Sama kehtib ka talliumi kohta \u2013 see on \u00e4\u00e4rmiselt m\u00fcrgine.<\/li>\n<\/ul>\n\nSeet\u00f5ttu j\u00e4\u00e4vad alles naatrium ja kaalium. Kuid olgem ausad \u2013 k\u00f5igi leeliste s\u00f6\u00f6vitavad omadused on v\u00e4ga sarnased.<\/p>\n
Naatriumih\u00fcdroksiid \u2013 nagu \"kaustiline sooda\" \u2013 on k\u00f5igile tuntud. Kaaliumih\u00fcdroksiid kui toidulisand E525 \u2013 samuti. Omadustelt on nad m\u00f5lemad sarnased: nad on v\u00e4ga h\u00fcgroskoopilised, seega t\u00f5mbavad niiskust, \u00f5hus \"hakkavad laiali minema\". Lahustuvad h\u00e4sti vees, samas vabastavad suure koguse soojust.<\/p>\n
\"Laiali minemine\" \u00f5hus \u2013 sisuliselt v\u00e4ga kontsentreeritud leeliste lahuste moodustumine. Seet\u00f5ttu, kui panna t\u00fckk s\u00f6\u00f6vitavat leelist paberile, nahale v\u00f5i m\u00f5nele metallile (sama alumiinium) \u2013 aja jooksul avastatakse, et materjal on h\u00e4sti s\u00f6\u00f6nud! See, mida n\u00e4idati \"Nokturniklubi\" filmis \u2013 on v\u00e4ga t\u00f5si: t\u00f5epoolest, higised k\u00e4ed \u2013 ja leelisse \u2013 teeb valu! Isiklikult tundsin, et see on valusam kui soolhappe puhul (sellest allpool).<\/p>\n
Siiski, kui k\u00e4ed on v\u00e4ga kuivad \u2013 on t\u00f5en\u00e4oliselt kuiv leelis mitte midagi tundma.<\/p>\n
S\u00f6\u00f6vitatud leelised eraldavad rasvad gl\u00fctseriinideks ja rasvhapete sooladeks \u2013 just nii valmistatakse seepi (tervitused, \"Nokturni klubile!\"). Veidi kauem, kuid sama t\u00f5husalt lagunevad valgud \u2013 see t\u00e4hendab, et p\u00f5him\u00f5tteliselt leelised lahustavad liha, eriti tugevate lahuste korral \u2013 ja kuumutamisel. Puuduseks v\u00f5rreldes sama soolhappega (millest ka allpool) on see, et k\u00f5ik leelised t\u00f5mbavad atmosf\u00e4\u00e4rist s\u00fcsinikdioksiidi, seet\u00f5ttu tugevus v\u00e4heneb j\u00e4rk-j\u00e4rgult. Lisaks reageerivad leelised ka klaasi komponentidega \u2013 klaas h\u00e4gune, kuigi selle t\u00e4ielik lahustamine n\u00f5uab muidugi pingutust. <\/p>\n
M\u00f5nikord peetakse s\u00f6\u00f6vitavate leeliste hulka ka tetraalk\u00fc\u00fclamooniumi h\u00fcdroksiide, n\u00e4iteks<\/p>\n
Tetraalk\u00fc\u00fclamooniumi h\u00fcdroksiid<\/b>V\u00e4\u00e4velhape<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
Muide, v\u00e4\u00e4velhape kuumeneb intensiivselt, kui ta vett neelab, mis muudab olukorra veelgi \u00e4gedamaks. Seet\u00f5ttu on selle veega maha pesemine v\u00e4ga halb m\u00f5te. Parem on kasutada \u00f5li (pesta, mitte h\u00f5\u00f5ruda \u2014 ja alles siis pesta veega). V\u00f5i siis suure veejuga, et samaaegselt jahutada.<\/p>\n
\"Esiteks vesi, ja siis hape \u2014 muidu juhtub suur \u00f5nnetus!\" \u2014 see on just v\u00e4\u00e4velhappe kohta, kuigi kuidagi arvavad k\u00f5ik, et see kehtib iga happe kohta.<\/p>\n
Oks\u00fcdeerijana oks\u00fcdeerib v\u00e4\u00e4velhape metallide pindu oks\u00fcdeks. Kuna oks\u00fcidide ja hapete vaheline reaktsioon toimub vee osalusel katal\u00fcsaatormaterjalina \u2014 ja v\u00e4\u00e4velhape vett ei anna \u2014 toimub n\u00e4htus, mida nimetatakse passivatsiooniks: tihe, lahustumatu ja l\u00e4bitungimatu metallioksiidi kiht kaitseb seda edasise lahustumise eest.<\/p>\n
