– Þessir fávitar settu postulínsílát með “hlaupi” í sérstakt hólf, einstaklega einangrað... Semsagt, þeir héldu að hólfið væri einstaklega einangrað, en þegar þeir opnuðu ílátið með stýristækjum fór “hlaupið” í gegnum málminn og plast, eins og vatn í gegnum þurrku, og slapp út og allt sem hann komst í snertingu við breyttist aftur í „hlaup“. Þrjátíu og fimm manns létu lífið, meira en hundrað voru limlesttir og allt rannsóknarstofuhúsið var algjörlega ónothæft. Hefur þú einhvern tíma verið þar? Stórkostleg bygging! Og nú hefur „hlaupið“ runnið inn í kjallara og neðri hæðir... Hér er aðdragandinn að snertingu.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky „Roadside Picnic“
Halló %%notendanafn%!
Kenna því að ég er enn að skrifa eitthvað . Hann gaf mér hugmyndina.
Rétt eftir smá umhugsun ákvað ég að stutt skoðunarferð í ætandi efni væri tiltölulega fljótleg. Kannski hefur einhver áhuga. Og fyrir suma er það gagnlegt.
Farðu.
Við skulum skilgreina hugtökin strax.
Ætandi - 1. Efnafræðilega ætandi. 2. Skarpur, sem veldur ertingu, sársauka. 3. Sargent, ætandi.
Ozhegov S.I. Orðabók rússneska tungumál. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 bls.
Þannig að við fleygum strax síðustu tveimur merkingum orðsins. Við fleygðum líka „ætandi“ táralyfjum - sem eru ekki svo ætandi þar sem þeir valda táramyndun, og brjóstbólgu - sem valda hósta. Já, fyrir neðan verða efni sem hafa þessa eiginleika, en þeir eru það sem skiptir máli! - raunverulega tæra efni, og stundum hold.
Við munum ekki íhuga efni sem eru aðeins ætandi fyrir menn og þess háttar - vegna sértækrar eyðingar frumuhimna. Þess vegna verða sinnepslofttegundir ónotaðar.
Við munum íhuga efnasambönd sem eru vökvar við herbergisaðstæður. Þess vegna munum við ekki íhuga fljótandi súrefni og köfnunarefni, svo og lofttegundir eins og flúor, þó þær geti talist ætandi, já.
Eins og alltaf verður skoðunin eingöngu huglæg, byggð á persónulegri reynslu. Og já - það er alveg mögulegt að ég muni ekki eftir einhverjum - skrifaðu athugasemdir, %username%, innan þriggja daga frá birtingardegi mun ég bæta við greinina með því sem gleymdist alveg frá upphafi!
Og já - ég hef ekki tíma og orku til að byggja upp „hitaskrúðgöngu“, þannig að það verður hýsing. Og með öllum undantekningum reyndist það vera frekar stutt.
Ætandi basar
Nánar tiltekið, alkalímálmhýdroxíð: litíum, natríum, kalíum, rúbídíum, sesíum, fransíum, þálíum (I) hýdroxíð og baríumhýdroxíð. En:
- Litíum, sesíum, rúbídíum og baríum er hent - dýrt og sjaldgæft
- Ef þú, %username%, rekst á francíumhýdroxíð, þá er það síðasta sem þú hefur áhyggjur af ætandi áhrif - það er hræðilega geislavirkt
- Það er eins með þál - það er hræðilega eitrað.
Þess vegna eru natríum og kalíum eftir. En við skulum vera heiðarleg - eiginleikar allra ætandi basa eru mjög svipaðir.
Natríumhýdroxíð - þekkt sem ætandi gos - er þekkt fyrir alla. Kalíumhýdroxíð sem matvælaaukefni E525 líka. Báðir eru svipaðir að eiginleikum: þeir eru mjög rakafræðilegir, það er að þeir draga að sér vatn og „leysast“ upp í lofti. Þeir leysast vel upp í vatni og gefa frá sér mikinn hita.
