सर्वात मनोरंजक धातू

जो कोणी धातूचे ऐकत नाही त्याला देवाकडून काही अर्थ नाही!

- लोककला

नमस्कार %वापरकर्तानाव%.

gjf पुन्हा संपर्कात. आज मी खूप थोडक्यात सांगेन, कारण सहा तासांत मला उठून जायचे आहे.

आणि आज मला धातूबद्दल बोलायचे आहे. पण संगीताबद्दल नाही - आम्ही त्याबद्दल कधीतरी एका ग्लास बिअरवर बोलू शकतो, आणि Habré वर नाही. आणि धातूबद्दलही नाही - परंतु धातूंबद्दल! आणि मला त्या धातूंबद्दल बोलायचे आहे ज्यांनी माझ्या जीवनात त्यांच्या गुणधर्मांनी मला आश्चर्यचकित केले.

हिट परेडमधील सर्व सहभागी कोणत्या ना कोणत्या महासत्तेद्वारे ओळखले जातात, तेथे कोणतेही स्थान किंवा विजेते नसतील. एक धातू दहा असेल! त्यामुळे अनुक्रमांकाला काही अर्थ नाही.

चला जाऊया.

1. बुध

बुध हा सर्वात द्रव धातू आहे: त्याचा वितळण्याचा बिंदू -39 °C आहे. ते विषारी आहे - आणि अगदी विषारी आहे - मी आधीच लिहिले आहे, आणि म्हणून मी स्वतःची पुनरावृत्ती करणार नाही.

प्राचीन काळापासून, लोकांनी पारासाठी प्रार्थना केली नाही - अर्थातच, "द्रव चांदी"! किमयाशास्त्रज्ञांचा असा विश्वास होता की पारामध्ये प्रसिद्ध तत्त्ववेत्ताचा दगड कुठेतरी लपलेला होता, उदाहरणार्थ, जाबीर इब्न हैयानचा असा विश्वास होता की पारा हा द्रव धातू असल्याने तो "निरपेक्ष" आहे: तो घन धातूंमध्ये अंतर्भूत असलेल्या कोणत्याही अशुद्धतेपासून मुक्त आहे. सल्फर हा हैयानच्या कौतुकाचा आणखी एक विषय आहे - अग्नीचा घटक, तो शुद्ध "निरपेक्ष" ज्योत निर्माण करण्यास सक्षम आहे आणि म्हणून इतर सर्व धातू (आणि ते XNUMX वे शतक असल्याने, त्यापैकी फक्त काही होते: सात) पारा आणि सल्फरपासून तयार होतो.

XNUMX व्या शतकात किंवा आता, जर तुम्ही पारा आणि गंधक यांचे मिश्रण केले तर तुम्हाला काळा पारा सल्फाइड मिळेल (आणि तसे, सांडलेल्या पाराचे निर्जंतुकीकरण करण्याचा हा एक मार्ग आहे) - परंतु धातू नक्कीच नाही. हैयानने या दुर्दैवी अपयशाचे स्पष्टीकरण दिले की सर्व मूर्ख लोकांमध्ये विशिष्ट "पिकवणारा एजंट" नसतो ज्यामुळे काळ्या मूर्खपणापासून धातूचे उत्पादन होईल. आणि अर्थातच प्रत्येकजण सोने मिळविण्यासाठी “रिपनर” शोधण्यासाठी धावला. तत्वज्ञानी दगडाच्या शोधाचा इतिहास अधिकृतपणे खुला घोषित केला गेला आहे.

%username%, तुम्ही आता किमयागारांवर हसत आहात - पण शेवटी त्यांनी त्यांचे ध्येय साध्य केले! 1947 मध्ये, अमेरिकन भौतिकशास्त्रज्ञांनी Hg-197 या समस्थानिकेच्या बीटा क्षयातून सोन्याचा एकमेव स्थिर समस्थानिक, Au-197 प्राप्त केला. 100 मिलीग्रॅम पारा पासून, 35 मायक्रोग्राम सोने काढले गेले होते - आणि ते आता शिकागो विज्ञान आणि उद्योग संग्रहालयात प्रदर्शित केले गेले आहे. तर अल्केमिस्ट बरोबर होते - हे शक्य आहे! हे फक्त खूप महाग आहे ...

तसे, इतर धातूंमधून सोने मिळविण्याच्या शक्यतेवर विश्वास न ठेवणारा एकमेव किमयागार होता अबू अली हुसेन इब्न अब्दुल्लाह इब्न अल-हासन इब्न अलीई इब्न सिना - आणि गडद काफिरांसाठी - फक्त अविसेना.

तसे, आणखी एक धातू, गॅलियम, त्याच्या देखाव्यामध्ये पाराशी खूप स्पर्धा करते. त्याचा वितळण्याचा बिंदू 29 °C आहे, शाळेत त्यांनी मला एक नेत्रदीपक युक्ती दाखवली: काही धातूचा तुकडा तुझ्या हातावर ठेवला आहे...
..आणि हे असे घडते

तसे, अशी युक्ती करण्यासाठी गॅलियम आता अलिका येथे खरेदी केले जाऊ शकते. मला माहीत नाही, मात्र तो कस्टम्समधून मिळेल की नाही.

