It ûnderwerp fan dizze notysje is al in lange tiid brouwen. En hoewol op fersyk fan kanaallêzers , Ik woe gewoan skriuwe oer feilich wurk mei wetterstofperoxide, mar op it lêst, om redenen dy't ik net begryp (ja!) Ik einige mei in oare longread. In mingsel fan popsci, raketbrânstof, "coronavirus-desinfeksje" en permanganometryske titraasje. Hoe rjocht winkel wetterstofperoxide, hokker beskermjende apparatuer te brûken tidens wurk en hoe te ûntkommen yn gefal fan fergiftiging - wy sykje ûnder de besuniging.
ps de kever út 'e foto hjit eins "scorer". En hy wie ek earne ferlern ûnder de gemikaliën 🙂
Tawijd oan 'e "Bern fan Peroxide" ...
Us broer rekke fereale op wetterstofperoxide, o, wat waard er fereale. Ik tink hjiroer elke kear as ik in fraach sjoch lykas "de flesse wetterstofperoxide is opblaasd. wat te dwaan?" Troch de wei, ik moetsje frij faak 🙂
Net ferrassend, yn 'e post-Sovjet-romte is wetterstofperoxid (3% oplossing) ien fan' e favorite "folk" antiseptika. En giet op 'e wûne, en desinfektearje it wetter, en ferneatigje it coronavirus (koartlyn). Mar nettsjinsteande de skynbere ienfâld en tagonklikens is it reagens nochal dûbelsinnich, wat ik fierder sil beprate.
Rinne lâns de biologyske "toppen" ...
No is alles mei it foarheaksel eco- modieus: miljeufreonlike produkten, miljeufreonlike shampoos, miljeufreonlike dingen. Sa't ik it begryp, wolle minsken dizze eigenskipswurden brûke om biogene dingen (dat is, dy't yn earste ynstânsje fûn binne yn libbene organismen) te ûnderskieden fan suver syntetyske dingen ("hurde skiekunde"). Dêrom, earst, in lytse ynlieding, dy't ik hoopje sil beklamje de miljeufreonlikens fan wetterstofperoxide en tafoegje fertrouwen oan it ûnder de massa's 🙂
Dus wat is wetterstofperoxide? Dit protozoa peroxide-ferbining, dy't yn syn gearstalling twa soerstofatomen tagelyk hat (se binne ferbûn troch in bân -OO-). Wêr't sa'n soarte ferbining is, is d'r instabiliteit foar jo, d'r is atomyske soerstof, en sterke oksidearjende eigenskippen, en alles. Mar nettsjinsteande de earnst fan atomic soerstof, wetterstofperoxide is oanwêzich yn in protte libbene organismen, incl. en yn 'e minske. It wurdt foarme yn mikrohoeveelheden yn 'e rin fan komplekse biogemyske prosessen en oksidearret aaiwiten, membraanlipiden en sels DNA (fanwege de resultearjende peroxide radikalen). Us lichem yn it proses fan evolúsje hat leard om te gean mei peroxide frij effektyf. Hy docht dat mei help fan it enzym superoxide dismutase, dat peroxide-ferbiningen ferneatiget ta soerstof en wetterstofperoxide, plus it enzyme hokker peroxide foar ien of twa sil omsette yn soerstof en wetter.
Enzymen binne prachtich yn XNUMXD-modellen
Ferburgen ûnder de spoiler. Ik sjoch der graach nei, mar ynienen fynt immen it net leuk ...
Trouwens, it is te tankjen oan 'e aksje fan katalase, dy't oanwêzich is yn' e weefsels fan ús lichem, dat it bloed "kôget" by de behanneling fan wûnen (d'r sil in aparte opmerking oer wûnen hjirûnder wêze).
Hydrogenperoxide hat ek in wichtige "beskermjende funksje" yn ús. In protte libbene organismen hawwe sa'n nijsgjirrige organelle (de struktuer nedich foar it funksjonearjen fan in libbene sel) as . Dizze struktueren binne lipide vesicles wêryn d'r in kristal-like kearn is, besteande út biologyske tubular "". Ferskate biogemyske prosessen plakfine binnen de kearn, as gefolch wêrfan wetterstofperoxide wurdt foarme út atmosfearyske soerstof en komplekse organyske ferbiningen fan in lipide natuer!
Mar it meast nijsgjirrige hjir is wêr't dit peroxide dan foar brûkt wurdt. Bygelyks, yn 'e sellen fan' e lever en nieren, de resultearjende H2O2 giet te ferneatigjen en neutralize de gifstoffen yn it bloed. Acetaldehyde, dat wurdt foarme by it metabolisme fan alkoholyske dranken () - dit is ek de fertsjinste fan ús lytse ûnrêstige arbeiders fan peroxisomes, en de "mem" fan wetterstofperoxide.
Dat alles net sa rooskleurich liket mei peroxides, ynienen Lit my jo herinnerje oer it meganisme fan aksje fan strieling op libbene weefsel. Molekulen fan biologyske weefsels absorbearje stralingsenerzjy en wurde ionisearre, d.w.s. gean yn in steat befoarderlik foar de foarming fan nije ferbiningen (meastentiids folslein net nedich binnen it lichem). Wetter wurdt meast faak en meast maklik ionisearre, it komt foar . Yn 'e oanwêzigens fan soerstof, ûnder ynfloed fan ionisearjende strieling, ûntsteane ferskate frije radikalen (OH- en oaren lykas se) en peroxide-ferbiningen (benammen H2O2).
