Lo mismo ocurre con el talio: es extremadamente venenoso.<\/li>\n<\/ul>\n\nPor lo tanto, quedan sodio y potasio. Pero seamos honestos: las propiedades de todos los \u00e1cidos c\u00e1usticos son bastante similares.<\/p>\n
El hidr\u00f3xido de sodio, conocido como \"sosa c\u00e1ustica\", es conocido por todos. El hidr\u00f3xido de potasio, como aditivo alimentario E525, tambi\u00e9n lo es. Ambos son muy higrosc\u00f3picos, lo que significa que absorben agua y \"se deshacen\" en el aire. Se disuelven bien en agua, liberando una gran cantidad de calor.<\/p>\n
\"Deshacerse\" en el aire es, esencialmente, la formaci\u00f3n de soluciones muy concentradas de \u00e1cidos. Por lo tanto, si pones un trozo de \u00e1cido c\u00e1ustico en papel, piel o ciertos metales (como el aluminio), con el tiempo descubrir\u00e1s que el material se ha corro\u00eddo bien. Lo que se mostr\u00f3 en \"El club de la lucha\" es muy parecido a la verdad: \u00a1realmente, manos sudorosas - s\u00ed, en el \u00e1cido - ser\u00e1 doloroso! Personalmente, me pareci\u00f3 m\u00e1s doloroso que el \u00e1cido clorh\u00eddrico (del que hablar\u00e9 m\u00e1s adelante).<\/p>\n
Sin embargo, si las manos est\u00e1n muy secas, es probable que no sientas nada en el \u00e1cido seco.<\/p>\n
Los \u00e1cidos c\u00e1usticos descomponen las grasas en glicerina y sales de \u00e1cidos grasos, as\u00ed es como se fabrica el jab\u00f3n (\u00a1hola, \"El club de la lucha\"!). Un poco m\u00e1s lento, pero igualmente eficaces, descomponen las prote\u00ednas; en otras palabras, los \u00e1cidos disuelven la carne, especialmente las soluciones concentradas - y lo hacen al calentarse. En comparaci\u00f3n con el \u00e1cido clorh\u00eddrico (del que tambi\u00e9n hablar\u00e9 m\u00e1s adelante), tienen la desventaja de que todos los \u00e1cidos absorben di\u00f3xido de carbono de la atm\u00f3sfera, por lo que la fuerza disminuir\u00e1 gradualmente. Adem\u00e1s, los \u00e1cidos reaccionan con los componentes del vidrio: el vidrio se vuelve turbio, aunque para disolverlo completamente, ciertamente hay que esforzarse. <\/p>\n
A veces tambi\u00e9n se incluyen en los \u00e1cidos c\u00e1usticos los hidr\u00f3xidos de tetraalquilamonio, por ejemplo,<\/p>\n
Hidr\u00f3xido de tetrametilamonio<\/b>\u00c1cido sulf\u00farico<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
Por cierto, al quitar agua, el \u00e1cido sulf\u00farico se calienta bastante, lo que hace que la situaci\u00f3n sea a\u00fan m\u00e1s explosiva. Por lo tanto, lavarlo con agua es una muy mala idea. Es mejor usar aceite (enjuagar, no frotar \u2014 y luego enjuagar con agua). O un gran chorro de agua, para enfriar de inmediato.<\/p>\n
\u00abPrimero el agua, luego el \u00e1cido \u2014 de lo contrario, ocurrir\u00e1 un gran desastre!\u00bb \u2014 esto es espec\u00edficamente sobre el \u00e1cido sulf\u00farico, aunque curiosamente todos creen que se refiere a cualquier \u00e1cido.<\/p>\n
Siendo un oxidante, el \u00e1cido sulf\u00farico oxida la superficie de los metales a \u00f3xidos. Y dado que la interacci\u00f3n de los \u00f3xidos con los \u00e1cidos ocurre con la participaci\u00f3n del agua como catalizador \u2014 y el \u00e1cido sulf\u00farico no cede agua \u2014 se produce el efecto denominado pasivaci\u00f3n: una pel\u00edcula densa, insoluble e impermeable de \u00f3xido met\u00e1lico lo protege de disolverse a\u00fan m\u00e1s.<\/p>\n
