За водород пероксид и ракетната буба

Темата на оваа белешка се подготвува долго време. И иако на барање на читателите на каналот ЛАБ-66, Сакав само да напишам за безбедна работа со водород пероксид, но на крајот, од причини што не ги разбирам (да!) завршив со уште една одамна. Мешавина од пупки, ракетно гориво, „дезинфекција со коронавирус“ и перманганометриска титрација. Како правилно складирајте хидроген пероксид, каква заштитна опрема да користите за време на работата и како да избегате во случај на труење - бараме под сечењето.
п.с бубачката од сликата всушност се вика „стрелец“. И тој исто така беше некаде изгубен меѓу хемикалиите 🙂

Посветено на „Децата на пероксид“...

Нашиот брат се заљуби во водород пероксид, ох, како се заљуби. Размислувам за ова секогаш кога ќе видам прашање како „шишето со водород пероксид е надуено. што да се прави?" Инаку, се среќавам доста често 🙂

Не е изненадувачки што во постсоветскиот простор, водород пероксид (3% раствор) е еден од омилените „народни“ антисептици. И истурете на раната, дезинфицирајте ја водата и уништите го коронавирусот (неодамна). Но, и покрај навидум едноставноста и пристапноста, реагенсот е прилично двосмислен, за што ќе разговарам понатаму.

Шетајќи по биолошките „врвови“ ...

Сега сè со префиксот еко- е модерно: еколошки производи, еколошки шампони, еколошки работи. Како што разбирам, луѓето сакаат да ги користат овие придавки за да ги разликуваат биогените нешта (т.е. оние кои првично се наоѓаат во живите организми) од чисто синтетичките нешта („тврда хемија“). Затоа, на почетокот, мал вовед, кој се надевам дека ќе ја нагласи еколошката пријатност на водород пероксид и ќе додаде доверба кај масите 🙂

Значи, што е водород пероксид? Ова протозои соединение пероксид, кое има во својот состав два атоми на кислород одеднаш (тие се поврзани со врска -ОО-). Каде што има таков тип на врска, има нестабилност за тебе, има атомски кислород, и силни оксидирачки својства, и се. Но, и покрај сериозноста на атомскиот кислород, водород пероксид е присутен во многу живи организми, вкл. и кај човекот. Се формира во микро количини во текот на сложените биохемиски процеси и ги оксидира протеините, мембранските липиди, па дури и ДНК (поради добиените пероксидни радикали). Нашето тело во процесот на еволуција научи доста ефикасно да се справува со пероксидот. Тој го прави тоа со помош на ензимот супероксид дисмутаза, кој ги уништува соединенијата на пероксид до кислород и водород пероксид, плус ензимот каталаза кој пероксид за еден или двајца ќе го претвори во кислород и вода.

Ензимите се убави во XNUMXD моделите
Скриен под спојлерот. Сакам да ги гледам, но одеднаш некому тоа не му се допаѓа ...

Патем, благодарение на дејството на каталазата, која е присутна во ткивата на нашето тело, крвта „врие“ за време на лекувањето на раните (подолу ќе има посебна забелешка за раните).

Водород пероксид, исто така, има важна „заштитна функција“ во нас. Многу живи организми имаат толку интересна органела (структурата неопходна за функционирање на живата клетка) како пероксизома. Овие структури се липидни везикули во кои има јадро слично на кристал, кое се состои од биолошки тубуларни "микрореакториВнатре во јадрото се случуваат различни биохемиски процеси, како резултат на што се формира водород пероксид од атмосферски кислород и сложени органски соединенија од липидна природа!

Но, најинтересното нешто овде е за што потоа се користи овој пероксид. На пример, во клетките на црниот дроб и бубрезите, добиениот H2O2 оди да ги уништи и неутрализира токсините што влегуваат во крвта. Ацеталдехид, кој се формира за време на метаболизмот на алкохолните пијалоци (и кој е одговорен за мамурлакот) - ова е и заслуга на нашите мали неуморни работници на пероксизоми, и „мајка“ на водород пероксид.

Така што сè не изгледа толку розово со пероксиди, одеднаш Дозволете ми да ве потсетам за механизмот на дејство на зрачењето на живото ткиво. Молекулите на биолошките ткива апсорбираат енергија од зрачење и се јонизираат, т.е. оди во состојба погодна за формирање на нови соединенија (најчесто целосно непотребни во телото). Водата најчесто и најлесно се јонизира, се јавува радиолиза. Во присуство на кислород, под влијание на јонизирачко зрачење, се појавуваат разни слободни радикали (OH- и други слични на нив) и соединенија на пероксид (особено H2O2).