2. टायटॅनियम

कठोर टायटन तुमचा पारा स्नॉट नाही! हे सर्वात कठीण धातू आहे! बरं, माझ्या बालपणात आणि पौगंडावस्थेत त्यांनी सार्वजनिक वाहतुकीत या सर्व खिडक्यांवर टायटॅनियम लिहिले. कारण त्याने ते स्क्रॅच केले आणि बारीक धातूच्या धुळीने रंगवले.

प्रत्येकाला माहित आहे की टायटॅनियम, त्याच्या कडकपणा आणि हलकेपणामुळे, विमानचालनात वापरला जातो. मी तुम्हाला काही मनोरंजक अनुप्रयोगांबद्दल सांगेन.

गरम झाल्यावर, टायटॅनियम विविध वायू - ऑक्सिजन, क्लोरीन आणि अगदी नायट्रोजन शोषण्यास सुरवात करतो. हे अक्रिय वायूंच्या शुद्धीकरणासाठी प्रतिष्ठापनांमध्ये वापरले जाते (उदाहरणार्थ आर्गॉन) - ते टायटॅनियम स्पंजने भरलेल्या नळ्यांमधून उडवले जाते आणि 500-600 डिग्री सेल्सियस पर्यंत गरम केले जाते. तसे, या तपमानावर टायटॅनियम स्पंज पाण्याशी संवाद साधतो - ऑक्सिजन शोषला जातो, हायड्रोजन सोडला जातो, परंतु सामान्यतः अक्रिय वायूंमधील हायड्रोजन पाण्याच्या विपरीत कोणालाही त्रास देत नाही.

पांढरा टायटॅनियम डायऑक्साइड TiO2 रंगांमध्ये (जसे की टायटॅनियम पांढरा) आणि कागद आणि प्लास्टिकच्या उत्पादनात वापरला जातो. अन्न मिश्रित E171. तसे, टायटॅनियम डायऑक्साइड तयार करताना, त्याची मूलभूत रचना नियंत्रित करणे आवश्यक आहे - परंतु अशुद्धता कमी करण्यासाठी अजिबात नाही, परंतु "गोरेपणा" जोडण्यासाठी: रंग घटक - लोह, क्रोमियम, तांबे इ. - ते लहान होते.

टायटॅनियम कार्बाइड, टायटॅनियम डायबोराइड, टायटॅनियम कार्बोनिट्राइड हे टंगस्टन कार्बाइडचे कडकपणाचे प्रतिस्पर्धी आहेत. गैरसोय म्हणजे ते हलके आहेत.

टायटॅनियम नायट्राइडचा वापर वाद्ये, चर्च घुमट आणि पोशाख दागिन्यांच्या निर्मितीसाठी केला जातो, कारण त्याचा रंग सोन्यासारखा असतो. सोन्यासारखे दिसणारे हे सर्व "वैद्यकीय मिश्र धातु" टायटॅनियम नायट्राइडने लेपित आहेत.

तसे, चिकाटीच्या शास्त्रज्ञांनी अलीकडेच टायटॅनियमपेक्षा कठीण मिश्रधातू तयार केला आहे! फक्त हे साध्य करण्यासाठी, मला पॅलेडियम, सिलिकॉन, फॉस्फरस, जर्मेनियम आणि चांदीचे मिश्रण करावे लागले. गोष्ट महाग झाली आणि म्हणूनच टायटॅनियम पुन्हा जिंकला.

3. टंगस्टन

टंगस्टन देखील पाराच्या विरुद्ध आहे: 3422 °C च्या वितळण्याच्या बिंदूसह सर्वात अपवर्तक धातू. हे 200 व्या शतकापासून ज्ञात आहे, तथापि, हे स्वतःच ज्ञात असलेले धातू नाही, परंतु खनिज वुल्फ्रामाइट, ज्यामध्ये टंगस्टन आहे. तसे, कठोर जर्मन लोकांच्या भाषेत वुल्फ रहम या नावाचा अर्थ "वुल्फ क्रीम" आहे: ज्या जर्मन लोकांना टिनचा वास येतो त्यांना वुल्फ्रामाईटचे मिश्रण खरोखर आवडत नव्हते, जे वितळण्यात व्यत्यय आणते आणि टिनला स्लॅगच्या फोममध्ये बदलते ( “त्या लांडग्याप्रमाणे मेंढ्या खाऊन टाकतात”). नंतर, सुमारे XNUMX वर्षांनंतर, धातू स्वतःच वेगळे करण्यात आले.

