– Ti idioti so postavili porcelanasto posodo z »želejem« v posebno komoro, skrajno izolirano ... Se pravi, mislili so, da je komora skrajno izolirana, ko pa so z manipulatorji odprli posodo, je šel »žele« skozi kovino. in plastike, kot voda skozi pivalnik, in ušel navzven, in vse, s čimer je prišel v stik, se je spremenilo v "žele". Petintrideset ljudi je bilo ubitih, več kot sto pohabljenih, celotna laboratorijska zgradba pa je bila popolnoma neuporabna. Si bil že kdaj tam? Veličastna zgradba! In zdaj je "žele" stekel v kleti in nižja nadstropja ... Tukaj je uvod v stik.
— A. Strugatsky, B. Strugatsky »Piknik ob cesti«
Pozdravljeni %%username%!
Krivo dejstvo, da še vedno nekaj pišem . Dal mi je idejo.
Po premisleku sem se odločil, da bo kratek izlet v jedke snovi razmeroma hiter. Mogoče bo koga zanimalo. In za nekatere je koristno.
Pojdi.
Takoj opredelimo pojme.
Jedko - 1. Kemično jedko. 2. Oster, ki povzroča draženje, bolečino. 3. Sargent, jedka.
Ozhegov S.I. Slovar ruskega jezika. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 str.
Torej zadnja dva pomena besede takoj zavržemo. Zavržemo tudi "jedke" solzeče - ki niso toliko jedki, kot povzročajo solzenje, in sternite - ki povzročajo kašelj. Da, spodaj bodo snovi, ki imajo te lastnosti, vendar so pomembne! - resnično razjeda materiale in včasih meso.
Ne bomo upoštevali snovi, ki so jedke samo za ljudi in podobno - zaradi specifičnega uničenja celičnih membran. Zato bodo gorčični plini ostali izven uporabe.
Upoštevali bomo spojine, ki so pri sobnih pogojih tekočine. Zato ne bomo upoštevali tekočega kisika in dušika, pa tudi plinov, kot je fluor, čeprav jih lahko štejemo za jedke, da.
Kot vedno bo pogled izključno subjektiven, temeljil na osebnih izkušnjah. In ja - povsem možno je, da se koga ne bom spomnil - napišite komentarje,% uporabniško ime%, v treh dneh od datuma objave bom članek dopolnil s tistim, kar je bilo pozabljeno od samega začetka!
In ja - nimam časa in energije, da bi zgradil "hit parado", zato bo mešanica. In z vsemi izjemami se je izkazalo za precej kratko.
Jedke alkalije
Natančneje, hidroksidi alkalijskih kovin: litijev, natrijev, kalijev, rubidij, cezij, francijev, talijev (I) hidroksid in barijev hidroksid. Ampak:
- Litij, cezij, rubidij in barij so zavrženi - dragi in redki
- Če boste, %uporabniško ime%, naleteli na francijev hidroksid, potem je zadnja stvar, ki vas bo skrbela, jedkost - je strašno radioaktiven
- Enako je s talijem - je strašno strupen.
Ostala sta torej natrij in kalij. A bodimo pošteni – lastnosti vseh jedkih alkalij so si zelo podobne.
Natrijev hidroksid - znan kot kavstična soda - je znan vsem. Tudi kalijev hidroksid kot aditiv za živila E525. Oba sta po lastnostih podobna: sta zelo higroskopična, to pomeni, da privlačita vodo in se "raztapljata" v zraku. Dobro se topijo v vodi in sproščajo veliko količino toplote.
"Širjenje" v zraku je v bistvu tvorba zelo koncentriranih raztopin alkalij. Če torej kos jedke alkalije položite na papir, usnje, nekatere kovine (isti aluminij) - čez nekaj časa boste ugotovili, da je material dobro pojedel! Kar je bilo prikazano v "Fight Clubu", je zelo podobno resnici: res, potne roke - in alkalije - bodo bolele! Osebno se mi je zdel bolj boleč kot klorovodikova kislina (več o tem spodaj).
Če pa so vaše roke zelo suhe, najverjetneje ne boste čutili ničesar v suhi lugi.
Jedke alkalije so odlične pri razgradnji maščob v glicerin in soli maščobnih kislin - tako nastane milo (pozdravljeni, "Fight Club!") Malo dlje, a enako učinkovito se razgrajujejo beljakovine - načeloma torej , alkalije raztopijo meso, zlasti močne raztopine - in pri segrevanju . Pomanjkljivost v primerjavi z isto perklorno kislino (več o tem spodaj) je, da vse alkalije črpajo ogljikov dioksid iz ozračja, zato se bo moč postopoma zmanjšala. Poleg tega alkalije reagirajo tudi s sestavinami stekla - steklo postane motno, čeprav, da bi ga vse raztopili - tukaj morate seveda poskusiti.
