– Nämä idiootit laittoivat posliinisäiliön, jossa oli ”hyytelöä” erikoiskammioon, äärimmäisen eristettynä... Toisin sanoen he luulivat, että kammio oli erittäin eristetty, mutta kun he avasivat säiliön manipulaattoreilla, ”hyytelö” meni metallin läpi. ja muovia kuin vesi imupaperin läpi, ja se karkasi ulospäin, ja kaikki, minkä kanssa hän joutui jälleen kosketuksiin, muuttui "hyytelöksi". Kolmekymmentäviisi ihmistä sai surmansa, yli sata vammautui ja koko laboratoriorakennus oli täysin käyttökelvoton. Oletko koskaan ollut siellä? Upea rakennus! Ja nyt "hyytelö" on valunut kellariin ja alempiin kerroksiin... Tässä on alkusoitto kontaktille.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Tiedenvarsipiknik"
Hei %%username%!
Syytän siitä, että kirjoitan edelleen jotain . Hän antoi minulle idean.
Hetken pohdittuani päätin, että lyhyt retki syövyttäviin aineisiin olisi suhteellisen nopea. Ehkä jotakuta kiinnostaa. Ja joillekin se on hyödyllistä.
Mennään.
Määritellään heti käsitteet.
Syövyttävä - 1. Kemiallisesti syövyttävä. 2. Terävä, aiheuttaa ärsytystä, kipua. 3. Sargentti, syövyttävä.
Ozhegov S.I. Venäjän kielen sanakirja. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 s.
Joten hylkäämme välittömästi sanan kaksi viimeistä merkitystä. Hävitään myös "emäksiset" kyynelnesteet - jotka eivät niinkään ole syövyttäviä kuin aiheuttavat kyynelnestettä, ja sterniitit - jotka aiheuttavat yskää. Kyllä, alla on aineita, joilla on nämä ominaisuudet, mutta ne ovat tärkeitä! - todella syövyttää materiaaleja ja joskus lihaa.
Emme ota huomioon aineita, jotka ovat syövyttäviä vain ihmisille ja vastaaville - johtuen solukalvojen erityisestä tuhoutumisesta. Siksi sinappikaasut jäävät pois käytöstä.
Tarkastellaan yhdisteitä, jotka ovat nesteitä huoneolosuhteissa. Siksi emme ota huomioon nestemäistä happea ja typpeä sekä kaasuja, kuten fluoria, vaikka niitä voidaan pitää syövyttävinä, kyllä.
Kuten aina, näkemys on puhtaasti subjektiivinen, henkilökohtaiseen kokemukseen perustuva. Ja kyllä - on täysin mahdollista, että en muista ketään - kirjoita kommentteja, %username%, kolmen päivän kuluessa julkaisupäivästä täydentän artikkelia sillä, mikä unohdettiin alusta asti!
Ja kyllä - minulla ei ole aikaa ja energiaa rakentaa "hittiparaatia", joten se tulee olemaan sotkua. Ja kaikkia poikkeuksia lukuun ottamatta se osoittautui melko lyhyeksi.
Kaustiset alkalit
Erityisesti alkalimetallihydroksidit: litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium, tallium(I)hydroksidi ja bariumhydroksidi. Mutta:
- Litium, cesium, rubidium ja barium heitetään pois – kalliita ja harvinaisia
- Jos sinä, %username%, törmäät franciumhydroksidiin, viimeinen asia, josta olet huolissasi on syövyttävyys - se on hirveän radioaktiivista
- Se on sama talliumin kanssa - se on hirvittävän myrkyllistä.
Siksi natriumia ja kaliumia jäivät. Mutta olkaamme rehellisiä - kaikkien syövyttävien alkalien ominaisuudet ovat hyvin samanlaiset.
Natriumhydroksidi, joka tunnetaan nimellä kaustinen sooda, on kaikkien tiedossa. Myös kaliumhydroksidi elintarvikelisäaineena E525. Molemmat ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia: ne ovat erittäin hygroskooppisia, eli ne houkuttelevat vettä ja "liukenevat" ilmaan. Ne liukenevat hyvin veteen ja vapauttavat suuren määrän lämpöä.
