- Dës Idioten hunn e Porzellanbehälter mat "Jelly" an enger spezieller Chamber geluecht, extrem isoléiert ... Dat heescht, si hu geduecht datt d'Chamber extrem isoléiert war, awer wann se de Container mat Manipulatoren opgemaach hunn, ass de "Jelly" duerch Metall an Plastik, wéi Waasser duerch e Blotter, ass dobausse geflücht, an alles mat deem hien a Kontakt koum, gouf nees zu engem "Jelly". Fënnefdrësseg Leit stierwen, méi wéi honnert goufen vermësst, an de ganze Gebai vum Laboratoire gouf a komplette Verfall bruecht. Sidd Dir schons do? Fantastesch Gebai! An elo ass de "Jelly" an de Kelleren an ënnen Stäck gestapelt ... Hei ass den Optakt fir de Kontakt.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Roadside Picknick"
Hallo %%Benotzernumm%!
D'Tatsaach, datt ech nach eppes schreiwen - Schold . Hie koum op d'Iddi.
Et ass just, datt ech no e bëssen Iwwerleeung decidéiert hunn, datt e klengen Ofbau an ätzend Substanzen relativ séier erauskënnt. Vläicht wäert een interesséiert sinn. A fir e puer ass et nëtzlech.
Gitt.
Loosst eis d'Begrëffer direkt definéieren.
Korrosiv - 1. Chemesch korrosiv. 2. Sharp, verursaacht Reizung, Péng. 3. Bissen, ätzend.
Ozhegov S.I. Wierderbuch vun der russescher Sprooch. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 p.
Also, mir verwerfen déi lescht zwou Bedeitunge vum Wuert op eemol. Mir verwerfen och déi "ätsend" Lachrymater - déi net sou vill ätzend sinn wéi se d'Lakrimatioun verursaachen, a Sterniten - déi Husten verursaachen. Jo, hei drënner ginn et Substanzen déi dës Eegeschaften hunn, awer si sinn d'Haaptsach! - do corrode Material, an heiansdo Fleesch.
Mir wäerte keng Substanzen betruechten, déi nëmme fir Mënschen an dergläiche kaustesch sinn - am Hibléck op déi spezifesch Zerstéierung vun Zellmembranen. An dofir bleift Moschtergas ouni Aarbecht.
Mir wäerte Verbindunge betruechten déi Flëssegkeete bei Raumbedéngungen sinn. Dofir gëtt flësseg Sauerstoff a Stickstoff, souwéi Gase wéi Fluor, net berücksichtegt, obwuel se als kaustesch ugesi kënne ginn, jo.
Wéi gewinnt wäert d'Vue reng subjektiv sinn, baséiert op menger eegener Erfahrung. A jo - et ass ganz méiglech datt ech net emol een ernimmen - schreiwen Kommentarer,% Benotzernumm%, bannent dräi Deeg vum Datum vun der Verëffentlechung, ergänzen ech den Artikel mat deem wat vun Ufank un vergiess gouf!
A jo - ech hunn net d'Zäit an d'Energie fir eng Hitparade ze bauen, sou datt et e Hodgepodge gëtt. A mat allen Ausnahmen ass et zimlech kuerz erauskomm.
Kaustesch Alkalien
Speziell, Alkalimetallhydroxide: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium, Thallium (I) Hydroxid a Bariumhydroxid. Awer:
- Mir verwerfen Lithium, Cäsium, Rubidium a Barium - deier a rar
- Wann Dir, %username%, op Franciumhydroxid kommt, da wäert d'Kaustizitéit déi lescht Saach sinn, déi Iech interesséiert - et ass schrecklech radioaktiv
- Datselwecht mat Thallium - et ass gëfteg fir Horror.
Dat huet Natrium a Kalium verlooss. Awer loosst eis éierlech sinn - d'Eegeschafte vun all ätzenden Alkalien si ganz ähnlech.
