Ola %username%.
Como prometeu, aquí tes un artigo sobre o fósforo amarelo e como ardeu gloriosamente preto de Lvov en Ucraína hai relativamente pouco tempo.
Si, o sei, Google ofrece moita información sobre este accidente. Por desgraza, a maior parte do que dá non é certo ou, como din as testemuñas presenciais, unha tontería.
Imos descubrir!
Ben, ao principio - o material favorito de ninguén, pero por certo é moi importante!
Segundo a aburrida Wikipedia, o fósforo é un dos elementos comúns da codia terrestre: o seu contido é do 0,08-0,09% da súa masa. Non se atopa en estado libre debido á súa alta actividade química. Forma uns 190 minerais, os máis importantes son a apatita Ca5(PO4)3 (F,Cl,OH), fosforita Ca3(PO4)2 e outros. O fósforo forma parte dos compostos biolóxicos máis importantes: os fosfolípidos. Contida nos tecidos animais, forma parte das proteínas e outros compostos orgánicos esenciais (ATP, ADN), é un elemento da vida. Lembra isto, %username%, e seguiremos.
O fósforo na súa forma pura é branco, vermello, negro e metálico. Isto chámase modificacións alotrópicas -o sexo débil é moi versado nelas, porque ao tacto poden distinguir un diamante do grafito- e tamén son modificacións alotrópicas, só para o carbono. En xeral, o fósforo é o mesmo.
O heroe da nosa historia - o fósforo amarelo - é en realidade branco sen refinar. Moitas veces, "non refinado" significa unha mestura de fósforo vermello, e non algúns elementos estraños terribles.
O fósforo amarelo (porén, como o branco) é un verdadeiro inferno: altamente tóxico (o límite máximo de concentración no aire atmosférico é de 0,0005 mg / m³), unha substancia cristalina inflamable de cor amarela clara a marrón escuro. Gravidade específica 1,83 g/cm³, funde a +43,1 °C, ferve a +280 °C. Non se disolve na auga, oxidase facilmente no aire e acendese espontaneamente. Arde cunha chama verde brillante e deslumbrante coa liberación dun espeso fume branco: pequenas partículas de decaóxido de tetrafósforo P4O10. Esta é unha Wikipedia aburrida de novo, pero por favor, %username% - lembra tamén esta información.
Agora imos entender.
Ben, en primeiro lugar, a pesar da toxicidade do fósforo, é extremadamente difícil envelenalos por unha razón moi sinxela: acendese espontaneamente no aire. Moi rápido. E arde, como xa se mencionou, cunha chama azul verde brillante. Na práctica, vese así: pon un anaco sobre a mesa, e pouco a pouco comeza a fumar así. Despois máis rápido. Despois máis. E despois parpadea e arde. O tempo de flash depende do tamaño da peza: canto máis pequena, máis rápido. É por iso que é difícil para min imaxinar un po fino de fósforo amarelo no aire: simplemente arderá.
Aínda que, pode opoñerse, escriben aquí: a dose letal de fósforo amarelo para unha persoa é de 0,05 a 0,15 gramos, disólvese ben nos fluídos corporais e absorbe rapidamente cando se inxestión (por certo, o fósforo vermello é insoluble e, polo tanto, relativamente baixo). -tóxico). A intoxicación aguda ocorre cando se inhalan vapores de fósforo amarelo e/ou cando entran no tracto gastrointestinal. A intoxicación caracterízase por dor no abdome, vómitos, un fermoso vómito que brilla no escuro que emite o cheiro a allo e diarrea. Outro síntoma da intoxicación aguda por fósforo amarelo é a insuficiencia cardíaca.
Despois de ler isto, por algún motivo lembreime da intoxicación por fosfina (os síntomas son moi similares) e pensei moito, pero non sobre a existencia de vapor de fósforo amarelo, senón sobre a idoneidade dun individuo que viu fumar un anaco de algo descoñecido. brillando na escuridade - e inmediatamente comeu. Ben, iso é todo.
Por certo, para obter unha solución de fósforo en auga de 3 mg / l - e esta é unha solución saturada, xa non se disolve - cómpre axitar un anaco de fósforo en auga durante unha semana. Ben, non se me ocorreu isto, o di GOST 32459-2013, e isto non é todo tipo de Internet para ti.
En xeral, na miña opinión, a toxicidade do fósforo é moi esaxerada. Pero ten outros matices. Sobre eles - a continuación.
