Par skābu un ne pārāk

Šie idioti ievietoja porcelāna trauku ar "želeju" speciālā kamerā, kas bija maksimāli izolēta... Tātad viņi domāja, ka kamera ir maksimāli izolēta, bet, kad viņi atvēra trauku ar manipulatoriem, "želeja" izgāja caur metālu un plastiku, kā ūdens caur sūklīti, utt. ārā, un viss, ar ko tas saskārās, atkal pārvērtās par "želeju". Gāja bojā trīsdesmit pieci cilvēki, vairāk nekā simts tika smagi ievainoti, un visa laboratorijas ēka tika pilnībā iznīcināta. Vai jūs tur kādreiz esat bijuši? Lieliska būve! Bet tagad "želeja" steidzas pagrabos un apakšējos stāvos... Lūk, jums arī ievads kontaktam.

— A. Strugackijs, B. Strugackijs "Pikniks uz apmalēm"

Sveiks, %%username%!

Par to, ka es joprojām rakstu kaut ko — vainojiet šo cilvēku.. Viņš iedvesmoja ideju.

Vienkārši nedaudz padomājot, es nolēmu, ka neliels ekskurss par kodīgām vielām sanāks salīdzinoši ātri. Varbūt kādam tas būs interesanti. Un kādam — noderīgi.

Iesim.

Vispirms noteiksim jēgas.

Kodīgs — 1. Kārtojošs, ķīmiski šķīstošs. 2. Asas, izraisa kairinājumu, sāpes. 3. Asprātīgs, dzēlīgs.

Ožegovs S.I. Krievu valodas vārdnīca. — M.: Kriev. val., 1990. — 921 lpp.

Tātad, tūlīt izslēdzam abus pēdējos vārdus. Tāpat izslēdzam "kodīgās" asaras — kuras nav tik daudz kodīgas, cik izraisa asaru plūsmu, un sternīti — kuri izraisa klepu. Jā, zemāk būs vielas, kurām ir šīs īpašības, bet tās — kas ir galvenais! — patiešām šķīdina materiālus, reizēm arī gaļu.

Mēs neapspriedīsim vielas, kas ir kodīgas tikai cilvēkam un tamlīdzīgām — sakarā ar šūnu membrānu specifisko iznīcināšanu. Tāpēc ipriti paliks novārtā.

Mēs apspriedīsim savienojumus, kas istabas apstākļos ir šķidrumi. Tādēļ mēs neapspriedīsim šķidro skābekli un slāpekli, kā arī gāzes, piemēram, fluoram, lai gan tās var uzskatīt par kodīgām.

Kā parasti, skatījums būs izteikti subjektīvs, balstoties uz personīgo pieredzi. Un jā — ir pilnīgi iespējams, ka kādu es nepieminēšu — raksti komentārus, %username%, triju dienu laikā no publikācijas brīža es papildināšu rakstu ar to, kas tika aizmirsts no paša sākuma!

Un jā — man nav laika un spēka veidot "rangu", tāpēc būs salikts maisījums. Un ar visiem izņēmumiem — tas iznācis diezgan īss.

Kodīgas sārmas

Konkrēti — sārmu metālu hidroksīdi: litija, nātrija, kālija, rubidija, cēzija, franču, talija(I) hidroksīds un bārija hidroksīds. Bet:

• Litiju, cēziju, rubidiju un bāriju izslēdzam — dārgi un reti sastopami.
• Ja tu, %username%, sastapsi franču hidroksīdu, tad tā kodīgums tevi uztrauks vismazāk — tas ir ārkārtīgi radioaktīvs.
• Tas pats attiecas uz taliju — tas ir bīstami inde.

Tādēļ palikuši tikai nātrijs un kālijs. Bet, būsim godīgi — visām kodīgajām sārmu vielām ir līdzīgas īpašības.

Nātrija hidroksīds — kā 'kaustiskā soda' — ir zināms visiem. Kālija hidroksīds kā pārtikas piedeva E525 — arī. Abu īpašības ir līdzīgas: tie ir ļoti higroskopiski, tātad pievelk mitrumu un gaisā 'izplūst'. Labi izšķīst ūdenī, radot lielu siltuma daudzumu.

