– Ezek az idióták egy porcelán edényt „zselével” egy speciális kamrába helyeztek, rendkívül elszigetelve... Vagyis azt gondolták, hogy a kamra rendkívül elszigetelt, de amikor manipulátorokkal kinyitották a tartályt, a „zselé” átment a fémen. és a műanyag, mint a víz egy itatón keresztül, kiszabadult, és minden, amivel újra kapcsolatba került, „zselévé” változott. Harmincöt embert megöltek, száznál többen megnyomorítottak, az egész laboratórium épülete pedig teljesen használhatatlanná vált. Voltál már ott valaha? Csodálatos épület! És most a „kocsonya” befolyt a pincékbe és az alsóbb emeletekre... Íme a kapcsolatfelvétel előjátéka.
— A. Sztrugackij, B. Sztrugackij „Útszéli piknik”
Szia %%username%!
Hibázd, hogy még mindig írok valamit . Ő adta az ötletet.
Némi gondolkodás után úgy döntöttem, hogy egy rövid kirándulás a maró anyagokhoz viszonylag gyors lenne. Talán valakit érdekelni fog. És egyesek számára hasznos.
Megy.
Azonnal határozzuk meg a fogalmakat.
Maró - 1. Kémiailag maró. 2. Éles, irritációt, fájdalmat okoz. 3. Sargent, maró.
Ozhegov S.I. Orosz nyelv szótár. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 p.
Tehát azonnal elvetjük a szó utolsó két jelentését. Eldobjuk a „maró” könnycseppeket is – amelyek nem annyira maró hatásúak, mint inkább könnyezést okoznak, illetve a köhögést okozó sterniteket. Igen, lent lesznek olyan anyagok, amelyek rendelkeznek ezekkel a tulajdonságokkal, de ezek a fontosak! - nagyon korrodálják az anyagokat és néha a húst.
Nem vesszük figyelembe azokat az anyagokat, amelyek maró hatásúak csak az emberekre és hasonlókra - a sejtmembránok specifikus pusztulása miatt. Ezért a mustárgázok használaton kívül maradnak.
Figyelembe vesszük azokat a vegyületeket, amelyek szobai körülmények között folyékonyak. Ezért nem vesszük figyelembe a folyékony oxigént és nitrogént, valamint az olyan gázokat, mint a fluor, bár ezek maró hatásúnak tekinthetők, igen.
Mint mindig, a nézet tisztán szubjektív, személyes tapasztalatokon alapul. És igen - nagyon valószínű, hogy nem fogok emlékezni valakire - írjon megjegyzéseket, %username%, a megjelenéstől számított három napon belül kiegészítem a cikket azzal, amit a kezdetektől elfelejtettem!
És igen – nincs időm és energiám egy „slágerparádé” felépítésére, szóval ez egy csapda lesz. És minden kivételtől eltekintve elég rövidnek bizonyult.
Maró lúgok
Konkrétan alkálifém-hidroxidok: lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium, francium, tallium(I)-hidroxid és bárium-hidroxid. De:
- A lítiumot, céziumot, rubídiumot és báriumot eldobják – drága és ritka
- Ha Ön, %username%, találkozik a francium-hidroxiddal, akkor az utolsó dolog, ami miatt aggódni fog, az a maróság – az rettenetesen radioaktív
- Ugyanez a helyzet a talliummal - borzasztóan mérgező.
Ezért maradt a nátrium és a kálium. De legyünk őszinték - az összes maró lúg tulajdonságai nagyon hasonlóak.
A nátrium-hidroxid - nátronlúg - mindenki számára ismert. Kálium-hidroxid élelmiszer-adalékanyagként is E525. Mindkettő hasonló tulajdonságokkal rendelkezik: erősen higroszkóposak, azaz vonzzák a vizet és „oldódnak” a levegőben. Vízben jól oldódnak és nagy mennyiségű hőt bocsátanak ki.
