Selle märkme teema on ammu küpsenud. Ja kuigi kanalilugejate soovi peale , tahtsin ma lihtsalt kirjutada hüdropereksiiga ohutust töötamisest, kuid lõpuks, arusaamatutel (jah, tõepoolest!) põhjustel, valmis järjekordne pika lugu. Segu popsci'ist, raketikütusest, "koroonaviiruse desinfektsioonist" ja permanganaatometri titratsioonist. Kuidas õigesti hüdropereksiid, milliseid kaitsevahendeid kasutada töös ja kuidas mürgituse korral pääsetakse - otsime artikli järele.
p.s. Pildil olev putukas on tegelikult nimetatud "bombardieriks". Ja ta seal kuskil kemikaalide seas kadus 🙂
"peroksiidilastele" pühendatud...
Hüdropereksiid on saanud meie venna lemmikuks, oh kui väga see meeldib. Mõtlema sellele iga kord, kui kohtan küsimust nagu "pudel hüdropereksiidiga on paisunud. Mida teha?" Kohtan seda muide üsna tihti 🙂
Ei ole üllatav, et endistes Nõukogude maades on hüdropereksiid (3% lahus) üks armastatumaid "rahva" antiseptikuid. Sa saad seda mõlemalt pool, nii haavale valada kui ka vett desinfitseerida ja nüüd isegi koroonaviirust hävitada. Kuid vaatamata näiliselt lihtsusele ja kergesti kättesaadavusele on see reaktiiv piisavalt kaheldav, millest ma hiljem räägin.
Libiseb bioloogiliste "harude" läbi...
Praegu on moes kõik, mis algab eeko-: ökoloogilised tooted, ökoloogilised šampoonid, ökoloogilised asjad. Kuidas ma aru sain, tahavad inimesed neid omadusi kasutada, et eristada biogeenset (st loomade organismides algselt esinevat) asju puhtalt sünteetilisest („range keemia"), seega väikese sissejuhatuse, mis ma loodan, kõrvaldab püroksiidi ökoloogilisuse ja lisab sellele usaldusväärsust rahvahulkade seas 🙂
Nii, mis see hüdropereksiid siis on. See on lihtsaim pereksiidühend, mille koostises on kohe kaks hapniku aatomit (need on ühendatud sidemega -O-O-). Seal on the connection, there you will find instability, atomic oxygen, strong oxidizing properties, and everything else. However, despite the harshness of atomic oxygen, hydrogen peroxide is present in many living organisms, including humans. It is formed in micro-amounts during complex biochemical processes, oxidizing proteins, membrane lipids, and even DNA (due to formed peroxide radicals). Our body has learned to combat peroxide quite effectively throughout evolution. It does this with the help of the enzyme superoxide dismutase, which breaks down peroxide compounds into oxygen and hydrogen peroxide, along with the enzyme , which converts peroxide into oxygen and water in no time.
Enzymes look great in three-dimensional models
Hidden under a spoiler. I love looking at them, but what if someone doesn’t like it...
By the way, it is precisely due to the action of catalase, which is present in our body tissues, that blood 'boils' when treating wounds (a separate remark about wounds will follow below).
Hydrogen peroxide has an important 'protective function' within us. Many living organisms possess an interesting organelle (a structure necessary for the functioning of a living cell) called . These structures are lipid bubbles containing a crystal-like core made up of biological tubular ''. Inside the core, various biochemical processes occur, as a result of which hydrogen peroxide is produced from atmospheric oxygen and complex organic lipid compounds.
But the most interesting part is how this peroxide is used afterward. For example, in the liver and kidney cells, the produced H2O2 serves to break down and neutralize incoming toxins in the blood. Acetaldehyde, which is formed during the metabolism of alcoholic beverages () — this is also the merit of our small tireless workers, peroxisomes, and 'mother' hydrogen peroxide.
To ensure that hydrogen peroxides do not seem all that rosy, mainimine teemas tulet me remind you about the mechanism of radiation action on living tissue. Molecules of biological tissues absorb radiation energy and become ionized, i.e., they transition into a state conducive to the formation of new compounds (often completely unnecessary within the organism). The substance most frequently and easily subjected to ionization is water, leading to its . In the presence of oxygen, under the influence of ionizing radiation, various free radicals (such as OH-) and peroxide compounds (H2O2 in particular) are generated.
The resulting peroxides actively interact with the chemical compounds of the organism. Although, taking as an example the superoxide anion (O2-) that sometimes forms during radiolysis, it must be noted that this ion is also formed under normal conditions in a completely healthy organism, without free radicals. ja of our immunity would not be able to destroy bacterial infections. In other words, completely without these it is impossible — they accompany biogenic oxidation reactions. The problem arises when there are too many of them.
It is precisely to combat the “too many” peroxide compounds that humans have invented things like antioxidants. They inhibit the oxidation processes of complex organic matter, forming peroxides and similar free radicals, thereby reducing the level of .
Oxidative stress is the process of cell damage resulting from oxidation (= there are too many free radicals in the organism)
Although essentially, these compounds do not provide anything new compared to what is already available, i.e., the “internal antioxidants” — superoxide dismutase and catalase. Moreover, with improper use, synthetic antioxidants not only do not help but can actually exacerbate this oxidative stress.
