Lo stesso vale per il tallio \u2014 \u00e8 estremamente velenoso.<\/li>\n<\/ul>\n\nE cos\u00ec rimangono sodio e potassio. Ma diciamolo chiaramente: le propriet\u00e0 di tutte le alcali caustiche sono molto simili.<\/p>\n
L'idrossido di sodio \u2014 come la \u00absoda caustica\u00bb \u2014 \u00e8 noto a tutti. Anche l'idrossido di potassio come additivo alimentare E525 \u00e8 conosciuto. Le propriet\u00e0 sono simili: molto igroscopici, cio\u00e8 attraggono acqua, e in aria \u00absi sciolgono\u00bb. Si sciolgono bene in acqua, rilasciando una grande quantit\u00e0 di calore.<\/p>\n
Lo \u00abscioglimento\u00bb in aria \u00e8, in sostanza, la formazione di soluzioni molto concentrate di alcali. Quindi, se metti un pezzo di alcali caustiche su carta, pelle, alcuni metalli (lo stesso alluminio) \u2014 dopo un po' scoprirai che il materiale \u00e8 ben corroso! Quello che mostrano in \u00abFight Club\u00bb \u00e8 molto vicino alla verit\u00e0: davvero, mani sudate \u2014 e nella caustica \u2014 far\u00e0 male! A me \u00e8 sembrato pi\u00f9 doloroso rispetto all'acido cloridrico (di cui parler\u00f2 pi\u00f9 avanti).<\/p>\n
Tuttavia, se le mani sono molto secche, probabilmente non sentirai nulla nella caustica secca.<\/p>\n
Le alcali caustiche distruggono perfettamente i grassi in glicerolo e sali di acidi grassi \u2014 cos\u00ec si fa il sapone (saluti, \u00abFight Club!\u00bb) Un po' pi\u00f9 a lungo, ma altrettanto efficacemente scindono le proteine \u2014 cio\u00e8, in linea di principio, le alcali dissolvono la carne, specialmente le soluzioni forti \u2014 s\u00ec, a caldo. Un difetto rispetto all'acido cloridrico (di cui parler\u00f2 anche pi\u00f9 avanti) \u00e8 che tutte le alcali attirano anidride carbonica dall'atmosfera, quindi la loro forza diminuisce gradualmente. Inoltre, le alcali reagiscono anche con i componenti del vetro \u2014 il vetro si opacizza, anche se per dissolverlo completamente \u2014 beh, ci vuole un certo impegno. <\/p>\n
A volte si includono tra le alcali caustiche anche gli idrossidi di tetraalchilammonio, per esempio.<\/p>\n
Idrossido di tetrametilammonio<\/b>Acido solforico<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
A proposito, sottraendo acqua, l'acido solforico si scalda notevolmente, il che rende il quadro ancora pi\u00f9 vivace. Pertanto, lavarlo con acqua \u00e8 un'idea molto cattiva. \u00c8 meglio farlo con olio (per lavare, non strofinare \u2014 e poi lavare con acqua). Oppure con un forte getto d'acqua, per raffreddare immediatamente.<\/p>\n
\u00abPrima l'acqua, poi l'acido \u2014 altrimenti succeder\u00e0 un grande guaio!\u00bb \u2014 questo \u00e8 proprio per l'acido solforico, anche se per qualche motivo tutti pensano che si riferisca a qualsiasi acido.<\/p>\n
Essendo un ossidante, l'acido solforico ossida la superficie dei metalli fino a formare ossidi. E poich\u00e9 l'interazione tra gli ossidi e gli acidi avviene con l'acqua come catalizzatore \u2014 e l'acido solforico non cede acqua \u2014 si verifica l'effetto chiamato passivazione: un film denso, insolubile e impermeabile di ossido di metallo lo protegge dalla dissoluzione ulteriore.<\/p>\n
Con questo meccanismo, l'acido solforico concentrato viene inviato a lunghe distanze come ferro, alluminio. \u00c8 interessante notare che se si diluisce l'acido \u2014 appare acqua, e l'invio non \u00e8 possibile \u2014 i metalli si dissolvono.<\/p>\n
