ກ່ຽວກັບ caustic ແລະບໍ່ caustic ນັ້ນ

- ຄົນໂງ່ເຫຼົ່ານີ້ວາງຕູ້ຄອນເທນເນີດ້ວຍ "ວຸ້ນ" ຢູ່ໃນຫ້ອງພິເສດ, ໂດດດ່ຽວທີ່ສຸດ ... ນັ້ນແມ່ນ, ພວກເຂົາຄິດວ່າຫ້ອງດັ່ງກ່າວແມ່ນໂດດດ່ຽວທີ່ສຸດ, ແຕ່ເມື່ອພວກເຂົາເປີດຕູ້ຄອນເທນເນີດ້ວຍເຄື່ອງຫມູນໃຊ້, "ວຸ້ນ" ໄດ້ຜ່ານໂລຫະ. ແລະພລາສຕິກ, ຄ້າຍຄືນ້ໍາຜ່ານ blotter, ແລະຫນີອອກໄປຂ້າງນອກ, ແລະທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງທີ່ລາວຕິດຕໍ່ກັບອີກເທື່ອຫນຶ່ງໄດ້ກາຍເປັນ "ວຸ້ນ." XNUMX ຄົນ​ໄດ້​ເສຍ​ຊີວິດ, ຫລາຍ​ກວ່າ​ຮ້ອຍ​ຄົນ​ໄດ້​ຮັບ​ບາດ​ເຈັບ, ​ແລະ​ອາຄານ​ຫ້ອງ​ທົດ​ລອງ​ທັງ​ໝົດ​ແມ່ນ​ໃຊ້​ບໍ່​ໄດ້. ເຈົ້າເຄີຍໄປບໍ່? ຕຶກສູງ! ແລະໃນປັດຈຸບັນ "ວຸ້ນ" ໄດ້ໄຫຼເຂົ້າໄປໃນຫ້ອງໃຕ້ດິນແລະຊັ້ນລຸ່ມ ... ນີ້ແມ່ນການເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະຕິດຕໍ່.

— A. Strugatsky, B. Strugatsky “ກິນເຂົ້າປ່າແຄມທາງ”

ສະບາຍດີ %%ຊື່ຜູ້ໃຊ້%!

ຕໍານິຄວາມຈິງທີ່ວ່າຂ້ອຍຍັງຂຽນບາງສິ່ງບາງຢ່າງ ຜູ້ຊາຍຄົນນີ້. ພຣະອົງໄດ້ໃຫ້ຂ້າພະເຈົ້າແນວຄວາມຄິດ.

ພຽງ ແຕ່ ຫຼັງ ຈາກ ການ ຄິດ ບາງ ຢ່າງ, ຂ້າ ພະ ເຈົ້າ ໄດ້ ຕັດ ສິນ ໃຈ ວ່າ ການ ເດີນ ທາງ ສັ້ນ ເຂົ້າ ໄປ ໃນ ສານ caustic ຈະ ຂ້ອນ ຂ້າງ ໄວ. ບາງທີຄົນຈະສົນໃຈ. ແລະສໍາລັບບາງຄົນມັນເປັນປະໂຫຍດ.

ໄປ.

ໃຫ້ກໍານົດແນວຄວາມຄິດທັນທີທັນໃດ.

Corrosive - 1. ສານເຄມີ corrosive. 2. ແຫຼມ, ເຮັດໃຫ້ເກີດການລະຄາຍເຄືອງ, ເຈັບປວດ. 3. Sargent, caustic.

Ozhegov S.I. ວັດຈະນານຸກົມຂອງພາສາລັດເຊຍ. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 p.

ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາຖິ້ມສອງຄວາມຫມາຍສຸດທ້າຍຂອງຄໍາທັນທີ. ພວກເຮົາຍັງປະຖິ້ມ lachrymators "caustic" - ທີ່ບໍ່ແມ່ນ caustic ຫຼາຍຍ້ອນວ່າມັນເຮັດໃຫ້ lacrimation, ແລະ sternites - ທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດອາການໄອ. ແມ່ນແລ້ວ, ຂ້າງລຸ່ມນີ້ຈະມີສານທີ່ມີຄຸນສົມບັດເຫຼົ່ານີ້, ແຕ່ພວກມັນແມ່ນສິ່ງທີ່ສໍາຄັນ! - ກໍ່ corrode ວັດສະດຸ, ແລະບາງຄັ້ງເນື້ອຫນັງ.

ພວກເຮົາຈະບໍ່ພິຈາລະນາສານທີ່ເປັນ caustic ພຽງແຕ່ສໍາລັບມະນຸດແລະຄ້າຍຄືກັນ - ເນື່ອງຈາກການທໍາລາຍສະເພາະຂອງເຍື່ອເຊນ. ດັ່ງນັ້ນ, ທາດອາຍຜິດຂອງ mustard ຈະຍັງບໍ່ມີການນໍາໃຊ້.

ພວກເຮົາຈະພິຈາລະນາທາດປະສົມທີ່ເປັນຂອງແຫຼວຢູ່ໃນສະພາບຫ້ອງ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາຈະບໍ່ພິຈາລະນາອົກຊີເຈນທີ່ເປັນຂອງແຫຼວແລະໄນໂຕຣເຈນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທາດອາຍຜິດເຊັ່ນ fluorine, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກມັນສາມາດຖືກພິຈາລະນາເປັນ caustic, ແມ່ນແລ້ວ.

ໃນຖານະເປັນສະເຫມີ, ທັດສະນະຈະເປັນວິຊາສະເພາະ, ອີງໃສ່ປະສົບການສ່ວນບຸກຄົນ. ແລະແມ່ນແລ້ວ - ມັນເປັນໄປໄດ້ຫຼາຍທີ່ຂ້ອຍຈະບໍ່ຈື່ໃຜຜູ້ຫນຶ່ງ - ຂຽນຄໍາເຫັນ, % ຊື່ຜູ້ໃຊ້%, ພາຍໃນສາມມື້ນັບຈາກວັນທີພິມເຜີຍແຜ່ຂ້ອຍຈະເສີມບົດຄວາມທີ່ມີສິ່ງທີ່ລືມໃນຕອນເລີ່ມຕົ້ນ!

ແລະແມ່ນ - ຂ້ອຍບໍ່ມີເວລາແລະພະລັງງານທີ່ຈະສ້າງ "ຂະບວນແຫ່ຕີ", ດັ່ງນັ້ນມັນຈະເປັນ hodgepodge. ແລະດ້ວຍຂໍ້ຍົກເວັ້ນທັງຫມົດ, ມັນໄດ້ຫັນອອກຂ້ອນຂ້າງສັ້ນ.