A remark about “peroxide and wounds”. Despite the fact that hydrogen peroxide is a staple in home (and industrial) first aid kits, there are data indicating that the use of H2O2 hinders wound healing and causes scar formation because peroxide . Positiivne efekt on võimalik ainult väga madalate kontsentratsioonide puhul (0,03% lahus, see tähendab, et 3% apteegi lahust tuleb lahjendada 100 korda), ja ainult ühe koguse korral. Muide, "koroonaviirusele vastav" 0,5% lahus samuti . Nii et, nagu öeldakse, usalda, aga kontrolli.
Peroksiid koduses kasutuses ja "koroonaviiruse vastu"
Kui peroksiid suudab isegi etanooli maksas atsetaldehüüdiks muuta, siis oleks imelik, kui neid imelisi oksüdeerivaid omadusi igapäevaelus ei kasutataks. Need on kasutuses sellistes proportsioonides:
Pool kogu keemiatööstuse toodetud peroksiidist läheb tselluloosi ja eri tüüpi paberi pleegitamiseks. Teisel kohal (20%) nõudluses on erinevate anorgaaniliste peroksiidide (naatriumperkarbonaat, naatriumperbooraat jne) baasil valmistatud pleegitajate tootmine. Need peroksiidid (tihti kombineeritud pleegitamise temperatuuri alandamiseks, sest peroksiidide soolad ei tööta temperatuuridel alla 60 kraadi) kasutatakse igasugustes “persolides” jne. (täiendavaid andmeid võib leida ). Seejärel järgneb väikese vahega kangaste ja kiudude pleegitamine (15%) ja vee puhastamine (10%). Viimane jaguneb pooleks täiesti keemiliste asjade ja peroksiidi meditsiinilistes rakendustes. Viimastele peatan enam tähelepanu, kuna COVID-19 pandeemia tõenäoliselt muudab selle diagrammi numbreid (kui see juba ei ole muutnud).
Peroksiidi kasutatakse aktiivselt erinevate pindade (sealhulgas kirurgiliste instrumentide) steriliseerimiseks ning viimasel ajal ka auru kujul (nn — aurustunud vesinikperoksiid) ruumide steriliseerimiseks. Alloleval joonisel on sellise auru generaatori näide. Väga perspektiivikas suund, mis pole meie haiglatesse veel jõudnud…
Kokkuvõttes näitab vesinikperoksiid kõrget desinfektsioonitõhusust laia valiku viiruste, bakterite, pärmide ja bakterispore suhtes. Tuleb märkida, et keerukate mikroorganismide puhul võib nende olemasolevate ensüümide tõttu, mis lagundavad peroksiidi (nii-öelda peroksidaasid, nende seas on ka eespool mainitud katalaas), esineda tolerantsus (~stabiilsus). See on eriti iseloomulik lahustele, mille kontsentratsioon on alla 1%. Kuid 3% ja kindlasti 6–10% ei suuda veel keegi, ei viirus ega bakterispora, vastu pidada.
Tegelikult, koos etüül- ja isopropüülalkoholi ning naatriumhüpokloriidiga, kuulub vesinikperoksiid „eluliselt tähtsate“ erakorraliste antiseptikumide nimekirja, et desinfitseerida pindasid COVID-19 vastu. Kuigi mitte ainult COVID-19 vastu. Kõikide koronaviirusest tuleneva vaktsineerimise alguses kasutasime koos lugejatega aktiivselt antiseptikute valimisel soovitusi, mille alusel . Soovitused kehtivad koronaviiruste, sealhulgas COVID-19 kohta. Seega soovitan artikli alla laadida ja välja trükkida (kellele see teema huvi pakub).
Oluline tabel noorele desinfitseerijale
Ajast, mil epideemia algas, ei ole sisuliselt midagi muutunud töötavate kontsentratsioonide osas. Kuid näiteks peroksiidi kasutusvormide osas on muutunud. Siin tahaksin kohe meenutada dokumenti ja soovitatud desinfitseerimisvahendite koostisosi. Mind huvitavad selles nimekirjas traditsiooniliselt desinfektsioonikultuurid (traditsiooniliselt, kuna ma armastan desinfektsioonisalvrätte, mida olen juba teinud, ja olen nendega 100% rahul). Käesoleval juhul huvitas mind selline Ameerika toode nagu (või selle analoog Oxivir 1 Wipes ) ettevõttelt Diversey Inc. Aktiivkomponentide osas on seal vähe toodud:Vesinikperoksiid 0,5%
Lihtne ja maitseka. Kuid neile, kes soovivad sellist koostisosa uuesti teha ja immutada oma eritooted niisketes salvrättides, ütlen, et peale vesinikperoksiidi immutamislahusesse kuuluvad veel:
Fosforhape (fosforhape - stabilisaator) 1–5%
2-hüdroksübenzoehape (salitsüülhape) 0,1–1,5%
Kuna kõik need „lisandid” saavad selgeks, kui jõuate stabiilsuse jaotisse.
Selle aruande saavad kõik selgeks, kui jõuate stabiilsuse jaotisse.
Kõik need "lisandid" saavad selgeks, kui lugeda edasi ja jõuda stabiilsuse peatükki.
