{"id":33395,"date":"2019-10-31T21:52:20","date_gmt":"2019-10-31T18:52:20","guid":{"rendered":"https:\/\/prohoster.info\/blog\/samye-interesnye-metally\/"},"modified":"2019-10-31T21:52:20","modified_gmt":"2019-10-31T18:52:20","slug":"samye-interesnye-metally","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/prohoster.info\/fr\/blog\/news\/samye-interesnye-metally","title":{"rendered":"Les m\u00e9taux les plus int\u00e9ressants","gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"text"}]},"content":{"rendered":"

\"Les<\/p>\n

Celui qui n'\u00e9coute pas le m\u00e9tal n'a pas \u00e9t\u00e9 dot\u00e9 de la sagesse !<\/p><\/blockquote>\n

\n \u2014 Proverbe populaire<\/i><\/p>\n

Salut, %username%.<\/p>\n

gjf<\/a><\/noindex> de nouveau en ligne. Aujourd'hui, je serai tr\u00e8s bref, car je dois me lever et partir dans six heures.<\/p>\n

Aujourd'hui, je veux parler du m\u00e9tal. Mais pas de celui qui fait de la musique \u2014 nous pourrons en discuter autour d'une bi\u00e8re une autre fois, et non sur Habr. Et je ne vais m\u00eame pas parler de m\u00e9tal, mais de m\u00e9taux ! Je vais vous parler de ces m\u00e9taux qui m'ont surpris par leurs propri\u00e9t\u00e9s tout au long de ma vie.<\/p>\n

Comme tous les participants au top ont des superpouvoirs, il n'y aura pas de classements ou de gagnants. Il y aura un top dix m\u00e9tallique ! Donc, le num\u00e9ro d'ordre ne signifie rien.<\/p>\n

C'est parti.
\n<\/a><\/noindex>
\n1. Mercure<\/b>\"Les
\n
\nLe mercure est le m\u00e9tal le plus liquide : sa temp\u00e9rature de fusion est de -39 \u00b0C. En ce qui concerne sa toxicit\u00e9 \u2014 qui est d'ailleurs tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9e \u2014 j'en ai d\u00e9j\u00e0 parl\u00e9<\/a><\/noindex>, donc je ne vais pas me r\u00e9p\u00e9ter.<\/p>\n

Depuis l'Antiquit\u00e9, le mercure a \u00e9t\u00e9 presque ador\u00e9 \u2014 et pour cause, \u00ab argent liquide \u00bb ! Les alchimistes pensaient que c'\u00e9tait en le mercure que se cachait la fameuse pierre philosophale, par exemple Jabir ibn Hayyan consid\u00e9rait que puisque le mercure est un m\u00e9tal liquide, il est \u00ab absolu \u00bb : il est exempt de toute impuret\u00e9 pr\u00e9sente dans les m\u00e9taux solides. Le soufre \u2014 un autre objet d'admiration de Hayyan \u2014 est un \u00e9l\u00e9ment du feu, capable de produire des flammes pures et \u00ab absolues \u00bb, et donc tous les autres m\u00e9taux (et m\u00eame \u00e0 l'\u00e9poque, au VIIIe si\u00e8cle, ils n'\u00e9taient pas tr\u00e8s nombreux : sept au maximum) \u00e9taient form\u00e9s \u00e0 partir du mercure et du soufre.<\/p>\n

Que ce soit au VIIIe si\u00e8cle ou aujourd'hui \u2014 si l'on m\u00e9lange le mercure et le soufre, on obtient du sulfure de mercure noir (et c'est d'ailleurs l'un des moyens de d\u00e9contaminer du mercure renvers\u00e9) \u2014 mais certainement pas un m\u00e9tal. Hayyan a expliqu\u00e9 cet \u00e9chec en disant que tous ces idiots avaient besoin d'un \u00ab m\u00fbrisseur \u00bb qui m\u00e8nerait \u00e0 la production de m\u00e9tal \u00e0 partir de cette bouillie noire. Et bien s\u00fbr, tout le monde s'est mis \u00e0 chercher ce \u00ab m\u00fbrisseur \u00bb pour cr\u00e9er de l'or. L'histoire de la recherche de la pierre philosophale a \u00e9t\u00e9 officiellement d\u00e9clar\u00e9e ouverte. <\/p>\n

%username%, tu rigoles peut-\u00eatre sur les alchimistes \u2014 mais ils ont finalement r\u00e9ussi ! En 1947, des physiciens am\u00e9ricains ont obtenu, par d\u00e9sint\u00e9gration b\u00eata de l'isotope Hg-197, le seul isotope stable de l'or, l'Au-197. \u00c0 partir de 100 mg de mercure, ils ont extrait 35 \u00b5g d'or \u2014 et ils brillent maintenant au mus\u00e9e de la science et de l'industrie de Chicago. Donc, les alchimistes avaient raison \u2014 c'est possible ! Juste, bon sang, c'est cher\u2026<\/p>\n

