Ohar honen gaia aspalditik ari da sortzen. Eta nahiz eta kanaleko irakurleek eskatuta , Hidrogeno peroxidoarekin lan seguruari buruz idatzi nahi nuen, baina azkenean, niretzat ezezagunak diren arrazoiengatik (hemen, bai!), beste irakurketa luze bat sortu zen. Popsci, suziriaren erregaia, "coronavirus desinfekzioa" eta titulazio permanganometrikoen nahasketa. Nola behar bezala gorde hidrogeno peroxidoa, zer babes-ekipamendu erabili lanean eta nola ihes egin intoxikazioaren kasuan - ebakiaren azpian begiratzen dugu.
ps irudiko kakalardoari benetan "bombardier" deitzen zaio. Eta produktu kimikoen artean ere nonbait galdu zen :)
"Peroxidoaren seme-alabei" eskainia...
Gure anaiak hidrogeno peroxidoa maite zuen, oh, nola maite zuen. Honetaz pentsatzen dut “hidrogeno peroxidoaren botila puztuta dago” bezalako galdera batekin topo egiten dudan bakoitzean. zer egin?" Bide batez, askotan elkartzen naiz zurekin :)
Ez da harritzekoa sobietar osteko eremuetan hidrogeno peroxidoa (% 3ko soluzioa) "folk" antiseptiko gogokoenetako bat izatea. Eta zauria botatzeko eta ura desinfektatzeko eta koronavirusak suntsitzeko (azkenaldian). Baina itxurazko sinpletasuna eta irisgarritasuna izan arren, erreaktiboa nahiko anbiguoa da, eta horri buruz gehiago hitz egingo dut.
"Tonto" biologikoetatik ibili ondoren...
Orain eco aurrizkia duen guztia modan dago: produktu ekologikoak, xanpu ekologikoak, gauza ekologikoak. Nik ulertzen dudanez, jendeak izenondo hauek erabili nahi ditu biogenikoak diren gauzak (hau da, hasiera batean izaki bizidunetan aurkitzen direnak) sintetiko hutsak diren gauzetatik («kimika gogorra») bereizteko. Hori dela eta, lehenik eta behin, sarrera txiki bat, hidrogeno peroxidoaren ingurumenarekiko errespetua azpimarratuko duena eta masen artean konfiantza gehitzea espero dut :)
Beraz, zer da hidrogeno peroxidoa? Hau sinpleena peroxido-konposatua, aldi berean bi oxigeno atomo dituena (lotura baten bidez lotuta daude -OO-). Konexio mota hau dagoen tokian, ezegonkortasuna dago, oxigeno atomikoa dago eta propietate oxidatzaile sendoak eta dena, dena. Baina oxigeno atomikoaren larritasuna izan arren, hidrogeno peroxidoa izaki bizidun askotan dago, besteak beste. eta gizakian. Prozesu biokimiko konplexuetan mikro kantitatetan eratzen da eta proteinak, mintz-lipidoak eta baita DNA oxidatzen ditu (sortzen diren peroxido erradikalen ondorioz). Gure gorputzak, eboluzio prozesuan, peroxidoari nahiko eraginkortasunez aurre egiten ikasi du. Hau egiten du superoxido dismutasa entzimaren laguntzaz, oxigeno eta hidrogeno peroxidoaren peroxidoen konposatuak suntsitzen dituena, gehi entzimak. horrek peroxidoa oxigeno eta ur bihurtzen du bat edo bi aldiz.
Entzimak ederrak dira XNUMXD ereduetan
Ezkutatu zuen spoiler azpian. Asko gustatzen zait haiei begiratzea, baina bat-batean norbaiti ez zaio gustatzen...
Bide batez, gure gorputzeko ehunetan dagoen katalasaren ekintzari esker odola "irakin" egiten da zauriak tratatzean (behean zauriei buruzko aparteko ohar bat egongo da).
Hidrogeno peroxidoak ere "babes-funtzio" garrantzitsua du gure barruan. Izaki bizidun askok hain organulu interesgarria dute (zelula bizi baten funtzionamendurako beharrezkoa den egitura). . Egitura hauek lipido-besikulak dira eta horien barruan hodi biologikoz osatutako kristal-itxurako nukleo bat dago.". Nukleoaren barruan hainbat prozesu biokimiko gertatzen dira, eta horren ondorioz... atmosferako oxigenotik eta izaera lipidoko konposatu organiko konplexuetatik hidrogeno peroxidoa sortzen da!
Baina hemen interesgarriena peroxido hori zertarako erabiltzen den da. Adibidez, gibeleko eta giltzurrunetako zeluletan, sortutako H2O2 odolera sartzen diren toxinak suntsitzeko eta neutralizatzeko erabiltzen da. Azetaldehidoa, edari alkoholdunen metabolismoan sortzen dena () - peroxisomen eta "ama" hidrogeno peroxidoaren gure langile nekaezin txikien meritua ere bada.
Dena peroxidoekin hain arrosa ez izan dadin, bat-batean Gogorarazten dizut erradiazioak ehun bizietan duen ekintza-mekanismoa. Ehun biologikoen molekulek erradiazio-energia xurgatzen dute eta ionizatu egiten dira, hau da. konposatu berriak sortzeko (gehienetan guztiz beharrezkoak ez dira gorputzean) egoerara igarotzea. Ura ionizazioa jasaten da gehien eta errazena; gertatzen da . Oxigenoaren aurrean, erradiazio ionizatzaileen eraginez, hainbat erradikal aske (OH- eta antzeko beste batzuk) eta peroxido-konposatu (H2O2 bereziki) sortzen dira.
