– Ovi idioti stavili su porculansku posudu sa “želeom” u posebnu komoru, krajnje izoliranu... Odnosno, mislili su da je komora izuzetno izolirana, ali kada su manipulatorima otvorili posudu, “žele” je prošao kroz metal. i plastike, poput vode kroz upijač, i pobjegao je prema van, a sve s čime je došao u kontakt ponovno se pretvorilo u "žele". Ubijeno je XNUMX ljudi, više od stotinu je osakaćeno, a cijela zgrada laboratorija bila je potpuno neupotrebljiva. Jeste li ikada bili tamo? Veličanstvena zgrada! A sada je “mliječ” potekla u podrume i niže katove... Evo uvoda u kontakt.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky “Piknik uz cestu”
Pozdrav %%username%!
Kriva je činjenica da još uvijek nešto pišem . On mi je dao ideju.
Nakon malo razmišljanja, zaključio sam da bi kratki izlet u kaustične tvari bio relativno brz. Možda će nekoga zanimati. A za neke je i korisno.
Ići.
Odmah definirajmo pojmove.
Korozivno - 1. Kemijski korozivno. 2. Oštar, izaziva iritaciju, bol. 3. Sargent, jetka.
Ozhegov S.I. Rječnik ruskog jezika. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 str.
Dakle, odmah odbacujemo posljednja dva značenja riječi. Odbacujemo i "kaustične" suzotvore - koji nisu toliko jetki koliko izazivaju suzenje, te sternite - koji izazivaju kašalj. Da, ispod će biti tvari koje imaju ova svojstva, ali one su ono što je važno! - stvarno nagrizaju materijale, a ponekad i meso.
Nećemo razmatrati tvari koje su kaustične samo za ljude i slično – zbog specifičnog razaranja staničnih membrana. Stoga će iperit ostati izvan upotrebe.
Razmotrit ćemo spojeve koji su tekući u sobnim uvjetima. Stoga nećemo razmatrati tekući kisik i dušik, kao ni plinove poput fluora, iako se mogu smatrati kaustičnim, da.
Kao i uvijek, pogled će biti čisto subjektivan, temeljen na osobnom iskustvu. I da - sasvim je moguće da se nekoga neću sjetiti - napišite komentare, %username%, u roku od tri dana od datuma objave nadopunit ću članak onim što je zaboravljeno od samog početka!
I da - nemam vremena i energije da pravim "hit paradu", pa će to biti mešavina. I uz sve iznimke, ispalo je prilično kratko.
Kaustične lužine
Konkretno, hidroksidi alkalijskih metala: litij, natrij, kalij, rubidij, cezij, francij, talij (I) hidroksid i barijev hidroksid. Ali:
- Litij, cezij, rubidij i barij se odbacuju - skupi su i rijetki
- Ako, %username%, naiđete na francijev hidroksid, zadnja stvar o kojoj ćete brinuti je jetkost - on je užasno radioaktivan
- Isto je i s talijem - užasno je otrovan.
Dakle, ostaju natrij i kalij. Ali budimo iskreni - svojstva svih kaustičnih lužina vrlo su slična.
Natrijev hidroksid - poznat kao kaustična soda - poznat je svima. Kalijev hidroksid kao dodatak hrani E525 također. Oba su slična po svojstvima: vrlo su higroskopni, odnosno privlače vodu i "otapaju se" u zraku. Dobro se otapaju u vodi i oslobađaju veliku količinu topline.
"Širenje" u zraku je u biti stvaranje vrlo koncentriranih otopina lužina. Stoga, ako stavite komad kaustične lužine na papir, kožu, neke metale (isti aluminij) - nakon nekog vremena vidjet ćete da je materijal dobro pojeo! Ono što je prikazano u "Klubu boraca" vrlo je slično istini: doista, znojne ruke - i lužina - će boljeti! Osobno, smatrao sam da je bolniji od klorovodične kiseline (više o tome u nastavku).
Međutim, ako su vam ruke jako suhe, najvjerojatnije nećete osjetiti ništa u suhoj lužini.
Kaustične lužine izvrsne su u razgradnji masti na glicerin i soli masnih kiselina - tako se pravi sapun (pozdrav, "Klub boraca!") Malo duže, ali jednako učinkovito, razgrađuju se proteini - tj. , lužine otapaju meso, osobito jake otopine - i kad se zagriju . Nedostatak u usporedbi s istom perklornom kiselinom (više o tome u nastavku) je da sve lužine izvlače ugljični dioksid iz atmosfere, pa će se snaga postupno smanjivati. Osim toga, lužine također reagiraju s komponentama stakla - staklo postaje mutno, iako da biste ga sve otopili - ovdje, naravno, morate pokušati.