Natriumhydroxid - als "Kaustesch Soda" - ass fir jiddereen bekannt. Kaliumhydroxid als Liewensmëtteladditiv E525 - och. Béid sinn ähnlech an Eegeschaften: si sinn héich hygroskopesch, dat heescht, si zéien Waasser, si "verschreckt" an der Loft. Si léisen sech gutt am Waasser op, während eng grouss Quantitéit un Hëtzt entlooss gëtt.
"Verbreedung" an der Loft ass tatsächlech d'Bildung vu ganz konzentréierte Léisungen vun Alkalien. An dofir, wann Dir e Stéck ätzend Alkali op Pabeier, Lieder, e puer Metaller (déi selwecht Aluminium) setzt, da stellt sech no enger Zäit eraus datt d'Material gutt giess huet! Wat am "Fight Club" gewise gouf ass ganz ähnlech wéi d'Wourecht: jo, schweess Hänn - jo, an der Alkali - et wäert schueden! Perséinlech war et mir méi schmerzhaf wéi aus Salzsäure (méi doriwwer hei ënnen).
Wéi och ëmmer, wann Är Hänn ganz dréchen sinn, fillt Dir héchstwahrscheinlech näischt an dréchen Alkali.
Kaustesch Alkalien zerbriechen perfekt Fette a Glycerin a Salze vu Fettsäuren - si kachen Seef (Moien, "Fight Club!") E bësse méi laang, awer Proteine briechen grad esou effektiv - dat ass, am Prinzip, Alkalien léisen Fleesch op, besonnesch staark Léisungen - jo wann erhëtzt . Den Nodeel am Verglach mat der selwechter Perchlorsäure (och drënner) ass datt all Alkalien Kuelendioxid aus der Atmosphär zéien, an dofir wäert d'Kraaft lues a lues erofgoen. Zousätzlech reagéieren Alkalien och mat Glaskomponenten - d'Glas gëtt bewölkt, obwuel et alles opléisen - hei musst Dir natierlech probéieren.
Tetraalkylammoniumhydroxide ginn heiansdo als kaustesch Alkalien bezeechent, zum Beispill
Tetramethylammoniumhydroxid
Tatsächlech hunn dës Substanzen d'Eegeschafte vu kationesche Surfaktanten kombinéiert (gutt, et ass wéi gewéinlech Seife - nëmmen kationesch: hei ass den aktive Partikel en amphiphile Partikel mat enger "+" Ladung, a Seife mat enger "-" Ladung) an eng relativ relativ héich Basis. Wann et op d'Hänn kënnt, kënnt Dir et a Waasser schüttelen a wäschen wéi Seife, wann Dir Är Hoer, Haut oder Neel an enger wässerlecher Léisung waarmt, wäerte se opléisen. "Causticity" géint den Hannergrond vun Natrium a Kaliumhydroxid ass sou-sou.
Schwefelsäure
H2SO 4
Wahrscheinlech déi populär an all Geschichten. Net déi ätzendst, awer zimmlech onsympathesch: konzentréiert Schwefelsäure (wat 98%) ass eng ueleg Flëssegkeet déi Waasser ganz gär huet, an dofir hëlt et vu jidderengem ewech. Waasser aus Zellulose an Zocker ewechzehuelen, karboniséiert se. Am selwechte Wee wäert si glécklech Waasser vun dir huelen, % Benotzernumm%, virun allem wann Dir et op der delikat Haut vun Ärem Gesiicht oder an Ären Aen pour (gutt, alles wäert eigentlech an Är Aen mat Aventuren kréien). Besonnesch léif Leit vermëschen Schwefelsäure mat Ueleg, sou datt et méi schwéier ass ze wäschen a besser an d'Haut opzehuelen.
Iwwregens, Waasser huelen, Schwefelsäure erwiermt gesond, wat d'Bild nach méi saftbar mécht. Dofir ass et eng ganz schlecht Iddi ze wäschen mat Waasser. Besser - mat Ueleg (wäschen, net reiwen - an dann mat Waasser wäschen). Gutt, oder e grousse Stroum Waasser fir direkt ze killen.
