– Disse idiotene plasserte en porselensbeholder med "gelé" i et spesielt kammer, ekstremt isolert... Det vil si at de trodde at kammeret var ekstremt isolert, men da de åpnet beholderen med manipulatorer, gikk "geléen" gjennom metallet og plast, som vann gjennom en blotter, og slapp utover, og alt han kom i kontakt med ble igjen til «gelé». Trettifem mennesker ble drept, mer enn hundre ble lemlestet, og hele laboratoriebygningen var helt ubrukelig. Har du noensinne vært der? Storslått bygning! Og nå har "geléen" strømmet inn i kjellere og underetasjer... Her er opptakten til kontakt.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky «Roadside Picnic»
Hei %%brukernavn%!
Skyld på at jeg fortsatt skriver noe . Han ga meg ideen.
Rett etter litt omtanke bestemte jeg meg for at en kort utflukt til kaustiske stoffer ville være relativt raskt. Kanskje noen er interessert. Og for noen er det nyttig.
Gå.
La oss umiddelbart definere begrepene.
Etsende - 1. Kjemisk etsende. 2. Skarp, forårsaker irritasjon, smerte. 3. Sargent, etsende.
Ozhegov S.I. Ordbok for det russiske språket. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 s.
Så vi forkaster umiddelbart de to siste betydningene av ordet. Vi forkaster også "ætsende" tåredannelser - som ikke er så mye etsende som de forårsaker tåreflåd, og sternites - som forårsaker hoste. Ja, under vil det være stoffer som har disse egenskapene, men det er de som er viktige! - virkelig korroderer materialer, og noen ganger kjøtt.
Vi vil ikke vurdere stoffer som er etsende kun for mennesker og lignende - på grunn av spesifikk ødeleggelse av cellemembraner. Derfor vil sennepsgasser forbli ute av bruk.
Vi vil vurdere forbindelser som er væsker ved romforhold. Derfor vil vi ikke vurdere flytende oksygen og nitrogen, samt gasser som fluor, selv om de kan betraktes som kaustiske, ja.
Som alltid vil synet være rent subjektivt, basert på personlig erfaring. Og ja - det er ganske mulig at jeg ikke husker noen - skriv kommentarer, %username%, innen tre dager fra publiseringsdatoen vil jeg supplere artikkelen med det som ble glemt helt fra begynnelsen!
Og ja - jeg har ikke tid og energi til å bygge en "hitparade", så det blir en skamplett. Og med alle unntak ble det ganske kort.
Etsende alkalier
Nærmere bestemt alkalimetallhydroksider: litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium, tallium(I)hydroksid og bariumhydroksid. Men:
- Litium, cesium, rubidium og barium kasseres - dyrt og sjeldent
- Hvis du, %username%, kommer over franciumhydroksid, så er det siste du vil bekymre deg for kaustisitet - det er fryktelig radioaktivt
- Det er det samme med tallium - det er fryktelig giftig.
Derfor gjenstår natrium og kalium. Men la oss være ærlige - egenskapene til alle kaustiske alkalier er veldig like.
Natriumhydroksid - kjent som kaustisk soda - er kjent for alle. Kaliumhydroksid som mattilsetning E525 også. Begge er like i egenskaper: de er svært hygroskopiske, det vil si at de tiltrekker seg vann og "oppløses" i luft. De løses godt opp i vann og avgir en stor mengde varme.
"Spredning" i luft er i hovedsak dannelsen av svært konsentrerte løsninger av alkalier. Derfor, hvis du legger et stykke kaustisk alkali på papir, lær, noen metaller (samme aluminium) - så vil du etter en stund oppdage at materialet har spist godt! Det som ble vist i "Fight Club" er veldig likt sannheten: faktisk vil svette hender - og alkalien - gjøre vondt! Personlig syntes jeg det var mer smertefullt enn saltsyre (mer om det nedenfor).
Men hvis hendene dine er veldig tørre, vil du mest sannsynlig ikke føle noe i den tørre alkalien.
Kaustiske alkalier er utmerket til å bryte ned fett til glyserin og salter av fettsyrer - slik lages såpe (hei, "Fight Club!") Litt lenger, men like effektivt, brytes proteiner ned - det vil si i prinsippet , alkalier løser opp kjøtt, spesielt sterke løsninger - og ved oppvarming . Ulempen i forhold til den samme perklorsyren (mer om det nedenfor) er at alle alkalier trekker karbondioksid fra atmosfæren, og derfor vil styrken gradvis avta. I tillegg reagerer alkalier også med komponentene i glass - glasset blir grumsete, men for å løse opp det hele - her må du selvfølgelig prøve.