A proposito, l'ossido di zolfo SO3 si dissolve nell'acido solforico e si ottiene oleum \u2014 che talvolta viene erroneamente scritto come H2S2O7, ma non \u00e8 del tutto corretto. L'oleum ha un'attrazione ancora maggiore per l'acqua.<\/p>\n
Le sensazioni personali di avere acido solforico sulla mano: un po' di caldo, poi brucia un po' \u2014 ho sciacquato sotto l'acqua, niente di grave. Non credete ai film, ma non consiglio di farlo sul viso.<\/p>\n
Gli organici usano spesso il cromo o la \"mescolanza di cromo\" \u2014 si tratta di bicromato di potassio dissolto in acido solforico. In sostanza, \u00e8 una soluzione di acido cromoico, \u00e8 ottima per lavare i piatti dai residui organici. Se entra in contatto con la mano brucia anche, ma in sostanza \u2014 acido solforico pi\u00f9 cromo esavalente tossico. Non ci si deve preoccupare di fori nella mano, a meno che sui vestiti.<\/p>\n
L'autore di queste righe conosce un idiota che invece di bicromato di potassio ha usato permanganato di potassio. Al contatto con l'organico ha fatto un bel botto. I presenti si sono abbastanza spaventati.<\/p>\n
Acido cloridrico<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Questo, al contatto con la pelle, brucia un po' di pi\u00f9, soggettivamente provoca anche prurito e ha un odore: se lavori in laboratorio con acido cloridrico concentrato senza buona aspirazione \u2014 il tuo dentista ti dir\u00e0 \"grazie\": lo arricchirai con le otturazioni. A proposito, la gomma da masticare aiuta. Ma non molto. \u00c8 meglio avere un'aspirazione.<\/p>\n
Poich\u00e9 non \u00e8 oleosa e non riscalda molto l'acqua, l'azione corrosiva \u00e8 solo verso i metalli, e non verso tutti. A proposito, l'acciaio si passivizza nell'acido cloridrico concentrato e gli dice di \"no!\". Questo viene utilizzato nel trasporto.<\/p>\n
Acido nitrico<\/h3>\n \nAnche questo \u00e8 molto popolare, e non si capisce perch\u00e9 venga temuto \u2014 ingiustamente. L'acido concentrato \u2014 fino al 70% \u2014 \u00e8 il pi\u00f9 popolare, sopra \u00e8 considerato \"fumi\" e nella maggior parte dei casi non serve a nessuno. Ce n'\u00e8 anche una versione anidra \u2014 quella \u00e8 persino esplosiva.<\/b>
Essendo un ossidante, passivizza molti metalli, che si ricoprono di un film insolubile e dicono: \"arrivederci\" \u2014 si tratta di cromo, ferro, alluminio, cobalto, nichel e altri. <\/p>\n
La pelle reagisce immediatamente secondo il principio della reazione xantoproteica \u2014 si former\u00e0 una macchia gialla, il che significa che tu, %username%, sei comunque composto da proteine! Dopo un po' la pelle gialla si stacca, come in caso di scottature. In questo caso pizzica meno dell'acido cloridrico, anche se puzza non meno \u2014 ed \u00e8 questa volta pi\u00f9 tossica: gli ossidi di azoto volanti non sono affatto salutari per l'organismo.<\/p>\n
In chimica si utilizza la cosiddetta \"miscela nitrificante\" \u2014 la pi\u00f9 popolare \u00e8 composta da acido solforico e acido nitrico. Viene utilizzata nelle sintesi, in particolare per ottenere la sostanza divertente \u2014 il piroxilina. Per aggressivit\u00e0 \u2014 \u00e8 lo stesso cromo picrato pi\u00f9 la bella pelle gialla.<\/p>\n
