– Tiuj ĉi idiotoj metis porcelanan ujon kun “ĵeleo” en specialan ĉambron, ege izolitan... Tio estas, ili pensis, ke la kamero estas ege izolita, sed kiam ili malfermis la ujon per manipuliloj, la “ĵeleo” trairis la metalon. kaj plasto, kiel akvo tra makulilo, kaj eskapis eksteren, kaj ĉio, kun kio li kontaktis denove, fariĝis "ĵeleo". Tridek kvin homoj estis mortigitaj, pli ol cent kripligitaj, kaj la tuta laboratoriokonstruaĵo estis tute neuzebla. Ĉu vi iam estis tie? Grandioza konstruaĵo! Kaj nun la "ĵeleo" fluis en la kelojn kaj malsuprajn etaĝojn... Jen la preludo por kontakti.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Vojborda Pikniko"
Saluton %%username%!
Riproĉu la fakton, ke mi ankoraŭ skribas ion . Li donis al mi la ideon.
Ĵus post iom da pripensado, mi decidis, ke mallonga ekskurso en kaŭstikajn substancojn estos relative rapida. Eble iu interesiĝos. Kaj por iuj ĝi estas utila.
Iru.
Ni tuj difinu la konceptojn.
Koroziva - 1. Kemie koroda. 2. Akra, kaŭzante koleron, doloron. 3. Sargent, kaŭstika.
Oĵegov S.I. Vortaro de la rusa lingvo. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 p.
Do, ni tuj forĵetas la lastajn du signifojn de la vorto. Ni ankaŭ forĵetas "kaŭstikajn" lakrimulojn - kiuj estas ne tiom kaŭstikaj, kiom ili kaŭzas lakrimon, kaj sternitojn - kiuj kaŭzas tusadon. Jes, sube estos substancoj, kiuj havas ĉi tiujn trajtojn, sed ili estas kio gravas! - vere korodas materialojn, kaj foje karnon.
Ni ne konsideros substancojn, kiuj estas kaŭstikaj nur por homoj kaj similaj - pro la specifa detruo de ĉelaj membranoj. Tial mustardgasoj restos sen uzo.
Ni konsideros kunmetaĵojn, kiuj estas likvaj ĉe ĉambraj kondiĉoj. Tial ni ne konsideros likvan oksigenon kaj nitrogenon, same kiel gasojn kiel fluoro, kvankam ili povas esti konsiderataj kaŭstikaj, jes.
Kiel ĉiam, la vido estos pure subjektiva, bazita sur persona sperto. Kaj jes - estas tute eble, ke mi ne memoros iun - skribu komentojn, %username%, ene de tri tagoj de la dato de publikigo mi kompletigos la artikolon per tio, kio estis forgesita ekde la komenco!
Kaj jes - mi ne havas la tempon kaj energion por konstrui "sukcesan paradon", do ĝi estos ĉagreno. Kaj kun ĉiuj esceptoj, ĝi montriĝis sufiĉe mallonga.
Kaustikaj alkaloj
Specife, alkalaj metalaj hidroksidoj: litio, natrio, kalio, rubidio, cezio, francio, talio (I) hidroksido kaj bariohidroksido. Sed:
- Litio, cezio, rubidio kaj bario estas forĵetitaj - multekostaj kaj maloftaj
- Se vi, %username%, renkontas francian hidroksidon, tiam la lasta afero, pri kiu vi zorgos, estas kaŭsteco - ĝi estas terure radioaktiva
- Estas same kun talio - ĝi estas terure venena.
Tial, natrio kaj kalio restis. Sed ni estu honestaj - la propraĵoj de ĉiuj kaŭstikaj alkaloj estas tre similaj.
Natria hidroksido - konata kiel kaŭstika sodo - estas konata de ĉiuj. Kalia hidroksido ankaŭ kiel manĝaldonaĵo E525. Ambaŭ estas similaj laŭ propraĵoj: ili estas tre higroskopaj, tio estas, ili altiras akvon kaj "solviĝas" en aero. Ili solvas bone en akvo kaj liberigas grandan kvanton da varmo.
"Disvastigo" en aero estas esence la formado de tre koncentritaj solvaĵoj de alkalioj. Tial, se vi metas pecon da kaŭstika alkalo sur paperon, ledon, kelkajn metalojn (la saman aluminion) - tiam post iom da tempo vi trovos, ke la materialo bone manĝis! Kio estis montrita en "Fight Club" tre similas al la vero: ja, ŝvitaj manoj - kaj la alkalo - doloros! Persone, mi trovis ĝin pli dolora ol klorida acido (pli pri tio ĉi sube).
