Lo stesso vale per il tallio \u2014 \u00e8 incredibilmente velenoso.<\/li>\n<\/ul>\n\nQuindi rimangono sodio e potassio. Ma diciamolo chiaramente \u2014 le propriet\u00e0 di tutti gli alcali corrosivi sono molto simili.<\/p>\n
L'idrossido di sodio \u2014 conosciuto come \"soda caustica\" \u2014 \u00e8 noto a tutti. Anche l'idrossido di potassio come additivo alimentare E525 \u2014 \u00e8 riconosciuto. Entrambi hanno propriet\u00e0 simili: sono altamente igroscopici, cio\u00e8 attirano umidit\u00e0, e si \"sciolgono\" nell'aria. Si dissolvono bene in acqua, liberando una grande quantit\u00e0 di calore.<\/p>\n
La \u00abcarie\u00bb nell'aria \u00e8 essenzialmente la formazione di soluzioni molto concentrate di alcali. Pertanto, se si posiziona un pezzo di soda caustica su carta, pelle e alcuni metalli (come l'alluminio) \u2014 dopo un po' si scoprir\u00e0 che il materiale \u00e8 stato ben mangiato! Ci\u00f2 che veniva mostrato in \u00abFight Club\u00bb \u00e8 molto vicino alla realt\u00e0: davvero, mani sudate \u2014 se in contatto con l'idrossido \u2014 far\u00e0 male! Personalmente, l'ho trovato pi\u00f9 doloroso rispetto all'acido cloridrico (di cui parler\u00f2 pi\u00f9 avanti).<\/p>\n
Tuttavia, se le mani sono molto secche \u2014 probabilmente non si sentir\u00e0 nulla nella soda secca.<\/p>\n
Le alcali caustici dissolvono efficacemente i grassi in glicerina e sali di acidi grassi \u2014 proprio come la preparazione del sapone (saluti, \"Fight Club!\"). Ci vuole un po' pi\u00f9 di tempo, ma le proteine si decomprimono con la stessa efficienza \u2014 in sostanza, gli alcali dissolvono la carne, specialmente le soluzioni concentrate \u2014 soprattutto se riscaldate. Tuttavia, a differenza dell'acido cloridrico (di cui parleremo fra poco), tutti gli alcali assorbono anidride carbonica dall'atmosfera, riducendo progressivamente la loro forza. Inoltre, gli alcali reagiscono anche con i componenti del vetro \u2014 il vetro diventa opaco, anche se per dissolverlo completamente \u00e8 necessario fare uno sforzo. <\/p>\n
Tra gli alcali caustici si possono includere anche gli idrossidi di tetraalchileammonio, per esempio<\/p>\n
Idrossido di tetrametilammonio<\/b>Acido solforico<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
In effetti, prelevando acqua, l'acido solforico si riscalda notevolmente, rendendo l'immagine ancora pi\u00f9 intensa. Pertanto, lavarlo con acqua \u00e8 un'idea molto cattiva. Meglio farlo con olio (risciacquando, non strofinando \u2014 e poi lavarlo con acqua). Oppure utilizzare un grande getto d'acqua per raffreddare immediatamente.<\/p>\n
\u00abPrima l'acqua, poi l'acido \u2014 altrimenti succeder\u00e0 un grande guaio!\u00bb \u2014 questo vale per l'acido solforico, anche se per qualche ragione tutti pensano che si applichi a qualsiasi acido.<\/p>\n
Essendo un ossidante, l'acido solforico ossida la superficie dei metalli a ossidi. E poich\u00e9 l'interazione degli ossidi con gli acidi avviene con l'acqua come catalizzatore \u2014 e l'acido solforico non cede acqua \u2014 si verifica l'effetto chiamato passivazione: una pellicola d'ossido metallico densa, insolubile e impenetrabile protegge il metallo dalla ulteriore dissoluzione.<\/p>\n
In questo meccanismo, l'acido solforico concentrato viene inviato in luoghi lontani come il ferro e l'alluminio. \u00c8 interessante notare che se si diluisce l'acido \u2014 appare acqua, e non \u00e8 possibile inviarlo \u2014 i metalli si dissolvono.<\/p>\n
