– Бұл ақымақтар «желе» салынған фарфор ыдысты ерекше оқшауланған арнайы камераға орналастырды... Яғни, олар камераны өте оқшауланған деп ойлады, бірақ манипуляторлармен контейнерді ашқанда, «желе» металл арқылы өтіп кетті. және пластмасса, тазартқыштан өткен су сияқты, сыртқа шығып кетті, және ол қайтадан жанасқанның бәрі «желеге» айналды. Отыз бес адам қаза тапты, жүзден астам адам мүгедек болып қалды, бүкіл зертхана ғимараты мүлдем жарамсыз болды. Сіз сонда болдыңыз ба? Керемет ғимарат! Енді жертөлелер мен төменгі қабаттарға «желе» ағып кетті... Міне, байланысқа кірісу.
— А.Стругацкий, Б.Стругацкий «Жол бойындағы пикник»
Сәлем %%username%!
Әлі де бірдеңе жазып жүргенімді кінәлаңыз . Ол маған идея берді.
Біраз ойлана келе, мен каустикалық заттарға қысқа экскурсия салыстырмалы түрде жылдам болады деп шештім. Мүмкін біреу қызықтырады. Ал кейбіреулер үшін бұл пайдалы.
Кеттік.
Бірден ұғымдарға анықтама берейік.
Коррозиялық - 1. Химиялық коррозиялық. 2. Өткір, тітіркендіретін, ауыртатын. 3. Сарджент, күйдіргіш.
Ожегов С.И. Орыс тілінің сөздігі. - М.: Рус.яз., 1990. - 921 б.
Сонымен, сөздің соңғы екі мағынасын бірден алып тастаймыз. Сондай-ақ, біз «каустикалық» лакриматорларды тастаймыз - олар лакримацияны тудыратындай күйдіргіш емес және жөтелді тудыратын стерниттерді -. Иә, төменде осы қасиеттерге ие заттар болады, бірақ олар маңызды! - шынымен тоттандыратын материалдарды, кейде ет.
Біз тек адамдарға және сол сияқтыларға арналған каустикалық заттарды қарастырмаймыз - жасуша мембраналарының ерекше бұзылуына байланысты. Сондықтан қыша газдары қолданыстан тыс қалады.
Бөлме жағдайында сұйық болып табылатын қосылыстарды қарастырамыз. Сондықтан біз сұйық оттегі мен азотты, сондай-ақ фтор сияқты газдарды қарастырмаймыз, бірақ оларды күйдіргіш деп санауға болады, иә.
Әдеттегідей, көзқарас жеке тәжірибеге негізделген таза субъективті болады. Иә - мен біреуді есіме түсірмей қалуым әбден мүмкін - түсініктеме жазыңыз, %username%, жарияланған күннен бастап үш күн ішінде мен мақаланы басынан бері ұмытылған нәрселермен толықтырамын!
Иә - менде «хит-парадты» құруға уақытым мен күшім жоқ, сондықтан ол қожайын болады. Және барлық қоспағанда, ол өте қысқа болып шықты.
Каустикалық сілтілер
Атап айтқанда, сілтілі металдардың гидроксидтері: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, таллий (I) гидроксиді және барий гидроксиді. Бірақ:
- Литий, цезий, рубидий және барий тасталады - қымбат және сирек
- Егер сіз, %username%, франций гидроксидін кездестірсеңіз, сізді алаңдататын соңғы нәрсе - бұл күйдіргіштік - бұл өте радиоактивті
- Таллий де солай - ол өте улы.
Сондықтан натрий мен калий қалды. Бірақ шынын айтайық - барлық күйдіргіш сілтілердің қасиеттері өте ұқсас.
Натрий гидроксиді - каустикалық сода ретінде белгілі - барлығына белгілі. Сондай-ақ E525 тағамдық қоспа ретінде калий гидроксиді. Екеуі де қасиеттері бойынша ұқсас: олар жоғары гигроскопиялық, яғни олар суды тартып, ауада «ерітеді». Олар суда жақсы ериді және көп мөлшерде жылу бөледі.
Ауада «таралу» негізінен сілтілердің өте концентрлі ерітінділерінің түзілуі болып табылады. Сондықтан, егер сіз каустикалық сілтінің бір бөлігін қағазға, былғарыға, кейбір металдарға (сол алюминий) салсаңыз - біраз уақыттан кейін материалдың жақсы жегенін көресіз! «Жекпе-жек клубында» көрсетілген нәрсе шындыққа өте ұқсас: шынында да, терлеген қолдар - және сілтілер - ауырады! Жеке өзім оны тұз қышқылына қарағанда ауыр деп таптым (төменде бұл туралы толығырақ).