„Útbreiðsla“ í lofti er í meginatriðum myndun mjög einbeittra basalausna. Þess vegna, ef þú setur stykki af ætandi basa á pappír, leður, nokkra málma (sama ál) - þá muntu eftir smá stund komast að því að efnið hefur borðað vel! Það sem var sýnt í „Fight Club“ er mjög líkt sannleikanum: vissulega munu sveittar hendur - og basan - meiða! Persónulega fannst mér það sársaukafyllra en saltsýra (meira um það hér að neðan).
Hins vegar, ef hendurnar þínar eru mjög þurrar, mun líklegast ekki finnast neitt í þurru basanum.
Bæta basar eru frábærir í að brjóta niður fitu í glýserín og sölt af fitusýrum - þannig er sápa búin til (halló, "Fight Club!") Örlítið lengur, en á jafn áhrifaríkan hátt, eru prótein brotin niður - það er í grundvallaratriðum , basa leysa upp hold, sérstaklega sterkar lausnir - og þegar það er hitað. Ókosturinn í samanburði við sömu perklórsýru (nánar um það hér að neðan) er að allar basar draga koltvísýring úr andrúmsloftinu og því minnkar styrkurinn smám saman. Að auki bregðast basar einnig við íhlutum glersins - glerið verður skýjað, þó til þess að leysa það allt upp - hér verður þú auðvitað að reyna.
Tetraalkýlammoníumhýdroxíð eru stundum flokkuð sem ætandi basa, til dæmis
Tetrametýlammoníumhýdroxíð
Reyndar sameina þessi efni eiginleika katjónískra yfirborðsvirkra efna (jæja, það er eins og venjuleg sápa - aðeins katjónísk: hér er virka ögnin tvísækin ögn - með hleðslu „+“ og í sápu - með hleðslu „-“) og tiltölulega hár grunnhyggja. Ef það kemst á hendurnar á þér geturðu þeytt það í vatni og þvegið það eins og sápa; ef þú hitar hárið, húðina eða neglurnar í vatnslausn leysast þau upp. „Hlutinn“ gegn bakgrunni natríum- og kalíumhýdroxíða er svo sem svo.
Brennisteinssýra
H2SO4
Vinsælast, líklega, í öllum sögum. Ekki það ætandi, en frekar óþægilegt: óblandaðri brennisteinssýra (sem er 98%) er feitur vökvi sem elskar vatn mjög mikið og tekur það því frá öllum. Með því að taka vatn frá sellulósa og sykri kolar það þá. Á sama hátt mun hún glöð taka vatnið frá þér, %username%, sérstaklega ef þú hellir því á viðkvæma húð andlitsins eða í augun (jæja, reyndar mun allt komast í augun með ævintýrum) . Sérstaklega vingjarnlegt fólk blandar brennisteinssýru við olíu til að gera það erfiðara að þvo hana af og frásogast betur inn í húðina.
Við the vegur, með því að taka inn vatn hitnar brennisteinssýran, sem gerir myndina enn safaríkari. Þess vegna er mjög slæm hugmynd að þvo það af með vatni. Það er betra að nota olíu (skola af, ekki nudda í, og skola síðan með vatni). Jæja, eða mikið flæði af vatni til að kæla það strax.
„Fyrst vatn og svo sýra - annars verða mikil vandræði!“ — þetta snýst sérstaklega um brennisteinssýru, þó af einhverjum ástæðum haldi allir að þetta snúist um hvaða sýru sem er.
Þar sem brennisteinssýra er oxunarefni oxar hún yfirborð málma í oxíð. Og þar sem samspil oxíða við sýrur á sér stað með þátttöku vatns sem hvata - og brennisteinssýra losar ekki vatn - verða áhrif sem kallast passivation: þétt, óleysanleg og órjúfanleg filma af málmoxíði verndar það fyrir frekari upplausn.
Samkvæmt þessu fyrirkomulagi er óblandaðri brennisteinssýra send í fjarlægar fjarlægðir með járni og áli. Það er athyglisvert að ef sýran er þynnt birtist vatn og það er ómögulegt að senda - málmarnir leysast upp.
Við the vegur, brennisteinsoxíð SO3 leysist upp í brennisteinssýru og framleiðir oleum - sem stundum er ranglega skrifað sem H2S2O7, en það er ekki alveg rétt. Oleum hefur enn meira aðdráttarafl að vatni.
