La temo de ĉi tiu noto jam delonge disvolviĝas. Kaj kvankam laŭ peto de kanallegantoj , mi volis nur skribi pri sekura laboro kun hidrogena peroksido, sed finfine pro kialoj nekonataj al mi (ĉi tie, jes!), formiĝis alia longlegado. Miksaĵo de popsci, raketo fuelo, "koronvirusa desinfekto" kaj permanganometra titrado. Kiel dekstre stoki hidrogenan peroksidon, kian protektan ekipaĵon uzi dum laboro kaj kiel eskapi en kazo de veneniĝo - ni rigardas sub la tranĉo.
ps la skarabo en la bildo fakte nomiĝas "bombardisto". Kaj li ankaŭ perdiĝis ie inter la kemiaĵoj :)
Dediĉite al "infanoj de peroksido"...
Nia frato amis hidrogenan peroksidon, ho, kiel li amis ĝin. Mi pensas pri tio ĉiufoje kiam mi renkontas demandon kiel "la botelo da hidrogena peroksido estas ŝveligita. kion fari?" Cetere, mi renkontas vin sufiĉe ofte :)
Ne estas surprize, ke en postsovetiaj areoj, hidrogena peroksido (3% solvo) estas unu el la plej ŝatataj "popolaj" antisepsoj. Kaj verŝi sur la vundon, kaj desinfekti la akvon, kaj detrui la koronaviruson (pli lastatempe). Sed malgraŭ ĝia ŝajna simpleco kaj alirebleco, la reakciilo estas sufiĉe ambigua, pri kiu mi parolos plu.
Promenis laŭ la biologiaj "pintoj"...
Nun ĉio kun la prefikso eco estas moda: ekologiaj produktoj, ekologiaj ŝampuoj, ekologiaj aferoj. Kiel mi komprenas ĝin, homoj volas uzi ĉi tiujn adjektivojn por distingi aĵojn kiuj estas biogenaj (t.e., trovitaj komence en vivantaj organismoj) de aĵoj kiuj estas pure sintezaj ("malmola kemio"). Sekve, unue, malgranda enkonduko, kiu mi esperas emfazos la ekologian amikecon de hidrogena peroksido kaj aldonos al ĝi fidon inter la amasoj :)
Do, kio estas hidrogena peroksido? Ĉi tio plej simpla peroksida kunmetaĵo, kiu enhavas du oksigenatomojn samtempe (ili estas ligitaj per ligo -OO-). Kie estas ĉi tiu tipo de konekto, estas malstabileco, estas atoma oksigeno, kaj fortaj oksigenaj ecoj kaj ĉio, ĉio. Sed malgraŭ la severeco de atoma oksigeno, hidrogena peroksido ĉeestas en multaj vivantaj organismoj, inkluzive. kaj en la homo. Ĝi formiĝas en mikrokvantoj dum kompleksaj biokemiaj procezoj kaj oksigenas proteinojn, membranajn lipidojn kaj eĉ DNA (pro la rezultaj peroksidradikaloj). Nia korpo, en la procezo de evoluado, lernis trakti peroksidon sufiĉe efike. Li faras tion helpe de la enzimo superoksida dismutazo, kiu detruas peroksidajn komponaĵojn al oksigeno kaj hidrogena peroksido, plus la enzimo. kiu konvertas peroksidon en oksigenon kaj akvon unu aŭ du fojojn.
Enzimoj estas belaj en XNUMXD modeloj
Kaŝis ĝin sub la alerono. Mi amas rigardi ilin, sed subite iu ne ŝatas ĝin...
Cetere, danke al la ago de katalazo, kiu ĉeestas en la histoj de nia korpo, la sango "bolas" kiam traktas vundojn (estos aparta noto pri vundoj sube).
Hidrogena peroksido ankaŭ havas gravan "protektan funkcion" ene de ni. Multaj vivantaj organismoj havas tian interesan organeton (strukturo necesa por la funkciado de vivanta ĉelo) kiel . Tiuj strukturoj estas lipidvezikoj ene de kiuj ekzistas kristal-simila kerno konsistanta el biologia tubforma "". Diversaj biokemiaj procezoj okazas ene de la nukleo, rezulte de kiuj... hidrogena peroksido formiĝas el atmosfera oksigeno kaj kompleksaj organikaj komponaĵoj de lipida naturo!
Sed la plej interesa afero ĉi tie estas por kio ĉi tiu peroksido tiam estas uzata. Ekzemple, en la ĉeloj de la hepato kaj renoj, la H2O2 formita estas uzata por detrui kaj neŭtraligi toksinojn enirantajn en la sangon. Acetaldehido, kiu formiĝas dum la metabolo de alkoholaj trinkaĵoj () - ĉi tio estas ankaŭ la merito de niaj etaj senlacaj laboristoj de peroksisomoj, kaj "patrino" hidrogena peroksido.
Por ke ĉio ne ŝajnu tiel rozkolora kun peroksidoj, subite Mi memorigu vin pri la mekanismo de ago de radiado sur vivanta histo. Molekuloj de biologiaj histoj sorbas radian energion kaj fariĝas jonigitaj, t.e. transiri en staton favoran al la formado de novaj kunmetaĵoj (plej ofte tute nenecesaj en la korpo). Akvo estas plej ofte kaj plej facile sperti jonigon; ĝi okazas . En ĉeesto de oksigeno, sub la influo de joniga radiado, aperas diversaj liberaj radikaloj (OH- kaj aliaj similaj) kaj peroksidaj komponaĵoj (precipe H2O2).