C'\u00e8 anche l'\"acqua regia\" \u2014 questa \u00e8 una parte di acido nitrico su tre parti di acido cloridrico. Viene utilizzata per dissolvere alcuni metalli, principalmente quelli preziosi. Su diverse proporzioni e aggiungendo acqua si basa il metodo goccia a goccia per testare i campioni di prodotti dorati \u2014 a proposito, \u00e8 molto difficile ingannare gli specialisti di questo metodo con una falsificazione. Per aggressivit\u00e0 sulla pelle \u2014 la stessa \"miscela nitrificante\", pi\u00f9 puzza in modo straordinario, un odore che non puoi confondere con nulla, \u00e8 anche piuttosto tossico.<\/p>\n
C'\u00e8 anche la \"vodka regia inversa\" \u2014 quando la proporzione \u00e8 invertita, ma \u00e8 una specificit\u00e0 rara.<\/p>\n
Acido fosforico<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
L'acido ortofosforico concentrato (85%) \u00e8 come uno sciroppo. L'acido di per s\u00e9 \u00e8 medio, viene spesso utilizzato nell'industria alimentare, tra l'altro \u2014 quando ti mettono delle otturazioni, la superficie del dente viene precedentemente incisa con l'acido fosforico.<\/p>\n
La corrosivit\u00e0 non \u00e8 eccellente, ma c'\u00e8 una nota sgradevole: questo sciroppo si assorbe bene. Quindi se gocciola su un oggetto \u2014 si assorbir\u00e0 e poi comincer\u00e0 lentamente a mangiarlo. E se con acido nitrico e acido cloridrico rimane una macchia o un foro \u2014 con l'acido fosforico l'oggetto comincer\u00e0 a disintegrarsi, specialmente sugli scarponi, dove il foro sembrer\u00e0 scheggiarsi fino a diventare un passaggio.<\/p>\n
Beh, in realt\u00e0 \u00e8 difficile chiamarla corrosiva.<\/p>\n
Acido fluorico<\/h3>\n \nHF<\/b>
Un'acida debole, che con la furiosa passione degli ioni fluoruro forma complessi stabili con tutto ci\u00f2 che incontra. Pertanto, sorprendentemente, scioglie ci\u00f2 che altre amiche pi\u00f9 forti non possono, ed \u00e8 molto spesso usata in varie miscele per la dissoluzione. Quando tocca la pelle, le sensazioni provengono pi\u00f9 da altri componenti di queste miscele, ma c'\u00e8 un dettaglio.<\/p>\n
L'acido fluoridrico dissolve SiO2. Cio\u00e8 sabbia. Cio\u00e8 vetro. Cio\u00e8 quarzo. E cos\u00ec via. No, se lo versi su una finestra con quest'acido, non si dissolver\u00e0, ma rimarr\u00e0 una macchia opaca. Per dissolvere, devi tenerlo a lungo, e ancor meglio \u2014 scaldarlo. Durante la dissoluzione si libera SiF4, che \u00e8 cos\u00ec utile per la salute che \u00e8 meglio farlo sotto una cappa.<\/p>\n
Un piccolo ma piacevole dettaglio: il silicio \u00e8 presente, %username%, nelle unghie. Quindi, se l'acido fluoridrico entra sotto le unghie, non noterai nulla. Ma la notte non riuscirai a dormire \u2014 doler\u00e0 COS\u00cc tanto che a volte viene voglia di staccarti un dito. Credimi, amico \u2014 lo so.<\/p>\n
In generale, l'acido fluoridrico \u00e8 tossico, cancerogeno, si assorbe attraverso la pelle e ha molte altre caratteristiche \u2014 ma noi oggi parliamo di corrosivit\u00e0, giusto?<\/p>\n
Ricordi, abbiamo concordato all'inizio che non ci sar\u00e0 fluoro? E non ci sar\u00e0. Ma ci saranno\u2026<\/p>\n
Fluoruri dei gas nobili<\/h3>\n \nIn realt\u00e0, il fluoro \u00e8 un tipo tosto, con lui non ci si pu\u00f2 vantare troppo, e perci\u00f2 alcuni gas nobili formano con lui fluoruri. Sono noti fluoruri stabili come KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Tutti questi sono cristalli, che nell'aria si decompongono con diversa velocit\u00e0 e volont\u00e0 a causa dell'umidit\u00e0 fino a diventare acido fluoridrico. La corrosivit\u00e0 \u00e8 corrispondente. <\/p>\n
