Efni þessarar athugasemdar hefur verið í uppsiglingu í langan tíma. Og þó að beiðni lesenda rásarinnar , Mig langaði bara að skrifa um örugga vinnu með vetnisperoxíði, en á endanum, af ástæðum sem mér eru ókunnugar (hér, já!), myndaðist önnur langlest. Blanda af popsci, eldflaugaeldsneyti, „kórónaveiru sótthreinsun“ og permanganometric títrun. Hvernig rétt geyma vetnisperoxíð, hvaða hlífðarbúnað á að nota þegar unnið er og hvernig á að flýja ef eitrun verður - við lítum undir skurðinn.
ps bjallan á myndinni heitir reyndar “bombardier”. Og hann týndist líka einhvers staðar á meðal efna :)
Tileinkað „börnum peroxíðs“...
Bróðir okkar elskaði vetnisperoxíð, ó, hvað hann elskaði það. Ég hugsa um þetta í hvert skipti sem ég rekst á spurningu eins og „flaskan af vetnisperoxíði er uppblásin. hvað skal gera?" Annars hitti ég þig frekar oft :)
Það kemur ekki á óvart að á svæðum eftir Sovétríkin er vetnisperoxíð (3% lausn) eitt af uppáhalds "þjóðlegu" sótthreinsunum. Og að hella á sárið og sótthreinsa vatnið og eyðileggja kransæðaveiruna (nýlega). En þrátt fyrir augljósan einfaldleika og aðgengi er hvarfefnið nokkuð óljóst, sem ég mun tala um frekar.
Eftir að hafa gengið meðfram líffræðilegu „toppunum“...
Nú er allt í tísku með forskeytinu eco: vistvænar vörur, vistvæn sjampó, vistvænir hlutir. Eins og ég skil það vill fólk nota þessi lýsingarorð til að greina hluti sem eru lífrænir (þ.e. finnast upphaflega í lifandi lífverum) frá hlutum sem eru eingöngu tilbúnir ("harð efnafræði"). Þess vegna, fyrst, smá kynning, sem ég vona að muni leggja áherslu á umhverfisvænni vetnisperoxíðs og auka traust á því meðal fjöldans :)
Svo, hvað er vetnisperoxíð? Þetta einfaldast peroxíð efnasamband, sem inniheldur tvö súrefnisatóm í einu (þau eru tengd með tengi -OO-). Þar sem svona tenging er, er óstöðugleiki, það er atómsúrefni og sterkir oxandi eiginleikar og allt, allt. En þrátt fyrir alvarleika frumeinda súrefnis er vetnisperoxíð til staðar í mörgum lífverum, þar á meðal. og í manni. Það myndast í örmagni í flóknum lífefnafræðilegum ferlum og oxar prótein, himnulípíð og jafnvel DNA (vegna peroxíðrótefna sem myndast). Líkaminn okkar, í þróunarferlinu, hefur lært að takast á við peroxíð á nokkuð áhrifaríkan hátt. Hann gerir þetta með hjálp ensímsins súperoxíð dismutasa, sem eyðir peroxíðsamböndum í súrefni og vetnisperoxíð, auk ensímsins. sem breytir peroxíði í súrefni og vatn einu sinni eða tvisvar.
Ensím eru falleg í þrívíddarlíkönum
Faldi það undir spoilernum. Ég elska að horfa á þá, en skyndilega líkar einhverjum það ekki...
Við the vegur, það er þökk sé virkni katalasa, sem er til staðar í vefjum líkama okkar, að blóðið "sýður" við meðhöndlun sára (það verður sérstakur athugasemd um sár hér að neðan).
Vetnisperoxíð hefur einnig mikilvæga „verndaraðgerð“ innra með okkur. Margar lífverur hafa svo áhugavert líffæri (bygging nauðsynleg fyrir starfsemi lifandi frumu) eins og . Þessi mannvirki eru lípíðblöðrur þar sem er kristallíkur kjarni sem samanstendur af líffræðilegum pípulaga ""Ýmsir lífefnafræðilegir ferlar eiga sér stað inni í kjarnanum, sem leiðir af þeim... vetnisperoxíð myndast úr súrefni andrúmsloftsins og flóknum lífrænum efnasamböndum af lípíð eðli!
En það sem er áhugaverðast hér er í hvað þetta peroxíð er síðan notað. Til dæmis, í frumum lifrar og nýrna, er H2O2 sem myndast notað til að eyða og hlutleysa eiturefni sem berast í blóðið. Asetaldehýð, sem myndast við umbrot áfengra drykkja () - þetta er líka verðleiki litlu óþreytandi starfsmanna okkar á peroxisómum og "móður" vetnisperoxíði.
Svo að allt virðist ekki svo bjart með peroxíðum, skyndilega Leyfðu mér að minna þig á verkunarmáta geislunar á lifandi vef. Sameindir líffræðilegra vefja gleypa geislaorku og verða jónaðar, þ.e. fara í ástand sem stuðlar að myndun nýrra efnasambanda (oftast algjörlega óþarft í líkamanum). Vatn er oftast og auðveldast að gangast undir jónun; það á sér stað . Í nærveru súrefnis, undir áhrifum jónandi geislunar, myndast ýmsar sindurefna (OH- og aðrir slíkir) og peroxíðsambönd (sérstaklega H2O2).