Au fait, le seul alchimiste qui ne croyait pas en la possibilit\u00e9 d'obtenir de l'or \u00e0 partir d'autres m\u00e9taux \u00e9tait Abu Ali al-Hussein ibn Abdullah ibn al-Hasan ibn Ali ibn Sina \u2014 et pour les infid\u00e8les sombres \u2014 simplement Avicenne.<\/p>\n

D'ailleurs, le mercure est concurrenc\u00e9 par un autre m\u00e9tal \u2014 le gallium. Sa temp\u00e9rature de fusion est de 29 \u00b0C, \u00e0 l'\u00e9cole, on me montrait un tour spectaculaire : on pose un morceau d'un certain m\u00e9tal sur la main...
\n.. et voil\u00e0 ce que cela donne<\/b>\"Les
\n
\nEn fait, on peut maintenant acheter du gallium sur AliExpress pour faire ce tour. Je ne sais pas s'il passera la douane.<\/p>\n

2. Titane<\/b>\"Les
\n
\nLe titane brut, ce n'est pas comme des morve de mercure ! C'est le m\u00e9tal le plus dur ! Dans mon enfance et ma jeunesse, on \u00e9crivait avec du titane sur tous ces verres dans les transports en commun. Parce qu'il rayait \u2014 et colorait avec une fine poussi\u00e8re m\u00e9tallique.<\/p>\n

Tout le monde sait que le titane est utilis\u00e9 dans l'aviation gr\u00e2ce \u00e0 sa duret\u00e9 et sa l\u00e9g\u00e8ret\u00e9. Je vais parler de certaines applications int\u00e9ressantes.<\/p>\n

Lorsqu'il est chauff\u00e9, le titane commence \u00e0 absorber diff\u00e9rents gaz \u2014 oxyg\u00e8ne, chlore et m\u00eame azote. Cela est utilis\u00e9 dans les installations de purification des gaz inertes (comme l'argon, par exemple) \u2014 on le fait passer \u00e0 travers des tubes remplis de mousse de titane et chauff\u00e9s \u00e0 500-600 \u00b0C. Au fait, \u00e0 cette temp\u00e9rature, la mousse de titane interagit avec l'eau \u2014 l'oxyg\u00e8ne est absorb\u00e9, l'hydrog\u00e8ne est lib\u00e9r\u00e9, mais g\u00e9n\u00e9ralement l'hydrog\u00e8ne dans les gaz inertes ne d\u00e9range personne, contrairement \u00e0 l'eau.<\/p>\n

Le dioxyde de titane TiO2 est utilis\u00e9 dans les peintures (par exemple, les blancs de titane), ainsi que dans la fabrication de papier et de plastique. Additif alimentaire E171. Au fait, lors de la production de dioxyde de titane, on contr\u00f4le obligatoirement sa composition \u00e9l\u00e9mentaire \u2014 mais pas du tout pour r\u00e9duire les impuret\u00e9s, mais pour ajouter de la \u00ab blancheur \u00bb : il faut que les \u00e9l\u00e9ments colorants \u2014 fer, chrome, cuivre, etc. \u2014 soient aussi peu nombreux que possible.<\/p>\n

Le carbure de titane, le diborure de titane, le carbonitrure de titane \u2014 concurrents du carbure de tungst\u00e8ne en termes de duret\u00e9. Leur inconv\u00e9nient \u2014 ils sont plus l\u00e9gers. <\/p>\n

Le nitrure de titane est utilis\u00e9 pour le rev\u00eatement des outils, les d\u00f4mes des \u00e9glises et dans la production de bijoux, car il a une couleur ressemblant \u00e0 celle de l'or. Tous ces \u00ab alliages m\u00e9dicaux \u00bb ressemblant \u00e0 de l'or \u2014 c'est un rev\u00eatement en nitrure de titane.<\/p>\n

Au fait, des chercheurs pers\u00e9v\u00e9rants viennent de cr\u00e9er un alliage qui est plus dur que le titane ! Mais pour y parvenir, ils ont d\u00fb m\u00e9langer du palladium, du silicium, du phosphore, du germanium et de l'argent. Le r\u00e9sultat est co\u00fbteux, et c'est encore une victoire pour le titane.<\/p>\n

