οξύ έχει γίνει ισχυρότερο.
Παραδείγματα - φθοριοθειικό και χλωροθειικό οξύ
Το φθοριοθειικό οξύ έχει συνάρτηση Hammett -15,1· παρεμπιπτόντως, χάρη στο φθόριο, αυτό το οξύ διαλύει σταδιακά τον δοκιμαστικό σωλήνα στον οποίο είναι αποθηκευμένο.
Τότε κάποιος έξυπνος σκέφτηκε: ας πάρουμε ένα οξύ Lewis (μια ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια άλλη ουσία) και ας το ανακατέψουμε με ένα οξύ Brønsted (μια ουσία που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο)! Ανακατέψαμε πενταφθοριούχο αντιμόνιο με υδροφθορικό οξύ και πήραμε εξαφθοραντιμονικό οξύ HSbF6. Σε αυτό το σύστημα, το υδροφθορικό οξύ απελευθερώνει ένα πρωτόνιο (H+) και η συζευγμένη βάση (F−) απομονώνεται με δεσμό συντονισμού με πενταφθοριούχο αντιμόνιο. Αυτό παράγει ένα μεγάλο οκταεδρικό ανιόν (SbF6−), το οποίο είναι ένα πολύ αδύναμο πυρηνόφιλο και μια πολύ αδύναμη βάση. Έχοντας γίνει "ελεύθερο", το πρωτόνιο καθορίζει την υπεροξύτητα του συστήματος - συνάρτηση Hammett -28!
Και μετά ήρθαν άλλοι και είπαν γιατί πήραν το ασθενές οξύ του Bernstead και το βρήκαν.
Τετραφθορομεθανοσουλφονικό οξύ
- από μόνο του είναι ήδη ένα σούπερ οξύ (συνάρτηση Hammett - 14,1). Έτσι, του πρόσθεσαν ξανά πενταφθοριούχο αντιμόνιο - πήραν μείωση στο -16,8! Το ίδιο κόλπο με το φθοριοθειικό οξύ έδωσε μείωση στο -23.
Και τότε μια ομάδα επιστημόνων από το τμήμα χημείας του Αμερικανικού Πανεπιστημίου της Καλιφόρνια, με επικεφαλής τον καθηγητή Christopher Reed, έκαναν παρέα με συναδέλφους από το Ινστιτούτο Κατάλυσης του Παραρτήματος της Σιβηρίας της Ρωσικής Ακαδημίας Επιστημών (Νοβοσιμπίρσκ) και κατέληξαν στο καρβοράνιο οξύ H(CHB11Cl11). Λοιπόν, το ονόμασαν "καρβοράνιο" για τους απλούς ανθρώπους, αλλά αν θέλετε να νιώσετε σαν επιστήμονας, πείτε "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” τρεις φορές και γρήγορα.
Έτσι μοιάζει αυτή η ομορφιά
Αυτή είναι μια ξηρή σκόνη που είναι διαλυτή στο νερό. Αυτό είναι το ισχυρότερο οξύ αυτή τη στιγμή. Το καρβορανικό οξύ είναι περίπου ένα εκατομμύριο φορές ισχυρότερο από το πυκνό θειικό οξύ. Δεν είναι δυνατό να μετρηθεί η ισχύς ενός οξέος σε συμβατική κλίμακα, καθώς το οξύ πρωτονιώνει όλες τις γνωστές ασθενείς βάσεις και όλους τους διαλύτες στους οποίους διαλύεται, συμπεριλαμβανομένου του νερού, του βενζολίου, του φουλερενίου-60 και του διοξειδίου του θείου.
Στη συνέχεια, ο Κρίστοφερ Ριντ είπε στην υπηρεσία ειδήσεων Nature: «Η ιδέα για τη σύνθεση του καρβορανικού οξέος γεννήθηκε από φαντασιώσεις για «μόρια που δεν είχαν δημιουργηθεί ποτέ πριν». Μαζί με τους συναδέλφους του, θέλει να χρησιμοποιήσει καρβορανικό οξύ για να οξειδώσει άτομα του αδρανούς αερίου ξένον - απλώς και μόνο επειδή κανείς δεν το έχει κάνει πριν. Πρωτότυπο, τι να πω.
Λοιπόν, δεδομένου ότι τα υπεροξέα είναι συνηθισμένα οξέα, δρουν κανονικά, μόνο λίγο πιο δυνατά. Είναι σαφές ότι το δέρμα θα καεί, αλλά αυτό δεν σημαίνει ότι θα διαλυθεί. Το φθοροσουλφονικό οξύ είναι μια ξεχωριστή περίπτωση, αλλά όλα είναι χάρη στο φθόριο, όπως και στο φθόριο.
Τριαλογονοοξικά οξέα
Συγκεκριμένα, τριφθοροξικό και τριχλωροξικό οξύ
Χαριτωμένο και ευχάριστο λόγω του συνδυασμού των ιδιοτήτων ενός οργανικού πολικού διαλύτη και ενός αρκετά ισχυρού οξέος. Μυρίζουν—σαν ξύδι.
Το πιο ωραίο πράγμα είναι το τριφθοροξικό οξύ: ένα διάλυμα 20% καταστρέφει μέταλλα, φελλό, καουτσούκ, βακελίτη, πολυαιθυλένιο. Το δέρμα καίγεται και σχηματίζει ξηρά έλκη που φτάνουν στο μυϊκό στρώμα.
Το τριχλωροξικό οξύ είναι ο μικρότερος αδερφός από αυτή την άποψη, αλλά και αυτό είναι εντάξει. Παρεμπιπτόντως, χειροκρότημα στο αδύναμο φύλο: επιδιώκοντας την ομορφιά, κάποιοι πηγαίνουν στη λεγόμενη διαδικασία απολέπισης TCA (το TCA είναι TetraChloroAcetate) - όταν αυτό το ίδιο τετραχλωροξικό οξύ χρησιμοποιείται για να διαλύσει το επάνω, τραχύ στρώμα του δέρματος.
Είναι αλήθεια ότι εάν ένας κοσμετολόγος συνομιλεί στο τηλέφωνο, μια αποτυχία είναι πιθανή
Λοιπόν, κάτι τέτοιο, αν μιλάμε για υγρό και καυστικότητα. Θα υπάρξουν κι άλλες προσθήκες;
Πηγή: www.habr.com