Tämän muistiinpanon aihe on kypsynyt jo pitkään. Ja vaikka kanavan lukijoiden pyynnöstä Halusin vain kirjoittaa turvallisesta työskentelystä vetyperoksidin kanssa, mutta lopulta ymmärtämättömistä syistä (kyllä!) päädyin toiseen pitkälukuiseen. Sekoitus popscia, rakettipolttoainetta, "koronavirusdesinfiointia" ja permanganometristä titrausta. Miten oikein varastoida vetyperoksidia, mitä suojavarusteita käyttää työskentelyn aikana ja miten paeta myrkytyksen sattuessa - etsimme leikkauksen alta.
ps Kuvan kovakuoriaista kutsutaan itse asiassa "pisteintekijäksi". Ja hän oli myös jonnekin eksyksissä kemikaalien seassa 🙂
Omistettu "Peroksidin lapsille"...
Veljemme rakastui vetyperoksidiin, oi, kuinka hän rakastui. Ajattelen tätä joka kerta, kun näen kysymyksen kuten "vetyperoksidipullo on ilmalla. mitä tehdä?" Tapaan muuten aika usein 🙂
Ei ole yllättävää, että Neuvostoliiton jälkeisessä tilassa vetyperoksidi (3-prosenttinen liuos) on yksi suosituimmista "kansan" antiseptisistä aineista. Ja kaada haavaan ja desinfioi vesi ja tuhoa koronavirus (äskettäin). Mutta näennäisestä yksinkertaisuudesta ja saavutettavuudesta huolimatta reagenssi on melko moniselitteinen, josta keskustelen lisää.
Kävelemässä biologisia "huippuja" ...
Nyt kaikki eko-etuliitteellä varustettu on muotia: ympäristöystävälliset tuotteet, ympäristöystävälliset shampoot, ympäristöystävälliset asiat. Ymmärtääkseni ihmiset haluavat käyttää näitä adjektiiveja erottaakseen biogeeniset asiat (eli ne, jotka löytyvät aluksi elävistä organismeista) puhtaasti synteettisistä asioista ("kova kemia"). Siksi aluksi pieni johdanto, jonka toivon korostavan vetyperoksidin ympäristöystävällisyyttä ja lisäävän siihen luottamusta massojen keskuudessa 🙂
Joten mikä on vetyperoksidi? Tämä alkueläimet peroksidiyhdiste, jonka koostumuksessa on kaksi happiatomia kerralla (ne on yhdistetty sidoksella -OO-). Siellä missä on tällainen yhteys, siellä on epävakautta, siellä on atomista happea ja voimakkaita hapettavia ominaisuuksia ja kaikkea. Mutta atomihapen vakavuudesta huolimatta vetyperoksidia on läsnä monissa elävissä organismeissa, mm. ja ihmisessä. Sitä muodostuu mikromääriä monimutkaisten biokemiallisten prosessien aikana ja se hapettaa proteiineja, kalvon lipidejä ja jopa DNA:ta (johtuen syntyvistä peroksidiradikaaleista). Kehomme on evoluutioprosessissa oppinut käsittelemään peroksidia melko tehokkaasti. Hän tekee tämän superoksididismutaasi-entsyymin avulla, joka tuhoaa peroksidiyhdisteet hapeksi ja vetyperoksidiksi sekä entsyymin. joka peroksidi yhdelle tai kahdelle muuttuu hapeksi ja vedeksi.
Entsyymit ovat kauniita XNUMXD-malleissa
Piilossa spoilerin alle. Tykkään katsoa niitä, mutta yhtäkkiä joku ei pidä siitä...
Muuten, kehomme kudoksissa olevan katalaasin toiminnan ansiosta veri "kiehuu" haavojen hoidon aikana (alla on erillinen huomautus haavoista).
Vetyperoksidilla on myös tärkeä "suojatoiminto" sisällämme. Monilla elävillä organismeilla on niin mielenkiintoinen organelli (elävän solun toiminnalle välttämätön rakenne) kuin . Nämä rakenteet ovat lipidirakkuloita, joiden sisällä on kidemainen ydin, joka koostuu biologisista putkimaisista "". Ytimen sisällä tapahtuu erilaisia biokemiallisia prosesseja, joiden seurauksena vetyperoksidi muodostuu ilmakehän hapesta ja monimutkaisista lipidiluonteisista orgaanisista yhdisteistä!
Mutta mielenkiintoisinta tässä on se, mihin tätä peroksidia sitten käytetään. Esimerkiksi maksan ja munuaisten soluissa syntyvä H2O2 menee tuhoamaan ja neutraloimaan vereen joutuvia myrkkyjä. Asetaldehydi, jota muodostuu alkoholijuomien aineenvaihdunnan aikana () - tämä on myös pienten väsymättömien peroksisomien työntekijöidemme ja vetyperoksidin "äidin" ansio.
Jotta kaikki ei näytä niin ruusuiselta peroksidien kanssa, yhtäkkiä Haluan muistuttaa teitä säteilyn vaikutusmekanismista elävään kudokseen. Biologisten kudosten molekyylit absorboivat säteilyenergiaa ja ionisoituvat, ts. mennä tilaan, joka edistää uusien yhdisteiden muodostumista (useimmiten täysin tarpeettomia kehossa). Vesi ionisoituu useimmiten ja helpoimmin, sitä tapahtuu . Hapen läsnä ollessa ionisoivan säteilyn vaikutuksesta syntyy erilaisia vapaita radikaaleja (OH- ja muita vastaavia) ja peroksidiyhdisteitä (erityisesti H2O2).