ເປັນດ່າງ Caustic

ໂດຍສະເພາະ, hydroxides ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ: lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium, francium, thallium (I) hydroxide ແລະ barium hydroxide. ແຕ່:

• lithium, cesium, rubidium ແລະ barium ຖືກຍົກເລີກ - ລາຄາແພງແລະຫາຍາກ
• ຖ້າທ່ານ, % ຊື່ຜູ້ໃຊ້%, ພົບກັບ francium hydroxide, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ສິ່ງສຸດທ້າຍທີ່ເຈົ້າຈະກັງວົນກ່ຽວກັບແມ່ນ causticity - ມັນເປັນ radioactive ຂີ້ຮ້າຍ.
• ມັນຄືກັນກັບ thallium - ມັນເປັນພິດຮ້າຍແຮງ.

ດັ່ງນັ້ນ, sodium ແລະ potassium ຍັງຄົງຢູ່. ແຕ່ຂໍໃຫ້ມີຄວາມຊື່ສັດ - ຄຸນສົມບັດຂອງ alkali caustic ທັງຫມົດແມ່ນຄ້າຍຄືກັນຫຼາຍ.

Sodium hydroxide - ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ soda caustic - ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັບທຸກຄົນ. Potassium hydroxide ເປັນສານເສີມອາຫານ E525 ເຊັ່ນກັນ. ທັງສອງແມ່ນຄ້າຍຄືກັນໃນຄຸນສົມບັດ: ພວກມັນມີຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສູງ, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກມັນດຶງດູດນ້ໍາແລະ "ລະລາຍ" ໃນອາກາດ. ພວກມັນລະລາຍໄດ້ດີໃນນ້ໍາແລະປ່ອຍຄວາມຮ້ອນຈໍານວນຫຼວງຫຼາຍ.

“ການແຜ່ກະຈາຍ” ຢູ່ໃນອາກາດແມ່ນເປັນການສ້າງສານທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງທາດດ່າງ. ເພາະສະນັ້ນ, ຖ້າທ່ານເອົາຊິ້ນສ່ວນຂອງ alkali caustic ໃສ່ກະດາດ, ຫນັງ, ໂລຫະບາງ (ອາລູມິນຽມດຽວກັນ) - ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານກໍ່ຈະພົບວ່າວັດສະດຸໄດ້ກິນໄດ້ດີ! ສິ່ງທີ່ຖືກສະແດງຢູ່ໃນ "ສະໂມສອນຕໍ່ສູ້" ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບຄວາມຈິງ: ແທ້ຈິງແລ້ວ, ມືເຫື່ອອອກ - ແລະດ່າງ - ຈະເຈັບປວດ! ສ່ວນບຸກຄົນ, ຂ້າພະເຈົ້າພົບວ່າມັນເຈັບປວດຫຼາຍກ່ວາອາຊິດ hydrochloric (ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບວ່າຂ້າງລຸ່ມນີ້).

ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຖ້າມືຂອງເຈົ້າແຫ້ງຫຼາຍ, ສ່ວນຫຼາຍເຈົ້າຈະບໍ່ຮູ້ສຶກຫຍັງໃນດ່າງແຫ້ງ.

alkalis ເປັນດ່າງແມ່ນດີເລີດໃນການທໍາລາຍໄຂມັນເຂົ້າໄປໃນ glycerin ແລະເກືອຂອງອາຊິດໄຂມັນ - ນີ້ແມ່ນວິທີການເຮັດສະບູ (ສະບາຍດີ, "Fight Club!") ຕໍ່ໄປອີກແລ້ວ, ແຕ່ຢ່າງມີປະສິດທິພາບ, ທາດໂປຼຕີນຖືກທໍາລາຍ - ນັ້ນແມ່ນ, ໃນຫຼັກການ. , ເປັນດ່າງລະລາຍເນື້ອຫນັງ, ໂດຍສະເພາະການແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມແຂງ - ແລະໃນເວລາທີ່ຄວາມຮ້ອນ. ຂໍ້ເສຍປຽບໃນການປຽບທຽບກັບອາຊິດ perchloric ດຽວກັນ (ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບວ່າຂ້າງລຸ່ມນີ້) ແມ່ນວ່າ alkali ທັງຫມົດດຶງຄາບອນໄດອອກໄຊອອກຈາກບັນຍາກາດ, ແລະດັ່ງນັ້ນຄວາມເຂັ້ມແຂງຈະຄ່ອຍໆຫຼຸດລົງ. ນອກຈາກນັ້ນ, alkalis ຍັງປະຕິກິລິຍາກັບອົງປະກອບຂອງແກ້ວ - ແກ້ວກາຍເປັນເມກ, ເຖິງແມ່ນວ່າເພື່ອລະລາຍມັນທັງຫມົດ - ທີ່ນີ້, ແນ່ນອນ, ທ່ານຕ້ອງພະຍາຍາມ.

Tetraalkylammonium hydroxides ບາງຄັ້ງຖືກຈັດປະເພດເປັນດ່າງ caustic, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ

Tetramethylammonium hydroxide

ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ສານເຫຼົ່ານີ້ປະສົມປະສານຄຸນສົມບັດຂອງ surfactants cationic (ດີ, ມັນຄ້າຍຄືສະບູທໍາມະດາ - ພຽງແຕ່ cationic: ທີ່ນີ້ອະນຸພາກທີ່ຫ້າວຫັນເປັນອະນຸພາກ diphilic - ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ "+", ແລະໃນສະບູ - ມີຄ່າ "-") ແລະ. ພື້ນຖານຂ້ອນຂ້າງສູງ. ຖ້າມັນຢູ່ໃນມືຂອງເຈົ້າ, ເຈົ້າສາມາດຖອກມັນໃນນ້ໍາແລະລ້າງມັນຄືກັບສະບູ; ຖ້າເຈົ້າອົບອຸ່ນຜົມ, ຜິວຫນັງຫຼືເລັບດ້ວຍນ້ໍາທີ່ມີນ້ໍາ, ພວກມັນຈະລະລາຍ. "ຄວາມ​ເສຍ​ຫາຍ​" ຕໍ່​ພື້ນ​ຖານ​ຂອງ sodium ແລະ potassium hydroxides ແມ່ນ​ດັ່ງ​ນັ້ນ​.