Lisaks koostisele tahaksin meelde tuletada, et see ütleb mainitud Oxiviri. Midagi põhimõtteliselt uut (esimese tabeli suhtes), kuid mulle meeldis desinfitseeritud viiruste spekter.
Milliseid viiruseid võib vesinikperoksiid võita
Ja ma ei oleks mina ise, kui ma ei tuletaks uuesti meelde töötlemise ajal eksponeerimist. Nagu alati, soovitatakse teha nii, et niiske lapiga pühkides jääksid kõik kõvad, MITTE-poorsed pinnad visuaalselt niiskeks vähemalt 30 sekundiks (parem siiski minut!) kõigi ja kõike desaktiveerimiseks (ka sinu COVID-19 jaoks).
Vesinikperoksiid kui kemikaal
Nüüd, kui oleme ringi käinud, on aeg rääkida vesinikperoksiidist, keemiku vaatenurgast. Õnneks on just see küsimus (mitte see, kuidas peroksüsoome välja näeb) tihti huvitatud algaja kasutaja jaoks, kes otsustas kasutada H2O2 oma eesmärkide täitmiseks. Alustame kolmemõõtmelisest struktuurist (kuidas mina seda näen):
Kuidas struktuuri näeb tüdruk Sasha, kes kardab, et peroksiid võib plahvatada (sellest allpool)
«jooksva kukk vaade alt»
Puhas peroksiid on selge (kergelt sinaka varjundiga kõrgete kontsentratsioonide puhul) vedelik. Lahjendatud lahuste tihedus on lähedane vee tihedusele (1 g/cm3), kontsentreeritud lahused on tihedamad (35% — 1,13 g/cm3…70% — 1,29 g/cm3 jne). Tiheduse (areomeetrite olemasolul) järgi saab üsna täpselt määrata oma lahuse kontsentratsiooni (teave ).
Kohalik tehniline vesinikperoksiid võib olla kolme marki: A=kontsentratsioon 30–40%, B=50–52%, C=58–60%. Sageli kasutatakse nimetust “perhidool” (kunagi oli isegi väljend „perhidoolne blondiin”). Sisuliselt on see sama “mark A”, st vesinikperoksiidi lahus umbes 30% kontsentratsiooniga.
Märkuse koht valgendamisest. Kuna blondiinidest on juttu, siis võib märkida, et juuste “perhidoolimise” valgendava koostisena kasutati lahjendatud vesinikperoksiidi (2–10%) ja ammoniaaki. Praegu seda harva praktiseeritakse. Siiski, esineb peroksiidne hammaste valgendamine. Muide, käte naha valgendamine pärast kokkupuudet peroksiidiga on samuti omamoodi “perhidoolimine”, mida põhjustavad tuhanded , st. kapillaaride ummistusi, mis tekivad peroksiidi lagunemisel hapniku mullide läbi.
Meditsiiniline tehniline peroksiid muutub, kui 59–60% kontsentratsiooniga peroksiidile lisatakse desooldatud vett, lahjendades kontsentrati vajaliku tasemeni (3% kodumaistel turgudel, 6% USA-s).
Lisaks tihedusele on oluline parameeter ka pH tase. Vesinikperoksiid on nõrk hape. Alloleval pildil on näidatud vesinikperoksiidi lahuse pH sõltuvus massilisest kontsentratsioonist:
Mida enam lahjendatud lahus, seda lähemale on selle pH veepH-le. Minimaalne pH (=kõige happelisem) saavutatakse kontsentratsioonide 55–65 % (mark B kodumaise klassifikatsiooni järgi).
Kuigi siin peab südamega tunnistama, et pH-d ei saa kasutada kontsentratsiooni kvantitatiivseks hindamiseks mitmetel põhjustel. Esiteks, praktiliselt kogu kaasaegne peroksiid saadakse antrakiinoni oksüdeerimise teel. Selle protsessi käigus moodustuvad happelised kõrvaltooted, mis võivad jõuda valmisse peroksiidi. See tähendab, et pH võib erineda eespool esitatud tabelis märgitust sõltuvalt H2O2 puhtusastmest. Ülipaak peroksiid (näiteks see, mis on mõeldud raketitäiendusena ja millest ma räägin eraldi) ei sisalda saasteaineid. Teiseks, kaubanduslikule vesinikperoksiidile lisatakse sageli happelisi stabilisaatoreid (peroksiid on madala pH-ga stabiilsem), mis võivad tulemusi „libedamaks“ muuta. Ja kolmandaks, stabilisaatorid-chelaatorid (metallide saasteainete sidumiseks, neist räägin allpool) võivad samuti olla aluselised või happelised ja mõjutada lahuse lõpp-pH-d.
Parim meetod kontsentratsiooni määramiseks on (). Meetod on täpselt sama, kuid kõik katseteks vajalikud reaktiivid on väga kergesti kättesaadavad. On vajalik kontsentreeritud väävelhape (aku elektrolüüt) ja tavaline kaaliumpermanganaat. Nagu kunagi karjus B. Gates: “640 kB mälu piisab kõigile!”, karjun nüüd ka mina “Kasutaja H2O2 titrimine on võimalik kõigile!” :). Kuigi mu intuitsioon ütleb, et kui osta apteegist vesinikperoksiidi ja mitte hoida seda aastakümneid — siis kontsentratsiooni kõikumised ei ületa tõenäoliselt ± 1%, kirjeldan siiski kontrollimeetodit, kuna reaktiivid on kergesti kättesaadavad ja algoritm piisavalt lihtne.