O fósforo arde, como quere dicir os expertos que traballan con el, segundo a regra do gimlet: é dicir, unha peza ardente come a superficie na que arde. Á mesa. En metal. Nunha bota. Na man. A razón é sinxela: o produto da combustión - o óxido de fósforo - é esencialmente un óxido ácido, que inmediatamente atrae auga, formando ácido fosfórico. O ácido fosfórico, aínda que non é tan doce como o ácido sulfúrico ou fluorhídrico, non encántalle comer menos e, polo tanto, corroe todo. Por certo, ás veces engádese ao líquido para limpar os baños. Unha boa combinación de combustión a alta temperatura (ata 1300 °C) e ácido quente e dálle buratos extra á túa mesa e, se non tes sorte, ao teu corpo. E si, %username% é moi doloroso.
Xa dixen moitas veces e seguirei afirmando que non hai maior inimigo do home que el mesmo: por suposto, as propiedades do fósforo amarelo non pasaron desapercibidas, e a boa xente tivo a idea de engadilo ao incendiario. munición, porque é moi conveniente cando algo se incendia de súpeto!
Parece moi bonito - podes admirar
Pero as persoas despois de tales ataques non parecen moi fermosas, polo que é mellor non mirar
Dado que todo isto é moi encantador, o desenvolvemento, probas, transporte, comercio, uso e eliminación de municións de fósforo realízanse tendo en conta unha serie de acordos e tratados internacionais, incluíndo:
- Declaración de San Petersburgo "Sobre a abolición do uso de balas explosivas e incendiarias" de 1868.
- Protocolos adicionais de 1977 ao Convenio de Xenebra para a protección das vítimas da guerra, 1949, que prohiben o uso de municións de fósforo branco se os civís están en perigo de extinción. Estados Unidos e Israel non os asinaron, por certo.
- De acordo co Terceiro Protocolo da Convención das Nacións Unidas sobre determinadas armas de 1980, as armas incendiarias non deben utilizarse contra civís e, ademais, non se deben empregar contra obxectivos militares situados nunha zona de concentración de civís.
En xeral, hai moitos papeis, pero teñen un estado próximo ao baño, porque estas municións úsanse todo o tempo - confirmarán Palestina e Donbass.
Dado que o fósforo reacciona coa auga só a temperaturas superiores a 500 graos centígrados, úsanse grandes cantidades de auga para extinguir o fósforo (para reducir a temperatura do lume e transferir o fósforo a un estado sólido) ou unha solución de sulfato de cobre (sulfato de cobre), despois extinción, o fósforo é vertido area mollada. Para evitar a combustión espontánea, o fósforo amarelo almacénase e transpórtase baixo unha capa de auga (solución de cloruro de calcio, para ser precisos, pero tamén se desprenderá auga). Isto tamén é importante!
Quen produce fósforo? E aquí, %username%, alguén se encherá de orgullo: o principal provedor de fósforo, ácido fosfórico alimentario, hexafosfato de sodio e tripolifosfato está orgulloso de Casaquistán!
De feito, desde os tempos da URSS, na gloriosa cidade de Dzhambul (si, o nome do mesmo Dzhambul Dzhabaev), construíuse a empresa Kazphosphate. Entón Dzhambul pasou a chamarse Taraz, ben, non discutamos sobre a conveniencia, os kazajos saben mellor, pero a empresa mantívose. A presenza dunha base e capacidade de materia prima, así como o custo extremadamente baixo da man de obra (e, de feito, non hai ningún outro lugar onde traballar en Taraz / Dzhambul) determinaron que aquí se fabrique fósforo amarelo.
Cando estaba nesta empresa, é bo alí! Sur de Kazajistán, a 300 km de Uzbekistán - quente! Os paxaros cantan! Todo é verde! Montañas no horizonte! Beleza!
Por certo, a planta Kazphosphate non perturba este idilio de ningún xeito: todo en verdor, flores, na ladeira dunha pequena montaña.
Alí está moi ben
A razón da beleza é sinxela: as materias primas, os produtos e os residuos son substancias que conteñen fósforo, que en realidade son fertilizantes. Aquí é onde medra e florece.
Por certo, ás máis altas autoridades da planta non lles gustan moito os dentes de león. Ninguén sabe por que. E polo tanto, antes da visita das máis altas autoridades, os traballadores organizan un subbotnik para eliminar os dentes de león. Ben, como é - para loitar con dentes de león - todo o mundo sabe da dacha / hortas, no marco da ilegalidade fosfórica, isto é completamente inútil: suficiente para un día, máximo - dous. Pero o liderado é o que é.