Tuloksena olevat peroksidit ovat aktiivisesti vuorovaikutuksessa kehon kemiallisten yhdisteiden kanssa. Vaikka jos otamme esimerkin superoksidianionin (O2-), jota joskus muodostuu radiolyysin aikana, niin on syytä sanoa, että tämä ioni muodostuu myös normaaleissa olosuhteissa, täysin terveessä organismissa, ilman vapaita radikaaleja и immuniteettimme ei voinut tuhota bakteeri-infektioita. Nuo. täysin ilman näitä millään tavalla se on mahdotonta - ne seuraavat biogeenisiä hapetusreaktioita. Ongelma syntyy, kun niitä on liikaa.
Ihminen on keksinyt esimerkiksi antioksidantteja torjuakseen "liian paljon" peroksidiyhdisteitä. Ne estävät monimutkaisten orgaanisten aineiden hapettumista muodostamalla peroksideja jne. vapaita radikaaleja ja siten alentaa tasoa .
Oksidatiivinen stressi on soluvaurioprosessi, joka johtuu hapetuksesta (=liian paljon vapaita radikaaleja kehossa)
Vaikka itse asiassa nämä yhdisteet eivät anna mitään uutta siihen, mikä on jo saatavilla, ts. "sisäiset antioksidantit" - superoksididismutaasi ja katalaasi. Ja yleensä, jos niitä käytetään väärin, synteettiset antioksidantit eivät vain auta, vaan tämä erittäin oksidatiivinen stressi myös lisääntyy.
Remarque "peroksidista ja haavoista". Vaikka vetyperoksidi on tavallinen kodin (ja tehtaan) ensiapupakkauksissa, on näyttöä siitä, että H2O2:n käyttö häiritsee haavan paranemista ja aiheuttaa arpia, koska vetyperoksidi . Vain erittäin pienet pitoisuudet antavat positiivisen vaikutuksen (0,03 % liuos, mikä tarkoittaa, että sinun on laimennettava 3 % apteekki 100 kertaa) ja vain yhdellä käyttökerralla. Muuten myös "koronavirusvalmis" 0,5 % liuos . Joten, kuten sanotaan, luota, mutta varmista.
Vetyperoksidi jokapäiväisessä elämässä ja "koronavirusta vastaan"
Jos vetyperoksidi voi jopa muuttaa etanolin asetaldehydiksi maksassa, niin olisi outoa olla käyttämättä näitä ihania hapettavia ominaisuuksia jokapäiväisessä elämässä. Niitä käytetään seuraavissa suhteissa:
Puolet kaikesta kemianteollisuuden tuottamasta vetyperoksidista käytetään massan ja erilaisten paperien valkaisuun. Kysynnässä toisella sijalla (20 %) on erilaisten epäorgaanisiin peroksideihin perustuvien valkaisuaineiden tuotanto (natriumperkarbonaatti, natriumperboraatti jne.). Nämä peroksidit (usein yhdessä valkaisulämpötilan alentamiseksi, tk. peroksosuolat eivät toimi alle 60 asteen lämpötiloissa) käytetään kaikenlaisissa "Persoleissa" jne. (lisätietoja löytyy ). Sitten tulee kankaiden ja kuitujen valkaisu (15 %) ja vedenpuhdistus (10 %) pienellä marginaalilla. Ja lopuksi jäljellä oleva osuus jakautuu tasan puhtaasti kemiallisten asioiden ja vetyperoksidin käytön välillä lääketieteellisiin tarkoituksiin. Jään jälkimmäiseen tarkemmin, sillä todennäköisesti koronaviruspandemia muuttaa kaavion numeroita (jos se ei ole jo muuttunut).
Vetyperoksidia käytetään aktiivisesti eri pintojen sterilointiin (mukaan lukien kirurgiset instrumentit) ja viime aikoina myös höyrynä (ns. - höyrystetty vetyperoksidi) tilojen sterilointiin. Alla oleva kuva on esimerkki tällaisesta peroksidihöyrynkehittimestä. Erittäin lupaava suunta, joka ei ole vielä saavuttanut kotimaisia sairaaloita ...
Yleensä peroksidi osoittaa suurta desinfiointitehokkuutta useiden virusten, bakteerien, hiivojen ja bakteeri-itiöiden osalta. On huomattava, että monimutkaisilla mikro-organismeilla, koska niissä on peroksidia hajottavia entsyymejä (niin sanotut peroksidaasit, joista katalaasi on erikoistapaus), voidaan havaita toleranssi (~stabiilisuus). Tämä koskee erityisesti liuoksia, joiden pitoisuus on alle 1 %. Mutta 3 %:a ja vielä enemmän 6–10 %:a vastaan mikään ei voi vielä vastustaa, ei virus eikä bakteeri-itiö.
Itse asiassa vetyperoksidi on etyyli- ja isopropyylialkoholin ja natriumhypokloriitin ohella "tärkeiden" hätä antiseptisten aineiden luettelossa pintojen desinfioimiseksi COVID-19:ltä. Tosin ei vain COVID-19:stä. Koko koronavirusbacchanalian alussa olemme lukijoiden kanssa käytetään aktiivisesti valittaessa antiseptisiä suosituksia . Suositukset koskevat koronaviruksia yleensä ja erityisesti COVID-19:ää. Joten suosittelen artikkelin lataamista ja tulostamista (niille, jotka ovat kiinnostuneita tästä aiheesta).