Добиените пероксиди активно комуницираат со хемиските соединенија на телото. Иако ако го земеме за пример супероксидниот анјон (О2-) понекогаш формиран при радиолиза, тогаш вреди да се каже дека и овој јон се формира во нормални услови, во апсолутно здрав организам, без слободни радикали. неутрофили и макрофагите нашиот имунитет не може да ги уништи бактериските инфекции. Оние. целосно без овие слободни радикали на кој било начин тоа е невозможно - тие ги придружуваат реакциите на биогена оксидација. Проблемот настанува кога ги има премногу.

За борба против „премногу“ соединенија на пероксид човекот ги измислил нештата како антиоксиданси. Тие ја инхибираат оксидацијата на сложените органски материи со формирање на пероксиди итн. слободните радикали и со тоа го намалуваат нивото на оксидативен стрес.

Оксидативниот стрес е процес на оштетување на клетките поради оксидација (= премногу слободни радикали во телото)

Иако, всушност, овие соединенија не даваат ништо ново, на она што е веќе достапно, т.е. "внатрешни антиоксиданси" - супероксид дисмутаза и каталаза. И воопшто, ако се користат неправилно, синтетичките антиоксиданси не само што нема да помогнат, туку и овој оксидативен стрес ќе се зголеми.

Ремарк за „пероксид и рани“. Иако водород пероксидот е редовен во домашните (и фабричките) комплети за прва помош, постојат докази дека употребата на H2O2 го попречува заздравувањето на раните и предизвикува лузни бидејќи водород пероксид ги уништува новоформираните клетки на кожата. Само многу ниски концентрации даваат позитивен ефект (0,03% раствор, што значи дека треба да разредете 3% аптека 100 пати), и тоа само со едно нанесување. Патем, и „подготвен за коронавирус“ 0,5% раствор го спречува заздравувањето. Значи, како што велат, верувајте, но проверете.

Водород пероксид во секојдневниот живот и „против коронавирус“

Ако водород пероксид може дури и да го претвори етанолот во ацеталдехид во црниот дроб, тогаш би било чудно да не се користат овие прекрасни оксидирачки својства во секојдневниот живот. Тие се користат во следните пропорции:

Половина од целиот водороден пероксид произведен од хемиската индустрија се користи за избелување на целулоза и разни видови хартија. Второто место (20%) во побарувачката го зазема производството на различни белила врз основа на неоргански пероксиди (натриум перкарбонат, натриум перборат, итн., итн.). Овие пероксиди (често во комбинација со ТАЕД за намалување на температурата на белење, tk. пероксосалите не делуваат на температури под 60 степени) се користат во сите видови „Персол“ итн. (повеќе детали може да се најдат тука). Потоа следува белење на ткаенини и влакна (15%) и прочистување на водата (10%) со мала маржа. И конечно, уделот што останува е подеднакво поделен помеѓу чисто хемиски нешта и употребата на водород пероксид за медицински цели. Ќе се задржам на второто подетално, бидејќи најверојатно пандемијата на коронавирус ќе ги промени бројките на дијаграмот (ако веќе не е променет).

Водород пероксид активно се користи за стерилизирање на различни површини (вклучувајќи хируршки инструменти), а неодамна и во форма на пареа (т.н. VHP - испаруван водород пероксид) за стерилизација на простории. Сликата подолу е пример за таков генератор на пареа со пероксид. Многу ветувачка насока, која сè уште не стигнала до домашните болници ...

Општо земено, пероксидот покажува висока ефикасност на дезинфекција за широк спектар на вируси, бактерии, квасци и бактериски спори. Треба да се напомене дека за сложените микроорганизми, поради присуството во нив на ензими кои го разложуваат пероксидот (т.н. пероксидази, од кои посебен случај е каталазата), може да се забележи толеранција (~стабилност). Ова е особено точно за раствори со концентрации под 1%. Но, против 3%, а уште повеќе 6-10%, сè уште ништо не може да одолее, ниту вирус, ниту бактериска спора.

Всушност, заедно со етил и изопропил алкохол и натриум хипохлорит, водород пероксид е на списокот на „витални“ итни антисептици за дезинфекција на површини од СОВИД-19. Иако не само од СОВИД-19. На почетокот на целата коронавирус bacchanalia, ние сме со читателите телеграма канал активно се користи при изборот на антисептици препораки од Член. Препораките се однесуваат на коронавирусот воопшто, а особено на СОВИД-19. Затоа препорачувам преземање и печатење на статијата (за оние кои се заинтересирани за ова прашање).

Важен знак за млад дезинфектолог

Во текот на времето што измина од почетокот на епидемијата, ништо не се промени во однос на работните концентрации. Но, тоа се промени, на пример, во однос на формите во кои може да се користи водород пероксид. Овде би сакал веднаш да се потсетам на документот Регистрирани антимикробни производи на EPA за употреба против новиот коронавирус SARS-CoV-2, причина за COVID-19 со композиции препорачани за дезинфекција. Традиционално ме интересираа марамчињата на оваа листа (традиционално, затоа што сакам марамчиња за дезинфекција, хипохлорирај ме веќе сторенои 100% задоволни од нив. Во овој случај, ме интересираше таков американски производ како Оксивир марамчиња (или негов еквивалент Оксивир 1 марамчиња) од Diversey Inc.