Tetraalkilamonijeve hidrokside včasih uvrščamo na primer med jedke alkalije
Tetrametilamonijev hidroksid
Pravzaprav te snovi združujejo lastnosti kationskih površinsko aktivnih snovi (no, to je kot običajno milo - samo kationsko: tukaj je aktivni delec difilni delec - z nabojem "+", v milu - z nabojem "-") in relativno visoka bazičnost. Če vam pride na roke, ga lahko spenite v vodi in umijete kot milo, če lase, kožo ali nohte segrejete v vodni raztopini, se raztopijo. "Jedkost" na ozadju natrijevih in kalijevih hidroksidov je tako-tako.
Žveplova kislina
H2SO4
Najbolj priljubljen, verjetno v vseh zgodbah. Ne najbolj jedko, a precej neprijetno: koncentrirana žveplova kislina (kar je 98%) je oljnata tekočina, ki zelo ljubi vodo in jo zato odvzame vsem. Z odvzemom vode celulozi in sladkorju ju zogleni. Na enak način vam bo z veseljem odvzela vodo, %uporabniško ime%, še posebej, če jo polijete na nežno kožo obraza ali v oči (no, v bistvu vam bo z pustolovščino vse stopilo v oči) . Posebno prijazni ljudje mešajo žveplovo kislino z oljem, da se težje izpere in bolje vpije v kožo.
Mimogrede, z vnosom vode se žveplova kislina segreje, kar naredi sliko še bolj sočno. Zato je izpiranje z vodo zelo slaba ideja. Bolje je uporabiti olje (sperite, ne vtirajte in nato sperite z vodo). No, ali velik pretok vode, da se takoj ohladi.
"Najprej voda, nato kislina - drugače se bodo zgodile velike težave!" — gre posebej za žveplovo kislino, čeprav iz neznanega razloga vsi mislijo, da gre za katero koli kislino.
Kot oksidant žveplova kislina oksidira površino kovin v okside. In ker interakcija oksidov s kislinami poteka ob sodelovanju vode kot katalizatorja - in žveplova kislina ne sprošča vode - pride do učinka, imenovanega pasivacija: gost, netopen in neprepusten film kovinskega oksida ga ščiti pred nadaljnjim raztapljanjem.
Po tem mehanizmu se koncentrirana žveplova kislina pošilja na daljave z železom in aluminijem. Omeniti velja, da če se kislina razredči, se pojavi voda in je nemogoče poslati - kovine se raztopijo.
Mimogrede, žveplov oksid SO3 se raztopi v žveplovi kislini in proizvaja oleum - ki ga včasih napačno zapišejo kot H2S2O7, vendar to ni povsem pravilno. Oleum še bolj privlači vodo.
Moji lastni občutki, ko žveplova kislina pride na mojo roko: malo je topla, potem malo peče - sprala sem jo pod pipo, nič hudega. Ne verjemite filmom, vendar ne priporočam nanašanja na obraz.
Organske snovi pogosto uporabljajo krom ali "kromovo mešanico" - to je kalijev dikromat, raztopljen v žveplovi kislini. V bistvu je to raztopina kromove kisline, dobra je za pomivanje posode iz organskih ostankov. Če vam pride na roko, se tudi opeče, a v bistvu je to žveplova kislina in strupen šestvalentni krom. V roki ne boste našli lukenj, razen morda na oblačilih.
Avtor teh vrstic pozna idiota, ki je namesto kalijevega dikromata uporabil kalijev permanganat. Ob stiku z organsko snovjo je malo zapeklo. Prisotni so se usrali in z rahlim strahom pobegnili.
Klorovodikova kislina
HCI
V vodi ni več kot 38%. Ena izmed najbolj priljubljenih kislin za raztapljanje - v tem je hladnejša od drugih, saj je tehnološko lahko zelo čista in poleg tega, da deluje kot kislina, tvori tudi kompleksne kloride, ki povečajo topnost. Mimogrede, iz tega razloga je netopen srebrov klorid zelo topen v koncentrirani klorovodikovi kislini.
Ta, ko pride v stik s kožo, malo bolj peče, subjektivno - tudi srbi, pa tudi smrdi: če veliko delate s koncentrirano solno kislino v laboratoriju s slabo napo, vam bo zobozdravnik hvaležen : obogatili ga boste z nadevi. Mimogrede, žvečilni gumi pomaga. Ampak ne veliko. Bolje - kapuco.
