– Chuir na leathcheann seo coimeádán poircealláin le “glóthach” i seomra speisialta, thar a bheith scoite amach... Is é sin, cheap siad go raibh an seomra thar a bheith scoite amach, ach nuair a d’oscail siad an coimeádán le manipulators, chuaigh an “glóthach” tríd an miotal agus plaisteach, ar nós uisce trí shéidire, agus éalaigh sé amach, agus gach rud a chuaigh sé i dteagmháil arís iompú isteach i "glóthach." Maraíodh tríocha cúig duine, díbríodh níos mó ná céad, agus ní raibh an foirgneamh saotharlainne ar fad inúsáidte. An raibh tú ann riamh? Foirgneamh iontach! Agus anois tá an “glóthach” tar éis sileadh isteach sna híoslaigh agus sna hurláir íochtair... Seo é an réamhrá chun teagmháil a dhéanamh.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky “Picnic Cois an Bhóthair”
Dia duit %%username%!
Cuir an milleán ar an bhfíric go bhfuil mé fós ag scríobh rud éigin . Thug sé an smaoineamh dom.
Díreach tar éis roinnt machnaimh, chinn mé go mbeadh turas gairid isteach i substaintí loiscneacha sách tapa. B'fhéidir go mbeidh suim ag duine éigin. Agus do roinnt tá sé úsáideach.
Téigh.
Déanaimis na coincheapa a shainiú láithreach.
Creimneach - 1. Creimneach go ceimiceach. 2. Géar, is cúis le greannú, pian. 3. Sargent, loiscneach.
Ozhegov S.I. Foclóir na teanga rúisis. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 lch.
Mar sin, déanaimid deireadh láithreach leis an dá bhrí dheireanacha den fhocal. Caitheann muid freisin lachriméirí “loiscneach” - nach bhfuil chomh loiscneach sin go gcruthaíonn siad lacrimation, agus sternites - is cúis le casacht. Sea, thíos beidh substaintí a bhfuil na hairíonna seo acu, ach is iad atá tábhachtach! - corrode i ndáiríre ábhair, agus uaireanta flesh.
Ní mheasfaimid substaintí atá loiscneach ach amháin do dhaoine agus a leithéidí - mar gheall ar scrios sonrach na seicní cille. Dá bhrí sin, fanfaidh gáis mustaird as úsáid.
Déanfaimid machnamh ar chomhdhúile atá ina leachtanna ag coinníollacha an tseomra. Dá bhrí sin, ní mheasfaimid ocsaigin leachtach agus nítrigine, chomh maith le gáis cosúil le fluairín, cé gur féidir iad a mheas loiscneach, tá.
Mar is gnáth, beidh an dearcadh suibiachtúil amháin, bunaithe ar thaithí phearsanta. Agus tá - is féidir nach cuimhin liom duine éigin - scríobh trácht, %ainm úsáideora%, laistigh de thrí lá ó dháta an fhoilsithe forlíonfaidh mé an t-alt leis an méid a bhí dearmadta ón tús!
Agus tá - níl an t-am agus an fuinneamh agam "patráid buailte" a thógáil, mar sin beidh sé ina hodgepodge. Agus leis na heisceachtaí go léir, d'éirigh sé go leor gearr.
Alcailí loiscneach
Go sonrach, hiodrocsaídí miotail alcaile: litiam, sóidiam, potaisiam, rubidium, caeisiam, francium, hiodrocsaíd tailliam (I) agus hiodrocsaíd bhairiam. Ach:
- Déantar litiam, caeisiam, rubidium agus bairiam a chaitheamh i leataobh - costasach agus neamhchoitianta
- Má thagann tú, %ainm úsáideora%, trasna ar hiodrocsaíd francium, is é an rud deireanach a bheidh imní ort faoi ná loiscneacht - tá sé thar a bheith radaighníomhach
- Tá sé mar an gcéanna le tailliam - tá sé thar a bheith nimhiúil.
Dá bhrí sin, d'fhan sóidiam agus potaisiam. Ach déanaimis a bheith macánta - tá airíonna gach alcaile loiscneach an-chosúil.
