Isto va\u017ei i za talij \u2014 otrovan je do bola.<\/li>\n<\/ul>\n\nStoga ostaju natrij i kalij. No, budimo iskreni \u2014 svojstva svih kausti\u010dnih baza su vrlo sli\u010dna.<\/p>\n
Hidroksid natrija \u2014 poznata 'kausti\u010dna soda' \u2014 svima je poznata. Hidroksid kalija kao aditiv hrane E525 \u2014 tako\u0111er. Po svojstvima su sli\u010dni: izrazito su higroskopni, tj. upijaju vodu, na zraku 'se tope'. Dobro se otapaju u vodi, pri \u010demu se osloba\u0111a velika koli\u010dina topline.<\/p>\n
'Topenje' na zraku \u2014 u su\u0161tini formiranje vrlo koncentriranih otopina baza. Stoga, ako stavi\u0161 komadi\u0107 kausti\u010dne baze na papir, ko\u017eu, neke metale (poput aluminija) \u2014 nakon nekog vremena otkriva\u0161 da je materijal dobro 'pojeo'! Ono \u0161to su prikazali u 'Borila\u010dkom klubu' \u2014 vrlo je sli\u010dno istini: stvarno, znojne ruke \u2014 da u bazu \u2014 bit \u0107e bolno! Osobno mi se \u010dinilo bolnije nego od solne kiseline (o njoj dolje).<\/p>\n
Me\u0111utim, ako su ruke jako suhe \u2014 vjerojatno ne\u0107e\u0161 osjetiti ni\u0161ta u suhoj bazi.<\/p>\n
Kausti\u010dne baze odli\u010dno raspadaju masti na glicerol i soli masnih kiselina \u2014 tako se priprema sapun (pozdrav, 'Borila\u010dki klub!'). Malo du\u017ee, ali jednako u\u010dinkovito razgra\u0111uju proteine \u2014 tj. u osnovi baze razgra\u0111uju meso, posebno jaki \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043e\u0440\u0438 \u2014 da pri zagrijavanju. Nedostatak u usporedbi s istom klorovodi\u010dnom kiselinom (o njoj tako\u0111er dolje) je to \u0161to sve baze upijaju ugljikov dioksid iz atmosfere, pa \u0107e njihova u\u010dinkovitost postupno opadati. Osim toga, baze reaguju i s komponentama stakla \u2014 staklo postaje mutno, iako da bi potpuno otopile staklo \u2014 tu, naravno, treba napora. <\/p>\n
Kausti\u010dnim bazama ponekad se tako\u0111er smatraju i hidroksidi tetrasalkilamonija, na primjer.<\/p>\n
Hidroksid tetrametilamonija<\/b>Sumporna kiselina<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
Usput, oduzimaju\u0107i vodu, sumporna kiselina se jako zagrijava, \u0161to dodatno \u010dini sliku so\u010dnijom. Zato je ispiranje vodom \u2014 vrlo lo\u0161a ideja. Bolje \u2014 uljem (isprati, a ne utrljati \u2014 a onda ve\u0107 isprati vodom). Ili s velikim tokom vode, da odmah i hladi.<\/p>\n
\u201ePrvo voda, a onda kiselina \u2014 ina\u010de \u0107e se dogoditi velika nevolja!\u201d \u2014 to je upravo o sumpornoj kiselini, iako svi nekako misle da se radi o bilo kojoj kiselini.<\/p>\n
Kao oksidans, sumporna kiselina oksidira povr\u0161inu metala do oksida. A budu\u0107i da interakcija oksida s kiselinama prolazi uz sudjelovanje vode kao katalizatora \u2014 a sumporna kiselina ne daje vodu \u2014 javlja se efekt koji se naziva pasivacija: gusta, nerastvorljiva i nepropusna film oksida metala \u0161titi ga od daljnjeg otapanja.<\/p>\n
Prema tom mehanizmu, koncentrirana sumporna kiselina se \u0161alje daleko u \u017eeljezo, aluminij. Zanimljivo je da, ako se kiselina razrijedi \u2014 pojavljuje se voda, i slanje ne uspijeva \u2014 metali se otope.<\/p>\n