Sortzen diren peroxidoek aktiboki elkarreragiten dute gorputzeko konposatu kimikoekin. Nahiz eta, erradiolisian batzuetan sortzen den superoxido anioia (O2-) adibidetzat hartzen badugu, esan beharra dago ioi hori ere baldintza normaletan sortzen dela, gorputz guztiz osasuntsu batean, erradikal askerik gabe. и gure immunitateak ezin izan ditu bakterioen infekzioak suntsitu. Horiek. horiek batere gabe Hori guztiz ezinezkoa da - oxidazio-erreakzio biogenikoekin batera joaten dira. Arazoa gehiegi daudenean sortzen da.
Peroxido-konposatu "gehiegi"ri aurre egiteko gizakiak antioxidatzaileak bezalako gauzak asmatu zituen. Organiko konplexuen oxidazio-prozesuak galarazten dituzte peroxidoen eraketarekin, etab. erradikal askeak eta, ondorioz, maila murrizten dute .
Estres oxidatiboa oxidazioaren ondorioz zelulen kaltearen prozesua da (= erradikal aske gehiegi gorputzean)
Nahiz eta, funtsean, lotura hauek lehendik dagoenari ezer berririk eransten ez dioten, alegia. "Barneko antioxidatzaileak" - superoxido dismutasa eta katalasa. Eta, oro har, gaizki erabiltzen badira, antioxidatzaile sintetikoek ez dute lagunduko, estres oxidatibo hori bera ere areagotu egingo da.
"Peroxidoari eta zauriei" buruzko oharra. Nahiz eta hidrogeno peroxidoa etxeko (eta laneko) botika-armairuetan ohikoa den, badaude H2O2 erabiltzeak zauriak sendatzea oztopatzen duela eta orbainak eragiten dituela peroxidoak. . Oso kontzentrazio baxuek baino ez dute eragin positiboa (% 0,03ko disoluzioa, hau da, % 3ko soluzio farmazeutikoa 100 aldiz diluitu behar duzu) eta erabilera bakar batekin bakarrik. Bide batez, "coronavirus prest" %0,5eko irtenbidea ere bai . Beraz, esan bezala, fidatu, baina egiaztatu.
Hidrogeno peroxidoa eguneroko bizitzan eta "koronabirusaren aurka"
Hidrogeno peroxidoak etanola azetaldehido bihur dezake gibelean, orduan arraroa litzateke propietate oxidatzaile zoragarri hauek eguneroko bizitzan ez erabiltzea. Proportzio hauetan erabiltzen dira:
Industria kimikoak ekoizten duen hidrogeno peroxidoaren erdia zelulosa eta hainbat paper mota lixibatzeko erabiltzen da. Eskariaren bigarren tokia (% 20) peroxido ez-organikoetan oinarritutako hainbat lixiba ekoizteak hartzen du (sodio perkarbonatoa, sodio perboratoa, etab., etab.). Peroxido hauek (askotan konbinatuta zuritzeko tenperatura murrizteko, zeren peroxo gatzek ez dute funtzionatzen 60 gradutik beherako tenperaturetan) "Persol" mota guztietan erabiltzen dira, etab. (xehetasun gehiago ikus ditzakezu ). Gero, tarte txiki batez, ehunen eta zuntzen zuritzea (%15) eta uraren arazketa (%10). Eta, azkenik, geratzen den zatia berdin banatzen da gauza kimiko hutsen eta hidrogeno peroxidoaren erabilera medikoetarako. Azken honetan sakonduko dut, ziurrenik koronavirus pandemiak diagramako zenbakiak aldatuko dituelako (dagoeneko aldatu ez bada).
Hidrogeno peroxidoa aktiboki erabiltzen da hainbat gainazal esterilizatzeko (tresnak kirurgikoak barne) eta, duela gutxi, lurrun moduan ere (deiturikoak). - hidrogeno peroxido lurrundua) lokalak esterilizatzeko. Beheko irudiak peroxido-lurrun-sorgailu baten adibide bat erakusten du. Oso etorkizun handiko eremua, oraindik etxeko ospitaleetara iritsi ez dena...
Oro har, peroxidoak birus, bakterio, legamia eta bakterio-espora ugariren aurka desinfektatzeko eraginkortasun handia erakusten du. Azpimarratzekoa da mikroorganismo konplexuei dagokienez, peroxidoa deskonposatzen duten entzimak egoteagatik (peroxidasak deiturikoak, kasu berezi bat aipatutako katalasa da), tolerantzia (~erresistentzia) antzeman daitekeela. Hau da, batez ere, % 1etik beherako kontzentrazioak dituzten disoluzioetan. Baina orain arte ezerk, ez birus batek, ez bakterio-esporak, ezin dio %3ari eutsi, eta are gehiago %6-10ari.
Izan ere, alkohol etil eta isopropilarekin eta sodio hipokloritoarekin batera, hidrogeno peroxidoa COVID-19aren aurkako gainazalak desinfektatzeko larrialdi "biziko" antiseptikoen zerrendan dago. COVID-19tik ez ezik. koronavirus bakanalaren hasieran, irakurleekin gaude gomendioak aktiboki erabili ditu . Gomendioak koronavirusei aplikatzen zaizkie oro har, eta bereziki COVID-19ari. Beraz, artikulua deskargatu eta inprimatzea gomendatzen dut (gai honetan interesa dutenentzat).
