Kas nesaklausa metālu — tam dievs prāta nav devis!
— Tautas daiļrade
Sveiks, %username%.
atkal sazinājos. Šodien būšu pavisam īss, jo pēc sešām stundām jāceļas un jābrauc.
Bet šodien gribu pastāstīt par metālu. Bet ne par to, kas ir mūzika, — par to varam parunāt kādā brīdī pie alus kausa, nevis Habrā. Un pat ne par metālu — bet par metāliem! Un vēlos pastāstīt par tiem metāliem, kuri mani dzīvē tā vai citādi pārsteiguši ar savām īpašībām.
Kopš visi hitparādes dalībnieki izceļas ar kādām savām superspējām, vietu un uzvarētāju nebūs. Būs — metāla desmitnieks! Tādējādi secības numurs neko nenozīmē.
Iesim.
1. Dzelzs
Dzelzs — visskaistākais metāls: tā kušanas temperatūra ir -39 °C. Par to, ka tas ir toksisks — un pat ļoti — , tāpēc atkārtoties negribu.
Kopš seniem laikiem par dzelzi it kā neviens nelūdzās — kas nekādu brīnumu: "šķidrais sudrabs"! Alķīmiķi uzskatīja, ka tieši dzelzī kaut kur slēpjas slavenais filozofiskais akmens, piemēram, Džabirs ibn Hajjāns uzskatīja, ka, tā kā dzelzs ir šķidrs metāls, tas ir "absolūts": tas ir brīvs no jebkurām piemaisījumiem, kas raksturīgas cietajiem metāliem. Sēra — cits apbrīnas objekts Hajjānam — ir uguns elements, tas spēj radīt tīru "absolūtu" liesmu, un tādējādi visi citi metāli (un, tā kā tas bija VIII gadsimts, to nebija daudz: septiņi) ir radušies no dzelzs un sēra.
Gan VIII gadsimtā, gan tagad — ja sajauc dzelzi un seru, tad sanāks melnais dzelzs sulfīds (un, starp citu, tas ir viens no veidiem, kā dezinficēt izlieto dzelzi) — bet nu nekādā gadījumā ne metāls. Šo nelaimīgo neveiksmi Hajjāns skaidroja ar to, ka visiem muļķiem trūkst kāda "nobriedinātāja", kas no melnā sūda varēs panākt metālu. Un, protams, visi metās meklēt "nobriedinātāju", lai iegūtu zeltu. Filozofiskā akmeņa meklējumu stāsts oficiāli tika atklāts.
%username%, tu tagad smejies par alķīmiķiem — bet viņi tomēr sasniedza savu! 1947. gadā amerikāņu fiziķi beta-sadalījumā no izotopa Hg-197 ieguva vienīgo stabilo zelta izotopu Au-197. No 100 mg dzelzs izguva veselas 35 µg zelta — un tie tagad lepojas Čikāgas zinātnes un industriālā muzeja izstādē. Tādējādi alķīmiķi bija pareizi — jo var! Tikai, mātesgais, dārgi…
Starp citu, vienīgais alķīmiķis, kurš neticēja, ka var iegūt zeltu no citiem metāliem, bija Abū alī al-Husains ibn Abdallāh ibn al-Ḫāssān ibn Alī ibn Sīnā — un tumšajiem bezdieviem — vienkārši Avicena.
Starp citu, ar dzīvsudrabu pēc izskata ļoti konkurē cits metāls — gallijs. Tā kušanas temperatūra ir 29 °C, skolā man rādīja iespaidīgu triku: rokā liek kāda metāla gabalu...
... un lūk, kas notiek.
Starp citu, galliju šobrīd var nopirkt aliķī, lai rādītu tādu triku. Nezinu, vai tam izdosies iziet caur muitas kontroli.
2. Titāns
Skaidrs titāns — tas nav kā dzīvsudraba kniebieni! Tas ir pats cietākais metāls! Mans bērnībā un jaunībā ar titānu rakstīja uz visiem šiem stikliem sabiedriskajā transportā. Jo skrāpēja — un ar smalku metāla putekļu kārtiņu krāsoja.
Visi zina, ka titāna dēļ tā cietības un viegluma to izmanto aviācijā. Pastāstīšu par dažiem interesantiem pielietojumiem.