Kontrollime müügil olevaid vesinikperoksiide kvaliteedi osas
Kuidas mitte rasket arvata, kontrollime titratsioonimeetodi abil. Meetod võimaldab piisavalt täpselt määrata kontsentratsioone vahemikus 0,25 kuni 50%.
Kontrollimise algoritm on järgmine:
1. Valmista 0,1N kaaliumpermanganaadi lahus. Selleks lahusta 3,3 grammi kaaliumpermanganaati 1 liitris vees. Kuumuta lahust keemiseni ja keeda 15 minutit.
2. Võta vajalik kogus uuritavat vesinikperoksiidi (sõltuvalt eeldatavast kontsentratsioonist, st kui sul on 3%, siis on rumal oodata, et see äkki on 50%):
Kanna võetud kogus väike pudelisse ja kaalu see kaalumisel (ärge unustage vajutada Tare nuppu, et mitte arvestada pudeli kaaluga)
3. Kalla meie proov 250 ml mõõtmis- või imikupudelisse ja lisa kuni märgini (“250”) destilleeritud vett. Sega.
4. Kalla kumerasse kolbi, mis mahutab 500 ml (=“poolliitrine purk”), 250 ml destilleeritud vett, lisa 10 ml kontsentreeritud väävelhapet ja 25 ml meie lahusest punktis 3.
5. Lisa tilkhaaval (soovitavalt pipeti kaudu, millel on mahtmärgistus) 0,1N kaaliumpermanganaadi lahust meie poolliitrisesse purki punktist 4. Tilkasime — segasime, tilkasime — segasime. Ja jätkame, kuni selge lahus omandab kergelt roosaka tooni. Reaktsiooni tulemusena laguneb vesinikperoksiid, eraldudes hapnikku ja vett, samas kui mangaan (VI) kaaliumpermanganaadis taastub mangaaniks (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Arvuta meie vesinikperoksiidi kontsentratsioon: C H2O2 (massi%) = [permanganaadi lahuse maht ml * 0,1 * 0,01701 * 1000] / [proovi mass grammides, punktis 2]
TULUS!!!
Vaba arutelu stabiilsuse teemal ladustamisel
Peroksiidi peetakse ebastabiilseks ühendiks, mis on kalduv iseeneslikule lagunemisele. Lagunemise kiirus suureneb temperatuuri, kontsentratsiooni ja pH tõusuga. Ehkki üldiselt kehtib reegel:
…külmad, lahjendatud, happelised lahused näitavad parimat stabiilsust…
Lagunemist soodustavad: temperatuuri tõus (kiirus suureneb 2,2 korda iga 10 °C kohta, ning temperatuuril umbes 150 °C kontsentraadid lagunevad üldiselt välgukiirusel plahvatusega), pH suurenemine (eriti pH> 6–8)
Märkused klaasi kohta: klaaspudelis võib hoida ainult hapestatud peroksiidi, kuna klaasil on omadus puhta veega kokkupuutel luua aluseline keskkond, mis soodustab kiirendatud lagunemist.
Lagunemise kiirus sõltub ka lisandite olemasolust (eriti üleminekutest metallidest, nagu vask, mangaan, raud, hõbe, plaatina) ja ultraviolettkiirguse mõjust. Enamasti on peamine kompleksne põhjus pH tõus ja lisandite olemasolu. Keskmiselt, STP 0,5% peamist koostisosast aastas .
atsetaniliidi stannaati Ultraviolettkiirguse mõju lagunemise kiirusel ei ole nii väljendunud kui pH või temperatuur, kuid see on samuti kohal (vt pilti):
On näha, et molekulaarse ekstinktsioonikoefitsiendi väärtus kasvab ultraviolettkiirguse lainepikkuse vähenemisega.
Molekulaarse ekstinktsioonikoefitsient on omadus, mis kirjeldab, kui tugevalt keemiline aine neelab valgust antud lainepikkusel.
Ükskõik, see lagunemisprotsess, mida algatavad fotonid, nimetatakse fotolüüsiks:
Üldiselt nimetatakse seda fotonitest alguse saanud lagunemisprotsessi fotolüüsiks:
Fotosüntees (teine fotodisotsatsiooni ja fotolüüs) on keemiline reaktsioon, mille käigus keemiline aine (nii anorgaaniline kui ka orgaaniline) laguneb fotonite toimel pärast nende kokkupuudet sihtmolekuliga. Lagunemist võib põhjustada mistahes foton, mille energia on piisav (üle sihtside dissotsiatsiooni energia). Efekt, mis sarnaneb ultraviolettkiirguse toimega, võivad anda ka samuti röntgenikiirgus ja γ-kiirgus.
Üldiselt võib öelda, et peroksiidi tuleks hoida läbipaistmatutes konteinerites, veel parem on seda hoida pruunist klaasist pudelites, mis blokeerivad liigse valguse (kuigi 'neelamine' != 'kohe lagunemine'). Röntgeniseadmest ei tohiks peroksiidi pudelit liiga lähedal hoida 🙂 Ja selliste (UR 203Ex?)