Na primjer, tetraalkilamonijevi hidroksidi ponekad se klasificiraju kao kaustične lužine
Tetrametilamonijev hidroksid
Zapravo, ove tvari kombiniraju svojstva kationskih površinski aktivnih tvari (dobro, to je kao obični sapun - samo kationski: ovdje je aktivna čestica difilna čestica - s nabojem "+", au sapunu - s nabojem "-") i relativno visoka bazičnost. Dospije li vam na ruke, možete ga nasapunati u vodi i oprati kao sapunom, ako ugrijete kosu, kožu ili nokte u vodenoj otopini, otopit će se. "Kaustičnost" na pozadini natrijevih i kalijevih hidroksida je tako-tako.
Sumporna kiselina
H2SO4
Najpopularniji, vjerojatno, u svim pričama. Nije najekstraktniji, ali prilično neugodan: koncentrirana sumporna kiselina (koja je 98%) je uljasta tekućina koja jako voli vodu, pa je stoga oduzima svima. Oduzimajući vodu celulozi i šećeru, ona ih pougljuje. Na isti način, ona će vam rado uzeti vodu, %username%, pogotovo ako je polijete na nježnu kožu lica ili u oči (pa, zapravo, svašta će vam upasti u oči s avanturom) . Osobito ljubazni ljudi miješaju sumpornu kiselinu s uljem kako bi se teže isprala i bolje upila u kožu.
Usput, upijanjem vode dolazi do zagrijavanja sumporne kiseline, što sliku čini još sočnijom. Stoga je ispiranje vodom vrlo loša ideja. Bolje koristiti ulje (isprati, ne trljati, pa isprati vodom). Pa, ili veliki protok vode da se odmah ohladi.
"Prvo voda, a zatim kiselina - inače će se dogoditi velika nevolja!" — ovdje se radi konkretno o sumpornoj kiselini, iako iz nekog razloga svi misle da se radi o bilo kojoj kiselini.
Budući da je oksidacijsko sredstvo, sumporna kiselina oksidira površinu metala u okside. A budući da se interakcija oksida s kiselinama odvija uz sudjelovanje vode kao katalizatora - a sumporna kiselina ne otpušta vodu - dolazi do efekta koji se naziva pasivizacija: gusti, netopljivi i neprobojni film metalnog oksida štiti ga od daljnjeg otapanja.
Prema tom mehanizmu koncentriranu sumpornu kiselinu šalju na daleke udaljenosti željezo i aluminij. Važno je napomenuti da ako se kiselina razrijedi, pojavljuje se voda i nemoguće je isprati - metali se otapaju.
Inače, sumporni oksid SO3 se otapa u sumpornoj kiselini i proizvodi oleum - koji se ponekad pogrešno piše kao H2S2O7, ali to nije sasvim točno. Oleum još više privlači vodu.
Moji osjećaji kada mi sumporna kiselina dospije na ruku: malo je topla, pa malo peče - isprao sam je pod slavinom, ništa strašno. Ne vjerujte filmovima, ali ne preporučam nanošenje na lice.
Organski često koriste krom ili "kromnu smjesu" - to je kalijev dikromat otopljen u sumpornoj kiselini. U biti ovo je otopina kromne kiseline, dobra je za pranje posuđa od organskih ostataka. Dospije li vam na ruku, također gori, ali u biti je to sumporna kiselina plus otrovni šestovalentni krom. Na ruci nećete pronaći rupe, osim možda na odjeći.
Autor ovih redaka poznaje jednog idiota koji je umjesto kalijevog dikromata koristio kalijev permanganat. U dodiru s organskim tvarima malo je peckalo. Prisutni su se usrali i pobjegli s blagim strahom.
Klorovodična kiselina
HCI
U vodi ga nema više od 38%. Jedna od najpopularnijih kiselina za otapanje - u tome je hladnija od ostalih, jer tehnološki može biti vrlo čista, a osim što djeluje kao kiselina, stvara i složene kloride koji povećavaju topljivost. Usput, upravo je iz tog razloga netopljivi srebrov klorid vrlo topiv u koncentriranoj klorovodičnoj kiselini.
Ovaj kad dođe u dodir s kožom malo više peče, subjektivno, i svrbi, a i smrdi: ako puno radite s koncentriranom solnom kiselinom u laboratoriju s lošom napom, zubar će vam biti zahvalan: obogatit ćeš ga nadjevima. Usput, žvakaća guma pomaže. Ali ne puno. Bolje - kapuljača.