Tärkeä merkki nuorelle desinfiointilääkärille
Epidemian alkamisesta kuluneen ajan aikana mikään ei ole muuttunut työpitoisuuksissa. Mutta se on muuttunut esimerkiksi sen suhteen, missä muodossa vetyperoksidia voidaan käyttää. Tässä haluaisin välittömästi muistuttaa asiakirjasta desinfiointiin suositelluilla koostumuksilla. Olin perinteisesti kiinnostunut tämän listan pyyhkeistä (perinteisesti koska pidän desinfiointipyyhkeistä, hypokloriitti minua ja 100% tyytyväinen niihin. Tässä tapauksessa olin kiinnostunut sellaisesta amerikkalaisesta tuotteesta kuin Oxivir-pyyhkeet (tai vastaava Oxivir 1 -pyyhkeet) Diversey Inc:ltä.
Siellä on listattu muutama aktiivinen ainesosa:
Vetyperoksidi 0.5 %
Yksinkertainen ja maukas. Mutta niille, jotka haluavat toistaa tällaisen koostumuksen ja liottaa mukautettuja kosteuspyyhkeitä, sanon, että vetyperoksidin lisäksi kyllästysliuos sisältää myös:
Fosforihappo (fosforihappo - stabilointiaine) 1-5 %
2-hydroksibentsoehappo (salisyylihappo) 0,1-1,5 %
Miksi kaikki nämä "epäpuhtaudet" käyvät selväksi, kun luet vakautta käsittelevän osan.
Sävellyksen lisäksi haluaisin myös muistaa, mitä siinä sanotaan mainitulle Oxivirille. Ei mitään pohjimmiltaan uutta (ensimmäiseen taulukkoon verrattuna), mutta pidin desinfioitavien virusten kirjosta.
Mitä viruksia peroksidi voi voittaa
Ja en olisi oma itseni, jos en olisi vielä kerran muistuttanut altistumisesta käsittelyn aikana. Kuten ennenkin (= kuten aina) on suositeltavaa tehdä niin märkäpyyhkeillä pyyhittäessä kaikki kovat, ei-huokoiset pinnat pysyivät näkyvästi märkinä vähintään 30 sekuntia (tai parempi kuin minuutti!) desinfioidaksesi kaikki ja kaikki (ja tämä myös COVID-19).
Vetyperoksidi kemikaalina
Olemme kävelleet pensaassa, nyt on aika kirjoittaa vetyperoksidista, kemistin näkökulmasta. Onneksi juuri tämä kysymys (eikä miltä peroksisomi näyttää) kiinnostaa useimmiten kokematonta käyttäjää, joka päättää käyttää H2O2:ta omiin tarkoituksiinsa. Aloitetaan XNUMXD-rakenteesta (kuten minä sen näen):
Kuinka tyttö Sasha näkee rakenteen, joka pelkää, että peroksidi saattaa räjähtää (lisätietoja alla)
"Juokseva kukko alhaalta"
Puhdas peroksidi on kirkas (sinertävä korkeille pitoisuuksille) neste. Laimeiden liuosten tiheys on lähellä veden tiheyttä (1 g/cm3), konsentroitujen liuosten tiheys on tiheämpiä (35 % - 1,13 g/cm3...70 % - 1,29 g/cm3 jne.). Tiheydellä (hydrometrien läsnä ollessa) voit määrittää tarkasti liuoksesi pitoisuuden (tiedot osoitteesta ).
Kotimainen tekninen vetyperoksidi voi olla kolmea luokkaa: A = pitoisuus 30-40%, B = 50-52%, C = 58-60%. Usein on olemassa sellainen nimi kuin "perhydrol" (oli joskus jopa ilmaisu "perhydrol blonde"). Itse asiassa se on edelleen sama "tuotemerkki A", ts. vetyperoksidiliuos, jonka pitoisuus on noin 30 %.
Huomautus valkaisusta. Koska muistimme blondit, voidaan todeta, että laimennettua vetyperoksidia (2–10 %) ja ammoniakkia käytettiin valkaisukoostumuksena "käyttöisille" hiuksille. Nykyään tätä harjoitetaan harvoin. Mutta on olemassa hampaiden valkaisu peroksidilla. Muuten, käsien ihon valkaisu peroksidin kanssa kosketuksen jälkeen on myös eräänlainen "operoitu hydrolyysi", jonka aiheuttavat tuhansia , eli kapillaarien tukkeumat, jotka muodostuvat peroksidin hajoamisen aikana happikuplien kanssa.
Lääketieteellinen tekninen peroksidi tulee, kun demineralisoitua vettä lisätään peroksidiin pitoisuudella 59-60 %, jolloin konsentraatti laimennetaan halutulle tasolle (3 % kotimaisissa avoimissa tiloissa, 6 % USA:ssa).
Tiheyden lisäksi tärkeä parametri on pH-taso. Vetyperoksidi on heikko happo. Alla olevassa kuvassa näkyy vetyperoksidiliuoksen pH:n riippuvuus massapitoisuudesta:
Mitä laimeampi liuos, sitä lähempänä sen pH on veden pH:ta. Minimi pH (=happamin) laskee pitoisuuksilla 55–65 % (luokka B kotimaisen luokituksen mukaan).
Vaikka tässä on vastahakoista huomauttaa, että pH:ta ei voida käyttää pitoisuuden kvantifiointiin useista syistä. Ensinnäkin lähes kaikki nykyaikainen peroksidi saadaan hapettamalla antrakinoneja. Tämä prosessi tuottaa happamia sivutuotteita, jotka voivat päätyä valmiiseen peroksidiin. Nuo. pH voi poiketa yllä olevassa taulukossa esitetystä riippuen H2O2:n puhtaudesta. Ultrapuhdas peroksidi (joka esimerkiksi käy rakettipolttoaineeksi ja josta puhun erikseen) ei sisällä epäpuhtauksia. Toiseksi kaupalliseen vetyperoksidiin lisätään usein happamia stabilointiaineita (peroksidi on vakaampi alhaisessa pH:ssa), mikä "voitelee" lukemat. Ja kolmanneksi, kelaattistabilisaattorit (metalliepäpuhtauksien sitomiseen, niistä lisää alla) voivat myös olla emäksisiä tai happamia ja vaikuttaa lopullisen liuoksen pH-arvoon.