A proposito, l'ossido di zolfo SO3 si dissolve nell'acido solforico formando oleum \u2014 che a volte viene erroneamente scritto come H2S2O7, ma non \u00e8 del tutto corretto. L'oleum ha un'attrazione per l'acqua ancora maggiore.<\/p>\n
Le mie sensazioni quando l'acido solforico entra in contatto con la pelle: un po' di calore, poi una lieve bruciatura \u2014 ho lavato sotto l'acqua corrente, niente di grave. Non credete ai film, ma sconsiglio di farlo cadere sul viso.<\/p>\n
Gli organici usano spesso il cromato o la \"miscela cromica\" \u2014 si tratta di bicromato di potassio disciolto nell'acido solforico. In sostanza, \u00e8 una soluzione di acido cromico, utile per lavare i piatti da residui organici. Se entra in contatto con la pelle brucia, ma in realt\u00e0 si tratta di acido solforico pi\u00f9 cromo esavalente tossico. Non aspettatevi buchi nella pelle, a meno che sui vestiti.<\/p>\n
L'autore di queste righe conosce un idiota che al posto del bicromato di potassio ha usato permanganato di potassio. Al contatto con l'organica ha fatto un po' di rumore. I presenti si sono spaventati, ma nulla di pi\u00f9.<\/p>\n
Acido cloridrico<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Questo, quando entra in contatto con la pelle, brucia un po' di pi\u00f9, soggettivamente \u2014 provoca anche prurito, inoltre puzza: se in laboratorio lavori molto con acido cloridrico concentrato senza una buona ventilazione \u2014 il tuo dentista ti dir\u00e0 \"grazie\": lo arricchirai con le otturazioni. A proposito, la gomma da masticare aiuta. Ma non molto. Meglio \u2014 la cappa.<\/p>\n
Poich\u00e9 non \u00e8 oleosa e non si riscalda molto con l'acqua, l'azione corrosiva \u2014 \u00e8 solo sui metalli, e non su tutti. A proposito, l'acciaio si passaivizza nell'acido cloridrico concentrato e le dice \"no!\". E questo si utilizza durante il trasporto.<\/p>\n
Acido nitrico<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Essendo un ossidante, passivizza molti metalli, che si coprono di un film insolubile e dicono: 'addio' \u2014 tra cui cromo, ferro, alluminio, cobalto, nichel e altri. <\/p>\n
Reagisce istantaneamente con la pelle secondo il principio della reazione xantoproteica \u2014 apparir\u00e0 una macchia gialla, il che significa che tu, %username%, sei comunque composto di proteine! Dopo un po', la pelle gialla si staccher\u00e0, proprio come dopo un'ustione. Inoltre, brucia meno dell'acido cloridrico, anche se puzza non meno \u2014 ed \u00e8 anche pi\u00f9 tossica: gli ossidi di azoto volanti non sono affatto buoni per l'organismo.<\/p>\n
In chimica si utilizza una cosiddetta 'miscela nitrante' \u2014 la pi\u00f9 popolare \u00e8 composta da acido solforico e acido nitrico. Viene usata nelle sintesi, in particolare per ottenere una sostanza divertente \u2014 il pirossilina. Per corrosivit\u00e0 \u2014 \u00e8 lo stesso cromo piccante pi\u00f9 una bella pelle gialla.<\/p>\n
Esiste anche l'\u00abacqua regale\u00bb \u2014 \u00e8 una parte di acido nitrico per tre parti di acido cloridrico. Viene utilizzata per sciogliere alcuni metalli, principalmente quelli preziosi. Basato su differenti proporzioni e sull'aggiunta di acqua, \u00e8 fondato il metodo a goccia per testare i campioni di gioielleria \u2014 a proposito, \u00e8 molto difficile ingannare gli specialisti in questo metodo con delle contraffazioni. Per quanto riguarda la causticit\u00e0 per la pelle \u2014 \u00e8 la stessa \u00abmiscela nitrificante\u00bb e ha un odore inconfondibile, non lo scambieresti con nient'altro, \u00e8 anche piuttosto tossico.<\/p>\n
