Hetzelfde geldt voor thallium \u2014 het is ongelofelijk giftig.<\/li>\n<\/ul>\n\nDaarom blijven natrium en kalium over. Maar laten we eerlijk zijn \u2014 de eigenschappen van alle bijtende alkalies zijn erg vergelijkbaar.<\/p>\n
Natriumhydroxide \u2014 zoals 'bijtende soda' \u2014 is iedereen bekend. Kaliumhydroxide als voedseladditief E525 ook. Qua eigenschappen zijn ze beide vergelijkbaar: ze zijn zeer hygroscopisch, dat wil zeggen dat ze water aantrekken en in de lucht 'uitvloeien'. Ze lossen goed op in water, waarbij er een groot aantal warmte vrijkomt.<\/p>\n
'Uitvloeien' in de lucht is in feite de vorming van zeer geconcentreerde alkalische oplossingen. Daarom, als je een stukje bijtende alkali op papier, huid of bepaalde metalen (zoals aluminium) legt, zul je na een tijdje merken dat het materiaal goed is aangetast! Wat in 'Fight Club' werd getoond, lijkt echt waar te zijn: zweetachtige handen \u2014 ja in alkali \u2014 dat doet pijn! Persoonlijk leek het me pijnlijker dan zoutzuur (waarover later).<\/p>\n
Als je handen echter erg droog zijn, voel je waarschijnlijk niets in droge alkali.<\/p>\n
Bijtende alkalies zijn uitstekend in het afbreken van vetten in glycerine en zouten van vetzuuren \u2014 zo maken ze zeep (hallo, 'Fight Club!'). Iets langer, maar ook effectief, breken ze eiwitten af \u2014 met andere woorden, alkalies lossen vlees op, vooral sterke oplossingen \u2014 ja, bij verhitting. Een nadeel in vergelijking met zoutzuur (waarover later) is dat alle alkalies kooldioxide uit de atmosfeer aantrekken, waardoor de sterkte geleidelijk vermindert. Bovendien reageren alkalies met glascomponenten \u2014 glas wordt troebel, hoewel het moeilijk is om het volledig op te lossen \u2014 daarvoor moet je wel moeite doen. <\/p>\n
Bijtende alkalies omvatten soms ook tetralkylammoniumhydroxiden, bijvoorbeeld.<\/p>\n
Tetrabutylammoniumhydroxide.<\/b>Zweefzuur<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
Trouwens, terwijl het water afneemt, verwarmt zwavelzuur behoorlijk, wat de situatie nog sappiger maakt. Daarom is het afspoelen met water \u2014 een heel slecht idee. Het is beter \u2014 met olie (afspoelen, niet inwrijven \u2014 en dan pas met water afspoelen). Of met een grote waterstroom om het meteen af te koelen.<\/p>\n
\u2018Eerst water, dan zuur \u2014 anders gebeurt er iets heel ergs!\u2019 \u2014 dit geldt specifiek voor zwavelzuur, hoewel iedereen blijkbaar denkt dat dit voor elk zuur geldt.<\/p>\n
Als oxiderend middel oxideert zwavelzuur het oppervlak van metalen tot oxiden. En omdat de interactie van oxiden met zuren plaatsvindt met water als katalysator \u2014 en zwavelzuur geeft het water niet af \u2014 gebeurt het effect dat passivering wordt genoemd: een dichte, onoplosbare en ondoordringbare film van metaaloxide beschermt het tegen verdere oplossing.<\/p>\n
Om deze reden wordt geconcentreerd zwavelzuur naar verre plaatsen gestuurd waar ijzer en aluminium zijn. Het is opmerkelijk dat als je het zuur verdunt \u2014 er water verschijnt, en het is niet meer mogelijk om te versturen \u2014 de metalen lossen op.<\/p>\n
Trouwens, zwaveloxide SO3 lost op in zwavelzuur en vormt oleum \u2014 dat soms onterecht als H2S2O7 wordt geschreven, maar dit is niet helemaal juist. Oleum heeft een nog sterkere aantrekkingskracht op water.<\/p>\n
Eigen ervaringen bij het in contact komen met zwavelzuur op de huid: een beetje warmte, daarna een klein beetje branderigheid \u2014 ik heb het onder de kraan gespoeld, niets ernstigs. Geloof niet in films, maar ik raad je aan het niet op je gezicht te laten vallen.<\/p>\n
Organische chemici gebruiken vaak chroompigment of een 'chroommengsel' \u2014 dat is kaliumbichromaat opgelost in zwavelzuur. Dit is in wezen een oplossing van chroomzuur, en het is goed voor het afwassen van vaatwerk van organische resten. Bij contact met de huid brandt het ook, maar in wezen is het zwavelzuur plus giftig zeskwaardig chroom. Je krijgt geen gaten in je huid, behalve misschien in je kleding.<\/p>\n