Tá hiodrocsaíd sóidiam - ar a dtugtar sóid loiscneach - ar eolas ag gach duine. Hiodrocsaíd photaisiam mar bhreiseán bia E525 freisin. Tá airíonna comhchosúla ag an dá cheann: tá siad an-hygroscópach, is é sin, tarraingíonn siad uisce agus "tuaslagtha" san aer. Tuaslagann siad go maith in uisce agus scaoileann siad méid mór teasa.
Is éard atá i gceist le “scaipeadh” san aer go bunúsach ná tuaslagáin an-tiubhaithe alcaile a fhoirmiú. Dá bhrí sin, má chuireann tú píosa alcaile loiscneach ar pháipéar, leathar, roinnt miotail (an alúmanam céanna) - ansin tar éis tamaill gheobhaidh tú go bhfuil an t-ábhar tar éis ithe go maith! Tá an méid a léiríodh in “Fight Club” an-chosúil leis an bhfírinne: go deimhin, gortóidh lámha sweaty - agus an alcaile! Go pearsanta, fuair mé níos mó pianmhar é ná aigéad hidreaclórach (níos mó ar sin thíos).
Mar sin féin, má tá do lámha an-tirim, is dócha nach mbraitheann tú rud ar bith san alcaile tirim.
Tá alcailí loiscneach ar fheabhas chun saillte a bhriseadh síos i glycerin agus salainn aigéid shailleacha - seo mar a dhéantar gallúnach (hello, "Fight Club!") Beagán níos faide, ach chomh héifeachtach céanna, déantar próitéiní a bhriseadh síos - is é sin, i bprionsabal. , alcailí a dhíscaoileadh flesh , go háirithe réitigh láidir - agus nuair a théitear . Is é an míbhuntáiste i gcomparáid leis an aigéad sárchlórach céanna (níos mó ar sin thíos) ná go dtarraingíonn gach alcaile dé-ocsaíd charbóin ón atmaisféar, agus dá bhrí sin laghdóidh an neart de réir a chéile. Ina theannta sin, imoibríonn alcailí freisin leis na comhpháirteanna gloine - éiríonn an ghloine scamallach, cé gur chun é a dhíscaoileadh go léir - anseo, ar ndóigh, caithfidh tú iarracht a dhéanamh.
Uaireanta aicmítear hiodrocsaídí tetraalkylammonium mar alcailí loiscneach, mar shampla
Hiodrocsaíd tetramethylamóiniam
Go deimhin, comhcheanglaíonn na substaintí seo airíonna dromchlaghníomhaithe cationic (bhuel, tá sé cosúil le gallúnach gnáth - ach cationic: anseo is cáithnín diphilic é an cáithnín gníomhach - le lucht "+", agus i gallúnach - le muirear "-") agus bunúsacht réasúnta ard. Má théann sé ar do lámha, is féidir leat é a nigh in uisce agus é a nigh cosúil le gallúnach; má théann tú do chuid gruaige, craiceann nó tairní i dtuaslagán uiscí, tuaslagfaidh siad. Tá an “caoltacht” i gcoinne chúlra na hiodrocsaídí sóidiam agus potaisiam amhlaidh.
Aigéad sulfarach
H2SO4
An ceann is coitianta, is dócha, i ngach scéal. Níl sé ar an chuid is mó loiscneach, ach go leor míthaitneamhach: is leacht olach é aigéad sulfarach tiubhaithe (is é sin 98%) a loves go mór le huisce, agus dá bhrí sin tógann sé ó gach duine é. Trí uisce a bhaint as ceallalós agus siúcra, déanann sé iad a charnadh. Ar an mbealach céanna, bainfidh sí an t-uisce uait go sona sásta, %ainm úsáideora%, go háirithe má dhoirteann tú é ar chraiceann mín d’aghaidh nó isteach i do shúile (bhuel, i ndáiríre, rachaidh gach rud isteach i do shúile le eachtraíochta) . Meascann daoine cineálta go háirithe aigéad sulfarach le hola chun é a dhéanamh níos deacra é a ní agus níos fearr a ionsú isteach sa chraiceann.
Dála an scéil, trí uisce a ghlacadh, téann an t-aigéad sulfarach suas, rud a fhágann go bhfuil an pictiúr níos juicy fós. Dá bhrí sin, is droch-smaoineamh é é a ní le huisce. Is fearr ola a úsáid (sruthlaigh amach, ná rub isteach, agus ansin sruthlaigh le huisce). Bhuel, nó sreabhadh mór uisce chun é a fhuarú láithreach.
