– Need idioodid panid spetsiaalsesse kambrisse portselanist anuma “tarretisega”, äärmiselt isoleeritult... See tähendab, et nad arvasid, et kamber on äärmiselt isoleeritud, kuid kui nad avasid anuma manipulaatoritega, läks “tarretis” läbi metalli. ja plast, nagu vesi läbi blotteri, pääses väljapoole ja kõik, millega ta uuesti kokku puutus, muutus "tarretiseks". Hukkus XNUMX inimest, sandistati üle saja ja kogu laborihoone oli täiesti kasutuskõlbmatu. Kas sa oled seal kunagi käinud? Suurepärane hoone! Ja nüüd on “tarretis” voolanud keldritesse ja alumistele korrustele... Siin on kontakti eelmäng.
— A. Strugatski, B. Strugatski “Teeäärne piknik”
Tere %%username%!
Süüdistada seda, et ma ikka midagi kirjutan . Tema andis mulle idee.
Pärast mõningast mõtlemist otsustasin, et lühike ekskursioon söövitavate ainete juurde oleks suhteliselt kiire. Äkki keegi tunneb huvi. Ja mõne jaoks on see kasulik.
Mine.
Määratleme kohe mõisted.
Söövitav – 1. Keemiliselt söövitav. 2. Terav, põhjustab ärritust, valu. 3. Sargentne, söövitav.
Ožegov S.I. Vene keele sõnaraamat. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 lk.
Seega jätame kohe kõrvale selle sõna kaks viimast tähendust. Samuti jätame kõrvale "söövitavad" pisaravoolikud, mis ei ole niivõrd söövitavad, kuivõrd põhjustavad pisaravoolu, ja sterniitid, mis põhjustavad köha. Jah, allpool on ained, millel on need omadused, kuid need on olulised! - söövitavad materjale ja mõnikord ka liha.
Me ei võta arvesse aineid, mis on söövitavad ainult inimestele jms - rakumembraanide spetsiifilise hävitamise tõttu. Seetõttu jäävad sinepigaasid kasutusest välja.
Vaatleme ühendeid, mis on toatingimustes vedelikud. Seetõttu ei võta me arvesse vedelat hapnikku ja lämmastikku, samuti gaase nagu fluor, kuigi neid võib pidada söövitavateks, jah.
Nagu alati, on vaade puhtalt subjektiivne, tuginedes isiklikule kogemusele. Ja jah - on täiesti võimalik, et ma ei mäleta kedagi - kirjutage kommentaare, %kasutajanimi%, kolme päeva jooksul alates avaldamise kuupäevast täiendan artiklit sellega, mis algusest peale ununes!
Ja jah – mul pole aega ega energiat “hitiparaadi” ülesehitamiseks, nii et see saab olema jama. Ja kõigi eranditega osutus see üsna lühikeseks.
Söövitavad leelised
Täpsemalt leelismetallihüdroksiidid: liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium, frantsium, tallium(I)hüdroksiid ja baariumhüdroksiid. Aga:
- Liitium, tseesium, rubiidium ja baarium jäetakse kõrvale – kallid ja haruldased
- Kui teie, %username%, puutute kokku frantsiumhüdroksiidiga, siis viimane asi, mille pärast muretsete, on sööbivus – see on kohutavalt radioaktiivne
- Sama on talliumiga - see on kohutavalt mürgine.
Seetõttu jäid naatrium ja kaalium. Kuid olgem ausad – kõikide söövitavate leeliste omadused on väga sarnased.
Naatriumhüdroksiid – tuntud seebikivina – on kõigile teada. Kaaliumhüdroksiid toidu lisaainena E525. Mõlemad on omadustelt sarnased: nad on väga hügroskoopsed, st tõmbavad vett ja "lahustuvad" õhus. Need lahustuvad vees hästi ja eraldavad suurel hulgal soojust.