Usput, oksid sumpora SO3 otapa se u sumpornoj kiselini i dobiva se oleum \u2014 koji se ponekad neto\u010dno pi\u0161e kao H2S2O7, ali to nije sasvim to\u010dno. Oleum ima jo\u0161 ve\u0107u privla\u010dnost za vodu.<\/p>\n
Osje\u0107aji kada sumporna kiselina do\u0111e na ruku: malo se zagrije, a zatim malo pe\u010de \u2014 isprala sam pod vodom, nije ni\u0161ta stra\u0161no. Ne vjerujte filmovima, ali ne savjetujem da kapljete na lice.<\/p>\n
Organi \u010desto koriste krompik ili 'kromsku smjesu' \u2014 to je kalijev bikromat otopljen u sumpornoj kiselini. U su\u0161tini, to je otopina kromove kiseline, dobra je za pranje posu\u0111a od ostataka organske tvari. Kada do\u0111e na ruku, tako\u0111er pe\u010de, ali zapravo \u2014 sumporna kiselina plus toksi\u010dni \u0161esti valentni krom. Rupe na ruci ne\u0107ete dobiti, osim mo\u017eda na odje\u0107i.<\/p>\n
Autor ovih redaka poznaje idiota koji je umjesto kalijevog bikromata koristio kalijev permanganat. Kada do\u0111e u kontakt s organskom tvari, malo je eksplodiralo. Prisutan je imao laganu frku.<\/p>\n
Kisela sol<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Ona pri dodiru s ko\u017eom malo ja\u010de pe\u010de, subjekivno \u2014 jo\u0161 i svrbi, a osim toga smrdljivo je: ako u laboratoriju s lo\u0161om ventilacijom puno radite s koncentriranom kiselinom \u2014 va\u0161 stomatolog \u0107e vam re\u0107i 'hvala': obogatit \u0107ete ga plombama. Usput, \u017evaka\u0107a poma\u017ee. Ali ne previ\u0161e. Bolje je \u2014 ventilacija.<\/p>\n
Budu\u0107i da nije uljasta i s vodom se ne zagrijava previ\u0161e, kiselina djeluje samo na metale, i to ne na sve. Usput, \u010delik u koncentriranoj kiseloj sol pasivira se i ka\u017ee joj 'ne-da!'. Zato se i koristi pri transportu.<\/p>\n
Du\u0161i\u010dna kiselina<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Budu\u0107i da je oksidans, pasivira mnoge metale koji se prekrivaju netopljivim filmom i govore: 'dovi\u0111enja' \u2014 to su krom, \u017eeljezo, aluminij, kobalt, nikl i drugi. <\/p>\n
Ko\u017ea trenutno reagira po principu ksantoproteinske reakcije \u2014 bit \u0107e \u017euta mrlja, \u0161to zna\u010di da si, %username%, ipak sa\u010dinjena od proteina! Nakon nekog vremena \u017euta ko\u017ea \u0107e se lju\u0161titi, kao kod opekline. Prilikom toga peckanje je manje nego kod klorovodi\u010dne, iako smrdi jednako lo\u0161e \u2014 a ovaj put je toksi\u010dnije: lete\u0107i oksidi du\u0161ika nisu dobri za organizam.<\/p>\n
U kemiji se koristi takozvana \u00abnitriraju\u0107a mje\u0161avina\u00bb \u2014 najpopularnija se sastoji od sumporne i du\u0161i\u010dne kiseline. Koristi se u sintezama, posebno u proizvodnji veselih tvari \u2014 piroksilina. Po korozivnosti \u2014 to je isti krompik plus lijepa \u017euta ko\u017ea.<\/p>\n
