Il en va de m\u00eame pour le thallium \u2014 il est extr\u00eamement toxique.<\/li>\n<\/ul>\n\nIl ne reste donc que le sodium et le potassium. Mais soyons honn\u00eates \u2014 les propri\u00e9t\u00e9s de toutes les bases corrosives sont tr\u00e8s similaires.<\/p>\n
L'hydroxyde de sodium \u2014 comme la \u00ab soude caustique \u00bb \u2014 est connu de tous. L'hydroxyde de potassium en tant qu'additif alimentaire E525 \u2014 \u00e9galement. Les deux ont des propri\u00e9t\u00e9s similaires : fortement hygroscopiques, c'est-\u00e0-dire qu'ils attirent l'eau, et se \u00ab dissolvent \u00bb dans l'air. Ils se dissolvent bien dans l'eau, lib\u00e9rant beaucoup de chaleur.<\/p>\n
Le \u00ab dissolvement \u00bb \u00e0 l'air \u2014 c'est essentiellement la formation de solutions tr\u00e8s concentr\u00e9es de bases. Ainsi, si l'on met un morceau de base caustique sur du papier, de la peau ou certains m\u00e9taux (comme l'aluminium), on d\u00e9couvre apr\u00e8s un certain temps que le mat\u00e9riau a \u00e9t\u00e9 bien rong\u00e9 ! Ce qui \u00e9tait montr\u00e9 dans \u00ab Fight Club \u00bb \u2014 ressemble beaucoup \u00e0 la v\u00e9rit\u00e9 : effectivement, des mains moites \u2014 oui dans la base \u2014 \u00e7a fait mal ! Personnellement, cela m'a sembl\u00e9 plus douloureux que l'acide chlorhydrique (plus bas).<\/p>\n
Cependant, si les mains sont tr\u00e8s s\u00e8ches \u2014 il est probable que l'on ne ressentira rien dans la base s\u00e8che.<\/p>\n
Les bases caustiques d\u00e9composent tr\u00e8s bien les graisses en glyc\u00e9rol et en sels d'acides gras \u2014 c'est ainsi qu'on fabrique du savon (salut, \u00ab Fight Club ! \u00bb). Cela prend un peu plus de temps, mais les prot\u00e9ines se d\u00e9composent tout aussi efficacement \u2014 c'est-\u00e0-dire qu'en principe, les bases dissolvent la chair, surtout les solutions fortes \u2014 oui, en chauffant. Leur inconv\u00e9nient par rapport \u00e0 l'acide chlorhydrique (dont je parlerai aussi plus bas) est que toutes les bases aspirent le dioxyde de carbone de l'atmosph\u00e8re, ce qui diminuera progressivement leur force. De plus, les bases r\u00e9agissent \u00e9galement avec les composants du verre \u2014 le verre devient trouble, mais pour le dissoudre compl\u00e8tement \u2014 il faut vraiment faire un effort. <\/p>\n
Les hydroxyde de t\u00e9traalkylammonium sont parfois consid\u00e9r\u00e9s comme des bases caustiques, par exemple.<\/p>\n
L'hydroxyde de t\u00e9tram\u00e9thylammonium<\/b>Acide sulfurique<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
En fait, en retirant de l'eau, l'acide sulfurique chauffe \u00e9norm\u00e9ment, ce qui rend la situation encore plus saisissante. Il est donc tr\u00e8s mauvais de le rincer \u00e0 l'eau. Mieux vaut le faire avec de l'huile (rincer, pas frotter \u2014 puis rincer \u00e0 l'eau). Sinon, utiliser un large jet d'eau pour refroidir imm\u00e9diatement.<\/p>\n
\u00ab D'abord l'eau, ensuite l'acide \u2014 sinon, vous risquez de gros probl\u00e8mes ! \u00bb \u2014 c'est ce qu'on dit \u00e0 propos de l'acide sulfurique, bien que pour une raison quelconque, tout le monde pense que c'est pour n'importe quel acide.<\/p>\n
