The same goes for thallium\u2014it\u2019s extremely toxic.<\/li>\n<\/ul>\n\nThus, we are left with sodium and potassium. But let's be honest\u2014the properties of all caustic alkalis are very similar.<\/p>\n
Sodium hydroxide\u2014known as 'caustic soda'\u2014is familiar to everyone. Potassium hydroxide as food additive E525 is too. Both have similar properties: they are very hygroscopic, meaning they attract water and 'dissolve' in the air. They dissolve well in water, releasing a significant amount of heat.<\/p>\n
\u2018Dissolving\u2019 in the air essentially means forming very concentrated solutions of alkalis. Therefore, if you place a piece of caustic alkali on paper, skin, or some metals (like aluminum), over time you\u2019ll find that the material has been significantly eroded! What was shown in 'Fight Club' is quite true: indeed, sweaty hands\u2014yes, in alkali\u2014it will hurt! Personally, I found it more painful than hydrochloric acid (more on that below).<\/p>\n
However, if your hands are very dry\u2014you probably won't feel anything in the dry alkali.<\/p>\n
Caustic alkalis perfectly break down fats into glycerin and salts of fatty acids\u2014this is how soap is made (hello, \u2018Fight Club\u2019!). Proteins also break down, albeit a bit slower, meaning alkalis essentially dissolve flesh, especially strong solutions\u2014especially when heated. The downside compared to hydrochloric acid (more on that below) is that all alkalis absorb carbon dioxide from the atmosphere, thus their strength will gradually diminish. Additionally, alkalis react with components of glass\u2014glass becomes cloudy, although to dissolve it completely, one would indeed need to exert some effort. <\/p>\n
Sometimes tetralkylammonium hydroxides are also referred to as caustic alkalis, for example.<\/p>\n
Tetramethylammonium hydroxide.<\/b>\u017dveplova kislina<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
Mimogrede, ko \u017eveplova kislina odvzema vodo, se zelo segreva, kar \u0161e bolj izbolj\u0161a sliko. Zato je izpiranje z vodo \u2013 zelo slaba ideja. Bolje z oljem (izpirati, ne vtirati \u2013 in potem \u017ee izpirati z vodo). No, ali pa z velikim tokom vode, da takoj ohladi\u0161.<\/p>\n
\u201eNajprej voda, potem kislina \u2013 druga\u010de se bo zgodila velika nesre\u010da!\u201c \u2013 to se natan\u010dno nana\u0161a na \u017eveplovo kislino, \u010deprav nekako vsi menijo, da se nana\u0161a na katerokoli kislino.<\/p>\n
Kot oksidant \u017eveplova kislina oksidira povr\u0161ino kovin do oksidov. In ker poteka interakcija oksidov s kislinami z vodo kot katalizatorjem \u2013 a \u017eveplova kislina vode ne daje \u2013 se dogaja u\u010dinek, imenovan pasivacija: gosta, neraztopna in neprepustna plast oksida kovine \u0161\u010diti le-to pred nadaljnjim raztapljanjem.<\/p>\n
Po tem mehanizmu po\u0161iljajo koncentrirano \u017eveplovo kislino na dale\u010d \u017eelezo, aluminij. Zanimivo je, da \u010de kislino razred\u010dimo \u2013 se pojavi voda, in potem ni mogo\u010de po\u0161iljati \u2013 kovine se raztopijo.<\/p>\n
Mimogrede, oksid \u017evepla SO3 se raztopi v \u017eveplovi kislini in nastane oleum \u2013 ki ga ob\u010dasno napa\u010dno pi\u0161ejo kot H2S2O7, a to ni povsem pravilno. Oleum ima \u0161e ve\u010djo mo\u010dnost do vode.<\/p>\n
Osebni ob\u010dutki ob stiku s \u017eveplovo kislino na roki: malo toplo, nato malo pe\u010de \u2014 spral sem pod pipo, ni\u010d stra\u0161nega. Filmom ne verjemite, a na obraz ne priporo\u010dam kapljanja.<\/p>\n
Organski kemiki pogosto uporabljajo kromov pik \u2014 to je kalijev dikromat, raztopljen v \u017eveplovi kislini. V bistvu gre za raztopino kromove kisline, ki je dobra za pomivanje posode od ostankov organskih snovi. Ob stiku z roko tudi pe\u010de, a v osnovi \u2014 \u017eveplova kislina plus strupeni \u0161estimolekularni krom. Luknje v roki ne pri\u010dakujte, razen na obla\u010dilih.<\/p>\n