3. Tungst\u00e8ne<\/b>\"Les
\n
\nLe tungst\u00e8ne est \u00e9galement l'antith\u00e8se du mercure : c'est le m\u00e9tal ayant le point de fusion le plus \u00e9lev\u00e9 avec une temp\u00e9rature de 3422 \u00b0C. Il est connu depuis le XVIe si\u00e8cle, mais pas le m\u00e9tal lui-m\u00eame, c'est le min\u00e9ral wolframite qui contient du tungst\u00e8ne. D'ailleurs, le nom Wolf Rahm, dans la langue des Allemands s\u00e9v\u00e8res, signifie \u00ab cr\u00e8mes de loup \u00bb : les Allemands qui fondaient de l'\u00e9tain d\u00e9testaient les impuret\u00e9s de la wolframite, car cela compliquait la fusion, transformant l'\u00e9tain en mousse de scories (\u00ab d\u00e9vorait l'\u00e9tain comme un loup d\u00e9vore un agneau \u00bb). Le m\u00e9tal a \u00e9t\u00e9 isol\u00e9 plus tard, environ 200 ans apr\u00e8s.<\/p>\n

Ce que l'on voit sur la photo n'est en fait pas du tungst\u00e8ne, mais du carbure de tungst\u00e8ne. Donc si tu as une telle bague au doigt, %username%, ne te consid\u00e8re pas trop. Le carbure de tungst\u00e8ne est un compos\u00e9 lourd et extr\u00eamement dur, utilis\u00e9 dans toutes sortes de pi\u00e8ces d'impact, d'ailleurs \u00ab vainqueur \u00bb signifie que c'est 90 % de carbure de tungst\u00e8ne. De plus, le carbure de tungst\u00e8ne est souvent ajout\u00e9 comme pointe \u00e0 des munitions perforantes et des balles. Mais pas seulement, je parlerai plus tard d'un autre m\u00e9tal.<\/p>\n

Au fait, m\u00eame si le tungst\u00e8ne est lourd, malgr\u00e9 une densit\u00e9 plus \u00e9lev\u00e9e par rapport au plomb traditionnel et moins cher, la protection en tungst\u00e8ne s'av\u00e8re moins lourde tout en ayant des propri\u00e9t\u00e9s de protection \u00e9quivalentes, ou plus efficace pour un poids \u00e9gal. En raison de la duret\u00e9 et du point de fusion du tungst\u00e8ne, qui compliquent son traitement, des alliages plus ductiles de tungst\u00e8ne avec d'autres m\u00e9taux ou des suspensions de tungst\u00e8ne en poudre (ou de ses compos\u00e9s) dans une base polym\u00e8re sont utilis\u00e9s dans ces cas. C'est plus l\u00e9ger, plus efficace \u2014 mais aussi plus co\u00fbteux. Donc, en cas de Fallout, %username%, prends-toi une armure en tungst\u00e8ne !<\/p>\n

Au fait, sur ma \u00ab bague \u00e9ternelle \u00bb, j'ai r\u00e9ussi \u00e0 mettre une tache avec une sorte de produit chimique \u2014 et je ne sais m\u00eame pas de quoi il s'agit. Donc, elle est \u00ab \u00e9ternelle \u00bb seulement pour les gens ordinaires )))<\/p>\n

4. Uranium<\/b>\"Les
\n
\nLe seul m\u00e9tal naturel utilis\u00e9 comme combustible. Eh bien \u2014 combustible nucl\u00e9aire. <\/p>\n

Quand j'\u00e9tais encore \u00e9l\u00e8ve, mais que j'avais d\u00e9j\u00e0 des contacts \u00e0 l'universit\u00e9 (je ne dirai pas pourquoi !), j'\u00e9tais toujours amus\u00e9 par la r\u00e9action des \u00e9tudiants \u00e9trangers lorsqu'on leur montrait des cristaux d'ac\u00e9tate d'uranyle au microscope. C'est une r\u00e9action de qualit\u00e9. Quand on disait aux \u00e9trangers le mot \u00ab uranyle \u00bb, ils \u00e9taient litt\u00e9ralement propuls\u00e9s hors du sol. Tout le monde riait.<\/p>\n

Je trouve cela \u00e0 la fois dr\u00f4le et triste que d\u00e9sormais, une grande partie de nos concitoyens consid\u00e8re \u00e9galement que l'uranium est effrayant, dangereux et terrible. La chute de l'\u00e9ducation est manifeste.<\/p>\n