Peroxíðin sem myndast hafa virkan samskipti við efnasambönd í líkamanum. Þó að ef við tökum sem dæmi súperoxíð anjón (O2-) sem myndast stundum við geislagreiningu, þá er rétt að segja að þessi jón myndast líka við venjulegar aðstæður, í algerlega heilbrigðum líkama, án sindurefna. и ónæmi okkar gæti ekki eyðilagt bakteríusýkingar. Þeir. alls án þessara Þetta er algjörlega ómögulegt - þau fylgja lífrænum oxunarviðbrögðum. Vandamálið kemur þegar þeir eru of margir.
Það er til að berjast gegn „of mörgum“ peroxíðsamböndum sem maðurinn fann upp hluti eins og andoxunarefni. Þeir hamla oxunarferlum flókinna lífrænna efna með myndun peroxíða osfrv. sindurefna og minnka þar með magnið .
Oxunarálag er ferli frumuskemmda vegna oxunar (= of margir sindurefna í líkamanum)
Þó að í meginatriðum bæti þessi tengsl engu nýju við það sem fyrir er, þ.e. „innri andoxunarefni“ - superoxíð dismutasi og katalasi. Og almennt, ef þau eru notuð rangt, munu tilbúin andoxunarefni ekki aðeins hjálpa, heldur mun sama oxunarálagið einnig aukast.
Athugasemd um „peroxíð og sár“. Þrátt fyrir að vetnisperoxíð sé fastur búnaður í lyfjaskápum heima (og vinnu), þá eru vísbendingar um að notkun H2O2 truflar sárgræðslu og veldur örmyndun vegna peroxíðs. . Aðeins mjög lágur styrkur hefur jákvæð áhrif (0,03% lausn, sem þýðir að þú þarft að þynna 3% lyfjalausn 100 sinnum), og aðeins með einni notkun. Við the vegur, „coronavirus tilbúin“ 0,5% lausn líka . Svo, eins og þeir segja, treystu, en staðfestu.
Vetnisperoxíð í daglegu lífi og „gegn kransæðavírus“
Ef vetnisperoxíð getur jafnvel umbreytt etanóli í asetaldehýð í lifur, þá væri skrítið að nota ekki þessa frábæru oxandi eiginleika í daglegu lífi. Þau eru notuð í eftirfarandi hlutföllum:
Helmingur alls vetnisperoxíðs sem efnaiðnaðurinn framleiðir er notaður til að bleikja sellulósa og ýmsar tegundir pappírs. Annað sætið (20%) í eftirspurn er upptekið af framleiðslu ýmissa bleikja sem byggjast á ólífrænum peroxíðum (natríumperkarbónati, natríumperbórat osfrv., osfrv.). Þessi peroxíð (oft ásamt til að draga úr bleikingarhitanum, vegna þess peroxósölt virka ekki við hitastig undir 60 gráðum) eru notuð í alls kyns „Persol“ o.s.frv. (þú getur séð frekari upplýsingar ). Síðan kemur, með litlum mun, bleiking á efnum og trefjum (15%) og vatnshreinsun (10%). Og að lokum skiptist hluturinn sem eftir stendur jafnt á milli eingöngu efnafræðilegra hluta og notkunar á vetnisperoxíði í læknisfræðilegum tilgangi. Ég mun dvelja nánar við hið síðarnefnda vegna þess að líklega mun kórónavírusfaraldurinn breyta tölunum á skýringarmyndinni (ef hún hefur ekki þegar breyst).
Vetnisperoxíð er virkt notað til að dauðhreinsa ýmsa yfirborð (þar á meðal skurðaðgerðartæki) og nýlega einnig í formi gufu (s.k. - uppgufað vetnisperoxíð) til dauðhreinsunar á húsnæði. Myndin hér að neðan sýnir dæmi um slíkan peroxíðgufugjafa. Mjög efnilegt svæði sem hefur ekki enn náð til innlendra sjúkrahúsa...
Almennt séð sýnir peroxíð mikla sótthreinsunarvirkni gegn fjölmörgum vírusum, bakteríum, gerjum og bakteríugróum. Rétt er að taka fram að fyrir flóknar örverur, vegna nærveru ensíma sem brjóta niður peroxíð (svokallaðir peroxídasar, þar sem sérstakt tilfelli er ofangreindur katalasa), er hægt að greina þol (~ónæmi). Þetta á sérstaklega við um lausnir með styrk undir 1%. En enn sem komið er getur ekkert, ekki veira, ekki bakteríuspor, staðist 3%, og jafnvel meira 6–10%.
Reyndar, ásamt etýl- og ísóprópýlalkóhóli og natríumhýpóklóríti, er vetnisperoxíð á listanum yfir „mikilvæg“ neyðarsótthreinsunarefni til að sótthreinsa yfirborð gegn COVID-19. Þó ekki aðeins frá COVID-19. í upphafi alls kórónavírus bacchanalia erum við með lesendum virkan notuð meðmæli frá . Ráðleggingarnar eiga við um kransæðaveiru almennt og sérstaklega COVID-19. Svo ég mæli með því að hala niður og prenta greinina (fyrir þá sem hafa áhuga á þessu tölublaði).
