– Ci idioci umieścili porcelanowy pojemnik z „galaretką” w specjalnej komorze, wyjątkowo odizolowanej… To znaczy myśleli, że komora jest wyjątkowo odizolowana, ale kiedy otworzyli pojemnik za pomocą manipulatorów, „galaretka” przeszła przez metal i plastik, jak woda przez bibułę, uciekał na zewnątrz, a wszystko, z czym się zetknął, ponownie zamieniało się w „galaretę”. Zginęło trzydzieści pięć osób, ponad sto zostało okaleczonych, a cały budynek laboratorium był całkowicie bezużyteczny. Czy kiedykolwiek tam byłeś? Wspaniały budynek! A teraz „galaretka” spłynęła do piwnic i niższych pięter... Oto preludium do kontaktu.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky „Piknik przydrożny”
Witaj %%nazwa użytkownika%!
Winię to za to, że wciąż coś piszę . Podsunął mi pomysł.
Zaraz po namyśle zdecydowałem, że krótka wycieczka do substancji żrących będzie stosunkowo szybka. Może ktoś będzie zainteresowany. A dla niektórych jest to przydatne.
Iść.
Od razu zdefiniujmy pojęcia.
Żrący - 1. Żrący chemicznie. 2. Ostry, powodujący podrażnienie, ból. 3. Sargent, żrący.
Ożegow S.I. Słownik języka rosyjskiego. - M .: Rus.yaz., 1990. - 921 s.
Dlatego natychmiast odrzucamy dwa ostatnie znaczenia tego słowa. Odrzucamy także „żrące” środki łzawiące – które nie są tak żrące, jak powodują łzawienie, oraz sternity – powodujące kaszel. Tak, poniżej znajdą się substancje, które mają te właściwości, ale to one są ważne! - naprawdę korodują materiały, a czasem i mięso.
Nie będziemy rozważać substancji żrących tylko dla ludzi i tym podobnych - ze względu na specyficzne niszczenie błon komórkowych. Dlatego gazy musztardowe pozostaną nieużywane.
Rozważymy związki, które w warunkach pokojowych są cieczami. Dlatego nie będziemy brać pod uwagę ciekłego tlenu i azotu, a także gazów takich jak fluor, chociaż można je uznać za żrące, owszem.
Jak zawsze, opinia będzie czysto subiektywna, oparta na osobistym doświadczeniu. I tak - jest całkiem możliwe, że kogoś nie zapamiętam - napisz komentarz, %username%, w ciągu trzech dni od daty publikacji uzupełnię artykuł o to, o czym zapomniałem na samym początku!
I tak – nie mam czasu i energii na budowanie „parady hitów”, więc będzie to mieszanka. I poza wszystkimi wyjątkami okazał się dość krótki.
Zasady żrące
W szczególności wodorotlenki metali alkalicznych: litu, sodu, potasu, rubidu, cezu, fransu, wodorotlenku talu (I) i wodorotlenku baru. Ale:
- Lit, cez, rubid i bar są odrzucane – drogie i rzadkie
- Jeśli ty, %username%, natkniesz się na wodorotlenek fransu, ostatnią rzeczą, o którą będziesz się martwić, będzie żrąca substancja - jest on strasznie radioaktywny
- Podobnie jest z talem – jest strasznie trujący.
Dlatego pozostał sód i potas. Ale bądźmy szczerzy - właściwości wszystkich zasad żrących są bardzo podobne.
Wodorotlenek sodu – zwany sodą kaustyczną – jest znany każdemu. Wodorotlenek potasu jako dodatek do żywności E525. Obydwa mają podobne właściwości: są wysoce higroskopijne, to znaczy przyciągają wodę i „rozpuszczają się” w powietrzu. Dobrze rozpuszczają się w wodzie i wydzielają dużą ilość ciepła.
„Rozprzestrzenianie się” w powietrzu polega zasadniczo na tworzeniu bardzo stężonych roztworów zasad. Dlatego jeśli położysz kawałek żrącej zasady na papierze, skórze, niektórych metalach (tym samym aluminium) - to po chwili przekonasz się, że materiał dobrze się zjadł! To, co zostało pokazane w „Fight Clubie”, jest bardzo zbliżone do prawdy: rzeczywiście spocone ręce – i alkalia – będą bolały! Osobiście uważam, że jest bardziej bolesny niż kwas solny (więcej na ten temat poniżej).