"Éischt Waasser, an dann Seier - soss geschitt eng grouss Katastroph!" - et geet ëm Schwefelsäure, obwuel aus iergendengem Grond jiddereen dat iwwer all Säure denkt.
Als Oxidatiounsmëttel ze sinn, oxidéiert Schwefelsäure d'Uewerfläch vu Metalle zu Oxiden. A well d'Interaktioun vun Oxiden mat Säuren mat der Participatioun vum Waasser als Katalysator stattfënnt - a Schwefelsäure gëtt Waasser net op - en Effekt genannt Passivatioun geschitt: en dichten, onopléisbaren an impermeable Film aus Metalloxid schützt et vu weiderer Opléisung.
Laut dësem Mechanismus gëtt konzentréiert Schwefelsäure duerch Eisen an Aluminium op wäit Plazen geschéckt. Et ass bemierkenswäert datt wann d'Säure verdünnt ass, Waasser erschéngt, an et kann net geschéckt ginn - d'Metalle léisen sech op.
Iwwregens, Schwefeloxid SO3 léist sech a Schwefelsäure op a kritt Oleum - wat heiansdo falsch als H2S2O7 geschriwwe gëtt, awer dat ass net ganz richteg. Oleum huet eng nach méi grouss Verlaangen no Waasser.
Meng eege Gefill vu Schwefelsäure op meng Hand: e bësse waarm, dann e bësse gebacken - ech hunn et ënner dem Krunn ofgewäsch, et ass an der Rei. Gleeft net u Filmer, awer ech roden Iech net op Äert Gesiicht ze dréinen.
Organesch benotzen dacks Chrom oder "Chrommëschung" - dëst ass Kaliumbichromat opgeléist a Schwefelsäure. Tatsächlech ass dëst eng Léisung vu Chromsäure, et ass gutt fir Platen aus organesche Reschter ze wäschen. Wann et d'Hand trëfft, verbrennt et och, awer tatsächlech - Schwefelsäure plus gëfteg sechswäerteg Chrom. Dir wäert net op Lächer an Ärer Hand waarden, ausser vläicht op Kleeder.
Den Auteur vun dëse Linnen kennt en Idiot, deen Kaliumpermanganat amplaz Kaliumbichromat benotzt huet. Beim Kontakt mat der organescher Matière huet et e bësse geziicht. Mat liichte Schrecken konnten déi present sinn.
Salzsaier
HCI
Iwwer 38% am Waasser geschitt net. Ee vun de populäersten Säuren fir d'Opléisung - an dësem ass et méi abrupt wéi déi aner, well et technologesch ganz reng ka sinn, an nieft der Säure ze handelen, bildt et och komplex Chloriden, déi d'Léisbarkeet erhéijen. Iwwregens ass et aus dësem Grond datt onlöslech Sëlwerchlorid ganz opléisbar a konzentréiert Salzsäure ass.
Dësen, wann e mat der Haut a Kontakt kënnt, verbrennt e bësse méi haart, subjektiv - et kribbelt och, a sténkt och: wann Dir vill mat konzentréierter Salzsäure an engem Laboratoire mat engem schlechten Extrait schafft, seet Ären Zänndokter " merci" un Iech: Dir wäert him räich op Fëllungen maachen. Iwwregens, Knätsch hëlleft. Awer net vill. Besser - Extraktor.
Well et net fetteg ass an net ganz waarm mam Waasser gëtt, ass d'Kaustizitéit nëmme fir Metaller, an och dann net fir all. Stahl a konzentréiert Salzsäure gëtt iwwregens passivéiert a seet "Nee!" dofir. Wat gëtt während dem Transport benotzt.
Niatrounsäure
Hnoxnumx
Och ganz populär, aus irgendege Grënn si se och Angscht virun hatt - awer ëmsoss. Konzentréiert - dat ass bis zu 70% - et ass déi populärste, méi héich - et ass "fëmmen", meeschtens brauch keen et. Et gëtt och eng Waasserfräi - sou datt een och explodéiert.