… sellisteOluline on, et lisaks läbipaistmatusele peaks konteiner/pudel olema 'peroksiidikindlatest' materjalidest, nagu roostevaba teras või klaas (ja mõned plastmassid ning alumiiniumisulamid). Orientatsiooniks võib olla kasulik tabel (kasulik ka arstidele, kes plaanivad oma seadmeid töödelda):
Tabeli legend on järgmine: A – suurepärane ühilduvus, B – hea ühilduvus, vähenenud mõju (mikrokorrosioon või värvimuutus), C – nõrk ühilduvus (mitte pikaajaliseks kasutuseks, võimalik tugevuse kaotus jne), D – ühilduvus puudub (kasutada ei tohi). Tühik tähendab 'teave puudub'. Numbrilised indeksid: 1 – rahuldav 22° C juures, 2 – rahuldav 48° C juures, 3 – rahuldav, kasutades tihendeid ja tihendite puhul.
Ohutusnõuded vesinikperoksiidiga töötamisel
Kellele, kes on selle jaotise lõpuni jõudnud, on tõenäoliselt selge, et peroksiid on tugev oksüdeerija, seega on äärmiselt vajalik hoida seda kaugemal põletavatest/ süttivatest ainetest ja taastajatest. H2O2 nii puhtas kui ka lahjendatud vormis võib moodustada
plahvatusohtlikke segu organiliste ühenditega kokkupuutel. Kõike eeltoodut arvesse võttes võib kirjutada nii
Vesinikperoksiid on kokkusobimatu tuleohtlike materjalidega, kõigi tuleohtlike vedelikega ning metallide ja nende sooladega (katalüütilise tegevuse vähenemise järjekorras) — osmium, palladium, plaatina, iriidium, kuld, hõbe, mangaan, koobalt, vask, plii.
Rääkides metallilistest katalüsaatoritest, ei saa eraldi mainimata jätta See on mitte ainult kõige tihedam metall Maal, vaid ka parim relv vesinikperoksiidi lagundamiseks maailmas.
Osmiumi efekt vesinikperoksiidi lagundamise kiirusel ilmneb kogustes, mida ei saa tuvastada mitte iga analüütilise meetodiga — et väga efektiivselt (3-5 korda võrreldes katalüsaatorita peroksiidiga) vesinikperoksiidi lagundada hapniku ja vee peale, on vajalik vaid 1 gramm osmiumi 1000 tonni vesinikperoksiidi kohta.
Märkus „plahvatusohtlik iseloom“: (tõsiselt tahtsin kirjutada „ma-olen-vesinikperoksiid“, aga häbenesin). Vesinikperoksiidi puhul kardab sfääriline tüdruk Sasha, kellel tuleb selle vesinikperoksiidiga töötada, kõige rohkem plahvatust. Ja põhimõtteliselt on Aleksandra mures mõistlikud põhjused. Lõppude lõpuks võib vesinikperoksiid plahvatada kahe põhjuse tõttu. Esiteks, kuna hermeetilises konteineris toimub järkjärguline lagundamine H2O2, hapniku eraldumine ja kogunemine. Surve konteineri sees hakkab tõusma, tõusma ja lõpuks BOOM! Teiseks on olemas võimalus, et vesinikperoksiidi kokkupuude mõnede ainetega toob kaasa ebastabiilsete peroksiidühendite moodustumise, mis võivad detonatsiooniga alata löökide, kuumutamise jne mõjul. Suurepärases viie köitega on selle kohta öeldud nii palju, et otsustasin selle isegi spoilerisse peita. Teave kehtib koncentreeritud vesinikperoksiid > = 30% ja < 50%:
Absoluutne kokkusobimatuse
plahvatab kokkupuutel: alkoholid + sültik hape, atsetaal + äädikhape + kuumutamine, äädikhape + N-heterotsüklid (üle 50 °C), aromaatsed süsivesinikud + trifluoroäädikhape, azelaamiinhape + sültik hape (umbes 45 °C), terts-butüülalkohol + sültik hape, karboksüülhapped (formiaanhape, äädikhape, viinhape), difenüüldiseleniid (üle 53 °C), 2-etoheksaanool + polüaklüüsi geel + tolueen + kuumutamine, gallium + soolhappe, raua (II) sulfaadi + lämmastikhape + karboksüülmetüültselluloos, lämmastikhape + ketoonid (2-butanon, 3-pentanon, tsüklopeentanoon, tsükloheksanon), lämmastikbaasid (ammoniaak, hüdrasiin, dimetüülhüdrasiin), orgaanilised ühendid (glycerin, äädikhape, etanool, aniliin, kinoliin, tselluloos, kivisöepulber), orgaanilised materjalid + sültik hape (eriti kitsastes ruumides), vesi + hapnikku sisaldav orgaanika (atsetaldehüü, äädikhape, atsetoon, etanool, formiaanhape, metanool, propanol, propanal), vinylatsetaat, alkoholid + tina kloriid, fosfor (V) oksiid, fosfor, lämmastikhape, antimoniit, trisulfid arsenit, kloor + kaaliumhüdroksiid + kloorisulfonaathape, vask sulfide, raua (II) sulfiid, formiaanhape + orgaanilised saasteained, seleeniidvesinik, pliidi di- ja monooksiid, plii (II) sulfiid, mangaani dioksiid, elavhõbe (I) oksiid, disulfid molübdeen, naatriumjoodaat, elavhõbe (II) oksiid + lämmastikhape, dioetüüleether, etülaat, tiourea + äädikhape
süüdaneb kokkupuutel: fufurüülalkoholi, pulbrilised metallid (magnesium, tsink, raud, nikli), puidust saepuru
äkiline reaktsiooniga: isopropoksood alumiinium + raskmetallide soolad, puusüsi, kivisüsi, tetrahydroalumiinium, alkaalimetallid, metanool + fosforhappe, küllastumatud orgaanilised ühendid, tinakloorid (II), kobalti oksiid, raua oksiid, plii hüdroksiid, nikli oksiid
Põhimõtteliselt, kui läheneda kontsentreeritud peroksiidile austusega ja mitte kombineerida ülalnimetatud ainetega, siis võib aastaid mugavalt töötada ja mitte muretseda. Kuid ettevaatlik inimene on hoitud, seega liigume sujuvalt isiklike kaitsevahendite juurde.
