– Questi idioti hanno messo un contenitore di porcellana con “gelatina” in una camera speciale, estremamente isolata... Cioè, pensavano che la camera fosse estremamente isolata, ma quando hanno aperto il contenitore con dei manipolatori, la “gelatina” è passata attraverso il metallo e la plastica, come l'acqua attraverso una carta assorbente, è sfuggita all'esterno e tutto ciò con cui è entrato in contatto si è nuovamente trasformato in una "gelatina". Trentacinque persone morirono, più di cento furono mutilate e l'intero edificio del laboratorio fu portato in completa rovina. Sei mai stato lì? Magnifico edificio! E ora la "gelatina" è accatastata negli scantinati e nei piani inferiori... Ecco il preludio al contatto.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Picnic lungo la strada"
Ciao %%nomeutente%!
Il fatto che sto ancora scrivendo qualcosa - colpa . Ha avuto l'idea.
È solo che, dopo qualche riflessione, ho deciso che una piccola digressione sulle sostanze caustiche sarebbe venuta fuori in tempi relativamente brevi. Forse qualcuno sarà interessato. E per alcuni è utile.
Andiamo.
Definiamo subito i termini.
Corrosivo - 1. Chimicamente corrosivo. 2. Sharp, causando irritazione, dolore. 3. Mordente, caustico.
Ozhegov S.I. Dizionario della lingua russa. - M .: Rus.yaz., 1990. - 921 p.
Quindi, scartiamo subito gli ultimi due significati della parola. Scartiamo anche i lacrimatori "caustici" - che non sono tanto caustici quanto provocano lacrimazione, e gli sterniti - che provocano la tosse. Sì, sotto ci saranno sostanze che hanno queste proprietà, ma sono la cosa principale! - corrodono i materiali e talvolta la carne.
Non prenderemo in considerazione sostanze caustiche solo per l'uomo e simili, vista la distruzione specifica delle membrane cellulari. E quindi il gas mostarda rimarrà senza lavoro.
Prenderemo in considerazione composti che sono liquidi in condizioni ambientali. Pertanto, l'ossigeno e l'azoto liquidi, così come i gas come il fluoro, non saranno considerati, sebbene possano essere considerati caustici, sì.
Come al solito, la visione sarà puramente soggettiva, basata sulla mia esperienza. E sì - è del tutto possibile che non menzionerò nemmeno qualcuno - scrivi commenti,% username%, entro tre giorni dalla data di pubblicazione, completerò l'articolo con ciò che è stato dimenticato fin dall'inizio!
E sì, non ho il tempo e l'energia per costruire una hit parade, quindi ci sarà un miscuglio. E con tutte le eccezioni, è uscito piuttosto breve.
Alcali caustici
In particolare, idrossidi di metalli alcalini: litio, sodio, potassio, rubidio, cesio, francio, tallio (I) idrossido e bario idrossido. Ma:
- Scartiamo litio, cesio, rubidio e bario: costosi e rari
- Se tu, %username%, ti imbatti in idrossido di francio, la causticità sarà l'ultima cosa che ti interessa: è terribilmente radioattiva
- Lo stesso con il tallio: è velenoso per l'orrore.
Restavano sodio e potassio. Ma siamo onesti: le proprietà di tutti gli alcali caustici sono molto simili.
L'idrossido di sodio - come "soda caustica" - è noto a tutti. Idrossido di potassio come additivo alimentare E525 - anche. Entrambi hanno proprietà simili: sono altamente igroscopici, cioè attingono acqua, si "sfocano" nell'aria. Si dissolvono bene in acqua, mentre viene rilasciata una grande quantità di calore.
La "diffusione" nell'aria è, infatti, la formazione di soluzioni molto concentrate di alcali. E quindi, se metti un pezzo di alcali caustico su carta, pelle, alcuni metalli (lo stesso alluminio), dopo un po 'si scopre che il materiale si è consumato bene! Quanto mostrato nel "Fight Club" è molto simile alla verità: anzi, le mani sudate - sì, in alcali - faranno male! Personalmente, mi è sembrato più doloroso che dall'acido cloridrico (ne parleremo più avanti).
Tuttavia, se le tue mani sono molto secche, molto probabilmente non sentirai nulla nell'alcali secco.