Tamen, se viaj manoj estas tre sekaj, plej verŝajne vi nenion sentos en la seka alkalo.
Kaŭstaj alkaloj estas bonegaj por disrompi grasojn en glicerinon kaj salojn de grasacidoj - jen kiel oni faras sapon (saluton, "Fight Club!") Iom pli longe, sed same efike, proteinoj estas disrompitaj - tio estas, principe. , alkaloj solvas karnon, precipe fortajn solvaĵojn - kaj kiam varmigitaj . La malavantaĝo kompare kun la sama perklora acido (pli pri tio malsupre) estas ke ĉiuj alkaloj ĉerpas karbondioksidon el la atmosfero, kaj tial la forto iom post iom malpliiĝos. Krome, alkaloj ankaŭ reagas kun vitrokomponentoj - la vitro fariĝas nuba, kvankam por solvi ĉion - ĉi tie, kompreneble, vi devas provi.
Tetraalkilamoniohidroksidoj foje estas klasifikitaj kiel kaŭstikaj alkaloj, ekzemple
Tetrametilamonia hidroksido
Fakte, ĉi tiuj substancoj kombinas la ecojn de katjonaj surfaktaĵoj (nu, ĝi estas kiel ordinara sapo - nur katjona: ĉi tie la aktiva partiklo estas difila partiklo - kun ŝargo "+", kaj en sapo - kun ŝargo "-“) kaj relative alta bazeco. Se ĝi atingas viajn manojn, vi povas ŝaŭmi ĝin en akvo kaj lavi ĝin kiel sapo; se vi varmigas viajn harojn, haŭtojn aŭ ungojn en akva solvaĵo, ili dissolviĝos. La "kaŭsteco" kontraŭ la fono de natriaj kaj kaliohidroksidoj estas tiel-tiel.
Acida sulfúrico
H2SO4
La plej populara, verŝajne, en ĉiuj rakontoj. Ne la plej kaŭstika, sed sufiĉe malagrabla: koncentrita sulfata acido (kiu estas 98%) estas olea likvaĵo, kiu tre amas akvon, kaj tial forprenas ĝin de ĉiuj. Forprenante akvon de celulozo kaj sukero, ĝi bruligas ilin. Sammaniere ŝi feliĉe forprenos de vi la akvon, %username%, precipe se vi verŝas ĝin sur la delikatan haŭton de via vizaĝo aŭ en viajn okulojn (nu, fakte, ĉio eniros en viajn okulojn kun aventuro) . Aparte afablaj homoj miksas sulfuran acidon kun oleo por malfaciligi la forlavon kaj pli bone sorbiĝi en la haŭton.
Cetere, prenante akvon, la sulfata acido varmiĝas, kio faras la bildon eĉ pli suka. Tial lavi ĝin per akvo estas tre malbona ideo. Pli bone estas uzi oleon (lavu, ne froti, kaj poste lavu per akvo). Nu, aŭ granda fluo de akvo por tuj malvarmigi ĝin.
"Unue akvo, kaj poste acido - alie okazos grandaj problemoj!" — temas specife pri sulfata acido, kvankam ial ĉiuj opinias, ke temas pri iu ajn acido.
Estante oksigena agento, sulfata acido oksigenas la surfacon de metaloj al oksidoj. Kaj ĉar la interago de oksidoj kun acidoj okazas kun la partopreno de akvo kiel katalizilo - kaj sulfata acido ne liberigas akvon - okazas efiko nomata pasivado: densa, nesolvebla kaj nepenetrebla filmo de metala oksido protektas ĝin kontraŭ plua dissolvo.
Laŭ ĉi tiu mekanismo, koncentrita sulfata acido estas sendita al foraj distancoj per fero kaj aluminio. Estas rimarkinde, ke se la acido estas diluita, akvo aperas, kaj estas neeble sendi - la metaloj solvas.
Cetere, sulfura rusto SO3 solvas en sulfata acido kaj produktas oleumon - kiu foje estas erare skribita kiel H2S2O7, sed tio ne estas tute ĝusta. Oleum havas eĉ pli grandan altiron al akvo.