De resultearjende peroxides aktyf ynteraksje mei de gemyske ferbiningen fan it lichem. Hoewol as wy as foarbyld nimme it superoxide-anion (O2-) dat soms ûntstiet by radiolyse, dan is it wurdich te sizzen dat dit ion ek foarme wurdt ûnder normale omstannichheden, yn in absolút sûn organisme, sûnder frije radikalen и ús immuniteit koe baktearjele ynfeksjes net ferneatigje. Dy. folslein sûnder dizze op ien of oare manier is it ûnmooglik - se begeliede biogene oksidaasjereaksjes. It probleem ûntstiet as d'r tefolle binne.
It is om "tefolle" peroxide-ferbiningen te bestriden dat de minske sokke dingen as anty-oksidanten útfûn. Se remmen de oksidaasje fan komplekse organyske stoffen mei de foarming fan peroxides, ensfh. frije radikalen en dêrmei ferminderje it nivo fan .
Oxidative stress is it proses fan sel skea troch oksidaasje (= tefolle frije radikalen yn it lichem)
Hoewol, yn feite, jouwe dizze ferbiningen neat nijs, oan wat al beskikber is, d.w.s. "ynterne antioxidants" - superoxide dismutase en catalase. En yn 't algemien, as it net goed brûkt wurdt, sille syntetyske anty-oksidanten net allinich net helpe, mar dizze heul oksidative stress sil ek tanimme.
Opmerking oer "peroxide en wûnen". Hoewol wetterstofperoxide is in reguliere fixture yn hûs (en fabryk) EHBO-kits, is d'r bewiis dat H2O2-gebrûk ynterfereart mei wûne genêzen en feroarsake littekens omdat wetterstofperoxide . Allinich tige lege konsintraasjes jouwe in posityf effekt (0,03% oplossing, wat betsjut dat jo 3 kear 100% apotheek moatte verdunde), en allinich mei ien applikaasje. Trouwens, "coronavirus klear" 0,5% oplossing ek . Dat, lykas se sizze, fertrouwe mar ferifiearje.
Hydrogenperoxide yn it deistich libben en "tsjin coronavirus"
As wetterstofperoxide sels ethanol yn acetaldehyde yn 'e lever kin feroarje, dan soe it nuver wêze om dizze prachtige oksidearjende eigenskippen yn it deistich libben net te brûken. Se wurde brûkt yn de folgjende proporsjes:
De helte fan alle wetterstofperoxide produsearre troch de gemyske yndustry wurdt brûkt foar it bleken fan pulp en ferskate soarten papier. It twadde plak (20%) yn fraach wurdt beset troch de produksje fan ferskate bleken basearre op anorganyske peroxides (natriumperkarbonat, natriumperboraat, ensfh., ensfh.). Dizze peroxides (faak yn kombinaasje mei om de bleektemperatuer te ferleegjen, tk. peroxosalts wurkje net by temperatueren ûnder 60 graden) wurde brûkt yn alle soarten fan "Persol", ensfh. (Mear details kinne fûn wurde ). Dan komt it bleken fan stoffen en fezels (15%) en wettersuvering (10%) mei in lytse marzje. En as lêste, it oandiel dat oerbliuwt is gelyk ferdield tusken suver gemyske dingen en it brûken fan wetterstofperoxide foar medyske doelen. Ik sil yn mear detail oer dat lêste stean, om't wierskynlik de pandemy fan coronavirus de sifers op it diagram sil feroarje (as it net al is feroare).
Wetterstofperoxid wurdt aktyf brûkt om ferskate oerflakken te sterilisearjen (ynklusyf sjirurgyske ynstruminten) en koartlyn ek yn 'e foarm fan stoom (de saneamde. - ferdampt wetterstofperoxid) foar sterilisaasje fan pânen. De figuer hjirûnder is in foarbyld fan sa'n peroxidedampgenerator. In heul kânsrike rjochting, dy't noch net ynlânske sikehuzen hat berikt ...
Yn 't algemien toant peroxide hege desinfeksje-effisjinsje foar in breed oanbod fan firussen, baktearjes, gisten en baktearjele sporen. Dêrby moat opmurken wurde dat foar komplekse mikro-organismen, troch de oanwêzigens yn harren fan enzymen dy't peroxide (de saneamde peroxidases, wêrfan katalase in spesjaal gefal is), tolerânsje (~stabiliteit) waarnommen wurde kin. Dit is benammen wier foar oplossings mei konsintraasjes ûnder 1%. Mar tsjin 3%, en noch mear 6-10%, kin noch neat wjerstean, noch in firus noch in baktearjele spore.
Yn feite, tegearre mei etyl- en isopropylalkohol en natriumhypochlorite, stiet wetterstofperoxide op 'e list fan "vitale" need-antiseptika foar it desinfektearjen fan oerflakken fan COVID-19. Hoewol net allinich fan COVID-19. Oan it begjin fan 'e hiele bacchanalia fan coronavirus binne wy mei lêzers aktyf brûkt by it kiezen fan antiseptika oanbefellings fan . De oanbefellings jilde foar coronaviruses yn it algemien, en COVID-19 yn it bysûnder. Dat ik advisearje it artikel te downloaden en te printsjen (foar dyjingen dy't ynteressearre binne yn dit probleem).