De auteur van deze regels kent een idioot die in plaats van kaliumbichromaat kaliumpermanganaat gebruikte. Bij contact met organische stoffen knalde het een beetje. De aanwezigen waren licht geschrokken.<\/p>\n
Zoutzuur<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Bij contact met de huid brandt het iets sterker, subjectief \u2014 het jeukt bovendien, en het stinkt: als je veel met geconcentreerd zoutzuur werkt in een laboratorium met slechte ventilatie \u2014 je tandarts zal je 'bedanken': je maakt hem rijk met invullingen. Trouwens, kauwgom helpt. Maar niet veel. Het is beter \u2014 afzuiging.<\/p>\n
Omdat het niet olieachtig is en niet veel opwarmt in water, is het bijtend \u2014 alleen voor metalen, en dan ook niet voor allemaal. Trouwens, staal passiviseert in geconcentreerd zoutzuur en zegt 'nee!'. Daarom wordt het gebruikt bij het transport.<\/p>\n
Salpeterzuur<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Als oxidator passiviseert het veel metalen, die bedekt raken met een onoplosbare film en zeggen: 'tot ziens' \u2014 dat zijn chroom, ijzer, aluminium, kobalt, nikkel en anderen. <\/p>\n
De huid reageert onmiddellijk volgens het principe van de xanthoprote\u00efne-reactie \u2014 er komt een gele vlek tevoorschijn, wat betekent dat jij, %username%, toch uit eiwitten bestaat! Na een tijd zal de gele huid afschilferen, zoals bij een verbranding. Daarbij prikt het minder dan zoutzuur, hoewel het niet minder stinkt \u2014 en deze keer is het toxischer: vliegende stikstofoxiden zijn niet goed voor het lichaam.<\/p>\n
In de chemie gebruikt men de zogenaamde 'nitrerende mix' \u2014 de populairste bestaat uit zwavel- en salpeterzuur. Dit wordt gebruikt in syntheses, met name voor het verkrijgen van een vrolijke stof \u2014 pyroxyline. Qua bijtendheid is het hetzelfde als chroomzuur plus een mooie gele huid.<\/p>\n
Er is ook 'koninklijk water' \u2014 dit is een deel salpeterzuur op drie delen zoutzuur. Dit wordt gebruikt voor het oplossen van bepaalde metalen, voornamelijk edele metalen. Op verschillende verhoudingen en met toevoeging van water is de druppelmethode voor het testen van goudstukken gebaseerd \u2014 trouwens, het is heel moeilijk om specialisten met deze methode te bedriegen met vervalsingen. Qua bijtendheid voor de huid \u2014 hetzelfde als de 'nitrerende mix' plus het stinkt geweldig, de geur is onmiskenbaar, en het is ook behoorlijk toxisch.<\/p>\n
Er is ook 'omgekeerd koninklijk water' \u2014 waarbij de verhouding juist omgekeerd is, maar dit is een zeldzame specificiteit.<\/p>\n
Fosforzuur<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Gecondenseerd orthofosforzuur (85%) \u2014 dit is een soort siroop. De zuur zelf is gemiddeld, het wordt vaak in de voedingsindustrie gebruikt, trouwens \u2014 als je vullingen krijgt, wordt het oppervlak van de tand vooraf behandeld met fosforzuur.<\/p>\n
De corrosiviteit ervan is niet zo groot, maar er is een vervelend nadeel: deze siroop wordt goed opgenomen. Dus als het op dingen druppelt \u2014 het wordt opgenomen en begint langzaam te bijten. En terwijl azijn- en zoutzuur vlekken of gaten kunnen veroorzaken, zal fosforzuur dingen laten scheuren, vooral opvallend op schoenen, waar het gaatje als het ware kruimelt totdat het helemaal door is.<\/p>\n
Over het algemeen is het moeilijk om het als bijtend te beschouwen.<\/p>\n
Fluoridezuur<\/h3>\n \nHF<\/b>
Een zwakke zuur dat met vurige liefde fluoride-ionen aan zich bindt en sterke complexen vormt met alles wat het kan. Daarom lost het verrassend op wat andere, sterkere zussen niet kunnen, en wordt het vaak gebruikt in verschillende mengsels voor oplosmiddelen. Wanneer het op de huid komt, voel je voornamelijk andere componenten van dergelijke mengsels, maar er is een nuance.<\/p>\n