"Leviminen" ilmassa on pohjimmiltaan erittäin väkevien alkaliliuosten muodostumista. Siksi, jos laitat palan syövyttävää alkalia paperille, nahalle, joillekin metalleille (sama alumiini) - jonkin ajan kuluttua huomaat, että materiaali on syönyt hyvin! Se mitä näytettiin "Fight Clubissa" on hyvin samankaltainen kuin totuus: todellakin hikinen kädet - ja alkali - sattuu! Henkilökohtaisesti pidin sitä tuskallisempaa kuin suolahappo (lisätietoja alla).
Jos kätesi ovat kuitenkin erittäin kuivat, et todennäköisesti tunne mitään kuivassa alkalissa.
Kaustiset alkalit hajottavat erinomaisesti rasvat glyseriiniksi ja rasvahappojen suoloiksi - näin valmistetaan saippua (hei, "Fight Club!") Hieman kauemmin, mutta yhtä tehokkaasti proteiinit hajoavat - eli periaatteessa , alkalit liuottavat lihaa, erityisesti vahvoja liuoksia - ja kuumennettaessa . Haittana samaan perkloorihappoon verrattuna (lisätietoja alla) on se, että kaikki alkalit imevät hiilidioksidia ilmakehästä, ja siksi vahvuus laskee vähitellen. Lisäksi emäkset reagoivat myös lasin komponenttien kanssa - lasista tulee sameaa, vaikka kaiken liuottamiseksi - tässä on tietysti kokeiltava.
Tetraalkyyliammoniumhydroksidit luokitellaan joskus esimerkiksi syövyttäviksi emäksiksi
Tetrametyyliammoniumhydroksidi
Itse asiassa nämä aineet yhdistävät kationisten pinta-aktiivisten aineiden ominaisuudet (no, se on kuin tavallinen saippua - vain kationinen: tässä aktiivinen hiukkanen on difiilinen hiukkanen - varauksella "+" ja saippuassa - varauksella "-") ja suhteellisen korkea emäksisyys. Jos sitä joutuu käsillesi, voit vaahdottaa sen vedessä ja pestä kuin saippuaa; jos lämmität hiuksiasi, ihoasi tai kynsiäsi vesiliuoksessa, ne liukenevat. "Kaustisuus" natrium- ja kaliumhydroksidien taustalla on niin ja niin.
rikkihappo
H2SO4
Suosituin, luultavasti kaikissa tarinoissa. Ei syövyttävin, mutta melko epämiellyttävä: väkevä rikkihappo (joka on 98%) on öljyinen neste, joka rakastaa vettä kovasti ja vie sen siksi pois kaikilta. Ottamalla vettä pois selluloosasta ja sokerista se hiiltää ne. Samalla tavalla hän ottaa veden iloisesti pois sinulta, %username%, varsinkin jos kaadat sitä kasvojen herkälle iholle tai silmiisi (no, itse asiassa kaikki pääsee seikkailun myötä silmiin) . Erityisen ystävälliset ihmiset sekoittavat rikkihappoa öljyyn, jotta se on vaikeampi huuhdella pois ja imeytyä paremmin ihoon.
Muuten, ottamalla sisään vettä rikkihappo lämpenee, mikä tekee kuvasta vielä mehukkaamman. Siksi sen peseminen vedellä on erittäin huono idea. On parempi käyttää öljyä (huuhtele pois, älä hiero sisään ja huuhtele sitten vedellä). No, tai suuri vesivirtaus välittömästi jäähdyttämään sitä.
"Ensin vettä ja sitten happoa - muuten tapahtuu suuria ongelmia!" — tämä koskee nimenomaan rikkihappoa, vaikka jostain syystä kaikki luulevat, että kyse on mistä tahansa haposta.
Hapettavana aineena rikkihappo hapettaa metallien pinnan oksideiksi. Ja koska oksidien vuorovaikutus happojen kanssa tapahtuu veden osallistuessa katalyyttinä - ja rikkihappo ei vapauta vettä - tapahtuu passivaatioksi kutsuttu vaikutus: tiheä, liukenematon ja läpäisemätön metallioksidikalvo suojaa sitä myöhemmältä liukenemiselta.
Tämän mekanismin mukaan tiivistettyä rikkihappoa lähetetään kauas raudan ja alumiinin avulla. On huomionarvoista, että jos happoa laimennetaan, vettä ilmestyy, ja sen lähettäminen on mahdotonta - metallit liukenevat.
Muuten, rikkioksidi SO3 liukenee rikkihappoon ja tuottaa oleumia - joka joskus kirjoitetaan virheellisesti nimellä H2S2O7, mutta tämä ei ole täysin oikein. Oleumilla on vielä suurempi vetovoima veteen.
