– Ergel hauek “gelatina” duen portzelanazko ontzi bat jartzen zuten ganbera berezi batean, izugarri isolatuta... Hau da, ganbera izugarri isolatuta zegoela uste zuten, baina manipulagailuekin ontzia irekitzean, “jelea” metaletik igarotzen zen. eta plastikoa, ura blotter baten bidez bezala, eta kanpora ihes egin zuen, eta kontaktuan jartzen zuen guztia "jelea" bihurtu zen berriro. Hogeita hamabost pertsona hil ziren, ehun baino gehiago elbarrituta, eta laborategiko eraikin osoa guztiz erabilgaitza zen. Inoiz egon al zara? Eraikin zoragarria! Eta orain “jelea” sotoetara eta beheko solairuetara isuri da... Hona hemen kontaktuaren atarikoa.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Errepideko piknika"
Kaixo %%username%!
Errua oraindik zerbait idazten ari naizela . Berak eman zidan ideia.
Pentsatu eta gero, substantzia kaustikoetara txango labur bat nahiko azkarra izango zela erabaki nuen. Agian norbait interesatuko zaio. Eta batzuentzat erabilgarria da.
Go.
Definitu ditzagun berehala kontzeptuak.
Korrosiboa - 1. Kimikoki korrosiboa. 2. Zorrotza, narritadura, mina eragiten duena. 3. Sargent, kaustikoa.
Ozhegov S.I. Errusiako hizkuntza hiztegia. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 or.
Beraz, berehala baztertzen ditugu hitzaren azken bi esanahiak. Eztula eragiten duten eztula eragiten duten eztula eragiten duten eztula eragiten duten eztul kaustikoak ere baztertzen ditugu. Bai, azpian propietate hauek dituzten substantziak egongo dira, baina horiek dira garrantzitsuak! - Materialak benetan korroditzen ditu, eta batzuetan haragia.
Ez ditugu kontuan hartuko gizakientzat eta antzekoentzat bakarrik kaustikoak diren substantziak, zelula-mintzen berariazko suntsipenagatik. Hori dela eta, mostaza-gasak erabilerarik gabe geratuko dira.
Gela-baldintzetan likidoak diren konposatuak hartuko ditugu kontuan. Horregatik, ez ditugu kontuan hartuko oxigeno likidoa eta nitrogenoa, ezta fluoroa bezalako gasak ere, kaustikotzat har daitezkeen arren, bai.
Beti bezala, ikuspegia guztiz subjektiboa izango da, esperientzia pertsonalean oinarrituta. Eta bai - litekeena da inor ez gogoratzea - idatzi iruzkinak, %username%, argitaratzen denetik hiru eguneko epean artikulua hasiera-hasieratik ahaztutakoarekin osatuko dut!
Eta bai, ez daukat "hit parade" bat eraikitzeko astirik eta energiarik, beraz, nahaspila bat izango da. Eta salbuespenak salbuespen, nahiko laburra izan zen.
Alkali kaustikoak
Zehazki, metal alkalino hidroxidoak: litioa, sodioa, potasioa, rubidioa, zesioa, frantzioa, talio (I) hidroxidoa eta bario hidroxidoa. Baina:
- Litioa, zesioa, rubidioa eta barioa baztertzen dira - garestia eta arraroa
- Zuk, %username%, frantzio hidroxidoa topatzen baduzu, orduan kezkatuko zaizun azken gauza kaustikotasuna da - izugarri erradioaktiboa da
- Gauza bera gertatzen da talioarekin - izugarri pozoitsua da.
Beraz, sodioa eta potasioa geratzen dira. Baina zintzoak izan gaitezen - alkali kaustiko guztien propietateak oso antzekoak dira.
Sodio hidroxidoa -soda kaustikoa bezala ezagutzen da- denek ezagutzen dute. Potasio hidroxidoa elikagaien gehigarri gisa E525 ere. Biak antzeko propietateak dira: oso higroskopikoak dira, hau da, ura erakartzen dute eta airean "disolbatzen" dira. Uretan ondo disolbatzen dira eta bero kopuru handia askatzen dute.