Būdams uzsildīts, titāns sāk absorbēt dažādus gāzes — skābekli, hloru un pat slāpekli. To izmanto inerto gāzu attīrīšanas iekārtās (piemēram, argonā) — to pūš caur caurulēm, kas piepildītas ar titāna sūkli un uzsildītas līdz 500-600 °C. Starp citu, šajā temperatūrā titāna sūklis reaģē ar ūdeni — skābeklis tiek absorbēts, ūdeņradis tiek atdots, bet parasti ūdeņradis inertos gāzēs nevienu neaiztrauc, atšķirībā no ūdens.
Baltais titāna dioksīds TiO2 tiek izmantots krāsās (piemēram, titāna balts), kā arī papīra un plastmasas ražošanā. Pārtikas piedeva E171. Starp citu, titāna dioksīda ražošanā obligāti kontrolē tā elementu sastāvu — bet nevis lai samazinātu piemaisījumus, bet lai pievienotu „balinātājus”: ir nepieciešams, lai krāsojošo elementu — dzelzs, hroma, vara utt. — būtu mazāk.
Titāna karbīds, diborīda titāns, titāna karbona nitrīds — konkurenti volframa karbīdam pēc cietības. Trūkums — tie ir vieglāki.
Titāna nitrīds tiek izmantots instrumentu, baznīcu kupolu un rotu ražošanā, jo tam ir krāsa, kas līdzinās zeltam. Visas šīs „medicīniskās sakausējuma”, kas atgādina zeltu — ir pārklājums ar titāna nitrīdu.
Starp citu, neatlaidīgi zinātnieki nesen tomēr izveidoja sakausējumu, kas ir cietāks par titānu! Bet, lai to panāktu, nācās sajaukt palādiju, silīciju, fosforu, germāniju un sudrabu. Šis izstrādājums izrādījās dārgs, tāpēc atkal uzvarēja titāns.
3. Volframs
Volframs ir pretstatā dzīvsudrabam: tas ir cietis metāls ar kušanas temperatūru 3422 °C. Tas ir pazīstams jau kopš 16. gadsimta, lai gan pazīstams nav pats metāls, bet minerāls volframit, kurā atrodams volframs. Interesanti, ka nosaukums Wolf Rahm cietā vācu valodā nozīmē „vilku krējumu”: vācieši, kas kuļo cinku, ļoti neieredzēja volframita piemaisījumus, kuri traucēja kušanu, pārvēršot cinku putu slāņu veidā ("apēdot cinku kā vilks aitu"). Pats metāls tika izdalīts vēlāk, aptuveni pēc 200 gadiem.
Tas, kas ir attēlā, patiesībā nav volframs, bet volframa karbīds, tāpēc, ja tev, %username%, ir tāds gredzens, tad neuztraucies pārāk. Volframa karbīds ir smaga un ārkārtīgi cieta savienojuma veids — tāpēc to izmanto dažādās detaļās, kurām nepieciešama izturība, un, starp citu, "uzvarētājs" ir 90% volframa karbīda. Vēl volframa karbīdu labie cilvēki pievieno kā nogalu bruņurupuču granātām un lodēm. Bet ne tikai to — vēlāk stāstīšu par citu metālu.
Starp citu, kaut arī volframs ir smags — tomēr neskatoties uz lielāku blīvumu salīdzinājumā ar tradicionālo un lētāko svinu, volframa aizsardzība izrādās mazāk smaga ar vienādiem aizsardzības īpašībām vai efektīvāka ar vienādu svaru. Sakarā ar volframa augsto kušanas temperatūru un cietību, kas apgrūtina tā apstrādi, šajos gadījumos tiek izmantoti plastiskāki volframa sakausējumi, pievienojot citus metālus vai volframa putekļu suspensiju (vai tā savienojumus) polimēra bāzē. Rezultāts ir vieglāks, efektīvāks — bet tikai dārgāks. Tāpēc, ja būs folauts, %username%, iegādājies sev volframa bruņas!
Starp citu, uz sava "mūžīgā gredzena" es spēju uztaisīt kādu ķīmisku traipu — un pat nezinu, ar ko. Tāpēc tas "mūžīgais" ir tikai parastiem cilvēkiem)))
4. Urāns
Vienīgais dabīgais metāls, ko izmanto kā degvielu. Nu — kodolenerģijas degvielu.
Kad biju vēl skolnieks un biju iepazinies ar universitāti (neieteikšu kāpēc!), mani vienmēr izpriecēja ārzemju studentu reakcija, kad viņiem mikroskopā rādīja uranilacetāta nātrija kristālus. Nu, ir tāda kvalitatīva reakcija. Kad ārzemniekiem teica vārdu "uranil" — viņi tika aizpūsti no stāva. Visi smējās.