Omat tunteeni, kun rikkihappoa joutuu käteeni: se on vähän lämmintä, sitten palaa vähän - pesin sen pois hanan alla, ei iso juttu. Älä usko elokuvia, mutta en suosittele sen laittamista kasvoillesi.
Orgaaniset käyttävät usein kromia tai "kromiseosta" - tämä on kaliumdikromaattia, joka on liuotettu rikkihappoon. Pohjimmiltaan tämä on kromihappoliuos, se on hyvä astioiden pesuun orgaanisista jäämistä. Jos se joutuu käteesi, se myös palaa, mutta pohjimmiltaan se on rikkihappoa ja myrkyllistä kuusiarvoista kromia. Et löydä reikiä kädestäsi, paitsi ehkä vaatteistasi.
Näiden rivien kirjoittaja tuntee idiootin, joka käytti kaliumpermanganaattia kaliumdikromaatin sijasta. Orgaanisen aineen kanssa kosketuksissa se pisti hieman. Paikalla olleet paskoivat itsensä ja pakenivat lievästi peloissaan.
suolahappo
HCl:
Vedessä ei ole yli 38 %. Yksi suosituimmista liukenemishapoista - tässä se on viileämpi kuin muut, koska se voi olla teknologisesti erittäin puhdasta, ja sen lisäksi, että se toimii happona, se muodostaa myös monimutkaisia klorideja, jotka lisäävät liukoisuutta. Muuten, juuri tästä syystä liukenematon hopeakloridi liukenee hyvin väkevään suolahappoon.
Tämä polttaa ihon kanssa kosketuksissa hieman enemmän, subjektiivisesti, se myös kutittaa, ja myös haisee: jos työskentelet paljon suolahapolla laboratoriossa, jossa on huono huppu, hammaslääkärisi kiittää sinua: teet siitä täyteläisen. Muuten, purukumi auttaa. Mutta ei paljon. Parempi - huppu.
Koska se ei ole öljyinen eikä lämpene paljon veden kanssa, se on syövyttävää vain metalleille, ei kaikille. Muuten väkevässä suolahapossa oleva teräs passivoituu ja sanoo "ei!" Tätä he käyttävät kuljetuksen aikana.
Typpihappo
HNO3
Hän on myös erittäin suosittu, jostain syystä ihmiset myös pelkäävät häntä - mutta turhaan. Tiivistetty - tämä on jopa 70% - se on suosituin, korkeampi - se on "tupakointi", useimmiten kukaan ei tarvitse sitä. On myös vedetöntä - ja se myös räjähtää.
Hapettavana aineena se passivoi monia metalleja, jotka peittyvät liukenemattomalla kalvolla ja sanovat "hyvästi" - nämä ovat kromi, rauta, alumiini, koboltti, nikkeli ja muut.
Se reagoi välittömästi ihon kanssa ksantoproteiinireaktion periaatteen mukaisesti - siellä tulee keltainen täplä, mikä tarkoittaa, että sinä, %käyttäjänimi%, olet edelleen proteiinia! Jonkin ajan kuluttua keltainen iho kuoriutuu pois, ikään kuin poltettu. Samaan aikaan se pistää vähemmän kuin suola, vaikka se ei haise pahemmin - ja tällä kertaa se on myrkyllisempää: lentävät typen oksidit eivät ole kovin hyviä keholle.
Kemiassa he käyttävät niin kutsuttua "nitrausseosta" - suosituin koostuu rikki- ja typpihaposta. Sitä käytetään synteesissä, erityisesti iloisen aineen - pyroksiliinin - valmistuksessa. Syövyyden suhteen - sama kromi ja kaunis keltainen iho.
On myös "kuninkaallista vettä" - tämä on osa typpihappoa ja kolme osaa suolahappoa. Käytetään tiettyjen metallien, pääasiassa jalometallien, liuottamiseen. Kultatuotteiden näytteen tarkistusmenetelmä perustuu erilaisiin suhteisiin ja veden lisäämiseen - muuten, tätä menetelmää käyttävien asiantuntijoiden on erittäin vaikea huijata väärennöksellä. Iholle syövyttävyyden suhteen - sama "nitrausseos" plus se tuoksuu loistavalle, hajua ei voi sekoittaa mihinkään muuhun, se on myös melko myrkyllistä.