Mikilvægt merki fyrir unga sótthreinsiefni
Á þeim tíma sem liðinn er frá því faraldurinn braust út hefur ekkert mikið breyst hvað varðar vinnustyrk. En það sem hefur breyst er til dæmis á hvaða formi vetnisperoxíð er hægt að nota. Hér vil ég strax rifja upp skjalið með samsetningu efna sem mælt er með til sótthreinsunar. Ég hafði jafnan áhuga á þurrkum á þessum lista (hefðbundið, vegna þess að ég hef gaman af sótthreinsandi þurrkum, hypoklórítklútum , og er 100% ánægður með þá). Í þessu tilviki hafði ég áhuga á svona amerískri vöru eins og Oxivir þurrka (eða jafngildi þess Oxivir 1 þurrka) frá Diversey Inc.
Það eru fá virk innihaldsefni skráð:
Vetnisperoxíð 0.5%
Einfalt og smekklegt. En fyrir þá sem vilja endurtaka þessa samsetningu og gegndreypa sérsniðnu blautklútunum sínum, mun ég segja að auk vetnisperoxíðs inniheldur gegndreypingarlausnin einnig:
Fosfórsýra (fosfórsýra - sveiflujöfnun) 1–5%
2-hýdroxýbensósýra (salisýlsýra) 0,1–1,5%
Hvers vegna öll þessi „óhreinindi“ koma í ljós þegar þú lest kaflann um stöðugleika.
Til viðbótar við samsetninguna vil ég líka minna á hvað þar stendur til nefnds Oxivirs. Ekkert í grundvallaratriðum nýtt (miðað við fyrstu töfluna), en mér líkaði við úrval vírusa sem hægt er að sótthreinsa.
Hvaða veirur geta peroxíð sigrast á?
Og ég væri ekki ég sjálfur ef ég myndi ekki enn og aftur minna þig á útsetningu við vinnslu. Eins og áður (=eins og alltaf) er mælt með því að gera það Þegar þurrkað er af með blautklútum, haldast allir hörðir, ekki gljúpir fletir sýnilega rakir í að minnsta kosti 30 sekúndur (eða betra, eina mínútu!) til að afmenga allt og alla (þar á meðal þetta COVID-19 þitt líka).
Vetnisperoxíð sem efni
Við höfum gengið um buskann, nú er kominn tími til að skrifa um vetnisperoxíð frá sjónarhóli efnafræðings. Sem betur fer er það þessi spurning (en ekki hvernig peroxisome lítur út) sem vekur oftast áhuga á óreyndum notanda sem hefur ákveðið að nota H2O2 í eigin tilgangi. Við skulum byrja á þrívíddarbyggingunni (eins og ég sé hana):
Hvernig stelpan Sasha sér uppbygginguna, sem er hrædd um að peroxíð geti sprungið (meira um þetta hér að neðan)
"hlaupandi hanaútsýni að neðan"
Hreint peroxíð er tær (bláleitur fyrir háan styrk) vökvi. Þéttleiki þynntra lausna er nálægt þéttleika vatns (1 g/cm3), þéttar lausnir eru þéttari (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3, osfrv.). Með þéttleika (ef þú ert með vatnsmæla) geturðu nákvæmlega ákvarðað styrk lausnarinnar þinnar (upplýsingar frá ).
Innlent tæknilegt vetnisperoxíð getur verið af þremur stigum: A = styrkur 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. Nafnið „perhýdról“ er oft að finna (það var einu sinni jafnvel orðið „perhýdról ljóshærð“). Í meginatriðum er það enn sama "vörumerki A", þ.e. vetnisperoxíðlausn með um það bil 30% styrk.
Athugasemd um bleikingu. Þar sem við mundum eftir ljóshærðum má benda á að þynnt vetnisperoxíð (2–10%) og ammoníak voru notuð sem bleikjasamsetning til að „óperhýdra“ hár. Þetta er nú sjaldan stundað. En það er peroxíð tannhvíttun. Við the vegur, hvítun á húð á höndum eftir snertingu við peroxíð er líka eins konar „óvökvun“ af völdum þúsunda , þ.e. stíflur háræða vegna súrefnisbóla sem myndast við niðurbrot peroxíðs.
Læknisfræðilegt peroxíð verður þegar afsteinuðu vatni er bætt við peroxíð með styrkleika 59–60%, þynnt þykknið upp í æskilegt magn (3% í okkar landi, 6% í Bandaríkjunum).
Auk þéttleika er mikilvægur breytu pH-gildi. Vetnisperoxíð er veik sýra. Myndin hér að neðan sýnir hversu háð pH-gildi vetnisperoxíðlausnar er á massastyrknum:
Því meira sem lausnin er þynnt, því nær pH hennar er pH vatnsins. Lágmarks pH (= súrasta) kemur fram við styrkleika 55–65% (stig B samkvæmt innlendri flokkun).
Það er þess virði að hafa í huga hér, með ósvífni, að ekki er hægt að nota pH til að mæla styrk af ýmsum ástæðum. Í fyrsta lagi fæst næstum allt nútíma peroxíð með oxun antrakínóna. Þetta ferli skapar súr aukaafurðir sem geta endað í fullunna peroxíðinu. Þeir. pH getur verið frábrugðið því sem sýnt er í töflunni hér að ofan, allt eftir hreinleika H2O2. Ofurhreint peroxíð (til dæmis, sem er notað fyrir eldflaugaeldsneyti og sem ég mun tala um sérstaklega) inniheldur ekki óhreinindi. Í öðru lagi er sýrujöfnunarefni oft bætt við vetnisperoxíð í atvinnuskyni (peroxíð er stöðugra við lágt pH), sem mun „smyra“ mælingarnar. Og í þriðja lagi geta chelate stabilizers (til að binda málmóhreinindi, meira um þau hér að neðan) einnig verið basísk eða súr og haft áhrif á pH lokalausnarinnar.
