{"id":33164,"date":"2019-10-31T21:51:06","date_gmt":"2019-10-31T18:51:06","guid":{"rendered":"https:\/\/prohoster.info\/blog\/o-zhyoltom-fosfore-i-panicheskoj-prirode-cheloveka\/"},"modified":"2019-10-31T21:51:06","modified_gmt":"2019-10-31T18:51:06","slug":"o-zhyoltom-fosfore-i-panicheskoj-prirode-cheloveka","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/prohoster.info\/fr\/blog\/news\/o-zhyoltom-fosfore-i-panicheskoj-prirode-cheloveka","title":{"rendered":"Sur le phosphore jaune et la nature panique de l'homme","gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"text"}]},"content":{"rendered":"

\"Sur
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\nSalut, %username%.<\/p>\n

Comme promis \u2014 voici un article-histoire sur le phosphore jaune et sur la fa\u00e7on dont il a brillamment br\u00fbl\u00e9 sous Lviv en Ukraine relativement r\u00e9cemment.<\/p>\n

Oui, je sais \u2014 Google donne beaucoup d'informations sur cet accident. Malheureusement, la plupart de ce qu'il fournit est faux, ou, comme disent les t\u00e9moins, des mensonges.<\/p>\n

D\u00e9marrons !
\n<\/a><\/noindex>
\nD'abord \u2014 la partie technique que personne n'aime, mais qui est tr\u00e8s importante !<\/p>\n

Comme le raconte Wikip\u00e9dia ennuyeux, le phosphore est l'un des \u00e9l\u00e9ments les plus r\u00e9pandus dans la cro\u00fbte terrestre: sa teneur est de 0,08 - 0,09 % de sa masse. Il ne se trouve pas \u00e0 l'\u00e9tat libre en raison de sa haute r\u00e9activit\u00e9 chimique. Il forme environ 190 min\u00e9raux, parmi lesquels les plus importants sont l'apatite Ca5(PO4)3 (F,Cl,OH), le phosphorite Ca3(PO4)2 et d'autres. Le phosphore fait partie des compos\u00e9s biologiques essentiels \u2014 les phospholipides. Il se trouve dans les tissus animaux, compose des prot\u00e9ines et d'autres compos\u00e9s organiques importants (ATP, ADN), et est un \u00e9l\u00e9ment vital. Souviens-toi de cela, %username%, et continuons.<\/p>\n

Le phosphore pur se pr\u00e9sente sous les formes suivantes : blanc, rouge, noir et m\u00e9tallique. Cela s'appelle des modifications allotropiques \u2014 dont le sexe faible se familiarise bien, car il peut faire la diff\u00e9rence au toucher entre un diamant et du graphite \u2014 qui sont aussi des modifications allotropiques, mais pour le carbone. En gros, le phosphore est pareil.<\/p>\n

Le h\u00e9ros de notre histoire \u2014 le phosphore jaune \u2014 est en r\u00e9alit\u00e9 du phosphore blanc non raffin\u00e9. Tr\u00e8s souvent, 'non raffin\u00e9' signifie un m\u00e9lange de phosphore rouge, et non des \u00e9l\u00e9ments ext\u00e9rieurs terrifiants.<\/p>\n

Le phosphore jaune (comme le blanc) est tout \u00e0 fait l'enfer : un mat\u00e9riau cristallin hautement toxique (la limite maximale dans l'air ambiant est de 0,0005 mg\/m\u00b3), inflammable, de couleur variant du jaune clair au brun fonc\u00e9. Sa densit\u00e9 est de 1,83 g\/cm\u00b3, fond \u00e0 +43,1 \u00b0C, bout \u00e0 +280 \u00b0C. Il est insoluble dans l'eau, s'oxyde facilement \u00e0 l'air et s'auto-allume. Il br\u00fble avec une flamme vert vif \u00e9blouissante, produisant une \u00e9paisse fum\u00e9e blanche \u2014 de petites particules de t\u00e9traoxydure de phosphore P4O10. C'est encore Wikip\u00e9dia ennuyeux, mais s'il te pla\u00eet, %username% \u2014 retien aussi cette information.<\/p>\n

Maintenant, passons aux choses s\u00e9rieuses.<\/p>\n

Tout d'abord, malgr\u00e9 la toxicit\u00e9 du phosphore, il est tr\u00e8s difficile de s'intoxiquer avec, et ce pour une raison tr\u00e8s simple : il s'enflamme spontan\u00e9ment au contact de l'air. Tr\u00e8s rapidement. Et il br\u00fble, comme cela a d\u00e9j\u00e0 \u00e9t\u00e9 dit, avec une flamme bleu-vert. En pratique, cela se pr\u00e9sente ainsi : tu mets un morceau sur la table \u2014 et il commence lentement \u00e0 fumer. Puis plus vite. Puis encore plus. Et ensuite, il s'enflamme et br\u00fble. Le temps d'ignition d\u00e9pend de la taille du morceau : plus il est petit, plus c'est rapide. C'est pourquoi j'ai du mal \u00e0 imaginer une poussi\u00e8re fine de phosphore jaune dans l'air \u2014 elle s'enflammerait simplement.<\/p>\n