On myös "käänteinen aqua regia" - kun suhde on päinvastainen, mutta tämä on harvinainen spesifisyys.
Fosforihappo
H3PO4
Itse asiassa annoin ortofosforihapon kaavan, yleisimmän. Ja on myös metafosforista, polyfosforista, ultrafosforista - lyhyesti sanottuna se riittää, mutta sillä ei ole väliä.
Väkevä ortofosforihappo (85 %) on tällainen siirappi. Happo itsessään on keskinkertaista, sitä käytetään muuten usein elintarviketeollisuudessa - täytteitä saattaessa hampaan pintaan syövytetään ensin fosforihappo.
Sen korroosio-ominaisuudet ovat niin ja niin, mutta siinä on epämiellyttävä vivahde: tämä siirappi imeytyy hyvin. Siksi, jos se tippuu tavaroille, se imeytyy ja ruostuu hitaasti. Ja jos typpi- ja suolahaposta on tahra tai reikä, niin fosforista hajoaa, tämä on erityisen värikästä kengissä, kun reikä näyttää murenevan, kunnes se käy läpi.
No, yleensä sitä on vaikea kutsua syövyttäväksi.
Fluorivetyhappoa
HF
Väkevöityä fluorivetyhappoa on noin 38 %, vaikka on outoja poikkeuksia.
Heikko happo, joka ottaa fluori-ionien kiihkeän rakkauden muodostaakseen pysyviä komplekseja kaikkien kanssa, joiden kanssa se voi. Siksi se yllättävän liuottaa sitä, mitä muut, vahvemmat ystävät eivät pysty, ja siksi sitä käytetään hyvin usein erilaisissa liuottamiseen seoksissa. Kun saat sen käteesi, tuntemukset ovat suuremmat tällaisten seosten muista komponenteista, mutta siinä on vivahde.
Fluorivetyhappo liuottaa SiO2:ta. Se on hiekkaa. Se on lasia. Eli kvartsia. Ja niin edelleen. Ei, jos roiskutat tätä happoa ikkunaan, se ei liukene, mutta samea tahra jää. Liukenemiseksi sinun on pidettävä sitä pitkään, tai vielä parempi, lämmitettävä se. Liuotettuna vapautuu SiF4:ää, joka on niin hyödyllistä terveydelle, että se on parempi tehdä konepellin alla.
Pieni mutta miellyttävä vivahde: sinä, %username%, kynsissäsi on piitä. Joten jos fluorivetyhappoa joutuu kyntesi alle, et huomaa mitään. Mutta et voi nukkua yöllä - se sattuu NIIN paljon, että joskus haluat repiä sormesi irti. Usko minua, ystäväni, minä tiedän.
Ja yleensä fluorivetyhappo on myrkyllistä, syöpää aiheuttavaa, imeytyy ihon läpi ja monien muiden asioiden läpi - mutta tänään puhumme syövyydestä, eikö niin?
Muistatko, kuinka sovimme heti alussa, ettei fluoria ole? Hän ei tule olemaan. Mutta he tulevat...
Inerttien kaasujen fluoridit
Itse asiassa fluori on kova jätkä, sillä ei voi oikein esitellä, ja siksi jotkut inertit kaasut muodostavat sen kanssa fluorideja. Seuraavat stabiilit fluoridit tunnetaan: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Kaikki nämä ovat kiteitä, jotka ilmassa eri nopeuksilla hajoavat helposti kosteuden mukana fluorivetyhapoksi. Kaustisuus on sopiva.
Jodivetyhappo
HI
Vahvin (veden dissosiaatioasteen mukaan) binäärinen happo. Vahva pelkistävä aine, jota orgaaniset kemistit käyttävät. Ilmassa se hapettuu ja muuttuu ruskeaksi, mikä aiheuttaa tahroja kosketuksessa. Kosketuksen tunne on kuin suolavesi. Kaikki.