फोटोमध्ये जे आहे ते प्रत्यक्षात टंगस्टन नसून टंगस्टन कार्बाइड आहे, त्यामुळे तुमच्या हातात %वापरकर्तानाव% अशी अंगठी असेल तर जास्त काळजी करू नका. टंगस्टन कार्बाइड हे एक जड आणि अत्यंत कठीण कंपाऊंड आहे - आणि म्हणून ते सर्व प्रकारच्या भागांमध्ये वापरले जाते जे बीट करण्यासाठी वापरले जातात; तसे, "विजेता" 90% टंगस्टन कार्बाइड आहे. चांगले लोक चिलखत-छेदक कवच आणि गोळ्यांसाठी टीप म्हणून टंगस्टन कार्बाइड देखील जोडतात. पण इतकेच नाही तर मी तुम्हाला आणखी एका धातूबद्दल नंतर सांगेन.

तसे, पारंपारिक आणि स्वस्त शिशाच्या तुलनेत जास्त घनता असूनही, टंगस्टन जड असूनही, टंगस्टन संरक्षण समान संरक्षणात्मक गुणधर्मांसह कमी जड किंवा समान वजनासह अधिक प्रभावी ठरते. टंगस्टनच्या रीफ्रॅक्टरनेस आणि कडकपणामुळे, ज्यामुळे प्रक्रिया करणे कठीण होते, अशा परिस्थितीत इतर धातूंच्या जोडणीसह अधिक लवचिक टंगस्टन मिश्र धातु किंवा पॉलिमर बेसमध्ये चूर्ण टंगस्टन (किंवा त्याचे संयुगे) निलंबन वापरले जातात. हे सोपे, अधिक प्रभावी होते - परंतु केवळ अधिक महाग. त्यामुळे, %वापरकर्तानाव%, फॉलआउटच्या बाबतीत, स्वतःला काही टंगस्टन चिलखत मिळवा!

तसे, मी माझ्या “शाश्वत रिंग” वर काही प्रकारच्या रसायनाने डाग लावण्यास व्यवस्थापित केले - आणि मला काय माहित देखील नाही. तर ते फक्त सामान्य लोकांसाठी "शाश्वत" आहे)))

4. युरेनस

इंधन म्हणून वापरला जाणारा एकमेव नैसर्गिक धातू. विहीर - आण्विक इंधन.

जेव्हा मी अजूनही शाळकरी होतो, पण विद्यापीठात प्रवेश घेतला होता (का मी सांगणार नाही!), जेव्हा त्यांना मायक्रोस्कोपखाली सोडियम युरेनिल एसीटेटचे क्रिस्टल्स दाखवले गेले तेव्हा परदेशी विद्यार्थ्यांच्या प्रतिक्रियेने मला नेहमीच आनंद झाला. बरं, अशी गुणात्मक प्रतिक्रिया आहे. जेव्हा त्यांनी परदेशी लोकांना "युरेनिल" हा शब्द म्हटला तेव्हा ते जमिनीवरून उडून गेले. सगळे हसले.

माझ्यासाठी हे मजेदार आणि दुःखद आहे की आता आपल्या बहुतेक लोकांचा असा विश्वास आहे की युरेनियम भयंकर, धोकादायक आणि भयानक आहे. शिक्षणातील घसरण स्पष्ट आहे.

खरं तर, अगदी प्राचीन काळी, नैसर्गिक युरेनियम ऑक्साईडचा वापर पिवळ्या रंगाचे पदार्थ बनवण्यासाठी केला जात असे. अशा प्रकारे, नेपल्सजवळ, पिवळ्या काचेचा एक तुकडा सापडला ज्यामध्ये 1% युरेनियम ऑक्साईड आहे आणि ते 79 AD चा आहे. e ते अंधारात चमकत नाही आणि प्रकाश सोडत नाही. मी युक्रेनमधील झोव्हटी वोडी येथे होतो, जिथे युरेनियम कॉन्सन्ट्रेटचे उत्खनन केले जाते. तेथे कोणीही चमकत नाही किंवा आवाज करत नाही. आणि उत्तर सोपे आहे: नैसर्गिक युरेनियम दुर्बलपणे किरणोत्सर्गी आहे - ग्रॅनाइट आणि बेसाल्ट, तसेच कचऱ्याचे ढीग आणि भुयारी मार्गांपेक्षा जास्त नाही. युरेनियम जे युरेनियम आहे ते समस्थानिक U-235 आहे, त्यापैकी निसर्गात फक्त 0,7204% आहे. त्यात इतके कमी आहे की अणुशास्त्रज्ञांना हे समस्थानिक वेगळे करणे आणि केंद्रित करणे आवश्यक आहे (“समृद्ध” करणे) - अणुभट्टी इतक्या सहजपणे कार्य करणार नाही.