En fait, d\u00e8s l'Antiquit\u00e9, l'oxyde naturel d'uranium \u00e9tait utilis\u00e9 pour fabriquer de la vaisselle jaune. Pr\u00e8s de Naples, un \u00e9clat de verre jaune a \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9, contenant 1 % d'oxyde d'uranium et datant de l'an 79 apr\u00e8s J.-C. Il ne brille pas dans l'obscurit\u00e9 et n'\u00e9met pas de radiations. J'ai \u00e9t\u00e9 \u00e0 Zholtye Vody en Ukraine, o\u00f9 l'on extrait le concentr\u00e9 d'uranium. Personne l\u00e0-bas ne brille ni n'\u00e9met de radiations. La solution est simple : l'uranium naturel est faiblement radioactif \u2014 pas plus que les granites et les basaltes, ainsi que les terrils et le m\u00e9tro. Cet uranium, que l'on appelle URANIUM, est l'isotope U-235, qui ne repr\u00e9sente que 0,7204 % de la nature. Il est si rare que pour les nucl\u00e9aires, il faut extraire et concentrer cet isotope (\u00ab enrichir \u00bb) \u2014 sinon, le r\u00e9acteur ne fonctionnera pas simplement.<\/p>\n

\u00c0 propos, autrefois, il y avait plus de U-235 dans la nature \u2014 il s'est simplement d\u00e9compos\u00e9 au fil du temps. Et comme il y en avait plus, il \u00e9tait possible de construire un r\u00e9acteur nucl\u00e9aire sur le terrain. Au sens propre. Cela s'est produit au Gabon dans le gisement d'Oklau il y a environ 2 milliards d'ann\u00e9es : l'eau coulait \u00e0 travers le minerai, l'eau \u00e9tant un ralentisseur naturel des neutrons, qui sont \u00e9mis lors de la d\u00e9sint\u00e9gration de l'uranium-235 \u2014 et ainsi l'\u00e9nergie des neutrons \u00e9tait exactement ce qu'il fallait pour \u00eatre captur\u00e9e par le noyau de l'uranium-235 \u2014 et a commenc\u00e9 la r\u00e9action en cha\u00eene. Et l'uranium s'est consum\u00e9 pendant plusieurs centaines d'ann\u00e9es, jusqu'\u00e0 ce qu'il soit \u00e9puis\u00e9\u2026 <\/p>\n

Nous l'avons d\u00e9couvert consid\u00e9rablement plus tard, en 1972, lorsque, dans une usine d'enrichissement d'uranium \u00e0 Pierrelatte (France), une analyse de l'uranium d'Oklon a r\u00e9v\u00e9l\u00e9 une anomalie dans la composition isotopique de l'uranium. La teneur en isotope U-235 \u00e9tait de 0,717 % au lieu du normal 0,720 %. L'uranium, ce n'est pas de la charcuterie, un d\u00e9ficit de poids est s\u00e9v\u00e8rement puni : tous les sites nucl\u00e9aires sont soumis \u00e0 un contr\u00f4le strict afin d'\u00e9viter l'utilisation ill\u00e9gale de mat\u00e9riaux fissiles \u00e0 des fins militaires. Ainsi, les scientifiques ont commenc\u00e9 \u00e0 investiguer, ont trouv\u00e9 quelques \u00e9l\u00e9ments suppl\u00e9mentaires, comme le n\u00e9odyme et le ruth\u00e9nium, et ont compris : U-235 avait \u00e9t\u00e9 vol\u00e9 avant nous, simplement br\u00fbl\u00e9, comme dans un r\u00e9acteur. C'est-\u00e0-dire que la nature avait invent\u00e9 le r\u00e9acteur nucl\u00e9aire bien avant nous. Mais, comme tout.<\/p>\n

L'uranium appauvri (c'est quand le 235 a \u00e9t\u00e9 retir\u00e9 et donn\u00e9 aux atomistes, tandis qu'il reste de l'U-238) est lourd et dur, et ressemble par certains aspects au tungst\u00e8ne, c'est pourquoi il est utilis\u00e9 l\u00e0 o\u00f9 il faut frapper. Il y a une histoire \u00e0 ce sujet en ex-Yougoslavie : l\u00e0-bas, des obus perforants contenant de l'uranium \u00e9taient utilis\u00e9s. La population a rencontr\u00e9 des probl\u00e8mes, mais ce n'\u00e9tait pas \u00e0 cause de la radioactivit\u00e9 : la fine poussi\u00e8re d'uranium p\u00e9n\u00e9trait dans les poumons, \u00e9tait assimil\u00e9e \u2014 et produisait des effets : l'uranium est toxique pour les reins. Voil\u00e0 comment c'est \u2014 et pas de quoi avoir peur du uranoc\u00e9tyl! En fait, la loi russe ne le stipule pas \u2014 d'o\u00f9 les probl\u00e8mes \u00e9ternels avec l'entr\u00e9e de r\u00e9actifs chimiques contenant de l'uranium \u2014 car pour un fonctionnaire, l'uranium n'existe qu'en un seul type.<\/p>\n