Als Oxidatiounsmëttel passivéiert et vill Metaller, déi mat engem onlösleche Film bedeckt sinn a soen: "Äddi" - dat sinn Chrom, Eisen, Aluminium, Kobalt, Néckel an anerer.
Et reagéiert direkt mat der Haut nom Prinzip vun enger Xantoproteinreaktioun - et gëtt e giele Fleck, dat heescht datt Dir, %Benotzernumm%, nach ëmmer aus Protein besteet! No enger Zäit wäert d'giel Haut ofschielen, wéi wann se verbrannt sinn. Zur selwechter Zäit sténkt et manner wéi Salzsäure, obwuel et net méi schlëmm sténkt - an dës Kéier ass et méi gëfteg: fléien Stickstoffoxide sinn net ganz gutt fir de Kierper.
An der Chimie gëtt déi sougenannt "Nitratmëschung" benotzt - déi populärste besteet aus Schwefel- a Salpetersäuren. Et gëtt a Synthesen benotzt, besonnesch fir eng lëschteg Substanz ze kréien - Pyroxylin. Vun causticity - déi selwecht Hrompek plus schéin giel Haut.
Et gëtt och "Royal Waasser" - dat ass en Deel vun Salpetersäure zu dräi Deeler Salzsäure. Et gëtt benotzt fir e puer Metaller opzeléisen, haaptsächlech wäertvoll. D'Dripmethod fir d'Proben vu Goldartikelen ze kontrolléieren baséiert op engem anere Verhältnis an der Zousatz vu Waasser - iwwregens ass et ganz schwéier Spezialisten an dëser Method mat engem Fake ze narren. Wat d'Kaustizitéit fir d'Haut ugeet - déi selwecht "Nitréierend Mëschung" plus sténkt exzellent, de Geroch kann net mat näischt verwiesselt ginn, et ass och zimlech gëfteg.
Et gëtt och "Reverse Aqua Regia" - wann de Verhältnis ëmgedréint ass, awer dëst ass eng rar Spezifizitéit.
Phosphorsäure
H3PO4
Tatsächlech hunn ech d'Formel vu Phosphorsäure ginn - déi heefegst. An et gëtt och metaphosphoresch, polyphosphoresch, ultraphosphoresch - kuerz, genuch, awer et ass egal.
Konzentréiert Phosphorsäure (85%) ass sou e Sirop. Et ass eng duerchschnëttlech Säure u sech, et gëtt dacks an der Liewensmëttelindustrie benotzt, iwwregens - wann Dir Fëllungen kritt, gëtt d'Zännoberfläche fir d'éischt mat Phosphorsäure geätzt.
Hir Korrosivitéit ass sou-sou, awer et gëtt eng onsympathesch Nuance: dëse Sirop ass gutt absorbéiert. Dofir, wann et op d'Saachen fällt, gëtt et absorbéiert, an da wäert et lues korrodéieren. A wann et e Fleck oder e Lach aus Salpeter- a Salzsäure ass, da wäert d'Phosphorsäure d'Saach briechen, et ass besonnesch faarweg op Schong, wann d'Lach schéngt ze kräischen, bis et richteg duerchdréit.
Gutt, am Allgemengen ass et schwéier et ätzend ze nennen.
Waasserstofffluorinsäure
HF
Konzentréiert Fluorsäure ass ongeféier 38%, obwuel et komesch Ausnahmen gëtt.
Eng schwaach Säure déi Fluoridionen mat enger häerzlecher Léift hëlt fir stabil Komplexe mat allem ze bilden mat deem et méiglech ass. Dofir léist et iwwerraschend op wat aner, méi staark Frënn net kënnen, an dofir ass et ganz dacks a verschiddene Mëschunge fir Opléisung benotzt. Wann et op d'Hand kënnt, wäert d'Sensatioun méi grouss sinn vun anere Komponenten vun esou Mëschungen, awer et gëtt eng Nuance.