En tant qu'oxydant, l'acide sulfurique oxyde la surface des m\u00e9taux en oxydes. Comme la r\u00e9action des oxydes avec les acides n\u00e9cessite de l'eau comme catalyseur \u2014 et que l'acide sulfurique ne donne pas d'eau \u2014 un effet appel\u00e9 passivation se produit : un film dense, insoluble et imperm\u00e9able d'oxyde de m\u00e9tal prot\u00e8ge celui-ci d'une dissolution suppl\u00e9mentaire.<\/p>\n
Par ce m\u00e9canisme, l'acide sulfurique concentr\u00e9 est envoy\u00e9 vers les m\u00e9taux tels que le fer et l'aluminium. Il est int\u00e9ressant de noter que si l'acide est dilu\u00e9 \u2014 de l'eau appara\u00eet, ce qui emp\u00eache l'envoi \u2014 les m\u00e9taux se dissolvent.<\/p>\n
Par ailleurs, l'oxyde de soufre SO3 se dissout dans l'acide sulfurique et produit de l'ol\u00e9um \u2014 qui est parfois incorrectement \u00e9crit comme H2S2O7, mais ce n'est pas tout \u00e0 fait correct. L'ol\u00e9um a une attirance encore plus forte pour l'eau.<\/p>\n
Sensations de la chute d'acide sulfurique sur la main : un peu de chaleur, puis une l\u00e9g\u00e8re br\u00fblure \u2014 j'ai rinc\u00e9 sous l'eau, rien de grave. Ne croyez pas aux films, mais je ne recommande pas de laisser tomber sur le visage.<\/p>\n
Les organiciens utilisent souvent du chromate de potassium ou un \u00ab m\u00e9lange chromique \u00bb \u2014 c'est du bichromate de potassium dissous dans l'acide sulfurique. En gros, c'est une solution d'acide chromique, qui est efficace pour laver la vaisselle des r\u00e9sidus organiques. En cas de contact avec la peau, \u00e7a br\u00fble aussi, mais fondamentalement \u2014 de l'acide sulfurique plus du chrome hexavalent toxique. Pas de trous dans la main, sauf peut-\u00eatre sur les v\u00eatements.<\/p>\n
L'auteur de ces lignes conna\u00eet un idiot qui a utilis\u00e9 du permanganate de potassium au lieu du bichromate de potassium. Au contact de l'organique, \u00e7a a un peu explos\u00e9. Les personnes pr\u00e9sentes ont eu une l\u00e9g\u00e8re frayeur.<\/p>\n
Acide chlorhydrique<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Lorsqu'il touche la peau, \u00e7a br\u00fble un peu plus, subjectivement \u2014 \u00e7a d\u00e9mange aussi, et en plus \u00e7a pue : si vous travaillez beaucoup avec de l'acide chlorhydrique concentr\u00e9 dans un laboratoire mal ventil\u00e9 \u2014 votre dentiste vous dira \u00ab merci \u00bb : vous lui ferez gagner de l'argent avec des plombages. \u00c0 propos, le chewing-gum aide. Mais pas beaucoup. Le mieux \u2014 une bonne ventilation.<\/p>\n
\u00c9tant donn\u00e9 qu'il n'est pas huileux et ne se chauffe pas beaucoup avec l'eau, il n'est corrosif que pour les m\u00e9taux, et pas pour tous. D'ailleurs, l'acier dans l'acide chlorhydrique concentr\u00e9 se passive et lui dit \u00ab non ! \u00bb. C'est pourquoi on l'utilise pour le transport.<\/p>\n
Acide nitrique<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
En tant qu'oxydant, il passivise de nombreux m\u00e9taux, qui se couvrent d'un film insoluble et disent : \u00ab au revoir \u00bb \u2014 ce sont le chrome, le fer, l'aluminium, le cobalt, le nickel et d'autres. <\/p>\n