'Izplūšana' gaisā — būtībā sārmu ļoti koncentrētu šķīdumu veidošanās. Tādēļ, ja uzliksi kodīgu sārmu gabalu uz papīra, ādas vai dažiem metāliem (tādam kā alumīnijs) — pēc laika pamanīsi, ka materiāls ir labi saēdies! Tas, ko parādīja 'Cīņas klubā' — patiešām izskatās kā patiesība: ja sviedrainas rokas — tieši sārmainās — tas būs sāpīgi! Personīgi man likās sāpīgāk nekā no sālsskābes (par to zemāk).

Tomēr, ja rokas ir ļoti sausas — visticamāk, ka tieši sausā sārmainā tu neko nejutīsi.

Kodīgas sārmu vielas lieliski sašķeļ taukus par glicerīnu un taukskābju sāļiem — tā tiek ražota ziepes (sveiciens, 'Cīņas klubam!'). Nedaudz ilgāk, bet tāpat efektīvi sašķeļ olbaltumvielas — tātad principā sārmi izšķīdina gaļu, īpaši stipri šķīdumi — jā, sildot. Salīdzinot ar hlorūdeņražskābi (par kuru tāpat runāšu zemāk), trūkums ir tas, ka visi sārmi pievelk ogļskābi no atmosfēras, tādējādi spēks pakāpeniski samazinās. Turklāt sārmi reaģē arī ar stikla sastāvdaļām — stikls izplūst, lai gan, lai to pilnībā izšķīdinātu, šeit, protams, jāpiepūlas.

Kodīgām sārmu vielām reizēm pieskaita arī tetraalkilammonija hidroksīdus, piemēram,

Tetraalkilammonija hidroksīds

Patiesībā šajās vielās apvienojušās katjonu virsmasaktīvās vielas īpašības (nu, tas ir kā parastais ziepes — tikai katjoniskas: šeit aktīvā daļa ir difilā daļa — ar pozitīvo lādiņu, bet ziepēs — ar negatīvo lādiņu) un salīdzinoši augsta sārmainība. Ja iekļūst uz rokām — var uzputot ūdenī un nomazgāt, kā ar ziepēm, ja ūdens šķīdumā uzsildīsi matus, ādu vai nagus — tie izkusīs. "Kaitīgums" uz nātrija un kālija hidroksīdu fona — tāds standarts.

Sērskābe

H2SO4
Visticamāk, vispopulārākā visās stāstā. Nav viskaitīgākā, bet pietiekami nepatīkama: koncentrēta sērskābe (kura ir 98%) — eļļaina šķidruma, kas ļoti mīl ūdeni, un tāpēc visiem to atņem. Atņemot ūdeni no celulozes un cukura, to ogļo. Tieši tāpat tā sirsnīgi atņems ūdeni arī tev, %username%, īpaši, ja to ielej uz maigas sejas ādas vai acīm (nu acīs, patiesībā, viss nonāks ar piedzīvojumiem). Īpaši laipni cilvēki sajauc sērskābi ar eļļu, lai tā grūtāk nomazgātos un labāk uzsūktos ādā.

Starpcitu, sērskābe, atņemot ūdeni, veselīgi sakarst, kas vēl vairāk padara ainu sulīgu. Tāpēc to mazgāt ar ūdeni — ļoti slikta ideja. Labāk — ar eļļu (nomazgāt, nevis iemasēt — un tad jau noskalot ar ūdeni). Vai ar lielu ūdens plūsmu, lai nekavējoties arī atdzesētu.

"Vispirms ūdens, un pēc tam skābe — citādi notiks liela nelaime!" — tas ir tieši par sērskābi, kaut kāpēc visi domā, ka tas attiecas uz jebkuru skābi.

Būdama oksidētājs, sērskābe oksidē metālu virsmas līdz oksīdiem. Un, tā kā oksīdu mijiedarbība ar skābēm notiek ūdens kā katalizatora klātbūtnē — bet ūdeni sērskābe neatdod — notiek efekts, ko sauc par pasivizāciju: blīva, neizšķīstoša un necaurlaidīga metāla oksīda plēve aizsargā to no turpmākas izšķīšanas.

Šāda mehānisma dēļ koncentrēto sērskābi sūta tālajos dzelzē un alumnijā. Interesanti, ka, ja skābi atšķaida — parādās ūdens, un sūtīt vairs nevar — metāli izšķīst.