Tako\u0111er postoji \u00abcarska voda\u00bb \u2014 to je dio du\u0161i\u010dne kiseline u tri dijela klorovodi\u010dne. Koristi se za otapanje nekih metala, uglavnom plemenitih. Na razli\u010ditim omjerima i dodatku vode temelji se kapljasti metod za provjeru uzork\u00e2 zlatnih proizvoda \u2014 usput, stru\u010dnjacima za ovu metodu je jako te\u0161ko prevariti sa la\u017enim. Po korozivnosti za ko\u017eu \u2014 ista \u00abnitriraju\u0107a mje\u0161avina\u00bb plus miri\u0161e odli\u010dno, miris se ne mo\u017ee pomije\u0161ati ni s \u010dim, tako\u0111er je prili\u010dno toksi\u010dan.<\/p>\n
Postoji i \u00abobratna carska voda\u00bb \u2014 kada je omjer obrnuto, ali to je rijetka specijalnost.<\/p>\n
Fosforna kiselina<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Koncentrirana ortofosforna kiselina (85%) \u2014 to je jedan sirup. Kiselina sama po sebi je srednja, \u010desto se koristi u prehrambenoj industriji, usput \u2014 kada ti stavljaju plombe, povr\u0161ina zuba se prethodno tretira fosfornom kiselinom.<\/p>\n
Korozivnost joj je osrednja, ali postoji neugodna nijansa: ovaj sirup dobro upija. Stoga, ako kapne na stvari \u2014 upit \u0107e, a zatim \u0107e polako razjedati. I ako od du\u0161i\u010dne i klorovodi\u010dne kiseline ostane mrlja ili rupa \u2014 onda \u0107e od fosforne stvar po\u010deti propadati, osobito to lijepo izgleda na obu\u0107i, kada rupa po\u010dne napuknuti, dok ne postane provrt.<\/p>\n
Op\u0107enito, te\u0161ko ju je nazvati jako korozivnom.<\/p>\n
Fluorovodoni\u010dna kiselina<\/h3>\n \nHF<\/b>
Slaba kiselina koja ljutito privla\u010di fluoridneione da stvara stabilne komplekse sa svime s \u010dim mo\u017ee. Zbog toga iznena\u0111uju\u0107e otapa ono \u0161to druge, ja\u010de prijateljice ne mogu, i zbog toga se vrlo \u010desto koristi u raznim smjesama za otapanje. Kada dospije na ruku, osje\u0107aji \u0107e biti vi\u0161e od drugih komponenti tih smjesa, ali postoji nijansa.<\/p>\n
Fluorovodi\u010dna kiselina otapa SiO2. Dakle, pijesak. Dakle, staklo. Dakle, kvarc. I tako dalje. Ne, ako malo prospete na prozor ovom kiselinom - on se ne\u0107e otopiti, ali \u0107e ostati mutna mrlja. Da bi se otopilo - treba dugo zadr\u017eavati, a jo\u0161 bolje - zagrijati. Pri otapanju osloba\u0111a se SiF4, koji je tako koristan za zdravlje da je bolje to raditi ispod napa.<\/p>\n
Mali, ali fini detalj: silicij se nalazi kod tebe, %username%, u noktima. Dakle, ako fluorovodi\u010dna kiselina dospije ispod noktiju - ni\u0161ta ne\u0107e\u0161 primijetiti. Ali no\u0107u ne\u0107es mo\u0107i spavati - boljet \u0107e TOLIKO da ponekad dobijete \u017eelju da odrje\u0161ite prst. Vjeruj, prijatelju - znam.<\/p>\n
I uop\u0107e, fluorovodi\u010dna kiselina je toksi\u010dna, kancerogena, upija se kroz ko\u017eu i jo\u0161 mnogo toga - ali danas pri\u010damo o kausti\u010dnosti, zar ne?<\/p>\n
Sje\u0107a\u0161 se, dogovorili smo se na po\u010detku da fluor ne\u0107e biti? Njega ne\u0107e biti. Ali bit \u0107e...<\/p>\n
Fluoridi inertnih plinova<\/h3>\n \nU stvari, fluor je ozbiljan frajer, s njim se ne mo\u017ee\u0161 puno petljati, pa neki inertni plinovi s njim formiraju fluoride. Poznati su stabilni fluoridi: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Sve su to kristali koji se u zraku razli\u010ditom brzinom i spremno\u0161\u0107u razla\u017eu vlagom do fluorovodi\u010dne kiseline. Kausti\u010dnost je prikladna. <\/p>\n