Avec la peau, cela r\u00e9agit instantan\u00e9ment selon le principe de la r\u00e9action xanthoprot\u00e9ique \u2014 une tache jaune appara\u00eetra, ce qui signifie que tu, %username%, es tout de m\u00eame compos\u00e9 de prot\u00e9ines ! Au bout d'un certain temps, la peau jaune se d\u00e9tachera, comme apr\u00e8s une br\u00fblure. Cela pique moins que l'acide chlorhydrique, bien qu'il ait autant d'odeur \u2014 et cette fois, il est plus toxique : les oxydes d'azote en suspension ne sont pas tr\u00e8s bons pour l'organisme.<\/p>\n
En chimie, on utilise ce qu'on appelle un \u00ab m\u00e9lange nitrant \u00bb \u2014 le plus populaire est constitu\u00e9 d'acides sulfurique et nitrique. Il est utilis\u00e9 dans les synth\u00e8ses, notamment pour obtenir la substance joyeuse \u2014 le pyroxyline. En termes de corrosivit\u00e9 \u2014 c'est le m\u00eame chrompick plus une belle peau jaune.<\/p>\n
Il existe \u00e9galement l'\u00ab eau royale \u00bb \u2014 une partie d'acide nitrique pour trois parties d'acide chlorhydrique. Elle est utilis\u00e9e pour dissoudre certains m\u00e9taux, principalement les pr\u00e9cieux. C'est sur diff\u00e9rentes proportions et l'ajout d'eau que repose la m\u00e9thode goutte \u00e0 goutte pour tester les pi\u00e8ces en or \u2014 d'ailleurs, il est tr\u00e8s difficile de tromper les sp\u00e9cialistes par cette m\u00e9thode avec un faux. Pour ce qui est de la corrosivit\u00e9 pour la peau \u2014 c'est le m\u00eame \u00ab m\u00e9lange nitrant \u00bb plus une mauvaise odeur, une odeur qu'on ne peut confondre avec rien d'autre, elle est aussi plut\u00f4t toxique.<\/p>\n
Il existe aussi la \u00ab vodka royale invers\u00e9e \u00bb \u2014 quand le rapport est invers\u00e9, mais c'est une sp\u00e9cificit\u00e9 rare.<\/p>\n
Acide phosphorique<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
L'acide orthophosphorique concentr\u00e9 (85%) \u2014 c'est une sorte de sirop. L'acide lui-m\u00eame est moyen, on l'utilise souvent dans l'industrie alimentaire, d'ailleurs \u2014 quand on te pose des plombages, on pr\u00e9pare la surface de la dent en la gravant avec de l'acide phosphorique.<\/p>\n
Sa corrosivit\u00e9 n'est pas terrible, mais il y a un aspect d\u00e9sagr\u00e9able : ce sirop s'absorbe bien. Donc, si \u00e7a coule sur des objets \u2014 \u00e7a s'imbibe, puis \u00e7a ronge lentement. Et si une tache ou un trou se forme \u00e0 cause de l'acide nitrique et de l'acide chlorhydrique \u2014 alors un objet touch\u00e9 par l'acide phosphorique va se d\u00e9chirer, surtout sur les chaussures, o\u00f9 le trou semble s'effriter jusqu'\u00e0 ce qu'il devienne traversant.<\/p>\n
Eh bien, en fait, il est difficile de la qualifier d'irritante.<\/p>\n
Acide fluorhydrique<\/h3>\n \nHF<\/b>
Un acide faible qui, par un amour f\u00e9roce pour les ions fluorure, forme des complexes stables avec tout ce qui peut. C'est pourquoi il dissout de mani\u00e8re surprenante ce que d'autres, des amies plus fortes, ne peuvent pas. Il est donc souvent utilis\u00e9 dans diff\u00e9rentes m\u00e9langes pour la dissolution. Lorsqu'il entre en contact avec la main, les sensations proviennent davantage des autres composants de ces m\u00e9langes, mais il y a un petit d\u00e9tail.<\/p>\n