La rezultaj peroksidoj aktive interagas kun kemiaj komponaĵoj en la korpo. Kvankam, se ni prenas kiel ekzemplon la superoksidanjonon (O2-), kiu foje formiĝas dum radiolizo, indas diri, ke tiu ĉi jono formiĝas ankaŭ en normalaj kondiĉoj, en absolute sana korpo, sen liberaj radikaloj. и nia imuneco ne povis detrui bakteriajn infektojn. Tiuj. tute sen ĉi tiuj Ĉi tio estas absolute neebla - ili akompanas biogenajn oksidajn reagojn. La problemo venas kiam estas tro multaj el ili.
Estas por kontraŭbatali "tro da" peroksidaj komponaĵoj, ke la homo inventis tiajn aferojn kiel antioksidantojn. Ili malhelpas la oksigenadajn procezojn de kompleksaj organikoj kun la formado de peroksidoj ktp. liberaj radikaloj kaj tiel redukti la nivelon .
Oksidativa streso estas la procezo de ĉela damaĝo pro oksigenado (= tro da liberaj radikaloj en la korpo)
Kvankam, esence, tiuj ligoj ne aldonas ion novan al tio, kio jam ekzistas, t.e. "internaj antioksidantoj" - superoksida dismutazo kaj katalazo. Kaj ĝenerale, se uzataj malĝuste, sintezaj antioksidantoj ne nur ne helpos, sed ĉi tiu sama oxidativa streso ankaŭ pliiĝos.
Rimarko pri "peroksido kaj vundoj". Kvankam hidrogena peroksido estas fiksaĵo en hejmaj (kaj laboraj) medikamentaj kabinetoj, ekzistas indico ke uzi H2O2 malhelpas vundan resanigon kaj kaŭzas cikatriĝon ĉar peroksido. . Nur tre malaltaj koncentriĝoj havas pozitivan efikon (0,03% solvo, kio signifas, ke vi devas dilui 3% farmacian solvon 100 fojojn), kaj nur per unu uzo. Cetere, "koronavirus preta" 0,5% solvo ankaŭ . Do, kiel oni diras, fidu, sed kontrolu.
Hidrogena peroksido en ĉiutaga vivo kaj "kontraŭ koronavirus"
Se hidrogena peroksido eĉ povas konverti etanolon en acetaldehidon en la hepato, tiam estus strange ne uzi ĉi tiujn mirindajn oksidigajn ecojn en la ĉiutaga vivo. Ili estas uzataj en la sekvaj proporcioj:
Duono de la tuta hidrogena peroksido produktita de la kemia industrio estas uzata por blankigi celulozon kaj diversajn specojn de papero. La duan lokon (20%) en postulo okupas la produktado de diversaj blankigiloj bazitaj sur neorganikaj peroksidoj (natria perkarbonato, natria perborato, ktp., ktp.). Ĉi tiuj peroksidoj (ofte en kombinaĵo kun redukti la blankiga temperaturo, ĉar peroxo-saloj ne funkcias ĉe temperaturoj sub 60 gradoj) estas uzataj en ĉiaj "Persol", ktp. (vi povas vidi pliajn detalojn ). Poste venas, je malgranda marĝeno, la blankigado de ŝtofoj kaj fibroj (15%) kaj akvopurigo (10%). Kaj fine, la restanta parto estas egale dividita inter pure kemiaj aferoj kaj la uzo de hidrogena peroksido por medicinaj celoj. Mi pli detale detenos pri ĉi-lasta ĉar plej verŝajne la koronavirus-pandemio ŝanĝos la nombrojn sur la diagramo (se ĝi ne jam ŝanĝiĝis).
Hidrogena peroksido estas aktive uzata por steriligi diversajn surfacojn (inkluzive de kirurgiaj instrumentoj) kaj, lastatempe, ankaŭ en formo de vaporo (la t.n. - vaporigita hidrogena peroksido) por steriligo de ejoj. La suba figuro montras ekzemplon de tia peroksida vaporgeneratoro. Tre promesplena areo, kiu ankoraŭ ne atingis hejmajn hospitalojn...
Ĝenerale, peroksido montras altan desinfektan efikecon kontraŭ larĝa gamo de virusoj, bakterioj, gisto kaj bakteriaj sporoj. Notindas, ke por kompleksaj mikroorganismoj, pro la ĉeesto de enzimoj, kiuj malkomponas peroksidon (tiel nomataj peroksidazoj, kies speciala kazo estas la supre menciita katalazo), oni povas observi toleremon (~reziston). Ĉi tio validas precipe por solvoj kun koncentriĝoj sub 1%. Sed ĝis nun nenio, nek viruso, nek bakteria sporo, povas rezisti 3%, kaj eĉ pli 6–10%.
Fakte, kune kun etila kaj izopropila alkoholo kaj natria hipoklorito, hidrogena peroksido estas en la listo de "esencaj" urĝaj antisepsaĵoj por desinfekti surfacojn kontraŭ COVID-19. Kvankam ne nur de COVID-19. komence de la tuta koronavirusa bakanalo, ni estas kun la legantoj aktive uzis rekomendojn de . La rekomendoj validas por koronavirusoj ĝenerale, kaj por COVID-19 precipe. Do mi rekomendas elŝuti kaj presi la artikolon (por tiuj, kiuj interesiĝas pri ĉi tiu numero).