In wichtich teken foar in jonge desinfektolooch
Yn 'e tiid dy't ferrûn is sûnt it begjin fan' e epidemy is neat feroare yn termen fan wurkkonsintraasjes. Mar it is feroare, bygelyks yn relaasje ta de foarmen wêryn wetterstofperoxide brûkt wurde kin. Hjir wol ik fuortdaliks it dokumint weromhelje mei komposysjes oanrikkemandearre foar desinfeksje. Ik wie tradisjoneel ynteressearre yn doekjes op dizze list (tradisjoneel, om't ik desinfektearjende doekjes hâld, hypochlorite my en 100% tefreden mei harren. Yn dit gefal wie ik ynteressearre yn sa'n Amerikaansk produkt as Oxivir Wipes (of syn lykweardich Oxivir 1 Wipes) fan Diversey Inc.
D'r binne in pear aktive yngrediïnten neamd dêr:
Wetterstofperoxid 0.5%
Ienfâldich en smaakfol. Mar foar dejingen dy't sa'n komposysje werhelje wolle en har oanpaste wiete doekjes wekke, sil ik sizze dat njonken wetterstofperoxide de impregneringsoplossing ek befettet:
Phosphoric acid (phosphoric acid - stabilisator) 1-5%
2-Hydroxybenzoic acid (salicylzuur) 0,1-1,5%
Wêrom al dizze "ûnreinheden" sil dúdlik wurde as jo lêze nei de seksje oer stabiliteit.
Njonken de gearstalling wol ik ek noch yntinke wat der stiet oan de neamde Oxivir. Neat fûneminteel nij (relatyf oan 'e earste tabel), mar ik mocht graach it spektrum fan firussen dy't kinne wurde desinfisearre.
Wat firussen peroxide kin oerwinne
En ik soe mysels net wêze as ik my net nochris yn 't sin hie oer de eksposysje by it ferwurkjen. Lykas earder (= lykas altyd) is it oan te rieden om dat te dwaan doe't se mei wiete doekjes ôfwike, bleaunen alle hurde, net-poreuze oerflakken op syn minst 30 sekonden sichtber wiet (of better dan in minút!) om alles en elkenien te dekontaminearjen (en dit ek jo COVID-19).
Hydrogen peroxide as gemysk
Wy hawwe om 'e bush rûn, no is it tiid om te skriuwen oer wetterstofperoxide, út it eachpunt fan in skiekundige. Gelokkich is it dizze fraach (en net hoe't it peroxisome sjocht) dy't meastentiids in sûnder ûnderfining brûker ynteressearret dy't beslút H2O2 te brûken foar syn eigen doelen. Litte wy begjinne mei de XNUMXD-struktuer (sa't ik it sjoch):
Hoe't it famke Sasha de struktuer sjocht, dy't bang is dat it peroxide kin ûntploffe (mear oer dat hjirûnder)
"Running cockerel bottom view"
Pure peroxide is in dúdlik (blauwich foar hege konsintraasjes) floeistof. De tichtens fan verdunde oplossingen is ticht by de tichtens fan wetter (1 g/cm3), konsintrearre oplossingen binne tichter (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3, ensfh.). Troch tichtens (yn 'e oanwêzigens fan hydrometers), kinne jo sekuer bepale de konsintraasje fan jo oplossing (ynformaasje fan ).
Ynlânske technyske wetterstofperoxide kin fan trije klassen wêze: A = konsintraasje 30-40%, B = 50-52%, C = 58-60%. Faak is der sa'n namme as "perhydrol" (der wie ienris sels de útdrukking "perhydrol blonde"). Yn feite is it noch altyd itselde "merk A", d.w.s. in oplossing fan wetterstofperoxide mei in konsintraasje fan likernôch 30%.
Opmerking oer bleken. Sûnt wy ûnthâlde de blonden, kin wurde opmurken dat ferwettere wetterstofperoxide (2-10%) en ammoniak waarden brûkt as bleken gearstalling foar "operearjen" hier. No wurdt dit selden beoefene. Mar der is peroxide tosken whitening. Trouwens, it bleken fan 'e hûd fan' e hannen nei kontakt mei peroxide is ek in soarte fan "operearre hydrolyse" feroarsake troch tûzenen , d.w.s. blokkades fan kapillaren dy't ûntstien binne by de ûntbining fan peroxide mei soerstofbellen.
Medysk technysk peroxide wurdt as demineralisearre wetter wurdt tafoege oan peroxide mei in konsintraasje fan 59-60%, it konsintraat te ferwetterjen nei it winske nivo (3% yn ynlânske iepen romten, 6% yn 'e FS).
Neist tichtens is in wichtige parameter it pH-nivo. Hydrogenperoxide is in swakke soer. De foto hjirûnder lit de ôfhinklikheid fan 'e pH fan in wetterstofperoxide-oplossing op massakonsintraasje sjen:
Hoe mear de oplossing ferdwynt, hoe tichter de pH is by de pH fan wetter. De minimale pH (= meast soer) falt by konsintraasjes fan 55-65% (klasse B neffens de húshâldlike klassifikaasje).