Jeśli jednak Twoje dłonie są bardzo suche, najprawdopodobniej nie poczujesz niczego w suchej alkalii.
Zasady żrące doskonale rozbijają tłuszcze na glicerynę i sole kwasów tłuszczowych - tak powstaje mydło (witaj, „Fight Club!”) Nieco dłużej, ale równie skutecznie, białka rozkładają się - czyli w zasadzie , zasady rozpuszczają miąższ, szczególnie mocne roztwory - i po podgrzaniu. Wadą w porównaniu z tym samym kwasem nadchlorowym (więcej o tym poniżej) jest to, że wszystkie zasady pobierają dwutlenek węgla z atmosfery, w związku z czym siła będzie stopniowo spadać. Poza tym zasady reagują również ze składnikami szkła - szkło staje się mętne, choć żeby to wszystko rozpuścić - tutaj trzeba oczywiście spróbować.
Wodorotlenki tetraalkiloamoniowe są czasami klasyfikowane na przykład jako zasady żrące
Wodorotlenek tetrametyloamoniowy
W rzeczywistości substancje te łączą w sobie właściwości kationowych środków powierzchniowo czynnych (no cóż, to jak zwykłe mydło - tylko kationowe: tutaj cząstką aktywną jest cząstka difilowa - z ładunkiem „+”, a w mydle - z ładunkiem „-”) i stosunkowo wysoka zasadowość. Jeśli dostanie się na dłonie, można go spienić w wodzie i umyć jak mydło, a jeśli ogrzejesz włosy, skórę lub paznokcie wodnym roztworem, rozpuszczą się. „Żrący” na tle wodorotlenków sodu i potasu jest taki sobie.
Kwas siarkowy
H2SO4
Prawdopodobnie najpopularniejszy ze wszystkich historii. Nie najbardziej żrący, ale dość nieprzyjemny: stężony kwas siarkowy (który wynosi 98%) to oleista ciecz, która bardzo kocha wodę i dlatego zabiera ją każdemu. Odbierając wodę celulozie i cukrowi, zwęgla je. W ten sam sposób z radością zabierze ci wodę, %username%, zwłaszcza jeśli wylejesz ją na delikatną skórę twarzy lub do oczu (no właściwie wszystko będzie ci wchodzić do oczu z przygodą) . Szczególnie życzliwi ludzie mieszają kwas siarkowy z olejem, aby trudniej go było zmyć i lepiej wchłonął się w skórę.
Nawiasem mówiąc, pobierając wodę, kwas siarkowy nagrzewa się, co czyni obraz jeszcze bardziej soczystym. Dlatego zmywanie wodą to bardzo zły pomysł. Lepiej zastosować olejek (spłukać, a nie wcierać, a następnie spłukać wodą). Cóż, lub duży przepływ wody, aby natychmiast ją schłodzić.
„Najpierw woda, a potem kwas - w przeciwnym razie nastąpią duże kłopoty!” — chodzi konkretnie o kwas siarkowy, chociaż z jakiegoś powodu wszyscy myślą, że chodzi o dowolny kwas.
Będąc utleniaczem, kwas siarkowy utlenia powierzchnię metali do tlenków. A ponieważ oddziaływanie tlenków z kwasami odbywa się przy udziale wody jako katalizatora – a kwas siarkowy nie uwalnia wody – zachodzi efekt zwany pasywacją: gęsta, nierozpuszczalna i nieprzenikniona warstwa tlenku metalu chroni go przed dalszym rozpuszczaniem.
Zgodnie z tym mechanizmem stężony kwas siarkowy jest przesyłany na odległe odległości przez żelazo i aluminium. Warto zauważyć, że jeśli kwas zostanie rozcieńczony, pojawi się woda i nie będzie można jej wysłać - metale się rozpuszczą.
Nawiasem mówiąc, tlenek siarki SO3 rozpuszcza się w kwasie siarkowym i wytwarza oleum - co czasami jest błędnie zapisywane jako H2S2O7, ale nie jest to do końca poprawne. Oleum jeszcze bardziej przyciąga wodę.