Airean "hedatzea" funtsean alkalien soluzio oso kontzentratuak sortzea da. Hori dela eta, alkali kaustiko zati bat paperean, larruan, metal batzuetan (aluminio bera) jartzen baduzu, pixka bat igaro ondoren, materiala ondo jan dela ikusiko duzu! "Fight Club"-en erakutsitakoa egiaren oso antzekoa da: egia esan, esku izerdituak - eta alkaliak - min egingo dute! Pertsonalki, azido klorhidrikoa baino mingarriagoa iruditu zait (behean gehiago).
Hala ere, zure eskuak oso lehor badaude, ziurrenik ez duzu ezer sentituko alkali lehorrean.
Alkali kaustikoak bikainak dira gantzak glizerina eta gantz-azidoen gatzetan apurtzeko - horrela egiten da xaboia (kaixo, "Fight Club!") Apur bat gehiago, baina bezain eraginkorrean, proteinak apurtzen dira - hau da, printzipioz. , alkaliak haragia disolbatzen du, batez ere disoluzio sendoak - eta berotzen direnean. Desabantaila azido perkloriko beraren aldean (behean gehiago) da alkali guztiek karbono dioxidoa ateratzen dutela atmosferatik, eta, beraz, indarra pixkanaka gutxituko da. Gainera, alkaliek beiraren osagaiekin ere erreakzionatzen dute - beira lainotu egiten da, nahiz eta dena desegiteko - hemen, noski, saiatu behar duzu.
Tetraalkilamonio hidroxidoak batzuetan alkali kaustiko gisa sailkatzen dira, adibidez
Tetrametilamonio hidroxidoa
Izan ere, substantzia horiek surfaktante katioikoen propietateak konbinatzen dituzte (beno, xaboi arrunta bezalakoa da - katiikoa bakarrik: hemen partikula aktiboa partikula difiliko bat da - "+" kargarekin eta xaboian - "-“ karga batekin) eta basikotasun altu samarra. Eskuetara iristen bazaizu, uretan busti dezakezu eta xaboi bezala garbitu; ilea, azala edo azazkalak ur-soluzio batean berotzen badituzu, disolbatuko dira. Sodio eta potasio hidroxidoen atzealdean dagoen "kaustikotasuna" horrenbestekoa da.
Azido sulfurikoa
H2SO4
Ezagunena, ziurrenik, istorio guztietan. Ez kaustikoena, baina nahiko desatsegina: azido sulfuriko kontzentratua (% 98 da), ura asko maite duen likido koipetsua da, eta, beraz, denei kentzen dio. Zelulosari eta azukreari ura kenduz, igurtzi egiten ditu. Modu berean, pozik kenduko dizu ura, %username%, batez ere aurpegiko azal delikatuan edo begietara isurtzen baduzu (beno, egia esan, dena begietara sartuko zaizu abenturaz) . Pertsona bereziki jatorrak azido sulfurikoa olioarekin nahasten dute, garbitzea zailagoa izan dadin eta azala hobeto xurgatzeko.
Bide batez, ura hartuz, azido sulfurikoa berotu egiten da, eta horrek argazkia are mamitsuagoa egiten du. Horregatik, urarekin garbitzea oso ideia txarra da. Hobe da olioa erabiltzea (garbitu, ez igurtzi eta gero urarekin garbitu). Beno, edo ur emari handi bat berehala hozteko.
"Lehenengo ura, eta gero azidoa; bestela arazo handiak gertatuko dira!" - azido sulfurikoari buruzkoa da, nahiz eta arrazoiren batengatik denek uste duten edozein azido dela.
Agente oxidatzailea izanik, azido sulfurikoak metalen gainazala oxido bihurtzen du. Eta oxidoen elkarrekintza azidoekin ura katalizatzaile gisa parte hartzearekin gertatzen denez -eta azido sulfurikoak ez du ura askatzen- pasibazioa deritzon efektua gertatzen da: oxido metalikoaren film trinko, disolbaezin eta iragazgaitz batek babesten du disoluzio gehiagotik.
Mekanismo horren arabera, azido sulfuriko kontzentratua distantzia urrunetara bidaltzen da burdinak eta aluminioak. Azpimarratzekoa da azidoa diluitzen bada, ura agertzen dela eta ezinezkoa dela bidali - metalak disolbatu egiten dira.
Bide batez, SO3 sufre oxidoa azido sulfurikoan disolbatzen da eta oleoa sortzen du, batzuetan oker H2S2O7 gisa idazten dena, baina hori ez da guztiz zuzena. Oleumak are erakargarritasun handiagoa du urarekiko.