Mínar eigin tilfinningar þegar brennisteinssýra kemst á höndina á mér: hún er svolítið heit, svo brennur hún aðeins - ég þvoði hana af undir krananum, ekkert mál. Ekki trúa kvikmyndunum, en ég mæli ekki með því að setja það á andlitið á þér.
Lífræn efni nota oft króm eða „krómblöndu“ - þetta er kalíumdíkrómat leyst upp í brennisteinssýru. Í meginatriðum er þetta lausn af krómsýru, hún er góð til að þvo leir úr lífrænum leifum. Ef það kemst í höndina á þér brennur það líka, en í meginatriðum er það brennisteinssýra auk eitraðs sexgilts króms. Þú finnur ekki göt í hendinni, nema kannski á fötunum þínum.
Höfundur þessara lína þekkir hálfvita sem notaði kalíumpermanganat í stað kalíumdíkrómats. Við snertingu við lífræn efni stakk hann aðeins. Viðstaddir skíttu í sig og sluppu með smá skelfingu.
Saltsýra
HCI
Það er ekki meira en 38% í vatni. Ein vinsælasta sýran til upplausnar - í þessu er hún kaldari en önnur, því tæknilega getur hún verið mjög hrein og auk þess að virka sem sýra myndar hún einnig flókin klóríð sem auka leysni. Við the vegur, það er af þessari ástæðu að óleysanlegt silfurklóríð er mjög leysanlegt í óblandaðri saltsýru.
Þessi, þegar hann kemst í snertingu við húðina, brennur aðeins meira, huglægt, hann klæjar líka og lyktar líka: ef þú vinnur mikið með óblandaða saltsýru á rannsóknarstofu með lélega hettu, mun tannlæknirinn þakka þér: þú munt gera það ríkt af fyllingum. Við the vegur, tyggigúmmí hjálpar. En ekki mikið. Betri - hetta.
Þar sem það er ekki feitt og hitnar ekki mikið með vatni, er það aðeins ætandi fyrir málma og ekki alla. Við the vegur, stál í óblandaðri saltsýru er óvirkt og segir "nei!" Þetta er það sem þeir nota við flutning.
Saltpéturssýra
HNO3
Hún er líka mjög vinsæl, einhverra hluta vegna óttast fólk hana líka - en til einskis. Einbeitt - þetta er allt að 70% - það er vinsælast, hærra - það er "reyking", oftast þarf enginn þess. Það er líka vatnsfrítt - og það springur líka.
Þar sem það er oxandi efni, gerir það óvirka marga málma sem verða þaktir óleysanlegri filmu og segja „bless“ - þetta eru króm, járn, ál, kóbalt, nikkel og aðrir.
Það bregst samstundis við húðinni samkvæmt meginreglunni um xantoprótein hvarfið - það verður gulur blettur, sem þýðir að þú, %username%, ert enn úr próteini! Eftir nokkurn tíma mun gula húðin flagna af, eins og hún sé brennd. Á sama tíma svíður það minna en salt, þó það lykti ekki verra - og að þessu sinni er það eitraðara: fljúgandi köfnunarefnisoxíð eru ekki mjög góð fyrir líkamann.
Í efnafræði nota þeir svokallaða „nítrunarblöndu“ - sú vinsælasta samanstendur af brennisteins- og saltpéturssýrum. Það er notað í nýmyndun, einkum við framleiðslu á glaðværu efni - pýroxýlíni. Hvað varðar ætandi áhrif - sama krómið ásamt fallegri gulri húð.
Það er líka „konungsvatn“ - þetta er hluti saltpéturssýra í þrjá hluta saltsýru. Notað til að leysa upp ákveðna málma, aðallega dýrmæta málma. Dreypiaðferðin við að athuga sýnishorn af gullvörum byggist á mismunandi hlutföllum og því að bæta við vatni - við the vegur, það er mjög erfitt fyrir sérfræðinga sem nota þessa aðferð að blekkja með falsa. Hvað varðar ætandi eiginleika húðarinnar - sama „nítrunarblandan“ auk þess að hún lyktar frábærlega, ekki er hægt að rugla lyktinni saman við neitt annað, hún er líka frekar eitruð.