Selle mehhanismi j\u00e4rgi saadetakse kontsentreeritud v\u00e4\u00e4velhapet kaugetesse kohtadesse nagu raud ja alumiinium. M\u00e4rkimisv\u00e4\u00e4rne on, et kui hapet lahjendada \u2014 tekib vesi, ja saatmine ei toimi \u2014 metallid lahustuvad.<\/p>\n
Muide, v\u00e4\u00e4vlioksiid SO3 lahustub v\u00e4\u00e4velhappes ja saadakse oleum \u2014 mis m\u00f5nikord ekslikult kirjutatakse H2S2O7, kuid see pole p\u00e4ris \u00f5ige. Oleumil on veelgi suurem veesidumise tung.<\/p>\n
Isiklikud tunded v\u00e4\u00e4velhappe sattumisest k\u00e4ele: veidi soojendab, siis natuke kipitab \u2014 loputasin kraani all, ei ole midagi hullu. Filmidele ei tasu uskuda, aga n\u00e4ole tilkumist ei soovita.<\/p>\n
Orgaanikud kasutavad sageli kromaatikume v\u00f5i 'kromaatilist segu' \u2014 see on kaaliumi bikromaat lahustatud v\u00e4\u00e4velhappes. Sisuliselt on see kromhape, mis on hea n\u00f5udepesuks orgaaniliste j\u00e4\u00e4kide eemaldamiseks. K\u00e4ele sattudes kipitab ka, aga sisuliselt on see v\u00e4\u00e4velhape pluss m\u00fcrgine kuuevalentne kroom. K\u00e4ele auke ei tule, v\u00f5ib-olla vaid riietele.<\/p>\n
Selle teksti autor tunneb \u00fcht idiooti, kes kasutas kaaliumi permanganaati kaaliumi bikromaadi asemel. Kontaktis orgaanikaga t\u00f5ukas see natuke. Kohalviibijad said kergelt ehmatada.<\/p>\n
Soosulfhape<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Sellel, kui see nahale satub, kipitab veidi tugevamalt, subjektiivselt \u2014 ka s\u00fcgeleb, lisaks l\u00f5hnab: kui laboris kehva ventilatsiooniga t\u00f6\u00f6tada palju kontsentreeritud soolhappega \u2014 \u00fctleb hammaste arsti juures: 'Ait\u00e4h': sa rikastad teda plommide pealt. Muide, n\u00e4ts aitab. Aga mitte eriti. Parem on \u00f5hutus.<\/p>\n
Kuna see ei ole \u00f5line ja ei kuumene veega tugevalt, siis s\u00f6\u00f6vitavusse \u2014 ainult metallide suhtes, ja mitte k\u00f5ikide vastu. \u00dcheks, teras passiivistub kontsentreeritud soolhappes ja \u00fctleb talle 'ei, ei!'. Sellega ka kasutatakse transports.<\/p>\n
Loodushape<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Oks\u00fcdeerijana passiivistab see paljusid metalle, mis katavad end lahustumatu kihiga ja \u00fctlevad: 'head aega' \u2014 see on kroom, raua, alumiinium, koobalt, nikkel ja teised. <\/p>\n
Nahk reageerib koheselt ksantoproteiini reaktsiooni p\u00f5him\u00f5ttel \u2014 tekib kollane laik, mis t\u00e4hendab, et sa, %username%, koosned t\u00f5epoolest valkudest! L\u00f5puks eemaldub kollane nahk nagu p\u00f5letuse korral. Sellega kaasneb v\u00e4hem kipitust kui soolhappes, kuigi l\u00f5hn on sama halb \u2014 ja seekord on see m\u00fcrgisem: lenduvad l\u00e4mmastikuoksiidid ei ole kehale just head.<\/p>\n
Keemias kasutatakse nn \"nitreerimissegu\" \u2014 k\u00f5ige populaarsem koosneb v\u00e4\u00e4vli- ja l\u00e4mmastikhapetest. Seda kasutatakse s\u00fcnteesides, sealhulgas r\u00f5\u00f5msate ainete \u2014 piroks\u00fcliini saamiseks. Karmuse osas on see sama mis kroomhappe sool, pluss ilus kollane nahk.<\/p>\n