Man ir smieklīgi un skumji, ka tagad arī liela daļa mūsu cilvēku uzskata, ka urāns ir briesmīgs, bīstams un šausmīgs. Izglītības kritums ir acīmredzams.
Patiesībā jau senos laikos dabīgā urāna oksīds tika izmantots dzeltenās trauku ražošanā. Tātad, netālu no Neapoles tika atrasts dzeltenā stikla fragments, kurā bija 1 % urāna oksīda un kas datēts ar 79. gadu mūsu ēras. Tas neslēpjas tumsā un neizstaro. Es biju Dzeltenajās Ūdēs Ukrainā, kur iegūst urāna koncentrātu. Neviens tur neslēpjas un neizstaro. Un atklājums ir vienkāršs: dabīgais urāns ir vāji radioaktīvs — ne vairāk kā granīti un bazaltu, kā arī terikoni un metro. Tas urāns, kas ir URĀNS — ir izotops U-235, kura dabā ir tikai 0,7204 %. Tā ir tik maz, ka kodolzinātniekiem ir jāizolē un jākoncentrē šis izotops ("bagātināt") — citādi reaktors nedarbosies.
Starp citu, agrāk dabā U-235 bija vairāk — laika gaitā tas vienkārši sabruka. Un, tā kā tā bija lielāka, kodolreaktoru varēja izveidot tieši uz ceļa. Tiešā nozīmē. Tā notika Gabonā, Oklo ieguves vietā aptuveni pirms 2 miljardiem gadu: caur iežiem plūda ūdens, ūdens — dabisks neitronu palēninātājs, kas iznāk, sadaloties urānam-235 — un beigās neitronu enerģija bija tieši tik daudz, cik vajag urāna-235 kodola notveršanai — un sākās ķēdes reakcija. Un urāns dega dažus simtus gadu, līdz izdega…
Mēs to atklājām ievērojami vēlāk, 1972. gadā, kad urāna bagātināšanas rūpnīcā Pjērlatā (Francija) urāna analīzes laikā, kas tika veiktas Oklo, tika atklāta novirze no normām urāna izotopa sastāvā. U-235 izotopa saturs bija 0,717% vietā, kur parasti ir 0,720%. Urāns nav desas, šeit nedos svaru stingri sodījuši: visi kodolobjekti tiek pakļauti stingrai kontrolei, lai novērstu nelikumīgu dalīšanās materiālu izmantošanu militāriem nolūkiem. Tāpēc zinātnieki sāka pētīt un atrada vēl pāris elementus, piemēram, neodīmu un ruteniju, un saprata — U-235 pirms tam tika nozagts, tāpat kā reaktorā. Tādējādi kodolreaktors daba izgudroja ilgi pirms mums. Tomēr, tāpat kā viss.
Izsmidzinātais urāns (tas ir, kad 235. ir paņemts un atdots atomu darbiniekiem, bet paliek U-238) — smags un ciets, kaut kas atgādina volframu, un tādēļ — tāpat tiek izmantots tur, kur ir jāsit. Par to ir stāsts no bijušās Jugoslavijas: tur tika izmantoti bruņubeigu šāviņi ar urānu saturošu kodolu. Iedzīvotājiem radās problēmas, bet ne jau radiācijas dēļ: smalkā urāna putekļa iekļuva plaušās, uzsūcās — un deva augļus: urāns ir toksisks nierēm. Tātad — nav nekā jābaidās no uranila acetāta! Patiesībā, saskaņā ar Krievijas Federācijas likumiem tas nav noteikts — tāpēc pastāvīgas problēmas ar ķīmisko reaģentu ievešanu, kas satur urānu — jo oficiantiem urāns ir tikai viens.
Un vēl ir urāna stikls: neliels urāna daudzums piešķir skaistu dzelteni-zaļu fluorescenci.
Un tas, nu jā, ir skaisti!
Starpcitu, ir ļoti lietderīgi piedāvāt viesiem ābolus vai salātiņus, un pēc tam pieslēgt nedaudz ultravioletā gaismas un parādīt, cik skaisti tas izskatās. Kad visi beigs apbrīnot — nevainojami izmest: "Nu jā, tas ir urāna stikls..." Un ņemt kodienu no ābola no vāzes...
5. Osmijs
Nu, kad jau runājām par smagiem urāniem-volframā, laiks nosaukt vispār smagāko metālu — tas ir osmijs. Tā blīvums ir 22,62 g/cm3!