Il existe aussi du verre d'uranium : une petite addition d'uranium conf\u00e8re une belle fluorescence jaune-verte.
\nEt c'est, bon sang, magnifique !<\/b>\"Les
\n\"Les
\n
\nAu fait, c'est tr\u00e8s utile de proposer aux invit\u00e9s des pommes ou une petite salade, puis d'allumer un peu d'ultraviolet et de montrer \u00e0 quel point c'est beau. Quand tout le monde aura fini d'admirer, laisser tomber n\u00e9gligemment : \u00ab Oui, bien s\u00fbr, c'est du verre d'uranium\u2026 \u00bb Et croquer un morceau de pomme dans la vase\u2026<\/p>\n

5. Osmium<\/b>\"Les
\n
\nPuisque nous avons parl\u00e9 des lourds uraniums-tungst\u00e8nes, il est temps de nommer le m\u00e9tal le plus lourd en g\u00e9n\u00e9ral \u2014 c'est l'osmium. Sa densit\u00e9 est de 22,62 g\/cm3 !<\/p>\n

Cependant, l'osmium, \u00e9tant le plus lourd, n'emp\u00eache rien d'\u00eatre \u00e9galement volatil : dans l'air, il s'oxyde progressivement en OsO4, qui est volatil \u2014 et d'ailleurs tr\u00e8s toxique. Oui, c'est un \u00e9l\u00e9ment du groupe des platines, mais il s'oxyde tout de m\u00eame. Le nom \u00ab osmium \u00bb vient du grec ancien \u1f40\u03c3\u03bc\u03ae \u2014 \u00ab odeur \u00bb \u2014 c'est justement \u00e0 cause de cela : les r\u00e9actions chimiques de dissolution de l'alliage alcalin d'osmiridium (le r\u00e9sidu insoluble du platine dans l'eau r\u00e9gale) dans l'eau ou l'acide sont accompagn\u00e9es de l'\u00e9mission d'une odeur d\u00e9sagr\u00e9able et persistante d'OsO4, irritant la gorge, semblable \u00e0 celle du chlore ou du radis pourri. Cette odeur a \u00e9t\u00e9 per\u00e7ue par Smithson Tennant (dont je parlerai plus tard), qui travaillait avec l'osmiridium \u2014 et il a ainsi nomm\u00e9 le m\u00e9tal. Et je sais que l'osmium doit \u00eatre sous forme de poudre et qu'il doit \u00eatre chauff\u00e9 pour que le processus se d\u00e9roule intensivement \u2014 mais dans tous les cas, je n'ai pas l'intention de rester longtemps pr\u00e8s de ce m\u00e9tal.<\/p>\n

Au fait, il existe aussi cet isotope Os-187. Il est tr\u00e8s rare dans la nature, et donc on l'extrait de l'osmium par centrifugation gr\u00e2ce \u00e0 la s\u00e9paration de masse \u2014 tout comme l'uranium. La s\u00e9paration prend 9 mois \u2014 oui-oui, on peut d\u00e9j\u00e0 accoucher. C'est pourquoi l'Os-187 est l'un des m\u00e9taux les plus chers, c'est sa concentration qui d\u00e9termine le prix de march\u00e9 de l'osmium naturel. Mais ce n'est pas le m\u00e9tal le plus cher, je parlerai du plus cher ci-dessous.<\/p>\n

6. Iridium<\/b>\"Les
\n
\nPuisqu'on parle du groupe des platines, il convient \u00e9galement de mentionner l'iridium. L'osmium a retir\u00e9 \u00e0 l'iridium le titre de m\u00e9tal le plus lourd \u2014 mais ils se sont s\u00e9par\u00e9s pour quelques cents : la densit\u00e9 de l'iridium est de 22,53 g\/cm3. L'osmium et l'iridium ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9couverts ensemble en 1803 par le chimiste anglais S. Tennant \u2014 tous deux \u00e9taient pr\u00e9sents en tant qu'impuret\u00e9s dans le platine naturel, import\u00e9 d'Am\u00e9rique du Sud. Tennant fut le premier parmi plusieurs scientifiques \u00e0 r\u00e9ussir \u00e0 obtenir en quantit\u00e9 suffisante le r\u00e9sidu insoluble apr\u00e8s l'attaque de la platine par l'eau r\u00e9gale et \u00e0 identifier en elle des m\u00e9taux auparavant inconnus.<\/p>\n

Mais contrairement \u00e0 l'osmium, l'iridium est le m\u00e9tal le plus r\u00e9sistant : sous forme de lingot, il ne se dissout dans aucun acide ou m\u00e9langes d'acides ! Pas du tout ! M\u00eame le redoutable fluor ne parvient \u00e0 l'attaquer qu'\u00e0 400-450 \u00b0C. Pour dissoudre l'iridium, il faut le fondre avec des bases \u2014 de pr\u00e9f\u00e9rence en pr\u00e9sence d'oxyg\u00e8ne. <\/p>\n