“An chéad uisce, agus ansin aigéad - nó tarlóidh trioblóid mhór!” — baineann sé seo go sonrach le haigéad sulfarach, cé go gceapann gach duine ar chúis éigin go mbaineann sé le haon aigéad.
Toisc gur oibreán ocsaídeach é, ocsaídíonn aigéad sulfarach dromchla miotail go ocsaídí. Agus ós rud é go dtarlaíonn idirghníomhú ocsaídí le haigéid le rannpháirtíocht uisce mar chatalaíoch - agus nach scaoileann aigéad sulfarach uisce - tarlaíonn éifeacht ar a dtugtar pasivation: cosnaíonn scannán dlúth, dothuaslagtha agus do-dhóite ocsaíd miotail é ó thuaslagadh breise.
De réir na meicníochta seo, seoltar aigéad sulfarach tiubhaithe chuig achair i bhfad i gcéin le iarann agus alúmanam. Is fiú a thabhairt faoi deara má dhéantar an t-aigéad a chaolú, go bhfeictear uisce, agus go bhfuil sé dodhéanta a sheoladh - tuaslagann na miotail.
Dála an scéil, tuaslagann ocsaíd sulfair SO3 in aigéad sulfarach agus táirgeann sé oleum - uaireanta a scríobhtar trí dhearmad mar H2S2O7, ach níl sé seo go hiomlán ceart. Tá tarraingt níos mó fós ag Oleum chuig uisce.
Mo mhothúcháin féin nuair a thagann aigéad sulfarach ar mo lámh: tá sé rud beag te, ansin dónn sé beagán - nigh mé amach é faoin sconna, gan aon rud mór. Ná creid na scannáin, ach ní molaim é a chur ar d'aghaidh.
Is minic a úsáideann orgánaigh cróimiam nó “meascán cróim” - is déchrómáit photaisiam é seo tuaslagtha in aigéad sulfarach. Go bunúsach is tuaslagán d'aigéad crómach é seo, is maith é chun miasa a ní ó iarmhair orgánacha. Má thagann sé ar do lámh, dón sé freisin, ach go bunúsach is aigéad sulfarach é móide cróimiam heicsfhiús tocsaineach. Ní bhfaighidh tú poill i do lámh, ach amháin b'fhéidir ar do chuid éadaí.
Tá a fhios ag údar na línte seo leathcheann a d'úsáid sármhanganáit photaisiam in ionad déchrómáit photaisiam. Tar éis dul i dteagmháil le hábhar orgánach, d'éirigh sé beagán. Iad siúd a bhí i láthair cac iad féin agus d'éalaigh le eagla beag.
Aigéad hidreaclórach
HCI
Níl níos mó ná 38% in uisce. Ceann de na haigéid is mó tóir ar thuaslagadh - tá sé seo níos fuaire ná a chéile, mar gheall ar theicneolaíocht is féidir é a bheith an-íon, agus chomh maith le gníomhú mar aigéad, foirmíonn sé clóirídeanna casta a mhéadaíonn tuaslagthacht. Dála an scéil, is ar an gcúis seo go bhfuil clóiríd airgid dothuaslagtha an-intuaslagtha in aigéad hidreaclórach tiubhaithe.
An ceann seo, nuair a thagann sé i dteagmháil leis an gcraiceann, dónn sé beagán níos mó, go suibiachtúil, cosnaíonn sé freisin, agus stinks freisin: má oibríonn tú go leor le haigéad hidreaclórach tiubhaithe i saotharlann le cochall bocht, beidh d'fhiaclóir buíochas a ghabháil leat: déanfaidh tú saibhir é ar líonadh. Dála an scéil, cabhraíonn guma coganta. Ach ní mórán. Níos fearr - cochall.
Ós rud é nach bhfuil sé olacha agus nach ndéanann sé mórán teasa le huisce, níl sé loiscneach ach le miotail, agus ní le gach duine. Dála an scéil, tá cruach in aigéad hidreaclórach tiubhaithe éighníomhach agus deir "nope!" Is é seo a úsáideann siad le linn iompair.