Por este mecanismo, el \u00e1cido sulf\u00farico concentrado se env\u00eda a lugares lejanos como hierro y aluminio. Cabe destacar que si se diluye el \u00e1cido \u2014 se genera agua, y no se puede enviar \u2014 los metales se disuelven.<\/p>\n
Por cierto, el \u00f3xido de azufre SO3 se disuelve en \u00e1cido sulf\u00farico y se obtiene oleum \u2014 que a veces se escribe err\u00f3neamente como H2S2O7, pero eso no es del todo correcto. El oleum tiene a\u00fan m\u00e1s afinidad por el agua.<\/p>\n
Las sensaciones propias al entrar en contacto con \u00e1cido sulf\u00farico en la mano: un poco de calor, luego una ligera quemaz\u00f3n \u2014 lo lav\u00e9 bajo el grifo, nada grave. No crean en las pel\u00edculas, pero aconsejo no dejar caer sobre la cara.<\/p>\n
Los org\u00e1nicos suelen usar cromo o \"mezcla de cromo\" \u2014 es dicromato de potasio disuelto en \u00e1cido sulf\u00farico. En esencia, es una soluci\u00f3n de \u00e1cido cr\u00f3mico, es buena para lavar los platos de restos org\u00e1nicos. Al contacto con la piel tambi\u00e9n quema, pero en esencia \u2014 \u00e1cido sulf\u00farico m\u00e1s cromo hexavalente t\u00f3xico. No te saldr\u00e1n agujeros en la mano, salvo que en la ropa.<\/p>\n
El autor de estas l\u00edneas conoce a un idiota que, en lugar de dicromato de potasio, us\u00f3 permanganato de potasio. Al entrar en contacto con materia org\u00e1nica, hubo una peque\u00f1a explosi\u00f3n. Los presentes se llevaron un peque\u00f1o susto.<\/p>\n
\u00c1cido clorh\u00eddrico<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Este al contactar con la piel quema un poco m\u00e1s, subjetivamente \u2014 tambi\u00e9n pica, adem\u00e1s huele mal: si trabajas mucho con \u00e1cido clorh\u00eddrico concentrado en un laboratorio con mala extracci\u00f3n \u2014 tu dentista te dir\u00e1 \"gracias\": lo enriquecer\u00e1s con empastes. Por cierto, ayuda el chicle. Pero no mucho. Mejor la extracci\u00f3n.<\/p>\n
Dado que no es aceitoso y no se calienta mucho con el agua, la corrosividad es solo hacia metales, y no hacia todos. Por cierto, el acero se pasaivate en \u00e1cido clorh\u00eddrico concentrado y le dice \"no, gracias!\". As\u00ed es como se transporta.<\/p>\n
\u00c1cido n\u00edtrico<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Siendo un oxidante, pasivate muchos metales que se cubren con una pel\u00edcula insoluble y dicen: \"adi\u00f3s\" \u2014 estos son cromo, hierro, aluminio, cobalto, n\u00edquel y otros. <\/p>\n
La piel reacciona instant\u00e1neamente seg\u00fan el principio de la reacci\u00f3n xantoprot\u00e9ica: aparecer\u00e1 una mancha amarilla, lo que significa que t\u00fa, %username%, \u00a1realmente est\u00e1s compuesto de prote\u00ednas! Despu\u00e9s de un tiempo, la piel amarilla se despegar\u00e1, como en una quemadura. Aunque pica menos que el \u00e1cido clorh\u00eddrico, huele igual de mal, y esta vez es m\u00e1s t\u00f3xico: los \u00f3xidos de nitr\u00f3geno en el aire no son buenos para el organismo.<\/p>\n
En qu\u00edmica, se utiliza una llamada \"mezcla nitrante\"; la m\u00e1s popular est\u00e1 compuesta de \u00e1cido sulf\u00farico y \u00e1cido n\u00edtrico. Se emplea en s\u00edntesis, especialmente para obtener una substancia divertida: el piroxilina. En cuanto a su corrosividad, es lo mismo que el cromo m\u00e1s la bonita piel amarilla.<\/p>\n