La r\u00e9sistance m\u00e9canique et chimique de l'iridium est utilis\u00e9e \u00e0 la Chambre des poids et mesures \u2014 l'\u00e9talon du kilogramme est fabriqu\u00e9 \u00e0 partir d'un alliage de platine-iridium.<\/p>\n

Actuellement, l'iridium n'est pas un m\u00e9tal bancaire, mais il y a d\u00e9j\u00e0 des changements \u00e0 ce sujet : en 2013, l'iridium a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 pour la premi\u00e8re fois dans le monde pour frapper des pi\u00e8ces officielles par la Banque nationale du Rwanda, qui a \u00e9mis une pi\u00e8ce en m\u00e9tal pur de 999 milli\u00e8mes. La pi\u00e8ce en iridium avait une valeur nominale de 10 francs rwandais. Et mince \u2014 j'aimerais avoir cette pi\u00e8ce !<\/p>\n

Au fait, dans ma jeunesse, j'ai lu dans \u00abJeune technicien\u00bb une sorte de nouvelle fantastique o\u00f9 un jeune homme \u00e9changait du sable contre de l'iridium au taux de 1:1 avec des extraterrestres dans un sous-sol. Ils avaient besoin de silicium ! Je ne me rappelle ni le titre ni l'auteur de cette nouvelle. Merci. Wesha<\/a><\/noindex> \u2014 rappel\u00e9 :<\/a><\/noindex> V. Shibaev. C\u00e2ble \"d'o\u00f9 \u00e7a vient\".<\/p>\n

7. Or<\/b>Allez donc \u2014 tout le monde l'a vu.
\n\"Les
\n
\nIl arrive souvent dans la vie qu'il y ait un champion r\u00e9el et un champion formel. Si l'iridium est le champion r\u00e9el de la r\u00e9sistance chimique, l'or est le champion formel : c'est le m\u00e9tal le plus \u00e9lectro-n\u00e9gatif, 2,54 selon l'\u00e9chelle de Pauling. Mais cela n'emp\u00eache pas l'or de se dissoudre dans des m\u00e9langes d'acides, donc comme d'habitude \u2014 les lauriers reviennent \u00e0 celui qui est le plus riche.<\/p>\n

Et effectivement, actuellement, gr\u00e2ce au fait que la Chine et la F\u00e9d\u00e9ration de Russie abandonnent la politique d'accumulation de r\u00e9serves en dollars am\u00e9ricains pour passer \u00e0 une politique d'accumulation d'or, l'or est le m\u00e9tal bancaire le plus cher : en termes de prix, il a longtemps devanc\u00e9 le platine \u2014 et en fait toute le groupe du platine. Donc, garde ton argent dans une caisse d'\u00e9pargne en or, %username% ! <\/p>\n

Puisque la m\u00e9thode alchimique pour extraire l'or a montr\u00e9 son co\u00fbt \u00e9lev\u00e9, ce m\u00e9tal est d\u00e9sormais obtenu dans des usines d'affinage. Les pi\u00e8ces de monnaie sont fabriqu\u00e9es dans des ateliers de monnaies. En tant que personne ayant visit\u00e9 ces deux endroits, je peux dire que les employ\u00e9s de ces entreprises, lorsqu'ils acc\u00e8dent \u00e0 la zone o\u00f9 se trouve des m\u00e9taux pr\u00e9cieux, se changent souvent - et sur leurs v\u00eatements de travail, il n'y a pas une seule \u00e9pingle ou agrafe - les contr\u00f4les d'acc\u00e8s ne sont pas du tout comparables \u00e0 ceux des a\u00e9roports, c'est beaucoup plus strict. Ou alors, il y a le fameux \u00ab mode nu \u00bb - oui, tu as bien compris : l'entr\u00e9e pour les gar\u00e7ons et l'entr\u00e9e pour les filles - vous vous habillez d\u00e9j\u00e0 \u00e0 l'int\u00e9rieur. Si vous avez un implant en m\u00e9tal, c'est une montagne de certificats, une montagne de permis, chaque fois, on v\u00e9rifie de mani\u00e8re individuelle que l'implant est bien \u00e0 la place o\u00f9 il doit \u00eatre.<\/p>\n