Tetraalkylammoniumhydroksider er noen ganger klassifisert som kaustiske alkalier, for eksempel
Tetrametylammoniumhydroksid
Faktisk kombinerer disse stoffene egenskapene til kationiske overflateaktive stoffer (vel, det er som vanlig såpe - bare kationisk: her er den aktive partikkelen en difil partikkel - med ladning "+", og i såpe - med ladning "-") og relativt høy basicitet. Hvis det kommer på hendene, kan du skumme det inn i vann og vaske det som såpe; hvis du varmer håret, huden eller neglene i en vandig løsning, vil de løse seg opp. "Kaustisiteten" mot bakgrunnen av natrium- og kaliumhydroksider er så som så.
Svovelsyre
H2SO4
Den mest populære, sannsynligvis, i alle historier. Ikke den mest etsende, men ganske ubehagelig: konsentrert svovelsyre (som er 98%) er en oljeaktig væske som elsker vann veldig mye, og derfor tar det bort fra alle. Ved å ta vann bort fra cellulose og sukker forkuller det dem. På samme måte vil hun gladelig ta vannet fra deg, %username%, spesielt hvis du heller det på den sarte huden i ansiktet ditt eller i øynene (vel, faktisk, alt vil komme inn i øynene dine med eventyr) . Spesielt snille mennesker blander svovelsyre med olje for å gjøre det vanskeligere å vaske av og tas bedre inn i huden.
Forresten, ved å ta inn vann, varmes svovelsyren opp, noe som gjør bildet enda mer saftig. Derfor er det en veldig dårlig idé å vaske den av med vann. Det er bedre å bruke olje (skyll av, ikke gni inn, og skyll deretter med vann). Vel, eller en stor vannstrøm for å umiddelbart avkjøle den.
"Først vann, og deretter syre - ellers vil det skje store problemer!" – Dette handler spesifikt om svovelsyre, selv om alle av en eller annen grunn tror at det handler om hvilken som helst syre.
Som et oksidasjonsmiddel oksiderer svovelsyre overflaten av metaller til oksider. Og siden samspillet mellom oksider og syrer skjer med deltakelse av vann som katalysator – og svovelsyre ikke frigjør vann – oppstår en effekt som kalles passivering: en tett, uløselig og ugjennomtrengelig film av metalloksid beskytter den mot ytterligere oppløsning.
I henhold til denne mekanismen sendes konsentrert svovelsyre til fjerne avstander med jern og aluminium. Det er bemerkelsesverdig at hvis syren fortynnes, dukker det opp vann, og det er umulig å sende - metallene oppløses.
Forresten, svoveloksid SO3 løses opp i svovelsyre og produserer oleum – som noen ganger feilaktig skrives som H2S2O7, men dette er ikke helt riktig. Oleum har en enda større tiltrekning til vann.
Mine egne følelser når svovelsyre kommer på hånden min: det er litt varmt, så brenner det litt - jeg vasket det av under springen, ikke så farlig. Tro ikke filmene, men jeg anbefaler ikke å sette den på ansiktet ditt.
Organiske stoffer bruker ofte krom eller "kromblanding" - dette er kaliumdikromat oppløst i svovelsyre. I hovedsak er dette en løsning av kromsyre, den er bra for oppvask fra organiske rester. Hvis det kommer på hånden din, brenner det også, men i hovedsak er det svovelsyre pluss giftig seksverdig krom. Du vil ikke finne hull i hånden, bortsett fra kanskje på klærne.
Forfatteren av disse linjene kjenner en idiot som brukte kaliumpermanganat i stedet for kaliumdikromat. Ved kontakt med organisk materiale svi det litt. De tilstedeværende drite seg og slapp unna med en lett skrekk.
Saltsyre
HCI
Det er ikke høyere enn 38 % i vann. En av de mest populære syrene for oppløsning - i denne er den kjøligere enn andre, fordi den teknologisk sett kan være veldig ren, og i tillegg til å fungere som en syre, danner den også komplekse klorider som øker løseligheten. Forresten, det er av denne grunn at uløselig sølvklorid er veldig løselig i konsentrert saltsyre.