Aigéad nítreach
HNO3
Tá an-tóir uirthi freisin, ar chúis éigin tá eagla ar dhaoine uirthi freisin - ach in vain. Comhchruinnithe - is é seo an ceann suas le 70% - is é an ceann is mó tóir, níos airde - is "caitheamh tobac" é, is minic nach gá d'aon duine é. Tá ceann ainhidriúil ann freisin - agus pléascann sé freisin.
Ós rud é gur oibreán ocsaídeach é, déanann sé go leor miotail a chumhdaítear le scannán dothuaslagtha agus a rá "beannacht" - is iad seo cróimiam, iarann, alúmanam, cóbalt, nicil agus eile.
Imoibríonn sé láithreach leis an gcraiceann de réir phrionsabal an imoibrithe xanthoprotein - beidh spot buí ann, rud a chiallaíonn go bhfuil tú, %ainm úsáideora%, fós déanta as próitéin! Tar éis roinnt ama, beidh an craiceann buí craiceann amach, amhail is dá mba dóite. Ag an am céanna, stings sé níos lú ná salann, cé go stinks sé níos measa - agus an uair seo tá sé níos tocsaineach: nach bhfuil ag eitilt ocsaídí nítrigine an-mhaith don chomhlacht.
Sa cheimic, úsáideann siad an "meascán níotrúcháin" mar a thugtar air - tá an ceann is coitianta comhdhéanta d'aigéid sulfarach agus nítreach. Úsáidtear é i sintéisí, go háirithe i dtáirgeadh substaint cheerful - pyroxylin. I dtéarmaí causticity - an cróimiam céanna móide craiceann buí álainn.
Tá “uisce ríoga” ann freisin - is cuid d’aigéad nítreach é seo d’aigéad hidreaclórach trí chuid. Úsáidtear é chun miotail áirithe a thuaslagadh, go príomha cinn lómhara. Tá an modh drip chun an sampla de tháirgí óir a sheiceáil bunaithe ar chóimheasa éagsúla agus uisce a chur leis - dála an scéil, tá sé an-deacair do speisialtóirí a úsáideann an modh seo amadán a dhéanamh le bréige. I dtéarmaí causticity don chraiceann - an "meascán níotrúcháin" céanna móide boladh sé go hiontach, ní féidir an boladh a mheascadh le haon rud eile, tá sé sách tocsaineach freisin.
Tá “reverse aqua regia” ann freisin - nuair a dhéantar an cóimheas a aisiompú, ach is sainiúlacht annamh é seo.
Aigéad fosfarach
H3PO4
Go deimhin, thug mé an fhoirmle le haghaidh aigéad ortafosfarach, an ceann is coitianta. Agus tá metaphosphoric, polyphosphoric, ultraphosphoric ann freisin - i mbeagán focal, is leor sin, ach is cuma.
Is síoróip den sórt sin é aigéad ortafosfarach tiubhaithe (85%). Is é an t-aigéad féin meánach, is minic a úsáidtear é i dtionscal an bhia, dála an scéil - nuair a fhaigheann tú líonadh, eitseáiltear dromchla an fhiacail ar dtús le haigéad fosfarach.
Tá a chuid airíonna creimthe amhlaidh, ach tá nuance míthaitneamhach ann: tá an síoróip seo absorbed go maith. Dá bhrí sin, má drips sé ar rudaí, beidh sé a ionsú, agus ansin beidh sé corroded go mall. Agus má tá stain nó poll ó aigéad nítreach agus hidreaclórach, ansin ó fosfar beidh an rud titim as a chéile, tá sé seo go háirithe ildaite ar bhróga, nuair is cosúil go bhfuil an poll crumble go dtí go dtiocfaidh sé amach tríd.
Bhuel, go ginearálta tá sé deacair é a ghairm loiscneach.
Aigéad hidreafluarach
HF
Tá thart ar 38% ar aigéad hidreafluarach tiubhaithe, cé go bhfuil corr-eisceacht ann.
Aigéad lag a thógann grá fíochmhar na n-ian fluairíde chun coimpléisc sheasmhacha a fhoirmiú le gach duine lenar féidir é. Dá bhrí sin, is ionadh é a thuaslagann an méid nach féidir le cairde níos láidre eile, agus mar sin is minic a úsáidtear é i meascáin éagsúla chun iad a dhíscaoileadh. Nuair a gheobhaidh tú é ar do láimh, beidh na mothaithe níos mó ó chomhpháirteanna eile de mheascáin den sórt sin, ach tá nuance ann.