Постојат неколку активни состојки наведени таму:

Водород пероксид 0.5%

Едноставно и вкусно. Но, за оние кои сакаат да повторат таков состав и да ги натопат своите сопствени влажни марамчиња, ќе кажам дека покрај водород пероксид, растворот за импрегнација содржи и:

Фосфорна киселина (фосфорна киселина - стабилизатор) 1-5%
2-хидроксибензоева киселина (салицилна киселина) 0,1-1,5%

Зошто сите овие „нечистотии“ ќе станат јасни кога ќе го прочитате делот за стабилност.

Покрај составот, би сакал да се потсетам и што пишува настава на споменатиот Оксивир. Ништо фундаментално ново (во однос на првата табела), но ми се допадна спектарот на вируси што може да се дезинфицираат.

Кои вируси може да ги надмине пероксидот

И немаше да бидам јас да не потсетев уште еднаш за изложеноста при обработката. Како и досега (= како и секогаш) се препорачува да се направи така кога се бришат со влажни марамчиња, сите тврди, непорозни површини останале видливо влажни најмалку 30 секунди (или подобро од една минута!) за да се деконтаминира сè и секого (и овој и вашиот COVID-19).

Водород пероксид како хемикалија

Шетавме по грмушката, сега е време да пишуваме за водород пероксид, од гледна точка на хемичар. За среќа, токму ова прашање (а не како изгледа пероксизомот) најчесто го интересира неискусен корисник кој одлучува да користи H2O2 за свои цели. Да почнеме со XNUMXД структурата (како што гледам):

Како девојката Саша ја гледа структурата, која се плаши дека пероксидот може да експлодира (повеќе за тоа подолу)
„Долен поглед на трчање кокер“

Чистиот пероксид е јасна (синкава за високи концентрации) течност. Густината на разредените раствори е блиску до густината на водата (1 g/cm3), концентрираните раствори се погусти (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3 итн.). По густина (во присуство на хидрометри), можете точно да ја одредите концентрацијата на вашиот раствор (информации од Член).

Домашниот технички водород пероксид може да биде од три степени: A = концентрација 30-40%, B = 50-52%, C = 58-60%. Честопати постои такво име како „перхидрол“ (некогаш постоеше дури и изразот „перхидрол русокоса“). Всушност, сè уште е истата „марка А“, т.е. раствор на водород пероксид со концентрација од околу 30%.

Забелешка за белење. Бидејќи се сетивме на русокосите, може да се забележи дека разредениот водороден пероксид (2–10%) и амонијак се користеа како состав за белење за „работна“ коса. Сега ова ретко се практикува. Но, постои белење на забите со пероксид. Патем, белењето на кожата на рацете по контакт со пероксид е исто така еден вид „оперирана хидролиза“ предизвикана од илјадници микроемболи, т.е. блокади на капиларите формирани за време на распаѓањето на пероксид со меурчиња на кислород.

Медицински технички пероксид станува кога се додава деминерализирана вода во пероксид со концентрација од 59-60%, разредувајќи го концентратот до посакуваното ниво (3% во домашни отворени простори, 6% во САД).

Покрај густината, важен параметар е и нивото на pH вредност. Водород пероксид е слаба киселина. Сликата подолу ја покажува зависноста на pH на растворот на водород пероксид од концентрацијата на масата:

Колку повеќе растворот е разреден, толку неговата pH е поблиска до pH вредноста на водата. Минималната pH вредност (=најкисела) паѓа при концентрации од 55–65% (степен Б според домашната класификација).

Иако не сакаме овде да се забележи дека pH не може да се користи за квантифицирање на концентрацијата поради неколку причини. Прво, речиси целиот модерен пероксид се добива со оксидирање на антрахинони. Овој процес произведува кисели нуспроизводи кои можат да завршат во готовиот пероксид. Оние. PH може да се разликува од онаа прикажана во табелата погоре во зависност од чистотата на H2O2. Ултра чист пероксид (на пример, кој оди за ракетно гориво и за кој ќе зборувам посебно) не содржи нечистотии. Второ, киселинските стабилизатори често се додаваат во комерцијалниот водороден пероксид (пероксидот е постабилен при ниска pH вредност), што ќе ги „подмачка“ отчитувањата. И трето, хелатните стабилизатори (за врзување на метални нечистотии, повеќе за нив подолу) исто така може да бидат алкални или кисели и да влијаат на pH на финалниот раствор.