Õhus "levitamine" on sisuliselt väga kontsentreeritud leeliste lahuste moodustumine. Seega, kui paned paberile, nahale, mõnele metallile (sama alumiiniumile) tüki söövitavat leelist – siis mõne aja pärast avastad, et materjal on hästi söönud! “Fight Clubis” näidatu on väga sarnane tõega: higised käed – ja leelis – teevad tõepoolest haiget! Isiklikult leidsin, et see on valusam kui vesinikkloriidhape (sellest lähemalt allpool).
Kui aga teie käed on väga kuivad, ei tunne te kuivas leelis tõenäoliselt midagi.
Söövivad leelised lagundavad suurepäraselt rasvu glütseriiniks ja rasvhapete sooladeks – nii valmib seep (tere, “Fight Club!”) Veidi kauem, aga sama tõhusalt lagundatakse valke – ehk põhimõtteliselt , leelised lahustavad liha, eriti tugevad lahused - ja kuumutamisel . Võrreldes sama perkloorhappega (sellest lähemalt allpool) on puuduseks see, et kõik leelised tõmbavad atmosfäärist süsihappegaasi ja seetõttu väheneb tugevus järk-järgult. Lisaks reageerivad leelised ka klaasikomponentidega - klaas muutub häguseks, kuigi selle kõige lahustamiseks - siin tuleb muidugi proovida.
Tetraalküülammooniumhüdroksiide klassifitseeritakse mõnikord näiteks söövitavateks leelisteks
Tetrametüülammooniumhüdroksiid
Tegelikult ühendavad need ained katioonsete pindaktiivsete ainete omadused (noh, see on nagu tavaline seep - ainult katioonne: siin on aktiivne osake difiilne osake - laenguga "+" ja seebis - laenguga "-") ja suhteliselt kõrge aluselisusega. Kui see satub teie kätele, võite seda vees vahustada ja pesta nagu seepi; kui soojendate juukseid, nahka või küüsi vesilahuses, siis need lahustuvad. "Kaustsus" naatrium- ja kaaliumhüdroksiidide taustal on nii-nii.
Väävelhape
H2SO4
Kõige populaarsem ilmselt kõigis lugudes. Mitte just kõige sööbivam, aga üsna ebameeldiv: kontsentreeritud väävelhape (mis on 98%) on õline vedelik, mis armastab väga vett ja võtab selle seetõttu kõigilt ära. Eemaldades tselluloosilt ja suhkrult vett, söestab see neid. Samamoodi võtab ta vee hea meelega sinult ära, %kasutajanimi%, eriti kui sa seda oma õrnale näonahale või silma kallad (noh, tegelikult läheb seiklusega kõik silma) . Eriti lahked inimesed segavad väävelhapet õliga, et see raskem maha peseks ja paremini nahka imenduks.
Muide, vett sisse võttes väävelhape soojeneb, mis muudab pildi veelgi mahlasemaks. Seetõttu on selle veega mahapesemine väga halb mõte. Parem on kasutada õli (loputage maha, mitte hõõruge sisse ja seejärel loputage veega). No või suur veevool, et see kohe maha jahutada.
"Kõigepealt vesi ja siis hape - muidu juhtub suur häda!" — see puudutab konkreetselt väävelhapet, kuigi millegipärast arvavad kõik, et see puudutab mis tahes hapet.
Olles oksüdeeriv aine, oksüdeerib väävelhape metallide pinna oksiidideks. Ja kuna oksiidide interaktsioon hapetega toimub vee kui katalüsaatori osalusel - ja väävelhape vett ei eraldu - tekib passivatsiooniks nimetatav efekt: tihe, lahustumatu ja läbitungimatu metalloksiidi kile kaitseb seda edasise lahustumise eest.
Selle mehhanismi järgi saadetakse kontsentreeritud väävelhape raua ja alumiiniumi abil kaugetesse kaugustesse. Tähelepanuväärne on see, et happe lahjendamisel ilmub vesi ja seda pole võimalik saata - metallid lahustuvad.
Muide, vääveloksiid SO3 lahustub väävelhappes ja tekitab ooleumi – mida mõnikord kirjutatakse ekslikult kui H2S2O7, kuid see pole päris õige. Oleumil on vee vastu veelgi suurem tõmme.