ອາຊິດຊູນຟູຣິກ

H2SO4
ທີ່ນິຍົມຫຼາຍທີ່ສຸດ, ອາດຈະເປັນ, ໃນທຸກເລື່ອງ. ບໍ່ແມ່ນຄາສຕິກທີ່ສຸດ, ແຕ່ຂ້ອນຂ້າງບໍ່ພໍໃຈ: ອາຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມຂຸ້ນ (ເຊິ່ງແມ່ນ 98%) ເປັນຂອງແຫຼວທີ່ມີນ້ໍາມັນຮັກນ້ໍາຫຼາຍ, ແລະດັ່ງນັ້ນຈິ່ງເອົາມັນອອກຈາກທຸກໆຄົນ. ໂດຍການເອົານ້ໍາອອກຈາກເຊນລູໂລສແລະນໍ້າຕານ, ມັນເຮັດໃຫ້ເກີດພວກມັນ. ໃນທາງດຽວກັນ, ນາງຈະເອົານ້ໍາອອກຈາກເຈົ້າຢ່າງມີຄວາມສຸກ, % ຊື່ຜູ້ໃຊ້%, ໂດຍສະເພາະຖ້າທ່ານເທມັນໃສ່ຜິວຫນັງທີ່ອ່ອນໂຍນຂອງໃບຫນ້າຂອງເຈົ້າຫຼືຕາຂອງເຈົ້າ (ດີ, ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງຈະເຂົ້າໄປໃນຕາຂອງເຈົ້າດ້ວຍການຜະຈົນໄພ) . ໂດຍສະເພາະແມ່ນຄົນໃຈດີປະສົມອາຊິດຊູນຟູຣິກກັບນ້ໍາມັນເພື່ອເຮັດໃຫ້ລ້າງອອກຍາກແລະດູດຊຶມເຂົ້າໄປໃນຜິວຫນັງໄດ້ດີຂຶ້ນ.

ໂດຍວິທີທາງການ, ໂດຍການເອົານ້ໍາ, ອາຊິດຊູນຟູຣິກເຮັດໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຂຶ້ນ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ຮູບພາບມີນ້ໍາຫຼາຍ. ເພາະສະນັ້ນ, ການລ້າງມັນອອກດ້ວຍນ້ໍາແມ່ນຄວາມຄິດທີ່ບໍ່ດີຫຼາຍ. ມັນດີກວ່າທີ່ຈະໃຊ້ນ້ໍາມັນ (ລ້າງອອກ, ບໍ່ຂັດ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນລ້າງອອກດ້ວຍນ້ໍາ). ດີ, ຫຼືນ້ໍາໄຫຼຂະຫນາດໃຫຍ່ເພື່ອໃຫ້ມັນເຢັນທັນທີ.

"ນ້ໍາທໍາອິດ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນອາຊິດ - ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນບັນຫາໃຫຍ່ຈະເກີດຂຶ້ນ!" — ນີ້​ແມ່ນ​ສະ​ເພາະ​ກ່ຽວ​ກັບ​ອາ​ຊິດ sulfuric​, ເຖິງ​ແມ່ນ​ວ່າ​ສໍາ​ລັບ​ບາງ​ເຫດ​ຜົນ​ທຸກ​ຄົນ​ຄິດ​ວ່າ​ມັນ​ກ່ຽວ​ກັບ​ອາ​ຊິດ​ໃດ​ຫນຶ່ງ​.

ເປັນຕົວແທນ oxidizing, ອາຊິດຊູນຟູຣິກ oxidizes ດ້ານຂອງໂລຫະເປັນ oxides. ແລະນັບຕັ້ງແຕ່ປະຕິສໍາພັນຂອງ oxides ກັບອາຊິດເກີດຂຶ້ນດ້ວຍການມີສ່ວນຮ່ວມຂອງນ້ໍາເປັນ catalyst - ແລະອາຊິດຊູນຟູຣິກບໍ່ປ່ອຍນ້ໍາ - ຜົນກະທົບທີ່ເອີ້ນວ່າ passivation ເກີດຂຶ້ນ: ຮູບເງົາຫນາແຫນ້ນ, insoluble ແລະ impenetrable ຂອງ oxide ໂລຫະປ້ອງກັນມັນຈາກການລະລາຍຕື່ມອີກ.

ອີງຕາມກົນໄກນີ້, ອາຊິດຊູນຟູຣິກທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນຖືກສົ່ງໄປຫາທາງໄກໂດຍທາດເຫຼັກແລະອາລູມິນຽມ. ມັນເປັນທີ່ສັງເກດວ່າຖ້າອາຊິດຖືກເຈືອຈາງ, ນ້ໍາຈະປາກົດ, ແລະມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະສົ່ງ - ໂລຫະລະລາຍ.

ໂດຍວິທີທາງການ, sulfur oxide SO3 ຈະລະລາຍໃນອາຊິດຊູນຟູຣິກແລະຜະລິດ oleum - ເຊິ່ງບາງຄັ້ງຖືກຂຽນຜິດເປັນ H2S2O7, ແຕ່ນີ້ແມ່ນບໍ່ຖືກຕ້ອງທັງຫມົດ. Oleum ມີຄວາມດຶງດູດຫຼາຍກວ່າເກົ່າຕໍ່ກັບນ້ໍາ.

ຄວາມຮູ້ສຶກຂອງຂ້ອຍເອງເມື່ອອາຊິດຊູນຟູຣິກຢູ່ໃນມືຂອງຂ້ອຍ: ມັນອົບອຸ່ນເລັກນ້ອຍ, ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນເຜົາໄຫມ້ເລັກນ້ອຍ - ຂ້ອຍລ້າງມັນອອກພາຍໃຕ້ທໍ່, ບໍ່ມີຫຍັງໃຫຍ່. ຢ່າເຊື່ອໜັງ, ແຕ່ຂ້ອຍບໍ່ແນະນຳໃຫ້ເອົາມັນໃສ່ໜ້າເຈົ້າ.

ອິນຊີມັກຈະໃຊ້ chromium ຫຼື "ປະສົມ chromic" - ນີ້ແມ່ນ potassium dichromate ທີ່ລະລາຍໃນອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວນີ້ແມ່ນການແກ້ໄຂຂອງອາຊິດ chromic, ມັນດີສໍາລັບການລ້າງຖ້ວຍຈາກສານຕົກຄ້າງອິນຊີ. ຖ້າມັນຢູ່ໃນມືຂອງເຈົ້າ, ມັນກໍ່ເຜົາໄຫມ້, ແຕ່ທີ່ສໍາຄັນມັນແມ່ນອາຊິດຊູນຟູຣິກບວກກັບ chromium hexavalent ທີ່ເປັນພິດ. ເຈົ້າຈະບໍ່ພົບຮູຢູ່ໃນມືຂອງເຈົ້າ, ຍົກເວັ້ນບາງທີໃນເຄື່ອງນຸ່ງຂອງເຈົ້າ.