Moje własne odczucia, gdy kwas siarkowy dostaje się na moją rękę: jest trochę ciepły, potem trochę się pali - zmyłem go pod kranem, nic wielkiego. Nie wierz filmom, ale nie radzę nakładać tego na twarz.
Organiki często używają chromu lub „mieszaniny chromu” - jest to dwuchromian potasu rozpuszczony w kwasie siarkowym. Zasadniczo jest to roztwór kwasu chromowego, dobrze nadaje się do mycia naczyń z pozostałości organicznych. Jeśli dostanie się na twoją rękę, również się pali, ale zasadniczo jest to kwas siarkowy i toksyczny sześciowartościowy chrom. Nie znajdziesz dziur w dłoniach, może z wyjątkiem ubrań.
Autor tych wersów zna idiotę, który zamiast dwuchromianu potasu użył nadmanganianu potasu. W kontakcie z materią organiczną lekko szczypało. Obecni zesrali się i uciekli z lekkim strachem.
Kwas solny
HCl
W wodzie nie ma więcej niż 38%. Jeden z najpopularniejszych kwasów do rozpuszczania - w tym jest chłodniejszy od innych, ponieważ technologicznie może być bardzo czysty, a poza tym, że działa jak kwas, tworzy także złożone chlorki, które zwiększają rozpuszczalność. Nawiasem mówiąc, z tego powodu nierozpuszczalny chlorek srebra jest bardzo dobrze rozpuszczalny w stężonym kwasie solnym.
Ten w kontakcie ze skórą pali trochę bardziej, subiektywnie, też swędzi, a także śmierdzi: jeśli będziesz dużo pracować ze stężonym kwasem solnym w laboratorium ze słabym kapturem, Twój dentysta będzie Ci wdzięczny: wzbogacisz go o nadzienia. Nawiasem mówiąc, guma do żucia pomaga. Ale nie za dużo. Lepiej - kaptur.
Ponieważ nie jest oleisty i nie nagrzewa się zbytnio pod wpływem wody, działa żrąco tylko na metale, a nie na wszystkie. Swoją drogą stal w stężonym kwasie solnym jest pasywowana i mówi „nie!” Tego właśnie używają podczas transportu.
Kwas azotowy
HNO3
Jest też bardzo popularna, z jakiegoś powodu też się jej boją - ale na próżno. Skoncentrowany – to ten do 70% – jest najpopularniejszy, wyższy – to „palenie”, najczęściej nikt go nie potrzebuje. Jest też bezwodny - i też eksploduje.
Będąc utleniaczem, pasywuje wiele metali, które pokrywają się nierozpuszczalnym filmem i żegnają się - są to chrom, żelazo, aluminium, kobalt, nikiel i inne.
Natychmiast reaguje ze skórą zgodnie z zasadą reakcji ksantoproteinowej - pojawi się żółta plama, co oznacza, że ty, %username%, nadal jesteś zrobiony z białka! Po pewnym czasie żółta skórka złuszczy się, jak po spaleniu. Jednocześnie kłuje mniej niż sól, chociaż nie śmierdzi gorzej - i tym razem jest bardziej toksyczny: latające tlenki azotu nie są zbyt dobre dla organizmu.
W chemii stosuje się tzw. „mieszaninę nitrującą” – najpopularniejsza składa się z kwasu siarkowego i azotowego. Wykorzystuje się go w syntezach, w szczególności do produkcji wesołej substancji – piroksyliny. Pod względem żrości - ten sam chrom plus piękna żółta skórka.
Jest też „woda królewska” – składa się ona z kwasu azotowego i trzech części kwasu solnego. Służy do rozpuszczania niektórych metali, głównie szlachetnych. Metoda kroplowego sprawdzania próbki wyrobów ze złota opiera się na różnych proporcjach i dodatku wody - swoją drogą specjalistom stosującym tę metodę bardzo trudno oszukać podróbkę. Pod względem żrącym dla skóry - ta sama „mieszanka nitrująca” w dodatku świetnie pachnie, zapachu nie można pomylić z niczym innym, jest też dość toksyczny.
Istnieje również „odwrócona aqua regia” – gdy proporcje są odwrócone, ale jest to rzadka specyfika.