Það er líka „reverse Aqua Regia“ - þegar hlutfallinu er snúið við, en þetta er sjaldgæft sérkenni.
Fosfórsýra
H3PO4
Reyndar gaf ég formúluna fyrir ortófosfórsýru, þá algengustu. Og það er líka metafosfór, fjölfosfór, ofurfosfór - í stuttu máli, það er nóg, en það skiptir ekki máli.
Óblandað ortófosfórsýra (85%) er slíkt síróp. Sýran sjálf er í meðallagi, hún er oft notuð í matvælaiðnaðinum, að vísu - þegar þú færð fyllingar er yfirborð tönnarinnar fyrst etsað með fosfórsýru.
Tæringareiginleikar þess eru svo sem svo, en það er óþægilegt blæbrigði: þetta síróp frásogast vel. Þess vegna, ef það drýpur á hlutina, mun það frásogast og þá mun það tærast hægt. Og ef það er blettur eða gat af saltpéturs- og saltsýru, þá mun hluturinn falla í sundur af fosfór, þetta er sérstaklega litríkt á skóm, þegar gatið virðist molna þar til það kemur út í gegn.
Jæja, almennt er erfitt að kalla það ætandi.
Flúorsýra
HF
Óblandaðri flúorsýra er um 38%, þó það séu undarlegar undantekningar.
Veik sýra sem tekur brennandi ást flúorjóna til að mynda viðvarandi fléttur með öllum sem hún getur með. Þess vegna leysir það á óvart það sem aðrir, sterkari vinir geta ekki, og er því mjög oft notað í ýmsar blöndur til upplausnar. Þegar þú færð það á hönd þína verður tilfinningin meiri frá öðrum íhlutum slíkra blandna, en það er blæbrigði.
Flúorsýra leysir upp SiO2. Það er sandur. Það er gler. Það er kvars. Og svo framvegis. Nei, ef þú skvettir þessari sýru á glugga leysist hún ekki upp, en skýjaður blettur verður eftir. Til að leysast upp þarftu að halda því í langan tíma, eða jafnvel betra, hita það. Þegar það er leyst upp losnar SiF4 sem er svo gagnlegt fyrir heilsuna að það er betra að gera það undir hettu.
Lítill en skemmtilegur blær: þú, %username%, er með sílikon í nöglunum þínum. Svo ef flúorsýra kemst undir neglurnar þínar muntu ekki taka eftir neinu. En þú munt ekki geta sofið á nóttunni - það verður SVO sárt að stundum langar þig að rífa fingurinn af þér. Trúðu mér, vinur, ég veit.
Og almennt er flúorsýra eitruð, krabbameinsvaldandi, frásogast í gegnum húðina og margt annað - en í dag erum við að tala um ætandi áhrif, ekki satt?
Manstu hvernig við vorum sammála strax í upphafi að það yrði ekkert flúor? Hann verður ekki. En þeir munu...
Flúor óvirkra lofttegunda
Reyndar er flúor harður strákur, þú getur í rauninni ekki sýnt það og þess vegna mynda sumar óvirkar lofttegundir flúor með því. Eftirfarandi stöðug flúoríð eru þekkt: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Allt eru þetta kristallar, sem í lofti á mismunandi hraða og brotna auðveldlega niður með raka í flúorsýru. Hærðin er viðeigandi.
Joodsýra
HI
Sterkasta (miðað við gráðu sundrungar í vatni) tvísýru. Sterkt afoxunarefni, sem er notað af lífrænum efnafræðingum. Í lofti oxast það og verður brúnt, sem veldur blettum við snertingu. Tilfinningin við snertingu er eins og saltvatn. Allt.
