– Dizze idioaten pleatsten in porsleinen kontener mei "jelly" yn in spesjale keamer, ekstreem isolearre ... Dat wol sizze, se tochten dat de keamer ekstreem isolearre wie, mar doe't se de kontener mei manipulators iepene, gie de "jelly" troch it metaal en plestik, lykas wetter troch in flesje, en ûntsnapte nei bûten, en alles wêrmei't er yn kontakt kaam waard wer yn "jelly." Fiifentritich minsken waarden fermoarde, mear as hûndert waarden ferwûne, en it hiele laboratoariumgebou wie folslein ûnbrûkber. Bist der wol ris west? Prachtich gebou! En no is de "jelly" yn 'e kelders en ûnderste ferdjippings streamd... Hjir is de oplieding foar kontakt.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Roadside Picnic"
Hallo %%brûkersnamme%!
Skuld it feit dat ik noch wat skriuw . Hy joech my it idee.
Krekt nei wat tinken besleat ik dat in koarte ekskurzje nei bytende stoffen relatyf fluch wêze soe. Miskien immen sil wêze ynteressearre. En foar guon is it nuttich.
Gean.
Litte wy fuortendaliks de begripen definiearje.
Corrosive - 1. Chemysk corrosive. 2. Skerp, wêrtroch irriteraasje, pine. 3. Sargent, caustic.
Ozhegov S.I. Wurdboek fan de Russyske taal. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 p.
Dat, wy ferwiderje fuortendaliks de lêste twa betsjuttingen fan it wurd. Wy ferwiderje ek "bytende" lachrymators - dy't net sa bytend binne as se lacrimation feroarsaakje, en sterniten - dy't hoesten feroarsaakje. Ja, hjirûnder sille d'r stoffen wêze dy't dizze eigenskippen hawwe, mar se binne wat wichtich is! - echt corrode materialen, en soms fleis.
Wy sille net beskôgje stoffen dy't bytend allinnich foar minsken en sa - fanwege de spesifike ferneatiging fan sel membranen. Dêrom bliuwe mosterdgassen bûten gebrûk.
Wy sille ferbiningen beskôgje dy't floeistoffen binne by keamerbetingsten. Dêrom sille wy floeibere soerstof en stikstof net beskôgje, lykas gassen lykas fluor, hoewol se kinne wurde beskôge as bytend, ja.
Lykas altyd sil de werjefte suver subjektyf wêze, basearre op persoanlike ûnderfining. En ja - it is goed mooglik dat ik immen net ûnthâlde - skriuw opmerkings, %username%, binnen trije dagen nei de publikaasjedatum sil ik it artikel oanfolje mei wat fan it begjin ôf fergetten wie!
En ja - ik haw net de tiid en enerzjy om in "hitparade" te bouwen, dus it sil in hodgepodge wêze. En mei alle útsûnderingen, it waard frij koart.
Caustyske alkalis
Spesifyk alkalimetaalhydroxides: lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium, thallium (I) hydroxide en barium hydroxide. Mar:
- Lithium, cesium, rubidium en barium wurde wegere - djoer en seldsum
- As jo, %brûkersnamme%, franciumhydroxide tsjinkomme, dan is it lêste ding wêr't jo jo soargen oer meitsje, kaustisiteit - it is ferskriklik radioaktyf
- It is itselde mei thallium - it is ferskriklik giftig.
Dêrom bleau natrium en kalium oer. Mar litte wy earlik wêze - de eigenskippen fan alle kaustyske alkalis binne heul ferlykber.
Natriumhydroxide - bekend as caustic soda - is bekend foar elkenien. Potassium hydroxide as in fiedingsadditief E525 ek. Beide binne ferlykber yn eigenskippen: se binne tige hygroskopysk, dat is, se lûke wetter en "oplosse" yn 'e loft. Se oplosse goed yn wetter en loslitte in grutte hoemannichte waarmte.