Kwas fosforowy
H3PO4
Faktycznie podałem wzór na kwas ortofosforowy, najpowszechniejszy. I jest też metafosforowy, polifosforowy, ultrafosforowy - krótko mówiąc, wystarczy, ale to nie ma znaczenia.
Takim syropem jest stężony kwas ortofosforowy (85%). Sam kwas jest przeciętny, swoją drogą często wykorzystuje się go w przemyśle spożywczym - przy robieniu plomb najpierw trawi się powierzchnię zęba kwasem fosforowym.
Jego właściwości korozyjne są takie sobie, ale jest nieprzyjemny niuans: syrop ten dobrze się wchłania. Dlatego jeśli kapnie na rzeczy, zostanie wchłonięty, a następnie powoli zacznie korodować. A jeśli jest plama lub dziura z kwasu azotowego i solnego, to z fosforu rzecz się rozpadnie, jest to szczególnie kolorowe na butach, gdy dziura wydaje się kruszyć, aż się okaże.
No cóż, w sumie trudno to nazwać żrącym.
Kwas fluorowodorowy
HF
Stężony kwas fluorowodorowy zawiera około 38%, choć zdarzają się wyjątki.
Słaby kwas, który zaciekłą miłość jonów fluoru tworzy trwałe kompleksy z każdym, z kim może. Dlatego zaskakująco rozpuszcza to, czego nie potrafią inni, silniejsi przyjaciele, dlatego też bardzo często stosowany jest w różnych mieszankach do rozpuszczania. Kiedy weźmiesz go na rękę, wrażenia będą większe w porównaniu z innymi składnikami takich mieszanin, ale jest niuans.
Kwas fluorowodorowy rozpuszcza SiO2. To jest piasek. Czyli szkło. Czyli kwarc. I tak dalej. Nie, jeśli spryskasz szybę tym kwasem, nie rozpuści się, ale pozostanie mętna plama. Aby się rozpuścić, trzeba go długo trzymać, a jeszcze lepiej, podgrzać. Po rozpuszczeniu wydziela się SiF4, który jest na tyle korzystny dla zdrowia, że lepiej robić to pod maską.
Mały, ale przyjemny niuans: Ty, %username%, zawierasz krzem w swoich paznokciach. Jeśli więc kwas fluorowodorowy dostanie się pod paznokcie, niczego nie zauważysz. Ale w nocy nie będziesz mógł spać - będzie bolało tak bardzo, że czasami będziesz chciał wyrwać sobie palec. Uwierz mi, przyjacielu, wiem.
I ogólnie kwas fluorowodorowy jest toksyczny, rakotwórczy, wchłania się przez skórę i ma wiele innych właściwości - ale dzisiaj mówimy o żrącym działaniu, prawda?
Pamiętacie, jak na początku ustaliliśmy, że fluoru nie będzie? Nie będzie. Ale oni...
Fluorki gazów obojętnych
Tak naprawdę fluor to twardy facet, nie można się z nim popisywać, dlatego niektóre gazy obojętne tworzą z nim fluorki. Znane są następujące stabilne fluorki: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Wszystko to są kryształy, które w powietrzu z różną szybkością łatwo rozkładają się pod wpływem wilgoci do kwasu fluorowodorowego. Żrość jest odpowiednia.
Kwas jodowodorowy
HI
Najsilniejszy (pod względem stopnia dysocjacji w wodzie) kwas binarny. Silny środek redukujący, stosowany przez chemików organicznych. Na powietrzu utlenia się i brązowieje, co w kontakcie powoduje powstawanie plam. Wrażenie podczas kontaktu jest jak słona woda. Wszystko.
Kwas nadchlorowy
HClO4
Jeden z najsilniejszych (pod względem stopnia dysocjacji w wodzie) kwasów w ogóle (konkurują z nim superkwasy - więcej o nich poniżej) - funkcja kwasowości Hammetta (liczbowe wyrażenie zdolności ośrodka do bycia donorem protonów w odniesieniu do dowolnej zasady, im niższa liczba, tym silniejszy kwas) wynosi - 13. Bezwodny jest silnym utleniaczem, lubi eksplodować i jest ogólnie niestabilny. Skoncentrowany (70%-72%) jest środkiem utleniającym nie gorszym, często stosowanym przy rozkładzie obiektów biologicznych. Rozkład jest interesujący i ekscytujący, ponieważ może w trakcie tego procesu eksplodować: należy uważać, aby nie było w nim cząstek węgla, aby nie zagotował się zbyt gwałtownie itp. Kwas nadchlorowy też jest dość brudny – nie da się go oczyścić metodą subdestylacji, infekcja eksploduje! Dlatego nie jest często używany.