Paras tapa määrittää keskittyminen on (). Tekniikka on täsmälleen sama, mutta vain kaikki testiin tarvittavat reagenssit ovat erittäin helposti saatavilla. Tarvitsemme väkevää rikkihappoa (akkuelektrolyyttiä) ja tavallista kaliumpermanganaattia. Kuten B. Gates kerran huusi "640 kb muistia riittää kaikille!", huudan myös nyt "Jokainen osaa titrata peroksidia!" :). Huolimatta siitä, että intuitio kertoo minulle, että jos ostat vetyperoksidia apteekista etkä säilytä sitä vuosikymmeniin, pitoisuusvaihtelut eivät todennäköisesti ylitä ± 1%, hahmotan kuitenkin varmistusmenetelmän, koska reagenssit ovat saatavilla ja algoritmi on melko yksinkertainen.
Tarkastetaan kaupallista vetyperoksidia täiden varalta
Kuten arvata saattaa, tarkistamme titrauksen avulla. Tekniikka mahdollistaa pitoisuuksien tarkan määrittämisen välillä 0,25 - 50 %.
Varmistusalgoritmi on seuraava:
1. Valmista 0,1 N kaliumpermanganaattiliuos. Liuota tätä varten 3,3 grammaa kaliumpermanganaattia 1 litraan vettä. Liuos kuumennetaan kiehuvaksi ja keitetään 15 minuuttia.
2. Valitsemme tarvittavan tilavuuden tutkittavasta peroksidista (riippuen arvioidusta pitoisuudesta, eli jos sinulla olisi 3%, olettaa, että siitä tuli yhtäkkiä 50%, on typerää):
Siirrämme valitun tilavuuden pulloon ja punnitsemme sen vaa'alla (älä unohda painaa Tare-painiketta, jotta ei oteta huomioon itse pullon painoa)
3. Kaada näyte 250 ml:n mittapulloon (tai tuttipulloon tilavuusmerkinnällä) ja täytä merkkiin (“250”) tislatulla vedellä. Sekoitamme.
4. Kaada 500 ml tislattua vettä 250 ml:n erlenmeyerkolviin (=”puolen litran purkki”), lisää 10 ml väkevää rikkihappoa ja 25 ml kohdasta 3 olevaa liuosta.
5. Tiputa pisara kerrallaan (mieluiten pipetistä, johon tilavuus on merkitty) 0,1 N kaliumpermanganaattiliuosta puolen litran purkkiimme kohdasta 4. Pudotettu - sekoitettu, tippunut - sekoitettu. Ja niin jatketaan, kunnes kirkas liuos saa hieman punertavan sävyn. Reaktion seurauksena peroksidi hajoaa hapen ja veden muodostuessa, ja kaliumpermanganaatissa oleva mangaani (VI) pelkistyy mangaaniksi (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Otamme huomioon peroksidimme pitoisuuden: C H2O2 (paino-%) \u0,1d [Kaliumpermanganaattiliuoksen tilavuus ml * 0,01701 * 1000 * 2] / [näytteen paino grammoina, kohdasta XNUMX] VOITTO!!!
Ilmaisia keskusteluja tallennustilan vakaudesta
Vetyperoksidia pidetään epästabiilina yhdisteenä, joka on altis spontaanille hajoamiselle. Hajoamisnopeus kasvaa lämpötilan, pitoisuuden ja pH:n noustessa. Nuo. Yleisesti ottaen sääntö on:
…kylmät, laimeat, happamat liuokset osoittavat parasta stabiilisuutta…
Hajoamista helpottaa: lämpötilan nousu (nopeuden lisäys 2,2 kertaa jokaista 10 celsiusastetta kohden ja noin 150 asteen lämpötilassa rikastuu yleensä lumivyörymäisesti hajoavat räjähdyksen mukana), pH:n nousu (erityisesti pH > 6–8)
Huomautus lasista: lasipulloissa voidaan säilyttää vain happamaa peroksidia, koska. lasilla on taipumus muodostaa emäksinen ympäristö joutuessaan kosketuksiin puhtaan veden kanssa, mikä tarkoittaa, että se edistää nopeutettua hajoamista.
Vaikuttaa hajoamisnopeuteen ja epäpuhtauksien (erityisesti siirtymämetallien kuten kupari, mangaani, rauta, hopea, platina), UV-altistukseen. Useimmiten tärkein monimutkainen syy on pH:n nousu ja epäpuhtauksien esiintyminen. Keskimäärin klo 30 % vetyperoksidia menettää noin .
Epäpuhtauksien poistamiseen käytetään ultrahienosuodatusta (hiukkasten poissulkeminen) tai metalli-ioneja sitovia kelaatteja (kompleksointiaineita). Voidaan käyttää kelaatteina , kolloidinen tai natriumpyrofosfaatti (25–250 mg/l), organofosfonaatit, nitraatit (+pH:n säätelijät ja korroosionestoaineet), fosforihappo (+pH:n säätelijä), natriumsilikaatti (stabilisaattori).
Ultraviolettisäteilyn vaikutus hajoamisnopeuteen ei ole yhtä voimakas kuin pH:lla tai lämpötilalla, mutta se tapahtuu myös (katso kuva):
Voidaan nähdä, että molekyylien ekstinktiokerroin kasvaa ultraviolettiaallonpituuden pienentyessä.