Fluorsäure léist SiO2 op. Dat ass Sand. Dat ass Glas. Dat ass Quarz. Gutt, an sou weider. Neen, wann Dir dës Säure op d'Fënster sprëtzt, wäert se net opléisen, awer de bewölkte Fleck bleift. Opléisen - Dir musst laang halen, an nach besser - Hëtzt et op. Wann et opgeléist gëtt, gëtt SiF4 verëffentlecht, wat sou gutt fir d'Gesondheet ass, datt et besser ass et ënner enger Hood ze maachen.
Eng kleng awer flott Nuance: Dir, %username%, hutt Silicium an den Neel. Also, wann Fluorsäure ënner den Neel kënnt, mierkt Dir näischt. Awer Dir kënnt net an der Nuecht schlofen - et wäert SOU vill schueden datt et heiansdo e Wonsch ass de Fanger ofzeräissen. Vertrau mir Frënd, ech weess.
Am Allgemengen ass Fluorsäure gëfteg, kriibserreegend, duerch d'Haut absorbéiert a vill vun allem - awer mir schwätzen haut iwwer d'Kaustizitéit, oder?
Denkt drun, mir ware ganz am Ufank ausgemaach datt et kee Fluor gëtt? Hie wäert net sinn. Awer si wäerten ...
Inert Gas Fluoriden
Tatsächlech ass de Fluor en haarden Typ, Dir weist Iech net wierklech mat et, an dofir bilden e puer Inertgase Fluoriden domat. Esou stabil Fluoriden sinn bekannt: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. All dës sinn Kristalle, déi an der Loft mat ënnerschiddleche Geschwindegkeeten a gär duerch Feuchtigkeit op Fluorsäure zerbriechen. Aciditéit ass passend.
Hydroiodic sauerem
HI
Déi stäerkst (no dem Grad vun der Dissoziatioun am Waasser) binär Säure. E staarkt Reduktiounsmëttel, dee vun organesche Chemiker benotzt gëtt. Et oxidéiert an der Loft a gëtt brong, wat beim Kontakt Flecken. Gefiller beim Kontakt - wéi Salz. All.
Perchlorsäure
HCLO4
Ee vun de stäerkste (no Grad vun Dissoziatioun am Waasser) Saieren am Allgemengen (Superacids konkurréiere mat et - iwwer hinnen ënnendrënner) - Hammett Aciditéit Funktioun (en numereschen Ausdrock vun der Fähegkeet vun der Medium e Proton Spender mat Respekt ze ginn eng arbiträr Basis, wat manner - wat méi staark d'Säure) ass - 13. Waasserfräi ass e staarken Oxidatiounsmëttel, gär explodéieren an ass allgemeng onbestänneg. Konzentréiert (70% -72%) - en Oxidatiounsmëttel ass net méi schlëmm, dacks an der Zersetzung vu biologeschen Objeten benotzt. D'Zersetzung ass interessant a spannend, well et am Prozess explodéiere kann: Et muss oppassen datt et keng Kuelpartikelen gëtt, sou datt et net ze hefteg kachen, asw. Perchlorsäure ass och zimlech dreckeg - et kann net duerch Ënnerdestillatioun gereinegt ginn, d'Infektioun explodéiert! Dofir gëtt et selten benotzt.
Beim Kontakt mat der Haut verbrennt et, fillt sech wéi Salz. Et sténkt. Wann Dir a Filmer gesitt, datt een eng Läich an e Container vu Perchlorsäure geheit huet - an et huet sech opgeléist, dann ass dat méiglech - awer fir eng laang Zäit oder waarm ze ginn. Wann Dir et erhëtzt, kann et explodéieren (kuckt uewen). Also kritesch vun der Kinematographie (ech mengen ech hunn et am 10 Cloverfield gesinn).