Perkloorihappo
HClO4
Yksi vahvimmista (veden dissosiaatioasteen suhteen) hapoista yleensä (superhapot kilpailevat sen kanssa - niistä lisää alla) - Hammettin happamuusfunktio (numeerinen ilmaus väliaineen kyvystä olla protonin luovuttaja mielivaltaiseen emäkseen verrattuna, mitä pienempi luku, sitä vahvempi happo) on -13. Vedetön on voimakas hapetin, haluaa räjähtää ja on yleensä epästabiili. Tiivistetty (70–72 %) ei ole huonompi hapetin, jota käytetään usein biologisten esineiden hajottamisessa. Hajoaminen on mielenkiintoista ja jännittävää, koska se voi räjähtää prosessissa: sinun on varmistettava, ettei hiilihiukkasia ole, ettei se kiehu liian rajusti jne. Perkloorihappo on myös melko likainen - sitä ei voida puhdistaa jatkotislaamalla, infektio räjähtää! Siksi sitä ei käytetä usein.
Kun se joutuu kosketuksiin ihon kanssa, se palaa ja tuntuu suolalta. Se haisee. Kun näet elokuvissa, että joku heitti ruumiin säiliöön, jossa oli perkloorihappoa ja se liukeni, niin kyllä, tämä on mahdollista - mutta se kestää kauan tai lämmittää sen. Jos lämmität sen, se voi räjähtää (katso yllä). Joten ole kriittinen elokuvaa kohtaan (luulen, että näin tämän elokuvassa 10 Cloverfield Lane).
Muuten, kloorioksidin (VII) Cl2O7 ja kloorioksidin (VI) Cl2O6 kaustisuus johtuu siitä, että nämä oksidit muodostavat perkloorihappoa veden kanssa.
Kuvittele nyt, että päätimme yhdistää vahvan happamuuden ja fluorin kaustisuuden yhteen yhdisteeseen: ota perkloori- tai rikkihappomolekyyli ja korvaa kaikki sen hydroksyyliryhmät fluorilla! Roska osoittautuu harvinaiseksi: se on vuorovaikutuksessa veden ja vastaavien yhdisteiden kanssa - ja reaktiopaikassa saadaan välittömästi vahva happo ja fluorivetyhappo. A?
Rikin, bromin ja jodin fluoridit
Muistatko, että sovimme, että huomioimme vain nesteitä? Tästä syystä sitä ei sisällytetty artikkeliimme. klooritrifluoridi ClF3, joka kiehuu +12 °C:ssa, vaikka kaikki kauhutarinat, että se on hirveän myrkyllistä, sytyttää lasin, kaasunaamarin ja 900 kiloa läikkyessään syö 30 cm betonia ja metrin soraa - kaikki tämä on totta. Mutta sovimme - nesteitä.
Siinä on kuitenkin keltaista nestettä - Jodipentafluoridi IF5, väritön neste - Bromitrifluoridi BrF3, vaaleankeltainen - Bromipentafluoridi BrF5, jotka eivät ole huonompia. Esimerkiksi BrF5 liuottaa myös lasia, metalleja ja betonia.
Samoin kaikkien rikkifluoridien joukossa vain Dirikkidekafluoridi (joskus kutsutaan myös rikkipentafluoridiksi) on väritön neste, jonka kaava on S2F10. Mutta tämä yhdiste on melko stabiili tavallisissa lämpötiloissa, ei hajoa veden kanssa - eikä siksi ole erityisen syövyttävä. Totta, se on 4 kertaa myrkyllisempää kuin fosgeeni, jolla on samanlainen vaikutusmekanismi.
Muuten, jodipentafluoridin sanotaan olleen "erikoiskaasu", jota käytetään täyttämään ilmakehä pakosukkulassa vuoden 1979 Alien-elokuvan viimeisissä kohtauksissa. No en muista, rehellisesti.
Superhapot
James Conant loi termin "superhappo" vuonna 1927 luokitellakseen happoja, jotka ovat vahvempia kuin tavalliset mineraalihapot. Joissakin lähteissä perkloorihappo luokitellaan superhapoksi, vaikka näin ei ole - se on tavallinen mineraali.
Monet superhapot ovat mineraalihappoja, joihin on kiinnittynyt halogeeni: halogeeni vetää elektroneja itseensä, kaikki atomit suuttuvat hyvin ja kaikki menee vedyksi tavalliseen tapaan: se putoaa H+ -puomin muodossa: joten happo on vahvistunut.
Esimerkkejä - fluoririkki- ja klooririkkihapot
Fluoririkkihapon Hammett-funktio on -15,1, muuten fluorin ansiosta tämä happo liuottaa vähitellen koeputkea, jossa sitä säilytetään.