Grava signo por juna desinfektilo
En la tempo, kiu pasis post la eksplodo de la epidemio, nenio multe ŝanĝiĝis koncerne laborkoncentriĝojn. Sed kio ŝanĝiĝis, ekzemple, estas la formoj en kiuj hidrogena peroksido povas esti uzata. Ĉi tie mi ŝatus tuj rememorigi la dokumenton kun komponaĵoj de agentoj rekomenditaj por desinfekto. Mi estis tradicie interesita pri viŝtukoj en ĉi tiu listo (tradicie, ĉar mi ŝatas desinfektajn viŝtukojn, hipokloritajn , kaj estas 100% kontenta pri ili). En ĉi tiu kazo, mi interesiĝis pri tia usona produkto kiel Oxivir Viŝtukoj (aŭ ĝia ekvivalento Oxivir 1 Viŝtukoj) de Diversey Inc.
Estas malmultaj aktivaj ingrediencoj listigitaj:
Hidrogena Peroksido 0.5%
Simpla kaj bongusta. Sed por tiuj, kiuj volas ripeti ĉi tiun kunmetaĵon kaj trempi siajn kutimajn malsekajn viŝtukojn, mi diros, ke krom hidrogena peroksido, la impregna solvo ankaŭ enhavas:
Fosfora acido (fosfora acido - stabiligilo) 1-5%
2-Hidroksibenzoika acido (salicila acido) 0,1–1,5%
Kial ĉiuj ĉi tiuj "malpuraĵoj" evidentiĝos kiam vi legos la sekcion pri stabileco.
Krom la komponado, mi ankaŭ ŝatus rememorigi al vi, kion ĝi diras al la menciita Oxivir. Nenio esence nova (rilate al la unua tabelo), sed mi ŝatis la gamon da virusoj desinfekteblaj.
Kiajn virusojn peroksido povas venki?
Kaj mi ne estus mi mem, se mi ne rememorigus vin pri malkovro dum prilaborado. Kiel antaŭe (=kiel ĉiam) oni rekomendas tiel fari tion Viŝite per malsekaj viŝtukoj, ĉiuj malmolaj, neporaj surfacoj restas videble malsekaj dum almenaŭ 30 sekundoj. (aŭ pli bone, unu minuton!) por purigi ĉion kaj ĉiujn (inkluzive ankaŭ ĉi tiun vian COVID-19).
Hidrogena peroksido kiel kemiaĵo
Ni promenis ĉirkaŭ la arbusto, nun estas tempo skribi pri hidrogena peroksido el la vidpunkto de kemiisto. Feliĉe, ĉi tiu demando (kaj ne kiel aspektas peroksisome) plej ofte interesas nespertan uzanton, kiu decidis uzi H2O2 por siaj propraj celoj. Ni komencu per la tridimensia strukturo (kiel mi vidas ĝin):
Kiel la knabino Sasha vidas la strukturon, kiu timas, ke peroksido povas eksplodi (pli pri ĉi tio sube)
"kuranta kokido vido de malsupre"
Pura peroksido estas klara (blue nuanca por altaj koncentriĝoj) likvaĵo. La denseco de diluitaj solvaĵoj estas proksima al la denseco de akvo (1 g/cm3), koncentritaj solvaĵoj estas pli densaj (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3, ktp.). Laŭ denseco (se vi havas hidrometrojn), vi povas sufiĉe precize determini la koncentriĝon de via solvo (informoj de ).
Hejma teknika hidrogena peroksido povas esti de tri gradoj: A = koncentriĝo 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. La nomo "perhidrolo" estas ofte trovita (estis iam eĉ la esprimo "perhidrolo blonda"). Esence, ĝi ankoraŭ estas la sama "marko A", t.e. hidrogena peroksida solvaĵo kun koncentriĝo de ĉirkaŭ 30%.
Rimarko pri blankigado. Ĉar ni memoris pri blonduloj, oni povas rimarki, ke diluita hidrogena peroksido (2-10%) kaj amoniako estis uzataj kiel blankiga komponaĵo por "operhidroliza" hararo. Ĉi tio nun estas malofte praktikata. Sed ekzistas peroksida dentoj blankigas. Cetere, blankigado de la haŭto de la manoj post kontakto kun peroksido ankaŭ estas speco de "operhidratiĝo" kaŭzita de miloj. , t.e. blokadoj de kapilaroj per oksigenaj vezikoj formitaj dum la putriĝo de peroksido.
Medicina teknika peroksido fariĝas kiam demineraligita akvo estas aldonita al peroksido kun koncentriĝo de 59-60%, diluante la koncentriĝon al la dezirata nivelo (3% en nia lando, 6% en Usono).
Krom denseco, grava parametro estas la pH-nivelo. Hidrogena peroksido estas malforta acido. La bildo malsupre montras la dependecon de la pH de hidrogena peroksida solvaĵo sur la maskoncentriĝo:
Ju pli diluita la solvo, des pli proksima ĝia pH al la pH de akvo. La minimuma pH (= la plej acida) okazas ĉe koncentriĝoj de 55–65% (grado B laŭ la hejma klasifiko).
Estas rimarkinde ĉi tie, kontraŭvole, ke pH ne povas esti uzata por kvantigi koncentriĝon pro pluraj kialoj. Unue, preskaŭ ĉiu moderna peroksido estas akirita per la oksigenado de antraquinones. Ĉi tiu procezo kreas acidajn kromproduktojn, kiuj povas finiĝi en la finita peroksido. Tiuj. La pH povas diferenci de tio montrita en la supra tabelo depende de la pureco de la H2O2. Ultra-pura peroksido (ekzemple, kiu estas uzata por raketo brulaĵo kaj pri kiu mi parolos aparte) ne enhavas malpuraĵojn. Due, acidaj stabiligiloj ofte estas aldonitaj al komerca hidrogena peroksido (peroksido estas pli stabila ĉe malalta pH), kiu "lubrigos" la valorojn. Kaj trie, kelatstabiligiloj (por ligado de metalaj malpuraĵoj, pli pri ili sube) ankaŭ povas esti alkalaj aŭ acidaj kaj influi la pH de la fina solvo.