Besta leiðin til að ákvarða einbeitingu er (). Tæknin er algjörlega sú sama, en öll hvarfefni sem nauðsynleg eru fyrir prófið eru mjög auðvelt að fá. Þú þarft óblandaða brennisteinssýru (rafhlaða raflausn) og venjulegt kalíumpermanganat. Eins og B. Gates hrópaði einu sinni, "640 kb af minni er nóg fyrir alla!", mun ég líka hrópa núna, "Allir geta títrað peroxíð!" :). Þrátt fyrir að innsæi mitt segi mér að ef þú kaupir vetnisperoxíð í apóteki og geymir það ekki í áratugi, þá er ólíklegt að styrksveiflur fari yfir ± 1%, mun ég engu að síður gera grein fyrir prófunaraðferðinni, þar sem hvarfefnin eru í boði og reikniritið er frekar einfalt.
Athugar vetnisperoxíð í atvinnuskyni fyrir lús
Eins og þú gætir giskað á munum við athuga með því að nota títrun. Tæknin gerir manni kleift að ákvarða nákvæmlega styrk frá 0,25 til 50%.
Sannprófunaralgrímið er sem hér segir:
1. Útbúið 0,1N lausn af kalíumpermanganati. Til að gera þetta skaltu leysa 3,3 grömm af kalíumpermanganati í 1 lítra af vatni. Hitið lausnina að suðu og sjóðið í 15 mínútur.
2. Veldu nauðsynlegt rúmmál peroxíðsins sem á að prófa (fer eftir væntanlegum styrk, þ.e. ef þú varst með 3%, að búast við því að það verði skyndilega 50% er heimskulegt):
Við flytjum valið rúmmál í flöskuna og vegum það á vigtinni (mundu að ýta á Tara hnappinn til að taka ekki tillit til þyngdar flöskunnar sjálfrar)
3. Helltu sýninu okkar í 250 ml mæliflösku (eða barnaflösku með rúmmálsmerkingu) og fylltu það upp að ("250") merkinu með eimuðu vatni. Blandið saman.
4. Hellið 500 ml af eimuðu vatni í 250 ml keiluflösku (=“hálflítra krukku“), bætið við 10 ml af óblandaðri brennisteinssýru og 25 ml af lausninni okkar úr skrefi 3.
5. Dropaðu dropa fyrir dropa (helst úr pípettu með rúmmálsmerkingu) lausn af 0,1N kalíumpermanganati í hálfs lítra krukku okkar frá skrefi 4. Sleppt - blandað, sleppt - blandað. Og svo höldum við áfram þar til gagnsæ lausnin fær örlítið bleikan blæ. Sem afleiðing af efnahvarfinu brotnar peroxíð niður og myndar súrefni og vatn og mangan (VI) í kalíumpermanganati minnkar í mangan (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Við reiknum út styrk peroxíðsins okkar: C H2O2 (massi%) = [Rúmmál kalíumpermanganatlausnar í ml*0,1*0,01701*1000]/[massi sýnis í grömmum, frá skrefi 2] HAGNAÐUR!!!
Ókeypis umræður um geymslustöðugleika
Vetnisperoxíð er talið óstöðugt efnasamband sem er viðkvæmt fyrir sjálfkrafa niðurbroti. Hraði niðurbrotsins eykst með hækkandi hitastigi, styrk og sýrustigi. Þeir. Almennt gildir reglan:
...kaldar, þynntar, súrar lausnir sýna besta stöðugleikann...
Niðurbrot er stuðlað að því að: hækka hitastig (hækka hraða um 2,2 sinnum fyrir hverjar 10 gráður á Celsíus, og við hitastig sem er um 150 gráður, þykkni almennt brotna niður eins og snjóflóð með sprengingu), hækkun á pH (sérstaklega við pH > 6–8)
Athugasemd um gler: Aðeins sýrt peroxíð má geyma í glerflöskum, vegna þess að Gler hefur tilhneigingu til að framleiða basískt umhverfi þegar það kemst í snertingu við hreint vatn, sem þýðir að það mun stuðla að hraðari niðurbroti.
Hefur áhrif á hraða niðurbrots og nærveru óhreininda (sérstaklega umbreytingarmálma eins og kopar, mangan, járn, silfur, platínu), útsetningu fyrir útfjólublári geislun. Oftast er helsta flókna ástæðan hækkun á pH og tilvist óhreininda. Að meðaltali, með skilyrði um 30% vetnisperoxíð tapar u.þ.b .
Til að fjarlægja óhreinindi eru notuð ofurfín síun (útilokun agna) eða kelöt (flókandi efni) sem binda málmjónir. Hægt að nota sem chelates , kolloidal eða natríumpýrófosfat (25–250 mg/l), lífræn fosfónöt, nítröt (+ pH-stýriefni og tæringarhemlar), fosfórsýra (+ pH-mælir), natríumsílíkat (stöðugleikaefni).
Áhrif útfjólublárar geislunar á niðurbrotshraða eru ekki eins áberandi og fyrir pH eða hitastig, en þau koma einnig fram (sjá mynd):
Það má sjá að sameindaútrýmingarstuðullinn eykst með minnkandi útfjólubláum bylgjulengd.