Molaarinen ekstinktiokerroin on mitta siitä, kuinka voimakkaasti kemikaali absorboi valoa tietyllä aallonpituudella.
Muuten, tätä fotonien käynnistämää hajoamisprosessia kutsutaan fotolyysiksi:
Fotolyysi (alias valodissosiaatio ja valohajoaminen) on kemiallinen reaktio, jossa kemiallinen aine (epäorgaaninen tai orgaaninen) pilkkoutuu fotonien vaikutuksesta sen jälkeen, kun ne ovat vuorovaikutuksessa kohdemolekyylin kanssa. Mikä tahansa fotoni, jolla on riittävä energia (suurempi kuin kohdesidoksen dissosiaatioenergia), voi aiheuttaa hajoamisen. Samanlainen vaikutus kuin ultravioletti voi antaa myös röntgen- ja y-säteet.
Mitä voidaan sanoa yleisesti. Ja se, että peroksidia tulisi säilyttää läpinäkymättömässä astiassa ja mieluiten ruskeissa lasipulloissa, jotka estävät ylimääräisen valon (huolimatta siitä, että "imeytyy" ! = "hajoaa välittömästi"). Peroksidipulloakaan ei kannata pitää röntgenlaitteen vieressä 🙂 No tästä (UR 203Ex (?):
… alkaen "Peroksidi (ja rehellisesti sanottuna rakkaasi) tulee myös pitää loitolla.
On tärkeää, että sen lisäksi, että säiliö/pullo on läpinäkymätön, sen on oltava valmistettu "peroksidinkestävästä" materiaalista, kuten ruostumattomasta teräksestä tai lasista (no, jotkut muovit ja alumiiniseokset). Kyltti voi olla hyödyllinen orientaatioon (se on hyödyllinen muun muassa lääkäreille, jotka aikovat käsitellä laitteitaan):
Tarran selite on seuraava: A - erinomainen yhteensopivuus, B - hyvä yhteensopivuus, vähän vaikutusta (mikrokorroosio tai värimuutos), C - huono yhteensopivuus (ei suositella pitkäaikaiseen käyttöön, lujuus heikkenee jne.), D - ei yhteensopivuutta (= ei voida käyttää). Viiva tarkoittaa "tietoa ei ole saatavilla". Numeeriset indeksit: 1 - tyydyttävä 22 °C:ssa, 2 - tyydyttävä 48 °C:ssa, 3 - tyydyttävä, kun käytetään tiivisteissä ja tiivisteissä.
Vetyperoksidin turvallisuus
Kaikille, jotka ovat lukeneet tähän osioon asti, on todennäköisesti selvää, että peroksidi on voimakas hapetin, mikä tarkoittaa, että on välttämätöntä säilyttää se erillään syttyvistä / palavista aineista ja pelkistävistä aineista. H2O2:ta, sekä puhdasta että laimennettua, voi muodostua kosketuksissa orgaanisten yhdisteiden kanssa. Kaiken edellä mainitun perusteella voit kirjoittaa näin
Vetyperoksidi ei ole yhteensopiva palavien materiaalien, palavien nesteiden ja metallien ja niiden suolojen (katalyyttisen vaikutuksen alenevassa järjestyksessä) kanssa - osmium, palladium, platina, iridium, kulta, hopea, mangaani, koboltti, kupari, lyijy
Metallien hajoamiskatalyyteistä puhuttaessa on mahdotonta olla sanomatta niistä erikseen . Se ei ole vain maan tihein metalli, vaan se on myös maailman paras ase vetyperoksidin hajottamiseen.
Vetyperoksidin hajoamista kiihdyttävä vaikutus tälle metallille havaitaan sellaisina määrinä, joita ei edes jokainen analyyttinen menetelmä pysty havaitsemaan - jotta peroksidi voidaan hajottaa erittäin tehokkaasti (x3-x5 kertaa verrattuna peroksidiin ilman katalyyttiä) hapeksi ja vedeksi. tarvitsee vain 1 gramman osmiumia 1000 tonnia peroksidivetyä kohti.