A levegőben való „terjedés” lényegében nagyon tömény lúgoldatok képződését jelenti. Ezért, ha egy darab maró lúgot tesz papírra, bőrre, néhány fémre (ugyanaz alumíniumra) - akkor egy idő után azt tapasztalja, hogy az anyag jól evett! A „Fight Club”-ban bemutatottak nagyon hasonlítanak az igazsághoz: bizony, az izzadt kéz - és a lúg - fájni fog! Személy szerint fájdalmasabbnak találtam, mint a sósavnál (erről bővebben lentebb).
Ha azonban nagyon száraz a keze, nagy valószínűséggel semmit sem fog érezni a száraz lúgban.
A maró lúgok kiválóan bontják le a zsírokat glicerinné és zsírsavak sóivá - így készül a szappan (szia, „Fight Club!”) Kicsit tovább, de ugyanolyan hatékonyan bontják le a fehérjéket – vagyis elvileg , a lúgok feloldják a húst, különösen az erős oldatokat - és hevítéskor . A hátránya ugyanazzal a perklórsavval (erről bővebben lentebb) képest, hogy minden lúg kiszívja a szén-dioxidot a légkörből, így az erőssége fokozatosan csökken. Ráadásul a lúgok az üveg összetevőivel is reakcióba lépnek - az üveg zavarossá válik, bár ahhoz, hogy mindez feloldódjon - itt természetesen meg kell próbálni.
A tetraalkil-ammónium-hidroxidokat néha például maró lúgok közé sorolják
Tetrametilammónium-hidroxid
Valójában ezek az anyagok egyesítik a kationos felületaktív anyagok tulajdonságait (jó, ez olyan, mint a közönséges szappan - csak kationos: itt az aktív részecske egy difil részecske - „+” töltéssel, szappanban pedig „-“ töltéssel) és viszonylag magas bázikusság. Ha a kezedre kerül, vízben habosíthatod, és szappanszerűen moshatod, ha vizes oldatban melegíted a hajad, bőröd vagy körmöd, feloldódnak. A „maróság” a nátrium- és kálium-hidroxidok hátterében olyan-olyan.
Kénsav
H2SO4
A legnépszerűbb, valószínűleg minden történetben. Nem a legmaróbb, de elég kellemetlen: a tömény kénsav (ami 98%) olajos folyadék, amely nagyon szereti a vizet, ezért mindenkitől elveszi. Azáltal, hogy elvonja a vizet a cellulóztól és a cukortól, elszenesíti azokat. Ugyanúgy boldogan veszi el tőled a vizet, %username%, főleg ha az arcod finom bőrére, vagy a szemedbe öntöd (na, sőt, kalanddal minden a szemedbe kerül) . A különösen kedves emberek kénsavat kevernek olajjal, hogy nehezebb lemosódni és jobban felszívódni a bőrbe.
A víz felvételével egyébként a kénsav felmelegszik, ettől még szaftosabb a kép. Ezért vízzel lemosni nagyon rossz ötlet. Jobb, ha olajat használ (öblítse le, ne dörzsölje be, majd öblítse le vízzel). Nos, vagy egy nagy vízfolyás, hogy azonnal lehűtse.
"Először víz, majd sav - különben nagy bajok lesznek!" - ez kifejezetten a kénsavról szól, bár valamiért mindenki azt hiszi, hogy bármilyen savról van szó.
A kénsav oxidálószerként a fémek felületét oxidokká oxidálja. És mivel az oxidok savakkal való kölcsönhatása a víz, mint katalizátor részvételével megy végbe - és a kénsav nem bocsát ki vizet - passzivációnak nevezett hatás lép fel: sűrű, oldhatatlan és áthatolhatatlan fém-oxid filmréteg védi meg a további feloldódástól.
E mechanizmus szerint a tömény kénsavat a vas és az alumínium távoli távolságokba juttatják. Figyelemre méltó, hogy ha a savat hígítják, víz jelenik meg, és lehetetlen elküldeni - a fémek feloldódnak.