Molar útrýmingarstuðullinn er mælikvarði á hversu sterkt efni gleypir ljós á tiltekinni bylgjulengd.
Við the vegur, þetta niðurbrotsferli sem ljóseindir hefja er kallað ljósgreining:
Ljósgreining (einnig þekkt sem ljóssundrun og ljósniðurbrot) er efnahvörf þar sem efnafræðilegt efni (ólífrænt eða lífrænt) er brotið niður af ljóseindum eftir að þær hafa samskipti við marksameind. Sérhver ljóseind með nægilega orku (hærri en sundrunarorka marktengisins) getur valdið niðurbroti. Hægt er að ná svipuðum áhrifum og útfjólublár geislun einnig röntgengeislar og γ-geislar.
Hvað getum við sagt almennt? Og sú staðreynd að peroxíð ætti að geyma í ógagnsæu íláti, eða betra, í brúnum glerflöskum sem loka fyrir umfram ljós (þrátt fyrir að það „gleypist“ != „brotnar strax“). Þú ættir heldur ekki að hafa flösku af peroxíði nálægt röntgenvélinni :) Jæja, frá þessari (UR 203Ex (?):
... frá "„Peroxíð (og ástvinur þinn, satt best að segja) ætti líka að vera í burtu.
Mikilvægt er að auk þess að vera ógegnsætt, ætti ílátið/flaskan að vera úr „peroxíðþolnum“ efnum, eins og ryðfríu stáli eða gleri (ja, + sumt plast og álblöndur). Skilti getur verið gagnlegt fyrir stefnumörkun (það mun einnig vera gagnlegt fyrir lækna sem ætla að vinna úr búnaði sínum):
Merkingin er sem hér segir: A - frábært eindrægni, B - gott eindrægni, minniháttar högg (örtæring eða mislitun), C - lélegt samhæfi (ekki mælt með langtímanotkun, styrkleikatap getur átt sér stað o.s.frv.), D - engin samhæfni (= ekki hægt að nota). Strik þýðir „engar upplýsingar tiltækar“. Stafrænar vísitölur: 1 - fullnægjandi við 22°C, 2 - fullnægjandi við 48°C, 3 - fullnægjandi þegar þær eru notaðar í þéttingar og þéttingar.
Öryggisráðstafanir þegar unnið er með vetnisperoxíð
Það er líklega öllum ljóst sem hefur lesið þetta langt að peroxíð er sterkt oxunarefni, sem þýðir að það er mikilvægt að það sé geymt fjarri eldfimum/eldfimum efnum og afoxunarefnum. H2O2, bæði í hreinu og þynntu formi, getur myndast við snertingu við lífræn efnasambönd. Miðað við allt ofangreint getum við skrifað svona
Vetnisperoxíð er ósamrýmanlegt eldfimum efnum, hvers kyns eldfimum vökva og málma og söltum þeirra (í röð minnkandi hvataáhrifa) - osmíum, palladíum, platínu, iridíum, gulli, silfri, mangani, kóbalti, kopar, blýi.
Talandi um málmniðurbrotshvata má ekki láta hjá líða að nefna sérstaklega . Hann er ekki aðeins þéttasti málmur á jörðinni, hann er líka besta vopn heimsins til að brjóta niður vetnisperoxíð.
Áhrif þess að hraða niðurbroti vetnisperoxíðs fyrir þennan málm sjást í magni sem ekki er einu sinni hægt að greina með öllum greiningaraðferðum - til að brjóta niður peroxíð á mjög áhrifaríkan hátt (x3-x5 sinnum miðað við peroxíð án hvata) í súrefni og vatn, þú þarft aðeins 1 gramm af osmíum í 1000 tonn af peroxíðvetni.
Athugasemd um „sprengiefni“: (Mig langaði strax að skrifa "Ég er peroxíð", en skammaðist mín). Þegar um vetnisperoxíð er að ræða er kúlulaga stelpan Sasha, sem þarf að vinna með þetta peroxíð, oftast hrædd við sprengingu. Og í grundvallaratriðum er ótti Alexöndru skynsamlegur. Eftir allt saman, peroxíð getur sprungið af tveimur ástæðum. Í fyrsta lagi vegna þess að í lokuðu íláti verður smám saman niðurbrot H2O2, losun og uppsöfnun súrefnis. Þrýstingurinn inni í ílátinu mun aukast og aukast og að lokum BÚMM! Í öðru lagi er möguleiki á að þegar vetnisperoxíð kemst í snertingu við sum efni muni myndast óstöðug peroxíðsambönd sem geta sprungið við högg, hitun o.fl. Í flottri fimm binda bók Svo mikið hefur verið talað um þetta að ég ákvað meira að segja að fela það undir spoiler. Upplýsingar eiga við um óblandat vetnisperoxíð >= 30% og <50%:
Algjört ósamræmi