Алайда, егер қолдарыңыз өте құрғақ болса, құрғақ сілтіде ештеңе сезінбейтін шығарсыз.
Күйдіргіш сілтілер майларды глицеринге және май қышқылдарының тұздарына ыдыратуға өте жақсы – сабын осылай жасалады (сәлеметсіз бе, «Жекпе-жек клубы!») Сәл ұзағырақ, бірақ дәл солай тиімді, белоктар ыдырайды - яғни, негізінен, , сілтілер етті ерітеді, әсіресе күшті ерітінділер - және қыздырылған кезде . Бірдей перхлор қышқылымен салыстырғанда кемшілігі (төменде бұл туралы толығырақ) барлық сілтілер атмосферадан көмірқышқыл газын тартады, сондықтан беріктік бірте-бірте төмендейді. Сонымен қатар, сілтілер әйнектің құрамдас бөліктерімен де әрекеттеседі - әйнек бұлтты болады, бірақ мұның бәрін еріту үшін - мұнда, әрине, тырысу керек.
Тетраалкиламмоний гидроксидтері, мысалы, кейде күйдіргіш сілтілер ретінде жіктеледі
Тетраметиламмоний гидроксиді
Шын мәнінде, бұл заттар катионды беттік белсенді заттардың қасиеттерін біріктіреді (жақсы, бұл қарапайым сабын сияқты - тек катиондық: мұнда белсенді бөлшек дифильді бөлшек - заряды «+», ал сабында - заряды «-») және салыстырмалы жоғары негізділік. Егер ол қолыңызға түссе, оны суға көпіртіп, сабын сияқты жууға болады, егер сіз шашыңызды, теріңізді немесе тырнақтарыңызды сулы ерітіндіде жылытсаңыз, олар ериді. Натрий мен калий гидроксидтерінің фонындағы «каустиктілік» соншалықты жоғары.
Күкірт қышқылы
H2SO4
Ең танымал, мүмкін, барлық әңгімелерде. Ең каустикалық емес, бірақ өте жағымсыз: концентрлі күкірт қышқылы (ол 98%) - суды өте жақсы көретін майлы сұйықтық, сондықтан оны барлығынан алып тастайды. Целлюлоза мен қанттан суды алып, оларды күйдіреді. Сол сияқты ол суды сізден қуана тартып алады, %username%, әсіресе оны бетіңіздің нәзік терісіне немесе көзіңізге құйсаңыз (жақсы, шын мәнінде, бәрі шытырман оқиғамен көзіңізге түседі) . Әсіресе мейірімді адамдар күкірт қышқылын маймен араластырып, оны жууды қиындатады және теріге жақсы сіңеді.
Айтпақшы, суды қабылдау арқылы күкірт қышқылы қызады, бұл суретті одан да шырынды етеді. Сондықтан оны сумен жуу өте жаман идея. Майды қолданған дұрыс (шаю, ысқылау емес, содан кейін сумен шаю). Жақсы, немесе оны бірден салқындату үшін үлкен су ағыны.
«Алдымен су, содан кейін қышқыл - әйтпесе үлкен қиындықтар болады!» — бұл күкірт қышқылына қатысты, дегенмен бәрі қандай да бір себептермен бұл кез келген қышқыл туралы деп ойлайды.
Күкірт қышқылы тотықтырғыш бола отырып, металдардың бетін оксидтерге дейін тотықтырады. Ал оксидтердің қышқылдармен әрекеттесуі катализатор ретінде судың қатысуымен өтетіндіктен - ал күкірт қышқылы суды бөлмейді - пассивация деп аталатын әсер пайда болады: металл оксидінің тығыз, ерімейтін және өтпейтін қабығы оны одан әрі еруден қорғайды.
Бұл механизмге сәйкес концентрлі күкірт қышқылы темір және алюминий арқылы алыс қашықтыққа жіберіледі. Бір қызығы, егер қышқыл сұйылтылған болса, су пайда болады және оны жіберу мүмкін емес - металдар ериді.
Айтпақшы, күкірт оксиді SO3 күкірт қышқылында ериді және олеум түзеді - ол кейде қате H2S2O7 деп жазылады, бірақ бұл мүлдем дұрыс емес. Олеумның суға деген қызығушылығы одан да жоғары.