Egyébként a kén-oxid SO3 feloldódik a kénsavban, és óleumot termel - amit néha tévesen H2S2O7-nek írnak, de ez nem teljesen helyes. Az oleum még nagyobb vonzerővel bír a víz iránt.
A saját érzéseim, amikor a kénsav a kezemre kerül: kicsit meleg, aztán ég egy kicsit - lemostam a csap alatt, nem nagy baj. Ne higgy a filmeknek, de nem ajánlom az arcra kenni.
A szerves anyagok gyakran krómot vagy „króm keveréket” használnak - ez a kénsavban oldott kálium-dikromát. Lényegében ez egy krómsav oldat, szerves maradványoktól való mosogatásra alkalmas. Ha a kezedre kerül, az is megég, de lényegében kénsav plusz mérgező hat vegyértékű króm. Nem fogsz lyukat találni a kezedben, kivéve talán a ruhádon.
E sorok írója ismer egy idiótát, aki kálium-dikromát helyett kálium-permanganátot használt. Szerves anyaggal érintkezve kissé csípett. A jelenlévők megszarták magukat, és enyhe ijedtséggel megmenekültek.
Sósav
HCl
A vízben nincs több 38%-nál. Az egyik legkedveltebb oldó sav - ebben hűvösebb, mint mások, mert technológiailag nagyon tiszta tud lenni, és amellett, hogy savként működik, komplex kloridokat is képez, amelyek növelik az oldhatóságot. Egyébként ez az oka annak, hogy az oldhatatlan ezüst-klorid nagyon jól oldódik tömény sósavban.
Ez a bőrrel érintkezve kicsit jobban ég, szubjektíven, viszket is, és büdös is: ha sokat dolgozol tömény sósavval egy rossz kapucnis laborban, a fogorvos megköszöni: töltelékeken gazdagítod. A rágógumi egyébként segít. De nem sok. Jobb - egy motorháztető.
Mivel nem olajos és nem nagyon melegszik fel vízzel, csak fémekre maró hatású, nem mindenre. Egyébként a tömény sósavban lévő acél passziválva van, és azt mondja, hogy „nem!” Ezt használják a szállítás során.
Salétromsav
HNO3
Ő is nagyon népszerű, valamiért az emberek is félnek tőle - de hiába. Koncentrált - ez a 70% -ig - ez a legnépszerűbb, magasabb - "dohányzó", legtöbbször senkinek nincs szüksége rá. Van vízmentes is – és az is felrobban.
Oxidálószerként számos fémet passzivál, amelyek oldhatatlan filmréteggel borulnak, és „visszlát” mondanak - ezek a króm, vas, alumínium, kobalt, nikkel és mások.
Azonnal reakcióba lép a bőrrel a xantoprotein reakció elve szerint - sárga folt lesz, ami azt jelenti, hogy Ön, %felhasználónév%, még mindig fehérjéből áll! Egy idő után a sárga bőr leválik, mintha megégett volna. Ugyanakkor kevésbé csíp, mint a só, bár nem büdösebb – ezúttal pedig mérgezőbb: a repülő nitrogén-oxidok nem tesznek túl jót a szervezetnek.
A kémiában az úgynevezett „nitráló keveréket” használják - a legnépszerűbb a kénsav és a salétromsav. Szintézisekben használják, különösen egy vidám anyag - a piroxilin - előállításában. Maróság szempontjából - ugyanaz a króm, plusz gyönyörű sárga bőr.
Létezik „királyi víz” is – ez részben salétromsav és három rész sósav. Bizonyos fémek, főleg nemesfémek feloldására szolgál. Az aranytermékek mintájának ellenőrzésének csepegtető módszere különböző arányokon és víz hozzáadásaon alapul - egyébként az ezt a módszert használó szakembereknek nagyon nehéz megtéveszteni egy hamisítványt. Ami a bőr maró hatását illeti - ugyanaz a „nitráló keverék”, ráadásul remek illata van, a szag nem téveszthető össze semmi mással, ráadásul meglehetősen mérgező.