springur við snertingu við: alkóhól + brennisteinssýra, asetal + ediksýra + hiti, ediksýra + N-heteróhringir (yfir 50 °C), arómatísk kolvetni + tríflúorediksýra, aselaínsýra + brennisteinssýra (um 45 °C), tert-bútanól + brennisteinssýra , karboxýlsýrur (maura, ediksýru, vínsýru), dífenýldiseleníð (yfir 53 °C), 2-etoxýetanól + pólýakrýlamíðgel + tólúen + hiti, gallíum + saltsýra, járn(II)súlfat + saltpéturssýra + karboxýmetýlsellulósa, saltpéturssýra + ketónar (2-bútanón, 3-pentanón, sýklópentanón, sýklóhexanón), köfnunarefnisbasar (ammoníak, hýdrasínhýdrat, dímetýlhýdrasín), lífræn efnasambönd (glýserín, ediksýra, etanól, anílín, kínólín, sellulósa, kolaryk), lífræn efni + brennisteinssýra sýra (sérstaklega í lokuðu rými), vatn + lífræn efni sem innihalda súrefni (asetaldehýð, ediksýra, asetón, etanól, formaldehýð, maurasýru, metanól, própanól, própanal), vínýlasetat, alkóhól + tinklóríð, fosfóroxíð (V), fosfór, saltpéturssýra, stíbnít, arsen þrísúlfíð, klór + kalíumhýdroxíð + klórsúlfónsýra, koparsúlfíð, járn(II)súlfíð, maurasýra + lífræn aðskotaefni, vetnisseleníð, blýdí- og mónoxíð, blý(II)súlfíð, mangandíoxíð , kvikasilfursoxíð (I), mólýbden tvísúlfíð, natríumjodat, kvikasilfursoxíð + saltpéturssýra, díetýleter, etýlasetat, þíúrea + ediksýra
kviknar við snertingu við: fúrfúrýlalkóhól, málmar í duftformi (magnesíum, sink, járn, nikkel), sag
ofbeldisfull viðbrögð við: álísóprópoxíð+þungmálmsölt, viðarkol, kol, litíumtetrahýdróaluminat, alkalímálmar, metanól+fosfórsýra, ómettuð lífræn efnasambönd, tin(II)klóríð, kóbaltoxíð, járnoxíð, blýhýdroxíð, nikkeloxíð
Í grundvallaratriðum, ef þú meðhöndlar þétt peroxíð af virðingu og blandar því ekki saman við efnin sem nefnd eru hér að ofan, þá geturðu unnið þægilega í mörg ár og ekki verið hræddur við neitt. En Guð verndar þá bestu, svo við förum vel yfir í persónuhlífar.
PPE og viðbrögð
Hugmyndin um að skrifa grein kviknaði þegar ég ákvað að skrifa athugasemd , tileinkað málefnum öruggrar vinnu með einbeittum H2O2 lausnum. Sem betur fer keyptu margir lesendur dósir af perhýdróli (ef „það er ekkert í apótekinu“/“við komumst ekki í apótekið“) og tókst jafnvel að brenna efnafræðilega í hita augnabliksins. Þess vegna á flest það sem skrifað er hér að neðan (og að ofan) aðallega við um lausnir með styrk yfir 6%. Því hærri sem styrkurinn er, því meira viðeigandi er aðgengi að persónuhlífum.
Til öruggrar vinnu er allt sem þú þarft sem persónuhlífar hanskar úr pólývínýlklóríði/bútýlgúmmíi, pólýetýleni, pólýester og öðru plasti til að vernda húðina á höndum þínum, hlífðargleraugu eða hlífðargrímur úr gagnsæjum fjölliðuefnum til að vernda augun. Ef úðabrúsar myndast skaltu bæta við öndunargrímu með úðavörn í settið (eða betra, ABEK kolefnissíuhylki með P3 vörn). Þegar unnið er með veikar lausnir (allt að 6%) duga hanskar.
Ég mun dvelja nánar við „sláandi áhrifin“. Vetnisperoxíð er miðlungs hættulegt efni sem veldur efnabruna ef það kemst í snertingu við húð og augu. Hættulegt við innöndun eða við inntöku. Sjá mynd frá SDS ("Oxidizer" - "Corrodes" - "Ertandi"):
Til þess að slá ekki í gegn mun ég strax skrifa um hvað á að gera ef vetnisperoxíð með styrkleika >6% kemst í snertingu við ákveðinn kúlulaga mann án persónuhlífa.
á snertingu við húð — þurrkaðu af með þurrum klút eða þurrku vættum með áfengi. Síðan þarf að skola skemmda húðina með miklu vatni í 10 mínútur.
á snertingu við augu - Skolaðu strax opin augu, sem og undir augnlokunum, með veikum straumi af vatni (eða 2% lausn af matarsóda) í að minnsta kosti 15 mínútur. Hafðu samband við augnlækni.
Ef það er gleypt - drekka nóg af vökva (=venjulegt vatn í lítrum), virkt kolefni (1 tafla á 10 kg af þyngd), saltlausn hægðalyf (magnesíumsúlfat). Ekki framkalla uppköst (= magaskolun AÐEINS af lækni, með því að nota rannsaka, og engan af venjulegum „tveimur fingrum í munni“). Ekki gefa meðvitundarlausum einstaklingi neitt um munn.
Almennt inntaka er sérstaklega hættuleg, þar sem við niðurbrot í maganum myndast mikið magn af gasi (10 sinnum rúmmál 3% lausnar), sem leiðir til uppþembu og þjöppunar innri líffæra. Þetta er það sem virkt kolefni er fyrir...
Ef allt er meira og minna á hreinu með meðhöndlun á afleiðingum fyrir líkamann, þá er rétt að segja nokkur orð í viðbót um förgun umfram/gamals/spillts vetnisperoxíðs vegna reynsluleysis.