Hoewol it is weromhâldend om hjir op te merken dat pH om ferskate redenen net brûkt wurde kin om konsintraasje te kwantifisearjen. Earst, hast alle moderne peroxide wurdt krigen troch oxidizing anthraquinones. Dit proses produsearret soere byprodukten dy't kinne einigje yn it ôfmakke peroxide. Dy. De pH kin ferskille fan dy werjûn yn 'e tabel hjirboppe ôfhinklik fan' e suverens fan 'e H2O2. Ultra-suvere peroxide (bygelyks dat jildt foar raketbrânstof en dêr't ik apart oer praat) befettet gjin ûnreinheden. Twad, soere stabilisatoren wurde faak tafoege oan kommersjele wetterstofperoxide (peroxide is stabiler by lege pH), dat sil "smearje" de lêzingen. En as tredde, chelate stabilisatoren (foar it binen fan metalen ûnreinheden, mear oer harren hjirûnder) kin ek wêze alkaline of soere en beynfloedzje de pH fan de definitive oplossing.
De bêste manier om konsintraasje te bepalen is (). De technyk is krekt itselde, mar allinich alle reagentia dy't nedich binne foar de test binne heul maklik beskikber. Wy moatte konsintrearre sulfuric acid (batterij electrolyte) en gewoane kalium permanganate. As B. Gates ienris rôp "640 kb ûnthâld is genôch foar elkenien!", sil ik no ek útroppe "Elkenien kin peroxide titrearje!" :). Nettsjinsteande it feit dat yntuysje my fertelt dat as jo wetterstofperoxide keapje yn in apotheek en it foar tsientallen jierren net opslaan, dan binne konsintraasjefluktuaasjes wierskynlik net mear as ± 1%, ik sil lykwols de ferifikaasjemetoade beskriuwe, om't de reagentia beskikber binne en de algoritme is frij simpel.
Kontrolearje kommersjele wetterstofperoxide foar luzen
Lykas jo miskien riede, sille wy kontrolearje mei titraasje. De technyk makket it mooglik om sekuer te bepalen konsintraasjes fan 0,25 oant 50%.
It ferifikaasjealgoritme is as folget:
1. Meitsje in 0,1N oplossing fan potassium permanganate. Om dit te dwaan, oplosse 3,3 gram potassium permanganate yn 1 liter wetter. De oplossing wurdt ferwaarme ta in koel en sied foar 15 minuten.
2. Wy selektearje it fereaske folume fan it studearre peroxide (ôfhinklik fan 'e skatte konsintraasje, d.w.s. as jo 3% hiene, ferwachtsje dat it ynienen 50% waard is dom):
Wy drage it selektearre folume oer nei de flesse en weagje it op 'e skaal (ferjit net op de Tare-knop te drukken om it gewicht fan' e flesse sels net te rekkenjen)
3. Jou ús probleem yn in 250 ml volumetryske kolbe (of babyfleske mei folume markearring) en boppe oant de mark ("250") mei destillearre wetter. Wy mingje.
4. Giet 500 ml destillearre wetter yn in 250 ml konyske kolf (="heal-liter jar"), add 10 ml konsintrearre swevelsûr en 25 ml fan ús oplossing fan item 3
5. Drip foar drip (leafst fan in pipet dêr't it folume op markearre is) in oplossing fan 0,1N potassium permanganate yn ús heal-liter pot fan item 4. Dropped - mingd, dripped - mingd. En sa geane wy troch oant de dúdlike oplossing in wat rôze tint krijt. As gefolch fan de reaksje, peroxide decomposes mei de foarming fan soerstof en wetter, en mangaan (VI) yn kalium permanganate wurdt fermindere ta mangaan (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Wy beskôgje de konsintraasje fan ús peroxide: C H2O2 (wt.%) \u0,1d [Volume fan kaliumpermanganate-oplossing yn ml * 0,01701 * 1000 * 2] / [monstergewicht yn grammen, fan paragraaf XNUMX] WINST!!!
Fergese diskusjes oer it ûnderwerp fan opslachstabiliteit
Hydrogenperoxide wurdt beskôge as in ynstabile ferbining, dy't gefoelich is foar spontane ûntbining. De snelheid fan ûntbining nimt ta mei tanimmende temperatuer, konsintraasje en pH. Dy. Yn 't algemien is de regel:
...kâlde, verdunde, soere oplossingen litte de bêste stabiliteit sjen ...
Dekomposysje wurdt fasilitearre troch: in ferheging fan temperatuer (in ferheging fan snelheid fan 2,2 kear foar elke 10 graden Celsius, en by in temperatuer fan sa'n 150 graden, konsintrearret yn it algemien lawine-like ûntbine mei in eksploazje), ferheging fan pH (benammen by pH > 6-8)
Opmerking oer glês: allinnich acidified peroxide kin wurde opslein yn glêzen flessen, omdat. glês hat de neiging om in alkaline omjouwing te jaan as yn kontakt mei skjin wetter, wat betsjut dat it sil bydrage oan fersnelde ûntbining.
Beynfloedet de snelheid fan ûntbining en de oanwêzigens fan ûnreinheden (benammen oergongsmetalen lykas koper, mangaan, izer, sulver, platina), UV-eksposysje. Meastentiids is de wichtichste komplekse oarsaak de ferheging fan pH en de oanwêzigens fan ûnreinheden. Gemiddeld, at 30% wetterstofperoxide ferliest likernôch .
Om ûnreinheden te ferwiderjen, wurde ultrafine filtraasje (útsluting fan dieltsjes) of chelates (kompleksearjende aginten) brûkt dy't metaalionen bine. Kin brûkt wurde as chelates , kolloïdaal of natriumpyrofosfaat (25-250 mg/l), organofosfonaten, nitraten (+pH-regulators en korrosysje-ynhibitoren), fosforsûr (+pH-regulator), natriumsilikaat (stabilisator).