ISK ja tagajärgede kõrvaldamine
Artikli kirjutamise idee tekkis, kui otsustasin teha märkme , mis kõrvaldavad probleemid, mis on seotud H2O2 kontsentreeritud lahuste ohutu kasutamisega. Õnneks on paljud lugejad ostnud endale peroksiidi kanistreid (juhuks kui apteegis pole midagi „saabumine apteeki on võimatu“) ja isegi õnnestunud end kogemata keemiliste põletustega vigastada. Seetõttu kehtib suurem osa allpool (ja ka ülal) kirjutatust peamiselt lahuste kohta, mille kontsentratsioon on üle 6%. Mida kõrgem on kontsentratsioon, seda olulisem on isikuprotektsiooni varustuse olemasolu.
Ohutuks tööks on isikuprotektsiooni vahenditeks vajalikud polüvinüülkloriidist/butüülkummist, polüetüleenist, polüestritest ja muudest plastidest valmistatud kindad, silmade kaitseks läbipaistvatest polümeeridest valmistatud prillid või kaitsemaskid. Kui tekivad aerosoolid, lisame komplekti respiratori, millel on vastupidav kaitse aerosoolide vastu (veel parem oleks süsinikfiltri ABEK filtrikotiga P3 kaitsega). Tõhusate lahustega (kuni 6%) piisab vaid kinnastest.
Pööran tähelepanu „kahjustavatele efektidele“. Peroksiid on mõõdukalt ohtlik aine, mis põhjustab kokkupuutel naha ja silmadega keemilisi põletusi. See on kahjulik sissehingamisel ja allaneelamisel. Vaata SDS-i pilti („Oksüdeerija“-„Korrodeeriv“-„Ärritav“):
Et mitte ringi jalutada — ütlen kohe, mida teha, kui peroksiidi kontsentratsiooniga >6% puutub kokku teatud ümar inimene, kellel pole isikuprotektsiooni vahendeid.
Kaugjuhtimisega kokkupuutel nahaga — pühkida kuiva lapiga või alkoholiga niisutatud tampooniga. Seejärel tuleb kahjustatud nahka loputada rohke veega vähemalt 10 minutit.
Kaugjuhtimisega kokkupuutel silmadega — loputada silmi kohe hoides neid lahti ja samuti alumiste silmalaugude all nõrga veejugaga (või 2% sisaldusega söögisooda lahusega) vähemalt 15 minutit. Konsulteerida silmaarstiga.
Sissehingamisel — palju jooki (=tavaline vesi liitrites), aktiivsüsi (1 tablett 10 kg kaalu kohta), soolane lahtistav (magneesiumsulfaat). Ärge kutsuge esile oksendamist (=maos pesemine AINULT arsti poolt, sondiga, ja mitte mingite harjumuspäraste „kaks sõrme suus“). Ärge andke midagi suu kaudu teadvusetule inimesele.
Tegelikult allaneelamine on eriti ohtlik, kuna see põhjustab suures koguses gaasi (10 korda rohkem 3% lahuse mahust) käärimise ajal maos, mis viib kõhu paisumiseni ja siseorganite surumiseni. Selleks ongi vajalik aktiivsüsi…
Kui keha kahjustuste ravi osas on enam-vähem selge, siis tasub paar sõna öelda ka ülearuse / vana / algselt valatud vesinikperoksiidi kõrvaldamise kohta.