Менің қолыма күкірт қышқылы түскен кездегі өз сезімім: сәл жылы, содан кейін ол аздап күйіп кетеді - мен оны ағынды сумен жудым, маңызды емес. Фильмдерге сенбеңіз, бірақ мен оны бетіңізге қоюды ұсынбаймын.
Органикалық заттар көбінесе хромды немесе «хромдық қоспаны» пайдаланады - бұл күкірт қышқылында ерітілген калий бихроматы. Негізінде бұл хром қышқылының ерітіндісі, ол ыдыстарды органикалық қалдықтардан жууға жақсы. Егер ол қолыңызға түссе, ол да күйіп кетеді, бірақ шын мәнінде бұл күкірт қышқылы және улы алты валентті хром. Киіміңізден басқа қолыңызда саңылау таппайсыз.
Бұл жолдардың авторы калий бихроматының орнына калий перманганатын пайдаланған ақымақты біледі. Органикалық заттармен байланыста болған кезде ол аздап шағып алды. Отырғандар өздерін боқтап, аздап қорқып құтылды.
Тұз қышқылы
Hcl
Суда 38%-дан жоғары емес. Ерітуге арналған ең танымал қышқылдардың бірі - бұл басқаларға қарағанда салқын, өйткені технологиялық тұрғыдан ол өте таза болуы мүмкін және қышқыл ретінде әрекет етуден басқа, ерігіштігін арттыратын күрделі хлоридтер де түзеді. Айтпақшы, дәл осы себепті ерімейтін күміс хлориді концентрлі тұз қышқылында өте ериді.
Бұл теріге тиген кезде, субъективті түрде аздап күйдіреді - ол қышиды, сонымен қатар иіс шығарады: сорғышы нашар зертханада концентрлі тұз қышқылымен көп жұмыс жасасаңыз, тіс дәрігеріңіз сізге рахмет айтады. : сіз оны салмаларға бай етесіз. Айтпақшы, сағыз көмектеседі. Бірақ көп емес. Жақсырақ - сорғыш.
Ол майлы емес және сумен көп қызбайтындықтан, ол барлығына емес, тек металдарға ғана күйдіргіш. Айтпақшы, концентрлі тұз қышқылында болат пассивтенеді және «жоқ!» дейді. Бұл олар тасымалдау кезінде пайдаланады.
Азот қышқылы
HNO3
Ол да өте танымал, қандай да бір себептермен адамдар одан қорқады - бірақ бекер. Шоғырланған - бұл 70% -ға дейін - бұл ең танымал, жоғарырақ - бұл «темекі шегу», көбінесе ешкімге қажет емес. Сусызы да бар – ол да жарылып кетеді.
Тотықтырғыш зат бола отырып, ол ерімейтін пленкамен жабылған және «қош бол» дейтін көптеген металдарды пассивтендіреді - бұл хром, темір, алюминий, кобальт, никель және т.б.
Ол ксантопротеиндік реакция принципі бойынша терімен лезде әрекеттеседі – сары дақ пайда болады, бұл сіз %пайдаланушы%, әлі де белоктан жасалған екеніңізді білдіреді! Біраз уақыттан кейін сары тері күйіп кеткендей қабыршақтайды. Сонымен қатар, ол тұзға қарағанда азырақ шағады, бірақ одан жаман иіс жоқ - бұл жолы ол улырақ: ұшатын азот оксидтері дене үшін өте пайдалы емес.
Химияда олар «нитрлеуші қоспа» деп аталатын қоспаны пайдаланады - ең танымалы күкірт және азот қышқылдарынан тұрады. Ол синтезде, атап айтқанда, көңілді зат - пироксилин өндіруде қолданылады. Күйдіргіштігі бойынша - бірдей хром плюс әдемі сары тері.
Сондай-ақ «патша суы» бар - бұл азот қышқылының үш бөлігінен тұз қышқылының бөлігі. Кейбір металдарды, негізінен асыл металдарды еріту үшін қолданылады. Алтын өнімдерінің үлгісін тамшылатып тексеру әдісі әртүрлі қатынасқа және суды қосуға негізделген - айтпақшы, бұл әдісті қолданатын мамандарға жалғандықпен алдау өте қиын. Теріге арналған каустиктілік тұрғысынан - дәл сол «нитрлеуші қоспа» және оның иісі керемет, иісті басқа ештеңемен шатастыруға болмайды, ол өте улы.