Minu enda tunded, kui väävelhape käele satub: on veidi soe, siis põleb veidi - pesin selle kraani all maha, pole suurt midagi. Ärge uskuge filme, aga ma ei soovita seda näkku panna.
Orgaanilised ained kasutavad sageli kroomi või kroomi segu - see on väävelhappes lahustatud kaaliumdikromaat. Sisuliselt on see kroomhappe lahus, sobib hästi orgaanilistest jääkidest nõude pesemiseks. Kui see satub teie käele, põleb see ka, kuid sisuliselt on see väävelhape ja mürgine kuuevalentne kroom. Sa ei leia oma käes auke, välja arvatud võib-olla riietel.
Nende ridade autor teab üht idiooti, kes kasutas kaaliumdikromaadi asemel kaaliumpermanganaati. Kokkupuutel orgaanilise ainega pistis veidi. Kohalviibijad ajasid end jama ja pääsesid kerge ehmatusega.
Vesinikkloriidhape
Hcl
Vees ei ole üle 38%. Üks populaarsemaid happeid lahustamiseks - selles on see teistest jahedam, kuna tehnoloogiliselt võib see olla väga puhas ja lisaks happena toimimisele moodustab see ka lahustuvust suurendavaid komplekskloriide. Muide, just sel põhjusel lahustub lahustumatu hõbekloriid väga hästi kontsentreeritud vesinikkloriidhappes.
See põleb nahaga kokku puutudes subjektiivselt veidi rohkem - ka sügeleb ja ka haiseb: kui töötate palju kontsentreeritud vesinikkloriidhappega laboris, kus on vilets väljatõmbekapott, tänab teid hambaarst. : teete selle täidisega rikkaks. Muide, närimiskumm aitab. Aga mitte palju. Parem - kapuuts.
Kuna see ei ole õline ja ei kuumene veega palju, on see söövitav ainult metallidele, mitte kõigile. Muide, teras kontsentreeritud vesinikkloriidhappes on passiveeritud ja ütleb "ei!" Seda nad kasutavad transpordi ajal.
Lämmastikhape
Hnoxnumx
Ta on ka väga populaarne, millegipärast kardetakse ka teda – aga asjata. Kontsentreeritud - see on kuni 70% - see on kõige populaarsem, kõrgem - see on "suitsetamine", enamasti pole seda kellelgi vaja. On ka veevaba – ja ka see plahvatab.
Olles oksüdeeriv aine, passiveerib see paljusid metalle, mis kaetakse lahustumatu kilega ja jätavad hüvasti - need on kroom, raud, alumiinium, koobalt, nikkel ja teised.
See reageerib koheselt nahaga vastavalt ksantoproteiinireaktsiooni põhimõttele – tekib kollane laik, mis tähendab, et teie, %kasutajanimi%, olete ikkagi proteiinist valmistatud! Mõne aja pärast koorub kollane nahk maha, nagu oleks põletatud. Samas kipitab see vähem kui sool, kuigi ei haise sugugi halvemini - ja seekord on see mürgisem: lendlevad lämmastikoksiidid pole organismile kuigi head.
Keemias kasutavad nad nn nitreerivat segu - kõige populaarsem koosneb väävel- ja lämmastikhappest. Seda kasutatakse sünteesides, eriti rõõmsa aine - püroksüliini - tootmisel. Kaustilisuse poolest - sama kroom pluss ilus kollane nahk.
Seal on ka "kuninglik vesi" - see on osa lämmastikhapet kuni kolm osa vesinikkloriidhapet. Kasutatakse teatud metallide, peamiselt väärismetallide lahustamiseks. Kullatoodete proovi kontrollimise tilgutimeetod põhineb erinevatel vahekordadel ja vee lisamisel - muide, seda meetodit kasutavatel spetsialistidel on väga raske võltsinguga petta. Naha sööbivuse osas - sama "nitreeriv segu" pluss see lõhnab suurepäraselt, lõhna ei saa millegi muuga segi ajada, see on ka üsna mürgine.