De ynfloed fan ultraviolet op 'e ûntbiningsnelheid is net sa útsprutsen as foar pH of temperatuer, mar it fynt ek plak (sjoch foto):
It kin sjoen wurde dat de molekulêre útstjerren koëffisjint nimt ta mei ôfnimmende ultraviolet golflingte.
De molêre útstjerren koëffisjint is in mjitte fan hoe sterk in gemysk absorbearret ljocht op in bepaalde golflingte.
Trouwens, dit ûntbiningproses dat troch fotonen is inisjearre wurdt fotolysis neamd:
Fotolysis (alias fotodissosiaasje en fotodekomposysje) is in gemyske reaksje wêrby't in gemyske stof (anorganysk as organysk) wurdt splitst troch fotonen nei't se ynteraksje mei in doelmolekule. Elke foton mei genôch enerzjy (heger as de dissosjaasje-enerzjy fan 'e doelbân) kin ûntbining feroarsaakje. In effekt fergelykber mei it effekt fan ultraviolet kin jaan ek X-rays en γ-rays.
Wat kin sein wurde yn it algemien. En it feit dat peroxide moat wurde opslein yn in ûntrochsichtich kontener, en leafst yn brune glêzen flessen dy't blokkearje tefolle ljocht (nettsjinsteande it feit dat "absorbeert" ! = "fuortendaliks decomposes"). Jo moatte ek gjin fleske peroxide neist de röntgenmasine hâlde 🙂 No, fan dizze (UR 203Ex (?):
… fan"Peroxide (en jo leafste, om earlik te wêzen) moat ek fuorthelle wurde.
It is wichtich dat de kontener / flesse, neist ûntrochsichtich, makke wurde moat fan "peroxide-resistinte" materialen lykas roestfrij stiel of glês (goed, guon plestik en aluminiumlegeringen). In teken kin nuttich wêze foar oriïntaasje (it sil nuttich wêze, ûnder oare foar dokters dy't har apparatuer sille ferwurkje):
De leginda fan it label is as folget: A - poerbêste kompatibiliteit, B - goede kompatibiliteit, lytse ynfloed (mikrocorrosie of ferkleuring), C - minne kompatibiliteit (net oan te rieden foar lange termyn gebrûk, ferlies fan krêft, ensfh.), D - gjin kompatibiliteit (= kin net brûkt wurde). In streepke betsjut "gjin ynformaasje beskikber". Numerike yndeksen: 1 - befredigjend by 22 ° C, 2 - befredigjend by 48 ° C, 3 - befredigjend, as brûkt yn pakkingen en sealen.
Wetterstofperoxid Feiligens
It is wierskynlik dúdlik foar elkenien dy't oant dizze seksje hat lêzen dat peroxide in sterk oksidearjend middel is, wat betsjut dat it essensjeel is om it fuort te bewarjen fan brânbere / brânbere stoffen en ferminderjende aginten. H2O2, sawol suver as verdund, kin foarmje yn kontakt mei organyske ferbiningen. Mei it each op al it boppesteande kinne jo sa skriuwe
Hydrogenperoxide is ynkompatibel mei brânbere materialen, alle brânbere floeistoffen en metalen en har sâlten (yn folchoarder fan ôfnimmende katalytyske aksje) - osmium, palladium, platina, iridium, goud, sulver, mangaan, kobalt, koper, lead
Sprekke oer metalen ûntbining katalysatoren, is it ûnmooglik net te sizzen apart oer . It is net allinich it tichtste metaal op ierde, it is ek it bêste wapen yn 'e wrâld foar de ûntbining fan wetterstofperoxide.
It effekt fan it fersnellen fan de ûntbining fan wetterstofperoxide foar dit metaal wurdt waarnommen yn hoemannichten dy't net iens elke analytyske metoade kin detectearje - om heul effektyf (x3-x5 kear relatyf oan peroxide sûnder katalysator) peroxide te ûntbinen yn soerstof en wetter, jo nedich mar 1 gram osmium per 1000 ton peroxide wetterstof.