तसे, निसर्गात जास्त U-235 असायचे - ते कालांतराने कुजले. आणि त्यात अधिक असल्याने, अगदी गुडघ्यावर आण्विक अणुभट्टी बनवता आली. अक्षरशः. सुमारे 2 अब्ज वर्षांपूर्वी ओक्लो डिपॉझिटमध्ये गॅबॉनमध्ये असेच घडले होते: धातूमधून पाणी वाहत होते, पाणी हे न्यूट्रॉनचे एक नैसर्गिक नियंत्रक आहे जे युरेनियम -235 च्या क्षय दरम्यान उत्सर्जित होते - एकूण, पुरेसे न्यूट्रॉन ऊर्जा होती. युरेनियम-२३५ न्यूक्लियसने कॅप्चर केले - आणि साखळी प्रतिक्रिया सुरू झाली. आणि युरेनियम शेकडो वर्षे जळत राहिल्याने ते जळत नाही...

हे खूप नंतर शोधले गेले, 1972 मध्ये, जेव्हा पियरेलॅट (फ्रान्स) मधील युरेनियम संवर्धन प्रकल्पात, ओक्लो येथील युरेनियमच्या विश्लेषणादरम्यान, युरेनियमच्या समस्थानिक रचनेतील सर्वसामान्य प्रमाणातील विचलन आढळले. U-235 समस्थानिकेची सामग्री नेहमीच्या 0,717% ऐवजी 0,720% होती. युरेनियम हे सॉसेज नाही, येथे कमी वजनाची कठोर शिक्षा आहे: लष्करी हेतूंसाठी विखंडन सामग्रीचा बेकायदेशीर वापर रोखण्यासाठी सर्व आण्विक सुविधा कठोर नियंत्रणाच्या अधीन आहेत. आणि म्हणून शास्त्रज्ञांनी संशोधन करण्यास सुरुवात केली, त्यांना निओडीमियम आणि रुथेनियम सारखे आणखी काही घटक सापडले आणि लक्षात आले की U-235 आमच्या आधी चोरीला गेले होते, ते अणुभट्टीप्रमाणेच जळून गेले. म्हणजेच निसर्गाने अणुभट्टीचा शोध आपल्या खूप आधी लावला. तथापि, सर्वकाही आवडले.

संपुष्टात आलेले युरेनियम (हे तेव्हा होते जेव्हा 235 काढून टाकले गेले आणि अणुशास्त्रज्ञांना दिले गेले, आणि U-238 राहिले) हे जड आणि कठीण आहे, गुणधर्मांमध्ये काहीसे टंगस्टनची आठवण करून देणारे आहे, आणि म्हणून त्याचा वापर करणे आवश्यक आहे त्याच प्रकारे केले जाते. पूर्वीच्या युगोस्लाव्हियातील याबद्दल एक कथा आहे: त्यांनी युरेनियम असलेल्या फायरिंग पिनसह चिलखत-छेदक कवच वापरले. लोकसंख्येला समस्या होत्या, परंतु किरणोत्सर्गामुळे अजिबात नाही: बारीक युरेनियमची धूळ फुफ्फुसात गेली, शोषली गेली - आणि फळ दिले: युरेनियम मूत्रपिंडासाठी विषारी आहे. तेच - आणि युरेनिल एसीटेटला घाबरण्यासारखे काही नाही! हे खरे आहे, रशियन फेडरेशनच्या कायद्यानुसार हा हुकूम नाही - आणि म्हणूनच युरेनियम असलेल्या रासायनिक अभिकर्मकांच्या आगमनात चिरंतन समस्या आहेत - कारण एका अधिकाऱ्यासाठी फक्त एक युरेनियम आहे.

आणि मग युरेनियम ग्लास आहे: युरेनियमचा एक छोटासा जोड एक सुंदर पिवळा-हिरवा फ्लोरोसेन्स देतो.
आणि ते खूप सुंदर आहे!


तसे, अतिथींना सफरचंद किंवा भाज्या व फळे यांचे मिश्रण (कोशिंबीर) ऑफर करणे खूप उपयुक्त आहे, आणि नंतर थोडासा अल्ट्राव्हायलेट प्रकाश चालू करा आणि ते किती सुंदर आहे ते दर्शवा. जेव्हा सर्वांनी त्याचे कौतुक करणे पूर्ण केले, तेव्हा सहज बाहेर फेकून द्या: "ठीक आहे, होय, नक्कीच, हा युरेनियम ग्लास आहे ..." आणि फुलदाणीतून सफरचंदाचा तुकडा चावा ...

5. ऑस्मियम

बरं, आम्ही आधीच जड युरेनियम-टंगस्टनबद्दल बोललो असल्याने, सर्वसाधारणपणे सर्वात जड धातूचे नाव देण्याची वेळ आली आहे - ऑस्मियम. त्याची घनता 22,62 g/cm3 आहे!