Samuti on olemas \"kuninglik vesi\" \u2014 see on \u00fcks osa l\u00e4mmastikhappest kolme osa soolhappest. Seda kasutatakse m\u00f5ningate metallide lahustamiseks, peamiselt v\u00e4\u00e4rismetallide. Erineval suhetest ja vee lisamisest p\u00f5hineb tilgandusmeetod kuldtoodete proovide kontrollimisel \u2014 muide, selle meetodi spetsialiste on v\u00e4ga keeruline pettma panna valega. Nahale m\u00f5jub see sama t\u00f5husalt nagu \"nitreerimissegu\" ja l\u00f5hnab v\u00e4ga tugevalt, seda l\u00f5hna ei saa millegagi segamini ajada, see on samuti \u00fcsna m\u00fcrgine.<\/p>\n
On olemas ka \"tagurpidi kuninglik vesi\" \u2014 kui suhe on vastupidine, kuid see on haruldane eriline asi.<\/p>\n
Fosforhape<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Kontsentreeritud ortofosforhape (85%) on selline siirup. Hape on ise keskmine, seda kasutatakse sageli toiduainet\u00f6\u00f6stuses; muide, kui sul pannakse plomm, siis p\u00e4rast esialgset lihvimist ettevalmistatakse hambapinda fosforhappega.<\/p>\n
Korrosioonitunne on tal keskmine, kuid on \u00fcks ebameeldiv n\u00fcanss: see siirup imendub suurep\u00e4raselt. Seet\u00f5ttu, kui see tilgub riietele \u2014 imendub, ja siis hakkab tasapisi rebenema. Ja kui l\u00e4mmastik- ja soolahappega tekib laik v\u00f5i auk \u2014 siis fosforhappe puhul hakkab asi lagunema, eriti see on n\u00e4htav jalan\u00f5udes, kui auk hakkab nagu purustama, kuni l\u00f5puks l\u00e4heb l\u00e4bi.<\/p>\n
Kuid \u00fcldiselt on seda raske s\u00f6\u00f6vitavaks nimetada.<\/p>\n
Fluori hape<\/h3>\n \n(13.65 MHz \u2013 enamus silte t\u00f6\u00f6tab just selles sagedusalas),<\/b>
N\u00f5rk hape, mis armastavalt seondub fluoriidiioonidega, moodustades stabiilseid komplekse k\u00f5ikidega, kellega v\u00f5imalik. Seet\u00f5ttu lahustab see \u00fcllatavalt asjaolusid, mida teised, tugevamad kommid, ei suuda, ning seet\u00f5ttu kasutatakse seda sageli erinevates segudes lahustamiseks. Kui see satub nahale, on tunded rohkem tingitud segude teistest koostisosadest, kuid on \u00fcks n\u00fcanss.<\/p>\n
Fluoriidhape lahustab SiO2. Ehk siis liiva. Ehk siis klaasi. Ehk siis kvartsi. Ja nii edasi. Ei, kui sa kallad seda hape aknale \u2014 see ei lahustu, kuid h\u00e4gune plekk j\u00e4\u00e4b. Lahustamiseks tuleb hoida pikka aega, ja veel parem \u2014 kuumutada. Lahustamise k\u00e4igus eraldub SiF4, mis on tervisele nii kasulik, et on parem seda teha kapotiga.<\/p>\n
V\u00e4ike, kuid meeldiv n\u00fcanss: r\u00e4ni on sinu, %username%, k\u00fc\u00fcntes. Nii et kui fluoriidhape satub k\u00fc\u00fcne alla \u2014 sa ei pane seda t\u00e4hele. Kuid \u00f6\u00f6sel ei saa sa magada \u2014 see valutab NII, et m\u00f5nikord tekib soov s\u00f5rme \u00e4ra l\u00f5igata. Usalda mind, s\u00f5ber \u2014 ma tean.<\/p>\n
Ja \u00fcldiselt on fluoriidhape m\u00fcrgine, kantserogeenne, imendub l\u00e4bi naha ja palju muud \u2014 aga t\u00e4na r\u00e4\u00e4gime s\u00f6\u00f6davusest, eks?<\/p>\n
Kas m\u00e4letad, kuidas me alguses kokku leppisime, et fluoriidi ei ole? Seda ei ole. Aga tulevad...<\/p>\n
Fluoriidid inertsgaasidest<\/h3>\n \nTegelikult on fluoriid t\u00f5sine vend, temaga ei tasu \u00fcle pingutada, seet\u00f5ttu m\u00f5ned inertsgaasid moodustavad temaga fluoriide. Tuntud on sellised stabiilsed fluoriidid: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. K\u00f5ik need on kristallid, mis \u00f5hus lagunevad erineva kiirus ja tahtmisega niiskuse toimel fluoriidhappeks. S\u00f6\u00f6davus on vastav. <\/p>\n