Opmerking oer de "eksplosive natuer": (Ik woe fuortdaliks skriuwe "Ik bin peroxide", mar wie te ferlegen). Yn it gefal fan wetterstofperoxide sfearyske famke Sasha, dy't mei dit peroxide wurkje moat, is meast bang foar in eksploazje. En yn prinsipe is d'r sûn ferstân yn 'e eangsten fan Alexandra. Ommers, peroxide kin eksplodearje foar twa redenen. As earste, fan it feit dat de stadige ûntbining fan H2O2, de frijlitting en accumulation fan soerstof sil plakfine yn in fersegele kontener. De druk yn 'e kontener sil bouwe en bouwe en úteinlik BOOM! Twads is der in mooglikheid dat as wetterstofperoxide yn kontakt komt mei guon stoffen, instabile peroxide-ferbiningen sille foarmje, dy't kinne detonearje troch ynfloed, ferwaarming, ensfh. Yn in classy fiif-dielich boek der is safolle oer sein dat ik sels besletten hat it ûnder in spoiler te ferbergjen. Ynformaasje fan tapassing op konsintrearre wetterstofperoxid >= 30% en <50%:
Absolute ynkompatibiliteit
explodes op kontakt mei: alkoholen + sulfuric acid, acetal + acetic acid + waarmte, acetic acid + N-heterocycles (boppe 50 °C), aromatyske koalwetterstoffen + trifluoracetic acid, azelaïnezuur + swevelsûr (sawat 45 °C), tert-butanol + sulfuric acid , karboksylsoeren (miere, acetic, wynsteenzuur), diphenyldiselenide (boppe 53 °C), 2-ethoxyethanol + polyacrylamidegel + tolueen + ferwaarming, gallium + sâltsoer, izer (II) sulfaat + salpeterzuur + karboksymethylcellulose, salpetersûr + ketones (2-butanone, 3-pentanone, cyclopentanone, cyclohexanone), stikstofbasen (ammoniak, hydrazine hydrate, dimethylhydrazine), organyske ferbiningen (glycerol, acetic acid, ethanol, aniline, kinoline, cellulose, stienkoalstof), organyske materialen + sulfuric acid (benammen yn beheinde romten), wetter + soerstof-befette organyske stoffen (acetaldehyde, acetic acid, aceton, ethanol, formaldehyde, formic acid, methanol, propanol, propanal), vinyl acetate, alkoholen + tin chloride, fosfor (V) okside , fosfor, salpetersûr, antimonit, arseentrisulfide, chloor + kaliumhydroxide + chlorosulfonic acid, kopersulfide, izer (II) sulfide, formic acid + organyske kontaminanten, wetterstofselenide, lead di- en monoxide, lead (II) sulfide, mangaan dioxide, kwikokside (I), molybdeendisulfide, natriumjodaat, kwik (II) okside + salpetersûr, diethylether, etylacetat, thiourea + acetic acid
ljocht op by kontakt mei: furfurylalkohol, poeierde metalen (magnesium, sink, izer, nikkel), zaagsel
gewelddiedige reaksje fan: aluminium isopropoxide + swiere metaal sâlten, houtskoal, stienkoal, lithiumtetrahydroaluminate, alkalimetalen, methanol + fosforsûr, ûnfersêde organyske ferbiningen, tin (II) chloride, kobalt okside, izer okside, lead hydroxide, nikkel okside
Yn prinsipe, as jo behannelje konsintrearre peroxide mei respekt en net kombinearje it mei de hjirboppe neamde stoffen, dan kinne jo wurkje noflik foar jierren en net bang foar neat. Mar God rêdt it feilich, dus wy geane soepel troch nei persoanlike beskermjende apparatuer.
PPE en neisleep
It idee om in artikel te skriuwen ûntstie doe't ik besleat om in notysje yn te meitsjen wijd oan de problemen fan feilich wurk mei konsintrearre H2O2 oplossings. Gelokkich kochten in protte lêzers blikjes fan perhydrol foar harsels (yn gefal "d'r is neat yn 'e apotheek" / "wy komme net nei de apotheek") en sels slagge om gemyske brânwûnen te krijen yn 'e waarmte fan it momint. Dêrom ferwiist it measte fan wat hjirûnder (en boppe) skreaun is benammen nei oplossings mei in konsintraasje boppe 6%. Hoe heger de konsintraasje, hoe relevanter de oanwêzigens fan PPE.
Foar feilich wurk, as persoanlike beskermingsapparatuer, binne alles wat jo nedich binne handschoenen makke fan polyvinylchloride / butylrubber, polyetyleen, polyester en oare plestik om de hûd fan 'e hannen te beskermjen, bril of beskermjende maskers makke fan transparante polymere materialen om de eagen te beskermjen. As aerosolen wurde foarme, foegje wy in respirator mei aerosolbeskerming ta oan 'e kit (of leaver, in ABEK-koalstoffilterpatroan mei P3-beskerming). By it wurkjen mei swakke oplossingen (oant 6%) binne handschoenen genôch.
Ik sil yn mear detail oer de "opfallende effekten" wenje. Hydrogenperoxide is in matig gefaarlike stof dy't gemyske brânwûnen feroarsaket as it yn kontakt komt mei de hûd en eagen. Skealik by ynademing en by ynslikken. Sjoch de foto fan SDS ("Oxidearjen" - "Korrodearjend" - "Irriterend"):
Om net om 'e bush te slaan, sil ik fuortendaliks skriuwe oer wat te dwaan as wetterstofperoxide mei in konsintraasje fan> 6% yn kontakt kaam mei in bepaalde sfearyske persoan sûnder persoanlike beskermingsapparatuer.
at hûd kontakt - Wiskje mei in droege doek, of swab befochtige mei alkohol. Dan is it nedich om te waskjen de skansearre hûd mei in oerfloedich stream fan wetter foar 10 minuten.
at each kontakt - fuortendaliks spoel de eagen wiid iepen, en ek ûnder de oogleden mei in swak stream fan wetter (of in 2% oplossing fan baking soda) foar op syn minst 15 minuten. Nim kontakt op mei in oogarts.
As ynslokt - drink genôch wetter (= gewoan wetter yn liters), aktivearre koal (1 tablet per 10 kg lichemsgewicht), saline laxeermiddel (magnesium sulfate). Net braken opwekke (= maagspoeling ALLEEN troch in dokter, mei in sonde, en net mear bekend "twa fingers yn 'e mûle"). Jou neat mei de mûle oan in ûnbewuste persoan.