Starpcitu, sēra oksīds SO3 šķīst sērskābē un veido olēmu — kuru dažreiz nepareizi raksta kā H2S2O7, bet tas nav pavisam precīzi. Olēmam ir vēl lielāka tieksme uz ūdeni.

Personīgā pieredze, saskaramies ar sērskābi uz rokas: nedaudz siltums, tad nedaudz dedzina – noskalojiet zem krāna, nekas traks. Filmiem neticiet, bet uz sejas pilēt neiesaku.

Organiskie reaģenti bieži izmanto hrompiku vai "hromu maisījumu" – tas ir kālija bikromāts, kas izšķīdināts sērskābē. Patiesībā tas ir hromskābes šķīdums, tas ir labs trauku mazgāšanai no organiskajiem atkritumiem. Ja tas nokrīt uz rokas, arī dedzina, bet patiesībā – sērskābe plus toksiskais sešvērtīgais hroms. Rūpīgi jāizturas, lai neradītu caurumus rokā, ja vien uz apģērba.

Šo rindu autors pazīst idiotu, kurš, izmantojot kālija bikromātu, izmantoja kālija permanganātu. Saskarē ar organisko vielu nedaudz uzsprāga. Klātesošie mazliet nobijās, bet nekas traks.

Sālsskābe

HCl
Vairāk par 38% ūdenī nebūs. Viens no populārākajiem skābēm šķīdināšanai – šinī ziņā tas ir labāks par citiem, jo var būt ļoti tīrs, turklāt papildus skābes iedarbībai veido kompleksus hlorīdus, kas palielina šķīdību. Starp citu, tieši šī iemesla dēļ, nešķīstošais sudraba hlorīds ir diezgan šķīstošs koncentrētā sālsskābē.

Kad tas nokrīt uz ādas, dedzina nedaudz stiprāk, subjektīvi – arī nieze, turklāt smaržo: ja laboratorijā ar sliktu ventilāciju strādājat daudz ar koncentrētu sālsskābi – jūsu zobārsts pateiks jums "paldies": jūs izsniegs viņam naudu plombās. Starp citu, košļājamā gumija palīdz. Bet ne ļoti. Labāk – izsūknēšana.

Kopš tas nav eļļains un ar ūdeni stipri nesakarsē, agresivitāte ir tikai attiecībā uz metāliem, un ne visiem. Starp citu, tērauds koncentrētā sālsskābē pasivizējas un saka tai "nē!". Tieši to izmanto transportēšanas laikā.

Slāpekļa skābe

HNO3
Arī ļoti populāra, to kaut kādā mērā baidās – un veltīgi. Koncentrētā – tas, kas līdz 70% – ir populārākā, virs tā – tas ir "dūmīgs", parasti nevienam nevajadzīgs. Ir arī bezūdeņaina – tā vēl pat sprāgst.

Būdams oksidētājs, pasivizē daudzus metālus, kas pārklājas ar nešķīstošu plēvi un saka: "uz redzēšanos" – tas ir hroms, dzelzs, alumīnijs, kobalts, niķelis un citi.

Ar ādu momentāni reagē saskaņā ar ksanprotreīnreakcijas principu - radīsies dzeltena plankum, kas nozīmē, ka tu, %username%, patiešām sastāvi no olbaltumvielām! Pēc kāda laika dzeltenā āda nolobīsies, kā pēc apdeguma. Tajā pašā laikā kādā ziņā kairinājums ir mazāks nekā sālsskābei, lai gan smaržo ne sliktāk - un šoreiz tā ir toksiskāka: lidojošie slāpekļa oksīdi nav īpaši labi organismam.

Ķīmijā izmanto tā saucamo "nitrējošo maisījumu" - vispopulārākais sastāv no sērskābes un slāpekļa skābes. To lieto sintēzē, galvenokārt, jautrā materiāla - piroksilīna - iegūšanai. Kairinājuma ziņā tas ir tas pats hrompikas plus skaista dzeltenā āda.

Tāpat ir "ķēniša ūdens" - tas ir daļa no slāpekļa skābes uz trim daļām sālsskābes. To lieto dažādu metālu, galvenokārt dārgmetālu, izšķīdināšanai. Atšķirīgais maisījums un ūdens pievienošana ir pamats pilienu metodei, kā pārbaudīt zelta izstrādājumu paraugu - starp citu, speciālistiem par šo metodi ir ļoti grūti apmānot ar viltojumiem. Kairinājuma ziņā tas ir tas pats "nitrējošais maisījums" plus smarža, ko negarām ar neko - tas arī ir diezgan toksisks.