Seinale garrantzitsu bat desinfektatzaile gazte batentzat
Epidemia lehertu zenetik igaro den denboran, ez da ezer asko aldatu lan kontzentrazioei dagokienez. Baina aldatu dena, adibidez, hidrogeno peroxidoa erabil daitekeen formak dira. Hemen berehala gogoratu nahiko nuke dokumentua desinfekziorako gomendatutako agenteen konposizioekin. Tradizionalki zerrenda honetan toailatxoak interesatzen zitzaizkidan (tradizionalki, zapi desinfektatzaileak gustatzen zaizkidalako, hipokloritoak , eta %100 pozik nago haiekin). Kasu honetan, horrelako produktu amerikar bat interesatzen zitzaidan Oxivir Toailatxoak (edo bere baliokidea Oxivir 1 toailatxoak) Diversey Inc.
Osagai aktibo gutxi daude zerrendatuta:
Hidrogeno peroxidoa % 0.5
Sinplea eta zaporetsua. Baina konposizio hau errepikatu eta toailatxo heze pertsonalizatuak busti nahi dituztenentzat, hidrogeno peroxidoz gain, inpregnazio-soluzioak ere baduela esango dut:
Azido fosforikoa (azido fosforikoa - egonkortzailea) 1-5%
Azido 2-hidroxibenzoikoa (azido saizilikoa) % 0,1-1,5
Zergatik agertuko diren "purutasun" horiek guztiak egonkortasunari buruzko atala irakurtzen duzunean.
Konposizioaz gain, dioena ere gogorarazi nahi dut aipatutako Oxivir-ari. Ezer funtsean berririk (lehen taulari dagokionez), baina desinfektatu daitezkeen birus sorta gustatu zait.
Zer birus gaindi ditzake peroxidoak?
Eta ez nintzateke ni izango prozesatzeko garaian esposizioari buruz berriro ere gogoraraziko ez banu. Lehen bezala (=beti bezala) hori egitea gomendatzen da Toailatxo hezeekin garbitzen direnean, gainazal gogor eta ez porotsu guztiak hezetuta geratzen dira gutxienez 30 segundoz. (edo hobeto esanda, minutu bat!) dena eta denak deskontaminatzeko (zure COVID-19 hau ere barne).
Hidrogeno peroxidoa produktu kimiko gisa
Sasian ibili gara, orain, kimikariaren ikuspuntutik hidrogeno peroxidoari buruz idazteko garaia da. Zorionez, galdera hau da (eta ez peroxisoma bat nolakoa den) gehien interesatzen zaiona H2O2 bere helburuetarako erabiltzea erabaki duen esperientziarik gabeko erabiltzaile bati. Has gaitezen hiru dimentsioko egiturarekin (nik ikusten dudan moduan):
Sasha neskak egitura nola ikusten duen, peroxidoak eztanda egin dezakeen beldur dena (behean honi buruzko informazio gehiago)
"Oilarra korrika behetik"
Peroxido purua likido argia da (kontzentrazio handietarako urdinxka). Disoluzio diluituen dentsitatea uraren dentsitatetik hurbil dago (1 g/cm3), disoluzio kontzentratuak trinkoagoak dira (% 35 - 1,13 g/cm3...% 70 - 1,29 g/cm3, etab.). Dentsitatearen arabera (hidrometroak badituzu), zure disoluzioaren kontzentrazioa zehatz-mehatz zehaztu dezakezu (informazioa ).
Etxeko hidrogeno peroxido teknikoa hiru gradutakoa izan daiteke: A = kontzentrazioa % 30-40, B = % 50-52, C = % 58-60. "Perhidrol" izena sarritan aurkitzen da (behin batean "perhydrol rubia" esamoldea ere bazegoen). Funtsean, "A marka" bera da oraindik, hau da. % 30 inguruko kontzentrazioarekin hidrogeno peroxidoaren disoluzioa.
Zuritzeari buruzko oharra. Ilehoriak gogoratu genituenetik, nabarmen daiteke hidrogeno peroxido diluitua (% 2-10) eta amoniakoa ilea "operhidrolizatzeko" zuritzeko konposizio gisa erabiltzen zirela. Gaur egun oso gutxitan praktikatzen da. Baina peroxidozko hortzak zuritzea dago. Bide batez, peroxidoarekin kontaktuan egon ondoren eskuen azala zuritzea milaka lagunek eragindako "operhidratazio" moduko bat ere bada. , hau da. peroxidoaren deskonposizioan sortutako oxigeno burbuilen ondorioz kapilarren blokeoak.
Peroxido tekniko mediko bihurtzen da peroxidoari ura desmineralizatua gehitzen zaionean, % 59-60ko kontzentrazioan, kontzentratua nahi den mailara diluituz (% 3 gurean, % 6 AEBetan).
Dentsitateaz gain, parametro garrantzitsu bat pH maila da. Hidrogeno peroxidoa azido ahula da. Beheko irudiak hidrogeno peroxidoaren disoluzio baten pH-ak masa-kontzentrazioarekiko duen menpekotasuna erakusten du:
Zenbat eta disoluzio gehiago diluitu, orduan eta hurbilago egongo da bere pH uraren pHtik. pH minimoa (= azidoena) %55-65eko kontzentrazioetan gertatzen da (B kalifikazioa etxeko sailkapenaren arabera).
Aipatzekoa da hemen, gogotik, pH-a ezin dela erabili kontzentrazioa kuantifikatzeko hainbat arrazoirengatik. Lehenik eta behin, ia peroxido moderno guztia antrakinonen oxidazioaren bidez lortzen da. Prozesu honek azpiproduktu azidoak sortzen ditu, amaitutako peroxidoan hel daitezkeenak. Horiek. pH-a goiko taulan ageri denarekiko desberdina izan daiteke H2O2-aren purutasunaren arabera. Peroxido ultrapuroak (adibidez, koheteen erregairako erabiltzen dena eta bereizita hitz egingo dudana) ez du ezpurutasunik. Bigarrenik, azido egonkortzaileak gehitzen zaizkio sarritan hidrogeno peroxido komertzialei (peroxidoa egonkorragoa da pH baxuan), eta horrek irakurketak "lubrikatu" egingo ditu. Eta hirugarrenik, kelato-egonkortzaileak (metalezko ezpurutasunak lotzeko, horiei buruz gehiago behean) alkalinoak edo azidoak ere izan daitezke eta azken disoluzioaren pH-a eragiten dute.