"Sprieden" yn 'e loft is yn essinsje de foarming fan heul konsintrearre oplossingen fan alkalis. Dêrom, as jo in stikje kaustyske alkali op papier, lear, guon metalen (itselde aluminium) sette - dan sille jo nei in skoft fine dat it materiaal goed iten hat! Wat waard toand yn "Fight Club" is hiel ferlykber mei de wierheid: yndie, sweaty hannen - en loog - sil sear! Persoanlik fûn ik it pynliker dan sâltsoer (mear oer dat hjirûnder).
As jo hannen lykwols heul droech binne, sille jo wierskynlik neat fiele yn 'e droege alkali.
Caustic alkalis binne poerbêst by it ôfbrekken fan fet yn glycerine en sâlten fan fatty soeren - dit is hoe sjippe wurdt makke (hallo, "Fight Club!") In bytsje langer, mar like effektyf, aaiwiten wurde ôfbrutsen - dat is yn prinsipe , alkalis oplosse fleis, benammen sterke oplossingen - en as ferwaarme. It neidiel yn ferliking mei deselde perchloric acid (mear oer dat hjirûnder) is dat alle alkalis lûke koalstofdiokside út de atmosfear, en dêrom sil de sterkte stadichoan ôfnimme. Dêrnjonken reagearje alkalis ek mei de komponinten fan glês - it glês wurdt bewolkt, hoewol om it allegear op te lossen - hjir moatte jo fansels besykje.
Tetraalkylammoniumhydroxides wurde soms klassifisearre as bytende alkalis, bygelyks
Tetramethylammoniumhydroxide
Yn feite kombinearje dizze stoffen de eigenskippen fan kationyske surfaktanten (goed, it is as gewoane sjippe - allinich kationysk: hjir is it aktive dieltsje in difilysk dieltsje - mei in lading "+", en yn sjippe - mei in lading "-") en relatyf hege basicity. As it op jo hannen komt, kinne jo it yn wetter skodzje en it as sjippe waskje; as jo jo hier, hûd of nagels yn in wetterige oplossing waarmje, sille se oplosse. De "causticity" tsjin 'e eftergrûn fan natrium en potassium hydroxides is sa-sa.
Swevelsoer
H2SO4
De populêrste, wierskynlik, yn alle ferhalen. Net de meast bytende, mar hiel onaangenaam: konsintrearre sulfuric acid (dat is 98%) is in vette floeistof dy't hâldt fan wetter, en dêrom nimt it fuort fan elkenien. Troch wetter fuort te nimmen fan cellulose en sûker, char it se. Op deselde wize sil se it wetter lokkich fan jo ôfnimme, %username%, foaral as jo it op 'e teare hûd fan jo gesicht of yn jo eagen skine (goed, yn feite, alles sil jo yn 'e eagen komme mei aventoer) . Benammen aardige minsken mingje swevelsûr mei oalje om it dreger te waskjen en better yn 'e hûd op te nimmen.
Troch de wei, troch it ynnimmen fan wetter, wurdt de sulfuric acid opwaarme, wat it byld noch sappiger makket. Dêrom is it ôfwaskjen mei wetter in heul min idee. It is better om oalje te brûken (ôfspielje, net ynwrijven, en dan spielje mei wetter). No, of in grutte stream fan wetter om it fuortendaliks te koelen.
"Earst wetter, en dan soer - oars komme der grutte problemen!" - dit is spesifyk oer sulfuric acid, hoewol't om ien of oare reden elkenien tinkt dat it giet om elke soer.
As in oksidearjende agint, oksidearret sulfuric acid it oerflak fan metalen ta oksiden. En om't de ynteraksje fan oksides mei soeren plakfynt mei it dielnimmen fan wetter as katalysator - en swevelsûr makket gjin wetter frij - komt in effekt neamd passivaasje foar: in dichte, ûnoplosbere en ûntrochsichtbere film fan metaaloxide beskermet it fan fierdere ûntbining.
Neffens dit meganisme wurdt konsintrearre sulfuric acid troch izer en aluminium nei fiere ôfstannen stjoerd. It is opmerklik dat as de soer wurdt verdund, ferskynt wetter, en it is ûnmooglik om te stjoeren - de metalen oplosse.
Troch de wei, sulfur okside SO3 oplost yn sulfuric acid en produsearret oleum - dat wurdt soms fersin skreaun as H2S2O7, mar dit is net hielendal korrekt. Oleum hat in noch gruttere oantrekkingskrêft op wetter.