Ir arī "pretējā ķēniša ūdens" - kad attiecība ir pretēja, bet tas ir retāka specifika.

Fosforskābe

H3PO4
Patiesībā es norādīju ortofosforskābes formulu - visizplatītākā. Ir arī metafosforskābe, polifosforskābes, ultrafosforskābes - īsāk sakot, pietiek, bet tam nav nozīmes.

Koncentrētā ortofosforskābe (85%) - tas ir tāds sīrup. Skābe pati par sevi ir vidēja, to bieži izmanto pārtikas rūpniecībā, starp citu - kad tev liek plombas, zoba virsma iepriekš tiek apstrādāta ar fosforskābi.

Korozivitāte ir tāda, bet ir nepatīkams nianses: šis sīrups labi uzsūcas. Tāpēc, ja iekrīt uz lietām - tas uzsūksies, bet pēc tam lēnām iznīcinās. Un ja no slāpekļa un sālsskābes izveidosies plankums vai caurums - tad no fosforskābes lieta sāks izsist, īpaši tas izskatās krāšņi uz apaviem, kad caurums it kā sāk drupt, līdz tas izveidos caurumu.

Nu, vispār grūti to nosaukt par kairinošu.

Pļauku skābe

HF
Koncentrētā pļauku skābe - tas ir apmēram 38%, lai gan ir arī dīvaini izņēmumi.

Vāja skābe, kas ar kodīgas mīlestības spēku veido stabilus kompleksus ar visu, ar ko var. Tāpēc tā pārsteidzoši izšķīdina to, ko citi, stiprākie draugi — nespēj, un tādēļ bieži tiek izmantota dažādās maisījumos izšķīdšanai. Saskaroties ar roku, sajūtas būs vairāk no šādu maisījumu citiem komponentiem, bet ir viens nianses aspekts.

Fluorūdeņraža skābe izšķīdina SiO2. Tātad smiltis. Tātad stikls. Tātad kvarcs. Nu un tā līdzīgi. Nē, ja tu uzpilināsi šo skābi uz loga — tas neizšķīdīs, bet paliks miglains traips. Lai izšķīdinātu — jātur ilgstoši, un vēl labāk — jānāk siltumam. Izšķīdināšanas laikā izdalās SiF4, kas ir tik veselīgs, ka labāk to darīt zem ventilācijas.

Mazs, bet patīkams nianses aspekts: silīcijs ir iekšā pie tevis, %username%, nagos. Tātad, ja fluorūdeņraža skābe iekļūst zem nagiem — tu neko nemanīsi. Bet naktī nevarēsi gulēt — būs tik sāpīgi, ka reizēm rodas vēlme nogriezt pirkstu. Tici man, draugs — es zinu.

Un vispār fluorūdeņraža skābe ir toksiska, kancerogēna, uzsūcas caur ādu un vēl daudzas citas lietas — bet mēs jau šodien runājam par kodīgumu, vai ne?

Atceries, mēs sākumā vienojāmies, ka fluorā nebūs? Tā arī nebūs. Bet būs…

Fluorīdi no inerta gāzēm

Patiesībā fluorš ir nopietns puisis, ar viņu īpaši neiztraucēties, un tādēļ dažas inertas gāzes veido ar viņu fluorīdus. Ir zināmi šādi stabilie fluorīdi: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Visi tie ir kristāli, kas gaisā ar dažādu ātrumu un vēlmi sadalās mitrumā, veidojot fluorūdeņraža skābi. Kodīgums — attiecīgs.

Jodūdeņraža skābe

HI
Visstiprākais (atsevišķajā disociācijā ūdenī) binārā skābe. Spēcīgs reducētājs, ko izmanto organiskie ķīmiķi. Gaisā oksidējas un kļūst brūna, tādējādi piesārņojot kontaktā. Sajūtas, saskaroties — kā no sālsskābes. Viss.