Huomautus "räjähtävästä luonteesta": (Halusin heti kirjoittaa "I am peroxide", mutta olin liian ujo). Vetyperoksidin tapauksessa pallomainen tyttö Sasha, jonka on työskenneltävä tämän peroksidin kanssa, pelkää useimmiten räjähdystä. Ja periaatteessa Alexandran peloissa on tervettä järkeä. Loppujen lopuksi peroksidi voi räjähtää kahdesta syystä. Ensinnäkin siitä tosiasiasta, että H2O2:n asteittainen hajoaminen, hapen vapautuminen ja kerääntyminen tapahtuu suljetussa astiassa. Säiliön sisällä oleva paine kasvaa ja kasvaa ja lopulta BOOM! Toiseksi on mahdollista, että kun vetyperoksidi joutuu kosketuksiin joidenkin aineiden kanssa, muodostuu epästabiileja peroksidiyhdisteitä, jotka voivat räjähtää törmäyksestä, kuumennuksesta jne. Tyylikkäässä viisiosaisessa kirjassa tästä on puhuttu niin paljon, että päätin jopa piilottaa sen spoilerin alle. Tiedot koskevat väkevä vetyperoksidi >= 30 % ja < 50 %:
Absoluuttinen yhteensopimattomuus
räjähtää koskettaessaan: alkoholit + rikkihappo, asetaali + etikkahappo + lämpö, etikkahappo + N-heterosyklit (yli 50 °C), aromaattiset hiilivedyt + trifluorietikkahappo, atselaiinihappo + rikkihappo (noin 45 °C), tert-butanoli + rikkihappo , karboksyylihapot (muurahais-, etikka-, viinihappo), difenyylidiselenidi (yli 53 °C), 2-etoksietanoli + polyakryyliamidigeeli + tolueeni + kuumennus, gallium + suolahappo, rauta(II)sulfaatti + typpihappo + karboksimetyyliselluloosa, typpihappo + ketonit (2-butanoni, 3-pentanoni, syklopentanoni, sykloheksanoni), typpipitoiset emäkset (ammoniakki, hydratsiinihydraatti, dimetyylihydratsiini), orgaaniset yhdisteet (glyseroli, etikkahappo, etanoli, aniliini, kinoliini, selluloosa, hiilipöly), orgaaniset aineet + rikkihappo (erityisesti suljetuissa tiloissa), vesi + happea sisältävät orgaaniset aineet (asetaldehydi, etikkahappo, asetoni, etanoli, formaldehydi, muurahaishappo, metanoli, propanoli, propanaali), vinyyliasetaatti, alkoholit + tinakloridi, fosfori (V) oksidi , fosfori, typpihappo , antimoniitti, arseenitrisulfidi, kloori + kaliumhydroksidi + kloorisulfonihappo, kuparisulfidi, rauta(II)sulfidi, muurahaishappo + orgaaniset epäpuhtaudet, vetyselenidi, lyijydi- ja -monoksidi, lyijy(II)sulfidi, mangaani dioksidi, elohopeaoksidi (I), molybdeenidisulfidi, natriumjodaatti, elohopea(II)oksidi + typpihappo, dietyylieetteri, etyyliasetaatti, tiourea + etikkahappo
syttyy koskettaessaan: furfuryylialkoholi, metallijauheet (magnesium, sinkki, rauta, nikkeli), sahanpuru
väkivaltainen reaktio: alumiini-isopropoksidi + raskasmetallisuolat, puuhiili, kivihiili, litiumtetrahydroaluminaatti, alkalimetallit, metanoli + fosforihappo, tyydyttymättömät orgaaniset yhdisteet, tina(II)kloridi, kobolttioksidi, rautaoksidi, lyijyhydroksidi, nikkelioksidi
Periaatteessa, jos käsittelet tiivistettyä peroksidia kunnioittavasti etkä yhdistä sitä yllä mainittuihin aineisiin, voit työskennellä mukavasti vuosia etkä pelkää mitään. Mutta Jumala pelastaa kassakaapin, joten siirrymme sujuvasti henkilösuojaimiin.
Henkilönsuojaimet ja seuraukset
Ajatus artikkelin kirjoittamisesta syntyi, kun päätin tehdä muistiinpanon omistettu turvalliseen työskentelyyn tiivistetyillä H2O2-liuoksilla. Onneksi monet lukijat ostivat itselleen perhydrolipurkkeja (jos "apteekissa ei ole mitään" / "emme pääse apteekkiin") ja jopa onnistuivat saamaan kemiallisia palovammoja hetken helteessä. Siksi suurin osa alla (ja edellä) kirjoitetusta viittaa pääasiassa liuoksiin, joiden pitoisuus on yli 6%. Mitä suurempi pitoisuus, sitä merkityksellisempi on henkilönsuojainten läsnäolo.
Turvalliseen työskentelyyn, henkilönsuojaimina, tarvitset vain polyvinyylikloridista/butyylikumista, polyeteenistä, polyesteristä ja muista muovista valmistetut käsineet käsien ihon suojaamiseksi, suojalasit tai läpinäkyvistä polymeerimateriaaleista valmistetut suojanaamarit silmien suojaamiseksi. Jos aerosoleja muodostuu, lisäämme pakkaukseen aerosolisuojalla varustetun hengityssuojaimen (tai pikemminkin ABEK-hiilisuodatinpatruunan P3-suojalla). Kun työskentelet heikkojen liuosten kanssa (jopa 6 %), käsineet riittävät.
Pysähdyn "silmäänpistävään vaikutukseen" tarkemmin. Vetyperoksidi on kohtalaisen vaarallinen aine, joka aiheuttaa kemiallisia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon ja silmien kanssa. Terveydelle haitallista hengitettynä ja nieltynä. Katso kuva SDS:stä ("Hapettava" - "Syövyttävä" - "Ärsyttävä"):
Jotta en lyö pensasta, kirjoitan heti, mitä tehdä, jos vetyperoksidi, jonka pitoisuus on > 6%, joutui kosketuksiin tietyn pallomaisen henkilön kanssa ilman henkilökohtaisia suojavarusteita.
At ihokontakti - Pyyhi kuivalla liinalla tai alkoholiin kostutetulla vanupuikolla. Sitten on tarpeen pestä vaurioitunut iho runsaalla vesivirralla 10 minuutin ajan.
At katsekontakti - Huuhtele välittömästi auki olevia silmiä sekä silmäluomien alta heikolla vesisuihkulla (tai 2-prosenttisella ruokasoodaliuoksella) vähintään 15 minuutin ajan. Ota yhteyttä silmälääkäriin.
Jos nielty - juo runsaasti vettä (= puhdasta vettä litroina), aktiivihiiltä (1 tabletti 10 painokiloa kohti), suolaliuosta laksatiivia (magnesiumsulfaattia). Älä oksennuta (= mahahuuhtelu VAIN lääkärin toimesta käyttäen koetinta, ei enää tuttua "kaksi sormea suussa"). Älä anna tajuttomalle henkilölle mitään suun kautta.
Yleisesti nieleminen on erityisen vaarallista, koska hajoamisen aikana mahalaukkuun muodostuu suuri määrä kaasua (10 kertaa 3-prosenttisen liuoksen tilavuus), mikä johtaa sisäelinten turvotukseen ja puristumiseen. Sitä varten aktiivihiili on...