Miaj propraj sentoj kiam sulfata acido venas sur mian manon: ĝi estas iom varma, tiam ĝi brulas iomete - mi lavis ĝin sub la krano, ne gravas. Ne kredu la filmojn, sed mi ne rekomendas meti ĝin sur vian vizaĝon.
Organikoj ofte uzas kromion aŭ "kroman miksaĵon" - ĉi tio estas kaliodikromato solvita en sulfata acido. Esence ĉi tio estas solvo de kromacido, ĝi estas bona por lavi telerojn el organikaj restaĵoj. Se ĝi atingas vian manon, ĝi ankaŭ brulas, sed esence ĝi estas sulfura acido plus toksa sesvalenta kromo. Vi ne trovos truojn en via mano, krom eble sur viaj vestoj.
La aŭtoro de ĉi tiuj linioj konas idioton, kiu uzis kalian permanganaton anstataŭ kaliodikromaton. Kontakte kun organika materio, ĝi iomete pikis. La ĉeestantoj fekas sin kaj eskapis kun iometa ektimo.
Klorida acido
HCI
Ne estas pli alta ol 38% en akvo. Unu el la plej popularaj acidoj por dissolvo - en ĉi tio ĝi estas pli malvarmeta ol aliaj, ĉar teknologie ĝi povas esti tre pura, kaj krom agado kiel acido, ĝi ankaŭ formas kompleksajn kloridojn, kiuj pliigas solveblecon. Cetere, estas pro tio, ke nesolvebla arĝenta klorido estas tre solvebla en koncentrita klorida acido.
Ĉi tiu, kiam ĝi kontaktas la haŭton, brulas iom pli, subjektive - ĝi ankaŭ jukas, kaj ankaŭ malbonodoras: se vi multe laboras kun koncentrita klorida acido en laboratorio kun malbona ellasiga kapuĉo, via dentisto dankos vin. : vi riĉigos ĝin per plenigaĵoj. Cetere, maĉgumo helpas. Sed ne multe. Pli bone - kapuĉo.
Ĉar ĝi ne estas olea kaj ne multe varmiĝas kun akvo, ĝi estas kaŭstika nur al metaloj, kaj ne al ĉiuj. Cetere, ŝtalo en koncentrita klorida acido estas pasivita kaj diras "ne!" Jen kion ili uzas dum transportado.
Nitra acido
HNO3
Ŝi ankaŭ estas tre populara, ial ankaŭ ili timas ŝin – sed vane. Koncentrita - ĉi tiu estas ĝis 70% - ĝi estas la plej populara, pli alta - ĝi estas "fumanta", plej ofte neniu bezonas ĝin. Ankaŭ ekzistas anhidra — kaj ĝi ankaŭ eksplodas.
Estante oksidanta agento, ĝi pasivas multajn metalojn, kiuj kovras per nesolvebla filmo kaj diras "adiaŭ" - ĉi tiuj estas kromo, fero, aluminio, kobalto, nikelo kaj aliaj.
Ĝi tuj reagas kun la haŭto laŭ la principo de la xantoproteina reago - estos flava makulo, kio signifas, ke vi, %username%, ankoraŭ estas farita el proteino! Post iom da tempo, la flava haŭto senŝeliĝos, kvazaŭ bruligita. Samtempe ĝi pikas malpli ol salo, kvankam ĝi ne pli malbonodoras – kaj ĉi-foje ĝi estas pli venena: flugantaj nitrogenaj oksidoj ne estas tre bonaj por la korpo.
En kemio, ili uzas la tiel nomatan "nitrigan miksaĵon" - la plej populara konsistas el sulfataj kaj nitrataj acidoj. Ĝi estas uzata en sintezoj, precipe en la produktado de gaja substanco - piroksilino. Koncerne kaŭstikecon - la sama kromo plus bela flava haŭto.
Ekzistas ankaŭ "reĝa akvo" - ĉi tio estas parto azota acido al tri partoj klorida acido. Uzita por solvi iujn metalojn, ĉefe altvalorajn. La guta metodo por kontroli la specimenon de oraj produktoj baziĝas sur malsamaj proporcioj kaj aldono de akvo - cetere, estas tre malfacile por specialistoj uzante ĉi tiun metodon trompi per falsaĵo. Koncerne kaŭstikecon por la haŭto - la sama "nitranta miksaĵo" plus ĝi odoras bonege, la odoro ne povas esti konfuzita kun io alia, ĝi ankaŭ estas sufiĉe toksa.