Myn eigen gefoelens as swevelsoer op 'e hân komt: it is in bytsje waarm, dan baarnt it in bytsje - ik wosken it ôf ûnder de kraan, gjin grut probleem. Leau de films net, mar ik advisearje it net op jo gesicht te setten.
Organics brûke faak chromium as "chromic mingsel" - dit is kaliumdichromate oplost yn sulfuric acid. Yn essinsje is dit in oplossing fan chromic acid, it is goed foar it waskjen fan skûtels fan organyske resten. As it op jo hân komt, baarnt it ek, mar yn essinsje is it sulfuric acid plus giftich hexavalent chromium. Jo sille gjin gatten yn jo hân fine, útsein miskien op jo klean.
De skriuwer fan dizze rigels ken in idioat dy't kalium permanganate brûkt ynstee fan kalium dichromate. By kontakt mei organysk materiaal stiek it in bytsje. De oanwêzigen skeaten harsels en naaiden mei in lichte skrik út.
Sâltsoer
HCI
Der is net heger as 38% yn wetter. Ien fan 'e populêrste soeren foar ûntbining - yn dit is it koeler as oaren, om't it technologysk tige suver kin wêze, en neist it fungearjen as in soer, foarmet it ek komplekse chloriden dy't de oplosberens ferheegje. Trouwens, it is om dizze reden dat ûnoplosbere sulverchloride tige oplosber is yn konsintrearre hydrochloric acid.
Dizze, as er mei de hûd yn oanrekking komt, baarnt wat mear, subjektyf, it jeukt ek, en stjonkt ek: as jo in protte mei konsintrearre sâltsoer wurkje yn in laboratoarium mei in minne kap, sil jo toskedokter jo tankje: do silst it ryk meitsje oan vullingen. Trouwens, kauwgom helpt. Mar net folle. Better - in kap.
Om't it net fet is en net folle waarmet mei wetter, is it allinich foar metalen bytend, en net foar allegear. Trouwens, stiel yn konsintrearre hydrochloric acid wurdt passivearre en seit "nee!" Dit is wat se brûke by it ferfier.
Salpetersoer
HNO3
Se is ek tige populêr, om ien of oare reden binne minsken ek bang foar har - mar om 'e nocht. Konsintrearre - dit is de iene oant 70% - it is de populêrste, heger - it is "smoke", meastentiids hat gjinien it nedich. Der is ek in wetterfrije - sa eksplodearret it ek.
As in oksidearjende agint, passiveart it in protte metalen dy't wurde bedekt mei in ûnoplosbere film en sizze "ôfskie" - dit binne chromium, izer, aluminium, kobalt, nikkel en oaren.
It reagearret daliks mei de hûd neffens it prinsipe fan 'e xanthoprotein-reaksje - d'r sil in giel plak wêze, wat betsjut dat jo, % brûkersnamme%, noch altyd fan proteïne binne! Nei in skoft sil de giele hûd ôfskie, as ferbaarnd. Tagelyk stekt it minder as sâlt, hoewol it net slimmer stjonkt - en dizze kear is it fergiftiger: fleanende stikstofoksiden binne net sa goed foar it lichem.
Yn 'e skiekunde brûke se it saneamde "nitrearjende mingsel" - de populêrste bestiet út sulfur- en salpetersoeren. It wurdt brûkt yn synteze, benammen yn 'e produksje fan in fleurige stof - pyroxylin. Yn termen fan causticity - itselde chromium plus prachtige giele hûd.
D'r is ek "keninklik wetter" - dit is in diel salpetersûr oant trije dielen sâltsoer. Wurdt brûkt om bepaalde metalen op te lossen, benammen kostbere. De dripmetoade foar it kontrolearjen fan it stekproef fan goudprodukten is basearre op ferskate ferhâldingen en it tafoegjen fan wetter - trouwens, it is heul lestich foar spesjalisten dy't dizze metoade brûke om te narjen mei in fake. Yn termen fan causticity foar de hûd - itselde "nitrating mingsel" plus it rûkt geweldich, de geur kin net betize wurde mei wat oars, it is ek frij giftig.