Jos kaikki on enemmän tai vähemmän selvää kehon seurausten hoidossa, kannattaa sanoa vielä muutama sana ylimääräisen / vanhan / läikkyneen vetyperoksidin hävittämisestä kokemattomuuden vuoksi.
... vetyperoksidi hävitetään joko a) laimentamalla vedellä ja valuttamalla viemäriin tai b) hajottamalla katalyyttien avulla (natriumpyrosulfiitti jne.), tai c) lämmittämällä hajoamista (mukaan lukien keittäminen)
Miltä kaikki näyttää esimerkissä. Esimerkiksi laboratoriossa kaadin vahingossa litran 30-prosenttista vetyperoksidia. En pyyhi mitään, vaan täytän nesteen yhtä suurella seoksella (1:1:1) +hiekka+ (=”bentoniittitarjottimen täyteaine”). Sitten kostutan tätä seosta vedellä, kunnes muodostuu liete, kerään liete kauhalla astiaan ja siirrän sen vesiämpäriin (kaksi kolmasosaa täytetään). Ja jo vesiämpäriin lisään vähitellen natriumpyrosulfiittiliuosta 20% ylimäärällä. Koko asian neutraloimiseksi reaktiolla:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Jos noudatat ongelman ehtoja (litra 30-prosenttista liuosta), käy ilmi, että neutralointiin tarvitaan 838 grammaa pyrosulfiittia (kilo suolaa tulee ylimäärästä). Tämän aineen liukoisuus veteen on ~ 650 g/l, ts. väkevää liuosta tarvitaan noin puolitoista litraa. Moraali on tämä - joko älä läikytä perhydrolia lattialle tai laimenna sitä kovemmin, muuten et saa neutraloivia aineita 🙂
Kun etsit mahdollisia korvaavia pyrosulfiitteja, Captain Obviousness suosittelee sellaisten reagenssien käyttöä, jotka reagoiessaan vetyperoksidin kanssa eivät tuota hirvittäviä kaasumääriä. Se voi olla esimerkiksi rauta(II)sulfaatti. Sitä myydään rautakaupoissa ja jopa Valko-Venäjällä. H2O2:n neutraloimiseksi tarvitaan rikkihapolla happamaksi tehty liuos:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Voit myös käyttää kaliumjodidia (myös rikkihapolla happamaksi tehtyä):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Muistutan, että kaikki perustelut perustuvat johdantotehtäviin (30 % liuos), jos vuodat peroksidia pienemmillä pitoisuuksilla (3–7 %), niin myös rikkihapolla hapotettua kaliumpermanganaattia voidaan käyttää. Vaikka happea vapautuisi siellä, alhaisten pitoisuuksien vuoksi se ei pysty "tekemään asioita" kaikella halullaan.
Tietoja kovakuoriaisesta
Enkä ole unohtanut häntä, rakkaani. Se on palkinto niille, jotka ovat lukeneet seuraavan longread. En tiedä, ajatteliko arvostettu Aleksei JetHackers Statsenko sitä 30 vuotta sitten suihkureppuistani, mutta minulla oli ehdottomasti sellaisia ajatuksia. Varsinkin kun VHS-kasetilla sain mahdollisuuden katsoa (ja jopa arvostella) kirkkaan Disneyn satuelokuvan ”"(alkuperäisessä Rocketeer).
Linkki tässä on seuraava. Kuten aiemmin kirjoitin, vetyperoksidi, jonka pitoisuus on suuri (kuten kotimainen tuotemerkki B), jolla on korkea puhdistusaste (huomaa - ns. korkean kokeen peroksidi tai ) voidaan käyttää polttoaineena raketteissa (ja torpedoissa). Lisäksi sitä voidaan käyttää sekä hapettimena kaksikomponenttimoottoreissa (esimerkiksi nestemäisen hapen korvikkeena) että ns. monopropellentit. Jälkimmäisessä tapauksessa H2O2 pumpataan "polttokammioon", jossa se hajoaa metallikatalyytillä (mikä tahansa artikkelissa aiemmin mainituista metalleista, esimerkiksi hopea tai platina) ja paineen alaisena höyryn muodossa. lämpötila noin 600 ° C, poistuu suuttimesta luoden vetoa.
Mielenkiintoisinta on, että samassa sisäisessä laitteessa ("polttokammio", suuttimet jne.) on rungossaan pieni kovakuoriaisten alaheimosta kuuluva kovakuoriainen. se on virallisesti nimeltään, mutta sen sisäinen rakenne (=kuva artikkelin alussa) tuo mieleen yllä mainitun vuoden 1991 elokuvan yksikön 🙂
Vikaa kutsutaan bombardieriksi, koska se pystyy ampumaan enemmän tai vähemmän tarkasti vatsan takaosassa olevista rauhasista kiehuvalla nesteellä, jolla on epämiellyttävä haju.
Poistolämpötila voi olla 100 celsiusastetta ja poistonopeus on 10 m/s. Yksi laukaus kestää 8–17 ms ja koostuu 4–9 välittömästi seuraavasta pulssista. Jotta ei tarvitsisi palata alkuun, toistan kuvan tässä (se näyttää olevan lehdestä otettu samannimisestä artikkelista).