Tomēr osmijs, būdams smagākais, netraucē būt arī lidojošam: gaisā tas pakāpeniski oksidējas līdz OsO4, kas ir lidojošs – un, starp citu, ļoti indīgs. Jā, tas ir elementu grupā, bet tas pilnībā oksidējas. Nosaukums „osmijs” nāk no sengrieķu vārda ὀσμή – „smarža” – tieši šī iemesla dēļ: ķīmiskās reakcijas, kad osmīrija sārmu sakausējums (nešķīstošs platīna atlikums ķēra ūdens šķīdumā) tiek izšķīdināts ūdenī vai skābē, ir saistītas ar nepatīkamu, spēcīgu smaku OsO4, kas kairina kaklu, līdzīgu hloram vai sapuvušiem rāceņiem. Šo smaku sajusts Smitsons Tennants (par viņu vēlāk), strādājot ar osmīriju – un tāpēc viņš nosauca metālu. Un es zinu, ka osmijam jābūt pulverī un to jāuzsilda, lai process noritētu intensīvāk – bet manā gadījumā es necentīšos ilgi atrasties blakus šim metālam.
Starp citu, ir arī tāds izotops Os-187. Dabā tā ir ļoti maz, tāpēc to iegūst no osmija, izmantojot centrifūgas, veicot masu separāciju – tieši tāpat kā urānu. Separēšana ilgst 9 mēnešus – jā, jā, jau varētu piedzimt. Tādēļ Os-187 ir viens no dārgākajiem metāliem, tieši tā satura dēļ nosaka dabīgā osmija tirgus cenu. Bet tas nav pats dārgākais, par to es pastāstīšu vēlāk.
6. Irīdijs
Ja runājam par platīna grupu, tad vērts atcerēties arī par irīdiju. Osmijs atņēma irīdijam smagākā metāla titulu – bet atšķirība ir niecīga: irīdija blīvums ir 22,53 g/cm3. Osmijs un irīdijs tika atklāti kopā 1803. gadā angļu ķīmiķa S. Tennanta. Abi kā piemaisījumi atradās dabīgajā platīnā, kas tika iegūta no Dienvidamerikas. Tennants bija pirmais no vairākiem zinātniekiem, kam izdevās iegūt pietiekamu daudzumu nešķīstoša atlikuma pēc platīna pakļaušanas ķēra ūdens šķīdumam un noteikt tajā iepriekš nezināmos metālus.
Bet atšķirībā no osmija, irīdijs ir pats, pie velna, izturīgākais metāls: stieņa formā tas nešķīst ne vienā skābē un to maisījumos! Vispār! Pat baismīgais fluor to nespēj izšķīdināt bez temperatūras 400-450 °C. Lai tomēr izšķīdinātu irīdiju, to nākas sajaukt ar sārmiem – un vēlams papildus skābekļa plūsmā.
Irīdija mehāniskā un ķīmiskā izturība tiek izmantota Svaro un svēra palātā — etalons kilogramam ir izgatavots no zelta-irīdija sakausējuma.
Pašlaik irīdijs nav banku metāls, taču arī šajā jomā ir notikušas izmaiņas: 2013. gadā irīdijs pirmo reizi pasaulē tika izmantots oficiālu monētu ražošanā, ko izdeva Ruandas Nacionālā banka, izlaida monētu no tīra metāla 999. prove. Irīdija monēta tika izlaista ar nominālvērtību 10 ruandas frangiem. Un, ak, es gribētu tādu monētu!
Starp citu, es jaunībā kādā "Jaunā tehniķa" numurā izlasīju fantastikas stāstu, kurā puisis panākumus guva, samainot smiltis pret irīdiju 1:1 kursā ar kādiem tur citplanētiešiem pagrabā. Viņiem, redz, vajadzēja silīcija! Nosaukumu un autora vārdu jau neatceros. Paldies. — V. Šibaev. Kabelis "no turienes".
7. ZeltaNē, nu viņu — visi redzējuši.
Dzīvē bieži ir tā, ka ir faktiskais un formālais čempions. Ja irīdijs ir faktiskais čempions ķīmiskajā izturībā, tad zelta ir formāls: tas ir viselektronegativākais metāls, 2,54 pēc Polinga skalas. Bet tas netraucē zeltam šķīst skābes maisījumos, tāpēc, kā parasti, slavas piederīgās ir tam, kurš ir bagātāks.