Најдобар начин да се одреди концентрацијата е титрација (како во случајот со натриум хипохлорит ~ „Белина“). Техниката е сосема иста, но само сите реагенси потребни за тестот се многу лесно достапни. Потребна ни е концентрирана сулфурна киселина (електролит на батерии) и обичен калиум перманганат. Како што Б. Гејтс еднаш извика „640 kb меморија е доволно за секого!“, јас исто така ќе извикам сега „Секој може да титрира пероксид!“ :). И покрај фактот дека интуицијата ми вели дека ако купите водород пероксид во аптека и не го чувате со децении, тогаш флуктуациите на концентрацијата веројатно нема да надминат ± 1%, сепак ќе го наведам методот на верификација, бидејќи реагенсите се достапни и алгоритмот е прилично едноставен.

Проверка на комерцијален водороден пероксид за вошки
Како што може да претпоставите, ќе провериме користејќи титрација. Техниката овозможува прецизно да се одредат концентрациите од 0,25 до 50%.

Алгоритмот за верификација е како што следува:

1. Подгответе 0,1 N раствор од калиум перманганат. За да го направите ова, растворете 3,3 грама калиум перманганат во 1 литар вода. Растворот се загрева до вриење и се вари 15 минути.
2. Го избираме потребниот волумен на проучуваниот пероксид (во зависност од проценетата концентрација, т.е. ако сте имале 3%, да очекувате дека одеднаш стана 50% е глупаво):

Избраниот волумен го пренесуваме во шишето и го мериме на вага (не заборавајте да го притиснете копчето Таре за да не ја земете предвид тежината на самото шише)
3. Истурете го нашиот примерок во волуметриска колба од 250 ml (или бебешко шише со ознака за волумен) и дополнете до ознаката („250“) со дестилирана вода. Мешаме.
4. Истурете 500 ml дестилирана вода во конусна колба од 250 ml (=„тегла од половина литар“), додадете 10 ml концентрирана сулфурна киселина и 25 ml од нашиот раствор од точка 3.
5. Капка по капка (по можност од пипета на која е означен волуменот) раствор од 0,1 N калиум перманганат во нашата половина литарска тегла од точка 4. Падна - измешана, капна - измешана. И така продолжуваме додека бистриот раствор не добие малку розева нијанса. Како резултат на реакцијата, пероксидот се распаѓа со формирање на кислород и вода, а манганот (VI) во калиум перманганат се сведува на манган (II).

5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O

6. Ја разгледуваме концентрацијата на нашиот пероксид: C H2O2 (теж.%) \u0,1d [Волумен на раствор на калиум перманганат во ml * 0,01701 * 1000 * 2] / [тежина на примерокот во грамови, од став XNUMX] ПРОФИТ!!!

Бесплатни дискусии на тема стабилност на складирањето

Водород пероксид се смета за нестабилно соединение, кое е склоно кон спонтано распаѓање. Брзината на распаѓање се зголемува со зголемување на температурата, концентрацијата и pH вредноста. Оние. Општо земено, правилото е:

…ладните, разредени, кисели раствори покажуваат најдобра стабилност…

Распаѓањето е олеснето со: зголемување на температурата (зголемување на брзината од 2,2 пати на секои 10 степени Целзиусови и на температура од околу 150 степени, концентратите воопшто како лавина се распаѓаат со експлозија), зголемување на pH (особено при pH > 6-8)

Забелешка за стаклото: само закиселениот пероксид може да се чува во стаклени шишиња, бидејќи. стаклото има тенденција да дава алкална средина кога е во контакт со чиста вода, што значи дека ќе придонесе за забрзано распаѓање.

Влијае на стапката на распаѓање и присуството на нечистотии (особено преодни метали како бакар, манган, железо, сребро, платина), изложеност на УВ. Најчесто, главната сложена причина е зголемувањето на pH вредноста и присуството на нечистотии. Во просек, во STP 30% водород пероксид губи приближно 0,5% од главната компонента годишно.

За отстранување на нечистотиите, се користи ултрафина филтрација (исклучување на честички) или хелати (комплексирачки агенси) кои ги врзуваат металните јони. Може да се користи како хелати ацетанилид, колоиден станат или натриум пирофосфат (25-250 mg/l), органофосфонати, нитрати (+pH регулатори и инхибитори на корозија), фосфорна киселина (+регулатор на pH), натриум силикат (стабилизатор).

Влијанието на ултравиолетовото врз стапката на распаѓање не е толку изразено како кај pH или температурата, но исто така се случува (види слика):

Може да се види дека коефициентот на изумирање на молекулата се зголемува со намалувањето на ултравиолетова бранова должина.

Моларниот коефициент на изумирање е мерка за тоа колку силно хемикалија апсорбира светлина на дадена бранова должина.

Патем, овој процес на распаѓање инициран од фотоните се нарекува фотолиза:

Фотолиза (познато како фотодисоцијација и фотораспаѓање) е хемиска реакција во која хемиската супстанција (неорганска или органска) се дели со фотони откако тие ќе комуницираат со целната молекула. Секој фотон со доволна енергија (повисока од енергијата на дисоцијација на целната врска) може да предизвика распаѓање. Може да даде ефект сличен на ефектот на ултравиолетовите исто така и рентген и γ-зраци.