On olemas ka "reverse aqua regia" - kui suhe on vastupidine, kuid see on haruldane eripära.
Fosforhappe
H3PO4
Tegelikult andsin ortofosforhappe valemi, kõige tavalisema. Ja seal on ka metafosforne, polüfosforne, ultrafosforne - ühesõnaga, sellest piisab, aga see pole oluline.
Kontsentreeritud ortofosforhape (85%) on selline siirup. Hape ise on keskmine, seda kasutatakse muuseas sageli toiduainetööstuses - täidiste saamisel söövitatakse kõigepealt hamba pind fosforhappega.
Selle korrosiooniomadused on nii ja naa, kuid on ebameeldiv nüanss: see siirup imendub hästi. Seega, kui see asjadele tilkub, imendub see ja seejärel hakkab see aeglaselt korrodeeruma. Ja kui lämmastik- ja soolhappest on plekk või auk, siis fosforist laguneb asi laiali, eriti värviline on see kingadel, kui auk tundub murenevat, kuni välja tuleb.
Noh, üldiselt on seda raske söövitavaks nimetada.
Vesinikfluoriidhape
HF
Kontsentreeritud vesinikfluoriidhapet on umbes 38%, kuigi on ka veider erand.
Nõrk hape, mis võtab fluoriioonide karmi armastuse, et moodustada püsivaid komplekse kõigiga, kellega vähegi võimalik. Seetõttu lahustab see üllatavalt seda, mida teised, tugevamad sõbrad ei suuda, ja seetõttu kasutatakse seda väga sageli lahustamiseks erinevates segudes. Kui saate selle käele, on aistingud selliste segude muudest komponentidest suuremad, kuid seal on nüanss.
Vesinikfluoriidhape lahustab SiO2. See on liiv. See on klaas. See tähendab, kvarts. Ja nii edasi. Ei, kui seda hapet aknale pritsida, siis see ei lahustu, vaid hägune plekk jääb alles. Lahustumiseks peate seda pikka aega hoidma või veelgi parem - soojendama. Lahustumisel eraldub SiF4, mis on tervisele nii kasulik, et seda on parem teha kapoti all.
Väike, kuid meeldiv nüanss: teie, %username%, sisaldate oma küüntes räni. Seega, kui vesinikfluoriidhape satub teie küünte alla, ei märka te midagi. Kuid te ei saa öösel magada - see teeb NII haiget, et mõnikord tahaks sõrme ära rebida. Uskuge mind, sõber, ma tean.
Ja üldiselt on vesinikfluoriidhape mürgine, kantserogeenne, imendub läbi naha ja palju muud – aga täna räägime sööbivusest, eks?
Kas mäletate, kuidas me kohe alguses kokku leppisime, et fluori pole? Ta ei ole. Aga nad saavad...
Inertgaaside fluoriidid
Tegelikult on fluor kõva mees, sellega ei saa eriti uhkeldada ja seetõttu moodustavad mõned inertgaasid sellega fluoriide. Tuntud on järgmised stabiilsed fluoriidid: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Kõik need on kristallid, mis õhus erinevatel kiirustel lagunevad niiskuse toimel kergesti vesinikfluoriidhappeks. Kaustilisus on sobiv.
Vesinikjodiidhape
HI
Tugevaim (vee dissotsiatsiooniastme poolest) kahekomponentne hape. Tugev redutseerija, mida kasutavad orgaanilised keemikud. Õhus see oksüdeerub ja muutub pruuniks, mis põhjustab kokkupuutel plekke. Aisting kokkupuutel on nagu soolane vesi. Kõik.