Perklórsýra
HClO4
Ein sterkasta (með tilliti til sundrunarstigs í vatni) almennt (ofursýrur keppa við hana - meira um þær hér að neðan) - Hammett sýrustigsfallið (talaleg tjáning á getu miðils til að vera róteindagjafi í tengslum við handahófskenndan basa, því lægri sem talan er, því sterkari er sýran) - 13. Vatnsfrítt er sterkt oxunarefni, finnst gaman að springa og er almennt óstöðugt. Þétt (70%-72%) er oxunarefni ekki verra, oft notað við niðurbrot líffræðilegra hluta. Niðurbrot er áhugavert og spennandi vegna þess að það getur sprungið í því ferli: þú þarft að passa að það séu engar kolagnir, að það sjóði ekki of kröftuglega o.s.frv. Perklórsýra er líka frekar óhrein - það er ekki hægt að hreinsa hana með undireimingu, sýkingin springur! Þess vegna er það ekki notað oft.
Þegar það kemst í snertingu við húðina brennur það og líður eins og salt. Það lyktar. Þegar þú sérð í kvikmyndum að einhver hafi kastað líki í ílát með perklórsýru og það leyst upp, þá já, þetta er hægt - en það mun taka langan tíma eða hita það upp. Ef þú hitar það getur það sprungið (sjá hér að ofan). Vertu því gagnrýninn á kvikmyndir (held að ég hafi séð þetta á 10 Cloverfield Lane).
Við the vegur, ætandi áhrif klóroxíðs (VII) Cl2O7 og klóroxíðs (VI) Cl2O6 er afleiðing þess að þessi oxíð mynda perklórsýru með vatni.
Nú skulum við ímynda okkur að við ákváðum að sameina sterka sýrustig og ætandi eiginleika flúors í einu efnasambandi: Taktu sameind af perklórsýru eða brennisteinssýru og skiptu öllum hýdroxýlhópum þess út fyrir flúor! Ruslið mun reynast sjaldgæft: það mun hafa samskipti við vatn og svipuð efnasambönd - og á hvarfstaðnum verður strax sterk sýra og flúorsýra. A?
Flúor úr brennisteini, brómi og joði
Manstu að við samþykktum að íhuga aðeins vökva? Af þessum sökum var það ekki innifalið í greininni okkar. klórtríflúoríð ClF3, sem sýður við +12 °C, þó allar hryllingssögurnar um að það sé hræðilega eitrað, kveiki í gleri, gasgrímu, og borði 900 cm af steinsteypu og metra af möl þegar hellt er niður 30 kílóum - allt er þetta satt. En við vorum sammála - vökvi.
Hins vegar er gulur vökvi - Joðpentaflúoríð IF5, litlaus vökvi - Brómtríflúoríð BrF3, ljósgult - Brómpentaflúoríð BrF5, sem eru ekki verri. BrF5 leysir til dæmis einnig upp gler, málma og steinsteypu.
Á sama hátt, af öllum brennisteinsflúoríðum, eingöngu Disulfur decafluoride (stundum einnig kallað brennisteinspentaflúoríð) er litlaus vökvi með formúluna S2F10. En þetta efnasamband er nokkuð stöðugt við venjulegt hitastig, brotnar ekki niður með vatni - og er því ekki sérstaklega ætandi. Að vísu er það 4 sinnum eitraðara en fosgen með svipaðan verkunarhátt.
Við the vegur, er sagt að joðpentaflúoríð hafi verið „sérstaka gasið“ sem notað var til að fylla andrúmsloftið í flóttaskutlunni í lokasenum kvikmyndarinnar Alien frá 1979. Jæja, ég man það ekki, satt að segja.
Ofursýrur
Hugtakið „ofursýra“ var búið til af James Conant árið 1927 til að flokka sýrur sem eru sterkari en venjulegar steinefnasýrur. Í sumum heimildum er perklórsýra flokkuð sem ofursýra, þó svo sé ekki - hún er venjuleg steinefnasýra.
Nokkrar ofursýrur eru steinefnasýrur sem halógen hefur verið tengt við: halógenið dregur rafeindir á sig, öll atóm verða mjög reið og allt fer í vetni eins og venjulega: það fellur af í formi H+ - búmm: þannig að sýra hefur orðið sterkari.
Dæmi - flúorbrennisteins- og klórbrennisteinssýrur
Flúorbrennisteinssýra hefur Hammett-virkni upp á -15,1; við the vegur, þökk sé flúor, leysir þessi sýra smám saman upp tilraunaglasið sem hún er geymd í.