Ekzistas ankaŭ "inversa aqua regia" - kiam la proporcio estas inversigita, sed ĉi tio estas malofta specifeco.
Fosfora acido
H3PO4
Fakte, mi donis la formulon por ortofosfora acido, la plej ofta. Kaj ekzistas ankaŭ metafosfora, polifosfora, ultrafosfora - mallonge, tio sufiĉas, sed ne gravas.
Koncentrita ortofosfora acido (85%) estas tia siropo. La acido mem estas averaĝa, ĝi estas ofte uzata en la nutraĵa industrio, cetere - kiam vi ricevas plenigaĵojn, la surfaco de la dento unue estas gravurita per fosfora acido.
Ĝiaj korodaj propraĵoj estas tiel tiel, sed estas malagrabla nuanco: ĉi tiu siropo estas bone sorbita. Tial, se ĝi gutas sur aferojn, ĝi estos sorbita, kaj tiam ĝi malrapide korodos. Kaj se estas makulo aŭ truo de nitra kaj klorida acido, tiam de fosforo la afero disfalos, ĉi tio estas precipe bunta sur ŝuoj, kiam la truo ŝajnas diseriĝi ĝis ĝi trapasas.
Nu, ĝenerale estas malfacile nomi ĝin kaŭstika.
Fluora acido
HF
Koncentrita fluorida acido estas proksimume 38%, kvankam ekzistas la stranga escepto.
Malforta acido, kiu prenas la furiozan amon de fluoridaj jonoj por formi persistajn kompleksojn kun ĉiuj, kun kiuj ĝi povas. Tial ĝi surprize solvas tion, kion aliaj pli fortaj amikoj ne povas, kaj tial estas tre ofte uzata en diversaj miksaĵoj por dissolvo. Kiam vi ricevas ĝin sur vian manon, la sentoj estos pli grandaj de aliaj komponantoj de tiaj miksaĵoj, sed estas nuanco.
Fluora acido solvas SiO2. Tio estas sablo. Tio estas vitro. Tio estas, kvarco. Kaj tiel plu. Ne, se vi ŝprucas ĉi tiun acidon sur fenestron, ĝi ne dissolviĝos, sed nuba makulo restos. Por solvi, vi devas teni ĝin dum longa tempo, aŭ eĉ pli bone, varmigi ĝin. Kiam dissolvite, SiF4 estas liberigita, kio estas tiel utila por sano, ke estas pli bone fari ĝin sub kapuĉo.
Eta sed agrabla nuanco: vi, %username%, enhavas silicion en viaj ungoj. Do, se fluorida acido eniras viajn ungojn, vi nenion rimarkos. Sed vi ne povos dormi nokte - ĝi TIEM dolorigos, ke foje vi volas deŝiri vian fingron. Kredu min, amiko, mi scias.
Kaj ĝenerale, fluorida acido estas toksa, karcinogena, sorbita tra la haŭto kaj multaj aliaj aferoj - sed hodiaŭ ni parolas pri kaŭsteco, ĉu ne?
Ĉu vi memoras, kiel ni komence interkonsentis, ke ne estos fluoro? Li ne estos. Sed ili faros...
Fluoridoj de inertaj gasoj
Fakte, fluoro estas malmola ulo, oni ne povas vere montri per ĝi, kaj tial iuj inertaj gasoj formas fluoridojn per ĝi. La sekvaj stabilaj fluoridoj estas konataj: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Ĉiuj ĉi tiuj estas kristaloj, kiuj en aero je malsamaj rapidoj kaj facile putriĝas kun humideco al fluorida acido. La kaŭsteco taŭgas.
Hidroida acido
HI
La plej forta (laŭ la grado de disociiĝo en akvo) binara acido. Forta reduktanta agento, kiu estas uzata de organikaj kemiistoj. En aero ĝi oksidiĝas kaj fariĝas bruna, kio kaŭzas makulojn ĉe kontakto. La sento ĉe kontakto estas kiel sala akvo. Ĉiuj.