Jodovodi\u010dna kiselina<\/h3>\n \nHI<\/b>Klorna kiselina<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Kada do\u0111e u kontakt s ko\u017eom pecka, osjet je sli\u010dan onom od solne kiseline. Ima jak miris. Kada vidite u filmovima da je neko bacio le\u0161 u posudu s hlornih kiselinom \u2014 i da se rastvorio, da, to je mogu\u0107e \u2014 ali dugo ili uz grejanje. Ako se greje \u2014 mo\u017ee eksplodirati (vidi gore). Tako da budite kriti\u010dni prema kinematografiji (\u010dini mi se da sam to video u \"Kloverfildu, 10\").<\/p>\n
Usput, kausti\u010dnost oksida hlora (VII) Cl2O7 i oksida hlora (VI) Cl2O6 je rezultat toga \u0161to ti oksidi s vodom stvaraju hlorovu kiselinu.<\/p>\n
A sada zamislimo da smo odlu\u010dili u jednom spoju spojiti jaku kiselost \u2014 i kausti\u010dnost fluora: uzmimo molekulu hlorne ili sumporne kiseline \u2014 i zamjenimo sve hidroksilne grupe na fluor! Na\u010dina \u0107e biti veoma lo\u0161a: ona \u0107e reagirati s vodom i sli\u010dnim spojevima \u2014 i na mestu reakcije odmah \u0107e se formirati jaka kiselina i fluorovodi\u010dna kiselina. A?<\/p>\n
Fluoridi sumpora, brom i jod<\/h3>\n \nSje\u0107ate se, dogovorili smo se da razmatramo samo teku\u0107ine? Iz tog razloga nije u\u0161ao u na\u0161 \u010dlanak trifluorid hlora ClF3<\/b>, koji klju\u010da na +12 \u00b0C, iako su sve stra\u0161ne pri\u010de o tome da je iznimno toksi\u010dan, zapaljuje staklo, plin maska i prilikom prolijevanja 900 kilograma \u2014 pro\u017ediru 30 cm betona i metar \u0161ljunka \u2014 sve to je istina. Ali mi se dogovorili \u2014 teku\u0107ine.<\/p>\n
Me\u0111utim, postoji \u017euta te\u010dnost \u2014 pentafluorid joda IF5<\/b>, bezbojna te\u010dnost \u2014 trifluorid broma BrF3<\/b>, svijetlo\u017euta \u2014 pentafluorid broma BrF5<\/b>, koji nisu lo\u0161i. BrF5, na primjer, tako\u0111er rastvara staklo, metale i beton.<\/p>\n
Sli\u010dno tome \u2014 me\u0111u svim fluoridima sumpora, samo je teku\u0107i dekafluorid disulfura (ponekad ga nazivaju i pentafluoridom sumpora) \u2014 bezbojna teku\u0107ina s formulom S2F10<\/b>. Me\u0111utim, ova tvar je dovoljno stabilna na uobi\u010dajenim temperaturama, ne razla\u017ee se u vodi \u2014 pa stoga nije ni osobito korozivna. Naravno, to je \u010detiri puta toksi\u010dnije od fosgena s sli\u010dnim mehanizmom djelovanja.<\/p>\n
Usput, ka\u017ee se da je pentafluorid joda bio 'posebni plin' za ispunjavanje atmosfere u spasila\u010dkom \u0161atlu u zavr\u0161nim kadrovima filma 'Alien' iz 1979. godine. Pa ne sje\u0107am se, iskreno.<\/p>\n
Superkisele<\/h3>\n \nTermin 'superkiselina' uveo je James Conant 1927. godine za klasifikaciju kiselina koje su ja\u010de od obi\u010dnih mineralnih kiselina. U nekim izvorima klorovodi\u010dna kiselina smatra se superkiselinom, iako to nije slu\u010daj \u2014 ona je obi\u010dna mineralna kiselina.<\/p>\n
Niz superkiselina su mineralne koje su pro\u0161irene halogenom: halogen privla\u010di elektrone, svi atomi su vrlo uzrujani, a sve to kao obi\u010dno ide vodiku: on se odvajanja u obliku H+ \u2014 bum: i kiselina je postala ja\u010da.<\/p>\n