La plej bona maniero determini koncentriĝon estas (). La tekniko estas absolute la sama, sed ĉiuj reakciiloj necesaj por la testo estas tre facile haveblaj. Vi bezonas koncentritan sulfatan acidon (kuirila elektrolito) kaj ordinaran kaliopermanganaton. Kiel iam kriis B. Gates, “640 kb da memoro sufiĉas por ĉiuj!”, mi ankaŭ ekkrios nun: “Ĉiu povas titri peroksidon!” :). Malgraŭ tio, ke mia intuicio diras al mi, ke se vi aĉetas hidrogenan peroksidon en apoteko kaj ne konservas ĝin dum jardekoj, tiam la fluktuoj en koncentriĝo verŝajne ne superos ± 1%, mi tamen skizos la testan metodon, ĉar la reakciiloj estas. disponebla kaj la algoritmo estas sufiĉe simpla.
Kontrolante komercan hidrogenan peroksidon por pedikoj
Kiel vi eble divenos, ni kontrolos uzante titradon. La tekniko permesas precize determini koncentriĝojn de 0,25 ĝis 50%.
La konfirmalgoritmo estas kiel sekvas:
1. Preparu 0,1N-solvon de kalia permanganato. Por fari tion, solvu 3,3 gramojn da kalia permanganato en 1 litro da akvo. Varmigu la solvon ĝis bolado kaj bolu dum 15 minutoj.
2. Elektu la bezonatan volumon de la testota peroksido (depende de la atendata koncentriĝo, t.e. se vi havis 3%, atendi ke ĝi subite fariĝis 50% estas stulta):
Ni transdonas la elektitan volumon en la botelon kaj pesas ĝin sur la pesilo (memoru premi la butonon Tara por ne konsideri la pezon de la botelo mem)
3. Verŝu nian specimenon en 250 ml volumetran flakon (aŭ bebbotelon kun volummarko) kaj plenigu ĝin ĝis la marko ("250") per distilita akvo. Miksi.
4. Verŝu 500 ml da distilita akvo en 250 ml konusan flakon ("duonlitra kruĉo"), aldonu 10 ml da koncentrita sulfata acido kaj 25 ml da nia solvaĵo el la paŝo 3.
5. Guto post guto (prefere el pipeto kun volumena markado) solvaĵon de 0,1N kalia permanganato en nian duonlitran kruĉon de la paŝo 4. Dropped - miksita, dropped - miksita. Kaj tiel ni daŭrigas ĝis la travidebla solvo akiras iomete rozkoloran nuancon. Kiel rezulto de la reago, peroksido putriĝas por formi oksigenon kaj akvon, kaj mangano (VI) en kalia permanganato estas reduktita al mangano (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Ni kalkulas la koncentriĝon de nia peroksido: C H2O2 (maso%) = [Volumo de kalia permanganata solvaĵo en ml*0,1*0,01701*1000]/[maso de specimeno en gramoj, el la paŝo 2] PROFITO!!!
Senpagaj diskutoj pri stoka stabileco
Hidrogena peroksido estas konsiderita malstabila kunmetaĵo kiu estas ema al spontanea putriĝo. La indico de putriĝo pliiĝas kun kreskanta temperaturo, koncentriĝo kaj pH. Tiuj. Ĝenerale la regulo funkcias:
...malvarmaj, diluitaj, acidaj solvoj montras la plej bonan stabilecon...
Malkomponiĝo estas antaŭenigita per: pliigo de temperaturo (pliigante rapidecon je 2,2 fojojn por ĉiu 10 celsiusgradoj, kaj je temperaturo de ĉirkaŭ 150 gradoj, koncentriĝas ĝenerale; putriĝi kiel lavango kun eksplodo), pliiĝo de pH (precipe ĉe pH > 6–8)
Rimarko pri vitro: Nur acidigita peroksido povas esti stokita en vitraj boteloj, ĉar vitro tendencas produkti alkalan medion kiam en kontakto kun pura akvo, kio signifas ke ĝi kontribuos al akcelita putriĝo.
Influas la rapidecon de putriĝo kaj la ĉeesto de malpuraĵoj (precipe transiraj metaloj kiel kupro, mangano, fero, arĝento, plateno), eksponiĝo al transviola radiado. Plej ofte, la ĉefa kompleksa kialo estas pliiĝo de pH kaj ĉeesto de malpuraĵoj. Averaĝe, kun kondiĉoj de 30% hidrogena peroksido perdas proksimume .
Por forigi malpuraĵojn, ultrafina filtrado (ekskludo de partikloj) aŭ kelatoj (kompleksigaj agentoj) kiuj ligas metaljonojn estas uzitaj. Povas esti uzata kiel kelatoj , koloida aŭ natria pirofosfato (25–250 mg/l), organofosfonatoj, nitratoj (+ pH-reguligiloj kaj korodo-inhibiciiloj), fosfora acido (+ pH-reguligilo), natria silikato (stabiligilo).
La influo de transviola radiado sur la rapideco de putriĝo ne estas tiel prononcita kiel por pH aŭ temperaturo, sed ĝi ankaŭ okazas (vidu bildon):
Povas esti vidite ke la molekula formorta koeficiento pliiĝas kun malkreskanta ultraviola ondolongo.