Perkloorhape
HClO4
Üks tugevamaid (vees dissotsiatsiooniastme poolest) happeid üldiselt (superhapped konkureerivad sellega - neist lähemalt allpool) - Hammetti happefunktsioon (söötme võime olla prootonidoonoriks numbriline väljendus suvalise aluse suhtes, mida väiksem arv, seda tugevam on hape) on - 13. Veevaba on tugev oksüdeeriv aine, meeldib plahvatada ja on üldiselt ebastabiilne. Kontsentreeritud (70%-72%) on mitte halvem oksüdeerija, mida kasutatakse sageli bioloogiliste objektide lagundamisel. Lagunemine on huvitav ja põnev, sest see võib selle käigus plahvatada: tuleb jälgida, et seal ei oleks söeosakesi, et see ei keeks liiga ägedalt jne. Perkloorhape on ka üsna määrdunud - seda ei saa subdestilleerimisega puhastada, nakkus plahvatab! Seetõttu ei kasutata seda sageli.
Nahaga kokkupuutel põleb see ja tundub soolana. See haiseb. Kui näete filmides, et keegi viskas surnukeha perkloorhappega anumasse ja see lahustus, siis jah, see on võimalik – aga see võtab kaua aega või soojendab üles. Kui te seda soojendate, võib see plahvatada (vt ülalt). Nii et olge kino suhtes kriitiline (ma arvan, et nägin seda filmis 10 Cloverfield Lane).
Muide, klooroksiidi (VII) Cl2O7 ja klooroksiidi (VI) Cl2O6 söövitus on tingitud sellest, et need oksiidid moodustavad veega perkloorhappe.
Kujutagem nüüd ette, et otsustasime ühendada tugeva happesuse ja fluori kaustsuse ühes ühendis: võtke perkloor- või väävelhappe molekul ja asendage kõik selle hüdroksüülrühmad fluoriga! Prügi osutub haruldaseks: see interakteerub vee ja sarnaste ühenditega - reaktsioonikohas saadakse kohe tugev hape ja vesinikfluoriidhape. A?
Väävli, broomi ja joodi fluoriidid
Mäletate, leppisime kokku, et arvestame ainult vedelikega? Sel põhjusel seda meie artiklisse ei lisatud. kloortrifluoriid ClF3, mis keeb +12 °C juures, kuigi kõik õudusjutud, et see on kohutavalt mürgine, süütab klaasi, gaasimaski ja 900 kilogrammi maha puistades sööb 30 cm betooni ja meeter kruusa - kõik see on tõsi. Aga leppisime kokku – vedelikud.
Siiski on kollane vedelik - Joodpentafluoriid IF5, värvitu vedelik - Broomtrifluoriid BrF3, helekollane - Broompentafluoriid BrF5, mis pole halvemad. BrF5 lahustab näiteks ka klaasi, metalle ja betooni.
Samamoodi kõigi väävelfluoriidide hulgas ainult Divääveldekafluoriid (mõnikord nimetatakse ka väävelpentafluoriidiks) on värvitu vedelik valemiga S2F10. Kuid see ühend on tavalistel temperatuuridel üsna stabiilne, ei lagune veega - ega ole seetõttu eriti söövitav. Tõsi, see on 4 korda toksilisem kui sarnase toimemehhanismiga fosgeen.
Muide, joodpentafluoriid oli väidetavalt "erigaas", mida kasutati põgenemissüstiku atmosfääri täitmiseks 1979. aasta filmi "Tulnukas" viimastes stseenides. No ma ei mäleta, ausalt.
Super happed
Mõiste "superhape" võttis kasutusele James Conant 1927. aastal, et klassifitseerida happeid, mis on tugevamad kui tavalised mineraalhapped. Mõnes allikas on perkloorhape klassifitseeritud superhappeks, kuigi see pole nii - see on tavaline mineraal.
Paljud superhapped on mineraalhapped, millele on kinnitatud halogeen: halogeen tõmbab elektronid enda peale, kõik aatomid saavad väga vihaseks ja kõik läheb nagu tavaliselt vesinikuks: see kukub maha H+ kujul – buum: nii et hape on muutunud tugevamaks.
Näited - fluoroväävel- ja kloroväävelhapped
Fluoroväävelhappe Hammetti funktsioon on -15,1, muide, tänu fluorile lahustab see hape järk-järgult katseklaasi, milles seda hoitakse.