W kontakcie ze skórą pali się i przypomina sól. To śmierdzi. Kiedy widzisz na filmach, że ktoś wrzucił zwłoki do pojemnika z kwasem nadchlorowym i ten się rozpuścił, to tak, jest to możliwe - ale zajmie to dużo czasu lub podgrzeje. Jeśli go podgrzejesz, może eksplodować (patrz wyżej). Bądź więc krytyczny wobec kina (myślę, że widziałem to na 10 Cloverfield Lane).
Nawiasem mówiąc, żrący tlenek chloru (VII) Cl2O7 i tlenek chloru (VI) Cl2O6 wynika z faktu, że tlenki te tworzą z wodą kwas nadchlorowy.
A teraz wyobraźmy sobie, że postanowiliśmy połączyć silną kwasowość i żrącą właściwości fluoru w jednym związku: weźmy cząsteczkę kwasu nadchlorowego lub siarkowego i zamieńmy wszystkie jej grupy hydroksylowe na fluor! Śmieci okażą się rzadkie: będą wchodzić w interakcję z wodą i podobnymi związkami - a w miejscu reakcji natychmiast otrzyma się mocny kwas i kwas fluorowodorowy. A?
Fluorki siarki, bromu i jodu
Pamiętasz, że zgodziliśmy się brać pod uwagę wyłącznie płyny? Z tego powodu nie został on uwzględniony w naszym artykule. trifluorek chloru ClF3, który wrze w temperaturze +12°C, choć wszystkie krążą horrory, że jest strasznie toksyczny, zapala szkło, maskę gazową, a rozsypując 900 kilogramów, zjada 30 cm betonu i metr żwiru - to wszystko prawda. Ale zgodziliśmy się - płyny.
Jest jednak żółta ciecz - Pentafluorek jodu IF5, bezbarwna ciecz - Trifluorek bromu BrF3, jasny zółty - Pentafluorek bromu BrF5, które nie są gorsze. Na przykład BrF5 rozpuszcza również szkło, metale i beton.
Podobnie wśród wszystkich fluorków siarki tylko Dekafluorek disiarki (czasami nazywany także pięciofluorkiem siarki) to bezbarwna ciecz o wzorze S2F10. Ale ten związek jest dość stabilny w zwykłych temperaturach, nie rozkłada się pod wpływem wody - i dlatego nie jest szczególnie żrący. To prawda, że \u4b\uXNUMXbjest XNUMX razy bardziej toksyczny niż fosgen i ma podobny mechanizm działania.
Nawiasem mówiąc, mówi się, że pięciofluorek jodu był „gazem specjalnym” używanym do wypełniania atmosfery promu ratunkowego w końcowych scenach filmu Obcy z 1979 roku. No cóż, nie pamiętam, szczerze.
Superkwasy
Termin „superkwas” został ukuty przez Jamesa Conanta w 1927 roku w celu sklasyfikowania kwasów silniejszych od zwykłych kwasów mineralnych. W niektórych źródłach kwas nadchlorowy zaliczany jest do superkwasu, chociaż tak nie jest – jest to zwykły kwas mineralny.
Wiele superkwasów to kwasy mineralne, do których przyłączony jest halogen: halogen przyciąga do siebie elektrony, wszystkie atomy bardzo się denerwują i wszystko jak zwykle przechodzi w wodór: odpada w postaci H+ - bum: więc kwas stał się silniejszy.
Przykłady - kwasy fluorosiarkowy i chlorosiarkowy
Kwas fluorosiarkowy ma funkcję Hammetta wynoszącą -15,1, nawiasem mówiąc, dzięki fluorowi kwas ten stopniowo rozpuszcza probówkę, w której jest przechowywany.