Kontzentrazioa zehazteko modurik onena da (). Teknika guztiz berdina da, baina probarako beharrezkoak diren erreaktibo guztiak oso erraz eskura daitezke. Azido sulfuriko kontzentratua (bateria-elektrolitoa) eta potasio permanganato arrunta behar dituzu. B. Gatesek behin oihukatu zuenez, “640 kb-ko memoria nahikoa da guztiontzat!”, nik ere oihu egingo dut orain: “Edonork titulatu dezake peroxidoa!”. :). Nire intuizioak esaten didan arren, farmazia batean hidrogeno peroxidoa erosten baduzu eta hamarkadetan gordetzen ez baduzu, kontzentrazioen gorabeherak nekez gaindituko dira ±% 1, hala ere, proba metodoa azalduko dut, erreaktiboak direlako. eskuragarri eta algoritmoa nahiko erraza da.
Hidrogeno peroxido komertziala zorririk dagoen egiaztatzea
Asma dezakezun bezala, titulazioa erabiliz egiaztatuko dugu. Teknikari esker, kontzentrazioak zehaztasunez zehaztea ahalbidetzen du 0,25etik %50era bitartekoa.
Egiaztatzeko algoritmoa honako hau da:
1. Prestatu potasio permanganatoaren 0,1N-ko disoluzioa. Horretarako, 3,3 gramo potasio permanganato disolbatu litro 1 uretan. Berotu disoluzioa irakiten eta irakiten 15 minutuz.
2. Hautatu probatu nahi den peroxidoaren behar den bolumena (espero den kontzentrazioaren arabera, hau da, % 3 bazenuen, bat-batean % 50 bihurtuko zela espero izatea astakeria da):
Hautatutako bolumena botilara transferitzen dugu eta balantzan pisatzen dugu (gogoratu Tara botoia sakatu behar duzula, botilaren pisua bera ez kontuan hartzeko)
3. Bota gure lagina 250 ml-ko matraze aforatu batera (edo bolumen-marka duen biberoi batean) eta ur destilatuarekin bete (“250”) markaraino. Nahastu.
4. Bota 500 ml ur destilatu 250 ml-ko matraz koniko batean ("litro erdiko potea"), gehitu 10 ml azido sulfuriko kontzentratua eta 25. urratseko gure disoluzioaren 3 ml.
5. Jaregin tantaz tanta (ahal dela bolumen-marka duen pipeta batetik) 0,1N potasio permanganatoko disoluzioa gure litro erdiko 4. urratseko ontzira. Jausi - nahastu, jausi - misto. Eta horrela jarraitzen dugu disoluzio gardenak kolore arrosa apur bat hartu arte. Erreakzioaren ondorioz, peroxidoa deskonposatzen da oxigenoa eta ura sortuz, eta potasio permanganatoan manganesoa (VI) manganesoa (II) murrizten da.
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Gure peroxidoaren kontzentrazioa kalkulatzen dugu: C H2O2 (% masa) = [Potasio permanganato-disoluzioaren bolumena ml*0,1*0,01701*1000]/[laginaren masa gramotan, 2. urratsetik] IRABAZI!!!
Biltegiratze-egonkortasunari buruzko doako eztabaidak
Hidrogeno peroxidoa berez deskonposatzeko joera duen konposatu ezegonkortzat hartzen da. Deskonposizio-abiadura handitu egiten da tenperatura, kontzentrazioa eta pH-a gora egin ahala. Horiek. Oro har, arauak funtzionatzen du:
...disoluzio hotzek, diluituek, azidoek erakusten dute egonkortasunik onena...
Deskonposizioa honako hauek sustatzen dute: tenperatura handituz (abiadura 2,2 aldiz handituz 10 gradu Celsius bakoitzeko, eta 150 gradu inguruko tenperaturan, oro har, kontzentratuak). leherketa batekin elur-jausi bat bezala deskonposatu), pH-aren igoera (batez ere pH > 6-8)
Beirari buruzko oharra: Peroxido azidotua bakarrik gorde daiteke beirazko botiletan, zeren beirak ingurune alkalinoa sortzen du ur garbiarekin kontaktuan dagoenean, hau da, deskonposizio bizkortu egingo du.
Deskonposizio-tasa eta ezpurutasunen presentzia eragiten du (batez ere trantsizio-metalak, hala nola kobrea, manganesoa, burdina, zilarra, platinoa), erradiazio ultramoreen esposizioa. Gehienetan, arrazoi konplexu nagusia pH-aren igoera eta ezpurutasunen presentzia da. Batez beste, rekin % 30 hidrogeno peroxidoaren baldintzak gutxi gorabehera galtzen ditu .
Ezpurutasunak kentzeko, metal ioiak lotzen dituzten iragazketa ultrafina (partikulak baztertzea) edo kelatoak (agente konplexatzaileak) erabiltzen dira. Kelato gisa erabil daiteke , koloidala edo sodio pirofosfatoa (25-250 mg/l), organofosfonatoak, nitratoak (+ pH erregulatzaileak eta korrosioaren inhibitzaileak), azido fosforikoa (+ pH erregulatzailea), sodio silikatoa (egonkortzailea).