Acido iodidrico<\/h3>\n \nHI<\/b>Acido clorico<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Se entra nella pelle brucia, la sensazione \u00e8 simile a quella dell'acido cloridrico. Ha un odore sgradevole. Quando vedete nei film che qualcuno getta un cadavere in un contenitore di acido cloridrico \u2014 e si dissolve, s\u00ec, \u00e8 possibile \u2014 ma ci vuole tempo o bisogna riscaldarlo. Se si riscalda \u2014 pu\u00f2 esplodere (vedi sopra). Quindi siate critici nei confronti del cinema (credo di averlo visto in \"10 Cloverfield Lane\").<\/p>\n
A proposito, la causticit\u00e0 dell'ossido di cloro (VII) Cl2O7 e dell'ossido di cloro (VI) Cl2O6 \u00e8 il risultato del fatto che con acqua questi ossidi formano acido cloridrico.<\/p>\n
E ora immaginiamo di voler unire in un solo composto l'alta acidit\u00e0 \u2014 e la causticit\u00e0 del fluoro: prendiamo una molecola di acido cloridrico o solforico \u2014 e sostituiamo in essa tutti i gruppi idrossilici con il fluoro! Il risultato sarebbe disastroso: interagirebbe con l'acqua e composti simili \u2014 e nel punto di reazione si formerebbe immediatamente un acido forte e acido fluoridrico. Che ne pensi?<\/p>\n
Fluoruri di zolfo, bromo e iodio<\/h3>\n \nRicordate che abbiamo concordato di considerare solo i liquidi? Per questo motivo nel nostro articolo non \u00e8 incluso il trifluoruro di cloro ClF3<\/b>, che bolle a +12 \u00b0C, anche se tutte le storie spaventose che \u00e8 terribilmente tossico, infiammabile, colpisce il vetro, una maschera antigas e, se si versano 900 chilogrammi, corrode 30 cm di cemento e un metro di ghiaia \u2014 tutto ci\u00f2 \u00e8 vero. Ma abbiamo concordato \u2014 liquidi.<\/p>\n
Esiste per\u00f2 un liquido giallo \u2014 pentafluoruro di iodio IF5<\/b>, un liquido incolore \u2014 trifluoruro di bromo BrF3<\/b>, di colore giallo chiaro \u2014 pentafluoruro di bromo BrF5<\/b>, che non sono da meno. BrF5, per esempio, dissolve anch'esso vetro, metalli e cemento.<\/p>\n
Analogamente, tra tutti i fluoruri dello zolfo, solo il decafluoruro di disolfo (che a volte viene chiamato anche pentafluoruro di zolfo) \u00e8 un liquido incolore con la formula S2F10<\/b>. Ma questo composto \u00e8 piuttosto stabile a temperature normali, non si degrada in acqua - quindi non \u00e8 particolarmente corrosivo. \u00c8 vero, \u00e8 4 volte pi\u00f9 tossico del fosgene con un meccanismo d'azione simile.<\/p>\n
A proposito, si dice che il pentafluoruro di iodio fosse un \"gas speciale\" per riempire l'atmosfera nella navetta di salvataggio negli ultimi fotogrammi del film \"Alien\" del 1979. Non lo ricordo, onestamente.<\/p>\n
Superacidi<\/h3>\n \nIl termine \"superacido\" \u00e8 stato introdotto da James Conant nel 1927 per classificare acidi pi\u00f9 forti degli acidi minerali comuni. In alcune fonti, l'acido cloridrico \u00e8 considerato un superacido, anche se non \u00e8 cos\u00ec: \u00e8 un normale acido minerale.<\/p>\n
Una serie di superacidi sono minerali ai quali \u00e8 stato aggiunto un alogeno: l'alogeno attira a s\u00e9 gli elettroni, tutti gli atomi si arrabbiano molto, e al solito tocca all'idrogeno: esso si separa sotto forma di H+ - bam: ecco che l'acido diventa pi\u00f9 forte.<\/p>\n