Wtedy ktoś mądry pomyślał: weźmy kwas Lewisa (substancję, która może przyjąć parę elektronów z innej substancji) i zmieszajmy go z kwasem Brønsteda (substancja, która może oddać proton)! Zmieszaliśmy pięciofluorek antymonu z kwasem fluorowodorowym i otrzymaliśmy kwas heksafluoroantymonowy HSbF6. W tym układzie kwas fluorowodorowy uwalnia proton (H+), a sprzężona zasada (F-) jest izolowana przez wiązanie koordynacyjne z pięciofluorkiem antymonu. W ten sposób powstaje duży oktaedryczny anion (SbF6−), który jest bardzo słabym nukleofilem i bardzo słabą zasadą. Stając się „wolnym”, proton określa nadkwaśność układu - funkcja Hammetta -28!
A potem przyszli inni i powiedzieli, dlaczego wzięli słaby kwas Bernsteada i wymyślili coś takiego.
Kwas tetrafluorometanosulfonowy
- sam w sobie jest już superkwasem (funkcja Hammetta - 14,1). Więc ponownie dodali do tego pięciofluorek antymonu - uzyskali spadek do -16,8! Ta sama sztuczka z kwasem fluorosiarkowym spowodowała spadek do -23.
A potem grupa naukowców z wydziału chemii Amerykańskiego Uniwersytetu Kalifornijskiego pod przewodnictwem profesora Christophera Reeda spotkała się z kolegami z Instytutu Katalizy Syberyjskiego Oddziału Rosyjskiej Akademii Nauk (Nowosybirsk) i wymyśliła karboran kwas H(CHB11Cl11). Cóż, dla zwykłych ludzi nazywali to „karboranem”, ale jeśli chcesz poczuć się jak naukowiec, powiedz „2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” trzy razy i szybko.
Tak wygląda ta piękność
Jest to suchy proszek rozpuszczalny w wodzie. Jest to obecnie najsilniejszy kwas. Kwas karboranowy jest około milion razy silniejszy niż stężony kwas siarkowy. Nie jest możliwe zmierzenie mocy kwasu w konwencjonalnej skali, ponieważ kwas protonuje wszystkie znane słabe zasady i wszystkie rozpuszczalniki, w których się rozpuszcza, w tym wodę, benzen, fuleren-60 i dwutlenek siarki.
Następnie Christopher Reed powiedział serwisowi informacyjnemu Nature: „Pomysł na syntezę kwasu karboranowego zrodził się z fantazji o „cząsteczkach, które nigdy wcześniej nie zostały stworzone”. Razem z kolegami chce wykorzystać kwas karboranowy do utlenienia atomów ksenonu gazu obojętnego – po prostu dlatego, że nikt wcześniej tego nie zrobił. Oryginalne, cóż mogę powiedzieć.
Cóż, ponieważ superkwasy są zwykłymi kwasami, działają normalnie, tylko trochę mocniej. Oczywiste jest, że skóra się spali, ale to nie znaczy, że się rozpuści. Oddzielnym przypadkiem jest kwas fluorosulfonowy, ale to wszystko dzięki fluorowi, podobnie jak fluorowi.
Kwasy trihalooctowe
W szczególności kwas trifluorooctowy i trichlorooctowy
Ładny i przyjemny dzięki połączeniu właściwości organicznego rozpuszczalnika polarnego i dość mocnego kwasu. Śmierdzą jak ocet.
Najfajniejszą rzeczą jest kwas trifluorooctowy: 20% roztwór niszczy metale, korek, gumę, bakelit, polietylen. Skóra pali się i tworzą suche wrzody sięgające warstwy mięśniowej.
Pod tym względem kwas trichlorooctowy jest młodszym bratem, ale to też jest w porządku. Swoją drogą brawa dla słabszej płci: niektórzy w pogoni za pięknem decydują się na tzw. peeling TCA (TCA to TetraChloroAcetate) – kiedy tym samym kwasem tetrachlorooctowym rozpuszczamy wierzchnią, szorstką warstwę skóry.
To prawda, że jeśli kosmetolog rozmawia przez telefon, możliwa jest awaria
Cóż, coś takiego, jeśli mówimy o cieczy i żrości. Czy będzie więcej dodatków?
Źródło: www.habr.com