तथापि, ऑस्मिअम, सर्वात जड असल्याने, काहीही अस्थिर होण्यापासून प्रतिबंधित करत नाही: हवेत ते हळूहळू OsO4 मध्ये ऑक्सिडाइझ होते, जे अस्थिर आहे आणि तसे, खूप विषारी आहे. होय, हा प्लॅटिनम गटाचा घटक आहे, परंतु तो ऑक्सिडाइज्ड आहे. "ओस्मियम" हे नाव प्राचीन ग्रीक ὀσμή - "गंध" वरून आले आहे - तंतोतंत यामुळे: अल्कधर्मी मिश्रधातू ऑस्मिरिडियम (एक्वा रेजीयामधील प्लॅटिनमचे अघुलनशील अवशेष) पाण्यात किंवा आम्लामध्ये विरघळण्याच्या रासायनिक प्रतिक्रियांसह एक अप्रिय, सततचा वास OsO4, घशात त्रासदायक, क्लोरीन किंवा कुजलेल्या मुळ्याच्या वासासारखा. हा वास स्मिथसन टेनंट (त्याच्यावर नंतर अधिक) द्वारे जाणवला होता, ज्याने ऑस्मिरिडियमवर काम केले - आणि त्याप्रमाणे धातूचे नाव दिले. आणि मला माहित आहे की ऑस्मिअम पावडरमध्ये असणे आवश्यक आहे आणि प्रक्रिया तीव्रतेने पुढे जाण्यासाठी ते गरम करणे आवश्यक आहे - परंतु कोणत्याही परिस्थितीत, मी या धातूच्या जवळ जास्त काळ राहण्याचा प्रयत्न करीत नाही.

तसे, असा एक समस्थानिक Os-187 देखील आहे. निसर्गात ते फारच कमी आहे आणि म्हणूनच ते युरेनियमप्रमाणेच सेंट्रीफ्यूजमधील ऑस्मिअमपासून वस्तुमान विभक्त करून वेगळे केले जाते. ते विभक्त होण्यासाठी 9 महिने प्रतीक्षा करतात - होय, होय, जन्म देणे अगदी शक्य आहे. म्हणून, Os-187 सर्वात महाग धातूंपैकी एक आहे; ही त्याची सामग्री आहे जी नैसर्गिक ऑस्मियमची बाजार किंमत ठरवते. परंतु हे सर्वात महाग नाही, मी तुम्हाला त्याबद्दल खाली सांगेन.

6. इरिडियम

आम्ही प्लॅटिनम गटाबद्दल बोलत असल्याने, इरिडियम लक्षात ठेवण्यासारखे देखील आहे. ऑस्मिअमने इरिडियममधून सर्वात जड धातूचे शीर्षक काढून घेतले - परंतु फरक पेनीजमध्ये होता: इरिडियमची घनता 22,53 g/cm3 आहे. ऑस्मियम आणि इरिडियम हे इंग्लिश रसायनशास्त्रज्ञ एस. टेनंट यांनी 1803 मध्ये एकत्र शोधले होते - दोन्ही दक्षिण अमेरिकेतून वितरित नैसर्गिक प्लॅटिनममध्ये अशुद्धता म्हणून उपस्थित होते. प्लॅटिनमच्या ऍक्वा रेजीयाच्या संपर्कात आल्यानंतर आणि त्यात पूर्वीचे अज्ञात धातू ओळखून पुरेशा प्रमाणात अघुलनशील अवशेष मिळवण्यात यशस्वी झालेल्या अनेक शास्त्रज्ञांपैकी टेनंट हे पहिले होते.

परंतु ऑस्मिअमच्या विपरीत, इरिडियम हा सर्वात निंदनीय स्थिर धातू आहे: पिंडाच्या स्वरूपात ते कोणत्याही ऍसिडमध्ये किंवा त्यांच्या मिश्रणात विरघळत नाही! अजिबात! भयंकर फ्लोरिन देखील ते केवळ 400-450 °C वर घेते. इरिडियम अजूनही विरघळण्यासाठी, तुम्हाला ते अल्कलीस - आणि शक्यतो ऑक्सिजनच्या प्रवाहात मिसळावे लागेल.

चेंबर ऑफ वेट्स अँड मेजरमध्ये इरिडियमची यांत्रिक आणि रासायनिक ताकद वापरली जाते - किलोग्राम मानक प्लॅटिनम-इरिडियम मिश्र धातुपासून बनवले जाते.

याक्षणी, इरिडियम ही बँकिंग धातू नाही, परंतु त्यात आधीपासूनच बदल आहेत: 2013 मध्ये, इरिडियमचा वापर जगात प्रथमच नॅशनल बँक ऑफ रवांडाद्वारे अधिकृत नाण्यांच्या उत्पादनात केला गेला, ज्याने एक नाणे जारी केले. 999 शुद्धतेच्या शुद्ध धातूचे. 10 रवांडन फ्रँकच्या मूल्यामध्ये इरिडियम नाणे जारी केले गेले. आणि अरेरे - मला असे नाणे आवडेल!