Ker ni mastna in se z vodo ne segreje veliko, je jedka samo za kovine, ne pa za vse. Mimogrede, jeklo v koncentrirani klorovodikovi kislini je pasivirano in pravi "ne!" To uporabljajo med prevozom.
Dušikova kislina
Hnoxnumx
Prav tako je zelo priljubljena, ljudje se je iz neznanega razloga tudi bojijo - a zaman. Koncentrirano - to je do 70% - je najbolj priljubljeno, višje - "kadi", najpogosteje ga nihče ne potrebuje. Obstaja tudi brezvodni - in tudi ta poči.
Ker je oksidant, pasivira številne kovine, ki se pokrijejo z netopnim filmom in rečejo "nasvidenje" - to so krom, železo, aluminij, kobalt, nikelj in drugi.
V trenutku reagira s kožo po principu ksantoproteinske reakcije - nastane rumena lisa, kar pomeni, da ste %uporabniško ime% še vedno iz beljakovin! Čez nekaj časa se bo rumena koža odluščila, kot bi bila opečena. Hkrati piči manj kot sol, čeprav ne smrdi nič slabše - in tokrat je bolj strupen: leteči dušikovi oksidi niso preveč dobri za telo.
V kemiji uporabljajo tako imenovano "nitrirno mešanico" - najbolj priljubljena je sestavljena iz žveplove in dušikove kisline. Uporablja se v sintezah, zlasti pri proizvodnji vesele snovi - piroksilina. Kar zadeva jedkost - isti krom plus lepa rumena koža.
Obstaja tudi "kraljevska voda" - to je del dušikove kisline na tri dele klorovodikove kisline. Uporablja se za raztapljanje nekaterih kovin, predvsem plemenitih. Kapljična metoda preverjanja vzorca zlatih izdelkov temelji na različnih razmerjih in dodajanju vode - mimogrede, strokovnjakom, ki uporabljajo to metodo, je zelo težko preslepiti s ponaredkom. Kar zadeva jedkost za kožo - ista "nitrirna mešanica" in odlično diši, vonja ni mogoče zamenjati z ničemer drugim, je tudi precej strupen.
Obstaja tudi "obrnjena aqua regia" - ko je razmerje obrnjeno, vendar je to redka posebnost.
Fosforjeva kislina
H3PO4
Pravzaprav sem dal formulo za ortofosforno kislino, ki je najpogostejša. In obstaja tudi metafosforna, polifosforna, ultrafosforna - skratka, to je dovolj, vendar ni pomembno.
Takšen sirup je koncentrirana ortofosforna kislina (85%). Sama kislina je povprečna, pogosto se uporablja v živilski industriji, mimogrede - ko dobiš zalivko, površino zoba najprej jedkaš s fosforno kislino.
Njegove korozijske lastnosti so tako-tako, vendar obstaja neprijeten odtenek: ta sirup se dobro absorbira. Torej, če kaplja na stvari, se bo absorbiralo, nato pa bo počasi korodiralo. In če je madež ali luknja od dušikove in klorovodikove kisline, potem bo od fosforja stvar razpadla, to je še posebej barvito na čevljih, ko se zdi, da se luknja drobi, dokler se ne izkaže čisto skozi.
No, na splošno je težko imenovati jedko.
Fluorovodikova kislina
HF
Koncentrirana fluorovodikova kislina je približno 38%, čeprav obstajajo nenavadne izjeme.
Šibka kislina, ki zaradi goreče ljubezni do fluoridnih ionov tvori vztrajne komplekse z vsemi, s katerimi lahko. Zato presenetljivo raztopi tisto, kar drugi, močnejši prijatelji ne morejo, zato se zelo pogosto uporablja v različnih mešanicah za raztapljanje. Ko ga dobite na roki, bodo občutki večji od drugih sestavin takšnih mešanic, vendar obstaja odtenek.
Fluorovodikova kislina raztaplja SiO2. To je pesek. To je steklo. Se pravi kremen. In tako naprej. Ne, če to kislino poškropite po oknu, se ne bo raztopila, vendar bo ostal moten madež. Za raztapljanje ga morate dolgo držati ali še bolje segreti. Pri raztapljanju se sprosti SiF4, ki je tako koristen za zdravje, da ga je bolje izvajati pod pokrovom.
Majhen, a prijeten odtenek: ti, %uporabniško ime%, vsebuješ silikon v svojih nohtih. Torej, če fluorovodikova kislina pride pod vaše nohte, ne boste opazili ničesar. Toda ponoči ne boste mogli spati - bolelo vas bo TAKO, da si boste včasih želeli odtrgati prst. Verjemi mi, prijatelj, vem.