Budući da nije uljast i ne zagrijava se jako s vodom, jedak je samo prema metalima, i to ne prema svima. Usput, čelik u koncentriranoj solnoj kiselini se pasivizira i kaže "ne!" To je ono što koriste tijekom transporta.
Dušična kiselina
HNO3
Također je vrlo popularna, ljudi je se iz nekog razloga i boje - ali uzalud. Koncentrirani - to je onaj do 70% - najpopularniji je, viši - "puši", najčešće nikome ne treba. Postoji i bezvodni - i on eksplodira.
Kao oksidacijsko sredstvo, pasivizira mnoge metale koji se prekrivaju netopivim filmom i kažu "zbogom" - to su krom, željezo, aluminij, kobalt, nikal i drugi.
Trenutačno reagira s kožom po principu ksantoproteinske reakcije - pojavit će se žuta mrlja, što znači da ste vi %username% još uvijek izgrađeni od proteina! Nakon nekog vremena, žuta koža će se oguliti, kao da je opečena. U isto vrijeme, pecka manje od soli, iako ne smrdi ništa gore - i ovaj put je otrovniji: leteći dušikovi oksidi nisu baš dobri za tijelo.
U kemiji se koristi takozvana "nitrirajuća smjesa" - najpopularnija se sastoji od sumporne i dušične kiseline. Koristi se u sintezama, posebice u proizvodnji vesele tvari - piroksilina. Što se tiče kaustičnosti - isti krom plus lijepa žuta koža.
Postoji i "kraljevska voda" - ovo je dio dušične kiseline na tri dijela klorovodične kiseline. Koristi se za otapanje određenih metala, uglavnom plemenitih. Metoda kapanja za provjeru uzoraka zlatnih proizvoda temelji se na različitim omjerima i dodatku vode - usput, stručnjacima koji koriste ovu metodu vrlo je teško prevariti lažnjak. Što se tiče jetkosti za kožu - ista "nitrirajuća smjesa" plus odlično miriše, miris se ne može zamijeniti ni s čim drugim, također je prilično otrovan.
Postoji i "obrnuta aqua regia" - kada je omjer obrnut, ali to je rijetka specifičnost.
Fosforna kiselina
H3PO4
Zapravo, dao sam formulu za ortofosfornu kiselinu, onu najčešću. A tu su i metafosforni, polifosforni, ultrafosforni - ukratko, to je dovoljno, ali nije važno.
Koncentrirana ortofosforna kiselina (85%) je takav sirup. Sama kiselina je prosječna, često se koristi u prehrambenoj industriji, usput - kada dobijete plombe, površina zuba se prvo nagriza fosfornom kiselinom.
Njegova svojstva korozije su tako-tako, ali postoji neugodna nijansa: ovaj sirup se dobro apsorbira. Stoga, ako kapne na stvari, upije se, a zatim će polako korodirati. A ako postoji mrlja ili rupa od dušične i klorovodične kiseline, onda će se od fosfora stvar raspasti, ovo je posebno šareno na cipelama, kada se čini da se rupa raspada dok ne ispadne točno.
Pa, općenito ga je teško nazvati zajedljivim.
Fluorovodična kiselina
HF
Koncentrirana fluorovodična kiselina je oko 38%, iako postoje čudne iznimke.
Slaba kiselina koja uzima žestoku ljubav prema fluoridnim ionima da stvori postojane komplekse sa svima s kojima može. Stoga na iznenađujući način otapa ono što drugi, jači prijatelji ne mogu, pa se vrlo često koristi u raznim smjesama za otapanje. Kada ga dobijete na ruci, osjećaji će biti veći od ostalih komponenti takvih mješavina, ali postoji nijansa.
Fluorovodična kiselina otapa SiO2. To je pijesak. To je staklo. Odnosno kvarc. I tako dalje. Ne, ako ovu kiselinu poprskate po prozoru, ona se neće otopiti, ali će ostati mutna mrlja. Za otapanje potrebno ga je dugo držati, ili još bolje zagrijati. Prilikom otapanja oslobađa se SiF4, koji je toliko koristan za zdravlje da je bolje to činiti pod poklopcem.
Mala, ali ugodna nijansa: vi, %korisničko ime%, imate silikon u svojim noktima. Dakle, ako vam fluorovodična kiselina dospije pod nokte, nećete ništa primijetiti. Ali noću nećete moći spavati - to će vas TOLIKO boljeti da ćete ponekad poželjeti otkinuti prst. Vjeruj mi, prijatelju, znam.