ຜູ້ຂຽນຂອງສາຍເຫຼົ່ານີ້ຮູ້ຈັກ idiot ຜູ້ທີ່ໃຊ້ potassium permanganate ແທນທີ່ຈະເປັນ potassium dichromate. ເມື່ອສໍາຜັດກັບສານອິນຊີ, ມັນ stung ເລັກນ້ອຍ. ປະຈຸບັນນີ້ shit ຕົນເອງແລະຫນີໄປດ້ວຍຄວາມຢ້ານເລັກນ້ອຍ.

ກົດໄຮໂດຣລິກ

HCI
ບໍ່ມີນ້ໍາສູງກວ່າ 38%. ຫນຶ່ງໃນອາຊິດທີ່ນິຍົມທີ່ສຸດສໍາລັບການລະລາຍ - ໃນນີ້ມັນເຢັນກວ່າຄົນອື່ນ, ເນື່ອງຈາກວ່າເຕັກໂນໂລຊີສາມາດບໍລິສຸດຫຼາຍ, ແລະນອກເຫນືອໄປຈາກການທໍາຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດ, ມັນຍັງປະກອບເປັນ chlorides ສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ເພີ່ມທະວີການລະລາຍ. ໂດຍວິທີທາງການ, ມັນແມ່ນສໍາລັບເຫດຜົນນີ້ທີ່ chloride ເງິນທີ່ບໍ່ລະລາຍແມ່ນລະລາຍຫຼາຍໃນອາຊິດ hydrochloric ເຂັ້ມຂຸ້ນ.

ອັນນີ້, ເມື່ອມັນເຂົ້າໄປໃນຜິວຫນັງ, ບາດແຜເລັກນ້ອຍ, ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ມັນຍັງມີອາການຄັນ, ແລະຍັງມີກິ່ນ: ຖ້າທ່ານເຮັດວຽກຫຼາຍກັບອາຊິດ hydrochloric ທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງທີ່ມີ hood ບໍ່ດີ, ຫມໍປົວແຂ້ວຂອງທ່ານຈະຂໍຂອບໃຈ: ທ່ານຈະເຮັດໃຫ້ມັນອຸດົມສົມບູນໃນການຕື່ມຂໍ້ມູນ. ໂດຍວິທີທາງການ, chewing gum ຈະຊ່ວຍໄດ້. ແຕ່ບໍ່ຫຼາຍປານໃດ. ດີກວ່າ - ເປັນ hood.

ເນື່ອງຈາກມັນບໍ່ເປັນນໍ້າມັນແລະບໍ່ຮ້ອນຫຼາຍດ້ວຍນ້ໍາ, ມັນກໍ່ເປັນທາດໂລຫະເທົ່ານັ້ນ, ແລະບໍ່ແມ່ນທັງຫມົດ. ໂດຍວິທີທາງການ, ເຫຼັກກ້າໃນອາຊິດ hydrochloric ເຂັ້ມຂຸ້ນແມ່ນ passivated ແລະເວົ້າວ່າ "ບໍ່!" ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ພວກເຂົາໃຊ້ໃນລະຫວ່າງການຂົນສົ່ງ.

ອາຊິດ nitric

HNO3
ນາງຍັງເປັນທີ່ນິຍົມຫລາຍ, ດ້ວຍເຫດຜົນບາງຢ່າງທີ່ຜູ້ຄົນຢ້ານນາງຄືກັນ - ແຕ່ໃນ vain. ເຂັ້ມຂຸ້ນ - ນີ້ແມ່ນເຖິງ 70% - ມັນເປັນທີ່ນິຍົມທີ່ສຸດ, ສູງກວ່າ - ມັນແມ່ນ "ການສູບຢາ", ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນບໍ່ມີໃຜຕ້ອງການມັນ. ນອກຈາກນີ້ຍັງມີຫນຶ່ງທີ່ບໍ່ມີນ້ໍາ - ແລະມັນຍັງ explodes.

ໃນຖານະທີ່ເປັນສານຕ້ານອະນຸມູນອິສະລະ, ມັນ passivates ໂລຫະຫຼາຍຊະນິດທີ່ປົກຄຸມດ້ວຍຮູບເງົາທີ່ບໍ່ລະລາຍແລະເວົ້າວ່າ "ສະບາຍດີ" - ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ chromium, ທາດເຫຼັກ, ອາລູມິນຽມ, cobalt, nickel ແລະອື່ນໆ.

ມັນທັນທີປະຕິກິລິຍາກັບຜິວຫນັງຕາມຫຼັກການຂອງຕິກິຣິຍາ xanthoprotein - ຈະມີຈຸດສີເຫຼືອງ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າທ່ານ, % ຊື່ຜູ້ໃຊ້%, ຍັງເຮັດດ້ວຍທາດໂປຼຕີນ! ຫຼັງຈາກເວລາໃດຫນຶ່ງ, ຜິວຫນັງສີເຫຼືອງຈະລອກອອກ, ຄືກັບວ່າຖືກໄຟໄຫມ້. ໃນເວລາດຽວກັນ, ມັນ stings ຫນ້ອຍກ່ວາເກືອ, ເຖິງແມ່ນວ່າມັນ stinks ບໍ່ຮ້າຍແຮງກວ່າເກົ່າ - ແລະເວລານີ້ມັນເປັນພິດຫຼາຍ: ບິນໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊແມ່ນບໍ່ດີຫຼາຍສໍາລັບຮ່າງກາຍ.

ໃນເຄມີສາດ, ພວກເຂົາໃຊ້ອັນທີ່ເອີ້ນວ່າ "ປະສົມ nitrating" - ທີ່ນິຍົມທີ່ສຸດປະກອບດ້ວຍອາຊິດຊູນຟູຣິກແລະໄນຕຣິກ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການສັງເຄາະ, ໂດຍສະເພາະໃນການຜະລິດສານທີ່ມີຄວາມສຸກ - pyroxylin. ໃນແງ່ຂອງ causticity - chromium ດຽວກັນບວກກັບຜິວຫນັງສີເຫຼືອງທີ່ສວຍງາມ.

ນອກຈາກນີ້ຍັງມີ "ນ້ໍາກະສັດ" - ນີ້ແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອາຊິດ nitric ກັບສາມສ່ວນອາຊິດ hydrochloric. ໃຊ້ເພື່ອລະລາຍໂລຫະບາງຊະນິດ, ສ່ວນໃຫຍ່ມີຄ່າ. ວິທີການ drip ຂອງການກວດສອບຕົວຢ່າງຂອງຜະລິດຕະພັນຄໍາແມ່ນອີງໃສ່ອັດຕາສ່ວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະການເພີ່ມນ້ໍາ - ໂດຍວິທີທາງການ, ມັນເປັນການຍາກຫຼາຍສໍາລັບຜູ້ຊ່ຽວຊານທີ່ນໍາໃຊ້ວິທີການນີ້ເພື່ອຫລອກລວງດ້ວຍການປອມແປງ. ໃນແງ່ຂອງຄວາມທົນທານຕໍ່ຜິວຫນັງ - ດຽວກັນ "ປະສົມ nitrating" ບວກກັບມັນມີກິ່ນຫອມດີ, ກິ່ນບໍ່ສາມາດສັບສົນກັບສິ່ງອື່ນ, ມັນຍັງເປັນພິດຫຼາຍ.