Fluoridezuur lost SiO2 op. Dat betekent zand. Dus, glas. Dus, kwarts. Enzovoort. Nee, als je dit zuur op een raam giet, zal het niet oplossen, maar er blijft een troebele vlek achter. Om op te lossen, moet je het lang aanhouden, en nog beter \u2014 verwarmen. Bij het oplossen komt SiF4 vrij dat zo gezond is dat je dit beter onder een afzuigkap doet.<\/p>\n
Een klein, maar aangenaam detail: silicium zit bij jou, %username%, in je nagels. Dus als fluoridezuur onder je nagels komt \u2014 zul je niets merken. Maar 's nachts kun je niet slapen \u2014 het zal z\u00f3 pijn doen dat je soms de neiging krijgt om je vinger eraf te trekken. Geloof me, vriend \u2014 ik weet het.<\/p>\n
Fluoridezuur is over het algemeen giftig, kankerverwekkend, wordt door de huid opgenomen en nog veel meer \u2014 maar vandaag hebben we het over bijtendheid, toch?<\/p>\n
Herinner je op het begin, dat er geen fluor zou zijn? Die zal er niet zijn. Maar er zullen...<\/p>\n
Fluoriden van inert gas<\/h3>\n \nIn werkelijkheid is fluor een strenge kerel, met hem moet je niet te veel opscheppen, en daarom vormen sommige inertiale gassen fluoriden met hem. Bekende stabiele fluoriden zijn: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Al deze zijn kristallen die in de lucht met verschillende snelheden en gewilligheid door vocht worden afgebroken tot fluoridezuur. De bijtendheid is overeenkomstig. <\/p>\n
Joodwaterstofzuur<\/h3>\n \nHI<\/b>Chloorzuur<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Bij contact met de huid brandt het, het gevoel is vergelijkbaar met dat van zoutzuur. Het stinkt. Wanneer je in films ziet dat iemand een lijk in een vat met zoutzuur gooit \u2014 en het oplost, ja, dat is mogelijk \u2014 maar het duurt lang of je moet het verwarmen. Als je het verwarmt \u2014 kan het ontploffen (zie hierboven). Dus wees kritisch ten opzichte van de cinema (ik heb dit, geloof ik, gezien in 'Cloverfield, 10').<\/p>\n
Overigens, de bijtende eigenschappen van chlooroxide (VII) Cl2O7 en chlooroxide (VI) Cl2O6 zijn het resultaat van het feit dat deze oxiden met water zoutzuur vormen.<\/p>\n
En stel je nu voor dat we in \u00e9\u00e9n verbinding de sterke zuurheid en de bijtende eigenschappen van fluor willen combineren: we nemen een molecuul zoutzuur of zwavelzuur \u2014 en vervangen alle hydroxylgroepen daarin met fluor! Het resultaat zal een zeldzame rotzooi zijn: het zal reageren met water en soortgelijke verbindingen \u2014 en op de plaats van de reactie zal er onmiddellijk een sterk zuur en een fluorozuur gevormd worden. H\u00e9?<\/p>\n
Fluoriden van zwavel, broom en jodium<\/h3>\n \nHoud je nog herinneren dat we alleen vloeistoffen hebben besproken? Daarom is het in ons artikel niet opgenomen. Trifluoride van chloor ClF3<\/b>, dat bij +12 \u00b0C kookt, hoewel alle verhalen over het feit dat het extreem toxisch is, glas ontsteekt, gasmaskers vereist en bij het morsen van 900 kilogram \u2014 30 cm beton en 1 meter grind aanvalt \u2014 dat is allemaal waar. Maar we hebben afgesproken \u2014 alleen vloeistoffen.<\/p>\n
Er is echter een gele vloeistof \u2014 pentafluoride van jodium IF5<\/b>, een kleurloze vloeistof \u2014 trifluoride van broom BrF3<\/b>, lichtgeel \u2014 pentafluoride van broom BrF5<\/b>, die niet minder zijn. BrF5 bijvoorbeeld, lost ook glas, metalen en beton op.<\/p>\n
Evenzo \u2014 van alle zwavelfluoriden is alleen die van decafluoride disulfide vloeibaar. Dit wordt ook wel pentafluoriden sulfide genoemd \u2014 een kleurloze vloeistof met de formule S2F10.<\/b>Maar deze verbinding is bij normale temperaturen redelijk stabiel, ontleedt niet in water \u2014 hierdoor is het ook niet bijzonder bijtend. Wel, het is vier keer toxischer dan fosgeen met een vergelijkbaar werkingsmechanisme.<\/p>\n