Un tiešām, šobrīd, pateicoties tam, ka Ķīna un Krievija atsakās no dolāru uzkrājumu politikas un pāriet uz zelta uzkrājumu politiku, zelts ir visdārgākais banku metāls: pēc cenas tas sen jau apsteidzis ieguldījumi un visas platīna grupas. Tāpēc glabā naudu zelta krājkasē, %username%!
Pamatojoties uz to, ka alķīmiskais dzelzs iegūšanas veids ir dārgs, šo metālu iegūst rafinēšanas rūpnīcās. Monētas gan jau tiek ražotas monētu mints. Kā cilvēks, kurš ir bijis gan tur, gan šeit, varu teikt: līdzīgo uzņēmumu darbinieki apmeklējot zonu ar dārgmetāliem, vai nu pārģērbjas – un darba apģērbs nesatur nevienu šķipsnu vai skavu – caurlaides ir pavisam citādas nekā lidostās, tur viss ir stingrāk. Vai nu tiek izmantots tā sauktais „plika režīma” – jā, jā, tu saprati pareizi: zēni un meitenes iet cauri dažādām caurlaidēm – pārģērbieties jau iekšpusē. Ja tev ir metāla implants – ir jāuzrāda daudzas apliecības, ir nepieciešami dažādi atļaujas, un katru reizi individuāli pārbauda, ka implants ir vietā, kur tam jābūt.
Starpcitu, kā tu domā – kā tiek organizētas caurlaides banknošu mints? Naudas gabali taču neskan!
Atbilde ir šeit, bet padomā mazliet pats.Pēc darba nevienu neizlaiž, tostarp vadību, kamēr netiek saskaitīta visa produkcija. Jā – viss ir stingri. Taču neviens neiebilst, kad grūtajos laikos algu izmaksā ar produktiem.
8. Litijs
Atšķirībā no smagajiem osmijs-īridija litijs ir visslightākais metāls, tā blīvums ir tikai 0,534 g/cm3. Tas ir sārmu metāls, bet vismazāk aktīvs šajā grupā: ūdenī neeksplodē, bet mierīgi reaģē, gaisā arī stipri neoksidējas, un uzsist to arī nav viegli: pēc 100 °C tas tik labi pārklājas ar oksīdu, ka turpmāk neoksidējas. Tāpēc litiju – vienīgo sārmu metālu – neuzglabā naftā – kāpēc, ja tas ir pietiekami inerts? Un tas ir par laimi – dēļ savas zemās blīvuma litijs peldētu naftā.
Dabas litijs sastāv no diviem izotopiem: Li-6 un Li-7. Tā kā pats atoms ir tik mazs, liekais neitrons būtiski ietekmē orbitālo rādiusu un elektrona uzbudinājuma enerģiju, tādēļ parasto atomu spektrs šiem diviem izotopiem atšķiras – līdz ar to iespējams tos noteikt pat bez jebkādiem masu spektrometriem – un tas ir vienīgais izņēmums dabā! Abi izotopi ir ļoti svarīgi kodolenerģijā, starp citu, deuterīds Li-6 tiek izmantots kā termonukleārais pulveris termonukleārajā ieročā – un vairāk es par šo tēmu nesakšu ne vārda!
Litijs tiek izmantots arī psihiatrijā kā normotērisks līdzeklis maniaku ārstēšanai un profilaksei. Kad es studēju, es strādāju kādā katedrā, un pie mums nāca sieviete ar asins plazmu, kurā bija jānosaka litijs. Kādu reizi es uzgāju literatūru (interneta tobrīd vēl nebija), lai saprastu, kāpēc vispār jānosaka litijs? Un uzzināju… Nākamajā vizītē es nejauši jautāju sievietei, kas bija šīs asinis? Kad viņa atbildēja, ka tās ir viņas, es centos ar viņu personīgi vairs nesatikt.
Nu, tas tā — litijs un litijs, tas reizēm pat ūdenī ir sastopams. Starp citu, Ļvovā ūdenī tā ir diezgan daudz.
9. Francijs
Francijam ir vesels komplekts titulu. Pirmkārt, francijs ir visretākais metāls. Visas tā satura daļas ir pilnīgi radiogēnas: tas eksistē kā urāna-235 un torija-232 sadalīšanās starpprodukts. Kopējais francija saturs zemes garozā tiek lēsts aptuveni 340 gramus. Tāpēc attēlā augstāk redzamais traips — tas nav melnās bedres foto profils, bet apmēram 200 000 francija atomu magnētiskajā optiskajā slazdā. Visi francija izotopi ir radioaktīvi, visilgāk dzīvojošais izotops Fr-223 ir ar pusperiodu 22,3 minūtes. Tāpēc francija ir tik maz.