Kuoriainen tuottaa sisällään kaksi "rakettipolttoainekomponenttia" (eli se ei silti ole "yksiponneaine"). Vahva pelkistävä aine (käytettiin aiemmin kehittäjänä valokuvauksessa). Ja vahva hapetin on vetyperoksidi. Kun kuoriainen on uhattuna, se supistaa lihaksia, jotka työntävät kaksi reagenssia venttiiliputkien läpi sekoituskammioon, joka sisältää vettä ja peroksidia hajottavien entsyymien (peroksidaasien) seosta. Yhdessä reagoivat aineet aiheuttavat voimakkaan eksotermisen reaktion, neste kiehuu ja muuttuu kaasuksi (= "tuhoaminen"). Yleensä kovakuoriainen polttaa mahdollisen vihollisen kiehuvalla vesivirralla (mutta ei tietenkään riitä ensimmäiseen avaruustyöntöyn). Mutta... Ainakin kovakuoriaista voidaan pitää osion esimerkkinä Vetyperoksidin turvallisuus. Moraali on seuraava:
%KÄYTTÄJÄNIMI%, älä ole kuin pommikuoriainen, älä sekoita peroksidia pelkistimeen ymmärtämättä! 🙂
Lisäys aiheestaт : "Näyttää siltä, että maanpäällinen pommikuoriainen on inspiraationa Starship Troopersin plasmakuoriaiselle. Täällä sillä on vain tarpeeksi vauhtia (ei työntövoimaa!) Ensimmäisen kosmisen nopeuden kehittämiseksi mekanismi kehitettiin evoluution aikana ja sitä käytettiin itiöiden heittämiseen kiertoradalle kantaman laajentamiseksi, ja se oli myös kätevä aseena kömpelöjä vihollisen risteilijöitä vastaan"
No, hän puhui kovakuoriaisesta ja selvitti peroksidin. Lopetetaan nyt tähän.
Tärkeää! Kaikki muu (mukaan lukien keskustelu muistiinpanoista, väliluonnokset ja ehdottomasti kaikki julkaisuni) löytyy sähkekanavasta . Tilaa ja pysy kuulolla ilmoituksista.
Seuraavaksi harkittavaa ovat natriumdikloori-isosyanuraatti ja "klooritabletit".
Kiitokset: kirjoittaja ilmaisee syvän kiitollisuutensa kaikille aktiivisille osallistujille yhteisö LAB-66 - ihmiset, jotka tukevat aktiivisesti taloudellisesti "tieteellistä ja teknistä nurkkaamme" (= sähkekanavaa), chattiamme (ja sen asiantuntijoita, jotka tarjoavat ympäri vuorokauden (!!!) teknistä tukea) ja itse lopullisen kirjoittajan. Kiitos kaverit tästä kaikesta. !
"osmiumkatalyytti" edellä mainitun yhteisön kasvulle ja kehitykselle: ===>
1. pääkortti 5536 0800 1174 5555
2. Yandex-rahat
3. verkkorahat 650377296748
4. krypto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Tule
Käytetyt lähteet
Shandala M.G. Yleisen desinfektologian ajankohtaisia kysymyksiä. Valitut luennot. - M .: Lääketiede, 2009. 112 s.
Lewis, RJ Sr. Saxin teollisuusmateriaalien vaaralliset ominaisuudet. 12. painos. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, N.J. 2012, s. V4:2434
Haynes, WM CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95. painos. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, s. 4-67
WT Hess "vetyperoksidi". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4. painos). New York: Wiley. (1995). s. 961–995.
CW Jones, JH Clark. Vetyperoksidin ja johdannaisten sovellukset. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Siirtymämetallikatalysaattorien sovellukset tekstiilien ja puumassan valkaisuun. Angewandte Chemie International Edition. 45(2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Bommardier-kuoriainen ja sen kemiallinen räjähdys. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Vetyperoksidin ja sen johdannaisten sovellukset. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Vetyperoksidi. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., toim. Desinfiointi- ja antiseptisten aineiden käsikirja. New York: M. Dekker. s. 161. (1996).
Rutala, W.A.; Weber, DJ Desinfiointi ja sterilointi terveydenhuoltolaitoksissa: mitä kliinikon tulee tietää. Kliiniset tartuntataudit. 39(5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., toim. Luku 9: Perhappiyhdisteet. Desinfiointi, sterilointi ja säilöntä (5. painos). Philadelphia: Lea & Febiger. s. 185-204. (2000).
O'Neil, MJ Merck Index - Kemikaalien, lääkkeiden ja biologisten aineiden tietosanakirja. Cambridge, Iso-Britannia: Royal Society of Chemistry, 2013, s. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 16. painos. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016, s. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985, s. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 16. painos. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016, s. 735
Kokoelma tärkeimmistä virallisista materiaaleista desinfiointiin, sterilointiin, desinfiointiin, deratisointiin: 5 nidettä / Inform.-toim. keskus valtion terveys- ja epidemiologisen valvonnan komitean Ros. Liitto, Ennaltaehkäisyn tutkimuslaitos. toksikologia ja desinfiointi; Yhteensä alle toim. M. G. Shandaly. - M .: LLP "Rarog", 1994
Ja melkein unohdin, varoitus vastuuttomille tovereille 🙂
Vastuun kieltäminen: Kaikki artikkelin sisältämät tiedot on tarkoitettu vain tiedoksi, eivätkä ne ole suora kehotus toimia. Teet kaikki käsittelyt kemiallisilla reagensseilla ja laitteilla omalla vastuullasi ja riskilläsi. Kirjoittaja ei ole vastuussa aggressiivisten ratkaisujen huolimattomasta käsittelystä, lukutaidottomuudesta, koulun perustietojen puutteesta jne. Jos et ole varma ymmärtäväsi kirjoitettua, pyydä erityiskoulutuksen omaavaa sukulaista/ystävää/tuttavaa hallitsemaan toimintaasi. Ja muista käyttää henkilönsuojaimia korkeimpien mahdollisten turvatoimien mukaisesti.
Lähde: will.com