Þá hugsaði einhver snjall: við skulum taka Lewis-sýru (efni sem getur tekið við rafeindapar úr öðru efni) og blandað því saman við Brønsted-sýru (efni sem getur gefið róteind)! Við blönduðum antímónpentaflúoríði við flúorsýru og fengum hexaflúorantímónsýra HSbF6. Í þessu kerfi losar flúorsýra róteind (H+) og samtengda basinn (F−) er einangraður með samhæfingartengi við antímónpentaflúoríð. Þetta framleiðir stórt áttunda anjón (SbF6−), sem er mjög veik kjarnafruma og mjög veik bas. Eftir að hafa orðið „frjáls“ ákvarðar róteindin ofsýrustig kerfisins - Hammett virka -28!
Og svo komu aðrir og sögðu hvers vegna þeir tóku veiku sýru Bernsteads og komust með þetta.
Tetraflúormetansúlfónsýra
- í sjálfu sér er nú þegar ofursýra (Hammett fall - 14,1). Svo bættu þeir antímónpentaflúoríði við það aftur - þeir fengu lækkun í -16,8! Sama bragð með flúorbrennisteinssýru gaf lækkun í -23.
Og svo hékk hópur vísindamanna frá efnafræðideild bandaríska háskólans í Kaliforníu, undir forystu prófessors Christopher Reed, með samstarfsmönnum frá Catalysis Institute of the Siberian Branch Russian Academy of Sciences (Novosibirsk) og kom með karboran. sýra H(CHB11Cl11). Jæja, þeir kölluðu það „karbóran“ fyrir venjulegt fólk, en ef þú vilt líða eins og vísindamanni, segðu „2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekaklór-1- carba-closo-dodecaborane (12)” þrisvar sinnum og hratt.
Svona lítur þessi fegurð út
Þetta er þurrt duft sem er leysanlegt í vatni. Þetta er sterkasta sýran í augnablikinu. Karbóransýra er um það bil milljón sinnum sterkari en óblandaðri brennisteinssýra. Ekki er hægt að mæla styrk sýru á hefðbundinn mælikvarða, þar sem sýran prótónónar alla þekkta veika basa og öll leysiefni sem hún leysist upp í, þar á meðal vatn, bensen, fulleren-60 og brennisteinsdíoxíð.
Í kjölfarið sagði Christopher Reed við Nature fréttaveituna: „Hugmyndin að myndun karbóransýru var fædd út frá fantasíum um „sameindir sem höfðu aldrei verið búnar til áður.“ Saman með starfsfélögum sínum vill hann nota karbóransýru til að oxa atóm óvirku gassins xenon - einfaldlega vegna þess að enginn hefur gert þetta áður. Original, hvað get ég sagt.
Jæja, þar sem ofursýrur eru venjulegar sýrur, virka þær eðlilega, aðeins örlítið sterkari. Það er ljóst að húðin brennur en það þýðir ekki að hún leysist upp. Flúorsúlfónsýra er sérstakt tilfelli, en það er allt flúor að þakka, alveg eins og í flúoríði.
Tríhalóediksýrur
Nánar tiltekið tríflúorediksýra og tríklórediksýra
Sætur og notalegur vegna samsetningar eiginleika lífræns skautaðs leysis og nokkuð sterkrar sýru. Þeir lykta — eins og edik.
Það flottasta er tríflúorediksýra: 20% lausn eyðileggur málma, kork, gúmmí, bakelít, pólýetýlen. Húðin brennur og myndar þurr sár sem ná til vöðvalagið.
Tríklórediksýra er yngri bróðirinn í þessu sambandi, en það er líka allt í lagi. Við the vegur, klapp til veikara kynsins: í leit að fegurð fara sumir í svokallaða TCA peeling aðferð (TCA er TetraChloroAcetate) - þegar þessi sama tetraklóróediksýra er notuð til að leysa upp efsta, grófa húðlagið.
Það er satt, ef snyrtifræðingur spjallar í síma er bilun möguleg
Jæja, eitthvað eins og þetta, ef við tölum um vökva og ætandi áhrif. Verða fleiri viðbætur?
Heimild: www.habr.com