तसे, माझ्या खोल तारुण्यात मी एकदा "यंग टेक्निशियन" मध्ये काही विलक्षण कथा वाचली, जेव्हा एक माणूस यशाच्या मार्गावर होता आणि तळघरातील काही एलियन्ससह 1:1 दराने इरिडियमसाठी वाळूची देवाणघेवाण करू शकला. . बरं, तुम्ही पहा, त्यांना सिलिकॉनची गरज होती! मला कथेचे शीर्षक आणि लेखकही आठवत नाही. धन्यवाद वेशा - आठवण करून दिली: व्ही. शिबाएव. केबल तिथून आहे.

7. सोनेचला, सर्वांनी त्याला पाहिले


आयुष्यात अनेकदा असे घडते की एक वास्तविक आणि औपचारिक विजेता असतो. जर रासायनिक प्रतिकारामध्ये इरिडियम वास्तविक चॅम्पियन असेल, तर सोने हे औपचारिक आहे: ते सर्वात इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह धातू आहे, पॉलिंग स्केलवर 2,54. परंतु हे सोन्याला ऍसिडच्या मिश्रणात विरघळण्यापासून रोखत नाही, म्हणून, नेहमीप्रमाणे, जे लोक श्रीमंत आहेत त्यांना गौरव मिळाला.

आणि खरंच, या क्षणी, चीन आणि रशियन फेडरेशन अमेरिकन डॉलरमध्ये सोने आणि परकीय चलन साठा जमा करण्याच्या धोरणापासून दूर जात आहेत त्याबद्दल धन्यवाद, सोने स्वतःच जमा करण्याच्या धोरणाकडे, सोने ही सर्वात महाग बँकिंग धातू आहे: किंमत प्लॅटिनमला मागे टाकली आहे - आणि खरंच संपूर्ण प्लॅटिनम गट. म्हणून तुमचे पैसे सोन्याच्या बचत बँकेत ठेवा, %वापरकर्तानाव%!

सोने काढण्याची किमया पद्धत महाग असल्याचे दिसून आले असल्याने, हा धातू रिफायनरीजमध्ये मिळवला जातो. आणि नाणी आधीच टांकसाळीत तयार केली जातात. म्हणून, एक व्यक्ती म्हणून जो तेथे आणि तेथे आहे, मी असे म्हणू शकतो: जेव्हा अशा उद्योगांचे कामगार मौल्यवान धातू असलेल्या क्षेत्राला भेट देतात तेव्हा ते एकतर कपडे बदलतात - आणि त्यांच्या कामाच्या कपड्यांवर एकही पिन किंवा पेपर क्लिप नसते. - चेकपॉईंटवरील फ्रेम्स विमानतळांसारख्याच नसतात, तिथे सर्व काही कठीण होत आहे. किंवा एक तथाकथित "नग्न मोड" आहे - होय, तुम्हाला बरोबर समजले आहे: मुलांसाठी एक चेकपॉईंट आणि मुलींसाठी एक चेकपॉईंट - तुम्ही आत कपडे घालाल. तुमच्याकडे मेटल इम्प्लांट असल्यास, भरपूर प्रमाणपत्रे आहेत, भरपूर परवानग्या आहेत, प्रत्येक वेळी ते इम्प्लांट जिथे असले पाहिजे तिथे आहे की नाही हे वैयक्तिकरित्या तपासतात.

तसे, बँकनोट यार्डमधील चेकपॉइंट्स कसे आयोजित केले जातात असे तुम्हाला वाटते? पेपर वाजत नाहीत!
उत्तर इथे आहे, पण थोडा स्वतःचा विचार कराकाम केल्यानंतर, सर्व उत्पादनांची मोजणी होईपर्यंत व्यवस्थापनासह कोणालाही बाहेर पडण्याची परवानगी नाही. होय - सर्वकाही कठोर आहे. परंतु, कठीण काळात, उत्पादनांमध्ये मजुरी दिली गेली तेव्हा कोणाचीच हरकत नाही.

8. लिथियम

जड ऑस्मियम-इरिडियमच्या विपरीत, लिथियम हा सर्वात हलका धातू आहे, त्याची घनता फक्त 0,534 g/cm3 आहे. हे अल्कली धातू आहे, परंतु संपूर्ण गटातील सर्वात निष्क्रिय आहे: ते पाण्यात स्फोट होत नाही, परंतु शांतपणे प्रतिक्रिया देते, हवेत देखील ते जास्त ऑक्सिडाइझ होत नाही आणि त्यास आग लावणे सोपे नाही: 100 डिग्री सेल्सियस नंतर ते ऑक्साईडने इतके चांगले झाकलेले आहे की ते पुढे ऑक्सिडाइझ होत नाही. म्हणून, लिथियम हा एकमेव अल्कली धातू आहे जो केरोसीनमध्ये साठवला जात नाही - जर तो पूर्णपणे जड असेल तर का? आणि हे भाग्यवान आहे - त्याच्या कमी घनतेमुळे, लिथियम केरोसीनमध्ये तरंगते.