Сондай-ақ «кері аква региа» бар - арақатынас кері болғанда, бірақ бұл сирек кездесетін ерекшелік.
Фосфор қышқылы
H3PO4
Негізі мен ортофосфор қышқылының формуласын бердім, ең көп таралған. Сондай-ақ метафосфорлық, полифосфорлық, ультрафосфорлық - қысқаша айтқанда, бұл жеткілікті, бірақ маңызды емес.
Концентрлі ортофосфор қышқылы (85%) осындай сироп болып табылады. Қышқылдың өзі орташа, ол тамақ өнеркәсібінде жиі қолданылады, айтпақшы - пломбаны алған кезде тістің беті алдымен фосфор қышқылымен оюланады.
Оның коррозиялық қасиеттері соншалықты, бірақ жағымсыз нюанс бар: бұл сироп жақсы сіңеді. Сондықтан заттарға тамшыласа сіңіп кетеді де, ақырындап тот басады. Егер азот пен тұз қышқылынан дақ немесе тесік болса, онда зат фосфордан бөлініп кетеді, бұл әсіресе аяқ киімде түрлі-түсті болады, ол тесік дұрыс шыққанға дейін құлап кеткендей көрінеді.
Жалпы, оны каустикалық деп атау қиын.
Фторлы су қышқылы
HF
Концентрлі фторлы қышқыл шамамен 38% құрайды, бірақ ерекше ерекшелік бар.
Фторид иондарына деген қатты сүйіспеншілікті қабылдайтын әлсіз қышқыл, кез келген адаммен тұрақты кешен түзеді. Сондықтан ол басқа, күшті достар жасай алмайтын нәрсені таң қалдырады, сондықтан еріту үшін әртүрлі қоспаларда жиі қолданылады. Сіз оны қолыңызға алған кезде, мұндай қоспалардың басқа компоненттерінен сезімдер көбірек болады, бірақ бір нюанс бар.
Фторлы су қышқылы SiO2-ні ерітеді. Яғни құм. Яғни шыны. Яғни, кварц. Және тағы басқа. Жоқ, егер сіз бұл қышқылды терезеге шашсаңыз, ол ерімейді, бірақ бұлтты дақ қалады. Еріту үшін оны ұзақ уақыт ұстау керек, тіпті жақсырақ қыздыру керек. Еріген кезде SiF4 шығарылады, бұл денсаулыққа соншалықты пайдалы, оны сорғыштың астында жасаған дұрыс.
Шағын, бірақ жағымды нюанс: сіз, %username%, тырнақтарыңызда кремний бар. Сонымен, фтор қышқылы тырнақ астына түссе, сіз ештеңе байқамайсыз. Бірақ сіз түнде ұйықтай алмайсыз - ол қатты ауырады, кейде саусағыңызды жұлып алғыңыз келеді. Маған сеніңіз, досым, мен білемін.
Жалпы, фтор қышқылы улы, канцерогенді, тері арқылы сіңеді және басқа да көптеген заттар - бірақ бүгін біз күйдіргіштік туралы айтып жатырмыз, солай емес пе?
Фторид болмайды деп басында қалай келіскеніміз есіңізде ме? Ол болмайды. Бірақ олар...
Инертті газдардың фторидтері
Шындығында, фтор - қатал жігіт, сіз онымен өзін көрсете алмайсыз, сондықтан кейбір инертті газдар онымен фторидтер түзеді. Келесі тұрақты фторидтер белгілі: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Бұлардың барлығы ауада әртүрлі жылдамдықта және ылғалмен фтор қышқылына дейін оңай ыдырайтын кристалдар. Күйдіргіштік қолайлы.
Гидроиод қышқылы
HI
Ең күшті (судағы диссоциациялану дәрежесі бойынша) екілік қышқыл. Органикалық химиктер қолданатын күшті тотықсыздандырғыш. Ауада ол тотығады және қоңыр түске боялады, бұл жанасу кезінде дақтарды тудырады. Жанасу кезіндегі сезім тұзды суға ұқсайды. Барлық.