Hlorūdeņraža skābe

HClO4
Viena no spēcīgākajām (attiecībā uz disociāciju ūdenī) skābēm kopumā (ar to sacenšas superskābes — par tām zemāk) — Hammeta skābuma funkcija (skaitlisks izteikums par vidē esošās spējas būt protonu donoram attiecībā pret ārējo bāzi, jo mazāk — jo spēcīgāka skābe) ir -13. Bezūdeņra — spēcīgs oksidētājs, mīl eksplodēt, un vispār ir nestabila. Koncentrēta (70%-72%) — oksidētājs ne sliktāks, bieži izmanto bioloģisko objektu sadalīšanā. Sadalīšana ir interesanta un aizraujoša tādēļ, ka tā var eksplodēt procesa laikā: jāuzmanās, lai nebūtu ogļu daļiņu, lai nebūtu pārāk spēcīga vārīšanās utt. Hlorūdeņra skābe ir arī diezgan netīra — to nav iespējams attīrīt ar zemāku destilāciju, tā var eksplodēt! Tādēļ to izmanto reti.

Nonākot uz ādas, tā dedzina, sajūtas kā no sālsskābes. Smird. Kad redzat filmās, ka kāds iemet līķi traukā ar hlorūdeņra skābi — un tas izšķīst, jā, tā var būt — bet ilgi vai jākarsē. Ja karsē — var plīst (skatīt iepriekš). Tātad esiet kritiski pret kinematogrāfiju (man, šķiet, tā esmu redzējis filmā "Kloverfīlds, 10").

Starpcitu, hloru oksīdu (VII) Cl2O7 un hloru oksīdu (VI) Cl2O6 raupīga iedarbība ir rezultāts tam, ka ar ūdeni šie oksīdi veido hlorūdeņra skābi.

Bet tagad iedomāsimies, ka mēs nolēmām vienā savienojumā apvienot spēcīgu skābumu — un fluora toksiskumu: ņemsim hlorūdeņra vai sērskābes molekulu — un nomainīsim tajā visas hidroksilgrupas uz fluor! Iznāks īsta drāma: tā darbosies ar ūdeni un līdzīgiem savienojumiem — un reakcijas vietā nekavējoties veidosies spēcīga skābe un fluorūdeņra skābe. Ko jūs sakāt?

Sēra, bromu un jodu fluorīdi

Vai atceraties, ka vienojāmies apskatīt tikai šķidrumus? Tieši šī iemesla dēļ mūsu rakstā nav trifluorīda hloram ClF3, kas vārās pie +12 °C, lai gan visas pasakas par to, ka tas ir ārkārtīgi toksisks, aizdedzina stiklu, pretaizdedzes masks, un 900 kilogramu izlietošana — izsmeļ 30 cm betona un metra grants — viss tas ir patiesība. Bet mēs taču vienojāmies — tikai šķidrumi.

Tomēr ir dzeltena šķidruma — pentafluorīds jodam IF5, bezkrāsaina šķidruma — trifluorīda bromam BrF3, gaiši dzeltena — pentafluorīds bromam BrF5, kas nav sliktāki. Piemēram, BrF5 arī izšķīdina stiklu, metālus un betonu.

Tāpat — no visiem sēra fluorīdiem šķidrs ir tikai dekafluorīds disēra (dažkārt to sauc arī par piecifluorētu sieru) — bezkrāsaina šķidruma formula ir S2F10. Bet šis savienojums normālās temperatūrās ir pietiekami stabils, neizkūst ūdenī — tāpēc nav arī īpaši kodīgs. Patiesībā tas ir 4 reizes toksiskāks par fosgēnu ar līdzīgu darbības mehānismu.

Starpcitu, runā, ka pentafluorīds jods bija «speciālais gaiss» atmosfēras piepildīšanai iznīcinātāju uz laikā «Svešais» 1979. gadā. Nu, godīgi sakot, nezinu.

Superskābes

Terminu «superskābe» ieviesa Džеймss Konants 1927. gadā, lai klasificētu stiprākas skābes nekā parastās minerālskābes. Dažos avotos hlorūdeņraža skābi uzskata par superskābi, lai gan tas tā nav — tā ir parasta minerālskābe.

Vairāku superskābju sērija — tās ir minerālskābes, kurām pievienota halogēna: halogēns pievelk elektronus, visi atomi ļoti spēcīgi satraucas, bet viss parasti paliek ūdeņradim: tas nokrīt kā H+ — bang: lūk, skābe kļuva stiprāka.

Piemēri — fluorēna un hlorēna skābes


Florūdeņraža skābes Gamma funkcija ir -15,1, starp citu, pateicoties fluoram, šī skābe pakāpeniski izšķīst mēģenē, kurā tā tiek uzglabāta.