Gli alcali caustici scompongono perfettamente i grassi in glicerina e sali di acidi grassi - cucinano il sapone (ciao, "Fight Club!") Un po 'più a lungo, ma le proteine si scompongono altrettanto efficacemente - cioè, in linea di principio, gli alcali dissolvono la carne, particolarmente forte soluzioni - sì quando riscaldato . Lo svantaggio rispetto allo stesso acido perclorico (a proposito, anche sotto) è che tutti gli alcali assorbono anidride carbonica dall'atmosfera, e quindi la forza diminuirà gradualmente. Inoltre, gli alcali reagiscono anche con i componenti del vetro - il vetro diventa torbido, anche se per dissolverlo tutto - qui, ovviamente, devi provare.
Ad esempio, gli idrossidi di tetraalchilammonio sono talvolta indicati come alcali caustici
Idrossido di tetrametilammonio
In effetti, queste sostanze combinavano le proprietà dei tensioattivi cationici (beh, è come il normale sapone - solo cationico: qui la particella attiva è una particella anfifila con una carica "+", e nel sapone con una carica "-") e una relativamente elevata basicità. Se ti viene a contatto con le mani, puoi insaponarlo in acqua e lavarlo come sapone, se riscaldi i capelli, la pelle o le unghie in una soluzione acquosa, si dissolveranno. La "causticità" sullo sfondo degli idrossidi di sodio e di potassio è così così.
acido solforico
H2SO4
Probabilmente il più popolare in tutte le storie. Non il più caustico, ma piuttosto sgradevole: l'acido solforico concentrato (che è il 98%) è un liquido oleoso che ama moltissimo l'acqua, e quindi lo porta via a tutti. Togliendo l'acqua alla cellulosa e allo zucchero, li carbonizza. Allo stesso modo, prenderà felicemente l'acqua da te, %username%, soprattutto se la verserai sulla pelle delicata del tuo viso o nei tuoi occhi (beh, tutto ti entrerà effettivamente negli occhi con le avventure). Le persone particolarmente gentili mescolano l'acido solforico con l'olio in modo che sia più difficile da lavare e assorbito meglio dalla pelle.
A proposito, prendendo l'acqua, l'acido solforico si riscalda in modo salutare, il che rende l'immagine ancora più succosa. Pertanto, lavarlo via con acqua è una pessima idea. Meglio - con olio (lavare via, non strofinare - e poi risciacquare con acqua). Bene, o un grande flusso d'acqua per raffreddare immediatamente.
"Prima l'acqua e poi l'acido, altrimenti accadrà un grande disastro!" - si tratta di acido solforico, anche se per qualche motivo tutti lo pensano a qualsiasi acido.
Essendo un agente ossidante, l'acido solforico ossida la superficie dei metalli in ossidi. E poiché l'interazione degli ossidi con gli acidi avviene con la partecipazione dell'acqua come catalizzatore - e l'acido solforico non cede l'acqua - si verifica un effetto chiamato passivazione: un film denso, insolubile e impermeabile di ossido di metallo lo protegge da un'ulteriore dissoluzione.
Secondo questo meccanismo, l'acido solforico concentrato viene inviato in luoghi lontani dal ferro e dall'alluminio. È interessante notare che se l'acido viene diluito, appare l'acqua e non può essere inviata: i metalli si dissolvono.
A proposito, l'ossido di zolfo SO3 si dissolve in acido solforico e si ottiene oleum, che a volte viene erroneamente scritto come H2S2O7, ma questo non è del tutto vero. Oleum ha un desiderio ancora maggiore di acqua.
I miei sentimenti per l'acido solforico sulla mano: un po 'caldo, poi un po' cotto - l'ho lavato via sotto il rubinetto, va bene. Non credere nei film, ma non ti consiglio di gocciolare sul tuo viso.
I prodotti organici usano spesso cromico o "miscela di cromo": si tratta di bicromato di potassio sciolto in acido solforico. Questa infatti è una soluzione di acido cromico, va bene per lavare i piatti dai residui organici. Quando colpisce la mano, brucia anche, ma in realtà - acido solforico più cromo esavalente tossico. Non aspetterai i buchi nella tua mano, tranne forse sui vestiti.
L'autore di queste righe conosce un idiota che ha usato il permanganato di potassio al posto del bicromato di potassio. A contatto con la materia organica, sospirò un po'. I presenti sono riusciti a cavarsela con un leggero spavento.
acido cloridrico
HCl
Oltre il 38% in acqua non accade. Uno degli acidi più popolari per la dissoluzione - in questo è più brusco degli altri, perché tecnologicamente può essere molto puro, e oltre ad agire come un acido, forma anche cloruri complessi, che aumentano la solubilità. A proposito, è per questo motivo che il cloruro d'argento insolubile è molto solubile nell'acido cloridrico concentrato.