… vesinikperoksiidi kõrvaldamine toimub kas a) veega lahjendamise ja kanalisatsiooni sattumise kaudu, või b) lagundamisega katalüsaatorite (naatriumpürosulfit jms) abil, või c) kuumutamisega (sealhulgas keetmine)
Kuidas see kõik välja näeb näite põhjal. Näiteks laboratooriumis valasin ma kogemata ühe liitri 30% vesinikperoksiidist. Ma ei pühi midagi, vaid panen vedelikku võrdses koguses segu (1:1:1) + liiva + (=”bentonite cat litter”). Siis niisutan seda segu veega, kuni saadakse pudrulaadne segu, kogun pudrulaadne segu labidaga konteinerisse ning viin selle vette täis ämbrisse (kaks kolmandikku täidetud). Ja ämbrisse ma järk-järgult lisan naatriumpürosulfiidi lahust 20% ülejäägiga. Et kogu see asi neutraliseerida reaktsiooni kaudu:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Kui järgida ülesande tingimusi (1 liiter 30% lahust), siis selgub, et neutraliseerimiseks on vaja 838 grammi naatriumpürosulfiti (ülejääk on 1 kilogramm soola). Selle aine lahustuvus vees on ~ 650 g/l, st vajaminev on umbes poolteist liitrit kontsentreeritud lahust. Moraal on selline - ärge valage perhüdrooli põrandale, või lahjendage seda rohkem, muidu ei saa te neutraliseerijatele 🙂
Otsides võimalikke asendusi pürosulfiti jaoks, soovitab Kapten Ilmselge kasutada reaktiive, mis ei produceeri vesinikperoksiidiga reaktsiooni käigus suuri gaasivahemaid. Näiteks võib kasutada raud(II) sulfaati. Seda müüakse ehituspoes ja isegi RBl.
H2O2 neutraliseerimiseks on vajalik hapestatud väävelhappega lahus:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Samuti võib kasutada kaaliumjodiidi (samuti hapestatud väävelhappega): 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Peaasi, et kõik arutlused põhinevad algsetel ülesannetel (30% lahuste tõttu), kui olete lahjendanud hapet madalamate kontsentratsioonidega (3–7%), siis võite kasutada ka väävelhappega happestatud kaaliumpermanganaati. Kui hapnik seal tõepoolest vabaneb, ei suuda ta madalate kontsentratsioonide tõttu midagi olulist teha, isegi kui ta väga soovib.
Kärsakas
Ja ma ei ole unustanud tema üle, mu kallis. See tuleb tasuks neile, kes lugesid lõpuni minu järgmise pikalt lugemist. Ei tea, kas austatud Aleksei JetHackers Statsenko aka mõtles 30 aastat tagasi oma reaktiivsel seljakotil, kuid mul on kindlasti selliseid mõtteid olnud. Eriti kui tuli VHS-kassetilt vaadata (ja isegi uuesti vaadata) eredat Disney muinasjuttu filmis ““ (originaalis Rocketeer).
Seos on järgmine. Nagu ma varem mainisin, saab kõrgkontsentratsiooniline vesinikperoksiid (nt kodumaine mark B) kõrge puhastustasemega (nt nn high-test peroxide või ) kasutada kütusena rakettides (ja torpeedodes). Samuti võib seda kasutada oksüdeerijana kahetasandilistes mootorsüsteemides (näiteks vedela hapniku asendajana) või nn monokütusena. Viimasel juhul süstitakse H2O2 “põlemiskambrisse”, kus see laguneb metallkatalüsaatoril (mis tahes varem artiklis mainitud metallist, näiteks hõbe või plaatina) ja väljund äärele tekib aur temperatuuril umbes 600 °C, luues tõukejõu.
Kümmest huvitav on, et sarnane sisemine struktuur (“põlemiskamber”, düseatmed jne) on väikese kärsaka puhul, mis kuulub harsika alamperesse. on ametlik nimi, aga mulle meenutab selle sisemine struktuur (=pilt artikli alguses) ühte seadet, mis on pärit eespool mainitud 1991. aasta filmist 🙂
Bombardööriks nimetatakse kärsakest, kuna ta suudab mingil määral sihitult laske lasta oma tagaküljel asuvatest näärmetest välja keevat vedelikku, millel on ebameeldiv lõhn.
Purske temperatuur võib ulatuda 100 kraadini Celsiuse järgi ja purske kiirus 10 m/s. Üks lask kestab 8–17 ms ning koosneb 4–9 järjestikusest impulsist. Et mitte tagasi kerida algusesse, kordaksin siin pilti (see on tõenäoliselt võetud ajakirjast dets, et kirjutada «sama» artiklit).
Putukas toodab endas kahte "rakettkütuse komponenti" (st ta ei ole siiski "monokütus"). Tugev redutseerija — (kasutati varem fotograafias arendajana). Ja tugev oksüdeerija — vesinikperoksiid. Ohtu tundes tõmbab putukas kokku lihaseid, mis suruvad kaks reaktiivi klapiga torudest segamiskambrisse, kus on vett ja ensüümide segu (peroksidaasid), mis lagundavad vesinikperoksiidi. Koos olles, reaktiivid annavad metsiku eksotermilise reaktsiooni, vedelik keeneb ja muutub gaasiks (= "annihilatsioon"). Üldiselt keedab putukas potentsiaalset vaenlast kuuma veega, kuid esmakordseks kosmose tõukeks on see kindlasti ebapiisav. Kuid... Eestis võib putukat arvestada illustratsiooniks jaotisele Kellele, kes on selle jaotise lõpuni jõudnud, on tõenäoliselt selge, et peroksiid on tugev oksüdeerija, seega on äärmiselt vajalik hoida seda kaugemal põletavatest/ süttivatest ainetest ja taastajatest. H2O2 nii puhtas kui ka lahjendatud vormis võib moodustada. Moraal on järgmine:
%USERNAME%, ära ole nagu pommputukas, ära sega vesinikperoksiidi redutseerijaga ilma arusaamiseta! 🙂
Lisainformatsioont : "Tundub, et maapealne pommputukas on saanud inspiratsiooniks plasma putukast "Tähtede rünnakus". Tal on just piisavalt impulssi (mitte tõuke!), et saavutada esimest kosmosekiirus, mehaanism on kujunenud evolutsiooni käigus ja seda on kasutatud spore orbiidile paiskamiseks laialdusele, samuti on see saanud kaks relvaga vastase aeglaste ristlejate vastu".