Primjeri \u2014 fluorosulfonska i klorosulfonska kiselina<\/b>
Onda je netko od pametnih pomislio: a da uzmemo Lewisovu kiselinu (tvar koja mo\u017ee prihvatiti par elektrona druge tvari) i pomije\u0161amo s Br\u00f8nstedovom kiselinom (tvar koja mo\u017ee dati proton)! Pomije\u0161ali smo pentafluorid antimonija s fluorovodi\u010dnom kiselinom \u2014 dobili smo heksafluorantimonijsku kiselinu HSbF6<\/b>. U ovom sustavu fluorovodi\u010dna kiselina osloba\u0111a proton (H+), a povezano bazno tvar (F\u2212) izolira se koordinacijskom vezom s pentafluoridom antimonija. Tako se formira veliki oktaeedarski anion (SbF6\u2212), koji je vrlo slabi nukleofil i vrlo slaba baza. Postaju\u0107i 'slobodan', proton uvjetuje superkiselost sustava \u2014 Gammetova funkcija -28!<\/p>\n
A onda su do\u0161li drugi i rekli, za\u0161to smo uzeli slabu Br\u00f8nstedovu kiselinu \u2014 i smislili su ovo.<\/p>\n
Tetrafluormetan sulfonna kiselina<\/b>
A tada grupa znanstvenika s kemijskog odjela ameri\u010dkog sveu\u010dili\u0161ta u Kaliforniji, pod vodstvom profesora Christophera Reida, susrela se s kolegama iz Instituta za katalizu SO RAN (Novosibirsk) i smislila karboransku kiselinu H(CHB11Cl11). Pa su je nazvali \"karboranska\" za obi\u010dne ljude, a ako \u017eeli\u0161 osjetiti se kao znanstvenik \u2014 izgovori \"2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekahlor-1-karba-kloso-dodekaboran(12)\" tri puta brzo.<\/p>\n
Ovako izgleda ova ljepotica<\/b>
Kasnije je Christopher Reid u intervjuu za novinsku slu\u017ebu Nature rekao: \"Ideja o sintezi karboranske kiseline ro\u0111ena je iz fantazija o molekulama koje nikada prije nisu stvorene.\" Zajedno s kolegama \u017eeli koristiti karboransku kiselinu za oksidaciju atoma inertnog plina ksenona \u2014 jednostavno zato \u0161to to nitko prije nije radio. Originalno, \u0161ta re\u0107i.<\/p>\n
Pa, budu\u0107i da su super kiseline obi\u010dno kiseline, tako i djeluju op\u0107enito, samo malo ja\u010de. Jasno je da \u0107e ko\u017ea gori, ali to ne zna\u010di da \u0107e otapati. Fluorsulfonska je poseban slu\u010daj, ali to je sve zahvaljuju\u0107i fluoridu, kao i u fluoridu.<\/p>\n
Trijalogenacetne kiseline<\/h3>\n \nSpecifi\u010dno \u2014 trifluoroacetska i trhloroacetska kiselina<\/b>
Najslatkija je trifluoroacetna kiselina: 20%-tni otopina uni\u0161tava metale, pluto, gumu, bakelit, polietilen. Na ko\u017ei pe\u010de i stvara suhe \u010direve, koji dose\u017eu do mi\u0161i\u0107nog sloja. <\/p>\n
Triholoacetna je u tom pogledu - mla\u0111i brat, ali tako\u0111er ni\u0161ta. Usput, ovacije slabijem spolu: u potrazi za ljepotom, neki se podvrgavaju takozvanom TCA-lju\u0161tenju (TCA je TetraChloroAcetate) \u2014 kada tom tvarju tetras kloracetne kiseline otapaju gornji otvrdnuti sloj ko\u017ee.<\/p>\n
Istina, ako se kozmeti\u010darka zapo\u010dne razgovor telefonom, mogao bi nastati problem<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"O](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n