Létezik „fordított aqua regia” is - amikor az arány megfordul, de ez ritka sajátosság.
Foszforsav
H3PO4
Valójában az ortofoszforsav képletét adtam meg, a leggyakoribb. És van metafoszforos, polifoszforos, ultrafoszforos is - röviden, ez elég, de nem számít.
A tömény ortofoszforsav (85%) ilyen szirup. Maga a sav átlagos, az élelmiszeriparban egyébként gyakran használják - töméskor először foszforsavval marják a fog felületét.
Korróziós tulajdonságai olyanok, de van egy kellemetlen árnyalat: ez a szirup jól felszívódik. Ezért ha rácsöpög a dolgokra, akkor felszívódik, majd lassan korrodálódik. És ha a salétrom- és sósavtól folt vagy lyuk van, akkor a foszfortól szétesik a dolog, ez különösen cipőkön színes, amikor úgy tűnik, hogy a lyuk összeomlik, amíg ki nem derül.
Nos, általában nehéz maró hatásúnak nevezni.
Hidrofluorsav
HF
A tömény fluorsav körülbelül 38%, bár vannak furcsa kivételek.
Gyenge sav, amely a fluoridionok ádáz szeretetét igényli, hogy tartós komplexeket alkosson mindenkivel, akivel csak tud. Ezért meglepően feloldja azt, amit más, erősebb barátok nem tudnak, ezért nagyon gyakran használják különféle keverékekben az oldáshoz. Ha a kezedbe kapod, az ilyen keverékek más összetevőiből származó érzések erősebbek lesznek, de van egy árnyalat.
A hidrogén-fluorsav oldja a SiO2-t. Ez homok. Ez az üveg. Vagyis kvarc. Stb. Nem, ha ezt a savat az ablakra fröcsköli, nem oldódik fel, de zavaros folt marad. Ahhoz, hogy feloldódjon, sokáig kell tartani, vagy még jobb, ha melegíteni kell. Feloldódáskor SiF4 szabadul fel, ami annyira jótékony hatással van az egészségre, hogy jobb, ha egy motorháztető alatt csinálod.
Egy apró, de kellemes árnyalat: Ön, %username%, szilíciumot tartalmaz a körmében. Tehát, ha a hidrogén-fluorsav a körmei alá kerül, akkor semmit sem fog észrevenni. De nem fogsz tudni aludni éjszaka - annyira fájni fog, hogy néha le akarod tépni az ujjadat. Higgye el barátom, tudom.
És általában a hidrogén-fluorid mérgező, rákkeltő, a bőrön keresztül felszívódik, és sok minden más – de ma a maró hatásról beszélünk, igaz?
Emlékszel, hogyan állapodtunk meg a legelején, hogy nem lesz fluor? Nem lesz az. De fognak...
Inert gázok fluoridjai
Valójában a fluor kemény fickó, nem igazán lehet vele fitogtatni, ezért egyes inert gázok fluoridot képeznek vele. A következő stabil fluoridok ismertek: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Ezek mind kristályok, amelyek a levegőben különböző sebességgel és nedvességgel könnyen hidrogén-fluorsavvá bomlanak. A maró hatás megfelelő.
Hidrojódsav
HI
A legerősebb (a vízben való disszociáció mértékét tekintve) kettős sav. Erős redukálószer, amelyet szerves vegyészek használnak. Levegőben oxidálódik és megbarnul, ami érintkezéskor foltokat okoz. Az érintkezéskor olyan érzés, mint a sós víz. Minden.