Што може да се каже воопшто. И фактот дека пероксидот треба да се чува во непроѕирен контејнер, а по можност во кафени стаклени шишиња што го блокираат вишокот светлина (и покрај фактот што „апсорбира“! = „веднаш се распаѓа“). Не треба да чувате шише пероксид до апаратот за рендген 🙂 Па, од оваа (UR 203Ex (?):

... од "како оваПероксидот (и вашата сакана, да бидам искрен) исто така треба да се чува настрана.

Важно е, покрај тоа што е непроѕирен, контејнерот/шишето мора да биде изработено од материјали „отпорни на пероксид“ како нерѓосувачки челик или стакло (добро, некои пластики и легури на алуминиум). Знакот може да биде корисен за ориентација (ќе биде корисен, меѓу другото, и за лекарите кои ќе ја обработат својата опрема):

Легендата на етикетата е како што следува: А - одлична компатибилност, Б - добра компатибилност, мало влијание (микрокорозија или обезбојување), В - слаба компатибилност (не се препорачува за долготрајна употреба, губење на силата итн.), Д - нема компатибилност (= не може да се користи). Цртичка значи „нема достапни информации“. Нумерички индекси: 1 - задоволително на 22°C, 2 - задоволително на 48°C, 3 - задоволително, кога се користи во дихтунзи и заптивки.

Безбедност на водород пероксид

На секој што прочитал до овој дел веројатно му е јасно дека пероксидот е силно оксидирачко средство, што значи дека е неопходно да се чува подалеку од запаливи/запаливи материи и средства за намалување. Може да се формира H2O2, и чист и разреден експлозивни мешавини во контакт со органски соединенија. Со оглед на сето погоре, можете да пишувате вака

Водород пероксид е некомпатибилен со запаливи материјали, какви било запаливи течности и метали и нивните соли (по опаѓачки редослед на каталитичко дејство) - осмиум, паладиум, платина, иридиум, злато, сребро, манган, кобалт, бакар, олово

Зборувајќи за катализатори за распаѓање на метал, невозможно е да не се каже одделно осмиум. Не само што е најгустиот метал на Земјата, туку е и најдоброто оружје во светот за разградување на водород пероксид.

Ефектот на забрзување на распаѓањето на водород пероксид за овој метал е забележан во количини што дури и секој аналитички метод не може да ги открие - со цел многу ефикасно (x3-x5 пати во однос на пероксидот без катализатор) да го разложите пероксидот на кислород и вода, треба само 1 грам осмиум на 1000 тони пероксид водород.

Забелешка за „експлозивната природа“: (Веднаш сакав да напишам „Јас сум пероксид“, но бев премногу срамежлив). Во случај на водород пероксид, сферичното девојче Саша, кое мора да работи со овој пероксид, најчесто се плаши од експлозија. И во принцип, има здрав разум во стравовите на Александра. На крајот на краиштата, пероксидот може да експлодира поради две причини. Прво, од фактот дека постепеното распаѓање на H2O2, ослободувањето и акумулацијата на кислородот ќе се случи во затворен сад. Притисокот во контејнерот ќе се зголеми и ќе се зголеми и на крајот ќе БУМ! Второ, постои можност при допир на водород пероксид со некои супстанци да се формираат нестабилни пероксидни соединенија, кои можат да детонираат од удар, загревање итн. Во елегантна книга од пет тома Опасните својства на индустриските материјали на Сакс толку многу се зборуваше за ова што дури решив да го сокријам под спојлер. Информации кои се однесуваат на концентриран водороден пероксид >= 30% и <50%:

Апсолутна некомпатибилност

експлодира при контакт со: алкохоли + сулфурна киселина, ацетал + оцетна киселина + топлина, оцетна киселина + N-хетероцикли (над 50 °C), ароматични јаглеводороди + трифлуороцетна киселина, азелаична киселина + сулфурна киселина (околу 45 °C), терц-бутанол + сулфурна киселина , карбоксилни киселини (мравја, оцетна, винска), дифенил дизеленид (над 53 °C), 2-етоксиетанол + полиакриламид гел + толуен + загревање, галиум + хлороводородна киселина, железо (II) сулфат + азотна киселина + карбоксиметил целулоза, азотна киселина + кетони (2-бутанон, 3-пентанон, циклопентанон, циклохексанон), азотни бази (амонијак, хидразин хидрат, диметилхидразин), органски соединенија (глицерол, оцетна киселина, етанол, анилин, кинолин, целулоза, јаглен прашина), органски материјали сулфурна киселина (особено во затворени простори), вода + органски материи што содржат кислород (ацеталдехид, оцетна киселина, ацетон, етанол, формалдехид, мравја киселина, метанол, пропанол, пропанал), винил ацетат, алкохоли + калај хлорид, фосфор (V) , фосфор, азотна киселина, антимонит, арсен трисулфид, хлор + калиум хидроксид + хлоросулфонска киселина, бакар сулфид, железо (II) сулфид, мравја киселина + органски загадувачи, водород селенид, олово ди- и моноксид, олово (II) манган сулфид, диоксид, жива оксид (I), молибден дисулфид, натриум јодат, жива (II) оксид + азотна киселина, диетил етер, етил ацетат, тиоуреа + оцетна киселина
свети при контакт со: фурфурил алкохол, метали во прав (магнезиум, цинк, железо, никел), струготини
насилна реакција од: алуминиум изопрооксид + соли на тешки метали, јаглен, јаглен, литиум тетрахидроалуминат, алкални метали, метанол + фосфорна киселина, незаситени органски соединенија, калај (II) хлорид, кобалт оксид, железен оксид, олово хидроксид, никел оксид