Au fait, que penses-tu - comment sont organis\u00e9s les contr\u00f4les d'acc\u00e8s dans l'atelier de billets ? Les papiers ne sonnent pas !
\nLa r\u00e9ponse est ici, mais r\u00e9fl\u00e9chis un peu par toi-m\u00eame<\/b>Apr\u00e8s le travail, personne n'est autoris\u00e9 \u00e0 sortir, y compris les dirigeants, tant que toute la production n'est pas compt\u00e9e. Oui - tout est strict. En revanche, personne ne se plaint lorsque, en temps difficiles, les salaires \u00e9taient vers\u00e9s en produits.<\/p>\n

\n8. Lithium<\/b>\"Les
\n
\nContrairement aux osmiens-iridiens lourds, le lithium est le m\u00e9tal le plus l\u00e9ger, avec une densit\u00e9 de seulement 0,534 g\/cm3. C'est un m\u00e9tal alcalin, mais le moins actif de tout le groupe : il ne explose pas dans l'eau, mais interagit calmement, il ne s'oxyde pas beaucoup dans l'air, et il n'est pas facile de l'enflammer : apr\u00e8s 100 \u00b0C, il est si bien couvert d'oxyde qu'il ne s'oxyde plus. Par cons\u00e9quent, le lithium est le seul m\u00e9tal alcalin qui ne se conserve pas dans le k\u00e9ros\u00e8ne - pourquoi faire, s'il est suffisamment inerte ? Et c'est tant mieux - \u00e0 cause de sa faible densit\u00e9, le lithium flotterait dans le k\u00e9ros\u00e8ne.<\/p>\n

Le lithium naturel est compos\u00e9 de deux isotopes : Li-6 et Li-7. Comme l'atome lui-m\u00eame est si petit, un neutron suppl\u00e9mentaire influence significativement le rayon de l'orbital et l'\u00e9nergie d'excitation de l'\u00e9lectron, et donc le spectre atomique normal de ces deux isotopes est diff\u00e9rent - par cons\u00e9quent, il est possible de les identifier m\u00eame sans spectrom\u00e8tres de masse - et c'est la seule exception dans la nature ! Les deux isotopes sont tr\u00e8s importants dans l'\u00e9nergie nucl\u00e9aire, d'ailleurs le deut\u00e9rure de Li-6 est utilis\u00e9 comme propulseur thermonucl\u00e9aire dans les armes thermonucl\u00e9aires - et je ne dirai rien de plus \u00e0 ce sujet !<\/p>\n

Le lithium est \u00e9galement utilis\u00e9 par les psychiatres comme stabilisateur de l'humeur pour le traitement et la pr\u00e9vention des manies. Quand j'\u00e9tais \u00e9tudiant, je travaillais au d\u00e9partement, et une dame venait avec du plasma sanguin dans lequel il fallait d\u00e9terminer le lithium. \u00c0 un moment donn\u00e9, j'ai d\u00e9cid\u00e9 de me plonger dans la litt\u00e9rature (Internet n'existait pas encore) pour comprendre pourquoi on devait vraiment d\u00e9terminer le lithium. Et j'ai d\u00e9couvert... Lors de sa prochaine visite, j'ai demand\u00e9 par curiosit\u00e9 \u00e0 la dame dont \u00e9tait ce sang. Quand elle a r\u00e9pondu que c'\u00e9tait le sien, j'ai fait de mon mieux pour ne plus la rencontrer en personne.<\/p>\n

Eh bien, le lithium est le lithium, il peut m\u00eame parfois \u00eatre d\u00e9tect\u00e9 dans l'eau. D'ailleurs, \u00e0 Lviv, il y en a pas mal dans l'eau.<\/p>\n

9. Francium<\/b>\"Les
\n
\nLe francium a tout un \u00e9ventail de titres. Tout d'abord, le francium est le m\u00e9tal le plus rare. Tout son contenu est enti\u00e8rement radiog\u00e8ne : il existe comme produit interm\u00e9diaire de la d\u00e9sint\u00e9gration de l'uranium-235 et du thorium-232. La concentration totale de francium dans la cro\u00fbte terrestre est estim\u00e9e \u00e0 340 grammes. Donc, la tache sur l'image ci-dessus n'est pas une photo d'un trou noir de face, mais environ 200 000 atomes de francium dans une trappe magn\u00e9tico-optique. Tous les isotopes du francium sont radioactifs, l'isotope le plus stable, le Fr-223, ayant une demi-vie de 22,3 minutes. C'est pourquoi le francium est si rare.<\/p>\n

N\u00e9anmoins, le francium a la plus basse \u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 de tous les \u00e9l\u00e9ments connus \u00e0 ce jour, se chiffrant \u00e0 0,7 sur l'\u00e9chelle de Pauling. En cons\u00e9quence, le francium est le m\u00e9tal alcalin le plus chimiquement actif et forme la base la plus forte : l'hydroxyde de francium FrOH. Et ne te demande pas, %username%, comment on a d\u00e9termin\u00e9 tout cela avec un \u00e9l\u00e9ment dont il n'y a presque rien \u2014 et qui toutes les 22,3 minutes devient encore deux fois moins, tandis que le chercheur brille de plus en plus. C'est donc fascinant et captivant, mais le francium n'est pratiquement nulle part utilis\u00e9.<\/p>\n