L'acide fluorhydrique dissout le SiO2. C'est-\u00e0-dire le sable. C'est-\u00e0-dire le verre. C'est-\u00e0-dire le quartz. Et ainsi de suite. Non, si tu verses cet acide sur une fen\u00eatre \u2014 elle ne se dissoudra pas, mais une t\u00e2che trouble restera. Pour dissoudre, il faut maintenir longtemps, et encore mieux \u2014 chauffer. Lors de la dissolution, du SiF4 se d\u00e9gage, qui est si b\u00e9n\u00e9fique pour la sant\u00e9 qu'il est pr\u00e9f\u00e9rable de le faire sous une hotte.<\/p>\n
Un petit mais agr\u00e9able d\u00e9tail : le silicium est pr\u00e9sent chez toi, %username%, dans les ongles. Donc, si l'acide fluorhydrique entre en contact avec tes ongles \u2014 tu ne remarqueras rien. Mais la nuit, tu ne pourras pas dormir \u2014 \u00e7a fera TELLEMENT mal que parfois tu auras envie de te couper le doigt. Crois-moi, mon ami \u2014 je sais.<\/p>\n
En fait, l'acide fluorhydrique est toxique, canc\u00e9rig\u00e8ne, p\u00e9n\u00e8tre par la peau et bien d'autres choses \u2014 mais aujourd'hui, nous parlons de sa corrosivit\u00e9, n'est-ce pas ?<\/p>\n
Te souviens-tu, nous avions convenu d\u00e8s le d\u00e9but qu'il n'y aurait pas de fluor ? Et il n'y en aura pas. Mais il y aura\u2026<\/p>\n
Les fluorures des gaz nobles<\/h3>\n \nEn r\u00e9alit\u00e9, le fluor est un gars dur, avec lui, on ne peut pas vraiment jouer, et c'est pourquoi certains gaz nobles forment avec lui des fluorures. On conna\u00eet des fluorures stables tels que KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Tout cela sont des cristaux qui se d\u00e9composent \u00e0 l'air \u00e0 diff\u00e9rentes vitesses et volont\u00e9s sous l'humidit\u00e9 en acide fluorhydrique. La corrosivit\u00e9 est en cons\u00e9quence. <\/p>\n
Acide iodhydrique<\/h3>\n \nHI<\/b>Acide chlor\u00e9<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
En cas de contact avec la peau, il provoque des br\u00fblures, des sensations similaires \u00e0 l'acide chlorhydrique. \u00c7a sent mauvais. Quand vous voyez dans les films quelqu'un jeter un cadavre dans un r\u00e9cipient d'acide chlorhydrique \u2014 et qu'il se dissout, oui, c'est possible \u2014 mais cela prend du temps ou n\u00e9cessite de la chaleur. Si vous chauffez \u2014 cela peut exploser (voir ci-dessus). Donc, soyez critique envers le cin\u00e9ma (je crois avoir vu cela dans \u00ab Cloverfield 10 \u00bb).<\/p>\n
D'ailleurs, la corrosivit\u00e9 de l'oxyde de chlore (VII) Cl2O7 et de l'oxyde de chlore (VI) Cl2O6 r\u00e9sulte de leur r\u00e9action avec l'eau pour former l'acide chlorhydrique.<\/p>\n
Et maintenant, imaginons que nous voulons combiner une forte acidit\u00e9 \u2014 et la corrosivit\u00e9 du fluor : prenons la mol\u00e9cule d'acide chlorhydrique ou sulfurique \u2014 et rempla\u00e7ons toutes les groupes hydroxyles par des atomes de fluor ! Cela produira une composition redoutable : elle interagira avec l'eau et des compos\u00e9s similaires \u2014 et \u00e0 l'endroit de la r\u00e9action, une acide fort et de l'acide fluorhydrique seront form\u00e9s. Qu'en pensez-vous ?<\/p>\n