Sitten joku viisas ajatteli: otetaan Lewis-happo (aine, joka voi ottaa vastaan elektroniparin toisesta aineesta) ja sekoitetaan se Brønsted-hapon kanssa (aine, joka voi luovuttaa protonin)! Sekoitettiin antimonipentafluoridia fluorivetyhappoon ja saatiin heksafluorantimonihappo HSbF6. Tässä järjestelmässä fluorivetyhappo vapauttaa protonin (H+), ja konjugaattiemäs (F−) eristetään koordinaatiosidoksella antimonipentafluoridin kanssa. Tämä tuottaa suuren oktaederisen anionin (SbF6−), joka on erittäin heikko nukleofiili ja erittäin heikko emäs. Tultuaan "vapaaksi" protoni määrittää järjestelmän ylihappoisuuden - Hammett-funktio -28!
Ja sitten muut tulivat ja sanoivat, miksi he ottivat Bernsteadin heikon hapon ja keksivät tämän.
Tetrafluorimetaanisulfonihappo
- itsessään on jo superhappo (Hammett-funktio - 14,1). Joten he lisäsivät siihen taas antimonipentafluoria - he saivat pudotuksen -16,8:aan! Sama temppu fluoririkkihapolla antoi pelkistyksen -23:een.
Ja sitten joukko tutkijoita Kalifornian amerikkalaisen yliopiston kemian laitokselta, professori Christopher Reedin johtama, vietti kollegoidensa kanssa Venäjän tiedeakatemian Siperian sivuliikkeen katalyysiinstituutista (Novosibirsk) ja keksi karboraanin. happo H(CHB11C11). No, he kutsuivat sitä "karboraaniksi" tavallisille ihmisille, mutta jos haluat tuntea itsensä tiedemieheksi, sano "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekakloori-1- carba-closo-dodekaboraani (12)" kolme kertaa ja nopeasti.
Tältä tämä kaunotar näyttää
Tämä on kuiva jauhe, joka liukenee veteen. Tämä on vahvin happo tällä hetkellä. Karboraanihappo on noin miljoona kertaa vahvempaa kuin väkevä rikkihappo. Hapon vahvuutta ei ole mahdollista mitata tavanomaisessa mittakaavassa, koska happo protonoi kaikki tunnetut heikot emäkset ja kaikki liuottimet, joihin se liukenee, mukaan lukien vesi, bentseeni, fullereeni-60 ja rikkidioksidi.
Myöhemmin Christopher Reed kertoi Nature-uutispalvelulle: "Ajatus karboraanihapon synteesistä syntyi fantasioista "molekyyleistä, joita ei ollut koskaan aiemmin luotu". Yhdessä kollegoidensa kanssa hän haluaa käyttää karboraanihappoa inertin kaasun ksenonin atomien hapettamiseen - yksinkertaisesti siksi, ettei kukaan ole ennen tehnyt niin. Alkuperäinen, mitä voin sanoa.
No, koska superhapot ovat tavallisia happoja, ne toimivat normaalisti, vain hieman vahvemmin. On selvää, että iho palaa, mutta tämä ei tarkoita, että se liukenee. Fluorisulfonihappo on erillinen tapaus, mutta kaikki on fluorin ansiota, aivan kuten fluorissakin.
Trihaloetikkahapot
Erityisesti trifluorietikka- ja trikloorietikkahappo
Söpö ja miellyttävä orgaanisen polaarisen liuottimen ja melko vahvan hapon ominaisuuksien yhdistelmän ansiosta. Ne haisevat - kuin etikka.
Kaikkein suloisin on trifluorietikkahappo: 20-prosenttinen liuos tuhoaa metalleja, korkkia, kumia, bakeliittia, polyeteeniä. Iho palaa ja muodostaa kuivia haavaumia, jotka ulottuvat lihaskerrokseen.
Trikloorietikkahappo on nuorempi veli tässä suhteessa, mutta sekin on okei. Muuten, suosionosoitukset heikommalle sukupuolelle: kauneuden tavoittelussa jotkut käyvät niin sanotussa TCA-kuorintatoimenpiteessä (TCA on TetraChloroAcetate) - kun tätä samaa tetrakloorietikkahappoa käytetään ihon ylimmän, karkean kerroksen liuottamiseen.
Totta, jos kosmetologi juttelee puhelimessa, epäonnistuminen on mahdollista
No, jotain tällaista, jos puhumme nesteestä ja kaustisuudesta. Tuleeko lisää lisäyksiä?
Lähde: will.com