Erradiazio ultramorearen eragina deskonposizio-abiaduran ez da pH-a edo tenperatura bezain nabarmena, baina gertatzen da (ikusi irudia):
Ikusten denez, itzaltze molekularraren koefizientea handitzen da ultramorearen uhin-luzera txikitzean.
Desagertze koefiziente molarra produktu kimiko batek argia uhin-luzera jakin batean zenbateraino xurgatzen duen neurtzen du.
Bide batez, fotoiek abiarazitako deskonposizio-prozesu honi fotolisi deritzo:
Fotolisia (fotodisoziazioa eta fotodeskonposizioa izenez ere ezaguna) erreakzio kimiko bat da, non substantzia kimiko bat (ez-organikoa edo organikoa) fotoiek deskonposatzen duten xede molekula batekin elkarreragin ondoren. Energia nahikoa duen edozein fotoi (helburu-loturaren disoziazio-energia baino handiagoa) deskonposizioa eragin dezake. Erradiazio ultramorearen antzeko efektua lor daiteke X izpiak eta γ izpiak ere.
Zer esan dezakegu orokorrean? Eta peroxidoa edukiontzi opako batean gorde behar dela, edo hobeto esanda, gehiegizko argia blokeatzen duten beirazko botila marroietan («xurgatzen» den arren != «berehala deskonposatzen» den arren). X izpien makinaren ondoan peroxido botila bat ere ez zenuke gorde behar :) Beno, honetatik (UR 203Ex (?):
...-tik"“Peroxidoa (eta zure maitea, egia esateko) ere urrun egon behar da.
Garrantzitsua da opakoa izateaz gain, ontzia/botila “peroxidoekiko erresistenteak” diren materialez egina egotea, hala nola altzairu herdoilgaitza edo beira (beno, + plastiko eta aluminiozko aleazio batzuk). Seinale bat erabilgarria izan daiteke orientaziorako (beren ekipamendua prozesatuko duten medikuentzat ere erabilgarria izango da):
Etiketaren kondaira honako hau da: A - bateragarritasun bikaina, B - bateragarritasun ona, inpaktu txikia (mikro-korrosioa edo kolorazioa), C - bateragarritasun eskasa (ez da gomendagarria epe luzerako erabiltzeko, indarra galtzea gerta daiteke, etab.), D - bateragarritasunik ez (= ezin da erabili). Marra batek "ez dago informaziorik eskuragarri" esan nahi du. Indize digitalak: 1 - 22 °C-tan asebete, 2 - 48 °C-tan asebete, 3 - junketetan eta zigiluak erabiltzen direnean.
Segurtasun neurriak hidrogeno peroxidoarekin lan egitean
Litekeena da orain arte irakurri duen edonork argi du peroxidoa agente oxidatzaile indartsua dela, eta horrek esan nahi du ezinbestekoa dela substantzia sukoi/erregarrietatik eta agente erreduktoreetatik urrun gordetzea. H2O2, forma puruan zein diluituan, sor daiteke konposatu organikoekin kontaktuan egotean. Aurreko guztia kontuan hartuta, honela idatz dezakegu
Hidrogeno peroxidoa bateraezina da material sukoiekin, likido eta metal sukoiekin eta haien gatzekin (efektu katalitiko txikiagoko ordenan) - osmioa, paladioa, platinoa, iridioa, urrea, zilarra, manganesoa, kobaltoa, kobrea, beruna.
Metalen deskonposizio katalizatzaileei buruz hitz egitean, ezin da aparte aipatu gabe utzi . Lurreko metal trinkoena ez ezik, hidrogeno peroxidoa hausteko munduko armarik onena ere bada.
Metal honen hidrogeno peroxidoaren deskonposizioa bizkortzearen eragina metodo analitiko guztietan detektatu ezin daitezkeen kantitateetan ikusten da - oso eraginkortasunez (x3-x5 aldiz katalizatzailerik gabeko peroxidoarekiko) peroxidoa oxigeno eta uretan deskonposatzeko. 1 gramo osmio baino ez duzu behar 1000 tona hidrogeno peroxido bakoitzeko.
"Izaera leherkorra"ri buruzko oharra: (Berehala “peroxidoa naiz” idatzi nahi nuen, baina lotsatu egin nintzen). Hidrogeno peroxidoaren kasuan, peroxido horrekin lan egin behar duen Sasha neska esferikoak leherketa baten beldur izaten du gehienetan. Eta printzipioz, Alexandraren beldurrek zentzua dute. Azken finean, peroxidoa bi arrazoirengatik leher daiteke. Lehenik eta behin, ontzi itxi batean H2O2 pixkanaka deskonposatuko dela, oxigenoa askatzea eta metatzea. Edukiontzi barruko presioa handitu eta handitu egingo da eta azkenean BOOM! Bigarrenik, hidrogeno peroxidoa substantzia batzuekin kontaktuan jartzen denean, peroxido-konposatu ezegonkorrak sortzea gertatzeko aukera dago, inpaktu, berotze, etab. Bost liburukiko liburu polit batean Hainbeste esan da honi buruz, spoiler baten azpian ezkutatzea ere erabaki nuen. Informazioari dagokio hidrogeno peroxido kontzentratua >= % 30 eta < 50:
Erabateko bateraezintasuna