La molara formortkoeficiento estas kvanto de kiom forte kemiaĵo absorbas lumon ĉe antaŭfiksita ondolongo.
Cetere, tiu putriĝoprocezo iniciatita per fotonoj estas nomita fotolizo:
Fotolizo (ankaŭ konata kiel fotodisigo kaj fotomalkomponaĵo) estas kemia reago en kiu kemia substanco (neorganika aŭ organika) estas rompita per fotonoj post kiam ili interagas kun celmolekulo. Ĉiu fotono kun sufiĉa energio (pli alta ol la disigenergio de la celobligacio) povas kaŭzi putriĝon. Efekto simila al tiu de ultraviola radiado povas esti atingita ankaŭ ikso-radioj kaj γ-radioj.
Kion ni povas diri ĝenerale? Kaj la fakto, ke peroksido estu konservita en maldiafana ujo, aŭ pli bone, en brunaj vitroboteloj, kiuj blokas troan lumon (malgraŭ ke ĝi "sorbas" != "malkomponiĝas tuj"). Vi ankaŭ ne konservu botelon da peroksido proksime de la rentgena maŝino :) Nu, de ĉi tiu (UR 203Ex (?):
... de "“peroksido (kaj via amato, por esti honesta) ankaŭ devus esti tenita for.
Gravas, ke krom esti maldiafana, la ujo/botelo estu farita el materialoj "peroksid-rezistemaj", kiel neoksidebla ŝtalo aŭ vitro (nu, + iuj plastoj kaj aluminiaj alojoj). Signo povas esti utila por orientiĝo (ĝi ankaŭ estos utila por kuracistoj, kiuj pretigos sian ekipaĵon):
La etikedo legendo estas jena: A - bonega kongruo, B - bona kongruo, negrava efiko (mikro-korodo aŭ senkoloriĝo), C - malbona kongruo (ne rekomendita por longdaŭra uzo, perdo de forto povas okazi, ktp.), D - neniu kongruo (= ne uzeblas). streketo signifas "neniu informo disponebla". Ciferecaj indeksoj: 1 - kontentiga je 22 ° C, 2 - kontentiga je 48 ° C, 3 - kontentiga kiam uzata en garkoj kaj sigeloj.
Sekurecaj antaŭzorgoj kiam vi laboras kun hidrogena peroksido
Estas verŝajne klare al iu ajn, kiu legis ĉi tien, ke peroksido estas forta oksidanta agento, kio signifas, ke ĝi estas nepre konservita for de brulemaj/bruligeblaj substancoj kaj reduktantaj agentoj. H2O2, kaj en pura kaj diluita formo, povas formiĝi ĉe kontakto kun organikaj substancoj. Konsiderante ĉion supre, ni povas skribi tiel
Hidrogena peroksido estas nekongrua kun brulemaj materialoj, ajnaj brulemaj likvaĵoj kaj metaloj kaj iliaj saloj (en ordo de malkreskanta kataliza efiko) - osmio, paladio, plateno, iridio, oro, arĝento, mangano, kobalto, kupro, plumbo.
Parolante pri metalaj putriĝo-kataliziloj, oni ne povas ne mencii aparte . Ĝi ne nur estas la plej densa metalo sur la Tero, ĝi ankaŭ estas la plej bona armilo de la mondo por malkonstrui hidrogenan peroksidon.
La efiko de akcelo de putriĝo de hidrogena peroksido por ĉi tiu metalo estas observata en kvantoj, kiuj eĉ ne povas esti detektitaj per ĉiu analiza metodo - por tre efike (x3-x5 fojojn rilate al peroksido sen katalizilo) malkomponi peroksidon en oksigenon kaj akvon, vi bezonas nur 1 gramon da osmio por 1000 tunoj da peroksida hidrogeno.
Rimarko pri "eksploda karaktero": (Mi tuj volis skribi “Mi estas peroksido”, sed embarasis). En la kazo de hidrogena peroksido, la sfera knabino Sasha, kiu devas labori kun ĉi tiu peroksido, plej ofte timas eksplodon. Kaj principe, la timoj de Alexandra havas sencon. Post ĉio, peroksido povas eksplodi pro du kialoj. Unue, pro tio, ke en sigelita ujo estos laŭgrada malkomponaĵo de H2O2, liberigo kaj amasiĝo de oksigeno. La premo ene de la ujo pliiĝos kaj pliiĝos kaj eventuale BOUM! Due, ekzistas ebleco, ke kiam hidrogena peroksido kontaktas iujn substancojn, okazos la formado de malstabilaj peroksidaj komponaĵoj, kiuj povas eksplodi pro efiko, hejtado ktp. En malvarmeta kvinvoluma libro Oni tiom diris pri tio, ke mi eĉ decidis kaŝi ĝin sub spoiler. Informoj validas por koncentrita hidrogena peroksido >= 30% kaj <50%:
Absoluta nekongrueco