Algemien slikken is benammen gefaarlik, om't by ûntbining in grutte hoemannichte gas wurdt foarme yn 'e mage (10 kear it folume fan in 3% oplossing), wat liedt ta bloating en kompresje fan' e ynterne organen. Dat is wêr't aktive koal foar is ...
As alles is min of mear dúdlik mei de behanneling fan de gefolgen foar it lichem, it is de muoite wurdich sizzen in pear mear wurden oer de ôffier fan oerstallige / âlde / spilled wetterstofperoxide fanwege ûnerfarenheid.
... wetterstofperoxide wurdt ôffierd of a) troch ferwetterjen mei wetter en ôfwetterjen yn it rioel, of b) troch ûntbining mei help fan katalysatoren (natriumpyrosulfyt, ensfh.), of c) troch ferwaarmingsûntbining (ynklusyf siedend)
Hoe't it der allegear útsjocht yn in foarbyld. Bygelyks, yn it laboratoarium haw ik by ûngelok in liter fan 30% wetterstofperoxide ferspile. Ik feie neat, mar ik folje de floeistof mei in mingsel fan gelikense bedraggen (1: 1: 1) +sân+ (="bentonite tray filler"). Dan befeiligje ik dit mingsel mei wetter oant in slurry wurdt foarme, sammelje de slurry mei in skep yn in kontener en ferpleatse it nei in amer fan wetter (twa-tredde binne fol). En al yn in emmer mei wetter foegje ik stadichoan in oplossing fan natriumpyrosulfite ta mei in 20% oerskot. Om it hiele ding te neutralisearjen troch reaksje:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
As jo foldogge oan de betingsten fan it probleem (in liter fan 30% oplossing), dan docht bliken dat 838 gram fan pyrosulfite nedich foar neutralization (in kilogram sâlt komt út tefolle). De oplosberens fan dizze stof yn wetter is ~ 650 g/l, d.w.s. sa'n ien en in heale liter konsintrearre oplossing sil nedich wêze. De moraal is dit - of spill net perhydrol op 'e flier, of ferwetterje it hurder, oars krije jo gjin neutralizers 🙂
By it sykjen nei mooglike ferfangings foar pyrosulfite, riedt Captain Obviousness oan om dy reagentia te brûken dy't, as se reagearje mei wetterstofperoxide, gjin ferskriklike volumes gas produsearje. It kin bygelyks izer (II) sulfate wêze. It wurdt ferkocht yn hardware winkels en sels yn Wyt-Ruslân. Om H2O2 te neutralisearjen is in oplossing fersurd mei sulfuric acid nedich:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Jo kinne ek kaliumjodide brûke (ek fersierd mei sulfursûr):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Lit my jo herinnerje dat alle redenearring basearre is op ynliedende taken (30% oplossing), as jo peroxide mei legere konsintraasjes (3-7%) spielje, dan kin kaliumpermanganaat fersurd mei sulfuric acid ek brûkt wurde. Sels as soerstof dêr frijkomt, dan sil it troch lege konsintraasjes net yn steat wêze om "dingen te dwaan" mei al syn winsk.
Oer de kever
En ik bin him net fergetten, myn leave. It sil wêze as in beleanning foar dyjingen dy't hawwe lêzen myn folgjende langlêzen. Ik wit net oft de respekteare Alexei JetHackers Statsenko aka der 30 jier lyn oer tocht oer myn jetpacks, mar ik hie grif wat fan sokke gedachten. Foaral doe't ik op in VHS-kassette de kâns hie om in ljochte Disney-sprokefilm te sjen (of sels te besjen) "" (yn orizjineel Freiheit Hannover).
De link hjir is de folgjende. Lykas ik earder skreau, wetterstofperoxide fan hege konsintraasjes (lykas ynlânske merk B) mei in hege graad fan suvering (notysje - de saneamde hege-test peroxide of ) kin brûkt wurde as brânstof yn raketten (en torpedo's). Boppedat, it kin brûkt wurde sawol as oxidizer yn twa-komponint motors (bygelyks, as ferfanging fan floeibere soerstof), en as in saneamde. monopropellants. Yn it lêste gefal wurdt H2O2 yn 'e "ferbaarningskeamer" pompt, wêr't it op in metalen katalysator (elk fan 'e metalen neamd earder yn it artikel, bygelyks sulver of platina) en ûnder druk, yn 'e foarm fan stoom mei in temperatuer fan sa'n 600 ° C komt út 'e nozzle, wêrtroch traksje ûntstiet.
It meast nijsgjirrige ding is dat itselde ynterne apparaat ("ferbaarningskeamer", sproeiers, ensfh.) In lytse kever hat fan 'e subfamylje fan grûnkevers yn har lichem. it wurdt offisjeel neamd, mar syn ynterne struktuer (= de foto oan it begjin fan it artikel) docht my tinken oan de ienheid út de 1991 film hjirboppe neamde 🙂
De brek wurdt in bombardier neamd, om't it mei in siedende floeistof mei in onaangename geur min of mear krekt út 'e klieren yn 'e efterkant fan 'e búk kin sjitte.
De útwerptemperatuer kin 100 graden Celsius berikke, en de útwerpsnelheid is 10 m / s. Ien skot duorret fan 8 oant 17 ms, en bestiet út 4-9 fuortendaliks nei elkoar pulses. Om net werom te spoelen nei it begjin sil ik de foto hjir werhelje (it liket út in tydskrift nommen te wêzen út it artikel mei deselde namme).