नैसर्गिक लिथियममध्ये दोन समस्थानिक असतात: Li-6 आणि Li-7. अणू स्वतःच खूप लहान असल्याने, अतिरिक्त न्यूट्रॉन ऑर्बिटल त्रिज्या आणि इलेक्ट्रॉनच्या उत्तेजित ऊर्जेवर लक्षणीय परिणाम करतो आणि म्हणूनच या दोन समस्थानिकांचा नेहमीचा अणू वर्णपट भिन्न असतो - म्हणून, कोणत्याही वस्तुमान स्पेक्ट्रोमीटरशिवाय देखील ते निर्धारित करणे शक्य आहे. - आणि निसर्गातील हा एकमेव अपवाद आहे! अणुऊर्जेमध्ये दोन्ही समस्थानिक खूप महत्वाचे आहेत; तसे, थर्मोन्यूक्लियर शस्त्रांमध्ये थर्मोन्यूक्लियर गनपावडर म्हणून Li-6 ड्युटराइडचा वापर केला जातो - आणि मी या विषयावर अधिक बोलणार नाही!

लिथियमचा वापर मनोचिकित्सकांद्वारे उन्मादच्या उपचार आणि प्रतिबंधासाठी एक मानक म्हणून देखील केला जातो. जेव्हा मी विद्यार्थी म्हणून विभागात अर्धवेळ काम करत होतो, तेव्हा एक काकू आमच्याकडे रक्त प्लाझ्मा घेऊन आल्या ज्यामध्ये लिथियम निश्चित करणे आवश्यक होते. काही क्षणी, मी गेलो आणि साहित्यात पाहिले (अजून इंटरनेट नव्हते) हे समजून घेण्यासाठी की तेथे लिथियम का निश्चित केले पाहिजे? आणि मला कळलं... पुढच्या भेटीतून, मी माझ्या मावशीला विचारलं, तरीही ते कोणाचं रक्त होतं? जेव्हा तिने उत्तर दिले की ते तिचे आहे, तेव्हा मी तिला प्रत्यक्ष भेटू नये म्हणून खूप प्रयत्न केला.

बरं, म्हणून - लिथियम आणि लिथियम, हे कधीकधी पाण्यात देखील आढळते. तसे, ल्विव्हमधील पाण्यात बरेच काही आहे.

9. फ्रान्सिअम

फ्रान्सकडे विजेतेपदांचा संपूर्ण संच आहे. बरं, सर्व प्रथम, फ्रॅन्सियम हा दुर्मिळ धातू आहे. त्याची संपूर्ण सामग्री पूर्णपणे रेडिओजेनिक आहे: ते युरेनियम-235 आणि थोरियम-232 च्या क्षयचे मध्यवर्ती उत्पादन म्हणून अस्तित्वात आहे. पृथ्वीच्या कवचामध्ये फ्रॅन्शिअमची एकूण सामग्री 340 ग्रॅम असल्याचा अंदाज आहे. त्यामुळे वरील चित्रातील स्पॉट हा कृष्णविवराचा पुढचा फोटो नसून चुंबकीय-ऑप्टिकल ट्रॅपमधील सुमारे 200 फ्रँशियम अणू आहे. फ्रॅन्शिअमचे सर्व समस्थानिक किरणोत्सर्गी आहेत; सर्वात जास्त काळ जगणारे समस्थानिक, Fr-000, याचे अर्धे आयुष्य 223 मिनिटे आहे. म्हणूनच फ्रान्स इतका लहान आहे.

तथापि, फ्रॅन्शिअममध्ये सध्या ज्ञात असलेल्या कोणत्याही घटकापेक्षा सर्वात कमी विद्युत ऋणात्मकता आहे, पॉलिंग स्केलवर 0,7 आहे. त्यानुसार, फ्रॅन्शिअम हा सर्वात रासायनिक दृष्ट्या सक्रिय अल्कली धातू देखील आहे आणि सर्वात मजबूत अल्कली बनवतो - फ्रँशियम हायड्रॉक्साइड FrOH. आणि विचारू नका, %वापरकर्तानाव%, त्यांनी हे सर्व एका घटकासह कसे ठरवले ज्यामध्ये बरेच काही नाही आणि जे दर 22,3 मिनिटांनी दुप्पट लहान होते आणि संशोधक स्वतः अधिकाधिक चमकत आहे. म्हणून, हे सर्व मनोरंजक आणि मनोरंजक आहे, परंतु फ्रॅन्सियम व्यावहारिकपणे कुठेही वापरले जात नाही.