Tambi\u00e9n existe el \"agua regia\" \u2014 es una parte de \u00e1cido n\u00edtrico mezclado con tres partes de \u00e1cido clorh\u00eddrico. Se utiliza para disolver ciertos metales, principalmente preciosos. Diferentes proporciones y la adici\u00f3n de agua son la base del m\u00e9todo de goteo para verificar muestras de productos de oro; por cierto, es muy dif\u00edcil enga\u00f1ar a los especialistas en este m\u00e9todo con falsificaciones. En cuanto a su corrosividad en la piel, es la misma \"mezcla nitrante\" y adem\u00e1s tiene un olor inconfundible, es bastante t\u00f3xico.<\/p>\n
Hay tambi\u00e9n una \"agua regia inversa\" \u2014 cuando la proporci\u00f3n es inversa, pero es una especificidad rara.<\/p>\n
\u00c1cido fosf\u00f3rico<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
El \u00e1cido ortofosf\u00f3rico concentrado (85%) es como un jarabe. Por s\u00ed mismo, el \u00e1cido es promedio, se utiliza a menudo en la industria alimentaria; de hecho, cuando te ponen empastes, la superficie del diente se trata previamente con \u00e1cido fosf\u00f3rico.<\/p>\n
Su corrosividad no es muy alta, pero hay un inconveniente desagradable: este jarabe se absorbe bien. Por lo tanto, si gotea sobre objetos, se absorber\u00e1 y luego empezar\u00e1 a corroer lentamente. Y si el \u00e1cido n\u00edtrico o el \u00e1cido clorh\u00eddrico dejan una mancha o un agujero, con el \u00e1cido fosf\u00f3rico el objeto comenzar\u00e1 a deshacerse, especialmente notable en el calzado, cuando el agujero se desmorona hasta que se perfora completamente.<\/p>\n
En general, es dif\u00edcil llamarlo corrosivo.<\/p>\n
\u00c1cido fluorh\u00eddrico<\/h3>\n \nHF<\/b>
Un \u00e1cido d\u00e9bil que ferozmente ama a los iones de fluoruro, formando complejos estables con todo lo que puede. Por lo tanto, sorprendentemente disuelve lo que otras amigas m\u00e1s fuertes no pueden, y por eso se usa muy a menudo en diferentes mezclas para disoluci\u00f3n. Al entrar en contacto con la piel, las sensaciones provendr\u00e1n m\u00e1s de otros componentes de tales mezclas, pero hay un matiz.<\/p>\n
El \u00e1cido fluorh\u00eddrico disuelve SiO2. Es decir, arena. Es decir, vidrio. Es decir, cuarzo. Y as\u00ed sucesivamente. No, si derramas este \u00e1cido sobre una ventana, no se disolver\u00e1, pero quedar\u00e1 una mancha turbia. Para disolverlo, necesitas mantenerlo mucho tiempo, y a\u00fan mejor, calentar. Durante la disoluci\u00f3n se libera SiF4, que es tan beneficioso para la salud que es mejor hacerlo bajo extracci\u00f3n.<\/p>\n
Un peque\u00f1o pero agradable matiz: el silicio se encuentra en tus u\u00f1as, %username%. As\u00ed que, si el \u00e1cido fluorh\u00eddrico entra en contacto con tus u\u00f1as, no notar\u00e1s nada. Pero por la noche no podr\u00e1s dormir; doler\u00e1 tanto que a veces surgir\u00e1n ganas de arrancarte el dedo. Cr\u00e9eme, amigo, lo s\u00e9.<\/p>\n
Y en general, el \u00e1cido fluorh\u00eddrico es t\u00f3xico, carcin\u00f3geno, se absorbe a trav\u00e9s de la piel y tiene muchas otras caracter\u00edsticas, pero hoy estamos hablando de su agresividad, \u00bfverdad?<\/p>\n
\u00bfRecuerdas que acordamos al principio que no habr\u00eda fl\u00faor? No lo habr\u00e1. Pero habr\u00e1...<\/p>\n
Fluoruros de gases inertes<\/h3>\n \nEn realidad, el fl\u00faor es un tipo duro, no puedes hacer mucho alarde con \u00e9l, y por eso algunos gases inertes forman fluoruros con \u00e9l. Se conocen estos fluoruros estables: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Todos ellos son cristales que se descomponen en diferentes velocidades y con diferentes ganas en contacto con la humedad hasta formar \u00e1cido fluorh\u00eddrico. La agresividad es correspondiente. <\/p>\n