Перхлор қышқылы
HClO4
Ең күшті (судағы диссоциациялану дәрежесі бойынша) қышқылдардың бірі (суперқышқылдар онымен бәсекелеседі - олар туралы төменде толығырақ) - Гамметт қышқылдық функциясы (ортаның протон доноры болу қабілетінің сандық көрінісі ерікті негізге қатысты сан неғұрлым аз болса, қышқыл соғұрлым күшті) - 13. Сусыз - күшті тотықтырғыш, жарылғанды ұнатады және әдетте тұрақсыз. Концентрлі (70%-72%) тотықтырғыш болып табылады, биологиялық объектілердің ыдырауында жиі қолданылады. Ыдырау қызықты және қызықты, себебі ол процесте жарылуы мүмкін: көмір бөлшектерінің жоқтығына, оның қатты қайнамайтынына және т.б. Перхлор қышқылы да өте лас - оны субдистилляция арқылы тазарту мүмкін емес, инфекция жарылып кетеді! Сондықтан ол жиі қолданылмайды.
Теріге тиген кезде ол күйіп, тұз сияқты сезінеді. Сасық. Фильмдерде біреудің мәйітті хлор қышқылы бар контейнерге лақтырып, ол ерігенін көргенде, иә, бұл мүмкін - бірақ бұл көп уақытты алады немесе оны жылытады. Егер сіз оны қыздырсаңыз, ол жарылуы мүмкін (жоғарыдан қараңыз). Сондықтан киноға сын көзбен қараңыз (менің ойымша, мен мұны 10 Cloverfield Lane фильмінде көрдім).
Айтпақшы, хлор оксидінің (VII) Cl2O7 және хлор оксидінің (VI) Cl2O6 күйдіргіштігі бұл оксидтердің сумен бірге перхлор қышқылын түзуінің нәтижесі болып табылады.
Енді біз фтордың күшті қышқылдығы мен күйдіргіштігін бір қосылыста біріктіруді шештік деп елестетіп көрейік: перхлор немесе күкірт қышқылының молекуласын алып, оның барлық гидроксил топтарын фтормен ауыстырыңыз! Қоқыс сирек болып шығады: ол сумен және ұқсас қосылыстармен әрекеттеседі - реакция орнында бірден күшті қышқыл мен фторлы қышқыл алынады. А?
Күкірттің, бромның және йодтың фторидтері
Біз тек сұйықтықтарды қарастыруға келіскеніміз есіңізде ме? Осы себепті ол біздің мақалаға енгізілмеді. хлор трифториді ClF3, +12 °C температурада қайнайды, оның қорқынышты улы екендігі туралы барлық қорқынышты әңгімелер айтылса да, әйнекті, противогазды тұтандырады және 900 килограмм төгілгенде 30 см бетон мен бір метр қиыршық тасты жейді - мұның бәрі шындық. Бірақ біз келістік - сұйықтықтар.
Дегенмен, сары сұйықтық бар - Йод пентафториді IF5, түссіз сұйықтық - Бром үшфториді BrF3, ашық сары - Бром пентафториді BrF5, олар одан да жаман емес. Мысалы, BrF5 шыны, металдар мен бетонды ерітеді.
Сол сияқты, барлық күкірт фторидтерінің арасында, тек Дикүкірт декафториді (кейде күкірт пентафториді деп те аталады) S2F10 формуласы бар түссіз сұйықтық.. Бірақ бұл қосылыс қарапайым температурада өте тұрақты, сумен ыдырамайды - сондықтан әсіресе каустикалық емес. Рас, әсер ету механизмі ұқсас фосгеннен 4 есе улы.
Айтпақшы, йод пентафториді 1979 жылы шыққан Alien фильмінің соңғы көріністерінде эвакуациялық көлікте атмосфераны толтыру үшін қолданылған «арнайы газ» болған. Шынымды айтсам, есімде жоқ.
Супер қышқылдар
«Суперқышқыл» терминін 1927 жылы Джеймс Конант қарапайым минералды қышқылдардан күштірек қышқылдарды жіктеу үшін енгізді. Кейбір көздерде перхлор қышқылы супер қышқыл ретінде жіктеледі, бірақ олай емес - бұл қарапайым минерал.
Бірқатар суперқышқылдар галоген қосылған минералды қышқылдар болып табылады: галоген өзіне электрондарды тартады, барлық атомдар қатты ашуланады және бәрі әдеттегідей сутегіге өтеді: ол H+ - бум түрінде құлайды: сондықтан қышқыл күшейе түсті.
Мысалдар – фторкүкірт және хлоркүкірт қышқылдары
Фторкүкірт қышқылының Гамметт функциясы -15,1; Айтпақшы, фтордың арқасында бұл қышқыл өзі сақталатын пробирканы біртіндеп ерітеді.