eksplodas ĉe kontakto kun: alkoholoj + sulfata acido, acetalo + acetacido + varmo, acetacido + N-heterocikloj (super 50 °C), aromaj hidrokarbidoj + trifluoraceta acido, azelaika acido + sulfata acido (ĉirkaŭ 45 °C), tert-butanolo + sulfata acido , karboksilacidoj (formika, aceta, tartara), difenildiselenido (super 53 °C), 2-etoksietanol + poliacrilamida ĝelo + tolueno + varmego, galiumo + klorida acido, fera (II) sulfato + nitrata acido + karboksimetilcelulozo, nitrata acido + ketonoj (2-butanono, 3-pentanono, ciclopentanono, cicloheksano), nitrogenaj bazoj (amoniako, hidrazina hidrato, dimetilhidrazino), organikaj komponaĵoj (glicerino, acetacido, etanolo, anilino, kinolino, celulozo, karbopolvo), organikaj materialoj + sulfura acido (precipe en malvastataj spacoj), akvo + oksigen-enhavantaj organikoj (acetaldehido, acetacido, acetono, etanolo, formaldehido, formikacido, metanolo, propanolo, propanal), vinilacetato, alkoholoj + stana klorido, fosforoksido (V), fosforo, nitrata acido, stibnito, arsenika trisulfido, kloro + kaliohidroksido + klorosulfona acido, kupra sulfido, fera (II) sulfido, formika acido + organikaj poluaĵoj, hidrogena selenido, plumbodi- kaj monoksido, plumbo (II) sulfido, mangandioksido , hidrarga rusto ( I), molibdena disulfido, natria jodato, hidrarga rusto + nitrata acido, dietila etero, etilacetato, tioureo + acetacido
lumiĝas ĉe kontakto kun: furfurila alkoholo, pulvoraj metaloj (magnezio, zinko, fero, nikelo), segpolvo
perforta reago kun: aluminia izopropoksido+pezmetalaj saloj, lignokarbo, karbo, litio tetrahidroaluminato, alkalaj metaloj, metanolo+fosfora acido, nesaturitaj organikaj komponaĵoj, stana (II) klorido, kobaltoksido, feroksido, plumbohidroksido, nikeloksido
Principe, se vi traktas koncentritan peroksidon kun respekto kaj ne kombinas ĝin kun la supre menciitaj substancoj, tiam vi povas labori komforte dum jaroj kaj ne timi ion ajn. Sed Dio protektas la plej bonan, do ni glate transiras al persona protekta ekipaĵo.
PPE kaj respondo
La ideo verki artikolon ekestis kiam mi decidis fari noton , dediĉita al la aferoj de sekura laboro kun koncentritaj H2O2-solvoj. Feliĉe, multaj legantoj aĉetis botelojn da perhidrolo (kaze de "estas nenio en la apoteko"/"ni ne povas atingi la apoteko") kaj eĉ sukcesis kemiaj brulvundoj en la varmo de la momento. Tial, la plej granda parto de kio estas skribita malsupre (kaj supre) validas ĉefe por solvoj kun koncentriĝoj super 6%. Ju pli alta la koncentriĝo, des pli grava la havebleco de PPE.
Por sekura laboro, ĉio, kion vi bezonas kiel persona protekta ekipaĵo, estas gantoj el polivinilklorido/butilkaŭĉuko, polietileno, poliestero kaj aliaj plastoj por protekti la haŭton de viaj manoj, okulvitroj aŭ protektaj maskoj faritaj el travideblaj polimeraj materialoj por protekti viajn okulojn. Se formiĝas aerosoloj, aldonu respiranton kun kontraŭ-aerosola protekto al la ilaro (aŭ pli bone, karbona ABEK-filtrila kartoĉo kun protekto P3). Kiam vi laboras kun malfortaj solvoj (ĝis 6%), gantoj sufiĉas.
Mi pli detale detenos pri la "frapaj efikoj". Hidrogena peroksido estas modere danĝera substanco, kiu kaŭzas kemiajn brulvundojn se ĝi kontaktas la haŭton kaj okulojn. Malutila se enspirata aŭ englutita. Vidu bildon el SDS ("Oksidanto" - "Korodas" - "Iritaĵo"):
Por ne bati ĉirkaŭ la arbusto, mi tuj skribos pri tio, kion fari, se hidrogena peroksido kun koncentriĝo de >6% kontaktas certan sferan homon sen persona protekta ekipaĵo.
ĉe kontakto kun haŭto — viŝu per seka tuko aŭ swab malsekigita per alkoholo. Tiam vi devas lavi la difektitan haŭton kun multe da akvo dum 10 minutoj.
ĉe kontakto kun okuloj - tuj lavu larĝe malfermitajn okulojn, same kiel sub la palpebrojn, per malforta akvofluo (aŭ 2% solvo de sodo) dum almenaŭ 15 minutoj. Kontaktu okuliston.
Se englutita - trinku multe da fluidoj (= simpla akvo en litroj), aktivigita karbono (1 tablojdo por 10 kg da pezo), sala laksaĵo (magnezia sulfato). Ne provoku vomadon (= stomaka lavado NUR de kuracisto, uzante sondilon, kaj neniu el la kutimaj "du fingroj en la buŝo"). Ne donu ion buŝe al senkonscia homo.
Ĝenerale konsumado estas precipe danĝera, ĉar dum putriĝo en la stomako formiĝas granda kvanto da gaso (10 fojojn la volumeno de 3% solvaĵo), kio kondukas al ŝvelaĵo kaj kunpremado de internaj organoj. Por tio estas aktivigita karbono...
Se ĉio estas pli-malpli klara kun la traktado de la sekvoj por la korpo, do indas diri kelkajn pli vortojn pri la forigo de troa/malnova/verŝita hidrogena peroksido pro malsperto.