Perklora acido
HClO4
Unu el la plej fortaj (laŭ la grado de disociiĝo en akvo) acidoj ĝenerale (superacidoj konkuras kun ĝi - pli pri ili sube) - la Hammett-acidecfunkcio (nombra esprimo de la kapablo de medio esti protondonacanto). rilate al arbitra bazo, ju pli malalta la nombro, des pli forta la acido) estas - 13. Anhidra estas forta oksigena agento, ŝatas eksplodi, kaj estas ĝenerale malstabila. Koncentrita (70%-72%) estas oksigena agento ne pli malbona, ofte uzata en la putriĝo de biologiaj objektoj. Malkomponiĝo estas interesa kaj ekscita, ĉar ĝi povas eksplodi en la procezo: vi devas certigi, ke ne estas karbaj partikloj, ke ĝi ne bolas tro perforte ktp. Perklora acido ankaŭ estas sufiĉe malpura - ĝi ne povas esti purigita per subdistilado, la infekto eksplodas! Tial ĝi ne estas uzata ofte.
Kiam ĝi kontaktas la haŭton, ĝi brulas kaj sentas kiel salo. Ĝi malbonodoras. Kiam oni vidas en filmoj, ke iu ĵetis kadavron en ujon kun perklora acido kaj ĝi dissolviĝis, tiam jes, tio eblas - sed daŭros longe aŭ varmigi ĝin. Se vi varmigas ĝin, ĝi povas eksplodi (vidu supre). Do estu kritika pri kino (mi pensas, ke mi vidis tion en 10 Cloverfield Lane).
Cetere, la kaŭsteco de klorooksido (VII) Cl2O7 kaj klorooksido (VI) Cl2O6 estas la rezulto de tio, ke ĉi tiuj oksidoj formas perkloran acidon kun akvo.
Nun ni imagu, ke ni decidis kombini fortan acidecon kaj kaŭstikecon de fluoro en unu kunmetaĵo: prenu molekulon de perklora aŭ sulfura acido kaj anstataŭigu ĉiujn ĝiajn hidroksilajn grupojn per fluoro! La rubo montriĝos malofta: ĝi interagos kun akvo kaj similaj komponaĵoj - kaj ĉe la loko de la reago tuj ricevos fortan acidon kaj fluoran acidon. A?
Fluoridoj de sulfuro, bromo kaj jodo
Ĉu vi memoras, ke ni konsentis konsideri nur likvaĵojn? Tial ĝi ne estis inkluzivita en nia artikolo. klorotrifluorido ClF3, kiu bolas je +12 °C, kvankam ĉiuj teruraj rakontoj, ke ĝi estas terure toksa, ekbruligas vitron, gasmaskon, kaj verŝante 900 kilogramojn, manĝas 30 cm da betono kaj metron da gruzo - ĉio ĉi estas vera. Sed ni konsentis - likvaĵoj.
Tamen estas flava likvaĵo - Joda pentafluorido IF5, senkolora likvaĵo - Bromo trifluorido BrF3, helflava - Bromo pentafluorido BrF5, kiuj ne estas pli malbonaj. BrF5, ekzemple, ankaŭ solvas vitron, metalojn kaj betonon.
Simile, inter ĉiuj sulfuraj fluoridoj, nur Disulfura dekafluorido (foje ankaŭ nomita sulfura pentafluorido) estas senkolora likvaĵo kun la formulo S2F10. Sed ĉi tiu kunmetaĵo estas sufiĉe stabila ĉe ordinaraj temperaturoj, ne malkomponiĝas kun akvo - kaj tial ne estas precipe kaŭstika. Vere, ĝi estas 4 fojojn pli toksa ol fosgeno kun simila mekanismo de ago.
Cetere, joda pentafluorido laŭdire estis la "speciala gaso" uzita por plenigi la atmosferon en la eskapa navedo en la finscenoj de la filmo (1979 ) Alien . Nu, mi ne memoras, sincere.
Super acidoj
La esprimo "superacido" estis elpensita fare de James Conant en 1927 por klasifiki acidojn kiuj estas pli fortaj ol ordinaraj mineralacidoj. En iuj fontoj, perklora acido estas klasifikita kiel superacido, kvankam ĉi tio ne estas tiel - ĝi estas ordinara mineralo.
Kelkaj superacidoj estas mineralaj acidoj, al kiuj estis alkroĉita halogeno: la halogeno tiras elektronojn sur sin, ĉiuj atomoj tre koleras, kaj ĉio iras al hidrogeno kiel kutime: ĝi defalas en formo de H+ - eksplodo: do la acido fariĝis pli forta.