D'r is ek "reverse aqua regia" - as de ferhâlding omkeard is, mar dit is in seldsume spesifisiteit.
Fosfor soer
H3PO4
Yn feite joech ik de formule foar orthophosphoric acid, de meast foarkommende. En d'r is ek metaphosphoric, polyphosphoric, ultraphosphoric - koartsein, dat is genôch, mar it makket neat út.
Konsintrearre orthophosphoric acid (85%) is sa'n siroop. De soer sels is gemiddeld, it wurdt faak brûkt yn 'e fiedingsindustry, trouwens - as jo vullingen krije, wurdt it oerflak fan' e tosk earst mei phosphoric acid etst.
Syn corrosie eigenskippen binne sa-sa, mar der is in onaangename nuânse: dizze siroop is goed geabsorbeerd. Dêrom, as it dript op dingen, wurdt it opnommen, en dan sil it stadichoan korrodearje. En as der in flekke of in gat fan salpeter en sâltsoer is, dan sil fan fosfor it ding útinoar falle, dit is benammen kleurich op skuon, as it gat liket te brokkeljen oant it rjocht troch draait.
No, yn 't algemien is it dreech om it bytend te neamen.
Hydrofluoric acid
HF
Konsintrearre hydrofluoric acid is sawat 38%, hoewol d'r binne de ûneven útsûndering.
In swakke soer dat de fûle leafde fan fluoride-ionen nimt om persistente kompleksen te foarmjen mei elkenien mei wa't it kin. Dêrom lost it ferrassend op wat oare, sterkere freonen net kinne, en wurdt dêrom heul faak brûkt yn ferskate miks foar ûntbining. As jo it op 'e hân krije, sille de gefoelens grutter wêze fan oare komponinten fan sokke miks, mar d'r is in nuânse.
Hydrofluoric acid lost SiO2 op. Dat is sân. Dat is glês. Dat is, kwarts. Ensafuorthinne. Nee, as jo dizze soer op in finster spatte, sil it net oplosse, mar in bewolke flek bliuwt. Om op te lossen, moatte jo it foar in lange tiid hâlde, of noch better, waarmje. As it wurdt oplost, wurdt SiF4 frijlitten, wat sa foardielich is foar sûnens dat it better is om it ûnder in kap te dwaan.
In lytse mar noflike nuânse: jo, %username%, befetsje silisium yn jo nagels. Dus, as hydrofluoric acid ûnder jo nagels komt, sille jo neat fernimme. Mar jo kinne nachts net sliepe - it sil SO sear dwaan dat jo soms jo finger ôfskuorre wolle. Leau my, freon, ik wit it.
En yn 't algemien is hydrofluoric acid toskysk, kankerferwekkend, opnommen troch de hûd en in protte oare dingen - mar hjoed hawwe wy it oer causticity, krekt?
Unthâlde jo hoe't wy yn it begjin ôfpraat wiene dat der gjin fluor wêze soe? Hy sil net wêze. Mar se sille ...
Fluoriden fan inerte gassen
Fluor is trouwens in stoere keardel, dêr kinne je net echt mei pronkje, en dêrom foarmje guon inerte gassen fluoriden mei. De folgjende stabile fluoriden binne bekend: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Dit alles binne kristallen, dy't yn 'e loft op ferskate snelheden en maklik mei focht ôfbrekke ta hydrofluoric acid. De causticity is passend.
Hydroiodic acid
HI
De sterkste (yn termen fan de graad fan dissociation yn wetter) binary acid. In sterke reduksjemiddel, dat wurdt brûkt troch organyske skiekundigen. Yn loft oksidearret it en wurdt brún, wat vlekken feroarsaket by kontakt. De sensaasje by kontakt is as sâlt wetter. Alle.