I općenito, fluorovodična kiselina je otrovna, kancerogena, apsorbira se kroz kožu i puno drugih stvari - ali danas govorimo o jetkosti, zar ne?
Sjećate li se kako smo se na samom početku dogovorili da neće biti fluora? Neće biti. Ali oni će...
Fluoridi inertnih plinova
Zapravo, fluor je opasan tip, s njim se ne možete baš razmetati, pa stoga neki inertni plinovi s njim stvaraju fluoride. Poznati su sljedeći stabilni fluoridi: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Sve su to kristali, koji se na zraku različitim brzinama i lako razgrađuju s vlagom do fluorovodične kiseline. Jetkost je primjerena.
Jodovodična kiselina
HI
Najjača (u smislu stupnja disocijacije u vodi) binarna kiselina. Jako redukcijsko sredstvo, koje koriste organski kemičari. Na zraku oksidira i posmeđi, što u kontaktu uzrokuje mrlje. Osjećaj pri kontaktu je poput slane vode. Svi.
Perklorna kiselina
HCl4
Jedna od najjačih (po stupnju disocijacije u vodi) kiselina uopće (s njom se natječu superkiseline - više o njima u nastavku) - Hammettova funkcija kiselosti (numerički izraz sposobnosti medija da bude donor protona) u odnosu na proizvoljnu bazu, što je manji broj, to je kiselina jača) je - 13. Bezvodni je jak oksidans, rado eksplodira i općenito je nestabilan. Koncentrirani (70%-72%) je ništa lošije oksidacijsko sredstvo, često se koristi u razgradnji bioloških objekata. Razgradnja je zanimljiva i uzbudljiva jer pritom može eksplodirati: potrebno je paziti da nema čestica ugljena, da ne vrije prejako itd. Perklorna kiselina je također dosta prljava - ne može se pročistiti subdestilacijom, zaraza eksplodira! Stoga se ne koristi često.
Kada dođe u dodir s kožom, peče i osjeća se poput soli. Smrdi. Kad vidite u filmovima da je netko bacio leš u posudu s perklornom kiselinom i ona se otopila, onda da, to je moguće - ali trebat će dosta vremena ili zagrijati. Ako ga zagrijete, može eksplodirati (vidi gore). Zato budite kritični prema kinu (mislim da sam ovo gledao u Cloverfield Laneu 10).
Inače, kaustičnost klorovog oksida (VII) Cl2O7 i klorovog oksida (VI) Cl2O6 rezultat je činjenice da ti oksidi s vodom tvore perklornu kiselinu.
Sada zamislimo da smo odlučili spojiti jaku kiselost i jetkost fluora u jednom spoju: uzmite molekulu perklorne ili sumporne kiseline i zamijenite sve njezine hidroksilne skupine fluorom! Smeće će se pokazati rijetkim: stupit će u interakciju s vodom i sličnim spojevima - a na mjestu reakcije odmah će se dobiti jaka kiselina i fluorovodična kiselina. A?
Fluoridi sumpora, broma i joda
Sjećate se da smo se dogovorili da ćemo uzeti u obzir samo tekućine? Iz tog razloga nije uključen u naš članak. klor trifluorid ClF3, koji vrije na +12 °C, iako sve horor priče da je užasno otrovan, pali staklo, plinsku masku, a kad prospe 900 kilograma, pojede 30 cm betona i metar šljunka - sve je to istina. Ali dogovorili smo se – tekućine.
Međutim, postoji žuta tekućina - Jod pentafluorid IF5, bezbojna tekućina - Brom trifluorid BrF3, svijetlo žuto - Brom pentafluorid BrF5, koji nisu ništa lošiji. BrF5, na primjer, također otapa staklo, metale i beton.
Slično, među svim sumpornim fluoridima, samo Disumpor dekafluorid (ponekad se naziva i sumpor pentafluorid) je bezbojna tekućina s formulom S2F10. Ali ovaj spoj je prilično stabilan na običnim temperaturama, ne raspada se s vodom - i stoga nije posebno kaustičan. Istina, 4 puta je otrovniji od fosgena sa sličnim mehanizmom djelovanja.
Inače, za jod pentafluorid se kaže da je bio "posebni plin" korišten za ispunjavanje atmosfere u šatlu za bijeg u posljednjim scenama filma Alien iz 1979. godine. Pa, ne sjećam se, iskreno.