Сонда бір ақылды адам ойлады: Льюис қышқылын (басқа заттың электрон жұбын қабылдай алатын зат) алып, оны Бронстед қышқылымен (протон бере алатын зат) араластырайық! Пентафторидті сурьманы фтор қышқылымен араластырып, алдық гексафторантимон қышқылы HSbF6. Бұл жүйеде фтор қышқылы протонды (H+) шығарады, ал конъюгат негізі (F−) сурьма пентафторидімен координациялық байланыс арқылы оқшауланады. Бұл өте әлсіз нуклеофил және өте әлсіз негіз болып табылатын үлкен октаэдрлік анионды (SbF6−) түзеді. Протон «бос» бола отырып, жүйенің жоғары қышқылдығын анықтайды - Гаммет функциясы -28!
Содан кейін басқалары келіп, неліктен Бернстедтің әлсіз қышқылын қабылдап, мұны ойлап тапты.
Тетрафторметансульфон қышқылы
- өзі қазірдің өзінде супер қышқыл (Гамметт функциясы - 14,1). Сонымен, олар оған тағы да сурьма пентафториді қосты - олар -16,8-ге дейін төмендеді! Фторкүкірт қышқылымен бірдей трюк -23-ке дейін төмендеді.
Содан кейін профессор Кристофер Рид бастаған Калифорния Америка университетінің химия факультетінің бір топ ғалымдары Ресей ғылым академиясының Сібір филиалының (Новосибирск) катализ институтының әріптестерімен араласып, карборанды ойлап тапты. қышқылы H(CHB11Cl11). Жарайды, олар оны қарапайым адамдар үшін «карборан» деп атады, бірақ егер сіз өзіңізді ғалым ретінде сезінгіңіз келсе, «2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-деахлор-1- карба-клозо-додекаборан (12)» үш рет және жылдам.
Бұл сұлулық осылай көрінеді
Бұл суда еритін құрғақ ұнтақ. Бұл қазіргі кездегі ең күшті қышқыл. Карборан қышқылы концентрлі күкірт қышқылынан шамамен миллион есе күшті. Қышқылдың күшін әдеттегі шкала бойынша өлшеу мүмкін емес, өйткені қышқыл барлық белгілі әлсіз негіздерді және өзі ерітетін барлық еріткіштерді, соның ішінде суды, бензолды, фуллерен-60 және күкірт диоксидін протондайды.
Кейіннен Кристофер Рид Nature жаңалықтар қызметіне: «Карборан қышқылын синтездеу идеясы «бұрын ешқашан жасалмаған молекулалар» туралы қиялдан туған. Әріптестерімен бірге ол инертті газ ксенонының атомдарын тотықтыру үшін карборан қышқылын пайдаланғысы келеді - бұл бұрын ешкім мұны істемегендіктен. Түпнұсқа, не айта аламын.
Супер қышқылдар қарапайым қышқылдар болғандықтан, олар қалыпты әрекет етеді, тек сәл күштірек. Терінің күйіп кететіні анық, бірақ бұл оның ерітетінін білдірмейді. Фторсульфон қышқылы - бұл жеке жағдай, бірақ бәрі фторидтегі сияқты фтордың арқасында.
Тригалосірке қышқылдары
Атап айтқанда, трифторсірке және үшхлорсірке қышқылы
Органикалық полярлы еріткіш пен жеткілікті күшті қышқылдың қасиеттерінің үйлесімі арқасында сүйкімді және жағымды. Олар сірке суы сияқты иіс шығарады.
Ең керемет нәрсе - трифторсірке қышқылы: 20% ерітінді металдарды, тығындарды, резеңкелерді, бакелиттерді, полиэтиленді бұзады. Тері күйіп, бұлшықет қабатына жететін құрғақ жаралар түзеді.
Трихлорсірке қышқылы бұл жағынан кіші іні болып табылады, бірақ бұл да жақсы. Айтпақшы, әлсіз жынысты қол шапалақтау: сұлулыққа ұмтылу үшін кейбіреулер TCA пилингі деп аталатын процедураға барады (TCA - бұл TetraChloroAcetate) - дәл осы тетрахлорсірке қышқылы терінің үстіңгі, өрескел қабатын еріту үшін пайдаланылған кезде.
Рас, егер косметолог телефонмен сөйлессе, сәтсіздікке ұшырауы мүмкін
Егер сұйықтық пен каустик туралы айтатын болсақ, осындай нәрсе. Қосымша толықтырулар бола ма?
Ақпарат көзі: www.habr.com