Tomēr francijam ir viszemākā elektronegatīvā vērtība no visiem pašlaik zināmajiem elementiem — 0,7 pēc Paulinga skalas. Attiecīgi, francijs ir arī visaktīvākais sārmu metāls un veido spēcīgāko sārmu — francija hidroksīdu FrOH. Un nesvaigā, %username%, kā to visu noteica ar elementu, kura ir maz — nu mazliet, un kura katras 22,3 minūtes kļūst vēl divreiz mazāk, bet pētnieks pats kļūst arvien spilgtāks. Tāpēc viss tas ir interesanti un aizraujoši, taču francijs praktiski nekur netiek izmantots.
10. Kalifornijs
/>
Kalifornija šajā pasaulē nemaz nav, bet to ražo divās vietās: Dimitrovgrādā Krievijā un Okridžas nacionālajā laboratorijā ASV. Lai ražotu vienu gramu kalifornija, plutonijs vai kuriys tiek ilgi pakļauts neitronu apstarošanai kodolreaktorā — no 8 mēnešiem līdz 1,5 gadiem. Visa sabrukšanas līnija izskatās šādi: Plutonijs-Americijs-Kuīrijs-Berkijs-Kalifornija. Kalifornija-252 ir ķēdes gala rezultāts — šo elementu nav iespējams pārvērst smagākā izotopā, jo tā kodols it kā saka "paldies, es esmu paēdis" un vāji reaģē uz neitronu iedarbību.
Plutonija pārveidošanas ceļā uz kaliforniju no 100% kodoliem sabrūk 99,7%. Tikai 0,3% kodolu tiek noturēti no sabrukšanas un iziet cauri visam posmam. Un vēl produktu nepieciešams izdalīt! Izotopa izdalīšana notiek ar ekstrakcijas metodi, ekstrakcijas hromatogrāfiju vai jonu apmaiņas dēļ. Lai piešķirtu tam metāla izskatu, tiek veikta reducējoša reakcija.
Lai iegūtu vienu gramu kalifornija-252, tiek iztērēti 10 kilogrami plutonija-239.
Gada laikā iegūtais kalifornija-252 daudzums ir 40-80 mikrogrami, bet, pēc speciālistu vērtējuma, globālais kalifornija krājums nepārsniedz 8 gramus. Tāpēc kalifornijs, precīzāk, kalifornijs-252, ir visdārgākais industrializētais metāls pasaulē, viena grama cena dažādos gados svārstījusies no 6,5 līdz 27 miljoniem dolāru.
Loģisks jautājums: kam to vispār vajag? No tā ķēdīti ap kaklu neizgatavos, mīļotajai gredzenu nedāvināsi. Lieta tāda, ka Cf-252 ir augsts neitronu pavairošanas koeficients (virs 3). Grams Cf-252 izstaro aptuveni 3⋅10^12 neitronus sekundē. Jā, teorētiski var izveidot atomgāzi, bet no urāna un tā paša plutonija tas izmaksā lētāk, tādēļ pats kalifornijs tiek izmantots kā neitronu avots dažādos pētījumos, tostarp rūpnieciskajos neitronu aktivācijas analizatoros uz konveijera lentes. Starp citu, %username%, es personīgi redzēju šo kaliforniju kā mazu ampulu, kuru izņēma no milzu radaiacionālās aizsardzības mucas un ātri ievietoja nepieciešamajā analizatora vietā.
Ir skaidrs, ka par tādām naudas summām kalifornijam vienkārši jābūt indēm, lai arī ne tik spēcīgai, , bet neitroni arī nav slikti. Tomēr tas iznāk dārgi, protams.
Nu, šķiet, viss ir izdarīts — atlikušas apmēram četras stundas miega pirms ceļojuma. Ceru, ka viss iznāca interesanti un es to visu rakstīju nebūt ne velti.
Novēlu tev, %username%, būt stingram kā titāns, vieglam uz kājām kā litijs, nepiekāpīgam kā iridijs un vērtīgam kā kalifornijs! Un protams, lai kabatā būtu vairāk zelta.
(vari izcelt šo tostu nākamajā svinībās — nepateiks par to)
Avots: habr.com