C'\u00e8 anche la \u00abvodka regale inversa\u00bb \u2014 quando il rapporto \u00e8 invertito, ma \u00e8 una specificit\u00e0 rara.<\/p>\n
Acido fosforico<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
L'acido ortofosforico concentrato (85%) \u00e8 una sorta di sciroppo. L'acido di per s\u00e9 \u00e8 medio, viene spesso usato nell'industria alimentare, a proposito \u2014 quando ti mettono otturazioni, la superficie del dente viene preventivamente trattata con acido fosforico.<\/p>\n
La corrosivit\u00e0 non \u00e8 il massimo, ma c'\u00e8 un aspetto sgradevole: questo sciroppo si assorbe bene. Quindi, se dovesse cadere su degli oggetti, si assorbir\u00e0 e poi lentamente inizier\u00e0 a corrodere. E se dovesse formarsi una macchia o un buco a causa dell'acido nitrico o cloridrico, con l'acido fosforico l'oggetto si disintegrer\u00e0, specialmente sulle scarpe, dove il buco apparir\u00e0 come se si sgretolasse fino a fare un foro completo.<\/p>\n
In generale, per\u00f2, \u00e8 difficile definirlo corrosivo.<\/p>\n
Acido fluoridrico<\/h3>\n \nHF<\/b>
Un acido debole, che ha una sorprendente affinit\u00e0 per gli ioni fluoruro e forma complessi stabili con tutto ci\u00f2 che pu\u00f2. Perci\u00f2 riesce sorprendentemente a sciogliere ci\u00f2 che altre amiche pi\u00f9 forti non possono, quindi \u00e8 spesso usato in diverse miscele per la dissoluzione. Quando entra in contatto con la pelle, le sensazioni saranno maggiormente influenzate da altri componenti di tali miscele, ma c'\u00e8 un aspetto da considerare.<\/p>\n
L'acido fluoridrico scioglie il SiO2. Cio\u00e8 la sabbia. Cio\u00e8 il vetro. Cio\u00e8 il quarzo. E cos\u00ec via. No, se lo versi su una finestra con questo acido, non si scioglier\u00e0, ma rimarr\u00e0 una macchia opaca. Per scioglierlo, bisogna tenerlo a lungo e, ancor meglio, scaldarlo. Durante la dissoluzione si libera SiF4, che \u00e8 cos\u00ec benefico per la salute che \u00e8 meglio farlo sotto cappa di aspirazione.<\/p>\n
Un piccolo ma piacevole dettaglio: il silicio si trova, %username%, nelle tue unghie. Quindi, se l'acido fluoridrico entra sotto le unghie, non ti accorgerai di nulla. Ma di notte non potrai dormire \u2014 far\u00e0 male cos\u00ec tanto che a volte ti verr\u00e0 voglia di staccarti un dito. Credimi, amico \u2014 lo so.<\/p>\n
E in generale, l'acido fluoridrico \u00e8 tossico, cancerogeno, si assorbe attraverso la pelle e molto altro \u2014 ma oggi stiamo parlando di corrosivit\u00e0, vero?<\/p>\n
Ricordi che all'inizio avevamo concordato che il fluoro non ci sarebbe stato? E infatti non ci sar\u00e0. Ma ci saranno\u2026<\/p>\n
Fluoruri dei gas nobili<\/h3>\n \nIn realt\u00e0, il fluoro \u00e8 un elemento piuttosto severo, con cui non si pu\u00f2 scherzare, e per questo alcuni gas nobili formano con esso fluoruri. Sono noti fluoruri stabili come KrF2, XeF2, XeF4 e XeF6. Tutti questi composti sono cristalli che si decompongono nell'umidit\u00e0 dell'aria a velocit\u00e0 e con facilit\u00e0 diverse, formando acido fluoridrico. La loro corrosivit\u00e0 \u00e8 corrispondente. <\/p>\n