Iwwregens ass d'Kaustizitéit vu Chloroxid (VII) Cl2O7 a Chloroxid (VI) Cl2O6 d'Resultat vun der Tatsaach datt dës Oxide mat Waasser Perchlorsäure bilden.
A loosst eis elo virstellen, datt mir decidéiert hunn déi staark Aciditéit - an d'Kaustizitéit vum Fluor an enger Verbindung ze kombinéieren: loosst eis eng Molekül vu Perchlorsäure oder Schwefelsäure huelen - an ersetzen all seng Hydroxylgruppen duerch Fluor! D'Dreck wäert rar ginn: et wäert mat Waasser an ähnleche Verbindungen interagéieren - an eng staark Säure a Fluorsäure ginn direkt op der Reaktiounsplaz kritt. A?
Schwefel, Brom an Jodfluoriden
Erënneren mir eis ausgemaach nëmmen Flëssegkeeten ze betruecht? Aus dësem Grond war et net an eisem Artikel abegraff. Chlortrifluorid ClF3, déi op +12 ° C kacht, obwuel all Horrorgeschichten, datt et schrecklech gëfteg ass, Glas, eng Gasmaske entzündegt, a wann Dir 900 Kilo gegoss - ësst duerch 30 cm Beton an e Meter Kies - dat alles stëmmt. Awer mir hunn eis ausgemaach - Flëssegkeeten.
Wéi och ëmmer, et gëtt eng giel Flëssegkeet - Jod Pentafluorid IF5, faarweg Flëssegkeet Bromtrifluorid BrF3, hellgiel Brompentafluorid BrF5déi net méi schlëmm sinn. BrF5, zum Beispill, léist och Glas, Metaller a Beton op.
Ähnlech, ënner all Schwefelfluoriden, nëmmen Disulfur Decafluorid (heiansdo och Schwefelpentafluorid genannt) ass eng faarweg Flëssegkeet mat der Formel S2F10. Awer dës Verbindung bei normalen Temperaturen ass zimlech stabil, zersetzt net mat Waasser - an ass dofir net besonnesch ätzend. True, et ass 4 Mol méi gëfteg wéi Phosgen mat engem ähnlechen Handlungsmechanismus.
Et gëtt iwwregens gesot datt Jod-Pentafluorid de "Spezielle Gas" war fir d'Atmosphär an der Flucht-Shuttle an de leschte Shots vum 1979-Film Alien ze fëllen. Gutt, ech erënnere mech éierlech net.
Supersäuren
De Begrëff "Superacid" gouf vum James Conant am Joer 1927 entwéckelt fir Säuren ze klassifizéieren déi méi staark sinn wéi normal Mineralsäuren. A verschiddene Quelle gëtt Perchlorsäure als Supersäure klasséiert, obwuel dëst net de Fall ass - et ass e gewéinlecht Mineral.
Eng Rei Supersäure si Mineral, op déi en Halogen opgeholl gouf: den Halogen zitt Elektronen op sech, all Atomer si ganz rosen, an alles geet wéi gewinnt op Waasserstoff: et fällt a Form vun H + - bang: elo ass d'Saier méi staark ginn.
Beispiller si Fluorosulfursäuren a Chlorsulfursäuren
Fluorosulfuric Seier huet eng Hammett Funktioun vun -15,1, iwwregens, dank Fluor, dës Seier léist lues a lues d'Reagenzglieser an deem se gespäichert ass.
Dunn huet ee vun de Schlauen geduecht: loosst eis eng Lewis Säure huelen (eng Substanz déi e Paar Elektronen aus enger anerer Substanz akzeptéiere kann) a mat Bronsted Säure (eng Substanz déi e Proton spende kann) vermëschen! Gemëscht Antimon Pentafluoride mat Fluorsäure - krut Hexafluoroantimonsäure HSbF6. An dësem System verëffentlecht Waasserstoffsäure e Proton (H+), an d'Konjugatbasis (F-) gëtt duerch eng Koordinatiounsverbindung mat Antimonpentafluorid isoléiert. Dëst bildt e groussen octahedralen Anion (SbF6−), wat e ganz schwaache Nukleophil an eng ganz schwaach Basis ass. Nodeems "fräi" ginn ass, verursaacht de Proton d'Supersäure vum System - d'Hammett Funktioun -28!