... vetnisperoxíð er endurunnið annað hvort með því að a) þynna það með vatni og hella því í holræsi, eða b) niðurbrot með því að nota hvata (natríumpýrósúlfít o.s.frv.), eða c) niðurbrot með upphitun (þar með talið suðu)
Hér er dæmi um hvernig þetta lítur allt út. Til dæmis, á rannsóknarstofunni hellti ég óvart lítra af 30% vetnisperoxíði. Ég þurrka ekki neitt, en bætið vökvanum við í blöndu af jöfnu magni (1:1:1) +sandur+ (=“bentonítfylliefni fyrir bakka“). Svo væta ég þessa blöndu með vatni þar til slurry myndast, ausa slurryinu í ílát og flyt hana í fötu af vatni (tvo þriðju fulla). Og þegar í fötu af vatni bætir ég smám saman við lausn af natríumpýrósúlfíti með 20% umframmagn. Til að hlutleysa þetta allt með viðbrögðum:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Ef þú fylgir skilyrðum vandamálsins (lítra af 30% lausn), þá kemur í ljós að til hlutleysingar þarftu 838 grömm af pýrósúlfíti (kíló af salti kemur út umfram). Leysni þessa efnis í vatni er ~ 650 g/l, þ.e. Um það bil einn og hálfan lítra af óblandaðri lausn þarf. Siðferðið er þetta: annaðhvort ekki hella perhýdróli á gólfið eða þynna það kröftugra, annars færðu ekki nóg af hlutleysingum :)
Þegar leitað er að mögulegum staðgöngum fyrir pýrósúlfít, mælir Captain Obvious með því að nota þau hvarfefni sem framleiða ekki gífurlegt magn af gasi þegar þau hvarfast við vetnisperoxíð. Þetta gæti til dæmis verið járn(II)súlfat. Það er selt í byggingarvöruverslunum og jafnvel í Hvíta-Rússlandi. Til að hlutleysa H2O2 þarf lausn sýrð með brennisteinssýru:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Þú getur líka notað kalíumjoðíð (einnig sýrt með brennisteinssýru):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Leyfðu mér að minna þig á að öll rök eru byggð á inngangsvandanum (30% lausn); ef þú helltir peroxíði í lægri styrk (3-7%), þá geturðu líka notað kalíumpermanganat sýrt með brennisteinssýru. Jafnvel þótt súrefni losni þar, þá getur það vegna lágs styrks ekki „gert hlutina“ þó það vilji það.
Um bjölluna
En ég hef ekki gleymt honum, elskan. Verður sem verðlaun fyrir þá sem luku að lesa næsta longread. Ég veit ekki hvort kæri Alexey JetHackers Statsenko aka um þotupakkana mína, en ég hafði örugglega einhverjar slíkar hugsanir. Sérstaklega þegar ég fékk tækifæri til að horfa á (eða jafnvel endurskoða) létta Disney ævintýramynd á VHS spólu.“ (í frumriti Rocketeer).
Tengingin hér er sem hér segir. Eins og ég skrifaði áðan, vetnisperoxíð af háum styrk (eins og innlendum einkunn B) með mikilli hreinsun (athugið - svokallað hápróf peroxíð eða ) er hægt að nota sem eldsneyti í flugskeyti (og tundurskeyti). Þar að auki er hægt að nota það bæði sem oxunarefni í tveggja þátta vélum (til dæmis í staðinn fyrir fljótandi súrefni) og í formi svokallaðs. eineldsneyti. Í síðara tilvikinu er H2O2 dælt inn í „brennsluhólf“ þar sem það brotnar niður á málmhvata (allir málmanna sem nefndir eru fyrr í greininni, td silfur eða platínu) og, undir þrýstingi, í formi gufu með hitastigi um 600 ° C, fer út úr stútnum og skapar grip.
Það áhugaverðasta er að lítil bjalla úr undirfjölskyldu jarðbjöllunnar hefur sömu innri uppbyggingu („brennsluhólf“, stútar osfrv.) inni í líkamanum. hún heitir opinberlega, en fyrir mér minnir innri uppbygging hennar (=mynd í upphafi greinarinnar) mig á eininguna úr myndinni frá 1991 sem nefnd er hér að ofan :)
Pöddan er kölluð bombardier vegna þess að hún er fær um að skjóta meira og minna nákvæmlega sjóðandi vökva með óþægilegri lykt frá kirtlunum aftan á kviðnum.
Útkastshitastigið getur náð 100 gráðum á Celsíus og útkastshraðinn er 10 m/s. Eitt skot varir frá 8 til 17 ms og samanstendur af 4–9 púlsum á eftir öðrum. Til að þurfa ekki að spóla til baka í byrjun mun ég endurtaka myndina hér (hún virðist hafa verið tekin úr tímariti úr samnefndri grein).