Díscaoileann aigéad hidreafluarach SiO2. Is é sin gaineamh. Is é sin gloine. Is é sin, grianchloch. Agus mar sin de. Ní féidir, má splancfaidh tú an t-aigéad seo ar fhuinneog, ní thuaslagfaidh sé, ach fanfaidh stain scamallach. Chun a dhíscaoileadh, ní mór duit é a shealbhú ar feadh i bhfad, nó níos fearr fós, é a théamh. Nuair a dhéantar é a dhíscaoileadh, scaoiltear SiF4, rud atá chomh tairbheach don tsláinte go bhfuil sé níos fearr é a dhéanamh faoi chochall.
Nós beag ach taitneamhach: tá sileacain i do tairní agatsa, %ainm úsáideora%. Mar sin, má théann aigéad hidreafluarach faoi do tairní, ní thabharfaidh tú aon rud faoi deara. Ach ní bheidh tú in ann codladh san oíche - gortóidh sé an oiread sin uaireanta go dteastaíonn uait do mhéar a stróiceadh. Creid dom, a chara, tá a fhios agam.
Agus go ginearálta, tá aigéad hidreafluarach tocsaineach, carcanaigineach, súite tríd an gcraiceann agus go leor rudaí eile - ach inniu táimid ag caint faoi loiscneacht, ceart?
An cuimhin leat mar a d’aontaigh muid ag an tús nach mbeadh fluairíd ar bith ann? Ní bheidh sé. Ach beidh siad ...
Fluairíd gás támh
Go deimhin, is fear dian é fluairín, ní féidir leat a thaispeáint i ndáiríre leis, agus mar sin cruthaíonn roinnt gáis támha fluairíd leis. Tá na fluairíd chobhsaí seo a leanas ar eolas: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Is criostail iad seo go léir, a dhianscaoileann go héasca san aer ag luasanna éagsúla le haigéad hidreafluarach le taise. Tá an causticity cuí.
Aigéad hidrealóbach
HI
An t-aigéad dénártha is láidre (i dtéarmaí an méid díthiomsaithe in uisce). Gníomhaire laghdaitheach láidir, a úsáideann poitigéirí orgánacha. In aer ocsaídíonn sé agus casann sé donn, rud a fhágann stains ar theagmháil. Tá an ceint ar theagmháil cosúil le huisce salann. Gach.
Aigéad sárchlórach
HClO4
Ceann de na haigéid is láidre (i dtéarmaí mhéid an díthiomsaithe in uisce) go ginearálta (tá sár-aigéid in iomaíocht leis - níos mó fúthu thíos) - feidhm aigéadachta Hammett (léiriú uimhriúil ar chumas meán a bheith ina dheontóir prótóin maidir le bonn treallach, dá ísle an uimhir, is ea is láidre an t-aigéad) ná -13. Is gníomhaire láidir ocsaídiúcháin é ainhidriúil, is maith le pléascadh, agus go ginearálta éagobhsaí. Is oibreán ocsaídeach é tiubhaithe (70% -72%), a úsáidtear go minic i ndianscaoileadh rudaí bitheolaíocha. Tá dianscaoileadh suimiúil agus spreagúil mar is féidir leis pléascadh sa phróiseas: ní mór duit a chinntiú nach bhfuil aon cháithníní guail ann, nach bhfuil sé ag fiuchadh ró-fhoréigneach, etc. Tá aigéad sárchlórach sách salach freisin - ní féidir é a íonú trí fhodhriogadh, pléascann an ionfhabhtú! Dá bhrí sin, ní úsáidtear go minic é.
Nuair a thagann sé i dteagmháil leis an gcraiceann, dónn sé agus mothaíonn sé cosúil le salann. Stinks sé. Nuair a fheiceann tú i scannáin gur chaith duine corp isteach i gcoimeádán le haigéad sárchlórach agus tuaslagtha é, ansin tá, is féidir é seo - ach tógfaidh sé ar feadh i bhfad é nó é a théamh. Má théann tú suas é, féadfaidh sé pléascadh (féach thuas). Mar sin bí cáinteach ar an bpictiúrlann (sílim go bhfaca mé é seo i 10 Lána Cloverfield).