Perklórsav
HClO4
Az egyik legerősebb (a víz disszociációs fokát tekintve) savak általában (a szupersavak versenyeznek vele - róluk lentebb) - a Hammett-savfüggvény (a közeg protondonor képességének numerikus kifejezése egy tetszőleges bázishoz képest minél kisebb a szám, annál erősebb a sav) -13. A vízmentes erős oxidálószer, szeret felrobbanni, és általában instabil. A koncentrált (70%-72%) nem rosszabb oxidálószer, gyakran használják biológiai tárgyak lebontására. A bomlás azért érdekes és izgalmas, mert közben felrobbanhat: ügyelni kell arra, hogy ne legyenek szénrészecskék, ne forrjon túl hevesen stb. A perklórsav is elég koszos - szubdesztillációval nem tisztítható, robban a fertőzés! Ezért nem gyakran használják.
Amikor érintkezik a bőrrel, éget, és olyan érzést kelt, mint a só. Ez bűzlik. Ha azt látja a filmekben, hogy valaki beledobott egy holttestet egy perklórsavas tartályba, és az feloldódott, akkor igen, ez lehetséges – de ez sokáig tart, vagy felmelegszik. Ha felmelegíti, felrobbanhat (lásd fent). Szóval légy kritikus a mozival szemben (azt hiszem, ezt láttam a 10 Cloverfield Lane-ben).
Egyébként a klór-oxid (VII) Cl2O7 és a klór-oxid (VI) Cl2O6 maró hatása annak az eredménye, hogy ezek az oxidok perklórsavat képeznek vízzel.
Most képzeljük el, hogy úgy döntöttünk, hogy egy vegyületben egyesítjük az erős savasságot és a fluor maró hatását: vegyünk egy perklór- vagy kénsavmolekulát, és cseréljük ki az összes hidroxilcsoportját fluorra! A szemét ritka lesz: vízzel és hasonló vegyületekkel kölcsönhatásba lép - és a reakció helyén azonnal erős sav és hidrogén-fluorsav keletkezik. A?
Kén-, bróm- és jódfluoridok
Emlékszel, megállapodtunk abban, hogy csak a folyadékokat vesszük figyelembe? Emiatt nem szerepelt cikkünkben. klór-trifluorid ClF3, ami +12 °C-on forr, pedig az összes rémtörténet, hogy borzasztóan mérgező, üveget, gázálarcot gyújt, 900 kilogramm kiöntésekor 30 cm betont és egy méter kavicsot eszik meg - mindez igaz. De megegyeztünk - folyadékok.
Van azonban egy sárga folyadék - Jód-pentafluorid IF5, színtelen folyadék - Bróm-trifluorid BrF3, halványsárga - Bróm-pentafluorid BrF5, amelyek nem rosszabbak. A BrF5 például üveget, fémeket és betont is old.
Hasonlóképpen az összes kén-fluorid közül csak A dikén-dekafluorid (néha kén-pentafluoridnak is nevezik) színtelen folyadék, képlete S2F10. De ez a vegyület meglehetősen stabil normál hőmérsékleten, nem bomlik le vízzel - ezért nem különösen maró hatású. Igaz, 4-szer mérgezőbb, mint a hasonló hatásmechanizmusú foszgén.
Egyébként állítólag a jód-pentafluorid volt az a „speciális gáz”, amellyel az 1979-es Alien című film utolsó jeleneteiben feltöltötték a légkört a menekülősiklóban. Hát nem emlékszem, őszintén.
Szuper savak
A "szupersav" kifejezést James Conant találta ki 1927-ben a közönséges ásványi savaknál erősebb savak osztályozására. Egyes forrásokban a perklórsavat szupersavnak minősítik, bár ez nem így van - ez egy közönséges ásványi sav.
Számos szupersav olyan ásványi sav, amelyhez halogén kapcsolódik: a halogén elektronokat húz magára, minden atom nagyon feldühödik, és minden a szokásos módon hidrogénné válik: H+ formájában esik le - bumm: így a sav erősebb lett.
Példák - fluorkénsav és klórkénsav
A fluorkénsav Hammett-függvénye -15,1, egyébként a fluornak köszönhetően ez a sav fokozatosan feloldja a kémcsövet, amelyben tárolják.