Impresionoume especialmente o traballo do laboratorio da empresa. Hai uns nerds moi grandes por aí. E para que entenda, %username%, algúns feitos.
No fósforo amarelo, é moi importante controlar as impurezas, especialmente arsénico, antimonio, selenio, níquel, cobre, cinc, aluminio, cadmio, cromo, mercurio, chumbo, ferro. Para controlar todo isto hai que disolver o fósforo e, ao mesmo tempo, todo o que se controla non debe voar.
Problema número un: como pesar algo que prende lume no aire? Eles fan isto: baten un lingote de fósforo baixo unha capa de auga, quítanlle pezas máis grandes -as pequenas ardían demasiado rápido- e transfórmanas a un vaso de auga. Despois pesan outro vaso de auga, toman o fósforo do primeiro, límpano con alcohol, agardan a que seque e bótano nun vaso de auga pesado. A masa de fósforo está determinada pola diferenza de peso.
Dado que pode incendiarse, hai unha solución de sulfato de cobre preto, se se incendia, entón tírana.
Despois disólvese o fósforo. Disólvese en ácido nítrico saturado con vapor de bromo, unha cousa moi doce e perfumada. Recomendo en economía. É necesario botar fósforo a esta mestura, despois quentalo un pouco e, cando comece a reacción, trasládao a unha artesa con auga fría, porque o quecemento é enorme. E mexa, mexa, mexa - se non interfire, entón as pezas simplemente saltarán da sopa burbullante - os resultados serán inexactos. Interfiren coa man, hai dous guantes nela: goma do ácido - e feltro da temperatura (só a goma se funde, pero só se sente - non salva das gotas de ácido. Non obstante, se entra fósforo, ambos non aforrarán). .
Espectáculo fascinante da disolución do fósforo amarelo
Ao mesmo tempo, os óxidos de nitróxeno e o bromo están voando - esta é unha nota. As nenas teñen medo destas colas vermellas e anacos de fósforo, que poden poñerse na roupa ou nun guante. Envelenamento "pares" ou "solucións" de fósforo non recorda.
Por certo, o salario das nenas que fan isto non supera os 200 dólares (e a resposta é sinxela: non hai outro lugar onde traballar en Taraz, xa o dixen). Entón, a próxima vez, %username%, cando te queixas dos baixos salarios e da prexudicialidade do traballo, lembra Kazphosphate!
Ben, agora que se acumularon os coñecementos básicos, pasemos ao verdadeiro accidente de Lviv.
Dado que o fósforo é demandado en Europa, Kazphosphate exporta produtos activamente a través de socios checos. Ela monta en tanques cheos de auga, e está claro que por ferrocarril.
O luns 16 de xullo de 2007, ás 16:55 no distrito de Busk da rexión de Lviv, en Ucraína, no escenario Krasne-Ozhidiv, 15 tanques con fósforo amarelo do tren de mercadorías no 2005 descarrilaron e envorcaron. En total foron 58 vagóns. Os tanques seguiron desde a estación de Kazajistán Asa (Taraz, Casaquistán) ata a estación de Oklesa (República de Polonia). A fuga de fósforo dun tanque provocou a combustión espontánea doutros seis tanques.
Parecía épico
E entón - unha mestura de pánico, inflado polos medios, falta de experiencia co fósforo amarelo e total ignorancia da química.
Durante a extinción do lume formouse unha nube de produtos da combustión cunha superficie afectada duns 90 quilómetros cadrados. Esta zona incluía 14 asentamentos do distrito de Busk, onde viven 11 persoas, así como territorios separados dos distritos de Radekhiv e Brodiv da rexión. O Ministerio de Situacións de Emerxencia de Ucraína ofreceu aos veciños das aldeas próximas a evacuación e envioulles uns dez autobuses, pero moitas persoas negáronse a abandonar as súas casas. As autoridades de Lviv aseguraron que ninguén sería evacuado pola forza, aínda que advertiron da imprevisibilidade das consecuencias do accidente. En total, preto de 6 veciños de 800 asentamentos da rexión de Bus foron reasentados temporalmente durante a noite.
Ata o martes había 20 feridos (6 especialistas do Ministerio de Emerxencias, 2 representantes do Ministerio do Interior, 2 ferroviarios e 10 persoas da poboación local), dos cales 13 foron hospitalizados en estado grave e moderado. no centro clínico médico militar do Comando Operativo Occidental en Lviv. Sete hospitalizados son empregados do Ministerio de Situacións de Emerxencia, dous son empregados da inspección estatal de tráfico, catro son veciños da localidade.