Dála an scéil, is é an toradh atá ar loingeas ocsaíd chlóirín (VII) Cl2O7 agus ocsaíd chlóirín (VI) Cl2O6 ná go bhfoirmíonn na hocsaídí seo aigéad sárchlórach le huisce.
Anois, déanaimis a shamhlú gur shocraigh muid aigéadacht láidir agus loingeas fluairín a chomhcheangal in aon chomhdhúil amháin: tóg móilín d’aigéad sárchlórach nó sulfarach agus cuir fluairín in ionad a ngrúpaí hiodrocsaile ar fad! Beidh an bruscar annamh: idirghníomhóidh sé le huisce agus le comhdhúile den chineál céanna - agus ag suíomh an imoibrithe gheofar aigéad láidir agus aigéad hidreafluarach láithreach. A?
Fluairídeanna sulfair, bróimín agus iaidín
Cuimhnigh gur aontaigh muid machnamh a dhéanamh ar leachtanna amháin? Ar an gcúis seo, ní raibh sé san áireamh inár n-alt. trifluairíd clóirín ClF3, a boils ag +12 ° C, cé go bhfuil na scéalta uafáis go léir go bhfuil sé uafásach tocsaineach, adhaint gloine, masc gáis, agus nuair a dhoirteadh 900 cileagram, itheann 30 cm de choincréite agus méadar de gairbhéal - tá sé seo go léir fíor. Ach d'aontaigh muid - leachtanna.
Mar sin féin, tá leacht buí - Peintefluairíd iaidín IF5, leacht gan dath - Trífhluairíd bróimín BrF3, buí éadrom - Peintefluairíd bróimín BrF5, nach bhfuil níos measa. Déanann BrF5, mar shampla, gloine, miotail agus coincréit a thuaslagadh freisin.
Mar an gcéanna, i measc na fluairíd sulfair, amháin Is leacht gan dath é decafluairíd disulfair (ar a dtugtar uaireanta pentafluairíd sulfair freisin) leis an bhfoirmle S2F10. Ach tá an cumaisc seo cobhsaí go leor ag gnáth-theocht, ní dhianscaoileann sé le huisce - agus dá bhrí sin níl sé go háirithe loiscneach. Fíor, tá sé 4 huaire níos tocsaineach ná fosgene le meicníocht gníomhaíochta comhchosúil.
Dála an scéil, deirtear gurbh é peinteafluairíd iaidín an “gás speisialta” a úsáidtear chun an t-atmaisféar a líonadh sa tointeáil éalaithe sna radhairc dheireanacha den scannán Alien 1979. Bhuel, ní cuimhin liom, go hionraic.
Aigéid super
Bhuaigh James Conant an téarma "super acid" i 1927 chun aigéid atá níos láidre ná aigéid mhianracha gnáth a rangú. I roinnt foinsí, déantar aigéad sárchlórach a aicmiú mar shár-aigéad, cé nach bhfuil sé seo amhlaidh - is gnáthmhianach é.
Is aigéid mhianracha iad roinnt sáraigéid a bhfuil halaigine ceangailte leo: tarraingíonn an halaigin leictreoin air féin, bíonn fearg ar na hadaimh go léir, agus téann gach rud go hidrigin mar is gnách: titeann sé amach i bhfoirm H+ - borradh: mar sin tá an aigéad tar éis éirí níos láidre.
Samplaí - aigéid fluairosulfair agus clórasulfair
Tá feidhm Hammett de -15,1 ag aigéad fluarasulfair; dála an scéil, a bhuíochas le fluairín, tuaslagann an t-aigéad seo an feadán tástála ina stóráiltear é de réir a chéile.
Ansin smaoinigh duine cliste: tógfaimid aigéad Leòdhais (substaint atá in ann péire leictreon a ghlacadh ó shubstaint eile) agus é a mheascadh le haigéad Brønsted (substaint is féidir prótón a bhronnadh)! Mheasc muid antamón pentafluoride le haigéad hidreafluarach agus fuair aigéad heicseafluorantimony HSbF6. Sa chóras seo, scaoileann aigéad hidreafluarach prótón (H+), agus déantar an bonn comhchuingeach (F−) a aonrú trí nasc comhordaithe le peinteafluairíd antamóin. Táirgeann sé seo ainian ochtahedral mór (SbF6−), atá ina núicléifile an-lag agus bonn an-lag. Tar éis dó éirí “saor”, socraíonn an prótón hipearaigéadacht an chórais - feidhm Hammett -28!