Ekzemploj - fluorosulfuraj kaj klorosulfuraj acidoj
Fluorosulfura acido havas Hammett-funkcion de -15,1; cetere, danke al fluoro, ĉi tiu acido iom post iom solvas la provtubon, en kiu ĝi estas stokita.
Tiam iu saĝa pensis: ni prenu Lewis-acidon (substanco kiu povas akcepti paron da elektronoj de alia substanco) kaj miksu ĝin kun Brønsted-acido (substanco kiu povas donaci protonon)! Ni miksis pentafluoridon de antimono kun fluorida acido kaj akiris heksafluorantimona acido HSbF6. En ĉi tiu sistemo, fluorida acido liberigas protonon (H+), kaj la konjugaciita bazo (F−) estas izolita per kunordiga ligo kun antimona pentafluorido. Tio produktas grandan okaedran anjonon (SbF6−), kio estas tre malforta nukleofilo kaj tre malforta bazo. Fariĝinte "libera", la protono determinas la hiperacidecon de la sistemo - Hammett-funkcio -28!
Kaj tiam aliaj venis kaj diris kial ili prenis la malfortan acidon de Bernstead kaj elpensis ĉi tion.
Tetrafluorometansulfona acido
- en si mem estas jam superacido (Hammett-funkcio - 14,1). Do, ili denove aldonis antimona pentafluoridon al ĝi - ili ricevis malpliiĝon al -16,8! La sama truko kun fluorosulfura acido donis redukton al -23.
Kaj tiam grupo de sciencistoj de la kemia fako de la Amerika Universitato de Kalifornio, gvidata de profesoro Christopher Reed, kunvenis kun kolegoj de la Instituto de Katalizo de la Siberia Filio de la Rusa Akademio de Sciencoj (Novosibirsk) kaj elpensis carborane. acido H (CHB11Cl11). Nu, oni nomis ĝin "karborano" por ordinaraj homoj, sed se vi volas senti vin kiel sciencisto, diru "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” trifoje kaj rapide.
Jen kiel aspektas ĉi tiu beleco
Ĉi tio estas seka pulvoro solvebla en akvo. Ĉi tiu estas la Plej Forta Acido nuntempe. Carborana acido estas proksimume milionoble pli forta ol koncentrita sulfata acido. Ne eblas mezuri la forton de acido laŭ konvencia skalo, ĉar la acido protonas ĉiujn konatajn malfortajn bazojn kaj ĉiujn solvilojn en kiuj ĝi solvas, inkluzive de akvo, benzeno, fulereno-60 kaj sulfura dioksido.
Poste, Christopher Reed diris al Nature novaĵservo: "La ideo por la sintezo de carborana acido naskiĝis el fantazioj pri "molekuloj kiuj neniam estis kreitaj antaŭe." Kune kun siaj kolegoj, li volas uzi carboranacidon por oksigeni atomojn de la inerta gasa ksenono - simple ĉar neniu faris tion antaŭe. Originala, kion mi povas diri.
Nu, ĉar superacidoj estas ordinaraj acidoj, ili agas normale, nur iom pli fortaj. Estas klare, ke la haŭto brulos, sed ĉi tio ne signifas, ke ĝi dissolviĝos. Fluorosulfona acido estas aparta kazo, sed ĉio estas danke al fluoro, same kiel en fluoro.
Trihaloacetaj acidoj
Specife, trifluoraceta kaj trikloroacetika acido
Bela kaj agrabla pro la kombinaĵo de la propraĵoj de organika polusa solvilo kaj sufiĉe forta acido. Ili malbonodoras—kiel vinagro.
La plej bela afero estas trifluoraceta acido: 20% solvo detruas metalojn, korkon, kaŭĉukon, bakeliton, polietilenon. La haŭto brulas kaj formas sekajn ulcerojn, kiuj atingas la muskoltavolon.
Trikloroaceta acido estas la pli juna frato ĉi-rilate, sed ankaŭ tio estas en ordo. Cetere, aplaŭdo al la malforta sekso: en serĉado de beleco, iuj iras por la tiel nomata TCA senŝeliga proceduro (TCA estas TetraChloroAcetate) - kiam ĉi tiu sama tetrakloroaceta acido estas uzata por solvi la supran, malglatan tavolon de haŭto.
Vere, se kosmetologo babilas per telefono, fiasko eblas
Nu, io tia, se ni parolas pri likvaĵo kaj kaŭsteco. Ĉu estos pliaj aldonoj?
fonto: www.habr.com