Denne, når den kommer i kontakt med huden, brenner litt mer, subjektivt, klør den også, og stinker også: jobber du mye med konsentrert saltsyre i et laboratorium med dårlig hette, vil tannlegen takke deg: du vil gjøre den rik på fyll. Forresten, tyggegummi hjelper. Men ikke mye. Bedre - en hette.
Siden det ikke er oljeaktig og ikke varmes opp mye med vann, er det etsende bare for metaller, og ikke for alle. Forresten, stål i konsentrert saltsyre passiveres og sier "nei!" Dette er hva de bruker under transport.
Salpetersyre
HNO3
Hun er også veldig populær, av en eller annen grunn er folk redde for henne også - men forgjeves. Konsentrert - dette er opp til 70% - det er det mest populære, høyere - det er "røyking", som oftest er det ingen som trenger det. Det finnes også vannfri en – og den eksploderer også.
Som et oksidasjonsmiddel passiverer det mange metaller som blir dekket med en uløselig film og sier "farvel" - disse er krom, jern, aluminium, kobolt, nikkel og andre.
Den reagerer øyeblikkelig med huden i henhold til prinsippet om xantoproteinreaksjonen - det vil være en gul flekk, som betyr at du, %username%, fortsatt er laget av protein! Etter en tid vil den gule huden flasse av, som om den er brent. Samtidig svir det mindre enn salt, selv om det ikke stinker verre – og denne gangen er det mer giftig: flygende nitrogenoksider er ikke særlig bra for kroppen.
I kjemi bruker de den såkalte "nitreringsblandingen" - den mest populære består av svovelsyre og salpetersyre. Det brukes i synteser, spesielt i produksjonen av et muntert stoff - pyroxylin. Når det gjelder kaustisitet - det samme krom pluss vakker gul hud.
Det er også "kongevann" - dette er en del salpetersyre til tre deler saltsyre. Brukes til å løse opp visse metaller, hovedsakelig edle metaller. Dryppmetoden for å sjekke prøven av gullprodukter er basert på forskjellige forhold og tilsetning av vann - forresten, det er veldig vanskelig for spesialister som bruker denne metoden å lure med en falsk. Når det gjelder kaustisitet for huden - den samme "nitreringsblandingen" pluss at den lukter godt, lukten kan ikke forveksles med noe annet, den er også ganske giftig.
Det er også "omvendt aqua regia" - når forholdet er reversert, men dette er en sjelden spesifisitet.
Fosforsyre
H3PO4
Faktisk ga jeg formelen for ortofosforsyre, den vanligste. Og det er også metafosfor, polyfosfor, ultrafosfor - kort sagt, det er nok, men det spiller ingen rolle.
Konsentrert ortofosforsyre (85%) er en slik sirup. Syren i seg selv er gjennomsnittlig, den brukes forresten ofte i næringsmiddelindustrien – når du får fyllinger blir overflaten på tannen først etset med fosforsyre.
Dens korrosjonsegenskaper er ujevne, men det er en ubehagelig nyanse: denne sirupen absorberes godt. Derfor, hvis det drypper på ting, vil det absorberes, og da vil det sakte korrodere. Og hvis det er en flekk eller et hull fra salpetersyre og saltsyre, så faller ting fra fosfor fra hverandre, dette er spesielt fargerikt på sko, når hullet ser ut til å smuldre til det viser seg rett gjennom.
Vel, generelt er det vanskelig å kalle det etsende.
Flussyre
HF
Konsentrert flussyre er omtrent 38%, selv om det er et merkelig unntak.
En svak syre som tar den voldsomme kjærligheten til fluorioner for å danne vedvarende komplekser med alle den kan. Derfor løser den overraskende opp det andre, sterkere venner ikke kan, og brukes derfor veldig ofte i forskjellige blandinger for oppløsning. Når du får det på hånden, vil følelsene være større fra andre komponenter i slike blandinger, men det er en nyanse.
Flussyre løser opp SiO2. Det er sand. Det er glass. Det vil si kvarts. Og så videre. Nei, hvis du spruter denne syren på et vindu, vil den ikke løse seg opp, men en uklar flekk vil forbli. For å oppløses må du holde den i lang tid, eller enda bedre, varme den opp. Når det er oppløst, frigjøres SiF4, som er så gunstig for helsen at det er bedre å gjøre det under hette.
En liten, men hyggelig nyanse: du, %username%, inneholder silisium i neglene. Så hvis flussyre kommer under neglene dine, vil du ikke merke noe. Men du vil ikke kunne sove om natten - det vil gjøre SÅ vondt at du noen ganger vil rive fingeren av deg. Tro meg, venn, jeg vet.