Joodhappe<\/h3>\n \nHI<\/b>Kloorhape<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Kui see nahale satub, p\u00f5letab nagu soolhape. On ebameeldiva l\u00f5hnaga. Kui n\u00e4ete filmides, et keegi viskab laipa kloorhappe konteinerisse \u2014 ja see lahustub, siis jah, see on v\u00f5imalik \u2014 aga see v\u00f5tab kaua aega v\u00f5i tuleb soojendada. Kui soojendada \u2014 v\u00f5ib plahvatada (vt. \u00fclal). Nii et olge kriitilised kinematograafia suhtes (ma arvan, et olen seda n\u00e4inud filmis \u201eKloverfield, 10\u201c).<\/p>\n
Muide, kloorioksiidi (VII) Cl2O7 ja kloorioksiidi (VI) Cl2O6 s\u00f6\u00f6vitavus on tulemuseks sellele, et need oks\u00fcdid reageerivad veega ja moodustavad kloorhapet.<\/p>\n
Kujutame n\u00fc\u00fcd ette, et otsustame \u00fchendada \u00fches \u00fchendis tugeva happesuse \u2014 ja fluori s\u00f6\u00f6vitavuse: v\u00f5tame kloor- v\u00f5i v\u00e4\u00e4velhapemolekuli \u2014 ja asendame neis k\u00f5ik h\u00fcdroks\u00fc\u00fclr\u00fchmad fluoriga! Tulemuseks saab olema haruldane r\u00e4pane aine: see reageerib veega ja sarnaste \u00fchenditega \u2014 ja reaktsioonikoha peal moodustub kohe tugev hape ja fluorhape. Kuidas?<\/p>\n
V\u00e4\u00e4vel-, broom- ja joodifluorid<\/h3>\n \nKasuime, et arutame ainult vedelikke? Sellep\u00e4rast ei p\u00e4\u00e4senud meie artiklisse trifluorriik ClF3<\/b>, mis keeb temperatuuril +12 \u00b0C, kuigi k\u00f5ik \u00f5uduslugu, et see on kohutavalt toksiline, s\u00fc\u00fctab klaasi, gaasimask ja kui 900 kilogrammi valada \u2014 s\u00f6\u00f6b 30 cm betooni ja meetri kruusa \u2014 see k\u00f5ik on t\u00f5si. Aga me oleme ju kokku leppinud \u2014 vedelikud.<\/p>\n
Siiski on olemas kollane vedelik \u2014 pentafluorjood IF5<\/b>, v\u00e4rvitu vedelik \u2014 trifluorbroom BrF3<\/b>, heledalt kollane \u2014 pentafluorbroom BrF5<\/b>, mis ei ole halvemad. BrF5 lahustab n\u00e4iteks ka klaasi, metalle ja betooni.<\/p>\n
Sarnaselt \u2014 k\u00f5ikide v\u00e4\u00e4vli fluoriidide seas on vedel ainult dekafluoridiseer (m\u00f5nikord nimetatakse seda ka viieftriidiks v\u00e4\u00e4vliks) \u2014 v\u00e4rvitu vedelik, mille valem on S2F10<\/b>. Kuid see \u00fchend on tavalistel temperatuuridel piisavalt stabiilne, ei lagune vees \u2014 seet\u00f5ttu ei ole see ka eriti s\u00f6\u00f6vitav. T\u00f5si, see on neljakordselt toksilisem kui fosgeen sarnase toime mehhanismi t\u00f5ttu.<\/p>\n
Muide, r\u00e4\u00e4gitakse, et pentafluorjood oli filmi \"V\u00f5\u00f5ras\" 1979. aasta viimasest osast, kus t\u00e4ideti atmosf\u00e4\u00e4ri \"erikaas\". No ausalt ei m\u00e4leta.<\/p>\n
Superhapeteks<\/h3>\n \nM\u00f5iste \"superhape\" tutvustas James Conant 1927. aastal tugevamate hapete klassifitseerimiseks kui tavalised mineraalahused. M\u00f5nes allikas on kloorhape liidetud superhapetega, kuigi see ei ole nii \u2014 see on tavaline mineraalhape.<\/p>\n
Rida superhappeid on mineraalid, millele on lisatud halogeen: halogeen t\u00f5mbab endale elektrone, k\u00f5ik aatomid \u00e4rrituvad tugevalt ning vesi annab lihtsuse nimel traditsiooniliselt vesinikuna: see eraldub H+ kujul \u2014 ja hopla: hape on tugevam.<\/p>\n