ຍັງມີ "reverse aqua regia" - ເມື່ອອັດຕາສ່ວນແມ່ນປີ້ນກັບກັນ, ແຕ່ນີ້ແມ່ນຄວາມສະເພາະທີ່ຫາຍາກ.

ອາຊິດ phosphoric

H3PO4
ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຂ້າພະເຈົ້າໄດ້ໃຫ້ສູດສໍາລັບອາຊິດ orthophosphoric, ທົ່ວໄປທີ່ສຸດ. ແລະຍັງມີ metaphosphoric, polyphosphoric, ultraphosphoric - ໃນສັ້ນ, ພຽງພໍ, ແຕ່ມັນບໍ່ສໍາຄັນ.

ອາຊິດ orthophosphoric ເຂັ້ມຂຸ້ນ (85%) ແມ່ນຢານ້ໍາດັ່ງກ່າວ. ອາຊິດຕົວມັນເອງແມ່ນສະເລ່ຍ, ມັນມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາອາຫານ, ໂດຍວິທີທາງການ - ໃນເວລາທີ່ທ່ານໄດ້ຮັບການຕື່ມ, ດ້ານຂອງແຂ້ວແມ່ນທໍາອິດ etched ກັບອາຊິດ phosphoric.

ຄຸນສົມບັດການກັດກ່ອນຂອງມັນແມ່ນດັ່ງນັ້ນ, ແຕ່ມີ nuance ທີ່ບໍ່ຫນ້າພໍໃຈ: ຢານ້ໍານີ້ແມ່ນດູດຊຶມໄດ້ດີ. ເພາະສະນັ້ນ, ຖ້າມັນ drips ກັບສິ່ງຂອງ, ມັນຈະຖືກດູດຊຶມ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນມັນຈະຄ່ອຍໆ corrode. ແລະຖ້າຫາກວ່າມີຮອຍເປື້ອນຫຼືຂຸມຈາກ nitric ແລະອາຊິດ hydrochloric, ຫຼັງຈາກນັ້ນຈາກ phosphorus ສິ່ງດັ່ງກ່າວຈະແຕກແຍກ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນສີເກີບນີ້, ໃນເວລາທີ່ຂຸມເບິ່ງຄືວ່າຈະແຕກຈົນກ່ວາມັນ turns ອອກຂວາໂດຍຜ່ານການ.

ແລ້ວ, ໂດຍທົ່ວໄປມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະໂທຫາມັນ caustic.

ອາຊິດ hydrofluoric

HF
ອາຊິດ hydrofluoric ເຂັ້ມຂຸ້ນແມ່ນປະມານ 38%, ເຖິງແມ່ນວ່າມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນທີ່ແປກ.

ອາຊິດອ່ອນແອທີ່ເອົາຄວາມຮັກອັນໂຫດຮ້າຍຂອງ fluoride ions ເພື່ອສ້າງເປັນສະລັບສັບຊ້ອນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງກັບທຸກໆຄົນທີ່ມັນສາມາດເຮັດໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນເປັນເລື່ອງແປກທີ່ຈະລະລາຍສິ່ງທີ່ເພື່ອນມິດທີ່ເຂັ້ມແຂງກວ່າບໍ່ສາມາດ, ແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຖືກນໍາໃຊ້ຫຼາຍໃນການປະສົມຕ່າງໆສໍາລັບການລະລາຍ. ໃນເວລາທີ່ທ່ານໄດ້ຮັບມັນຢູ່ໃນມືຂອງທ່ານ, ຄວາມຮູ້ສຶກຈະຫຼາຍກວ່າເກົ່າຈາກອົງປະກອບອື່ນໆຂອງການປະສົມດັ່ງກ່າວ, ແຕ່ມີ nuance ເປັນ.

ອາຊິດ Hydrofluoric ເຮັດໃຫ້ລະລາຍ SiO2. ນັ້ນແມ່ນດິນຊາຍ. ນັ້ນແມ່ນແກ້ວ. ນັ້ນແມ່ນ, quartz. ແລະອື່ນໆ. ບໍ່, ຖ້າທ່ານສີດກົດນີ້ໃສ່ປ່ອງຢ້ຽມ, ມັນຈະບໍ່ລະລາຍ, ແຕ່ຂີ້ຝຸ່ນທີ່ມີເມກຍັງຄົງຢູ່. ເພື່ອລະລາຍ, ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງຖືມັນໄວ້ເປັນເວລາດົນນານ, ຫຼືດີກວ່າ, ເຮັດໃຫ້ມັນຮ້ອນ. ເມື່ອຖືກລະລາຍ, SiF4 ຈະຖືກປ່ອຍອອກມາ, ເຊິ່ງມີປະໂຫຍດຫຼາຍຕໍ່ສຸຂະພາບ, ມັນດີກວ່າທີ່ຈະເຮັດມັນພາຍໃຕ້ຜ້າຄຸມ.

A nuance ຂະ​ຫນາດ​ນ້ອຍ​ແຕ່​ເປັນ​ສຸກ​: ທ່ານ​, % ຊື່​ຜູ້​ໃຊ້​%​, ມີ​ຊິ​ລິ​ໂຄນ​ໃນ​ຕະ​ປູ​ຂອງ​ທ່ານ​. ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າອາຊິດ hydrofluoric ຢູ່ພາຍໃຕ້ເລັບຂອງທ່ານ, ທ່ານຈະບໍ່ສັງເກດເຫັນຫຍັງ. ແຕ່ເຈົ້າບໍ່ສາມາດນອນໃນຕອນກາງຄືນໄດ້ - ມັນຈະເຈັບປວດຫຼາຍຈົນບາງຄັ້ງເຈົ້າຢາກຈີກນິ້ວມືຂອງເຈົ້າອອກ. ເຊື່ອຂ້ອຍ, ເພື່ອນ, ຂ້ອຍຮູ້.