Og generelt er flussyre giftig, kreftfremkallende, absorbert gjennom huden og mange andre ting - men i dag snakker vi om kaustisitet, ikke sant?
Husker du hvordan vi ble enige helt i begynnelsen om at det ikke skulle være fluor? Det blir han ikke. Men de vil...
Fluorider av inerte gasser
Faktisk er fluor en tøffing, du kan egentlig ikke vise deg frem med det, og derfor danner noen inerte gasser fluor med det. Følgende stabile fluorider er kjent: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Alle disse er krystaller, som i luft ved forskjellige hastigheter og lett brytes ned med fuktighet til flussyre. Kaustisiteten er passende.
Hydrojodsyre
HI
Den sterkeste (med tanke på graden av dissosiasjon i vann) binære syre. Et sterkt reduksjonsmiddel, som brukes av organiske kjemikere. I luft oksiderer den og blir brun, noe som forårsaker flekker ved kontakt. Følelsen ved kontakt er som saltvann. Alle.
Perklorsyre
HClO4
En av de sterkeste (når det gjelder graden av dissosiasjon i vann) generelt (supersyrer konkurrerer med den - mer om dem nedenfor) - Hammett-syrefunksjonen (et numerisk uttrykk for et mediums evne til å være en protondonor i forhold til en vilkårlig base, jo lavere tall, desto sterkere er syren) - 13. Vannfri er et sterkt oksidasjonsmiddel, liker å eksplodere, og er generelt ustabilt. Konsentrert (70%-72%) er et oksidasjonsmiddel ikke verre, ofte brukt i nedbryting av biologiske gjenstander. Nedbryting er interessant og spennende fordi det kan eksplodere i prosessen: du må sørge for at det ikke er kullpartikler, at det ikke koker for voldsomt osv. Perklorsyre er også ganske skitten - den kan ikke renses ved underdestillasjon, infeksjonen eksploderer! Derfor brukes den ikke ofte.
Når det kommer i kontakt med huden, brenner det og føles som salt. Det stinker. Når du ser i filmer at noen kastet et lik i en beholder med perklorsyre og det løste seg opp, så ja, dette er mulig - men det vil ta lang tid eller varme det opp. Hvis du varmer den opp, kan den eksplodere (se ovenfor). Så vær kritisk til kino (jeg tror jeg så dette i 10 Cloverfield Lane).
Kaustisiteten til kloroksid (VII) Cl2O7 og kloroksid (VI) Cl2O6 er forresten et resultat av at disse oksidene danner perklorsyre med vann.
La oss nå forestille oss at vi bestemte oss for å kombinere sterk surhet og kaustisiteten til fluor i en forbindelse: ta et molekyl av perklorsyre eller svovelsyre og erstatt alle hydroksylgruppene med fluor! Søppelet vil vise seg å være sjeldent: det vil samhandle med vann og lignende forbindelser - og på reaksjonsstedet vil en sterk syre og flussyre umiddelbart oppnås. EN?
Fluorer av svovel, brom og jod
Husker du at vi ble enige om å kun vurdere væsker? Av denne grunn ble det ikke inkludert i artikkelen vår. klortrifluorid ClF3, som koker ved +12 °C, selv om alle skrekkhistoriene om at det er fryktelig giftig, antenner glass, en gassmaske, og når det søles 900 kilo, spiser 30 cm betong og en meter grus - alt dette er sant. Men vi ble enige - væsker.
Imidlertid er det en gul væske - Jodpentafluorid IF5, fargeløs væske - Bromtrifluorid BrF3, lys gul - Brompentafluorid BrF5, som ikke er verre. BrF5 løser for eksempel også opp glass, metaller og betong.
Tilsvarende, bare blant alle svovelfluorider Disulfur dekafluorid (noen ganger også kalt svovelpentafluorid) er en fargeløs væske med formelen S2F10. Men denne forbindelsen er ganske stabil ved vanlige temperaturer, brytes ikke ned med vann - og er derfor ikke spesielt etsende. Riktignok er det 4 ganger mer giftig enn fosgen med en lignende virkningsmekanisme.
Jodpentafluorid sies forresten å ha vært den "spesielle gassen" som ble brukt til å fylle atmosfæren i fluktfergen i sluttscenene til 1979-filmen Alien. Vel, jeg husker ikke, ærlig talt.