Perchloric acid
HClO4
Ien fan de sterkste (yn termen fan de graad fan dissosjaasje yn wetter) soeren yn it algemien (super soeren konkurrearje dêrmei - mear oer harren hjirûnder) - de Hammett acidity funksje (in numerike útdrukking fan it fermogen fan in medium om in proton donor te wêzen yn relaasje ta in willekeurige basis, hoe leger it getal, hoe sterker de soer) is - 13. Anhydrous is in sterk oksidearjend middel, liket te eksplodearjen, en is oer it algemien ynstabyl. Konsintrearre (70% -72%) is in oksidearjende agent net slimmer, faak brûkt yn 'e ûntbining fan biologyske objekten. Dekomposysje is nijsgjirrich en spannend, om't it yn it proses eksplodearje kin: jo moatte der wis fan wêze dat der gjin stienkoalpartikels binne, dat it net te heftich siedt, ensfh. Perchloric acid is ek frij smoarch - it kin net wurde suvere troch subdistillaasje, de ynfeksje eksplodearret! Dêrom wurdt it net faak brûkt.
As it yn kontakt komt mei de hûd, brânt it en fielt it as sâlt. It stjonkt. As jo yn films sjogge dat immen in lyk yn in kontener mei perchlorsûr smiet en it oplost, dan ja, dit is mooglik - mar it sil lang duorje of it opwarmje. As jo it ferwaarme, kin it eksplodearje (sjoch hjirboppe). Wês dus kritysk oer bioskoop (ik tink dat ik dit seach yn 10 Cloverfield Lane).
Troch de wei, de causticity fan chlor okside (VII) Cl2O7 en chloor okside (VI) Cl2O6 is it gefolch fan it feit dat dizze oksyden foarmje perchloric acid mei wetter.
Litte wy ús no foarstelle dat wy besletten hawwe om sterke acidens en de causticity fan fluor te kombinearjen yn ien ferbining: nim in molekule fan perchloric of sulfuric acid en ferfange al syn hydroxylgroepen mei fluor! De jiskefet sil seldsum wêze: it sil ynteraksje mei wetter en ferlykbere ferbiningen - en op 'e side fan' e reaksje sil fuortendaliks in sterke soer en hydrofluoric acid wurde krigen. IN?
Fluoriden fan swevel, broom en iod
Unthâld dat wy ôfpraat binne om allinich floeistoffen te beskôgjen? Om dizze reden waard it net opnommen yn ús artikel. chlortrifluoride ClF3, dy't kookt op +12 °C, hoewol't alle horror ferhalen dat it is ferskriklik giftig, baarnt glês, in gasmasker, en by it spieljen fan 900 kilogram, yt 30 sm beton en in meter grint - dit alles is wier. Mar wy ôfpraat - floeistoffen.
D'r is lykwols in giele floeistof - Iod pentafluoride IF5, kleurleaze floeistof - Broomtrifluoride BrF3, ljocht giel - Brompentafluoride BrF5, dy't net slimmer binne. BrF5 lost bygelyks ek glês, metalen en beton op.
Lykas, allinich ûnder alle swevelfluoriden Disulfur decafluoride (soms ek wol swevelpentafluoride neamd) is in kleurleaze floeistof mei de formule S2F10. Mar dizze ferbining is frij stabyl by gewoane temperatueren, net ûntbine mei wetter - en is dêrom net bysûnder caustic. Wier, it is 4 kear mear toxic as phosgene mei in ferlykbere meganisme fan aksje.
Trouwens, iodpentafluoride soe it "spesjale gas" west hawwe dat brûkt waard om de sfear yn 'e escape-shuttle te foljen yn' e lêste sênes fan 'e 1979-film Alien. No, ik wit it net, earlik sein.
Super soeren
De term "super acid" waard betocht troch James Conant yn 1927 om soeren te klassifisearjen dy't sterker binne as gewoane minerale soeren. Yn guon boarnen, perchloric acid wurdt klassifisearre as in super acid, hoewol't dit is net sa - it is in gewoane mineraal.
In oantal supersoeren binne minerale soeren dêr't in halogeen oan hechte is: it halogeen lûkt elektronen op himsels, alle atomen wurde tige lilk, en alles giet lykas gewoanlik nei wetterstof: it falt ôf yn de foarm fan H+ - boom: dus de soer is sterker wurden.
Foarbylden - fluorsulfuric en chlorosulfuric soeren
Fluorosulfuric acid hat in Hammett-funksje fan -15,1; Trouwens, troch fluor lost dit soer stadichoan de testbuis op wêryn it wurdt opslein.