Questo, quando viene a contatto con la pelle, brucia un po' più forte, soggettivamente - prude anche, e puzza anche: se lavori molto con acido cloridrico concentrato in laboratorio con un cattivo estratto, il tuo dentista dirà " grazie” a te: lo farai ricco di ripieni. A proposito, la gomma da masticare aiuta. Ma non molto. Meglio - estrattore.
Poiché non è oleoso e non si scalda molto con l'acqua, la causticità è solo per i metalli, e anche allora non per tutti. A proposito, l'acciaio in acido cloridrico concentrato è passivato e gli dice "no!". Cosa viene utilizzato durante il trasporto.
Acido nitrico
HNO3
Anche molto popolare, per qualche motivo hanno anche paura di lei, ma invano. Concentrato - questo arriva fino al 70% - è il più popolare, più alto - è "fumante", molto spesso nessuno ne ha bisogno. Ce n'è anche uno anidro, quindi anche uno esplode.
Essendo un agente ossidante, passiva molti metalli che sono ricoperti da un film insolubile e dicono: "arrivederci" - questi sono cromo, ferro, alluminio, cobalto, nichel e altri.
Reagisce istantaneamente con la pelle secondo il principio di una reazione xantoproteica: ci sarà una macchia gialla, il che significa che tu, %username%, sei ancora fatto di proteine! Dopo qualche tempo, la buccia gialla si staccherà, come se fosse bruciata. Allo stesso tempo, punge meno dell'acido cloridrico, anche se non puzza peggio - e questa volta è più tossico: gli ossidi di azoto volanti non fanno molto bene al corpo.
In chimica viene utilizzata la cosiddetta "miscela nitrurante", la più popolare è costituita da acido solforico e acido nitrico. Viene utilizzato nelle sintesi, in particolare per ottenere una sostanza allegra: la pirossilina. Per causticità: lo stesso hrompek più una bella pelle gialla.
C'è anche "acqua reale": questa è una parte di acido nitrico in tre parti di acido cloridrico. Viene utilizzato per sciogliere alcuni metalli, principalmente quelli preziosi. Il metodo a goccia per controllare i campioni di oggetti d'oro si basa su un rapporto diverso e sull'aggiunta di acqua - a proposito, è molto difficile ingannare gli specialisti in questo metodo con un falso. In termini di causticità per la pelle - la stessa "miscela nitrificante" in più puzza in modo eccellente, l'odore non può essere confuso con nulla, è anche piuttosto tossico.
C'è anche "acqua regia inversa" - quando il rapporto è invertito, ma questa è una specificità rara.
Acido fosforico
H3PO4
In effetti, ho dato la formula dell'acido fosforico, il più comune. E c'è anche metafosforico, polifosforico, ultrafosforico - insomma, basta, ma non importa.
L'acido fosforico concentrato (85%) è un tale sciroppo. È di per sé un acido medio, tra l'altro viene spesso utilizzato nell'industria alimentare: quando si ottengono le otturazioni, la superficie del dente viene prima incisa con acido fosforico.
La sua corrosività è così così, ma c'è una sfumatura sgradevole: questo sciroppo è ben assorbito. Pertanto, se cade sulle cose, verrà assorbito e quindi si corroderà lentamente. E se c'è una macchia o un buco di acido nitrico e cloridrico, allora l'acido fosforico romperà la cosa, è particolarmente colorato sulle scarpe, quando il buco sembra sgretolarsi fino a quando non si trasforma.
Bene, in generale, è difficile chiamarlo caustico.
Acido fluoridrico
HF
L'acido fluoridrico concentrato è di circa il 38%, anche se ci sono strane eccezioni.
Un acido debole che prende gli ioni fluoruro con un feroce amore per formare complessi stabili con tutto ciò con cui è possibile. Pertanto, sorprendentemente dissolve ciò che altri amici più forti non possono, e quindi è molto spesso usato in varie miscele per la dissoluzione. Quando arriva sulla mano, le sensazioni saranno maggiori dagli altri componenti di tali miscele, ma c'è una sfumatura.
L'acido fluoridrico dissolve SiO2. Quella è sabbia. Quello è vetro. Questo è il quarzo. Bene, e così via. No, se spruzzi questo acido sulla finestra, non si dissolverà, ma rimarrà il punto torbido. Per dissolversi, devi tenerlo premuto a lungo e, ancora meglio, riscaldarlo. Una volta dissolto, viene rilasciato SiF4, che è così benefico per la salute che è meglio farlo sotto il cofano.