Super kiseline
Izraz "super kiselina" skovao je James Conant 1927. godine kako bi klasificirao kiseline koje su jače od običnih mineralnih kiselina. U nekim izvorima perklorna kiselina se svrstava u superkiseline, iako to nije tako - ona je obična mineralna.
Brojne superkiseline su mineralne kiseline na koje je vezan halogen: halogen povlači elektrone na sebe, svi se atomi jako ljute, a sve odlazi na vodik kao i obično: on otpada u obliku H+ - bum: tako da kiselina je postala jača.
Primjeri - fluorsulfonska i klorosumporna kiselina
Fluorsumporna kiselina ima Hammettovu funkciju od -15,1; usput, zahvaljujući fluoru, ova kiselina postupno otapa epruvetu u kojoj je pohranjena.
Onda se netko pametan dosjetio: uzmimo Lewisovu kiselinu (tvar koja može prihvatiti par elektrona od druge tvari) i pomiješaj je s Brønstedovom kiselinom (tvar koja može donirati proton)! Pomiješali smo antimonov pentafluorid s fluorovodičnom kiselinom i dobili heksafluorantimonska kiselina HSbF6. U ovom sustavu fluorovodična kiselina otpušta proton (H+), a konjugirana baza (F−) izolirana je koordinacijskom vezom s antimonovim pentafluoridom. Ovo proizvodi veliki oktaedarski anion (SbF6−), koji je vrlo slab nukleofil i vrlo slaba baza. Postavši “slobodan”, proton određuje hiperacidnost sustava - Hammettova funkcija -28!
A onda su drugi došli i rekli zašto su uzeli Bernsteadovu slabu kiselinu i došli do ovoga.
Tetrafluorometansulfonska kiselina
- sama po sebi je već super kiselina (Hammettova funkcija - 14,1). Dakle, ponovno su mu dodali antimonov pentafluorid - dobili su smanjenje na -16,8! Isti trik s fluorosumpornom kiselinom dao je smanjenje na -23.
A onda se grupa znanstvenika s odjela za kemiju američkog sveučilišta u Kaliforniji, predvođena profesorom Christopherom Reedom, družila s kolegama s Instituta za katalizu Sibirskog ogranka Ruske akademije znanosti (Novosibirsk) i došla do karborana kiselina H(CHB11Cl11). Pa, zvali su ga "karboran" za obične ljude, ali ako se želite osjećati kao znanstvenik, recite "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekalor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” tri puta i brzo.
Ovako izgleda ova ljepotica
Ovo je suhi prah koji je topiv u vodi. Ovo je trenutno najjača kiselina. Karboranska kiselina je otprilike milijun puta jača od koncentrirane sumporne kiseline. Nije moguće izmjeriti jakost kiseline na konvencionalnoj ljestvici, budući da kiselina protonira sve poznate slabe baze i sva otapala u kojima se otapa, uključujući vodu, benzen, fuleren-60 i sumporov dioksid.
Naknadno je Christopher Reed izjavio za novinsku službu Nature: "Ideja za sintezu karboranske kiseline rođena je iz fantazija o "molekulama koje nikada prije nisu stvorene". Zajedno sa svojim kolegama, želi upotrijebiti karboransku kiselinu za oksidaciju atoma inertnog plina ksenona - jednostavno zato što to nitko prije nije učinio. Original, što reći.
Pa pošto su super kiseline obične kiseline, djeluju normalno, samo malo jače. Jasno je da će koža izgorjeti, ali to ne znači da će se otopiti. Fluorosulfonska kiselina je poseban slučaj, ali sve je to zahvaljujući fluoru, baš kao i kod fluora.
Trihalooctene kiseline
Konkretno, trifluoroctena i trikloroctena kiselina
Slatko i ugodno zbog kombinacije svojstava organskog polarnog otapala i prilično jake kiseline. Smrde — poput octa.
Najbolja stvar je trifluoroctena kiselina: 20% otopina uništava metale, pluto, gumu, bakelit, polietilen. Koža gori i stvara suhe čireve koji dopiru do mišićnog sloja.
Trikloroctena kiselina je mlađi brat u tom pogledu, ali i to je u redu. Usput, aplauz za slabiji spol: u potrazi za ljepotom, neki se odlučuju na tzv. TCA piling postupak (TCA je tetrakloroacetat) - kada se tom istom tetrakloroctenom kiselinom otapa gornji, grubi sloj kože.
Istina, ako kozmetolog razgovara telefonom, moguć je neuspjeh
Pa ovako nešto, ako govorimo o tekućini i jetkosti. Hoće li biti još dodataka?
Izvor: www.habr.com