Во принцип, ако концентрираниот пероксид се однесува со почит и не се комбинира со супстанциите споменати погоре, тогаш може да се работи удобно со години и да не се плаши од ништо. Но, Бог го спасува сефот, затоа непречено преминуваме на опремата за лична заштита.

ППЕ и последиците

Идејата да напишам статија се појави кога решив да направам белешка каналпосветен на прашањата за безбедна работа со концентрирани H2O2 решенија. За среќа, многу читатели купија лименки перхидрол за себе (во случај „нема ништо во аптека“ / „нема да стигнеме до аптека“) и дури успеаја да добијат хемиски изгореници во топлината на моментот. Затоа, најголемиот дел од напишаното подолу (и погоре) се однесува главно на раствори со концентрација над 6%. Колку е поголема концентрацијата, толку е порелевантно присуството на ОЛЗ.

За безбедна работа, како лична заштитна опрема, потребни ви се само ракавици изработени од поливинил хлорид/бутил гума, полиетилен, полиестер и друга пластика за заштита на кожата на рацете, очила или заштитни маски од проѕирни полимерни материјали за заштита на очите. Ако се формираат аеросоли, во комплетот додаваме респиратор со аеросолна заштита (или подобро, кертриџ за јаглероден филтер ABEK со P3 заштита). Кога работите со слаби раствори (до 6%), доволни се ракавици.

Ќе се задржам на „впечатливите ефекти“ подетално. Водород пероксид е умерено опасна супстанција која предизвикува хемиски изгореници доколку дојде во контакт со кожата и очите. Штетен при вдишување и ако се проголта. Погледнете ја сликата од СДС („Оксидирачки“ – „Кородирачки“ – „Иритирачки“):

За да не тепам околу грмушката, веднаш ќе напишам што да правам ако водород пероксид со концентрација од> 6% дојде во контакт со одредена сферична личност без лична заштитна опрема.

на контакт со кожата - Избришете со сува крпа или со тампон намачкан со алкохол. Потоа потребно е да се измие оштетената кожа со обилен млаз вода 10 минути.
на контакт со очи - веднаш исплакнете ги очите широко отворени, како и под очните капаци со слаб прилив на вода (или 2% раствор на сода бикарбона) најмалку 15 минути. Контактирајте со офталмолог.
Доколку се проголта - пијте многу вода (= обична вода во литри), активен јаглен (1 таблета на 10 кг телесна тежина), солен лаксатив (магнезиум сулфат). Не предизвикувајте повраќање (= гастрична лаважа САМО од лекар, со помош на сонда и нема повеќе познати „два прста во устата“). Не давајте ништо преку уста на лице во несвест.

Во принцип голтањето е особено опасно, бидејќи за време на распаѓањето во желудникот се формира голема количина на гас (10 пати поголема од волуменот од 3% раствор), што доведува до надуеност и компресија на внатрешните органи. За тоа служи активниот јаглен...

Ако сè е повеќе или помалку јасно со третманот на последиците за телото, тогаш вреди да се каже уште неколку зборови за отстранување на вишокот / стар / истурен водороден пероксид поради неискуство.

... водородниот пероксид се отстранува или а) со разредување со вода и исцедување во канализацијата, или б) со распаѓање со помош на катализатори (натриум пиросулфит, итн.), или в) со разложување со загревање (вклучувајќи вриење)

Како изгледа сето тоа во пример. На пример, во лабораторија случајно истурив литар 30% водороден пероксид. Јас не бришам ништо, но ја полнам течноста со мешавина од еднакви количини (1: 1: 1) сода пепел+ песок +бентонит (=„Пополнувач на бентонит на фиоката“). Потоа ја навлажнувам оваа смеса со вода додека не се формира кашеста маса, ја собирам кашеста маса со топка во сад и ја префрлам во кофа со вода (две третини се полнат). И веќе во кофа со вода, постепено додавам раствор од натриум пиросулфит со 20% вишок. За да се неутрализира целата работа со реакција:

Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O

Ако ги почитувате условите на проблемот (литар 30% раствор), тогаш излегува дека се потребни 838 грама пиросулфит за неутрализација (килограм сол излегува во вишок). Растворливоста на оваа супстанца во вода е ~ 650 g/l, т.е. ќе бидат потребни околу еден и пол литри концентриран раствор. Моралот е ова - или не истурајте перхидрол на подот, или разредете го посилно, инаку нема да добиете неутрализатори 🙂

Кога барате можни замени за пиросулфитот, капетанот Очигледност препорачува да се користат оние реагенси кои, кога реагираат со водород пероксид, не произведуваат ужасни количини гас. Тоа може да биде, на пример, железо (II) сулфат. Се продава во градежни продавници, па дури и во Белорусија. За да се неутрализира H2O2, потребен е раствор закиселен со сулфурна киселина:

2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

Можете исто така да користите калиум јодид (исто така закиселена со сулфурна киселина):

2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4

Дозволете ми да ве потсетам дека целото размислување се заснова на воведни задачи (30% раствор), ако истуривте пероксид со помали концентрации (3-7%), тогаш може да се користи и калиум перманганат закиселена со сулфурна киселина. Дури и ако таму се ослободи кислород, тогаш поради ниските концентрации, тој нема да може да „прави работи“ со сета своја желба.

За бубачката

И јас не заборавив на него, драги мои. Тоа ќе биде како награда за оние кои го прочитале мојот следен одамна. Не знам дали почитуваниот Alexei JetHackers Statsenko, а.ка., размислувал за тоа пред 30 години Магистер Луди за моите авиони, но дефинитивно имав такви размислувања. Особено кога на VHS касета имав шанса да гледам (па дури и прегледувам) светлиот филм од бајките на Дизни “Ракетар“ (во оригинал Rocketeer).

Врската овде е следна. Како што напишав претходно, водород пероксид со високи концентрации (како домашната марка Б) со висок степен на прочистување (забелешка - т.н. високотестиран пероксид или PH) може да се користи како гориво во ракети (и торпеда). Покрај тоа, може да се користи и како оксидатор во двокомпонентни мотори (на пример, како замена за течен кислород), и како т.н. монопропеланти. Во вториот случај, H2O2 се пумпа во „комората за согорување“, каде што се распаѓа на метален катализатор (кој било од металите споменати претходно во статијата, на пример, сребро или платина) и под притисок, во форма на пареа со температура од околу 600 ° C, излегува од млазницата, создавајќи влечење.

Најинтересно е што истиот внатрешен уред („комора за согорување“, млазници итн.) има мала бубачка од подфамилијата мелени бубачки во телото. бомбардерска буба официјално се нарекува, но неговата внатрешна структура (= сликата на почетокот на статијата) ме потсетува на единицата од филмот од 1991 година споменат погоре 🙂

Бубачката се нарекува бомбардер бидејќи е способна повеќе или помалку прецизно да пука од жлездите во задниот дел на стомакот со врела течност со непријатен мирис.

Температурата на исфрлање може да достигне 100 степени Целзиусови, а брзината на исфрлање е 10 m/s. Еден истрел трае од 8 до 17 ms и се состои од 4-9 пулси кои веднаш следат еден по друг. За да не мора да се премотувам на почеток, ќе ја повторам сликата овде (изгледа е преземена од списание Наука за 2015 година од истоимената статија).

Бубачката во себе произведува две „компоненти за ракетно гориво“ (т.е. сè уште не е „моно-погонско гориво“). Силно средство за намалување хидрохинон (се користи претходно како развивач во фотографијата). И силен оксидирачки агенс е водород пероксид. Кога е загрозена, бубачката ги контрахира мускулите кои ги туркаат двата реагенси низ цевките на вентилите во комората за мешање која содржи вода и мешавина од ензими кои го разградуваат пероксидот (пероксидази). Во комбинација, реактантите даваат бурна егзотермичка реакција, течноста врие и се претвора во гас (= „уништување“). Општо земено, бубачката го попарува потенцијалниот непријател со млаз врела вода (но очигледно не доволно за првиот вселенски удар). Но ... Барем бубачката може да се смета за илустрација за делот Безбедност на водород пероксид. Моралот е следниот:

%USERNAME%, не биди како бомбардерска буба, не мешајте пероксид со средство за намалување без разбирање! 🙂

Додаток зат ДрЗошто: „Изгледа дека копнената буба-бомбардер е инспирација за плазма-буба од Starship Troopers. Овде тој има само доволно импулс (не потисок!) За да ја развие првата космичка брзина, механизмот беше развиен за време на еволуцијата и се користеше за фрлање спори во орбитата со цел да се прошири опсегот, а исто така беше корисен како оружје против несмасниот непријател. крстосувачи“

Па, тој зборуваше за бубачката и го сфати пероксидот. Да застанеме таму засега.
Важно! Сè друго (вклучувајќи дискусија за белешки, посредни нацрти и апсолутно сите мои публикации) може да се најде на телеграмскиот канал ЛАБ66. Претплатете се и останете во тек за објави.
Следни на ред за разгледување се натриум дихлороизоцијанурат и „таблети хлор“.