kontaktuan lehertzen da: alkoholak + azido sulfurikoa, azetala + azido azetikoa + beroa, azido azetikoa + N-heterozikloak (50 °C-tik gora), hidrokarburo aromatikoak + azido trifluoroacetikoa, azido azelaikoa + azido sulfurikoa (45 °C inguru), tert-butanola + azido sulfurikoa , azido karboxilikoak (formikoa, azetikoa, tartarikoa), difenil diseleniuroa (53 °C-tik gora), 2-etoxietanola + poliakrilamida gel + toluenoa + beroa, galioa + azido klorhidrikoa, burdina (II) sulfatoa + azido nitrikoa + karboximetilzelulosa, azido nitrikoa + zetonak (2-butanona, 3-pentanona, ziklopentanona, ziklohexanona), base nitrogenatuak (amoniakoa, hidrazina hidratoa, dimetilhidrazina), konposatu organikoak (glizerina, azido azetikoa, etanola, anilina, kinolina, zelulosa, ikatz hautsa), material organikoak + sulfurikoa. azidoa (batez ere espazio mugatuetan), ura + oxigenoa duten organikoak (acetaldehidoa, azido azetikoa, azetona, etanola, formaldehidoa, azido formikoa, metanola, propanola, propanala), binilo azetatoa, alkoholak + eztainu kloruroa, fosforo oxidoa (V), fosforoa, azido nitrikoa, estibnitea, artseniko trisulfuroa, kloroa + potasio hidroxidoa + azido klorosulfonikoa, kobre sulfuroa, burdina (II) sulfuroa, azido formikoa + kutsatzaile organikoak, hidrogeno seleniuroa, berun di- eta monoxidoa, berun (II) sulfuroa, manganeso dioxidoa , merkurio oxidoa (I), molibdeno disulfuroa, sodio iodatoa, oxido merkurikoa + azido nitrikoa, dietil eter, etil azetatoa, tiourea + azido azetikoa
kontaktuan argitzen da: furfuril alkohola, metal hautsak (magnesioa, zinka, burdina, nikela), zerrautsa
erreakzio bortitzarekin: aluminio isopropoxidoa+metal astunen gatz, ikatza, ikatza, litio tetrahidroaluminatoa, metal alkalinoak, metanola+azido fosforikoa, konposatu organiko asegabeak, eztainu (II) kloruroa, kobalto oxidoa, burdin oxidoa, berun hidroxidoa, nikel oxidoa
Printzipioz, peroxido kontzentratua errespetuz tratatzen baduzu eta goian aipatutako substantziekin konbinatzen ez baduzu, eroso lan egin dezakezu urtetan eta ezeren beldurrik izan gabe. Baina Jainkoak babesten du onena, beraz, leunki pasatzen gara babes pertsonalerako ekipamenduetara.
PPE eta erantzuna
Artikulu bat idazteko ideia ohar bat egitea erabaki nuenean sortu zen , H2O2 soluzio kontzentratuekin lan seguruaren gaiei eskainia. Zorionez, irakurle askok perhidrol ontziak erosi zituzten («farmazian ez dago ezer»/«farmaziara ezin dugu iritsi») eta erredura kimikoak lortzea ere lortu zuten bero-beroan. Hori dela eta, behean (eta goian) idatzitakoaren gehiengoa %6tik gorako kontzentrazioa duten disoluzioei aplikatzen zaie batez ere. Zenbat eta kontzentrazio handiagoa izan, orduan eta garrantzitsuagoa izango da PPEen erabilgarritasuna.
Lan segururako, babes pertsonalerako ekipamendu gisa behar duzun guztia polibinilo kloruro/butilo kautxuz, polietilenoz, poliesterrez eta beste plastikoz egindako eskularruak dira, zure eskuen azala babesteko, betaurrekoak edo polimero gardenez egindako maskarak zure begiak babesteko. Aerosolak sortzen badira, gehitu aerosolaren aurkako babesa duen arnasketa bat kitari (edo hobeto esanda, ABEK karbono-iragazki-kartutxo bat P3 babesarekin). Soluzio ahulekin lan egiten denean (% 6ra arte), eskularruak nahikoak dira.
"Ondorio deigarrietan" gehiago sakonduko dut. Hidrogeno peroxidoa arriskutsu samarra den substantzia da, eta erredura kimikoak eragiten ditu larruazala eta begiekin kontaktuan jartzen bada. Kaltegarria arnasten edo irensten bada. Ikusi SDS-ko argazkia ("Oxidatzailea" - "Korrodoa" - "Narritagarria"):
Zuhaixka inguratu ez dadin, berehala idatziko dut zer egin behar den % 6-ko kontzentrazioa duen hidrogeno peroxidoa pertsona esferiko batekin kontaktuan jartzen bada babes pertsonaleko ekipamendurik gabe.
Egun azalarekin kontaktua — garbitu alkoholarekin hezetutako zapi edo zapi lehor batekin. Ondoren, kaltetutako azala ur askorekin garbitu behar duzu 10 minutuz.
Egun begiekin kontaktua - berehala garbitu begiak zabal-zabalik, baita betazalen azpian ere, ur korronte ahul batekin (edo % 2ko soda gozogintzako soluzio batekin) gutxienez 15 minutuz. Jarri harremanetan oftalmologo batekin.
Irentsiz gero - likido asko edan (=ur arrunta litrotan), ikatz aktibatua (1 kg-ko pisu bakoitzeko tableta), gatz laxantea (magnesio sulfatoa). Ez egin okarik (=urdaileko garbiketa medikuak BAKARRIK, zunda erabiliz, eta ez ohiko “bi hatz ahoan”). Ez eman ezer ahoz konorterik gabeko pertsona bati.
oro har irenstea bereziki arriskutsua da, urdailean deskonposizioan gas kantitate handia sortzen baita (% 10ko disoluzioaren bolumena baino 3 aldiz handiagoa), eta horrek barne-organoen puzketak eta konpresioa eragiten ditu. Honetarako da ikatz aktibatua...
Gorputzeko ondorioen tratamenduarekin dena argiago edo gutxiago badago, merezi du hitz gehiago esatea gehiegizko/zahar/isuritako hidrogeno peroxidoa ezabatzeari buruz.