Pēc tam kāds gudrs padomāja: bet kāpēc mēs ņemam Bersteda skābi (vielu, kas spēj pieņemt cita viela elektronu pāri) un sajaucam to ar skābo Lūisa skābi (vielu, kas spēj atdot protonu)! Sajaucām pentafluorīdu antimonija ar fluora skābi — ieguvām heksafluorantimonija skābi HSbF6. Šajā sistēmā fluora skābe izdala protonu (H+), un saistītais bāzes (F−) tiek izolēts ar koordinējošu saiti ar pentafluorīdu antimonija. Tādējādi veidojas liels oktaedrisks anjons (SbF6−), kas ir ļoti vāja nukleofils un ļoti vāja bāze. Pārnests atpakaļ, protons nosaka sistēmas superskābuma pakāpi — Gamma funkcija -28!

Pēc tam nāca citi un teica, kāpēc mēs ņemam vāju Bersteda skābi — un izdomāja šādu.

Tetrafluormetansulfonskābe
— pati par sevi jau ir superskābe (Gamma funkcija — 14,1). Tātad, pievienoja atkal pentafluorīdu antimonija — ieguvām samazinājumu līdz -16,8! Tāds pats apmulsums ar fluorēna skābi deva samazinājumu līdz -23.

Un tad grups zinātnieku no ķīmijas katedras Amerikas Kalifornijas universitātē, kuru vadīja profesors Kristofers Rīds, satikās ar kolēģiem no Katalizatora institūta So RAN (Novosibirska) un izdomāja karborānskābi H(CHB11Cl11). Nu, to nosauca par "karborānskābi" parastiem cilvēkiem, bet, ja vēlies justies kā zinātnieks — pasaki "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecloro-1-karba-klōzododekabors(12)" trīs reizes un ātri.

Tā izskatās šī skaistule

Tas ir sauss pulveris, kas šķīst ūdenī. Šī ir Šobrīd Visstiprākā Skābe. Karborānskābe ir aptuveni miljonu reižu stiprāka par koncentrētu sērskābi. Parastajās skalās skābes spēku izmērīt nav iespējams, jo skābe protonuē visus zināmos vājos bāzes un visus šķīdinātājus, kuros tā šķīst, tostarp ūdeni, benzeni, fullerēnu-60, sēra dioksīdu.

Vēlāk Kristofers Rīds intervijā žurnālam Nature sacīja: "Ideja par karborānskābes sintēzi radās no sapņiem 'par molekulām, kuras nekad iepriekš nav radītas.' Viņš kopā ar kolēģiem vēlas izmantot karborānskābi, lai oksidētu inerta gāzes ksenona atomus — vienkārši tāpēc, ka neviens to iepriekš nav darījis. Oriģināli, ko lai saka.

Nu, tā kā superkābes ir parastas skābes, tās uzvedas parasti, tikai nedaudz stiprāk. Ir skaidrs, ka tās dedzina ādu, bet tas nenozīmē — ka tās izšķīdina. Fluorsulfonskābe ir cits gadījums, bet tur viss ir grūtības ar fluoru, kā arī hidrofluoric.

Trīhalogenacetiskas skābes

Proti — trifluoracetiskā un trihloracetiskā skābe



Tās ir mīļas un patīkamas ar organisko polāro šķīdinātāju un pietiekami stipras skābes īpašību kombināciju. Tās smaržo - līdzīgi kā etiķis.

Vismīļākā ir trifluoracetiskā skābe: 20% šķīdums iznīcina metālus, korķi, gumiju, bakelītu, polietilēnu. Uz ādas dedzina un veido sausas čūlas, līdz pat muskuļa slānim.

Trihloracetiskā šajā ziņā ir jaunākais brālis, bet arī nav slikta. Starp citu, aplausi vājākā dzimuma: skaistuma meklējumos daži dodas uz tā saukto TCA pīlinga procedūru (TCA ir TetraChloroAcetate) — kad ar šo pašu tetrakloracetisko skābi izšķīdina augšējo sīko ādas slāni.

Tomēr, ja kosmetologs runā pa telefonu, iespējams, ka rodas neveiksme.

Nu, apmēram tā, ja runājam par šķidrumu un par ēdīgumu. Būs vēl papildinājumi?

Avots: habr.com