Doe tocht immen tûk: lit ús in Lewis-soer nimme (in stof dy't in pear elektroanen fan in oare stof akseptearje kin) en it mingje mei in Brønsted-soer (in stof dy't in proton donearje kin)! Wy mongen antymoon pentafluoride mei hydrofluoric acid en krige hexafluorantimony acid HSbF6. Yn dit systeem jout hydrofluoric acid in proton (H+) frij, en de konjugatbasis (F-) wurdt isolearre troch in koördinaasjebân mei antymoonpentafluoride. Dit produsearret in grut octaëdraal anion (SbF6−), dat is in tige swakke nukleofyl en in tige swakke basis. Nei't er "frij" wurden is, bepaalt it proton de hyperacidity fan it systeem - Hammett-funksje -28!
En doe kamen oaren en seine wêrom't se Bernstead syn swakke soer namen en kamen mei dit.
Tetrafluormethanesulfonic acid
- op himsels is al in super acid (Hammett funksje - 14,1). Sa hawwe se der wer antymoonpentafluoride oan tafoege - se krigen in delgong nei -16,8! Deselde trúk mei fluorsulfuric acid joech in reduksje nei -23.
En doe hong in groep wittenskippers út 'e skiekunde ôfdieling fan' e Amerikaanske Universiteit fan Kalifornje, ûnder lieding fan professor Christopher Reed, mei kollega's fan it Ynstitút fan Katalysis fan 'e Sibearyske Branch fan' e Russyske Akademy fan Wittenskippen (Novosibirsk) en kaam mei carborane soer H(CHB11Cl11). No, se neamden it "carborane" foar gewoane minsken, mar as jo wolle fiele as in wittenskipper, sis dan "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-coso-dodecaborane (12)” trije kear en fluch.
Dit is hoe't dizze skientme derút sjocht
Dit is in droech poeder dat oplosber is yn wetter. Dit is it sterkste soer op it stuit. Carborane acid is likernôch in miljoen kear sterker as konsintrearre sulfuric acid. It is net mooglik om de sterkte fan in soer op in konvinsjonele skaal te mjitten, om't it soer alle bekende swakke basen protonearret en alle solvents wêryn it oplost, ynklusyf wetter, benzene, fulleren-60 en sweveldioxide.
Dêrnei fertelde Christopher Reed de nijstsjinst Nature: "It idee foar de synteze fan karboransoer waard berne út fantasyen oer "molekulen dy't noch noait earder makke wiene." Tegearre mei syn kollega's wol er karboransoer brûke om atomen fan it inerte gas xenon te oksidearjen - gewoan om't nimmen dat earder dien hat. Orizjineel, wat kin ik sizze.
No, om't supersoeren gewoane soeren binne, hannelje se normaal, mar in bytsje sterker. It is dúdlik dat de hûd sil ferbaarne, mar dit betsjut net dat it sil oplosse. Fluorosulfonic acid is in apart gefal, mar it is allegear te tankjen oan fluor, krekt as yn fluoride.
Trihaloacetic soeren
Spesifyk, trifluoroacetic en trichloroacetic acid
Leuk en noflik troch de kombinaasje fan de eigenskippen fan in organysk polêr solvent en in frij sterke soer. Se stjonke - as jittik.
It leukste ding is trifluoracetic acid: 20% oplossing ferneatiget metalen, cork, rubber, bakelit, polyetyleen. De hûd baarnt en foarmet droege zweren dy't de spierlaach berikke.
Trichloroacetic acid is de jongere broer yn dit ferbân, mar dat is ek goed. Trouwens, applaus foar it swakke geslacht: yn it stribjen nei skientme, guon geane foar de saneamde TCA peeling proseduere (TCA is TetraChloroAcetate) - doe't deselde tetrachloroacetic acid wurdt brûkt om oplosse de boppeste, rûge laach fan 'e hûd.
Wier, as in kosmetolooch petearet op 'e tillefoan, is in mislearring mooglik
No, soksawat, as wy prate oer floeistof en causticiteit. Komme der mear oanfollingen?
Boarne: www.habr.com