... hidrogena peroksido estas reciklita aŭ per a) diluado de ĝi kun akvo kaj verŝado de ĝi laŭ la drenilo, aŭ b) putriĝo uzante katalizilojn (natria pirosulfito, ktp.), aŭ c) putriĝo per varmigado (inkluzive de bolado)
Jen ekzemplo de kiel ĉio aspektas. Ekzemple, en la laboratorio mi hazarde verŝis litron da 30% hidrogena peroksido. Mi viŝas nenion, sed aldonas la likvaĵon en miksaĵo de egalaj kvantoj (1:1:1) +sablo+ ("bentonita plenigaĵo por pletoj"). Poste mi malsekigas ĉi tiun miksaĵon per akvo ĝis formiĝas suspensiaĵo, enŝovas la suspensiaĵon en ujon kaj transdonas ĝin al sitelo da akvo (plena du trionoj). Kaj jam en sitelon da akvo mi iom post iom aldonas solvon de natria pirosulfito kun 20% troo. Neŭtraligi ĉi tiun tutan aferon per reago:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Se vi sekvas la kondiĉojn de la problemo (litro de 30% solvo), tiam rezultas, ke por neŭtraligo vi bezonas 838 gramojn da pirosulfito (kilogramo da salo eliras troe). La solvebleco de ĉi tiu substanco en akvo estas ~ 650 g/l, t.e. Ĉirkaŭ unu kaj duono litro da koncentrita solvo estos bezonata. La moralo estas jena: aŭ ne verŝu perhidrolon sur la plankon, aŭ diluu ĝin pli forte, alie vi ne ricevos sufiĉe da neŭtraligiloj :)
Serĉante eblajn anstataŭaĵojn por pirosulfito, Kapitano Obvious rekomendas uzi tiujn reakciulojn, kiuj ne produktas grandegajn kvantojn da gaso kiam reagas kun hidrogena peroksido. Ĉi tio povus esti, ekzemple, fera (II) sulfato. Ĝi estas vendita en fervarvendejoj kaj eĉ en Belorusio. Por neŭtraligi H2O2, solvo acidigita kun sulfata acido estas postulata:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Vi ankaŭ povas uzi kalian joduron (ankaŭ acidigitan kun sulfata acido):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Mi memorigu al vi, ke ĉiuj rezonadoj baziĝas sur la enkonduka problemo (solvo de 30%); se vi verŝis peroksidon en pli malaltaj koncentriĝoj (3–7%), tiam vi ankaŭ povas uzi kalian permanganaton acidigitan per sulfata acido. Eĉ se tie liberiĝas oksigeno, tiam pro la malaltaj koncentriĝoj ĝi ne povos "fari aferojn" eĉ se ĝi volas.
Pri la skarabo
Sed mi ne forgesis pri li, kara. Estos kiel rekompenco por tiuj, kiuj finlegis mian sekvan longe legita. Mi ne scias ĉu kara Alexey JetHackers Statsenko alinome pri miaj jetpacks, sed mi certe havis kelkajn tiajn pensojn. Precipe kiam mi havis ŝancon spekti (aŭ eĉ respekti) malpezan Disney-fabelan filmon sur VHS-bendo." (en originalo Rocketeer).
La ligo ĉi tie estas kiel sekvas. Kiel mi skribis antaŭe, hidrogena peroksido de altaj koncentriĝoj (kiel hejma grado B) kun alta grado de purigado (notu - la tiel nomata alttesta peroksido aŭ ) povas esti uzata kiel fuelo en misiloj (kaj torpedoj). Krome, ĝi povas esti uzata kaj kiel oksidanto en dukomponentaj motoroj (ekzemple kiel anstataŭaĵo de likva oksigeno), kaj en formo de tn. monofuelo. En ĉi-lasta kazo, H2O2 estas pumpita en "brulĉambron", kie ĝi putriĝas sur metala katalizilo (iu el la metaloj menciitaj antaŭe en la artikolo, ekzemple, arĝento aŭ plateno) kaj, sub premo, en formo de vaporo. kun temperaturo de ĉirkaŭ 600 ° C, eliras la cigaredingon, kreante tiradon.
La plej interesa afero estas, ke malgranda skarabo de la subfamilio de grunda skarabo havas la saman internan strukturon ("brulĉambro", ajutoj, ktp.) ene de sia korpo. ĝi nomiĝas oficiale, sed al mi ĝia interna strukturo (=bildo ĉe la komenco de la artikolo) memorigas min pri la unuo de la filmo de 1991 menciita supre :)
La cimo nomiĝas bombardilo ĉar ĝi kapablas pli-malpli precize pafi bolantan likvaĵon kun malagrabla odoro de la glandoj en la malantaŭo de la abdomeno.
La elĵeta temperaturo povas atingi 100 celsiajn gradojn, kaj la elĵetrapideco estas 10 m/s. Unu pafo daŭras de 8 ĝis 17 ms, kaj konsistas el 4–9 pulsoj tuj sekvante unu la alian. Por ne devi rebobeni al la komenco, mi ripetos la bildon ĉi tie (ĝi ŝajnas esti prenita el revuo el la samnoma artikolo).