... hidrogeno peroxidoa birziklatzen da: a) urarekin diluitu eta hustubidetik isuriz, edo b) katalizatzaileen bidez deskonposatuz (sodio pirosulfitoa, etab.), edo c) berotuz deskonposatuz (irakitea barne).
Hona hemen guztiaren itxuraren adibide bat. Adibidez, laborategian ustekabean %30eko hidrogeno peroxidoko litro bat isuri nuen. Ez dut ezer garbitzen, baina gehitu likidoa kantitate berdineko nahasketa batean (1:1:1) +harea+ ("Erretiluen bentonita betegarria"). Ondoren, nahasketa hau urarekin bustitzen dut minda bat sortu arte, minda ontzi batean sartu eta ur ontzi batera transferitzen dut (bi heren beteta). Eta dagoeneko ur ontzi batean pixkanaka-pixkanaka gehitzen dut sodio pirosulfitoaren soluzio bat % 20ko gehiegizkoarekin. Hori guztia erreakzioz neutralizatzeko:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Arazoaren baldintzak jarraitzen badituzu (% 30eko konponbide litro bat), orduan neutralizatzeko 838 gramo pirosulfito behar dituzu (kilo bat gatz sobera ateratzen da). Substantzia honen disolbagarritasuna uretan ~ 650 g/l da, hau da. Litro eta erdi inguru disoluzio kontzentratua beharko da. Morala hau da: edo ez isuri perhidroloa lurrera, edo indartsuago diluitu, bestela ez duzu nahikoa neutralizatzaile lortuko :)
Pirosulfitoaren ordezko posibleak bilatzeko orduan, Captain Obvious-ek hidrogeno peroxidoarekin erreakzionatzean gas kopuru handirik sortzen ez duten erreaktiboak erabiltzea gomendatzen du. Hau izan daiteke, adibidez, burdina (II) sulfatoa. Ferreteria dendetan eta Bielorrusian ere saltzen da. H2O2 neutralizatzeko, azido sulfurikoarekin azidotutako disoluzioa behar da:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Potasio ioduroa ere erabil dezakezu (azido sulfurikoarekin azidotua):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Gogorarazten dizut arrazoibide guztiak sarrerako arazoan oinarritzen direla (% 30eko soluzioa); peroxidoa kontzentrazio baxuagoetan (% 3-7) isuri baduzu, azido sulfurikoarekin azidotutako potasio permanganatoa ere erabil dezakezu. Bertan oxigenoa askatzen bada ere, kontzentrazio baxuak direla eta, nahi badu ere ezingo du "gauzak egin".
Kakalardoari buruz
Baina ez naiz berataz ahaztu, maitea. Nire hurrengo irakurtzen amaitu dutenentzat sari gisa izango da luze irakurri. Ez dakit Alexey JetHackers Statsenko maitea aka nire jetpack-ei buruz, baina zalantzarik gabe horrelako pentsamendu batzuk izan nituen. Batez ere VHS zinta batean Disneyko maitagarrien ipuin arin bat ikusteko (edo berriro ikusteko) aukera izan nuenean."(jatorrizkoan Rocketeer).
Hemen lotura hau da. Lehen idatzi dudan bezala, kontzentrazio altuko hidrogeno peroxidoa (etxeko B kalifikazioa bezalakoa) arazketa-maila handikoa (oharra: goi-probako peroxidoa edo ) misiletan (eta torpedoetan) erregai gisa erabil daiteke. Gainera, oxidatzaile gisa erabil daiteke bi osagaiko motorretan (adibidez, oxigeno likidoaren ordezko gisa), bai deitzen den moduan. monoerregaia. Azken kasu honetan, H2O2 "errekuntza-ganbera" batera ponpatzen da, non metal katalizatzaile baten gainean deskonposatzen den (artikuluan lehen aipatutako metaletako edozein, adibidez, zilarra edo platinoa) eta, presiopean, lurrun moduan. 600 °C inguruko tenperaturarekin, pitatik irteten da, trakzioa sortuz.
Interesgarriena da lurreko kakalardoaren azpifamiliako kakalardo txiki batek barne-egitura bera duela bere gorputzaren barnean (“errekuntza-ganbera”, toberak, etab.). ofizialki deitzen da, baina niri bere barne egiturak (=artikuluaren hasierako irudia) goian aipatutako 1991ko filmaren unitatea gogorarazten dit :)
Zomorroari bonbardino deitzen zaio, sabeleko atzealdeko guruinetatik usain desatsegina duen likido irakiten modu zehatzagoan edo zehatzago batean jaurtitzeko gai delako.
Iurketa-tenperatura 100 gradu Celsius-ra irits daiteke, eta kanporatze-abiadura 10 m/s-koa da. Jaurtiketa batek 8 eta 17 ms irauten du, eta bata bestearen ondotik 4-9 pultsuz osatuta dago. Hasierara atzera egin beharrik ez izateko, hemen errepikatuko dut argazkia (badirudi aldizkari batetik ateratakoa dela izen bereko artikulutik).