Nire sentimenduak azido sulfurikoa eskuan sartzen denean: apur bat epel egiten du, gero apur bat erre egiten du - txorrota azpian garbitu nuen, ez da gauza handirik. Ez sinetsi pelikulak, baina ez dut gomendatzen aurpegira jartzea.
Organikoek sarritan kromoa edo "nahaste kromikoa" erabiltzen dute - azido sulfurikoan disolbatutako potasio dikromatoa da. Funtsean, hau azido kromikoaren soluzioa da, ona da hondar organikoetatik ontziak garbitzeko. Eskura iristen bazaizu, erre egiten da, baina funtsean azido sulfurikoa gehi kromo hexabalente toxikoa da. Ez duzu zulorik aurkituko zure eskuan, agian arropetan izan ezik.
Lerro hauen egileak potasio dikromatoaren ordez potasio permanganatoa erabiltzen zuen idiota bat ezagutzen du. Materia organikoarekin kontaktuan, pixka bat pizten zuen. Bertaratutakoek kaka egin zuten eta susto apur batekin ihes egin zuten.
Azido klorhidrikoa
HCI
Uretan ez dago %38 baino handiagoa. Disolbatzeko azido ezagunenetako bat - honetan beste batzuk baino freskoagoa da, teknologikoki oso purua izan daitekeelako eta azido gisa jokatzeaz gain, disolbagarritasuna areagotzen duten kloruro konplexuak ere sortzen ditu. Bide batez, horregatik, zilar kloruro disolbaezina oso disolbagarria da azido klorhidriko kontzentratuan.
Honek, azalarekin kontaktuan jartzen denean, pixka bat gehiago erretzen du, subjektiboki, azkura ere ematen du, eta kiratsa ere egiten du: azido klorhidriko kontzentratua lantzen baduzu kaputxa eskasa duen laborategian, zure dentistak eskertuko dizu: betegarrietan aberatsa egingo duzu. Bide batez, txikleak laguntzen du. Baina ez asko. Hobe - kanpaia.
Koipetsua ez denez eta urarekin asko berotzen ez denez, kaustikoa da metalentzat bakarrik, eta ez guztientzat. Bide batez, altzairua azido klorhidriko kontzentratuan pasibatu egiten da eta "ez!" Hau da garraioan erabiltzen dutena.
Azido nitrikoa
HNO3
Bera ere oso ezaguna da, arrazoiren batengatik berari ere beldurra diote, baina alferrik. Kontzentratua -% 70 artekoa da - ezagunena da, altuagoa - "erretzea" da, gehienetan inork ez du behar. Anhidro bat ere badago, eta eztanda egiten du ere.
Agente oxidatzailea izanik, film disolbaezin batez estali eta "agur" esaten duten metal asko pasibotzen ditu; hauek dira kromoa, burdina, aluminioa, kobaltoa, nikela eta beste batzuk.
Berehala erreakzionatzen du azala xantoproteinaren erreakzioaren printzipioaren arabera - puntu horia egongo da, eta horrek esan nahi du, %username%, oraindik proteinaz egina zaudela! Denbora pixka bat igaro ondoren, azal horia zurituko da, erre balitz bezala. Aldi berean, gatza baino gutxiago ezten du, nahiz eta kiratsa txarragorik ez duen -eta oraingoan toxikoagoa da: nitrogeno oxido hegalariak ez dira oso onak gorputzarentzat.
Kimikan, "nitrazio nahasketa" deritzona erabiltzen dute; ezagunena azido sulfuriko eta nitrikoek osatzen dute. Sintesietan erabiltzen da, bereziki substantzia alai baten ekoizpenean - piroxilina. Kaustikotasunari dagokionez - kromo bera eta azal horia ederra.
"Errege ura" ere badago: azido nitrikoa hiru zati azido klorhidrikoa da. Zenbait metal disolbatzeko erabiltzen da, batez ere preziatuak. Urrezko produktuen lagina egiaztatzeko tanta-metodoa proportzio desberdinetan eta ura gehitzean oinarritzen da - bide batez, oso zaila da metodo hau erabiltzen duten espezialistentzat faltsu batekin engainatzea. Larruazaleko kaustikotasunari dagokionez - "nitrazio nahasketa" bera eta usain bikaina du, usaina ezin da beste ezerrekin nahastu, nahiko toxikoa da.