Les fluorures de soufre, de brome et d'iode.<\/h3>\n \nRappelez-vous que nous avons convenu de ne traiter que des liquides ? Pour cette raison, notre article n'inclut pas le trifluorure de chlore ClF3<\/b>, qui bout \u00e0 +12 \u00b0C, bien que toutes les l\u00e9gendes sur le fait qu'il est extr\u00eamement toxique, qu'il enflamme le verre, qu'il faut un masque \u00e0 gaz et que, en cas de d\u00e9versement de 900 kilogrammes, il attaque 30 cm de b\u00e9ton et un m\u00e8tre de gravier \u2014 tout cela est vrai. Mais nous avions convenu \u2014 des liquides.<\/p>\n
Cependant, il existe un liquide jaune \u2014 le pentafluorure d'iode IF5<\/b>, un liquide incolore \u2014 le trifluorure de brome BrF3<\/b>, de couleur jaune p\u00e2le \u2014 le pentafluorure de brome BrF5<\/b>, qui ne sont pas moins redoutables. BrF5, par exemple, dissout \u00e9galement le verre, les m\u00e9taux et le b\u00e9ton.<\/p>\n
De m\u00eame, parmi tous les fluorures de soufre, seul le d\u00e9cafluorure de disoufre (parfois appel\u00e9 \u00e9galement pentafluorure de soufre) est un liquide incolore avec la formule S2F10.<\/b>Mais ce compos\u00e9 est assez stable \u00e0 temp\u00e9rature ambiante, ne se d\u00e9compose pas dans l'eau \u2014 il n'est donc pas particuli\u00e8rement corrosif. En revanche, il est quatre fois plus toxique que le phosg\u00e8ne, avec un m\u00e9canisme d'action similaire.<\/p>\n
D'ailleurs, on dit que le pentafluorure d'iode \u00e9tait un \u00ab gaz sp\u00e9cial \u00bb utilis\u00e9 pour remplir l'atmosph\u00e8re dans la navette de secours dans les derni\u00e8res sc\u00e8nes du film \u00ab Alien \u00bb de 1979. Eh bien, je ne m'en souviens pas, honn\u00eatement.<\/p>\n
Superacides<\/h3>\n \nLe terme \u00ab superacide \u00bb a \u00e9t\u00e9 introduit par James Conant en 1927 pour classer les acides plus forts que les acides min\u00e9raux ordinaires. Dans certaines sources, l'acide chlorhydrique est consid\u00e9r\u00e9 comme un superacide, bien que ce ne soit pas le cas \u2014 c'est un acide min\u00e9ral ordinaire.<\/p>\n
Une s\u00e9rie de superacides sont des min\u00e9raux auxquels un halog\u00e8ne a \u00e9t\u00e9 ajout\u00e9 : l'halog\u00e8ne attire les \u00e9lectrons, tous les atomes s'\u00e9nervent \u00e9norm\u00e9ment, et c'est toujours \u00e0 l'hydrog\u00e8ne d'en assumer les cons\u00e9quences : il se s\u00e9pare sous forme de H+ \u2014 et voil\u00e0 : l'acide est devenu plus fort.<\/p>\n
Exemples — acides fluorosulfonique et chlorosulfonique<\/b>
Ensuite, quelqu'un de malin a pens\u00e9 : pourquoi ne pas prendre un acide de Lewis (une substance capable d'accepter une paire d'\u00e9lectrons d'une autre substance) et le m\u00e9langer avec un acide de Br\u00f8nsted (une substance capable de donner un proton) ! On a m\u00e9lang\u00e9 le pentafluorure d'antimoine avec de l'acide fluorhydrique \u2014 on a obtenu l'acide hexafluorantimoni\u00e9 HSbF6.<\/b>Dans ce syst\u00e8me, l'acide fluorhydrique lib\u00e8re un proton (H+), et la base conjugu\u00e9e (F\u2212) est isol\u00e9e par une liaison de coordination avec le pentafluorure d'antimoine. Cela forme un grand anion octa\u00e9drique (SbF6\u2212), qui est un nucl\u00e9ophile tr\u00e8s faible et une tr\u00e8s faible base. Une fois \u00ab libre \u00bb, le proton conf\u00e8re \u00e0 la syst\u00e8me une superacidit\u00e9 \u2014 fonction de Hammett de -28 !<\/p>\n