ແລະໂດຍທົ່ວໄປ, ອາຊິດ hydrofluoric ເປັນສານພິດ, ສານກໍ່ມະເຮັງ, ດູດຊຶມຜ່ານຜິວຫນັງແລະສິ່ງອື່ນໆຫຼາຍ - ແຕ່ມື້ນີ້ພວກເຮົາເວົ້າກ່ຽວກັບຄວາມອັນຕະລາຍ, ແມ່ນບໍ?

ເຈົ້າຈື່ໄດ້ບໍວ່າພວກເຮົາຕົກລົງໃນຕອນເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະບໍ່ມີ fluoride? ລາວຈະບໍ່ເປັນ. ແຕ່ພວກເຂົາຈະ ...

fluoride ຂອງທາດອາຍຜິດ inert

ໃນຄວາມເປັນຈິງ, fluorine ແມ່ນຜູ້ຊາຍທີ່ເຄັ່ງຄັດ, ທ່ານບໍ່ສາມາດສະແດງອອກກັບມັນ, ແລະດັ່ງນັ້ນ, ທາດອາຍຜິດບາງຊະນິດປະກອບເປັນ fluorides ກັບມັນ. fluorides ຄົງທີ່ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. ທັງຫມົດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໄປເຊຍກັນ, ເຊິ່ງຢູ່ໃນອາກາດໃນຄວາມໄວທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະ decompose ພ້ອມດ້ວຍຄວາມຊຸ່ມຊື່ນກັບອາຊິດ hydrofluoric. causticity ແມ່ນເຫມາະສົມ.

ອາຊິດ hydroiodic

HI
ທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດ (ໃນແງ່ຂອງລະດັບຂອງ dissociation ໃນນ້ໍາ) ອາຊິດ binary. ຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ເຊິ່ງຖືກນໍາໃຊ້ໂດຍນັກເຄມີອິນຊີ. ໃນອາກາດມັນ oxidizes ແລະປ່ຽນເປັນສີນ້ໍາຕານ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ເກີດຮອຍເປື້ອນເມື່ອຕິດຕໍ່. ຄວາມຮູ້ສຶກເມື່ອໄດ້ສໍາຜັດແມ່ນຄ້າຍຄືນ້ໍາເກືອ. ທັງໝົດ.

ອາຊິດ Perchloric

HClO4
ຫນຶ່ງໃນທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດ (ໃນແງ່ຂອງລະດັບຂອງ dissociation ໃນນ້ໍາ) ອາຊິດໂດຍທົ່ວໄປ (ອາຊິດ super ແຂ່ງຂັນກັບມັນ - ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບພວກມັນຂ້າງລຸ່ມນີ້) - ການທໍາງານຂອງອາຊິດ Hammett (ການສະແດງຕົວເລກຂອງຄວາມສາມາດຂອງຂະຫນາດກາງໃນການເປັນຜູ້ໃຫ້ proton. ໃນ​ການ​ພົວ​ພັນ​ກັບ​ຖານ​ທີ່​ບໍ່​ມັກ​, ຈ​ໍ​າ​ນວນ​ຕ​່​ໍ​າ​, ອາ​ຊິດ​ເຂັ້ມ​ແຂງ​) ແມ່ນ - 13​. Anhydrous ແມ່ນຕົວແທນ oxidizing ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ມັກລະເບີດ, ແລະບໍ່ຫມັ້ນຄົງໂດຍທົ່ວໄປ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ (70%-72%) ເປັນຕົວແທນ oxidizing ບໍ່ຮ້າຍແຮງກວ່າເກົ່າ, ມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ໃນການເສື່ອມສະພາບຂອງວັດຖຸຊີວະພາບ. ການເນົ່າເປື່ອຍແມ່ນຫນ້າສົນໃຈແລະຫນ້າຕື່ນເຕັ້ນເພາະວ່າມັນສາມາດລະເບີດໃນຂະບວນການ: ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າບໍ່ມີອະນຸພາກຖ່ານຫີນ, ມັນບໍ່ຕົ້ມຮຸນແຮງເກີນໄປ, ແລະອື່ນໆ. ອາຊິດ Perchloric ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງເປື້ອນ - ມັນບໍ່ສາມາດຖືກຊໍາລະໂດຍການຕົ້ມຍ່ອຍ, ການຕິດເຊື້ອຈະລະເບີດ! ດັ່ງນັ້ນ, ມັນບໍ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເລື້ອຍໆ.

ເມື່ອມັນເຂົ້າໄປໃນຜິວຫນັງ, ມັນເຜົາໄຫມ້ແລະມີຄວາມຮູ້ສຶກຄືກັບເກືອ. ມັນເໝັນ. ໃນເວລາທີ່ທ່ານເຫັນໃນຮູບເງົາທີ່ຜູ້ໃດຜູ້ຫນຶ່ງຖິ້ມສົບເຂົ້າໄປໃນຖັງທີ່ມີອາຊິດ perchloric ແລະມັນລະລາຍ, ແລ້ວ, ແມ່ນແລ້ວ, ນີ້ແມ່ນເປັນໄປໄດ້ - ແຕ່ມັນຈະໃຊ້ເວລາດົນຫຼືອົບອຸ່ນມັນຂຶ້ນ. ຖ້າມັນຮ້ອນຂຶ້ນ, ມັນອາດຈະລະເບີດ (ເບິ່ງຂ້າງເທິງ). ສະນັ້ນໃຫ້ຄວາມສໍາຄັນຂອງ cinema (ຂ້າພະເຈົ້າຄິດວ່າຂ້າພະເຈົ້າໄດ້ເຫັນນີ້ຢູ່ໃນ 10 Cloverfield Lane).

ໂດຍວິທີທາງການ, causticity ຂອງ chlorine oxide (VII) Cl2O7 ແລະ chlorine oxide (VI) Cl2O6 ແມ່ນຜົນມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າ oxides ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບເປັນອາຊິດ perchloric ກັບນ້ໍາ.