"Alderantzizko aqua regia" ere badago - ratioa alderantzikatzen denean, baina berezitasun arraroa da.
Azido fosforikoa
H3PO4
Izan ere, azido ortofosforikoaren formula eman nuen, ohikoena. Eta metafosforikoak, polifosforikoak, ultrafosforikoak ere badaude - laburbilduz, nahikoa da, baina ez du axola.
Azido ortofosforiko kontzentratua (% 85) almibarretan da. Azidoa bera batez bestekoa da, askotan elikagaien industrian erabiltzen da, bide batez: betegarriak lortzen dituzunean, hortzaren gainazala lehenik azido fosforikoarekin grabatzen da.
Bere korrosio-propietateak halakoak dira, baina ñabardura desatsegin bat dago: almibarretan ondo xurgatzen da. Hori dela eta, gauzen gainean tantaka botatzen badu, xurgatuko da, eta gero poliki-poliki herdoildu egingo da. Eta azido nitrikoaren eta klorhidrikoaren orban edo zuloren bat badago, fosforoaren ondorioz gauza desegin egingo da, hau bereziki koloretsua da oinetakoetan, zuloa txikitu egiten dela dirudienean.
Beno, orokorrean zaila da kaustikoa deitzea.
Azido fluorhidrikoa
HF
Azido fluorhidriko kontzentratua % 38 ingurukoa da, nahiz eta salbuespen bitxiak egon.
Azido ahula, fluoruro ioien maitasun gogorra hartzen duena, ahal duen guztiekin konplexu iraunkorrak osatzeko. Hori dela eta, harrigarriro disolbatzen du beste lagun indartsuagoek ezin dutena, eta, beraz, sarritan erabiltzen da disolbatzeko hainbat nahasketatan. Eskura hartzen duzunean, sentsazioak handiagoak izango dira halako nahasteetako beste osagai batzuengandik, baina ñabardura bat dago.
Azido fluorhidrikoa SiO2 disolbatzen du. Hori da harea. Hori beira da. Hau da, kuartzoa. Eta abar. Ez, azido hori leiho batean zipriztintzen baduzu, ez da disolbatuko, baina orban laino bat geratuko da. Desegiteko, denbora luzez eduki behar duzu, edo hobeto, berotu. Disolbatzean, SiF4 askatzen da, osasunerako hain onuragarria dena, hobe dela kanpaiaren azpian egitea.
Ñabardura txiki baina atsegina: zuk, %username%, azazkaletan silizioa daukazu. Beraz, azido fluorhidrikoa azazkalen azpian sartzen bada, ez duzu ezer nabarituko. Baina ezin izango duzu lorik egin gauean - HAAIN min egingo dizu, non batzuetan hatza urratu nahi duzula. Sinetsi, lagun, badakit.
Eta, oro har, azido fluorhidrikoa toxikoa da, kartzinogenoa, azalaren bidez xurgatzen dena eta beste gauza asko, baina gaur kaustikotasunaz ari gara, ezta?
Gogoratzen al zara nola adostu genuen hasieran fluorurorik ez zela egongo? Ez da existituko. Baina egingo dute...
Gas geldoen fluoruroak
Izan ere, fluorra tipo gogorra da, ezin duzu benetan erakutsi eta, beraz, gas geldo batzuek fluoruroak sortzen dituzte harekin. Honako fluoruro egonkorrak ezagutzen dira: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Horiek guztiak kristalak dira, airean abiadura ezberdinetan eta hezetasunarekin erraz deskonposatzen direnak azido fluorhidrikora. Kaustikotasuna egokia da.
Azido ioidikoa
HI
Azido bitar indartsuena (uraren disoziazio-mailaren arabera). Agente erreduktore indartsua, kimikari organikoek erabiltzen dutena. Airean oxidatu eta marroi bihurtzen da, eta horrek orbanak eragiten ditu ukipenean. Kontaktuan dagoen sentsazioa ur gazia bezalakoa da. Denak.