\u00c1cido yodoh\u00edbrido<\/h3>\n \nHI<\/b>\u00c1cido cl\u00f3rico<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Al contacto con la piel, provoca ardor, una sensaci\u00f3n similar a la del \u00e1cido clorh\u00eddrico. Huele mal. Cuando veas en las pel\u00edculas que alguien arroj\u00f3 un cad\u00e1ver en un recipiente con \u00e1cido clorh\u00eddrico y se disolvi\u00f3, s\u00ed, eso es posible, pero toma tiempo o es necesario calentar. Si se calienta, puede explotar (ver m\u00e1s arriba). As\u00ed que se cr\u00edtico con el cine (creo que lo vi en \"Cloverfield, 10\").<\/p>\n
Por cierto, la corrosividad del \u00f3xido de cloro (VII) Cl2O7 y el \u00f3xido de cloro (VI) Cl2O6 es el resultado de que con el agua estos \u00f3xidos forman \u00e1cido clorh\u00eddrico.<\/p>\n
Y ahora imaginemos que decidimos combinar en un solo compuesto una alta acidez y la corrosividad del fl\u00faor: tomamos una mol\u00e9cula de \u00e1cido clorh\u00eddrico o sulf\u00farico y reemplazamos todos sus grupos hidroxilo por fl\u00faor. El resultado ser\u00e1 algo extraordinariamente da\u00f1ino: interactuar\u00e1 con agua y compuestos similares, y en el punto de reacci\u00f3n se formar\u00e1 de inmediato un \u00e1cido fuerte y \u00e1cido fluorh\u00eddrico. \u00bfQu\u00e9 te parece?<\/p>\n
Fluoruros de azufre, bromo y yodo<\/h3>\n \n\u00bfRecuerdas que acordamos considerar solo l\u00edquidos? Por esta raz\u00f3n no se incluy\u00f3 en nuestro art\u00edculo trifluoruro de cloro ClF3<\/b>, que hierve a +12 \u00b0C, aunque todas las historias aterradoras sobre su alta toxicidad, que inflama el vidrio, requiere un respirador y que al derramar 900 kilogramos erosiona 30 cm de hormig\u00f3n y un metro de grava, son ciertas. Pero acordamos que solo l\u00edquidos.<\/p>\n
Sin embargo, hay un l\u00edquido amarillo \u2014 pentafluoruro de yodo IF5<\/b>, un l\u00edquido incoloro \u2014 trifluoruro de bromo BrF3<\/b>, de color amarillo claro \u2014 pentafluoruro de bromo BrF5<\/b>, que no son peores. BrF5, por ejemplo, tambi\u00e9n disuelve vidrio, metales y hormig\u00f3n.<\/p>\n
De manera similar, entre todos los fluoruros del azufre, solo es l\u00edquido el decafluoruro de disulfuro (a veces tambi\u00e9n se le llama pentafluoruro de azufre) \u2014 un l\u00edquido incoloro con la f\u00f3rmula S2F10.<\/b>Sin embargo, este compuesto es bastante estable a temperaturas normales, no se descompone en agua, por lo que no es especialmente corrosivo. De hecho, es 4 veces m\u00e1s t\u00f3xico que el fosgeno, con un mecanismo de acci\u00f3n similar.<\/p>\n
Por cierto, se dice que el pentafluoruro de yodo fue un \"gas especial\" para llenar la atm\u00f3sfera en el transbordador de rescate en las \u00faltimas escenas de la pel\u00edcula \"Alien\" de 1979. No lo recuerdo, honestamente.<\/p>\n
Super\u00e1cidos<\/h3>\n \nEl t\u00e9rmino \"super\u00e1cido\" fue introducido por James Conant en 1927 para clasificar \u00e1cidos m\u00e1s fuertes que los \u00e1cidos minerales comunes. En algunas fuentes, se clasifica el \u00e1cido clorh\u00eddrico como un super\u00e1cido, aunque no lo es, es un \u00e1cido mineral normal.<\/p>\n
Varios super\u00e1cidos son minerales a los que se les ha a\u00f1adido hal\u00f3geno: el hal\u00f3geno atrae electrones, todos los \u00e1tomos se agitan mucho, y le toca a lo habitual, al hidr\u00f3geno: este se desprende como H+ \u2014 \u00a1boom! As\u00ed el \u00e1cido se vuelve m\u00e1s fuerte.<\/p>\n