Agus ansin tháinig daoine eile agus dúirt siad cén fáth ar thóg siad aigéad lag Bernstead agus tháinig suas leis seo.
Aigéad tetrafluoromeatásulfónach
- atá ann féin ina shár-aigéad cheana féin (feidhm Hammett - 14,1). Mar sin, chuir siad peinteafluairíd antamóin leis arís - fuair siad laghdú go -16,8! Thug an cleas céanna le haigéad fluorosulfuric laghdú go -23.
Agus ansin crochadh grúpa eolaithe ó roinn cheimic Ollscoil Mheiriceá California, faoi stiúir an Ollaimh Christopher Reed, amach le comhghleacaithe ón Institiúid Catalysis de Bhrainse Sibéire Acadamh Eolaíochtaí na Rúise (Novosibirsk) agus tháinig siad suas le carborane. aigéad H(CHB11Cl11). Bhuel, thug siad “carbóirín” air do ghnáthdhaoine, ach más mian leat mothú mar eolaí, abair “2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” trí huaire agus go tapa.
Seo an chuma atá ar an áilleacht seo
Is púdar tirim é seo atá intuaslagtha in uisce. Is é seo an Aigéad is Láidre faoi láthair. Tá aigéad carbórach tuairim is milliún uair níos láidre ná aigéad sulfarach tiubhaithe. Ní féidir neart aigéid a thomhas ar ghnáthscála, mar go ndéanann an t-aigéad prótón de gach bun lag atá ar eolas agus na tuaslagóirí go léir ina dtuaslagann sé, lena n-áirítear uisce, beinséin, fullerene-60, agus dé-ocsaíd sulfair.
Ina dhiaidh sin, dúirt Christopher Reed le seirbhís nuachta Nature: “Tháinig an smaoineamh maidir le sintéis aigéad carbórach as fantasies faoi “mhóilíní nár cruthaíodh riamh cheana.” In éineacht lena chomhghleacaithe, tá sé ag iarraidh aigéad carborane a úsáid chun adaimh an gháis támh xeanón a ocsaídiú - go simplí toisc nach bhfuil é seo déanta ag aon duine roimhe seo. Bunaidh, cad is féidir liom a rá.
Bhuel, ós rud é gur gnáthaigéid iad sár-aigéid, gníomhaíonn siad de ghnáth, ach beagán níos láidre. Tá sé soiléir go mbeidh an craiceann sruthán, ach ní chiallaíonn sé seo go mbeidh sé a dhíscaoileadh. Is cás ar leith é aigéad fluarasulfónach, ach tá sé ar fad a bhuíochas le fluairín, díreach mar atá i bhfluairíd.
Aigéid trihaloacetic
Go sonrach, aigéad trifluara-aicéiteach agus trichloroacetic
Gleoite agus taitneamhach mar gheall ar an meascán d'airíonna tuaslagóir polach orgánach agus aigéad measartha láidir. Stink siad - cosúil le fínéagar.
Is é an rud is gleoite aigéad trifluoroacetic: scriosann réiteach 20% miotail, corc, rubair, bakelite, poileitiléin. Dóíonn an craiceann agus foirmíonn sé ulcers tirim a shroicheann an ciseal matáin.
Is é aigéad trichloroacetic an deartháir níos óige maidir leis seo, ach tá sé sin ceart go leor freisin. Dála an scéil, bualadh bos don ghnéas níos laige: ar thóir na háilleachta, téann cuid acu le nós imeachta feannadh TCA mar a thugtar air (TetraChloroAcetate é TCA) - nuair a úsáidtear an t-aigéad tetrachloroacetic céanna seo chun an ciseal barr, garbh craiceann a thuaslagadh.
Is fíor, má dhéanann cosmetologist comhrá ar an bhfón, is féidir teip
Bhuel, rud éigin mar seo, má labhairt linn faoi leacht agus causticity. An mbeidh breis breiseanna ann?
Foinse: will.com