De kever produseart yn himsels twa "raketbrânstofkomponinten" (d.w.s. it is noch altyd net "mono-propellant"). Sterke reduksjemiddel (foarhinne brûkt as ûntwikkelder yn fotografy). En in sterke oxidizing agint is wetterstofperoxide. Wannear't bedrige, de kever kontrakt spieren dy't triuwe de twa reagents troch fentyl buizen yn in mingde keamer mei wetter en in mingsel fan peroxide-degradearjende enzymen (peroxidases). Yn kombinaasje jouwe de reaktanten in fûle eksotermyske reaksje, de floeistof sûget en feroaret yn in gas (= "fernieling"). Yn it algemien, de kever scalds in potinsjele fijân mei in stream fan siedend wetter (mar fansels net genôch foar de earste romte thrust). Mar ... De kever kin teminsten beskôge wurde as in yllustraasje foar de seksje Wetterstofperoxid Feiligens. De moraal is de folgjende:
%USERNAME%, wês net as in bombardierkever, mingje gjin peroxide mei in reduksjemiddel sûnder begryp! 🙂
Addendum oerт : "It liket derop dat de terrestryske bombardierkever de ynspiraasje is foar de plasmakever fan Starship Troopers. Hjir is it krekt genôch momentum (net thrust!) Om de earste kosmyske snelheid te ûntwikkeljen, waard it meganisme ûntwikkele yn 'e rin fan' e evolúsje en waard brûkt om spoaren yn 'e baan te smiten om it berik út te wreidzjen, en kaam ek goed as wapen tsjin ûnhandige fijân krusers "
No, hy hie it oer de kever en betocht it peroxide. Litte wy dêr foar no ophâlde.
Wichtich! Al it oare (ynklusyf diskusje oer notysjes, tuskenlizzende konsepten en absolút al myn publikaasjes) is te finen yn it telegramkanaal . Abonnearje en bliuw op 'e hichte foar oankundigings.
Folgjende yn 'e rige foar konsideraasje binne natriumdichloorisocyanuraat en "chloortabletten."
Erkennings: de skriuwer sprekt syn grutte tankberens út oan alle aktive dielnimmers mienskip LAB-66 - minsken dy't aktyf finansjeel stypje ús "wittenskiplike en technyske hoeke" (= telegramkanaal), ús petear (en saakkundigen dêryn dy't rûn de klok (!!!) technyske stipe leverje), en de einskriuwer sels. Tank foar dit alles. !
"osmiumkatalysator" foar de groei en ûntwikkeling fan 'e hjirboppe neamde mienskip: ===>
1. master card 5536 0800 1174 5555
2. Yandex jild
3. webjild 650377296748
4. krypto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Wurden
Brûkte boarnen
Shandala M.G. Aktuele problemen fan algemiene desinfektology. Selekteare lêzingen. - M .: Medicine, 2009. 112 p.
Lewis, RJ Sr. Sax's gefaarlike eigenskippen fan yndustriële materialen. 12e edysje. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, N.J. 2012, s. V4:2434
Haynes, WM CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95e edysje. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, p. 4-67
WT Hess "Hydrogen Peroxide". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4e ed.). New York: Wiley. (1995). pp. 961–995.
Jones CW, Clark JH. Applikaasjes fan wetterstofperoxide en derivaten. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Applikaasjes fan Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching. Angewande Chemie International Edition. 45(2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. De bombardierkever en syn gemyske eksploazje. Angewande Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Applikaasjes fan wetterstofperoxid en syn derivaten. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hydrogen Peroxide. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Hânboek fan desinfektanten en antiseptika. New York: M. Dekker. p. 161. (1996).
Rutala, W.A.; Weber, DJ Desinfeksje en sterilisaasje yn foarsjenningen foar sûnenssoarch: wat kliïnten moatte witte. Klinyske ynfeksjesykten. 39(5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Haadstik 9: Peroxygen ferbiningen. Desinfeksje, sterilisaasje en behâld (5e ed.). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).
O'Neil, MJ The Merck Index - In Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry, 2013., p. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16e edysje. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., s. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16e edysje. John Wiley & Sons Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Samling fan 'e wichtichste offisjele materialen oer de problemen fan desinfeksje, sterilisaasje, desinfestaasje, deratisaasje: Yn 5 dielen / Ynform.-ed. sintrum fan de Steat Komitee foar Sanitêre en Epidemiological Tafersjoch Ros. Federaasje, Undersyksynstitút foar Previnsje. toxicology en desinfeksje; Under totaal ed. M. G. Shandaly. - M .: LLP "Rarog", 1994
En ik hast fergeat, in warskôging foar ûnferantwurde kameraden 🙂
Disclaimer: Alle ynformaasje befette yn it artikel wurdt allinich foar ynformative doelen levere en is gjin direkte oprop ta aksje. Jo fiere alle manipulaasjes út mei gemyske reagentia en apparatuer op jo eigen risiko en risiko. De skriuwer draacht gjin ferantwurdlikens foar achteleas omgean mei agressive oplossingen, analfabetisme, gebrek oan basisskoallekennis, ensfh. As jo net betrouwen fiele yn it begripen fan wat skreaun is, freegje dan in sibben / freon / kunde dy't in spesjalisearre oplieding hat om jo aksjes te kontrolearjen. En wês wis dat jo PPE brûke mei de heechst mooglike feiligensmaatregels.
Boarne: www.habr.com