La skarabo produktas du "raketajn fuelkomponentojn" ene de si (t.e., ĝi ankoraŭ ne estas "monopropelento"). Forta reduktanta agento - (antaŭe uzata kiel programisto en fotarto). Kaj forta oksidanta agento estas hidrogena peroksido. Se minacata, la skarabo kuntiras muskolojn kiuj puŝas du reakciiloj tra valvtuboj en miksaĵkameron enhavanta akvon kaj miksaĵon de enzimoj (peroksidazoj) kiuj putriĝas la peroksidon. Kunigitaj, la reakciiloj produktas perfortan eksterterman reagon, la likvaĵo bolas kaj iĝas gaso (= "neniigo"). Ĝenerale, la skarabo skaldas potencialan malamikon per fluo de bolanta akvo (sed evidente ne sufiĉas por la unua spaca puŝo). Sed...Almenaŭ la skarabo povas esti konsiderata kiel ilustraĵo por la sekcio Sekurecaj antaŭzorgoj kiam vi laboras kun hidrogena peroksido. La moralo estas jena:
%USERNAME%, ne estu kiel bombardista skarabo, ne miksu peroksidon kun reduktanta agento sen kompreno! 🙂
Aldono priт : "Ŝajnas, ke la Tera bombardista skarabo estis inspirita de la plasma skarabo de Starship Troopers." Ĝi nur havas sufiĉe da impeto (ne puŝo!) por evoluigi la unuan eskapan rapidecon; la mekanismo estis evoluigita dum evolucio kaj kutimis ĵeti sporojn en orbiton por vastigi sian intervalon, kaj ankaŭ estis utila kiel armilo kontraŭ mallertaj malamikkrozŝipoj. ”
Nu, mi rakontis al li pri la skarabo kaj ordigis la peroksidon. Ni haltu tie nun.
Grava! Ĉio alia (inkluzive de diskuto pri notoj, mezaj malnetoj kaj absolute ĉiuj miaj eldonaĵoj) troveblas en la telegrama kanalo . Abonu kaj sekvu la anoncojn.
La sekvaj en vico por konsidero estas natria dikloroizocianurato kaj "kloraj tablojdoj".
Dankoj: La aŭtoro esprimas profundan dankon al ĉiuj aktivaj partoprenantoj komunumo LAB-66 — homoj, kiuj aktive finance subtenas nian “sciencan kaj teknikan angulon” (= telegrama kanalo), nian babilejon (kaj la fakuloj en ĝi, kiuj daŭras (!!!) teknikan subtenon), kaj la fina aŭtoro mem. Dankon pro ĉio ĉi, infanoj, de !
“Osmia katalizilo” por la kresko kaj disvolviĝo de la supre menciita komunumo: ===>
1. majstra karto 5536 0800 1174 5555
2. Yandex-mono
3. TTT-mono 650377296748
4. kripto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Fariĝi
Uzitaj fontoj
Shandala M.G. Aktualaj aferoj en ĝenerala desinfektado. Elektitaj prelegoj. - M.: Medicino, 2009. 112 p.
Lewis, R. J. Sr. La Danĝeraj Propraĵoj de Industriaj Materialoj de Sax. 12-a Eldono. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., p. V4: 2434
Haynes, W. M. CRC Manlibro de Kemio kaj Fiziko. 95-a Eldono. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, p. 4-67
WT Hess "Hidrogena Peroksido". Kirk-Othmer Enciklopedio de Kemia Teknologio. 13 (4-a red.). Novjorko: Wiley. (1995). pp. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Aplikoj de Hidrogena Peroksido kaj Derivaĵoj. Reĝa Societo de Kemio, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Applications of Transition-Metal Catalysts (Aplikoj de Transition-Metal Catalysts) al Textile kaj Wood-Pulp Bleaching. Angewandte Chemie Internacia Eldono. 45 (2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. La bombardista skarabo kaj ĝia kemia eksplodo. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Aplikoj de hidrogena peroksido kaj ĝiaj derivaĵoj. Reĝa Societo de Kemio (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hidrogena Peroksido. La Enciklopedio de Industria Kemio de Ullmann. La Enciklopedio de Industria Kemio de Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., red. Manlibro de desinfektaĵoj kaj antisepsaĵoj. Novjorko: M. Dekker. p. 161. (1996).
Rutala, WA; Weber, DJ Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: Kion Klinikistoj Devas Scii. Klinikaj Infektaj Malsanoj. 39 (5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., red. Ĉapitro 9: Peroksigenaj komponaĵoj. Malinfekto, steriligo, kaj konservado (5-a red.). Filadelfio: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).
O'Neil, M. J. The Merck Index-An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Kembriĝo, UK: Reĝa Societo de Kemio, 2013, p. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16-a Eldono. John Wiley & Filoj, Inc. Hoboken, NJ 2016, p. 735
Sittig, M. Manlibro de Toksa kaj Danĝera Kemiaĵoj kaj Karcinogenoj, 1985. 2-a red. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985, p. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16-a Eldono. John Wiley & Filoj, Inc. Hoboken, NJ 2016, p. 735
Kolekto de la plej gravaj oficialaj materialoj pri la aferoj de desinfektado, steriligo, seninfestiĝo, deratigo: En 5 volumoj / Inform.-red. centro de la Ŝtata Komitato por Sanitara kaj Epidemiologia Kontrolo de Rusio. Federacio, Esplorinstituto de Preventado. toksologio kaj desinfektado; Sub generalo red. M. G. Shandaly. - M.: Rarog LLP, 1994
Kaj mi preskaŭ forgesis, averton por nerespondecaj kamaradoj :)
malgarantio: ĉiuj informoj prezentitaj en la artikolo estas provizitaj nur por informaj celoj kaj ne estas rekta alvoko al ago. Vi efektivigas ĉiujn manipuladojn per kemiaj reakciiloj kaj ekipaĵoj je via propra danĝero kaj risko. La aŭtoro ne havas respondecon pri senatenta traktado de agresemaj solvoj, analfabeteco, manko de bazaj lernejaj konoj ktp. Se vi ne sentas vin certa pri kompreni tion, kio estas skribita, petu parencon/amikon/konaton, kiu havas specialan edukadon, por kontroli viajn agojn. Kaj nepre uzu PPE kun la plej altaj sekurecaj antaŭzorgoj.
fonto: www.habr.com