Bjallan framleiðir tvo „eldsneytishluta“ í sjálfri sér (þ.e. hún er samt ekki „eindrifsefni“). Sterkt afoxunarefni - (áður notað sem þróunaraðili í ljósmyndun). Og sterkt oxunarefni er vetnisperoxíð. Þegar henni er ógnað, dregst bjallan saman vöðva sem þrýsta tveimur hvarfefnum í gegnum ventilrör inn í blöndunarhólf sem inniheldur vatn og blöndu af ensímum (peroxidasa) sem brjóta niður peroxíðið. Þegar þau eru sameinuð mynda hvarfefnin kröftug útverma viðbrögð, vökvinn sýður og breytist í gas (= „eyðing“). Almennt brennir bjallan hugsanlegan óvin með sjóðandi vatni (en augljóslega ekki nóg fyrir fyrsta geimskot). En...Bjallan getur allavega talist myndskreyting fyrir kaflann Öryggisráðstafanir þegar unnið er með vetnisperoxíð. Siðferðið er þetta:
%USERNAME%, ekki vera eins og sprengjubjalla, ekki blanda peroxíði við afoxunarefni án þess að skilja! 🙂
Viðauki umт : „Það lítur út fyrir að jarðsprengjubjallan hafi verið innblásin af plasmabjöllunni frá Starship Troopers. Það hefur bara næga skriðþunga (ekki þrýsting!) til að þróa fyrsta flóttahraðann; vélbúnaðurinn var þróaður í þróun og var notaður til að kasta gróum í sporbraut til að auka drægni þess, og var einnig gagnlegt sem vopn gegn klaufalegum óvinaferðaskipum. ”
Jæja, ég sagði honum frá bjöllunni og flokkaði peroxíðið. Stoppum þar í bili.
Mikilvægt! Allt annað (þar á meðal umræða um minnispunkta, milliuppkast og algjörlega öll mín rit) er að finna á símskeyti rásinni . Gerast áskrifandi og fylgist með tilkynningum.
Næst í röðinni til athugunar eru natríumdíklórísósýanúrat og „klórtöflur“.
Viðurkenningar: Höfundur lýsir innilegu þakklæti til allra virkra þátttakenda samfélag LAB-66 — fólk sem styður virkan fjárhagslega „vísindalega og tæknilega hornið“ okkar (= símskeytarás), spjallið okkar (og sérfræðingana í því sem veita tæknilega aðstoð allan sólarhringinn (!!!) og lokahöfundinn sjálfur. Takk fyrir allt þetta, krakkar, frá !
„osmíum hvati“ fyrir vöxt og viðgang ofangreinds samfélags: ===>
1. aðalkort 5536 0800 1174 5555
2. Yandex peningar
3. vefpeningar 650377296748
4. dulmál BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Verða
Notaðar heimildir
Shandala M.G. Núverandi málefni almenna sótthreinsunarfræði. Valdir fyrirlestrar. - M.: Medicine, 2009. 112 bls.
Lewis, R. J. Sr. Hættulegir eiginleikar Sax iðnaðarefna. 12. útgáfa. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2012., bls. V4: 2434
Haynes, W. M. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95. útgáfa. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, bls. 4-67
WT Hess "vetnisperoxíð". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4. útgáfa). New York: Wiley. (1995). bls. 961–995.
C.W. Jones, J.H. Clark. Notkun vetnisperoxíðs og afleiða. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Notkun umbreytingarmálmhvata í textíl- og trjákvoðableikingu. Angewandte Chemie International Edition. 45(2):206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Sprengjubjöllan og efnasprenging hennar. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Notkun vetnisperoxíðs og afleiða þess. Royal Society of Chemistry (1999)
Gór, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Vetnisperoxíð. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ritstj. Handbók um sótthreinsiefni og sótthreinsiefni. New York: M. Dekker. bls. 161. (1996).
Rutala, WA; Weber, DJ Sótthreinsun og ófrjósemisaðgerð á heilsugæslustöðvum: Það sem læknar þurfa að vita. Klínískir smitsjúkdómar. 39(5):702–709. (2004).
Block, Seymour S., ritstj. Kafli 9: Peroxygen efnasambönd. Sótthreinsun, dauðhreinsun og varðveisla (5. útgáfa). Philadelphia: Lea & Febiger. bls. 185–204. (2000).
O'Neil, M. J. The Merck Index — Alfræðiorðabók um efni, lyf og líffræði. Cambridge, Bretlandi: Royal Society of Chemistry, 2013, bls. 889
Larranaga, læknir, Lewis, RJ eldri, Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16. útgáfa. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, bls. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2. útg. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985, bls. 510
Larranaga, læknir, Lewis, RJ eldri, Lewis, RA; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16. útgáfa. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, bls. 735
Söfnun mikilvægustu opinberu gagna um sótthreinsun, ófrjósemisaðgerð, sótthreinsun, afvötnun: Í 5 bindum / Upplýst.-útg. miðstöð ríkisnefndar um hollustuhætti og faraldsfræðilegt eftirlit Rússlands. Samtök, Rannsóknastofnun forvarna. eiturefnafræði og sótthreinsun; Undir almennt útg. M. G. Shandaly. - M.: Rarog LLP, 1994
Og ég gleymdi næstum, viðvörun fyrir ábyrgðarlausa félaga :)
Afneitun ábyrgðar: Allar upplýsingar sem fram koma í greininni eru eingöngu veittar í upplýsingaskyni og eru ekki beint ákall til aðgerða. Þú framkvæmir allar meðhöndlun með efnafræðilegum hvarfefnum og búnaði á eigin hættu og áhættu. Höfundur ber enga ábyrgð á gáleysislegri meðferð á ágengum lausnum, ólæsi, skorti á grunnþekkingu í skóla o.s.frv. Ef þú ert ekki viss um að skilja það sem skrifað er skaltu biðja ættingja/vin/kunningja með sérmenntun að fylgjast með gjörðum þínum. Og vertu viss um að nota persónuhlífar með hæstu mögulegu öryggisráðstöfunum.
Heimild: www.habr.com