Ao mesmo tempo, o ouveo máis cruel e salvaxe levantouse nos medios. Algunhas das perlas:
- ...
Ler todo isto dáme tristeza. Porque amosa un descoñecemento absoluto da química en masa. E tamén -que fácil é manipular as masas sen educación (por certo,% username%, e sabías que os propietarios de escravos nos Estados Unidos crían firmemente que os escravos deberían ser analfabetos- para que non puidesen falsificar certificados de vacacións, outros papeis, etc.) corresponder con outros asentamentos, coordinar levantamentos, etc. - pouco cambiou).
Aquí móstranse eventos máis ou menos obxectivos na cronoloxía (con coidado - ucraíno, se non coñeces a vergoña - Google Translate):
Que se pode entender desta cronoloxía?
- Ninguén sabía nada.
- Todo o mundo quería ser promovido.
- Os bombeiros/Ministerio de Situacións de Emerxencia estaban asustados.
- Os militares tamén.
- Entre os veciños houbo unha lea total.
- Ata que os representantes de Kazphosphate chegaron o 18 de xullo, ninguén entendía que facer.
- Ninguén quería pagar por nada.
Despois dunha conversación con algúns empregados de Kazphosphate, que están directamente implicados na eliminación das consecuencias do accidente, podo dicir o seguinte.
Non houbo explosión / combustión espontánea / explosión de fósforo - el cabalgou tranquilamente baixo un pouco de auga. Si, e o fósforo amarelo non pode explotar por si só! Pero houbo danos nas vías do ferrocarril, o que provocou o descarrilamento dos tanques. Cando os tanques bateron, formouse unha fenda, a auga saíu por el; ben, o fósforo acendeu con seguridade. A temperatura e as características da combustión finalmente destruíron o tanque.
- O fume branco é comprensible: é un par de ácido fosfórico, pero non de fósforo. Se os respiras, si, comezará unha forte tose e, en xeral, non é especialmente útil. Non obstante, non é fatal. A maioría das feridas da poboación local débense ao feito de que a xente corría a recoller pezas interesantes de fumar en botellas de auga, pero o cordón non se instalou de inmediato: todos tiñan medo.
- O medo dos bombeiros a que supostamente "este lixo arde da auga!" debido ao feito de que un potente chorro de auga rompeu o fósforo en anacos máis pequenos; ben, voaron e incendiáronse. Era necesario ben cun regueiro débil ou con escuma, que se fixo posteriormente.
- Por certo, cando todo se apagaba e só quedaban anacos dentro do tanque, os kazajos apagaron. Ben, como o apagaron: recollérono e botárono en baldes de auga en maior medida. Un deles é o tecnólogo xefe da planta, un fumador ávido. Entón - el apagou e fumou. Nalgúns lugares, ata imaxes dun "kazako tolo que fuma nun terrible incendio químico!" Entón, que?
- Houbo e non puido haber ningunha catástrofe ecolóxica e o "segundo Chernobyl"; de feito, a natureza recibiu unha dose de fertilizantes fosfatados.
- A única persoa que se comportou adecuadamente, escoitou aos kazajos e fixo o correcto foi Vladimir Antonets, primeiro viceministro do Ministerio de Situacións de Emerxencia. Probablemente porque o coronel xeral cunha morea de premios.
Despois de que quedou claro que a sensación non funcionaba: non houbo ataque terrorista, non había ameaza de catástrofe ecolóxica -tamén, ninguén morreu e non se daría diñeiro-, perderon rapidamente o interese pola catástrofe. A causa oficial do accidente foi:
- Estado inadecuado das vías deste tramo ferroviario.
- Incumprimento das normas de seguridade por parte dos empregados da tripulación da locomotora.
- Neglixencia (instruccións ignoradas sobre o réxime de temperatura para o transporte de mercadorías especialmente perigosas).
- Estado técnico inadecuado dos depósitos.
De feito, o máis veraz deles é o primeiro. O resto engadiuse para non pagar aos kazajos a perda de carga. Ben, parece que o seguro pagou por iso.
Así que cada quen quedou pola súa conta.
Moral, %username%: aprender química. Ela está en todas partes. Axudarache a vivir, a sobrevivir e a comprender algo por ti mesmo.
E finalmente ...
Non todos os produtos químicos son nocivos. Sen hidróxeno e osíxeno, por exemplo, a auga, o principal compoñente da cervexa, non sería posible.
- Dave Barry, nunca un químico
Fonte: www.habr.com