Avtor teh vrstic pozna idiota, ki je namesto kalijevega dikromata uporabil kalijev permanganat. Ob stiku z organiko je malo eksplodiralo. Prisotni so se ustra\u0161ili, a so se odrekli lahkemu strahu.<\/p>\n
Klorovodikova kislina<\/h3>\n \nHCl<\/b>
Ta ob stiku s ko\u017eo malo bolj pe\u010de, subjektivno \u2014 \u0161e se srbi, poleg tega smrdi: \u010de delate v laboratoriju z slabo ventilacijo in pogosto z koncentrirano klorovodikovo kislino \u2014 vam bo va\u0161 zobozdravnik rekel 'hvala': ga obogatite s plombami. Mimogrede, \u017eve\u010dilka pomaga. A ne zelo. Raje \u2014 odsesavanje.<\/p>\n
Ker ni oljnata in se z vodo mo\u010dno ne segreva, je jedkost \u2014 le proti kovinam, in to ne proti vsem. Mimogrede, jeklo v koncentrirani klorovodikovi kislini pasivira in ji re\u010de 'ne'. Tako jo uporabljajo pri transportu.<\/p>\n
Du\u0161ikova kislina<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Kot oksidant pasivira mnoge kovine, ki se prekrijejo z neraztopljivo plastjo in re\u010dejo: 'nasvidenje' \u2014 to je krom, \u017eelezo, aluminij, kobalt, nikelj in drugi. <\/p>\n
Ko\u017ea reagira trenutn\u011b podle principu ksantoprotinove reakce \u2014 bo bo barva \u017eute je to\u010dno kao \u0161to je i to da si ipak, %username%, od proteina! Nakon nekog vremena \u017euta ko\u017ea \u0107e se skinuti kao kod opekotine. Pri tome pe\u010de manje od solne, ali se ne miri\u0161e manje \u2014 i ovaj put je toksi\u010dnije: lete\u0107i oksidi du\u0161ika nisu ba\u0161 dobri za tijelo.<\/p>\n
U kemiji koriste takozvanu \"nitriraju\u0107u smjesu\" \u2014 najpopularnija se sastoji od sumporne i du\u0161i\u010dne kiseline. Koristi se u sintezama, osobito u dobivanju vesele tvari \u2014 piroksilina. Po kiselosti \u2014 to je isti krompik plus lijepa \u017euta ko\u017ea.<\/p>\n
Tu je tako\u0111er i \"carska voda\" \u2014 to je jedan dio du\u0161i\u010dne kiseline na tri dijela solne. Koristi se za otapanje odre\u0111enih metala, ve\u0107inom plemenitih. Na razli\u010ditim omjerima i dodatku vode temelji se kapljivi metoda provjere uzorka zlatnih proizvoda \u2014 usput, stru\u010dnjake za ovu metodu jako je te\u0161ko prevariti s la\u017enim artiklima. \u0160to se ti\u010de kiselosti za ko\u017eu \u2014 to je ista \"nitriraju\u0107a smjesa\" plus miri\u0161e jako, miris se ne mo\u017ee zamijeniti s ni\u010dim, tako\u0111er je prili\u010dno toksi\u010dan.<\/p>\n
Postoji i \"obratna carska voda\" \u2014 kada je omjer suprotnosti, ali to je rijetka posebnost.<\/p>\n
Fosforna kiselina<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Koncentrirana ortofosforna kiselina (85%) \u2014 to je poput sirupa. Kiselina sama po sebi je srednja, \u010desto se koristi u prehrambenoj industriji, usput \u2014 kada ti stave plombe, povr\u0161ina zuba se prethodno obra\u0111uje fosfornom kiselinom.<\/p>\n
Korozivnost joj nije ba\u0161 velika, ali postoji neugodna \u010dinjenica: ovaj sirup dobro upija. Zato ako kapne na stvari \u2014 upit \u0107e se, a zatim \u0107e polako razdvajati. I ako \u0107e od du\u0161i\u010dne i solne kiseline biti mrlja ili rupa \u2014 od fosforne \u0107e se stvar raspadati, pogotovo se to lijepo vidi na obu\u0107i, kada rupa kao da se mrvi dok ne pro\u0111e kroz.<\/p>\n
Svejedno, te\u0161ko je re\u0107i da je zaista jaka.<\/p>\n
Fluorovodi\u010dna kiselina<\/h3>\n \nHF<\/b>
\u0160ibka kislina, ki z vijugastimi fluoridnimi ionom tvori stabilne komplekse z vsem, kar ji pride na pot. Zato presenetljivo raztaplja stvari, ki jih druge, mo\u010dnej\u0161e prijateljice ne morejo, in se zato pogosto uporablja v razli\u010dnih me\u0161anicah za raztapljanje. Ob stiku s ko\u017eo bodo ob\u010dutki bolj od drugih komponent teh me\u0161anic, toda obstaja \u0161e ena to\u010dka.<\/p>\n