Puis d'autres sont venus et ont dit : pourquoi avoir pris un acide de Br\u00f8nsted faible ? Ils ont donc invent\u00e9 ce qui suit.<\/p>\n
Acide t\u00e9trafluorm\u00e9thanesulfonique<\/b>
Et puis un groupe de scientifiques du d\u00e9partement de chimie d'une universit\u00e9 californienne, sous la direction du professeur Christopher Reed, a collabor\u00e9 avec des coll\u00e8gues de l'Institut de catalyse de l'Acad\u00e9mie des sciences de Russie (Novossibirsk) et a invent\u00e9 l'acide carborane H(CHB11Cl11). Ils l'ont appel\u00e9 \u00ab carborane \u00bb pour les gens ordinaires, mais si vous voulez vous sentir comme un scientifique, prononcez \u00ab 2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-und\u00e9cachloro-1-carba-closo-dod\u00e9caborane(12) \u00bb trois fois rapidement.<\/p>\n
Voici \u00e0 quoi ressemble cette beaut\u00e9.<\/b>
Plus tard, Christopher Reed a d\u00e9clar\u00e9 dans une interview pour le service d'actualit\u00e9s Nature : \u00ab L'id\u00e9e de synth\u00e9tiser l'acide carborane est n\u00e9e de fantaisies sur des mol\u00e9cules qui n'avaient jamais \u00e9t\u00e9 cr\u00e9\u00e9es auparavant. \u00bb Avec ses coll\u00e8gues, il souhaite utiliser l'acide carborane pour oxyder les atomes de gaz inerte x\u00e9non \u2014 simplement parce que personne ne l'a jamais fait auparavant. C'est original, pour le dire ainsi.<\/p>\n
Eh bien, puisque les superacides sont des acides ordinaires, ils agissent aussi de mani\u00e8re ordinaire, juste un peu plus forte. Il est \u00e9vident que cela br\u00fblera la peau, mais cela ne signifie pas qu'ils doivent dissoudre. L'acide fluorosulfonique est un cas particulier, mais cela est d\u00fb \u00e0 l fluor, tout comme l'acide fluorhydrique.<\/p>\n
Acides trifluoroac\u00e9tiques.<\/h3>\n \nEn particulier — acide trifluoroac\u00e9tique et acide trichloroac\u00e9tique<\/b>
La plus adorable est l'acide trifluoroac\u00e9tique : une solution \u00e0 20% d\u00e9truit les m\u00e9taux, le li\u00e8ge, le caoutchouc, le bak\u00e9lite, et le poly\u00e9thyl\u00e8ne. Sur la peau, cela br\u00fble et provoque des ulc\u00e8res secs, atteignant la couche musculaire. <\/p>\n
L'acide trichloroac\u00e9tique est en cela \u2014 un petit fr\u00e8re, mais tout de m\u00eame imposant. D'ailleurs, une ovation pour le sexe faible : \u00e0 la recherche de la beaut\u00e9, certains optent pour ce qu'on appelle la proc\u00e9dure de peeling TCA (TCA signifie TetraChloroAcetate) \u2014 lorsque cet acide trichloroac\u00e9tique dissout la couche sup\u00e9rieure rugueuse de la peau.<\/p>\n
Cependant, si le cosm\u00e9tologue s'\u00e9gare en parlant au t\u00e9l\u00e9phone, un \u00e9chec est possible.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
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