10. Californium<\/b>\"Les\/><\/p>\n

Le Californie n'existe pas vraiment dans ce monde, et il est produit \u00e0 deux endroits : \u00e0 Dimitrovgrad en Russie et au Laboratoire national d'Oak Ridge aux \u00c9tats-Unis. Pour produire un gramme de californie, le plutonium ou le curium subit une irradiation neutronique prolong\u00e9e dans un r\u00e9acteur nucl\u00e9aire \u2014 de 8 mois \u00e0 1,5 an. Toute la cha\u00eene de d\u00e9sint\u00e9gration se pr\u00e9sente comme suit : Plutonium-Am\u00e9ricium-Curium-Berkelium-Californie. Le Californie-252 est le r\u00e9sultat final de cette cha\u00eene \u2014 cet \u00e9l\u00e9ment ne peut pas \u00eatre transform\u00e9 en un isotope plus lourd, car son noyau semble dire \u00ab merci, j'ai assez mang\u00e9 \u00bb, r\u00e9agissant faiblement aux neutrons. <\/p>\n

Sur le chemin de la transformation du plutonium en californie, 99,7 % des noyaux se d\u00e9sint\u00e8grent. Seuls 0,3 % des noyaux sont retenus et terminent toute l'\u00e9tape. De plus, le produit doit \u00eatre isol\u00e9 ! L'isolement de l'isotope se fait par extraction, chromatographie d'extraction ou suite \u00e0 un \u00e9change d'ions. Pour lui donner un aspect m\u00e9tallique, une r\u00e9action de r\u00e9duction est r\u00e9alis\u00e9e.<\/p>\n

Pour obtenir un gramme de californie-252, il faut 10 kilogrammes de plutonium-239. <\/p>\n

La quantit\u00e9 annuelle de californie-252 produite est de 40 \u00e0 80 microgrammes, et selon les estimations des sp\u00e9cialistes, la r\u00e9serve mondiale de californie ne d\u00e9passe pas 8 grammes. Par cons\u00e9quent, le californie, plus pr\u00e9cis\u00e9ment le californie-252, est le m\u00e9tal industriel le plus cher au monde, son prix pour un gramme variant de 6,5 \u00e0 27 millions de dollars selon les ann\u00e9es.<\/p>\n

Une question logique se pose : qui en a vraiment besoin ? On ne peut pas en faire un collier, ni offrir une bague \u00e0 sa bien-aim\u00e9e. En fait, le Cf-252 a un coefficient de multiplication des neutrons \u00e9lev\u00e9 (sup\u00e9rieur \u00e0 3). Un gramme de Cf-252 \u00e9met environ 3\u22c510^12 neutrons par seconde. Oui, il est th\u00e9oriquement possible de fabriquer une bombe atomique, mais cela co\u00fbterait moins cher avec de l'uranium ou du plutonium, c'est pourquoi le californie est principalement utilis\u00e9 comme source de neutrons dans diverses recherches, notamment dans des analyseurs de flux de neutrons activ\u00e9s par neutron sur une cha\u00eene de production. Au fait, %username%, j'ai personnellement vu ce californie sous la forme d'une petite ampoule, que l'on a retir\u00e9e d'un gros baril de protection radiologique et rapidement plac\u00e9e \u00e0 l'endroit requis de l'analyseur.<\/p>\n

Il est \u00e9vident qu'\u00e0 ce prix, le californie doit \u00eatre un poison, m\u00eame s'il n'est pas aussi redoutable que le polonium, qui \u00e9met des particules alpha.<\/a><\/noindex>, mais les neutrons ne sont pas mal non plus. Mais \u00e7a devient cher, c'est s\u00fbr.<\/p>\n

Eh bien, c'est tout \u2014 il me reste environ quatre heures de sommeil avant le voyage. J'esp\u00e8re que c'\u00e9tait int\u00e9ressant et que je n'ai pas gribouill\u00e9 tout \u00e7a pour rien.<\/p>\n

Je te souhaite, %username%, d'\u00eatre aussi solide que le titane, l\u00e9ger comme le lithium, inflexible comme l'iridium et pr\u00e9cieux comme le californien ! Et plein d'or dans tes poches, bien s\u00fbr.<\/b>
\n(tu peux briller avec ce toast \u00e0 la prochaine f\u00eate \u2014 pas besoin de me remercier)<\/i>
\n
Source : habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"

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