Azido perklorikoa
HClO4
Orokorrean azido indartsuenetako bat (uraren disoziazio-mailari dagokionez) (superazidoak harekin lehiatzen dira - behean haiei buruz gehiago) - Hammetten azidotasun funtzioa (medio batek protoi emaile izateko duen gaitasunaren zenbakizko adierazpena). base arbitrario bati dagokionez, zenbat eta txikiagoa izan zenbakia, orduan eta indartsuagoa da azidoa) - 13. Anhidroa agente oxidatzaile indartsua da, lehertzea gustatzen zaio eta, oro har, ezegonkorra da. Kontzentratua (% 70-72) agente oxidatzailea ez da okerrago, objektu biologikoen deskonposizioan askotan erabiltzen dena. Deskonposizioa interesgarria eta zirraragarria da, prozesuan eztanda egin dezakeelako: ziurtatu behar da ikatz partikularik ez dagoela, bortizki irakiten ez duela, etab. Azido perklorikoa ere nahiko zikina da - ezin da azpidistilazio bidez araztu, infekzioa lehertu egiten da! Hori dela eta, ez da askotan erabiltzen.
Azalarekin kontaktuan jartzen denean, erre egiten da eta gatza sentitzen da. Kiratsa ematen du. Filmetan norbaitek gorpu bat azido perklorikoa duen ontzi batera bota eta disolbatu egiten dela ikusten duzunean, hori bai, posible da, baina denbora luzea beharko du edo berotu. Berotzen baduzu, lehertu egin daiteke (ikus goian). Beraz, izan zinemarekin kritikoa (uste dut hau ikusi nuela 10 Cloverfield Lane-n).
Bide batez, kloro oxidoaren (VII) Cl2O7 eta kloro oxidoaren (VI) Cl2O6 kaustikotasuna oxido hauek urarekin azido perklorikoa eratzearen ondorioa da.
Orain imajina dezagun azidotasun handia eta fluoraren kaustikotasuna konposatu batean konbinatzea erabaki genuela: har ditzagun azido perkloriko edo sulfuriko molekula bat eta ordezkatu ditzagun bere hidroxilo talde guztiak fluorarekin! Zaborra arraroa izango da: urarekin eta antzeko konposatuekin elkarreragin egingo du, eta erreakzioaren lekuan azido indartsua eta azido fluorhidrikoa lortuko dira berehala. A?
Sufre, bromo eta iodo fluoruroak
Gogoratzen al duzu likidoak bakarrik kontuan hartzea adostu ginela? Horregatik, ez zen gure artikuluan sartu. kloro trifluoruroa ClF3, +12 °C-tan irakiten duena, beldurrezko istorio guztiek izugarri toxikoa dela dioten arren, beira, gas-maskara bat pizten du, eta 900 kilogramo isurtzean, 30 cm hormigoi eta metro bat legar jaten ditu - hori guztia egia da. Baina ados jarri ginen - likidoak.
Hala ere, likido horia dago - Iodo pentafluoruroa IF5, kolorerik gabeko likidoa - Bromo trifluoruroa BrF3, hori argia - Bromo pentafluoruroa BrF5, okerragoak ez direnak. BrF5-ek, adibidez, beira, metalak eta hormigoia ere disolbatzen ditu.
Era berean, sufre fluoruro guztien artean, bakarrik Dissulfuro dekafluoruroa (batzuetan sufre pentafluoruroa ere deitzen zaio) S2F10 formula duen likido koloregabea da.. Baina konposatu hau nahiko egonkorra da tenperatura arruntetan, ez da urarekin deskonposatzen eta, beraz, ez da bereziki kaustikoa. Egia da, fosgenoa baino 4 aldiz toxikoagoa da antzeko ekintza-mekanismoarekin.
Bide batez, iodo pentafluoruroa izan omen zen 1979ko Alien filmaren azken eszenetan ihes-zerbitzuan atmosfera betetzeko erabilitako "gas berezia". Tira, ez naiz gogoratzen, egia esan.
Super azidoak
"Super azido" terminoa James Conantek sortu zuen 1927an azido mineral arruntak baino indartsuagoak diren azidoak sailkatzeko. Iturri batzuetan, azido perklorikoa super azido gisa sailkatzen da, hala ez den arren - mineral arrunta da.
Superazido batzuk halogeno bat erantsi zaien azido mineralak dira: halogenoak elektroiak bereganatzen ditu, atomo guztiak oso haserretzen dira, eta dena hidrogenora doa ohi bezala: H+ forman erortzen da - boom: beraz, azidoa indartsuago bihurtu da.
Adibideak - azido fluorosulfurikoak eta klorosulfurikoak
Azido fluorosulfurikoak -15,1eko Hammetten funtzioa du; bide batez, fluoroari esker, azido horrek pixkanaka disolbatzen du gordetzen den saiakuntza-hodia.