Kakalardoak bi "suziriaren erregai osagai" sortzen ditu bere baitan (hau da, oraindik ez da "monopropulsante"). Agente murrizteko indartsua - (lehen argazkilaritzan garatzaile gisa erabiltzen zen). Eta oxidatzaile indartsua hidrogeno peroxidoa da. Mehatxatuta dagoenean, kakalardoak balbula-hodietatik bi erreaktibo bultzatzen dituzten muskuluak uzkurtzen ditu ura eta peroxidoa deskonposatzen duten entzimak (peroxidasak) nahasketa-ganbera batera sartuta. Konbinatuta, erreaktiboek erreakzio exotermiko bortitza sortzen dute, likidoa irakiten da eta gas bihurtzen da (= “deuseztatzea”). Oro har, kakalardoak potentzial etsai bat erretzen du ur irakinaren korronte batekin (baina, jakina, ez da nahikoa espazioko lehen bultzadarako). Baina...Kakalardoa behintzat atalerako ilustraziotzat har daiteke Segurtasun neurriak hidrogeno peroxidoarekin lan egitean. Morala hau da:
%USERNAME%, ez izan bonbardino kakalardoa bezalakoa, ez nahastu peroxidoa agente erreduktore batekin ulertu gabe! 🙂
buruzko gehigarriaт : "Badirudi Lurraren bonbardino kakalardoa Starship Troopers-en plasma kakalardoan inspiratu zela". Lehen ihes-abiadura garatzeko nahikoa bultzada besterik ez du (ez bultzada!); mekanismoa eboluzioan zehar garatu zen eta esporak orbitara botatzeko erabiltzen zen bere irismena zabaltzeko, eta etsaien gurutzontzi baldarraren aurkako arma gisa ere baliagarria zen. ”
Tira, kakalardoaren berri eman nion eta peroxidoa sailkatu nuen. Geldi gaitezen oraingoz.
Garrantzitsua da! Gainerako guztia (oharrak, tarteko zirriborroak eta erabat nire argitalpen guztiak barne) telegram kanalean aurki daiteke . Harpidetu eta jarraitu iragarkiak.
Kontuan hartu beharreko hurrengo lerroan sodio dikloroisozianuratoa eta "kloro pilulak" dira.
Eskerrak: Egileak esker ona adierazten die partaide aktibo guztiei komunitatea LAB-66 — Gure “txoko zientifiko eta teknikoa” (= telegram kanala), gure txat-a (eta bertan adituak laguntza teknikoa etengabeko (!!!) eskaintzen duten pertsonak) eta azken egilea bera. Eskerrik asko guzti honengatik, mutilak !
"osmio katalizatzailea" goian aipatutako komunitatearen hazkuntza eta garapenerako: ===>
1. txartela maisua 5536 0800 1174 5555
2. Yandex dirua
3. web dirua 650377296748
4. kripta BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Bihurtu
Erabilitako iturriak
Shandala M.G. Desinfektologia orokorraren egungo gaiak. Hautatutako hitzaldiak. - M.: Medikuntza, 2009. 112 or.
Lewis, R. J. Sr. Sax-en Material Industrialen Propietate Arriskutsuak. 12. Edizioa. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012. or. V4: 2434
Haynes, W. M. CRC Kimika eta Fisikako Eskuliburua. 95. Edizioa. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, or. 4-67
WT Hess "Hidrogeno peroxidoa". Kirk-Othmer Teknologia Kimikoaren Entziklopedia. 13 (4. arg.). New York: Wiley. (1995). orr. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Hidrogeno peroxidoaren eta deribatuen aplikazioak. Kimikako Errege Elkartea, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Trantsizio-Metal Katalizatzaileen Aplikazioak Ehungintzarako eta Egur-Orea Zuritzeko. Angewandte Chemie Nazioarteko Edizioa. 45 (2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Bonbardino kakalardoa eta bere leherketa kimikoa. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Hidrogeno peroxidoaren eta bere deribatuen aplikazioak. Kimikako Errege Elkartea (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hidrogeno peroxidoa. Ullmann-en Kimika Industrialaren Entziklopedia. Ullmann-en Kimika Industrialaren Entziklopedia. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Desinfektatzaile eta antiseptikoen eskuliburua. New York: M. Dekker. or. 161. (1996).
Rutala, WA; Weber, DJ desinfekzioa eta esterilizazioa osasun-instalazioetan: klinikoek jakin behar dutena. Gaixotasun Infekzioso Klinikoak. 39(5):702–709. (2004).
Block, Seymour S., ed. 9. kapitulua: Peroxigeno-konposatuak. Desinfekzioa, esterilizazioa eta kontserbazioa (5. arg.). Filadelfia: Lea & Febiger. orr. 185–204. (2000).
O'Neil, M. J. The Merck Index—An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge, Erresuma Batua: Royal Society of Chemistry, 2013, or. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16. edizioa. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, or. 735
Sittig, M. Eskuliburua Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2. argitalpena. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985, or. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16. edizioa. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, or. 735
Desinfekzio, esterilizazio, desinfekzio, desratizazio gaiei buruzko material ofizial garrantzitsuenen bilketa: 5 liburukitan / Inform.-ed. Errusiako Zaintza Sanitario eta Epidemiologikorako Estatu Batzordearen zentroa. Federazioa, Prebentziorako Ikerketa Institutua. toxikologia eta desinfekzioa; Orokorraren azpian ed. M. G. Shandaly. - M.: Rarog LLP, 1994
Eta ia ahaztu zait, arduragabeko burkideentzako abisua :)
Lege-oharra: artikuluan aurkezten den informazio guztia informazio-helburu hutsez ematen da eta ez da ekintza zuzeneko dei bat. Manipulazio guztiak erreaktibo eta ekipo kimikoekin egiten dituzu zure arriskuan eta arriskuan. Egileak ez du bere gain hartzen konponbide erasokorrak arduragabekeriaz maneiatzeaz, analfabetismoaz, oinarrizko eskola-ezagutzarik ezaz, etab. Ez bazara ziur sentitzen idatzitakoa ulertzeko, eskatu heziketa espezializatua duen senide/lagun/ezagutu bati zure ekintzen jarraipena egiteko. Eta ziurtatu PPE ahalik eta segurtasun neurri handienekin erabiltzen duzula.
Iturria: www.habr.com