Cependant, tu pourrais dire, voil\u00e0 ce qu'ils \u00e9crivent : la dose mortelle de phosphore jaune pour l'homme est de 0,05 \u00e0 0,15 gramme, il se dissout bien dans les liquides du corps et, lorsqu'il p\u00e9n\u00e8tre \u00e0 l'int\u00e9rieur, il est rapidement absorb\u00e9 (soit dit en passant, le phosphore rouge est insoluble et donc relativement moins toxique). Une intoxication aigu\u00eb se produit par l'inhalation de vapeurs de phosphore jaune et\/ou en les ing\u00e9rant. L'intoxication se caract\u00e9rise par des douleurs abdominales, des vomissements, de belles masses vomitives lumineuses dans l\u2019obscurit\u00e9, d\u00e9gageant une odeur d'ail, et de la diarrh\u00e9e. Un autre sympt\u00f4me d'une intoxication aigu\u00eb au phosphore jaune est l'insuffisance cardiaque.<\/p>\n

En lisant cela, j'ai de mani\u00e8re inattendue pens\u00e9 \u00e0 l'intoxication au phosphine (les sympt\u00f4mes ressemblent tellement) et je me suis profond\u00e9ment interrog\u00e9 \u2014 mais cette fois pas sur l'existence des vapeurs de phosphore jaune, mais sur la sant\u00e9 mentale de l'individu qui a vu un morceau fumant et lumineux dans l'obscurit\u00e9 de quelque chose d'inconnu \u2014 et l'a imm\u00e9diatement mang\u00e9. Enfin bon.<\/p>\n

\u00c0 propos, pour obtenir une solution de phosphore dans l'eau de 3 mg\/l \u2014 et c'est une solution satur\u00e9e, elle ne se dissout pas plus \u2014 il faut secouer un morceau de phosphore dans l'eau pendant une semaine. Ce n'est pas moi qui l'ai invent\u00e9, c'est ce que dit la norme GOST 32459-2013 \u2014 et ce n'est pas du tout des trucs trouv\u00e9s sur Internet !<\/p>\n

En gros, \u00e0 mon avis, la toxicit\u00e9 du phosphore est fortement exag\u00e9r\u00e9e. Mais il a d'autres nuances. J'en parlerai plus bas.<\/p>\n

Le phosphore br\u00fble, comme aiment \u00e0 le dire les sp\u00e9cialistes qui travaillent avec, selon la r\u00e8gle du foret : c'est-\u00e0-dire que le morceau incandescent s'enfonce dans la surface sur laquelle il br\u00fble. Dans une table. Dans le m\u00e9tal. Dans une chaussure. Dans une main. La raison est simple : le produit de la combustion \u2014 l'oxyde de phosphore \u2014 est en r\u00e9alit\u00e9 un oxyde acide qui attire imm\u00e9diatement l'eau, formant de l'acide phosphorique. M\u00eame si l'acide phosphorique n'est pas aussi sympathique que l'acide sulfurique ou fluorinique, il n'en reste pas moins redoutable \u2014 et il ronge tout. \u00c0 propos, on l'ajoute parfois dans les produits de nettoyage pour toilettes. La combinaison d'une combustion \u00e0 haute temp\u00e9rature (jusqu'\u00e0 1300 \u00b0C) et d'un acide chaud cr\u00e9e des trous suppl\u00e9mentaires dans ta table, et si la chance ne te sourit pas \u2014 dans ton organisme. Et oui, %username% \u2014 c'est tr\u00e8s douloureux.<\/p>\n

J'ai affirm\u00e9 maintes fois et je le r\u00e9affirme, qu'il n'existe pas de plus grand ennemi pour l'homme que lui-m\u00eame : bien s\u00fbr, les propri\u00e9t\u00e9s du phosphore jaune n'ont pas \u00e9chapp\u00e9 \u00e0 l'attention des gens \u2014 et des \u00e2mes charitables ont eu l'id\u00e9e de l'ajouter dans les munitions incendiaires, car c'est tr\u00e8s pratique lorsque quelque chose s'enflamme soudainement au contact de l'air ! <\/p>\n

Cela a une tr\u00e8s belle apparence \u2014 tu peux l'admirer<\/b>\"Sur
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Mais les gens apr\u00e8s de telles attaques n'ont pas vraiment l'air joli \u2014 donc mieux vaut ne pas regarder<\/b>\"Sur
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\n\u00c9tant donn\u00e9 que tout cela est tr\u00e8s s\u00e9duisant, le d\u00e9veloppement, les tests, le transport, le commerce, l'utilisation et l'\u00e9limination des munitions phosphor\u00e9es se font en tenant compte d'un certain nombre d'accords et de conventions internationales, parmi lesquels :<\/p>\n