Orduan norbaitek pentsatu zuen: har dezagun Lewis azido bat (beste substantzia baten elektroi pare bat onar dezakeen substantzia bat) eta nahas dezagun Brønsted azido batekin (protoi bat eman dezakeen substantzia bat)! Antimonio pentafluoruroa azido fluorhidrikoarekin nahastu genuen eta lortu genuen hexafluorantimonio azido HSbF6. Sistema honetan, azido fluorhidrikoak protoi bat askatzen du (H+), eta base konjokatua (F−) antimonio pentafluoruroarekin koordinazio-lotura baten bidez isolatzen da. Honek anioi oktaedriko handi bat (SbF6−) sortzen du, oso nukleofilo ahula eta oso base ahula dena. "Aske" bihurtuta, protoiak sistemaren hiperazidotasuna zehazten du - Hammett funtzioa -28!
Eta orduan beste batzuk etorri ziren eta esan zuten zergatik hartu zuten Bernstead-en azido ahula eta hau asmatu zuten.
Azido tetrafluorometanosulfonikoa
- berez dagoeneko super azido bat da (Hammett funtzioa - 14,1). Beraz, antimonio pentafluoruroa gehitu zioten berriro -16,8ra jaitsi ziren! Azido fluorosulfurikoarekin egindako trikimailu berak -23ra murrizten zuen.
Eta gero, Kaliforniako Amerikako Unibertsitateko kimika saileko zientzialari talde bat, Christopher Reed irakaslea zuzenduta, Errusiako Zientzien Akademiako Siberiako Adarreko Katalisi Institutuko lankideekin (Novosibirsk) egon zen eta karboranoa asmatu zuen. H azidoa (CHB11Cl11). Beno, jende arruntari “karborano” esaten zioten, baina zientzialari sentitu nahi baduzu, esan “2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” hiru aldiz eta azkar.
Hauxe da edertasun honek
Hau uretan disolbagarria den hauts lehorra da. Hau da une honetan azidorik indartsuena. Karborano azidoa azido sulfuriko kontzentratua baino milioi bat aldiz indartsuagoa da gutxi gorabehera. Ezin da azido baten indarra eskala konbentzionalean neurtu, azidoak ezagutzen diren base ahul guztiak eta disolbatzaile guztiak protonatzen baititu, ura, bentzenoa, fullereno-60 eta sufre dioxidoa barne.
Ondoren, Christopher Reed-ek Nature albiste-zerbitzuari esan zion: "Azido karbonorraren sintesiaren ideia "inoiz sortu gabeko molekulei buruzko" fantasietatik sortu zen. Bere lankideekin batera, karbono azidoa erabili nahi du gas geldoen xenoiaren atomoak oxidatzeko, inork ez duelako horrelakorik egin. Originala, zer esan dezaket.
Beno, super azidoak azido arruntak direnez, normaltasunez jokatzen dute, apur bat indartsuago baizik. Argi dago azala erre egingo dela, baina horrek ez du esan nahi disolbatuko denik. Azido fluorosulfonikoa kasu bereizia da, baina dena fluorrari esker da, fluorurrean bezala.
Azido trihaloazetikoak
Zehazki, azido trifluoroacetikoa eta trikloroacetikoa
Polita eta atsegina disolbatzaile polar organiko baten eta azido nahiko indartsu baten propietateen konbinazioa dela eta. Ozpina bezala kiratsa dute.
Gauzarik politena azido trifluoroacetikoa da: %20ko soluzio batek metalak, kortxoa, kautxua, bakelita, polietilenoa suntsitzen ditu. Azala erre eta muskulu-geruzara iristen diren ultzera lehorrak sortzen ditu.
Azido trikloroacetikoa anaia gaztea da zentzu honetan, baina hori ere ondo dago. Bide batez, txaloak sexu ahulagoari: edertasunaren bila, batzuk TCA peeling prozedura deritzonera joaten dira (TCA TetraChloroAcetate da) - azido tetrakloroacetiko bera azalaren goiko geruza zakarra desegiteko erabiltzen denean.
Egia da, kosmetologo batek telefonoz txateatzen badu, hutsegite bat posible da
Tira, horrelako zerbait, likidoaz eta kaustikotasunaz hitz egiten badugu. Gehiago izango al dira?
Iturria: www.habr.com