N\u00e4ited \u2014 fluorns\u00fcdamiku- ja klors\u00fcdamiku happed<\/b>
Siis m\u00f5tles keegi tark inimene: aga v\u00f5tame Lewis'i happe (aine, mis suudab vastu v\u00f5tta elektroni paari teiselt aineolt) ja segame selle Br\u00f8nstedi happega (aine, mis suudab anda prootoni)! Segasime pentafluorantimoni ja fluoriidhappe \u2014 ja saime heksofluorantimoniushappe HSbF6<\/b>. Selles s\u00fcsteemis eraldab fluoriidhape prootoni (H+), samas kui seotud alus (F\u2212) isoleerib koordineeriva sidemega pentafluorantimoni. Nii moodustub suur oktaeedriline anioon (SbF6\u2212), mis on v\u00e4ga n\u00f5rk nukleofiil ja v\u00e4ga n\u00f5rk alus. Muutudes \u201evabaks\u201d, m\u00e4\u00e4rab prooton s\u00fcsteemi \u00fclihapetuse \u2014 Hammeti funktsioon -28!<\/p>\n
Ja siis tulid teised ja \u00fctlesid, et miks me kasutasime n\u00f5rka Br\u00f8nstedi hapet \u2014 ning m\u00f5tlesid v\u00e4lja midagi uut.<\/p>\n
Tetrafluormetansulfonhape<\/b>
Ja siis Kalifornia \u00fclikooli keemiaosakonna teadlaste r\u00fchm, professor Christopher Reidi juhtimisel, veetis aega Novosibirski Katal\u00fc\u00fcsainete Instituudi kolleegidega ning leiutas karboraanhappe H(CHB11Cl11). Tavainimeste jaoks nimetati seda 'karboraanhappeks', kuid kui tahad end teadlasena tunda, siis \u00fctle '2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undeklahori-1-karba-klozo-dodekaboraani(12)' kolm korda kiiresti.<\/p>\n
N nii see ilu v\u00e4lja n\u00e4eb<\/b>
Hiljem \u00fctles Christopher Reid Nature'i uudiste teenusele: 'Karboraanhappe s\u00fcnteesi idee tekkis unistustest... molekulidest, mida kunagi varem ei olnud loodud.' Koos kolleegidega soovivad nad kasutada karboraanhapet inertse gaasi ksenooni aatomite oks\u00fcdeerimiseks \u2014 lihtsalt seet\u00f5ttu, et keegi pole varem seda teinud. Originaalne, mis siin \u00f6elda.<\/p>\n
Kuna superhapetelt on tegemist tavap\u00e4raste hapetega, siis nad toimivad ka n\u00f5nda, lihtsalt veidi tugevamalt. Selge on see, et nahka hakkavad nad p\u00f5letama, aga see ei t\u00e4henda, et nad lahustavad. Fluorsulfonaat on erandlik juhtum, kuid seal teeb k\u00f5ik t\u00f6\u00f6 fluori t\u00f5ttu, just nagu ka fluoriidhape.<\/p>\n
Trifluoro\u00e4\u00e4dikhapped<\/h3>\n \nKonkreetselt \u2014 trifluoro\u00e4\u00e4dikhape ja trikloro\u00e4\u00e4dikhape<\/b>
K\u00f5ige nunnum on trifluoro\u00e4\u00e4dikhape: 20%-line lahus h\u00e4vitab metallid, kummit, kummit, bakeliidi, pol\u00fcet\u00fcleeni. Nahale tekitab p\u00f5letustunnet ja kuivab haavad, mis ulatuvad lihaskihti. <\/p>\n
Trikloor\u00e4\u00e4dikhape on selles osas noorem vend, aga ka midagi. Muide, aplaus n\u00f5rgemale soole: iluduse nimel l\u00e4hevad m\u00f5ned inimesed nii-\u00f6elda TCA koorimisprotseduuri (TCA on TetraChloroAcetate) \u2014 kui seda tetrasooli hapet kasutatakse naha \u00fclemise karedate kihtide lahustamiseks.<\/p>\n
Kuid kui kosmeetik r\u00e4\u00e4gib telefonis, v\u00f5ib juhtuda eba\u00f5nnestumine.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"Hapu](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n