Overigens wordt gezegd dat pentafluoride jodium een 'speciale gas' was om de atmosfeer in het reddingsschip te vullen in de laatste sc\u00e8nes van de film 'Alien' uit 1979. Ik herinner het me eerlijk gezegd niet.<\/p>\n
Superzuren<\/h3>\n \nDe term 'superzuur' werd in 1927 ge\u00efntroduceerd door James Konan voor de classificatie van sterkere zuren dan gewone mineraalzuren. In sommige bronnen wordt zoutzuur als een superzuur beschouwd, hoewel dit niet waar is \u2014 het is een gewoon mineraalzure.<\/p>\n
Een reeks superzuren zijn minerale zuren waarin een halogeen is bevestigd: het halogeen trekt elektronen aan, waardoor alle atomen zeer opgewonden raken, en waterstof krijgt zoals gebruikelijk: dat verdwijnt als H+ \u2014 boom: zo werd het zuur sterker.<\/p>\n
Voorbeelden \u2014 fluorsyre en chloorsyre zuren<\/b>
Toen dacht iemand slim: laten we Lewis-zuur (een stof die een elektronpaar van een andere stof kan accepteren) nemen en mengen met Br\u00f8nsted-zuur (een stof die een proton kan afstaan)! We mengden pentafluoride antimoon met fluorwaterstofzuur \u2014 en kregen hexafluorethanolzuur HSbF6.<\/b>In dit systeem geeft fluorwaterstofzuur een proton (H+) af, en wordt het geconjugeerde base (F\u2212) gebonden door co\u00f6rdinatieve binding aan pentafluoride antimoon. Hierdoor ontstaat een grote octa\u00ebdrische anion (SbF6\u2212), dat een zeer zwakke nucleofiel en een zeer zwakke base is. Zodra het 'vrij' is, zorgt het proton voor de superzuurheid van het systeem \u2014 de Hammet-functie is -28!<\/p>\n
En toen kwamen anderen en zeiden, waarom hebben we een zwak Br\u00f8nsted-zuur genomen \u2014 en bedachten dit.<\/p>\n
Tetrafluormethansulfonzuur<\/b>
En vervolgens ging een groep wetenschappers van de chemische faculteit van de Amerikaanse universiteit in Californi\u00eb, onder leiding van professor Christopher Reed, samenwerken met collega's van het Instituut voor Katalyse van de Siberische Tak van de Russische Academie van Wetenschappen (Novosibirsk) en ontdekten ze de carboraanzuur H(CHB11Cl11). Ze noemden het 'carboraanzuur' voor gewone mensen, maar als je jezelf een wetenschapper wilt voelen, zeggen ze '2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekachloor-1-carba-kloso-dodecaboraan(12)' drie keer snel.<\/p>\n
Zo ziet deze schoonheid eruit<\/b>
Later zei Christopher Reed in een interview met de nieuwsservice Nature: 'Het idee om carboraanzuur te synthetiseren is voortgekomen uit fantasie\u00ebn 'over moleculen die nog nooit eerder zijn gemaakt.' Samen met zijn collega's wil hij carboraanzuur gebruiken om atomen van het edelgas xenon te oxideren - gewoon omdat niemand dit ooit eerder heeft gedaan. Origineel, dat moet gezegd worden.<\/p>\n
Nou, aangezien superzuren gewoon zuren zijn, werken ze ook gewoon, alleen iets sterker. Het is duidelijk dat ze de huid zullen branden, maar dat betekent niet dat ze oplossen. Fluor-sulfonzuur is een apart geval, maar dat komt allemaal door het fluor, net als bij vluchtig zuur.<\/p>\n
Trichaloazijnzuren<\/h3>\n \nSpecifiek \u2014 trifluoroazijnzuur en trichloorazijnzuur<\/b>
De meest schattige is trifluoroazijnzuur: een 20%-oplossing vernietigt metalen, kurk, rubber, bakeliet, polyethyleen. Het brandt op de huid en veroorzaakt droge zweren die tot het spierweefsel reiken. <\/p>\n
Trichloorazijnzuur is in dit opzicht de jongere broer, maar ook niets om te negeren. Trouwens, applaus voor het zwakke geslacht: in de zoektocht naar schoonheid ondergaan sommige mensen de zogenaamde TCA-peeling (TCA is TetraChloroAcetate) - waarbij met dit tetra-chloorazijnzuur de bovenste ruwe laag van de huid wordt opgelost.<\/p>\n
Het probleem is dat als de schoonheidsspecialiste zich vergist tijdens een telefoongesprek, er een mislukking kan ontstaan.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"Over](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n