Acido iodico<\/h3>\n \nHI<\/b>Acido clorico<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Quando entra in contatto con la pelle, brucia, le sensazioni sono simili a quelle dell'acido cloridrico. Ha un odore pungente. Quando vedete nei film che qualcuno ha gettato un cadavere in un contenitore di acido cloridrico \u2014 e si \u00e8 sciolto, s\u00ec, \u00e8 possibile \u2014 ma richiede tempo o calore. Se si riscalda \u2014 pu\u00f2 esplodere (vedi sopra). Quindi, siate critici nei confronti del cinema (credo di aver visto questa scena in \"Cloverfield, 10\").<\/p>\n
A proposito, la corrosivit\u00e0 dell'ossido di cloro (VII) Cl2O7 e dell'ossido di cloro (VI) Cl2O6 \u00e8 il risultato della loro interazione con l'acqua, formando acido cloridrico.<\/p>\n
E ora immaginiamo di voler unire in un'unica molecola una forte acidit\u00e0 e la corrosivit\u00e0 del fluoro: prendiamo una molecola di acido cloridrico o solforico e sostituiamo tutti i gruppi idrossilici con il fluoro! Ne risulterebbe una sostanza piuttosto sgradevole: essa reagirebbe con l'acqua e composti simili, generando immediatamente un acido forte e acido fluoridrico. Che ne pensi?<\/p>\n
Fluoruri di zolfo, bromo e iodio<\/h3>\n \nRicordi che abbiamo concordato di considerare solo i liquidi? Per questo motivo nel nostro articolo non \u00e8 incluso trifluoruro di cloro ClF3<\/b>, che bolle a +12 \u00b0C, sebbene tutte le storie spaventose sul fatto che sia terribilmente tossico, infiammi il vetro, richieda una maschera antigas e che se si rovesciano 900 chilogrammi corrode 30 cm di cemento e un metro di ghiaia \u2014 \u00e8 tutto vero. Ma avevamo concordato \u2014 solo liquidi.<\/p>\n
Tuttavia, c'\u00e8 un liquido giallo \u2014 pentafluoruro di iodio IF5<\/b>, un liquido incolore \u2014 trifluoruro di bromo BrF3<\/b>, giallo chiaro \u2014 pentafluoruro di bromo BrF5<\/b>, che non \u00e8 da meno. BrF5, ad esempio, dissolve anche vetro, metalli e cemento.<\/p>\n
Analogamente, tra tutti i fluoruri dello zolfo, l'unico liquido \u00e8 il decafluoruro di disolfuro (a volte chiamato anche pentafluoruro di zolfo) \u2014 un liquido incolore con la formula S2F10<\/b>. Ma questo composto \u00e8 abbastanza stabile a temperature normali, non si decompone con l'acqua \u2014 e quindi non \u00e8 particolarmente corrosivo. \u00c8 comunque quattro volte pi\u00f9 tossico del fosgene con lo stesso meccanismo d'azione.<\/p>\n
A proposito, si dice che il pentafluoruro di iodio fosse il \"gas speciale\" utilizzato per riempire l'atmosfera nella navetta di salvataggio negli ultimi fotogrammi del film \"Alien\" del 1979. Non me lo ricordo, a dire il vero.<\/p>\n
Superacidi<\/h3>\n \nIl termine \"superacido\" \u00e8 stato introdotto da James Conant nel 1927 per classificare acidi pi\u00f9 forti delle normali acidi minerali. In alcune fonti, si considera l'acido cloridrico come un superacido, anche se in realt\u00e0 non lo \u00e8 \u2014 \u00e8 un normale acido minerale.<\/p>\n
Una serie di superacidi sono minerali a cui \u00e8 stato legato un alogeno: l'alogeno attrae gli elettroni, tutti gli atomi si arrabbiano molto, e come al solito tocca all'idrogeno: quello si distacca sotto forma di H+ \u2014 bam: ecco che l'acido \u00e8 diventato pi\u00f9 forte.<\/p>\n
\u041f\u0440\u0438\u043c\u0435\u0440\u044b — \u0444\u0442\u043e\u0440\u0441\u0435\u0440\u043d\u0430\u044f \u0438 \u0445\u043b\u043e\u0440\u0441\u0435\u0440\u043d\u0430\u044f \u043a\u0438\u0441\u043b\u043e\u0442\u044b<\/b>