An du koumen anerer a soten, firwat hu si schwaach Säure vu Bernstead geholl - a sinn domat komm.
Tetrafluormethansulfonsäure
- u sech ass schonn eng superacid (Hammet Funktioun - 14,1). Also, Antimon Pentafluorid gouf erëm dobäi - si hunn eng Ofsenkung op -16,8! Dee selwechten Trick mat Fluorosulfursäure huet eng Reduktioun op -23 ginn.
An dunn huet e Grupp vu Wëssenschaftler aus dem Chimiedepartement vun der American University of California, gefouert vum Professer Christopher Reed, mat Kollegen aus dem Institut fir Katalysis vun der Siberescher Branch vun der Russescher Akademie vun de Wëssenschaften (Novosibirsk) hänke gelooss a koum mat Carboransäure H (CHB11Cl11). Gutt, "Carborane" gouf fir gewéinlech Leit genannt, a wann Dir Iech wéi e Wëssenschaftler fille wëllt, sot "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1-carba -coso-dodecaborane (12)" dräimol a séier.
Dëst ass wéi dës Schéinheet ausgesäit
Et ass en dréchent Pudder deen am Waasser löslech ass. Dëst ass déi stäerkst Säure am Moment. Carboransäure ass ongeféier eng Millioun Mol méi staark wéi konzentréiert Schwefelsäure. Et ass net méiglech d'Kraaft vun enger Säure op konventionell Skalen ze moossen, well d'Säure protonéiert all bekannte schwaache Basen an all Léisungsmëttel, an deenen se opléist, dorënner Waasser, Benzen, Fulleren-60, Schwefeldioxid.
Duerno huet de Christopher Reed an engem Interview mam Nature News Service gesot: "D'Iddi fir d'Karboransäure ze synthetiséieren ass aus Fantasie gebuer ginn" iwwer Molekülen déi nach ni erstallt goufen. Zesumme mat de Kollege wëll hien d'Carboransäure benotze fir Atomer vum Inertgas Xenon ze oxidéieren - einfach well keen et virdru gemaach huet. Wat ze soen ass originell.
Gutt, well Supersäuren gewéinlech Säuren sinn, handelen se normalerweis, nëmmen e bësse méi staark. Et ass kloer datt d'Haut verbrannt gëtt, awer dat heescht net wat opléisen. Fluorosulfonic ass e separaten Fall, awer alles ass wéinst Fluor, wéi an hydrofluoric.
Trihalo Essigsäuren
Speziell, Trifluoroacetic an Trichloroacetic Seier
Flott an agreabel Kombinatioun vun den Eegeschafte vun engem organesche polare Léisungsmëttel an enger zimlech staarker Säure. Si sténken - wéi Esseg.
Déi léifste ass Trifluoroacetic Seier: eng 20% Léisung zerstéiert Metaller, Kork, Gummi, Bakelit, Polyethylen. D'Haut verbrennt a formt dréchen Geschwüren, déi d'Muskelschicht erreechen.
Trichloroacetic an dëser Hisiicht ass de jéngere Brudder, awer och näischt. Iwwregens, Applaus fir dat méi schwaacht Geschlecht: am Striewen no Schéinheet ginn e puer fir déi sougenannt TCA Peeling Prozedur (TCA ass TetraChloroAcetate) - wann déi iewescht grober Schicht vun der Haut mat dëser selweschter Tetrachlorättiksäure opgeléist gëtt.
Richteg, wann de Kosmetiker um Telefon schwätzt, ass e Feeler méiglech.
Gutt, eppes wéi dëst, wa mir iwwer Flëssegkeet an iwwer Kaustizitéit schwätzen. Ginn et méi Ergänzunge?
Source: will.com