Aztán valaki okos arra gondolt: vegyünk egy Lewis-savat (olyan anyagot, amely egy másik anyagból elektronpárt képes fogadni), és keverjük össze egy Brønsted-savval (olyan anyag, amely protont tud adni)! Antimon-pentafluoridot hidrogén-fluoriddal kevertünk és kaptunk hexafluorantimonsav HSbF6. Ebben a rendszerben a hidrogén-fluorid protont (H+) szabadít fel, és a konjugált bázist (F−) antimon-pentafluoriddal koordinációs kötéssel izolálják. Ez egy nagy oktaéder aniont (SbF6−) termel, amely nagyon gyenge nukleofil és nagyon gyenge bázis. A proton „szabadtá” válva meghatározza a rendszer túlsavasságát - Hammett függvény -28!
Aztán jöttek mások, és azt mondták, miért vették Bernstead gyenge savát, és ezt találták ki.
Tetrafluor-metánszulfonsav
- önmagában már szupersav (Hammett függvény - 14,1). Tehát ismét hozzáadtak antimon-pentafluoridot - 16,8-ra csökkentek! Ugyanez a trükk fluorkénsavval -23-ra csökkent.
Aztán a Kaliforniai Amerikai Egyetem kémiai tanszékének tudóscsoportja Christopher Reed professzor vezetésével az Orosz Tudományos Akadémia (Novoszibirszk) Szibériai Tagozatának Katalízis Intézetének munkatársaival együtt találkozott a karboránnal. sav H(CHB11C11). Nos, „karboránnak” hívták a hétköznapi emberek számára, de ha tudósnak akarod érezni magad, mondd: „2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekaklór-1- carba-closo-dodekaborán (12)” háromszor és gyorsan.
Így néz ki ez a szépség
Ez egy száraz por, amely vízben oldódik. Jelenleg ez a legerősebb sav. A karboránsav körülbelül egymilliószor erősebb, mint a tömény kénsav. A sav erősségét nem lehet hagyományos léptékkel mérni, mivel a sav protonál minden ismert gyenge bázist és minden oldószert, amelyben oldódik, beleértve a vizet, a benzolt, a fullerén-60-at és a kén-dioxidot.
Ezt követően Christopher Reed a Nature hírszolgálatnak elmondta: „A karboránsav szintézisének ötlete „olyan molekulákról szóló fantáziákból született, amelyeket korábban soha nem hoztak létre”. Kollégáival karboránsavat akar használni az inert gáz xenon atomjainak oxidálására – egyszerűen azért, mert ezt még senki sem csinálta. Eredeti, mit ne mondjak.
Nos, mivel a szupersavak közönséges savak, normálisan hatnak, csak egy kicsit erősebben. Nyilvánvaló, hogy a bőr megég, de ez nem jelenti azt, hogy feloldódik. A fluorszulfonsav külön eset, de mindez a fluornak köszönhető, akárcsak a fluorban.
Trihalogén-ecetsavak
Pontosabban trifluor-ecetsav és triklór-ecetsav
Aranyos és kellemes a szerves poláris oldószer és egy meglehetősen erős sav tulajdonságainak kombinációja miatt. Büdösek – mint az ecet.
A legmenőbb dolog a trifluor-ecetsav: a 20%-os oldat tönkreteszi a fémeket, parafát, gumit, bakelitet, polietilént. A bőr megég és száraz fekélyeket képez, amelyek elérik az izomréteget.
A triklór-ecetsav az öccs ebből a szempontból, de ez is rendben van. Amúgy taps a gyengébbik nemnek: a szépségre hajszolva egyesek az úgynevezett TCA peeling eljárást (TCA a TetraChloroAcetate) választják – amikor ugyanezt a tetraklór-ecetsavat használják fel a bőr felső, érdes rétegének feloldására.
Igaz, ha egy kozmetikus cseveg telefonon, lehetséges a hiba
Nos, valami ilyesmi, ha folyadékról és maró hatásról beszélünk. Lesz még kiegészítés?
Forrás: will.com