Una piccola ma simpatica sfumatura: tu, %username%, hai del silicone nelle unghie. Quindi, se l'acido fluoridrico ti entra sotto le unghie, non noterai nulla. Ma non sarai in grado di dormire la notte: ti farà così male che a volte c'è il desiderio di strapparti il \uXNUMXb\uXNUMXbdito. Fidati di me amico, lo so.
In generale, l'acido fluoridrico è tossico, cancerogeno, assorbito attraverso la pelle e molto altro, ma oggi parliamo di causticità, giusto?
Ricordi, abbiamo concordato fin dall'inizio che non ci sarebbe stato fluoro? Non lo sarà. Ma lo faranno...
Fluoruri di gas inerte
In effetti, il fluoro è un tipo duro, non ci si mette davvero in mostra, e quindi alcuni gas inerti formano fluoruri con esso. Tali fluoruri stabili sono noti: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Tutti questi sono cristalli, che nell'aria con velocità diverse e si decompongono volentieri dall'umidità in acido fluoridrico. L'acidità è appropriata.
Acido idroiodico
HI
L'acido binario più forte (secondo il grado di dissociazione in acqua). Un forte agente riducente, utilizzato dai chimici organici. Si ossida all'aria e diventa marrone, che si macchia al contatto. Sentimenti al contatto - come il sale. Tutto.
Acido perclorico
HClO4
Uno degli acidi più forti (secondo il grado di dissociazione in acqua) in generale (i superacidi competono con esso - su di loro sotto) - la funzione di acidità di Hammett (un'espressione numerica della capacità del mezzo di essere un donatore di protoni rispetto a una base arbitraria, minore è - più forte è l'acido) è - 13. L'anidro è un forte agente ossidante, ama esplodere ed è generalmente instabile. Concentrato (70% -72%) - un agente ossidante non è peggio, spesso utilizzato nella decomposizione di oggetti biologici. La decomposizione è interessante ed eccitante in quanto può esplodere nel processo: bisogna fare attenzione che non ci siano particelle di carbone, in modo che non bolle troppo violentemente, ecc. Anche l'acido perclorico è piuttosto sporco: non può essere purificato mediante subdistillazione, l'infezione esplode! Pertanto, è usato raramente.
A contatto con la pelle brucia, sembra sale. Puzza. Quando vedi nei film che qualcuno ha gettato un cadavere in un contenitore di acido perclorico - e si è sciolto, allora sì, è possibile - ma per molto tempo o riscaldalo. Se lo riscaldi, può esplodere (vedi sopra). Quindi sii critico nei confronti della cinematografia (penso di averlo visto in 10 Cloverfield).
A proposito, la causticità dell'ossido di cloro (VII) Cl2O7 e dell'ossido di cloro (VI) Cl2O6 è il risultato del fatto che questi ossidi formano acido perclorico con l'acqua.
E ora immaginiamo di aver deciso di unire la forte acidità - e la causticità del fluoro in un composto: prendiamo una molecola di acido perclorico o solforico - e sostituiamo tutti i suoi gruppi idrossilici con il fluoro! La spazzatura risulterà rara: interagirà con acqua e composti simili - e nel sito di reazione si otterranno immediatamente un acido forte e acido fluoridrico. UN?
Fluoruri di zolfo, bromo e iodio
Ricordi che abbiamo deciso di considerare solo i liquidi? Per questo motivo, non è stato incluso nel nostro articolo. trifluoruro di cloro ClF3, che bolle a +12 ° C, nonostante tutte le storie dell'orrore che è terribilmente tossico, accende il vetro, una maschera antigas e quando si versano 900 chilogrammi - mangia 30 cm di cemento e un metro di ghiaia - tutto questo è vero. Ma abbiamo concordato: liquidi.
Tuttavia, c'è un liquido giallo - pentafluoruro di iodio IF5, liquido incolore trifluoruro di bromo BrF3, giallo chiaro pentafluoruro di bromo BrF5che non sono peggio. BrF5, ad esempio, dissolve anche vetro, metalli e cemento.
Allo stesso modo, tra tutti i fluoruri di zolfo, solo il decafluoruro di disolfuro (a volte chiamato anche pentafluoruro di zolfo) è un liquido incolore con la formula S2F10. Ma questo composto a temperature ordinarie è abbastanza stabile, non si decompone con l'acqua e quindi non è particolarmente caustico. È vero, è 4 volte più tossico del fosgene con un meccanismo d'azione simile.
A proposito, si dice che il pentafluoruro di iodio fosse il "gas speciale" per riempire l'atmosfera nella navetta di fuga nelle ultime inquadrature del film Alien del 1979. Beh, sinceramente non ricordo.