10. कॅलिफोर्निया/>

कॅलिफोर्निया या जगात अजिबात नाही, परंतु ते दोन ठिकाणी तयार केले जाते: रशियन फेडरेशनमधील दिमित्रोव्हग्राड आणि यूएसए मधील ओक रिज नॅशनल लॅबोरेटरी. एक ग्रॅम कॅलिफोर्नियम तयार करण्यासाठी, प्लुटोनियम किंवा क्युरियमला ​​अणुभट्टीमध्ये दीर्घकालीन न्यूट्रॉन विकिरण केले जाते - 8 महिने ते 1,5 वर्षांपर्यंत. क्षयांची संपूर्ण ओळ यासारखी दिसते: प्लुटोनियम-अमेरिकियम-क्युरियम-बर्कले-कॅलिफोरियम. कॅलिफोर्निया-२५२ हा साखळीचा अंतिम परिणाम आहे - हा घटक जड समस्थानिकेत रूपांतरित केला जाऊ शकत नाही, कारण त्याचे केंद्रक, "धन्यवाद, मी भरलेले आहे" असे म्हणतो आणि न्यूट्रॉनच्या प्रदर्शनास दुर्बलपणे प्रतिसाद देतो.

प्लुटोनियमचे कॅलिफोर्नियममध्ये रूपांतर करण्याच्या मार्गावर, 100% पैकी 99,7% केंद्रकांचा क्षय होतो. केवळ 0,3% केंद्रके क्षय होण्यापासून ठेवली जातात आणि ती संपूर्ण टप्प्यात तयार करतात. आणि उत्पादन हायलाइट करणे आवश्यक आहे! समस्थानिक निष्कर्षण, एक्सट्रॅक्शन क्रोमॅटोग्राफी किंवा आयन एक्सचेंजमुळे वेगळे केले जाते. त्याला धातूचे स्वरूप देण्यासाठी, एक घट प्रतिक्रिया केली जाते.

एक ग्रॅम कॅलिफोर्निया-२५२ तयार करण्यासाठी १० किलोग्रॅम प्लुटोनियम-२३९ लागतात.

कॅलिफोर्निया -252 खननची वार्षिक रक्कम 40-80 मायक्रोग्राम आहे आणि तज्ञांच्या मते, कॅलिफोर्नियाचा जागतिक राखीव 8 ग्रॅमपेक्षा जास्त नाही. म्हणून, कॅलिफोर्निया, किंवा अधिक तंतोतंत कॅलिफोर्निया -252, जगातील सर्वात महाग औद्योगिक धातू आहे, वेगवेगळ्या वर्षांमध्ये एका ग्रॅमची किंमत 6,5 ते 27 दशलक्ष डॉलर्स पर्यंत बदलते.

तार्किक प्रश्न आहे: तरीही याची कोणाला गरज आहे? आपण आपल्या गळ्यात साखळी बनवू शकत नाही, आपण आपल्या प्रिय व्यक्तीला अंगठीच्या रूपात देऊ शकत नाही. वस्तुस्थिती अशी आहे की Cf-252 मध्ये उच्च न्यूट्रॉन गुणाकार घटक आहे (3 वरील). Cf-252 चा एक ग्रॅम प्रति सेकंद सुमारे 3⋅1012 न्यूट्रॉन उत्सर्जित करतो. होय, अणुबॉम्ब बनवणे शक्य आहे, परंतु युरेनियम आणि समान प्लुटोनियम स्वस्त आहेत, म्हणून कॅलिफोर्नियम स्वतःच विविध अभ्यासांमध्ये न्यूट्रॉनचा स्रोत म्हणून वापरला जातो, ज्यामध्ये कन्व्हेयर बेल्टवरील औद्योगिक इन-लाइन न्यूट्रॉन सक्रियकरण विश्लेषकांचा समावेश आहे. तसे, %वापरकर्तानाव%, मी वैयक्तिकरित्या हा कॅलिफोर्निया एका लहान एम्पौलच्या रूपात पाहिला, जो किरणोत्सर्ग संरक्षणाच्या मोठ्या बॅरलमधून बाहेर काढला गेला आणि विश्लेषकावर त्वरीत योग्य ठिकाणी हलविला गेला.

हे स्पष्ट आहे की अशा प्रकारच्या पैशासाठी, कॅलिफोर्नियम फक्त एक विष असले पाहिजे, जरी इतके थंड नाही, जसे पोलोनियम जे अल्फा कण बाहेर काढते, परंतु न्यूट्रॉन देखील काहीच नाहीत. पण हे थोडे महाग आहे, अर्थातच.

बरं, सर्वकाही पूर्ण झाल्यासारखे दिसते - प्रवासापूर्वी सुमारे चार तासांची झोप बाकी आहे. मला आशा आहे की ते मनोरंजक ठरले आणि मी हे सर्व व्यर्थ लिहिले नाही.

मी तुम्हाला, %वापरकर्तानाव%, टायटॅनियमसारखे कठोर, लिथियमसारखे चढण्यास सोपे, इरिडियमसारखे अविचल आणि कॅलिफोर्नियमसारखे मौल्यवान असावे अशी माझी इच्छा आहे! बरं, नक्कीच तुमच्या खिशात अधिक सोने.
(तुम्ही पुढील सुट्टीत हे टोस्ट दाखवू शकता - माझे आभार मानू नका)

स्त्रोत: www.habr.com