Fluorovodikova kislina raztaplja SiO2. To je pesek. To je steklo. To je kvarc. No, in tako naprej. Ne, \u010de to kislino nalije\u0161 na okno - se ne bo raztopilo, ampak bo ostalo motno mesto. Da raztopimo - je potrebno dolgo dr\u017eati, \u0161e bolje pa je, da segrevamo. Pri raztapljanju se spro\u0161\u010da SiF4, ki je tako koristen za zdravje, da je najbolje to delati pod napo.<\/p>\n
Majhna, a prijetna podrobnost: silicij se nahaja pri tebi, %username%, v nohtih. \u010ce fluorovodikova kislina pride pod nohte - ne bo\u0161 opazil ni\u010d. Toda pono\u010di ne bo\u0161 mogel spati - bole\u010dina bo TAK\u0160NA, da se kdaj pojavi \u017eelja, da si odtrga\u0161 prst. Verjemi, prijatelj - vem.<\/p>\n
In sploh je fluorovodikova kislina strupena, kancerogena, se absorbira skozi ko\u017eo in \u0161e mnogo drugega - a danes govorimo o jedkosti, kajne?<\/p>\n
Se spomni\u0161, da smo se na za\u010detku dogovorili, da fluorida ne bo? Ne bo ga. Ampak bodo\u2026<\/p>\n
Fluoridi inertnih plinov<\/h3>\n \nV resnici je fluor stroga zver, s katero se ne more\u0161 igrati, zato nekateri inertni plini tvorijo fluoride z njim. Znani so stabilni fluoridi: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Vse to so kristali, ki se na zraku razgrajujejo z razli\u010dno hitrostjo in z veseljem v prisotnosti vlage do fluorovodikove kisline. Jedkost je ustrezna. <\/p>\n
Jodova kislina<\/h3>\n \nHI<\/b>Klorova kislina<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Ob stiku s ko\u017eo \u017ege, ob\u010dutki so podobni tistim od solne kisline. Smrdi. Ko vidite v filmih, da je nekdo vrgel truplo v posodo s klorsko kislino \u2013 in se je raztopilo, ja, to je mogo\u010de \u2013 vendar dolgo ali segrevati. \u010ce segrevate \u2013 lahko eksplodira (glej zgoraj). Torej bodite kriti\u010dni do kinematografije (zdi se, da sem to videl v '10 Cloverfield Lane').<\/p>\n
Mimogrede, \u017elindra oksida klora (VII) Cl2O7 in oksida klora (VI) Cl2O6 je rezultat tega, da ti oksidi v stiku z vodo oblikujejo klorsko kislino.<\/p>\n
Zdaj si predstavljajmo, da smo se odlo\u010dili zdru\u017eiti mo\u010dno kislost \u2013 in \u017elindro fluorida: vzamemo molekulo klorske ali \u017eveplove kisline \u2013 in v njej nadomestimo vse hidroksilne skupine s fluora! Nastalo bo izjemno neprijetno: bo reagiralo z vodo in podobnimi spojinami \u2013 na mestu reakcije se bo takoj oblikovala mo\u010dna kislina in fluorska kislina. Kaj pravite?<\/p>\n
Fluoridi \u017evepla, brom in joda<\/h3>\n \nSe spomnite, da smo se dogovorili, da upo\u0161tevamo samo teko\u010dine? Iz tega razloga tri fluorid klora ClF3 ni pri\u0161el v na\u0161 \u010dlanek. , ki vre pri +12 \u00b0C, \u010deprav so vsi stra\u0161ni miti o tem, da je grozno strupen, v\u017eiga steklo, plin in pri izlivanju 900 kilogramov \u2013 pre\u017eve\u010di 30 cm betona in meter gramoza \u2013 vse to dr\u017ei. Ampak, dogovorili smo se \u2013 teko\u010dine.<\/b>Vendar obstaja rumena teko\u010dina \u2013<\/p>\n
pentafluorid joda IF5 , brezbarvna teko\u010dina \u2013<\/b>trifluorid bromida BrF3 , svetlo rumena \u2013<\/b>pentafluorid bromida BrF5 , ki niso ni\u010d slab\u0161e. BrF5, na primer, tudi raztaplja steklo, kovine in beton.<\/b>, ki niso slab\u0161i. BrF5, na primer, tudi raztaplja steklo, kovine in beton.<\/p>\n
Podobno \u2014 med vsemi fluoridi \u017evepla je edina teko\u010dina dekafluorid disulfida (v\u010dasih ga imenujejo tudi petfluorid \u017evepla) \u2014 brezbarvna teko\u010dina s formulo S2F10<\/b>. Vendar je ta spojina pri obi\u010dajnih temperaturah dovolj stabilna, se ne razgrajuje z vodo \u2014 zato ni preve\u010d jedka. Resnica je, da je 4-krat bolj strupena od fosgena s podobnim mehanizmom delovanja.<\/p>\n