Superacidi
Il termine "superacido" fu coniato da James Conant nel 1927 per classificare gli acidi più forti degli acidi minerali ordinari. In alcune fonti, l'acido perclorico è classificato come superacido, anche se non è così: è un normale minerale.
Un certo numero di superacidi sono minerali, a cui è stato raccolto un alogeno: l'alogeno attira gli elettroni su se stesso, tutti gli atomi sono molto arrabbiati e tutto va all'idrogeno come al solito: cade sotto forma di H + - bang: ora l'acido è diventato più forte.
Esempi sono gli acidi fluorosolforico e clorosolforico
L'acido fluorosolforico ha una funzione di Hammett di -15,1, tra l'altro, grazie al fluoro, questo acido dissolve gradualmente la provetta in cui è conservato.
Poi uno dei furbi ha pensato: prendiamo un acido di Lewis (una sostanza che può accettare una coppia di elettroni da un'altra sostanza) e mescoliamolo con l'acido di Bronsted (una sostanza che può donare un protone)! Pentafluoruro di antimonio misto con acido fluoridrico - ottenuto acido esafluoroantimonio HSbF6. In questo sistema, l'acido fluoridrico rilascia un protone (H+) e la base coniugata (F−) è isolata da un legame di coordinazione con il pentafluoruro di antimonio. Questo forma un grande anione ottaedrico (SbF6−), che è un nucleofilo molto debole e una base molto debole. Divenuto "libero", il protone provoca la super-acidità del sistema - la funzione di Hammett -28!
E poi altri sono venuti e hanno detto, perché hanno preso l'acido debole da Bernstead - e hanno inventato questo.
Acido tetrafluorometansolfonico
- di per sé è già un superacido (funzione di Hammet - 14,1). Quindi, il pentafluoruro di antimonio è stato aggiunto di nuovo ad esso: hanno ottenuto una diminuzione a -16,8! Lo stesso fuoco con acido fluorosolforico ha dato una riduzione a -23.
E poi un gruppo di scienziati del Dipartimento di Chimica dell'Università americana della California, guidato dal professor Christopher Reed, è uscito con i colleghi dell'Istituto di catalisi del ramo siberiano dell'Accademia delle scienze russa (Novosibirsk) e ha ideato acido carboranico H (CHB11Cl11). Bene, "carborano" è stato chiamato per la gente comune, e se vuoi sentirti uno scienziato, dì "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1-carba -closo-dodecaborano (12)" tre volte e rapidamente.
Ecco come appare questa bellezza
È una polvere secca che è solubile in acqua. Questo è l'acido più forte al momento. L'acido carboranico è circa un milione di volte più forte dell'acido solforico concentrato. Non è possibile misurare la forza di un acido su scale convenzionali, poiché l'acido protona tutte le basi deboli conosciute e tutti i solventi in cui si dissolve, inclusi acqua, benzene, fullerene-60, anidride solforosa.
Successivamente, Christopher Reed, in un'intervista al servizio di notizie Nature, ha dichiarato: "L'idea di sintetizzare l'acido carboranico è nata da fantasie" su molecole mai create prima. Insieme ai colleghi, vuole utilizzare l'acido carboranico per ossidare gli atomi del gas inerte xeno, semplicemente perché nessuno l'ha mai fatto prima. Cosa dire è originale.
Bene, poiché i superacidi sono acidi ordinari, di solito agiscono, solo un po' più forte. È chiaro che la pelle verrà bruciata, ma questo non significa cosa dissolversi. Il fluorosolfonico è un caso a parte, ma tutto è dovuto al fluoro, come nel fluoridrico.
Acidi trialoacetici
In particolare, acido trifluoroacetico e tricloroacetico
Bella e piacevole combinazione delle proprietà di un solvente polare organico e di un acido abbastanza forte. Puzzano, come l'aceto.
Il più amabile è l'acido trifluoroacetico: una soluzione al 20% distrugge metalli, sughero, gomma, bachelite, polietilene. La pelle brucia e forma ulcere secche che raggiungono lo strato muscolare.
Il tricloroacetico a questo proposito è il fratello minore, ma anche niente. A proposito, applausi per il sesso debole: alla ricerca della bellezza, alcuni optano per la cosiddetta procedura di peeling TCA (TCA è TetraChloroAcetate) - quando lo strato superiore ruvido della pelle viene sciolto con questo stesso acido tetracloroacetico.
È vero, se l'estetista parla al telefono, è possibile un fallimento.
Bene, qualcosa del genere, se parliamo di liquido e di causticità. Ci saranno altre aggiunte?
Fonte: habr.com