Ejemplos: \u00e1cido fluorosulf\u00farico y \u00e1cido clorosulf\u00farico<\/b>
Luego, alguien inteligente pens\u00f3: \u00bfy si tomamos un \u00e1cido de Lewis (una sustancia capaz de aceptar un par de electrones de otra sustancia) y lo mezclamos con un \u00e1cido de Br\u00f8nsted (una sustancia que puede ceder un prot\u00f3n)? Mezclamos pentafluoruro de antimonio con \u00e1cido fluorh\u00eddrico y obtuvimos \u00e1cido hexafluoroantimonioso HSbF6.<\/b>En este sistema, el \u00e1cido fluorh\u00eddrico libera un prot\u00f3n (H+), mientras que la base conjugada (F\u2212) se a\u00edsla mediante un enlace coordinado con el pentafluoruro de antimonio. As\u00ed se forma un gran ani\u00f3n octa\u00e9drico (SbF6\u2212), que es un nucle\u00f3filo muy d\u00e9bil y una base muy d\u00e9bil. Al volverse \"libre\", el prot\u00f3n causa la superacidez del sistema \u2014 funci\u00f3n de Hammett -28.<\/p>\n
Luego vinieron otros y dijeron, \u00bfpor qu\u00e9 tomamos un \u00e1cido de Br\u00f8nsted d\u00e9bil? Y se les ocurri\u00f3 lo siguiente.<\/p>\n
\u00c1cido tetrafuorometanosulf\u00f3nico<\/b>
Y luego un grupo de cient\u00edficos del departamento de qu\u00edmica de la universidad americana de California, bajo la direcci\u00f3n del profesor Christopher Reid, se junt\u00f3 con colegas del Instituto de Cat\u00e1lisis de la Academia de Ciencias de Rusia (Novosibirsk) y crearon el \u00e1cido carborano H(CHB11Cl11). Lo llamaron 'carborano' para la gente com\u00fan, pero si quieres sentirte como un cient\u00edfico, pronuncia '2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecacloro-1-carba-closo-dodecaborano(12)' tres veces r\u00e1pidamente.<\/p>\n
As\u00ed se ve esta hermosa sustancia.<\/b>
M\u00e1s tarde, Christopher Reid dijo en una entrevista con el servicio de noticias Nature: 'La idea de sintetizar el \u00e1cido carborano naci\u00f3 de fantas\u00edas sobre mol\u00e9culas que nunca antes se hab\u00edan creado.' Junto con sus colegas, quiere utilizar el \u00e1cido carborano para oxidar \u00e1tomos del gas inerte xen\u00f3n\u2014simplemente porque nadie lo hab\u00eda hecho antes. Original, hay que decirlo.<\/p>\n
Dado que los super\u00e1cidos son \u00e1cidos comunes, tambi\u00e9n act\u00faan de manera com\u00fan, solo que un poco m\u00e1s fuerte. Es evidente que quemar\u00e1n la piel, pero eso no significa que disuelvan. El \u00e1cido fluorosulf\u00f3nico es un caso aparte, pero eso se debe al fl\u00faor, al igual que en el \u00e1cido fluorh\u00eddrico.<\/p>\n
\u00c1cidos trihalogenados.<\/h3>\n \nEspec\u00edficamente: \u00e1cido trifluoroac\u00e9tico y \u00e1cido tricloroac\u00e9tico<\/b>
El m\u00e1s adorable es el \u00e1cido trifluoroac\u00e9tico: una soluci\u00f3n al 20% destruye metales, corcho, goma, baquelita y polietileno. Quema la piel y forma heridas secas que llegan hasta el m\u00fasculo. <\/p>\n
El \u00e1cido tricloroac\u00e9tico en este sentido es un hermano menor, pero tambi\u00e9n tiene sus caracter\u00edsticas. Por cierto, aplausos para el sexo d\u00e9bil: en busca de belleza, algunas personas se someten al llamado procedimiento de peeling TCA (TCA es TetraCloroAcetato)\u2014cuando este mismo \u00e1cido tricloroac\u00e9tico se utiliza para disolver la capa m\u00e1s gruesa y muerta de la piel.<\/p>\n
Sin embargo, si el cosmet\u00f3logo se distrae hablando por tel\u00e9fono, puede suceder un fallo.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
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