ຕອນນີ້ລອງນຶກພາບເບິ່ງວ່າພວກເຮົາໄດ້ຕັດສິນໃຈສົມທົບຄວາມກົດດັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ ແລະ ຄວາມທົນທານຂອງ fluorine ໃນສານປະສົມດຽວ: ເອົາໂມເລກຸນຂອງ perchloric ຫຼືອາຊິດຊູນຟູຣິກແລະທົດແທນກຸ່ມ hydroxyl ທັງຫມົດດ້ວຍ fluorine! ຂີ້ເຫຍື້ອຈະກາຍເປັນສິ່ງທີ່ຫາຍາກ: ມັນຈະມີປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາແລະທາດປະສົມທີ່ຄ້າຍຄືກັນ - ແລະຢູ່ໃນສະຖານທີ່ຂອງປະຕິກິລິຍາອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອາຊິດ hydrofluoric ຈະໄດ້ຮັບທັນທີ. ກ?

fluorides ຂອງ sulfur, bromine ແລະ iodine

ຈື່ໄວ້ວ່າພວກເຮົາຕົກລົງທີ່ຈະພິຈາລະນາພຽງແຕ່ຂອງແຫຼວ? ສໍາລັບເຫດຜົນນີ້, ມັນບໍ່ໄດ້ຖືກລວມຢູ່ໃນບົດຄວາມຂອງພວກເຮົາ. chlorine trifluoride ClF3, ເຊິ່ງຕົ້ມຢູ່ທີ່ +12 ° C, ເຖິງແມ່ນວ່າທຸກເລື່ອງທີ່ຫນ້າຢ້ານທີ່ມັນເປັນພິດຮ້າຍແຮງ, ເຮັດໃຫ້ແກ້ວ, ຫນ້າກາກອາຍແກັສ, ແລະໃນເວລາທີ່ spilling 900 ກິໂລກຣາມ, ກິນ 30 ຊຕມຂອງສີມັງແລະ gravel ແມັດຫນຶ່ງແມັດ - ທັງຫມົດນີ້ແມ່ນຄວາມຈິງ. ແຕ່ພວກເຮົາຕົກລົງ - ນໍ້າ.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີນ້ໍາສີເຫຼືອງ -. ໄອໂອດິນ pentafluoride IF5, ຂອງ​ແຫຼວ​ທີ່​ບໍ່​ມີ​ສີ - Bromine trifluoride BrF3, ສີ​ເຫຼືອງ​ອ່ອນ - Bromine pentafluoride BrF5, ຊຶ່ງບໍ່ຮ້າຍແຮງກວ່າເກົ່າ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, BrF5 ຍັງລະລາຍແກ້ວ, ໂລຫະແລະສີມັງ.

ເຊັ່ນດຽວກັນ, ໃນບັນດາ sulfur fluorides ທັງຫມົດ, ພຽງແຕ່ Disulfur decafluoride (ບາງຄັ້ງຍັງເອີ້ນວ່າ sulfur pentafluoride) ເປັນຂອງແຫຼວທີ່ບໍ່ມີສີທີ່ມີສູດ S2F10.. ແຕ່ສານປະສົມນີ້ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຄົງທີ່ໃນອຸນຫະພູມທໍາມະດາ, ບໍ່ decompose ກັບນ້ໍາ - ແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ແມ່ນ caustic ໂດຍສະເພາະ. ແທ້ຈິງແລ້ວ, ມັນເປັນພິດຫຼາຍກ່ວາ phosgene 4 ເທົ່າທີ່ມີກົນໄກການປະຕິບັດທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.

ໂດຍວິທີທາງການ, ໄອໂອດີນ pentafluoride ໄດ້ຖືກກ່າວເຖິງວ່າເປັນ "ອາຍແກັສພິເສດ" ທີ່ໃຊ້ໃນການຕື່ມບັນຍາກາດໃນລົດຮັບສົ່ງທີ່ຫລົບຫນີໃນ scenes ສຸດທ້າຍຂອງຮູບເງົາ 1979 Alien. ແລ້ວ, ຂ້ອຍບໍ່ຈື່, ດ້ວຍຄວາມຊື່ສັດ.

ອາຊິດຊຸບເປີ

ຄໍາວ່າ "ອາຊິດຊຸບເປີ" ຖືກສ້າງຂື້ນໂດຍ James Conant ໃນປີ 1927 ເພື່ອຈັດປະເພດອາຊິດທີ່ແຂງແຮງກວ່າອາຊິດແຮ່ທາດທໍາມະດາ. ໃນບາງແຫຼ່ງ, ອາຊິດ perchloric ຖືກຈັດປະເພດເປັນອາຊິດ super, ເຖິງແມ່ນວ່ານີ້ບໍ່ແມ່ນດັ່ງນັ້ນ - ມັນເປັນແຮ່ທາດທໍາມະດາ.

ຈໍານວນຂອງ superacids ແມ່ນອາຊິດແຮ່ທາດທີ່ halogen ໄດ້ຕິດຢູ່: halogen ດຶງອິເລັກຕອນໃສ່ຕົວມັນເອງ, ປະລໍາມະນູທັງຫມົດມີຄວາມໂກດແຄ້ນຫຼາຍ, ແລະທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງຈະໄປ hydrogen ຕາມປົກກະຕິ: ມັນຕົກຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງ H + - boom: ດັ່ງນັ້ນ. ອາຊິດໄດ້ກາຍເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ຕົວຢ່າງ - ອາຊິດ fluorosulfuric ແລະ chlorosulfuric


ອາຊິດ fluorosulfuric ມີຫນ້າທີ່ Hammett ຂອງ -15,1; ໂດຍວິທີທາງການ, ຍ້ອນ fluorine, ກົດນີ້ຄ່ອຍໆລະລາຍທໍ່ທົດລອງທີ່ມັນຖືກເກັບໄວ້.

ແລ້ວ​ຄົນ​ທີ່​ສະຫຼາດ​ຄິດ​ວ່າ: ໃຫ້​ເອົາ​ອາ​ຊິດ Lewis (ສານ​ທີ່​ສາມາດ​ຮັບ​ເອົາ​ອີ​ເລັກ​ຕຣ​ອນ​ຈາກ​ສານ​ອື່ນ) ມາ​ປະສົມ​ກັບ​ອາ​ຊິດ Brønsted (ສານ​ທີ່​ສາມາດ​ບໍລິຈາກ​ໂປຣ​ຕິນໄດ້)! ພວກເຮົາປະສົມ antimony pentafluoride ກັບອາຊິດ hydrofluoric ແລະໄດ້ຮັບ ອາຊິດ hexafluorantimony HSbF6. ໃນລະບົບນີ້, ອາຊິດ hydrofluoric ປ່ອຍ proton (H +), ແລະຖານ conjugate (F−) ຖືກແຍກອອກໂດຍພັນທະນາການປະສານງານກັບ antimony pentafluoride. ອັນນີ້ຜະລິດ anion octahedral ຂະຫນາດໃຫຍ່ (SbF6−), ເຊິ່ງເປັນ nucleophile ທີ່ອ່ອນແອຫຼາຍແລະພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອຫຼາຍ. ໄດ້ກາຍເປັນ "ບໍ່ເສຍຄ່າ", proton ກໍານົດ hyperacidity ຂອງລະບົບ - Hammett function -28!

ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຄົນອື່ນມາແລະເວົ້າວ່າເປັນຫຍັງພວກເຂົາເອົາອາຊິດອ່ອນແອຂອງ Bernstead ແລະມາເຖິງເລື່ອງນີ້.