Esempi \u2014 acido fluorosolfonico e acido clorosolfonico<\/b>
Poi qualcuno di ingegnoso ha pensato: e se prendessimo un acido di Lewis (una sostanza capace di accettare una coppia di elettroni di un'altra sostanza) e lo mescolassimo con un acido di Br\u00f8nsted (una sostanza capace di cedere un protone)! Abbiamo mescolato il pentafluoruro di antimoni con l'acido fluoridrico - abbiamo ottenuto l'acido esa fluoridico di antimonio HSbF6<\/b>. In questo sistema, l'acido fluoridrico rilascia un protone (H+), mentre la base coniugata (F\u2212) si isola mediante un legame coordinativo con il pentafluoruro di antimoni. Cos\u00ec si forma un grande anione ottaedrico (SbF6\u2212), che \u00e8 un nucleofilo molto debole e una base molto debole. Diventando \"libero\", il protone determina l'acidit\u00e0 super della soluzione - funzione di Hammett di -28!<\/p>\n
E poi sono arrivati altri e hanno detto, perch\u00e9 questo acido di Br\u00f8nsted \u00e8 stato scelto debole - e hanno inventato questo.<\/p>\n
Acido tetrafluormetan sulfonico<\/b>
E poi un gruppo di ricercatori del dipartimento di chimica dell'universit\u00e0 americana della California, guidato dal professor Christopher Reed, ha collaborato con colleghi dell'Istituto di catalisi della SB RAS (Novosibirsk) e hanno inventato l'acido carboranico H(CHB11Cl11). \u00c8 stato chiamato \"carboranico\" per il pubblico comune, ma se vuoi sentirti uno scienziato, pronuncia \"2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachloro-1-carba-closo-dodecaborano(12)\" tre volte e veloce.<\/p>\n
Ecco come appare questa bellezza.<\/b>
Successivamente, Christopher Reed ha dichiarato in un'intervista al servizio notizie di Nature: \"L'idea di sintetizzare l'acido carboranico \u00e8 nata da fantasie \u2018su molecole mai create prima.\u2019 Insieme ai suoi colleghi, vuole utilizzare l'acido carboranico per ossidare gli atomi del gas inerte xenon \u2014 semplicemente perch\u00e9 nessuno l'ha mai fatto prima. Originale, da dire.<\/p>\n
Beh, poich\u00e9 gli superacidi sono semplici acidi, agiscono normalmente, solo un po' pi\u00f9 forte. \u00c8 chiaro che bruceranno la pelle, ma non significa che dissolveranno. L'acido fluorosulfonico \u00e8 un caso a parte, ma l\u00ec \u00e8 tutto grazie al fluoro, come nell'acido fluoridrico.<\/p>\n
Acidi tri alogeno acetico<\/h3>\n \nIn particolare \u2014 acido trifluoroacetico e acido tricloroacetico<\/b>
Il pi\u00f9 dolce \u00e8 l'acido trifluoroacetico: una soluzione al 20% distrugge metalli, sughero, gomma, bachelite, polietilene. Sulla pelle brucia e forma ulcere secche che arrivano fino al muscolo. <\/p>\n
L'acido tricloroacetico \u00e8 in questo senso un fratello minore, ma \u00e8 comunque efficace. A proposito, applausi per il sesso debole: nella ricerca della bellezza, alcune persone si sottopongono alla cosiddetta procedura di peeling TCA (TCA \u00e8 l'acronimo di TetraChloroAcetato) \u2014 quando usano quest'acido tricloroacetico per dissolvere lo strato superiore indurito della pelle.<\/p>\n
In verit\u00e0, se l'estetista si distrae al telefono, potrebbe esserci un errore.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"Su](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n