In na splošno je fluorovodikova kislina strupena, rakotvorna, absorbira se skozi kožo in veliko drugih stvari - ampak danes govorimo o jedkosti, kajne?
Se spomnite, kako smo se že na začetku dogovorili, da fluora ne bo? Ne bo ga. Vendar bodo ...
Fluoridi inertnih plinov
Pravzaprav je fluor močan človek, z njim se ne moreš prav bahati, zato nekateri inertni plini z njim tvorijo fluoride. Poznani so naslednji stabilni fluoridi: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Vse to so kristali, ki na zraku z različnimi hitrostmi in z vlago zlahka razpadejo v fluorovodikovo kislino. Jedkost je primerna.
Jodovodikova kislina
HI
Najmočnejša (glede na stopnjo disociacije v vodi) binarna kislina. Močno redukcijsko sredstvo, ki ga uporabljajo organski kemiki. Na zraku oksidira in porjavi, kar ob stiku povzroči madeže. Občutek ob stiku je kot slana voda. Vse.
Perklorna kislina
HClO4
Ena najmočnejših (glede na stopnjo disociacije v vodi) kislin nasploh (tekmujejo ji superkisline - več o njih spodaj) - Hammettova funkcija kislosti (številčni izraz sposobnosti medija, da je protonski donor) glede na poljubno bazo, nižje kot je število, močnejša je kislina) je - 13. Brezvodni je močan oksidant, rad eksplodira in je na splošno nestabilen. Koncentriran (70%-72%) je nič slabši oksidant, ki se pogosto uporablja pri razgradnji bioloških predmetov. Razgradnja je zanimiva in vznemirljiva, ker lahko pri tem eksplodira: paziti je treba, da ni delcev premoga, da ne vre premočno itd. Perklorna kislina je tudi precej umazana - ne more se je očistiti s subdestilacijo, okužba eksplodira! Zato se ne uporablja pogosto.
Ko pride v stik s kožo, peče in je kot sol. Smrdi. Ko v filmih vidite, da je nekdo vrgel truplo v posodo s perklorovo kislino in se je ta raztopila, potem ja, to je možno - vendar bo trajalo dolgo ali pa segrelo. Če ga segrejete, lahko eksplodira (glejte zgoraj). Zato bodite kritični do kinematografije (mislim, da sem to videl na Cloverfield Lane 10).
Mimogrede, jedkost klorovega oksida (VII) Cl2O7 in klorovega oksida (VI) Cl2O6 je posledica dejstva, da ti oksidi z vodo tvorijo perklorno kislino.
Zdaj pa si predstavljajmo, da smo se odločili združiti močno kislost in jedkost fluora v eni spojini: vzemimo molekulo perklorove ali žveplove kisline in nadomestimo vse njene hidroksilne skupine s fluorom! Smeti se bodo izkazale za redke: delovale bodo z vodo in podobnimi spojinami - in na mestu reakcije bo takoj nastala močna kislina in fluorovodikova kislina. A?
Fluoridi žvepla, broma in joda
Se spomnite, da smo se dogovorili, da bomo upoštevali samo tekočine? Zaradi tega ni bil vključen v naš članek. klorov trifluorid ClF3, ki vre pri +12 °C, čeprav vse grozljivke, da je strašno strupen, vžge steklo, plinsko masko in ko razlije 900 kilogramov, požre 30 cm betona in meter gramoza – vse to drži. Smo se pa dogovorili – tekočine.
Vendar pa obstaja rumena tekočina - Jodov pentafluorid IF5, brezbarvna tekočina - Bromov trifluorid BrF3, svetlo rumena - Bromov pentafluorid BrF5, ki niso nič slabši. BrF5 na primer raztaplja tudi steklo, kovine in beton.
Podobno je med vsemi žveplovimi fluoridi le Dižveplov dekafluorid (včasih imenovan tudi žveplov pentafluorid) je brezbarvna tekočina s formulo S2F10. Toda ta spojina je precej stabilna pri običajnih temperaturah, se ne razgradi z vodo - in zato ni posebej jedka. Res je, da je 4-krat bolj toksičen kot fosgen s podobnim mehanizmom delovanja.
Mimogrede, jod pentafluorid naj bi bil "poseben plin", ki je bil uporabljen za polnjenje atmosfere v raketoplanu v zadnjih prizorih filma Alien iz leta 1979. No, ne spomnim se, iskreno.