ອາຊິດ Tetrafluoromethanesulfonic
- ໃນຕົວຂອງມັນເອງແລ້ວເປັນອາຊິດ super (Hammett function - 14,1). ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ເພີ່ມ antimony pentafluoride ກັບມັນອີກເທື່ອຫນຶ່ງ - ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຮັບການຫຼຸດລົງເປັນ -16,8! ເຄັດລັບດຽວກັນກັບອາຊິດ fluorosulfuric ໃຫ້ການຫຼຸດລົງເຖິງ -23.

ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນກຸ່ມນັກວິທະຍາສາດຈາກພະແນກເຄມີຂອງມະຫາວິທະຍາໄລອາເມລິກາຄາລິຟໍເນຍ, ນໍາໂດຍສາດສະດາຈານ Christopher Reed, hang out ກັບເພື່ອນຮ່ວມງານຈາກສະຖາບັນ Catalysis ຂອງສາຂາ Siberian ຂອງສະຖາບັນວິທະຍາສາດລັດເຊຍ (Novosibirsk) ແລະມາກັບ carborane. ອາຊິດ H(CHB11Cl11). ດີ, ພວກເຂົາເອີ້ນມັນວ່າ "carborane" ສໍາລັບຄົນທໍາມະດາ, ແຕ່ຖ້າທ່ານຕ້ອງການມີຄວາມຮູ້ສຶກຄືກັບນັກວິທະຍາສາດ, ໃຫ້ເວົ້າວ່າ "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” ສາມເທື່ອແລະໄວ.

ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ຄວາມງາມນີ້ເບິ່ງຄືວ່າ

ນີ້ແມ່ນຝຸ່ນແຫ້ງທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ. ນີ້ແມ່ນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດໃນເວລານີ້. ອາຊິດຄາໂບຣານມີຄວາມເຂັ້ມແຂງກວ່າອາຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມຂຸ້ນປະມານລ້ານເທົ່າ. ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະວັດແທກຄວາມແຂງແຮງຂອງອາຊິດໃນຂະຫນາດທໍາມະດາ, ເນື່ອງຈາກວ່າອາຊິດ protonates ຖານທີ່ອ່ອນແອທີ່ຮູ້ຈັກທັງຫມົດແລະສານລະລາຍທັງຫມົດທີ່ມັນລະລາຍ, ລວມທັງນ້ໍາ, benzene, fullerene-60, ແລະ sulfur dioxide.

ຫຼັງຈາກນັ້ນ, Christopher Reed ບອກກັບບໍລິການຂ່າວ Nature: "ແນວຄວາມຄິດສໍາລັບການສັງເຄາະອາຊິດ carborane ໄດ້ເກີດມາຈາກຈິນຕະນາການກ່ຽວກັບ "ໂມເລກຸນທີ່ບໍ່ເຄີຍສ້າງມາກ່ອນ." ຮ່ວມກັນກັບເພື່ອນຮ່ວມງານຂອງລາວ, ລາວຕ້ອງການໃຊ້ອາຊິດ carborane ເພື່ອ oxidize ປະລໍາມະນູຂອງ xenon ອາຍແກັສ inert - ພຽງແຕ່ຍ້ອນວ່າບໍ່ມີໃຜໄດ້ເຮັດສິ່ງນີ້ມາກ່ອນ. ຕົ້ນສະບັບ, ສິ່ງທີ່ຂ້ອຍສາມາດເວົ້າໄດ້.

ດີ, ເນື່ອງຈາກວ່າອາຊິດຊຸບເປີແມ່ນອາຊິດທໍາມະດາ, ພວກມັນປະຕິບັດເປັນປົກກະຕິ, ພຽງແຕ່ເຂັ້ມແຂງເລັກນ້ອຍ. ມັນເປັນທີ່ຊັດເຈນວ່າຜິວຫນັງຈະເຜົາໄຫມ້, ແຕ່ນີ້ບໍ່ໄດ້ຫມາຍຄວາມວ່າມັນຈະລະລາຍ. ອາຊິດ fluorosulfonic ແມ່ນກໍລະນີແຍກຕ່າງຫາກ, ແຕ່ທັງຫມົດແມ່ນຍ້ອນ fluorine, ຄືກັນກັບ fluoride.

ອາຊິດ Trihaloacetic

ໂດຍສະເພາະ, ອາຊິດ trifluoroacetic ແລະ trichloroacetic



ງາມ ແລະ ສຸກ ຍ້ອນ ການ ປະ ສົມ ປະ ສານ ຂອງ ຄຸນ ສົມ ບັດ ຂອງ solvent Polar ອົງ ການ ຈັດ ຕັ້ງ ແລະ ອາ ຊິດ ເຂັ້ມ ແຂງ ເປັນ ທໍາ. ພວກມັນມີກິ່ນເໝັນເຊັ່ນ: ສົ້ມ.

ສິ່ງທີ່ເຢັນທີ່ສຸດແມ່ນອາຊິດ trifluoroacetic: ການແກ້ໄຂ 20% ທໍາລາຍໂລຫະ, cork, ຢາງພາລາ, bakelite, polyethylene. ຜິວ ໜັງ ໄໝ້ ແລະສ້າງເປັນແຜແຫ້ງທີ່ເຂົ້າເຖິງຊັ້ນກ້າມຊີ້ນ.

ອາຊິດ Trichloroacetic ແມ່ນນ້ອງຊາຍໃນເລື່ອງນີ້, ແຕ່ມັນກໍ່ດີຄືກັນ. ໂດຍວິທີທາງການ, ການຕົບມືໃຫ້ເພດທີ່ອ່ອນແອ: ໃນການສະແຫວງຫາຄວາມງາມ, ບາງຄົນໄປຫາຂັ້ນຕອນການປອກເປືອກ TCA ທີ່ເອີ້ນວ່າ (TCA ແມ່ນ TetraChloroAcetate) - ເມື່ອກົດ tetrachloroacetic ດຽວກັນນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອລະລາຍຊັ້ນເທິງ, ຜິວ ໜັງ.

ແທ້ຈິງແລ້ວ, ຖ້ານັກສໍາອາງສໍາອາງສົນທະນາຢູ່ໃນໂທລະສັບ, ຄວາມລົ້ມເຫຼວແມ່ນເປັນໄປໄດ້

ດີ, ບາງສິ່ງບາງຢ່າງເຊັ່ນນີ້, ຖ້າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບສະພາບຄ່ອງແລະ causticity. ຈະມີການເພີ່ມຕື່ມບໍ?

ແຫຼ່ງຂໍ້ມູນ: www.habr.com