Siis keegi tark mõtles: võtame Lewise happe (aine, mis suudab vastu võtta elektronpaari teisest ainest) ja segame selle Brønstedi happega (aine, mis võib loovutada prootonit)! Segasime antimonpentafluoriidi vesinikfluoriidhappega ja saime heksafluorantimonhape HSbF6. Selles süsteemis vabastab vesinikfluoriidhape prootoni (H+) ja konjugaadi alus (F-) eraldatakse koordinatsioonisidemega antimonpentafluoriidiga. See tekitab suure oktaeedrilise aniooni (SbF6−), mis on väga nõrk nukleofiil ja väga nõrk alus. Saanud "vabaks", määrab prooton süsteemi ülihappesuse - Hammetti funktsioon -28!
Ja siis tulid teised ja ütlesid, miks nad võtsid Bernsteadi nõrga happe ja tulid selle peale.
Tetrafluorometaansulfoonhape
- iseenesest on juba superhape (Hammetti funktsioon - 14,1). Niisiis, nad lisasid sellele uuesti antimonpentafluoriidi - nad said languse -16,8! Sama trikk fluoroväävelhappega andis redutseerimise -23-ni.
Ja siis vestles rühm California Ameerika Ülikooli keemiaosakonna teadlasi eesotsas professor Christopher Reediga koos kolleegidega Venemaa Teaduste Akadeemia Siberi filiaali (Novosibirsk) katalüüsiinstituudist ja mõtles välja karboraani. hape H(CHB11Cl11). Noh, nad nimetasid seda tavaliste inimeste jaoks "karboraaniks", aga kui soovite tunda end teadlasena, öelge "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekakloor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” kolm korda ja kiiresti.
Selline see kaunitar välja näeb
See on kuiv pulber, mis lahustub vees. See on hetkel kõige tugevam hape. Karboraanhape on ligikaudu miljon korda tugevam kui kontsentreeritud väävelhape. Happe tugevust ei ole võimalik tavapärasel skaalal mõõta, kuna hape protoneerib kõik teadaolevad nõrgad alused ja kõik lahustid, milles see lahustub, sealhulgas vesi, benseen, fullereen-60 ja vääveldioksiid.
Seejärel ütles Christopher Reed uudisteteenistusele Nature: "Karboraanhappe sünteesi idee sündis fantaasiatest "molekulide kohta, mida polnud kunagi varem loodud". Koos kolleegidega soovib ta kasutada karboraanhapet inertgaasi ksenooni aatomite oksüdeerimiseks – lihtsalt sellepärast, et keegi pole seda varem teinud. Originaal, mis ma oskan öelda.
Noh, kuna superhapped on tavalised happed, toimivad nad normaalselt, ainult veidi tugevamalt. On selge, et nahk põleb, kuid see ei tähenda, et see lahustub. Fluorosulfoonhape on eraldi juhtum, kuid see on kõik tänu fluorile, nagu fluoriid.
Trihaloäädikhapped
Täpsemalt trifluoroäädik- ja trikloroäädikhape
Armas ja meeldiv tänu orgaanilise polaarse lahusti ja üsna tugeva happe omaduste kombinatsioonile. Nad haisevad nagu äädikas.
Kõige armsam on trifluoroäädikhape: 20% lahus hävitab metallid, korgi, kummi, bakeliidi, polüetüleeni. Nahk põleb ja moodustab kuivad haavandid, mis jõuavad lihaskihti.
Trikloroäädikhape on selles osas noorem vend, kuid see on ka okei. Muide, aplaus õrnema soo esindajatele: ilu taga ajades lähevad mõned nn TCA koorimisprotseduurile (TCA on TetraChloroAcetate) – kui seda sama tetrakloroäädikhapet kasutatakse naha pealmise kareda kihi lahustamiseks.
Tõsi, kui kosmeetik telefoniga vestleb, on rike võimalik
Noh, midagi sellist, kui me räägime vedelikust ja kaustilisusest. Kas lisandub veel?
Allikas: www.habr.com