Super kisline
Izraz "super kislina" je skoval James Conant leta 1927 za klasifikacijo kislin, ki so močnejše od običajnih mineralnih kislin. V nekaterih virih je perklorova kislina razvrščena kot superkislina, čeprav to ni tako - je navadna mineralna.
Številne superkisline so mineralne kisline, na katere je pritrjen halogen: halogen potegne elektrone nase, vsi atomi se zelo razjezijo in vse gre kot običajno k vodiku: odpade v obliki H+ - bum: tako kislina je postala močnejša.
Primeri - fluorožveplova in klorožveplova kislina
Fluor žveplova kislina ima Hammettovo funkcijo -15,1; mimogrede, zahvaljujoč fluoru ta kislina postopoma raztopi epruveto, v kateri je shranjena.
Potem se je nekdo pameten domislil: vzemimo Lewisovo kislino (snov, ki lahko sprejme par elektronov iz druge snovi) in jo zmešamo z Brønstedovo kislino (snov, ki lahko odda proton)! Zmešali smo antimonov pentafluorid s fluorovodikovo kislino in dobili heksafluorantimonova kislina HSbF6. V tem sistemu fluorovodikova kislina sprosti proton (H+), konjugirana baza (F−) pa je izolirana s koordinacijsko vezjo z antimonovim pentafluoridom. Pri tem nastane velik oktaedrični anion (SbF6−), ki je zelo šibek nukleofil in zelo šibka baza. Ko postane "prost", proton določa hiperacidnost sistema - Hammettova funkcija -28!
In potem so prišli drugi in povedali, zakaj so vzeli Bernsteadovo šibko kislino in prišli do tega.
Tetrafluorometansulfonska kislina
- sama po sebi je že super kislina (Hammettova funkcija - 14,1). Tako so mu spet dodali antimonov pentafluorid - dobili so znižanje na -16,8! Isti trik s fluorožvepleno kislino je dal znižanje na -23.
In potem se je skupina znanstvenikov s kemijskega oddelka ameriške univerze v Kaliforniji pod vodstvom profesorja Christopherja Reeda družila s kolegi z Inštituta za katalizo Sibirske podružnice Ruske akademije znanosti (Novosibirsk) in prišla do karborana. kislina H(CHB11Cl11). No, rekli so mu karboran za običajne ljudi, a če se želite počutiti kot znanstvenik, recite »2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekaklor-1- karba-closo-dodekaboran (12)« trikrat in hitro.
Takole izgleda ta lepotec
To je suh prah, ki je topen v vodi. To je trenutno najmočnejša kislina. Karboranska kislina je približno milijonkrat močnejša od koncentrirane žveplove kisline. Moč kisline ni mogoče izmeriti na običajnem merilu, saj kislina protonira vse znane šibke baze in vsa topila, v katerih se raztopi, vključno z vodo, benzenom, fulerenom-60 in žveplovim dioksidom.
Kasneje je Christopher Reed za tiskovno službo Nature povedal: "Ideja za sintezo karboranske kisline se je rodila iz fantazij o "molekulah, ki še nikoli niso bile ustvarjene." Skupaj s svojimi kolegi želi uporabiti karboransko kislino za oksidacijo atomov inertnega plina ksenona – preprosto zato, ker tega ni naredil še nihče. Original, kaj naj rečem.
No, saj so super kisline navadne kisline, delujejo normalno, le malo močneje. Jasno je, da bo koža gorela, vendar to ne pomeni, da se bo raztopila. Fluorosulfonska kislina je ločen primer, vendar je vse zahvaljujoč fluoru, tako kot pri fluoridu.
Trihaloocetne kisline
Natančneje, trifluoroocetna in trikloroocetna kislina
Ljubko in prijetno zaradi kombinacije lastnosti organskega polarnega topila in dokaj močne kisline. Smrdijo - kot kis.
Najbolj luštna stvar je trifluoroocetna kislina: 20% raztopina uniči kovine, pluto, gumo, bakelit, polietilen. Koža peče in tvori suhe razjede, ki dosežejo mišično plast.
Trikloroocetna kislina je v tem pogledu mlajši brat, a tudi to je v redu. Mimogrede, aplavz šibkejšemu spolu: nekateri se v iskanju lepote poslužujejo tako imenovanega TCA pilinga (TCA je tetrakloroacetat) – ko se s to isto tetrakloroocetno kislino raztopi zgornja, groba plast kože.
Res je, če kozmetolog klepeta po telefonu, je možen neuspeh
No, nekaj takega, če govorimo o tekočini in jedkosti. Ali bo še več dodatkov?
Vir: www.habr.com