Super syrer
Begrepet "supersyre" ble laget av James Conant i 1927 for å klassifisere syrer som er sterkere enn vanlige mineralsyrer. I noen kilder er perklorsyre klassifisert som en supersyre, selv om dette ikke er tilfelle - det er en vanlig mineralsyre.
En rekke supersyrer er mineralsyrer som et halogen er festet til: halogenet trekker elektroner på seg selv, alle atomene blir veldig sinte, og alt går til hydrogen som vanlig: det faller av i form av H+ - bom: så syre har blitt sterkere.
Eksempler - fluorsvovelsyre og klorsvovelsyre
Fluorosvovelsyre har en Hammett-funksjon på -15,1, forresten, takket være fluor, løser denne syren gradvis opp reagensrøret den er lagret i.
Da tenkte noen smarte: la oss ta en Lewis-syre (et stoff som kan akseptere et par elektroner fra et annet stoff) og blande det med en Brønsted-syre (et stoff som kan donere et proton)! Vi blandet antimonpentafluorid med flussyre og fikk heksafluorantimonsyre HSbF6. I dette systemet frigjør flussyre et proton (H+), og konjugatbasen (F−) isoleres ved en koordinasjonsbinding med antimonpentafluorid. Dette produserer et stort oktaedrisk anion (SbF6−), som er en veldig svak nukleofil og en veldig svak base. Etter å ha blitt "fri", bestemmer protonet hypersuriteten til systemet - Hammett-funksjon -28!
Og så kom andre og sa hvorfor de tok Bernsteads svake syre og kom på dette.
Tetrafluormetansulfonsyre
- i seg selv er allerede en supersyre (Hammett-funksjon - 14,1). Så de tilsatte antimonpentafluorid til det igjen - de fikk en nedgang til -16,8! Det samme trikset med fluorsvovelsyre ga en reduksjon til -23.
Og så hang en gruppe forskere fra kjemiavdelingen ved American University of California, ledet av professor Christopher Reed, med kolleger fra Institute of Catalysis ved den sibirske grenen til det russiske vitenskapsakademiet (Novosibirsk) og kom opp med karboran syre H(CHB11Cl11). Vel, de kalte det "karboran" for vanlige mennesker, men hvis du vil føle deg som en vitenskapsmann, si "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-coso-dodecaborane (12)” tre ganger og raskt.
Slik ser denne skjønnheten ut
Dette er et tørt pulver som er løselig i vann. Dette er den sterkeste syren for øyeblikket. Karboransyre er omtrent en million ganger sterkere enn konsentrert svovelsyre. Det er ikke mulig å måle styrken til en syre på en konvensjonell skala, siden syren protonerer alle kjente svake baser og alle løsningsmidler den oppløses i, inkludert vann, benzen, fulleren-60 og svoveldioksid.
Deretter sa Christopher Reed til nyhetstjenesten Nature: "Ideen til syntesen av karboansyre ble født ut av fantasier om "molekyler som aldri hadde blitt skapt før." Sammen med kollegene ønsker han å bruke karboansyre til å oksidere atomer av den inerte gassen xenon – rett og slett fordi ingen har gjort dette før. Original, hva kan jeg si.
Vel, siden supersyrer er vanlige syrer, virker de normalt, bare litt sterkere. Det er klart at huden vil brenne seg, men det betyr ikke at den vil løse seg opp. Fluorsulfonsyre er et eget tilfelle, men det er alt takket være fluor, akkurat som i fluor.
Trihalogeneddiksyrer
Nærmere bestemt trifluoreddiksyre og trikloreddiksyre
Søt og behagelig på grunn av kombinasjonen av egenskapene til et organisk polart løsningsmiddel og en ganske sterk syre. De stinker - som eddik.
Det kuleste er trifluoreddiksyre: en 20% løsning ødelegger metaller, kork, gummi, bakelitt, polyetylen. Huden brenner og danner tørre sår som når muskellaget.
Trikloreddiksyre er den yngre broren i denne forbindelse, men det er også greit. Forresten, applaus til det svake kjønn: i jakten på skjønnhet går noen for den såkalte TCA-peeling-prosedyren (TCA er TetraChloroAcetate) – når denne samme tetrakloreddiksyren brukes til å løse opp det øverste, grove hudlaget.
Riktignok, hvis en kosmetolog chatter på telefonen, er en feil mulig
Vel, noe sånt som dette, hvis vi snakker om væske og kaustisitet. Kommer det flere tillegg?
Kilde: www.habr.com