Noh, nüüd rääkisin putukast ja saime vesinikperoksiidi selgeks. Sellega lõpetame praegu.
Oluline! Kõik muu (sealhulgas märkmete arutelu, vahepealsed mustandid ja kõik minu avaldused) — on saadaval Telegrami kanalist . Liitu ja jälgi teadandeid.
J التالي järgmine ülevaatus järjekorras — sünkloisotsüanuraat natria ja "klooritabletid".
Tänud: autor väljendab sügavat tänu kõigile aktiivsetele osalejatele kommuunis LAB-66 — inimestele, kes toetavad aktiivselt meie "teaduslikku tehnikanurka" (= Telegrami kanal), meie vestlust (ja eksperte, kes pakuvad ööpäevaringset (!!!) tehnilist abi) ning lõppkokkuvõttes ka autorile. Täname teid, poisid, !
"osmiivne katalüsaator" selle eest, et arendada ja kasvatada eelmainitud kommuuni: ===>
1. MasterCard 5536 0800 1174 5555
2. Yandexi raha
3. Webmoney 650377296748
4. Krüpto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Saada
Kasutatud allikad
Shandala M.G. Ajaloolised küsimused üldises desinfektsioonitehnikas. Valitud loengud. — M.: Meditsiin, 2009. 112 lk.
Lewis, R.J. Sr. Saxi ohtlikud tööstusmaterjalide omadused. 12. väljaanne. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., lk. V4: 2434
Haynes, W.M. CRC Keemia ja Füüsika käsiraamat. 95. väljaanne. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, lk. 4-67
W.T. Hess "Vesinikperoksiid". Kirk-Othmeri Keemiatehnika entsüklopeedia. 13 (4. väljaanne). New York: Wiley. (1995). lk. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Vesinikperoksiidi ja selle derivaatide rakendused. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Ülemineku-metal-katalüsaatorite rakendused tekstiili ja puidupulbri pleegitamisel. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Ründebomber ja selle keemiline plahvatus. Angewandte Chemie. 73: 1–7. (1961).
Jones, Craig W. Vesinikperoksiidi ja selle derivaatide rakendused. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Vesinikperoksiid. Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedia. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., toimetaja. Desinfektsioonide ja antiseptikumide käsiraamat. New York: M. Dekker. lk. 161. (1996).
Rutala, W. A.; Weber, D. J. Desinfektsioon ja steriliseerimine tervishoiuasutustes: mida kliinikud peavad teadma. Clinical Infectious Diseases. 39 (5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., toimetaja. Peatükk 9: Peroksiühendid. Desinfektsioon, steriliseerimine ja säilitamine (5. väljaanne). Philadelphia: Lea & Febiger. lk. 185–204. (2000).
O’Neil, M.J. Mercki entsüklopeedia — Kemikaalide, ravimite ja bioloogiliste ainete entsüklopeedia. Cambridge, Ühendkuningriik: Royal Society of Chemistry, 2013., lk. 889
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley kokkusurutud keemiasõnastik 16. väljaanne. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., lk. 735
Sittig, M. Toksiliste ja ohtlike kemikaalide ning kantserogeenide käsiraamat, 1985. 2. väljaanne. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., lk. 510
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley kokkusurutud keemiasõnastik 16. väljaanne. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., lk. 735
Oluliste ametlike materjalide kogumik desinfektsiooni, steriliseerimise, desinsektsiooni, deratiseerimise küsimustes: 5 köites / Informatiivne väljaandmiscenter Ros. Föderatsiooni sanepid-teenistus, ennetava toksikoloogia ja desinfektsiooni teaduslik instituut; Toimetanud M.G. Shandala. — M.: TSOO "Rarog'", 1994
Ja peaaegu unustasin, hoiatus teadlikkusele mitte pööravate inimeste jaoks 🙂
Märkus: kogu artikkel on esitatud ainult informatiivsel eesmärgil ja ei ole otsene kutse tegutsemiseks. Kõik keemiliste reagentide ja seadmete käsitsemine toimub teie enda riski ja vastutuse all. Autor ei vastuta agressiivsete lahuste ettevaatamatu käsitsemise, ebakompetentsuse, põhiteadmiste puudumise jms eest. Kui te ei tunne end kindlalt, et mõista kirjutatut, palun küsige kelleltki, kellel on vastav haridus, et jälgida teie tegevust. Ja kindlasti kasutage isikukaitsevahendeid, järgides rangelt ohutusnõudeid.
Allikas: habr.com