Mimogrede, pravijo, da je bil pentafluorid joda \"posebni plin\" za napolnitev atmosfere v re\u0161iteljskem plovilu v zadnjih kadrih filma \"Tuji\" iz leta 1979. No, ne spomnim se, iskreno.<\/p>\n
Superkisline<\/h3>\n \nTermin \"superkislina\" je uvedel James Conant leta 1927 za razvr\u0161\u010danje mo\u010dnej\u0161ih kislin od obi\u010dajnih mineralnih kislin. V nekaterih virih se klorove kisline uvr\u0161\u010da med superkisline, \u010deprav to ni tako \u2014 je obi\u010dajna mineralna.<\/p>\n
Nekatere superkisline so mineralne, ki so jih kombinirali s halogeni: halogen privla\u010di elektrone, vsi atomi so zelo razburjeni, vodik pa odstopi v obliki H+ \u2014 bum: in tako je postala kislina mo\u010dnej\u0161a.<\/p>\n
Exemplos \u2014 \u00e1cido fluorossulf\u00f4nico e \u00e1cido clorossulf\u00f4nico<\/b>
Potem je nekdo pameten pomislil: zakaj ne bi vzeli Lewisove kisline (snov, sposobna sprejeti par elektronov druge snovi) in jo zme\u0161ali s kislino Br\u00f8nsted (snov, ki lahko odda proton)! Zme\u0161ali smo pentafluorid antimona s fluorovodikovo kislino \u2014 dobili smo heksafluorantimonovo kislino HSbF6<\/b>. V tem sistemu fluorovodikova kislina odda proton (H+), medtem ko se spojeno osnovno (F\u2212) izolira s koordinacijsko vezjo s pentafluoridom antimona. Tako nastane velik oktaedri\u010dni anion (SbF6\u2212), ki je zelo \u0161ibek nukleofil in zelo \u0161ibka baza. Ko postane \"proste\", proton povzro\u010di superkislost sistema \u2014 Gammetova funkcija -28!<\/p>\n
In potem so pri\u0161li drugi in rekli, zakaj ste vzeli \u0161ibko Br\u00f8nstedovo kislino \u2014 in izumili tole.<\/p>\n
Tetrafluormetan sulfonkislina<\/b>
In a surprising turn of events, a group of scientists from the chemistry department at a Californian university, led by Professor Christopher Reed, collaborated with their colleagues from the Institute of Catalysis in Novosibirsk to develop carborane acid H(CHB11Cl11). They named it 'carborane' for the general public, but if you want to feel like a scientist, try saying '2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachloro-1-carba-closo-dodecaborane(12)' three times quickly.<\/p>\n
Here is what this beauty looks like.<\/b>
Later, Christopher Reed mentioned in an interview with Nature's news service, 'The idea of synthesizing carborane acid emerged from fantasies about molecules that have never been created before.' Alongside his colleagues, he hopes to use carborane acid to oxidize the inert gas xenon \u2014 simply because nobody has done so before. Original, to say the least.<\/p>\n
Since superacids are essentially regular acids, they behave in a typical way, just a bit stronger. It\u2019s clear that they can burn the skin, but that doesn\u2019t mean they\u2019re corrosive. Fluorosulfonic acid is a separate case, but that\u2019s due to the presence of fluorine, just like in hydrofluoric acid.<\/p>\n
Trifluoroacetic acids<\/h3>\n \nEspecificamente \u2014 \u00e1cido trifluoroac\u00e9tico e \u00e1cido tricloroac\u00e9tico<\/b>
The real sweetheart is trifluoroacetic acid: a 20% solution destroys metals, cork, rubber, Bakelite, and polyethylene. It burns the skin and creates dry ulcers that can reach the muscle layer. <\/p>\n
In this regard, trichloroacetic acid is like the younger brother, but still quite potent. By the way, applause for the fairer sex: in the pursuit of beauty, some opt for the so-called TCA peel (TCA stands for TetraChloroAcetate) \u2014 where this very trichloroacetic acid is used to dissolve the upper rough layer of skin.<\/p>\n
However, if the cosmetologist gets distracted on the phone, a mishap might occur.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"O](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n