Благодарници: авторот изразува длабока благодарност до сите активни учесници заедница LAB-66 - луѓе кои активно финансиски го поддржуваат нашето „научно и техничко катче“ (= телеграмски канал), нашиот разговор (и експерти во него кои обезбедуваат деноноќна (!!!) техничка поддршка) и самиот финален автор. Ви благодарам момци за сето ова. steanlab!

„осмиум катализатор“ за раст и развој на заедницата спомената погоре: ===>

1. мастер картичка 5536 0800 1174 5555
2. Yandex пари 410018843026512
3. веб пари 650377296748
4. крипто БТК: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ЕТХ: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Станете чак за канал LAB-66

Користени извори
Техничка библиотека за водород пероксид
Распаѓање на водород пероксид - кинетика и преглед на избраните катализатори
Компатибилност на материјалот со водород пероксид
Шандала М.Г. Тематски прашања на општа дезинфекција. Избрани предавања. - М .: Медицина, 2009. 112 стр.
Луис, RJ Sr. Опасните својства на индустриските материјали на Сакс. 12-то издание. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Хобокен, Н.Ј. 2012, стр. V4: 2434
Хејнс, WM CRC Прирачник за хемија и физика. 95-то издание. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, стр. 4-67
ВТ Хес „Водород пероксид“. Кирк-Отмер енциклопедија за хемиска технологија. 13 (4то издание). Њујорк: Вајли. (1995). стр. 961–995.
CW Џонс, JH Кларк. Примени на водород пероксид и деривати. Кралско друштво за хемија, 1999 година.
Роналд Хејџ, Ахим Лиенке; Lienke Примени на преодни метални катализатори за белење на текстил и дрво-пулпа. Angewandte Chemie меѓународно издание. 45 (2): 206-222. (2005).
Шилдкнехт, Х.; Holoubek, K. Бомбардерската буба и нејзината хемиска експлозија. Angewandte Chemie. 73:1-7. (1961).
Џонс, Крег В. Примени на водород пероксид и неговите деривати. Кралско друштво за хемија (1999)
Гур, Г.; Гленберг, Ј. Јакоби, С. Водород пероксид. Улманова енциклопедија за индустриска хемија. Улманова енциклопедија за индустриска хемија. Вајнхајм: Вајли-ВЧХ. (2007).
Аскенци, Џозеф М., ед. Прирачник за средства за дезинфекција и антисептици. Њујорк: М. Декер. стр. 161. (1996).
Рутала, В.А.; Вебер, дезинфекција и стерилизација на диџеи во здравствени установи: Што треба да знаат лекарите. Клинички инфективни болести. 39 (5): 702-709. (2004).
Блок, Сејмур С., ед. Поглавје 9: Соединенија на пероксиген. Дезинфекција, стерилизација и конзервирање (5то издание). Филаделфија: Леа и Фебигер. стр. 185–204. (2000).
О'Нил, МЈ Индекс на Мерк - енциклопедија на хемикалии, лекови и биологија. Кембриџ, ОК: Кралско друштво за хемија, 2013., стр. 889
Ларанага, MD, Луис, RJ Sr., Луис, RA; 16-то издание на Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons Inc. Хобокен, Њу Џерси 2016., стр. 735
Sittig, M. Прирачник за токсични и опасни хемикалии и канцерогени, 1985 година. 2. ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., стр. 510
Ларанага, MD, Луис, RJ Sr., Луис, RA; 16-то издание на Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons Inc. Хобокен, Њу Џерси 2016., стр. 735
Збирка на најважните официјални материјали за прашањата на дезинфекција, стерилизација, дезинсекција, дератизација: Во 5 тома / Информ.-ед. центар на Државната комисија за санитарен и епидемиолошки надзор Рос. Федерација, Истражувачки институт за превенција. токсикологија и дезинфекција; Под вкупно ед. М.Г. Шандали. - М .: LLP „Рарог“, 1994 година

И за малку ќе заборавив, предупредување за неодговорните другари 🙂

Општи услови: Сите информации содржани во статијата се дадени само за информативни цели и не се директен повик за акција. Сите манипулации со хемиски реагенси и опрема ги вршите на ваш сопствен ризик и ризик. Авторот не сноси никаква одговорност за невнимателно постапување со агресивни решенија, неписменост, недостаток на основни училишни знаења и сл. Ако не се чувствувате сигурни во разбирањето на напишаното, прашајте роднина / пријател / познаник кој има специјализирано образование да ги контролира вашите постапки. И не заборавајте да користите PPE со највисоки можни безбедносни мерки на претпазливост.

Извор: www.habr.com