Poi qualcuno di intelligente ha pensato: perch\u00e9 non prendiamo l'acido di Lewis (una sostanza capace di accettare una coppia di elettroni da un'altra sostanza) e mescoliamolo con l'acido di Br\u00f8nsted (una sostanza capace di donare un protone)? Abbiamo mescolato il pentafluoruro di antimonio con l'acido fluoridrico e abbiamo ottenuto l'acido esafluoroantimonioso HSbF6<\/b>. In questo sistema, l'acido fluoridrico rilascia un protone (H+), mentre la base coniugata (F\u2212) \u00e8 isolata da un legame di coordinazione con il pentafluoruro di antimonio. Cos\u00ec si forma un grande anione ottaedrico (SbF6\u2212), che \u00e8 un nucleofilo molto debole e una base molto debole. Rendendosi 'libero', il protone determina l'iperacidit\u00e0 del sistema \u2014 funzione di Hammett -28!<\/p>\n
Poi sono venuti altri e hanno detto: perch\u00e9 abbiamo preso un acido di Br\u00f8nsted debole \u2014 e hanno inventato questo.<\/p>\n
L'acido tetrafluorometansulfonico<\/b>
E poi un gruppo di scienziati del dipartimento di chimica dell'Universit\u00e0 della California, guidato dal professor Christopher Reid, ha collaborato con i colleghi dell'Istituto di catalisi della Siberian Branch dell'Accademia delle scienze (Novosibirsk) e ha inventato l'acido carboranico H(CHB11Cl11). Si chiama \u00abcarboranico\u00bb per la gente comune, ma se vuoi sentirti uno scienziato \u2014 pronuncia \u00ab2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undecachlor-1-carba-closododecaborano(12)\u00bb tre volte di seguito e in fretta.<\/p>\n
Ecco come si presenta questa bellezza<\/b>
In seguito, Christopher Reed ha dichiarato in un'intervista alla testata Nature: \u00abL'idea della sintesi dell'acido carboranico \u00e8 nata da fantasie sui \"molecole che non erano mai state create prima\". Insieme ai suoi colleghi, intende utilizzare l'acido carboranico per ossidare gli atomi di gas nobile xeno \u2014 semplicemente perch\u00e9 nessuno l'ha mai fatto. Originale, da dire.<\/p>\n
Beh, poich\u00e9 gli superacidi sono acidi normali, agiscono normalmente, solo un po' pi\u00f9 forti. Certo, bruceranno la pelle, ma questo non significa che dissolvano. L'acido fluorosulfonico \u00e8 un caso a parte, ma l\u00ec \u00e8 tutto merito del fluoro, proprio come nell'acido fluoridrico.<\/p>\n
Acidi trigalogenocarbonici<\/h3>\n \n\u0410 \u043a\u043e\u043d\u043a\u0440\u0435\u0442\u043d\u043e — \u0442\u0440\u0438\u0444\u0442\u043e\u0440\u0443\u043a\u0441\u0443\u0441\u043d\u0430\u044f \u0438 \u0442\u0440\u0438\u0445\u043b\u043e\u0440\u0443\u043a\u0441\u0443\u0441\u043d\u0430\u044f \u043a\u0438\u0441\u043b\u043e\u0442\u0430<\/b>
La pi\u00f9 carina \u00e8 l'acido trifluoracetico: una soluzione al 20% distrugge metalli, tappi, gomma, bakelite, polietilene. Sulla pelle brucia e forma ulcere secche che arrivano fino al strato muscolare. <\/p>\n
L'acido tricloroacetico in questo aspetto \u00e8 il fratello minore, ma ha il suo valore. Inoltre, un applauso alle donne: nella ricerca della bellezza, alcune si sottopongono alla cosiddetta procedura di peeling TCA (TCA \u00e8 TetraChloroAcetate) \u2014 in cui questo stesso acido tricloroacetico dissolve lo strato superficiale indurito della pelle.<\/p>\n
In effetti, se l'estetista si distrae al telefono, pu\u00f2 succedere un disastro.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-novosti-interneta"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
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